氧化还原反应测试题及答案
高一化学氧化还原反应测试题及答案
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素处于最高价态时只具有还原性C。
在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂D由X变为X2－的反应是氧化反应2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是( ）A。
亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe2+氧化为Fe3+D。
亚硝酸盐被氧化3．下列变化中,需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A。
MnO4－→Mn2+ B。
HCl→H2C。
SO2→HSO3－ D.PCl3→PCl54．下列反应中，水只作氧化剂的是（)高温A。
C+H2O===CO+H2B。
Na2O+H2O = 2NaOH C.CuO+H2===Cu+H2O D。
2H2O ===2H2↑+O2↑5．能够说明金属活动顺序是Fe〉Cu〉Ag的一组离子方程式应是（）①。
2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+②。
Fe+Cu2+ = Fe2++Cu③。
Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag ④。
Ag+2HNO3 = AgNO3+NO↑+H2O⑤。
Cu+2HCl不反应A.①③B.②③C。
①④⑤ D.③④6．在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（）A．F－、I－、S2－B．MnO2、S2－、HNO3C．Fe3+、H2O2、Cl2D．HClO、H2SO4、Mg7．根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①。
H2SO3+I2+H2O = 2HI+H2SO4②。
2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2③.3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3）3A．H2SO3〉I－>Fe2+〉NO B．I－〉Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+〉I－〉H2SO3〉NO D．NO〉Fe2+〉H2SO3>I－8．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
人教版高中化学 必修一 第一章 第三节 氧化还原反应 同步测试(解析版)
第一章第三节氧化还原反应一、选择1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D．金属原子失去电子，发生还原反应2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )A. B. C. D.3．氧化反应和还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑B.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂OC.H₂+CuO CU+H₂OD.2H₂O2H₂↑+O₂↑4．下列变化过程中得到电子的是( )A.MnO₂→Mn²⁺B.CuO→CuCl₂C.Ag⁺→Ag₂OD.Sn²⁺→Sn⁴⁺5．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO₂+O₂2SO₃B．氯气通入溴化钠溶液中：CI₂+2NaBr=2NaCl+Br₂C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃D．氧化钠跟水反应：Na₂O+H₂O=2NaOH6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是( )A.4NH₃+5O₂4NO+6H₂OB.4Fe( OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe( OH)₃C.2NaHCO₃= Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑D.Cl₂+2NaBr = 2NaCl+Br₂7．下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( )A. B.C. D.8.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加粗字部分涉及氧化还原反应的是( )A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰9．下列说法正确的是( )A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应一定有电子的转移D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应10.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献记载了古代化学研究成果。
氧化还原反应 测试题
氧化还原反应一.选择题（下列各小题有1个或两个选项符合题意）1.下列过程需要通电后才能进行的是 .................................................................( )①电离，②电解，③电镀，④电泳，⑤电化腐蚀.A.①②③B.②③④C.②④⑤D.全部2.已知在某温度下发生如下三个反应：(1)C+CO2==2CO C+H2O==CO+H2CO+H2O==CO2+H2由此可以判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是................................ ( )A.CO>C>H2B.C>CO>H2C>H2>CO D.CO>H2>C3.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ............................................. ( )A.2H++2e—==H2B.Fe2++2e—==FeC.2H2O+O2+4e—==4OH—D.Fe3++e—=Fe2+4.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应.假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 ................................................................ （）Ａ．NO2 B.NO C.N2O D.N2５.已知:①2BrO3—+Cl2==Br2+2ClO3—②5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl③ClO3—+5Cl—+6H+==3Cl2+3H2O 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 .................( )A.ClO3—>BrO3—>IO3—>Cl2B. BrO3—> ClO3—>Cl2> IO3—C. IO3—< BrO3—<Cl2< ClO3—D. IO3—< ClO3—< BrO3—<Cl2６.用石黑作电极电解R(NO3)x，当阴极析出m克金属R时，在阳极放出气体560mL(标准状况下)。
氧化还原反应练习题
氧化还原反应练习题氧化还原反应是化学中常见的一类反应，也是我们需要掌握的重要知识点。
下面是一些氧化还原反应练习题，帮助大家巩固理论知识并提高解题能力。
题目一：1.化学方程式：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，Mg被氯化氢（HCl）氧化生成氯化镁（MgCl2），因此Mg是氧化剂；氯化氢（HCl）则被Mg还原生成氢气（H2），因此HCl是还原剂。
题目二：2.化学方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被铁（Fe）氧化生成三氯化铁（FeCl3），因此Cl2是氧化剂；铁（Fe）则被氯气（Cl2）还原，因此Fe是还原剂。
题目三：3.化学方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氧气（O2）被硫化氢（H2S）氧化生成水（H2O）和硫（S），因此O2是氧化剂；硫化氢（H2S）则被氧气（O2）还原，因此H2S是还原剂。
题目四：4.化学方程式：2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被溴化钾（KBr）氧化生成氯化钾（KCl）和溴（Br2），因此Cl2是氧化剂；溴化钾（KBr）则被氯气（Cl2）还原，因此KBr是还原剂。
题目五：5.化学方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，一氧化碳（CO）被三氧化二铁（Fe2O3）氧化生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），因此CO是氧化剂；三氧化二铁（Fe2O3）则被一氧化碳（CO）还原，因此Fe2O3是还原剂。
通过以上练习题，我们可以进一步理解氧化还原反应中的还原剂和氧化剂的概念，并掌握如何判断它们在化学方程式中的位置。
氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应测试题及答案氧化还原反应测试题及答案：5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。
试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。
答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。
氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。
答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。
3.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。
请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。
思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。
生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。
答案：实质是化合价升高。
燃烧也是氧化反应。
(其他合理答案亦可)4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。
思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是( )A. B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。
课时作业6 氧化还原反应
课时作业6 氧化还原反应时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共52分)1．(2011·宜昌三峡高中测控)下列叙述正确的是( ) A ．元素的单质都可以由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C ．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D ．含有最高价元素的化合物不一定具有氧化性解析：金属单质不能由氧化该元素的化合物来制得，得电子多少不是判断氧化性强弱的依据，Fe 2＋可以被氧化，A 、B 、C 项错，D 项正确。
答案：D2．(2011·汕头模拟)下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( ) A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．将Mg(HCO 3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知K sp [Mg(OH)2]>K sp (MgCO 3)解析：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 不属于4种基本反应类型中的任何一种，B 项正确。
N 元素显＋4价的氧化物有NO 2、N 2O 4、Mg(OH)2的溶度积比MgCO 3的小。
答案：B3．某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br －一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe 2＋一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe 2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I －、Fe 2＋、Br －均被完全氧化A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②③④答案：B4．向100 mL FeBr 2溶液中通入Cl 2 3.36 L(标准状况)并全部被还原，测得溶液中c (Br －)＝c (Cl －)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是( )A ．0.75 mol/LB ．1.5 mol/LC ．2 mol/LD ．3 mol/L答案：C5．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )A ．NaCl 、Na 2SO 4B ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaCl 、NaI 、Na 2SO 4答案：AB6．研究发现CuSO 4和FeS 2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4下列说法正确的是( )A ．FeS 2中的硫元素全部被氧化B ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol 电子转移C ．产物中SO 42－有一部分是氧化产物D ．FeS 2只用作还原剂 答案：C7．(2011·武汉调考)在100 mL 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0.01 mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3)。
(完整版)化学：2.3《氧化还原反应的基本概念》测试题(带解析)(人教版必修1)
化学：2.3《氧化还原反应的基本概念》测试题（带解析）（人教版必修1）题组一氧化还原反应的基本概念1．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是下图中的( A )2．(·江苏南京检测)下列叙述正确的是( B )A．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强3．(·聊城模拟)人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( D )A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性4．(·辽宁沈阳二中期中)已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应：①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2；②AtBr＋2NH3(l)===NH4Br＋AtNH2。
对上述两个反应的有关说法正确的是( B )A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂D．Mg的还原性弱于MgAt2的还原性题组二氧化性、还原性强弱的比较5．(·北京海淀期末)对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( C )A．O2和H2O是还原产物B ．该反应能说明O 2氧化性大于I 2C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1D ．配平后的化学方程式为：2O 3＋2I －＋4H ＋===I 2＋2O 2＋2H 2O6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( A )①Cu 与HNO 3溶液；②Cu 与FeCl 3溶液；③Zn 与H 2SO 4溶液；④Fe 与HCl 溶液A ．①③ B．①② C．②④ D．②③7．(·聊城月考)有下列三个反应：①Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br － ③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 。
氧化还原反应单元测试题
氧化还原反应单元测试题一、选择题1. 下列化学方程式中，发生了氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2HCl + MgO → MgCl2 + H2OD. 2K + 2H2O →2KOH + H22. 在化学方程式Ca + 2HCl → CaCl2 + H2中，把Ca的氧化态和H 的氧化态分别标出来的是：A. Ca(+1)，H(-1)B. Ca(+2)，H(-1)C. Ca(+1)，H(+1)D. Ca(+2)，H(+1)3. 某个化合物中，氧的氧化态为+2，氯的氧化态为-1，则该化合物可能是下列哪种化合物：A. ClO4^-B. Cl2OC. ClO2D. ClO4二、填空题1. 氧化还原反应中氧化剂的特征是 ___________。
2. 化学方程式中通过电子的转移描述了 ___________。
3. 在氧化还原反应中，电子丢失的物质被称为 ___________。
4. 电子的流动方向决定了一个物质的 ___________。
三、解答题1. 写出下列反应的化学方程式，并标明氧化剂和还原剂：氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水（H2O）。
解答：化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O氧化剂：O2还原剂：H22. 某个物质在反应中从+3的氧化态被还原至-2的氧化态，写出该物质的化学式。
解答：该物质的化学式：SO33. 解释下列反应中哪一种物质发生了氧化还原反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3解答：反应中氧化态发生变化的是Ag，从+1变为0，因此Ag发生了氧化还原反应。
四、应用题某个元素X能与氧气发生反应，生成氧化物XO2。
已知该氧化物XO2呈现+4的氧化态，求X所处的氧化态。
解答：氧化物XO2呈现+4的氧化态，说明X在该氧化物中的氧化态为+4。
总结：通过这次氧化还原反应的单元测试，我们可以进一步理解氧化还原反应的基本概念和原理。
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提高班训练（一）——氧化还原反应2007年11月07日
1．下列叙述正确的是
A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质
B、失电子越多，该物质的还原性就越强
C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂
D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。
反应为：LiH+H
2O=LiOH+H
2
↑在
这个反应中（）
A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂
C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为2
3．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是
2MnO
4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl
2
↑+8H
2
O
2Fe3++2I—=2Fe2++I
2
2Fe2++Cl
2
=2Fe3++2Cl—
A、FeCl
2B、氯气C、KMnO
4
D、FeCl
3
4．已知铋酸钠(NaBiO
3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO
4
-，则下列溶液中不能用于酸化
铋酸钠溶液的是
A、HNO
3B、NaHSO
4
C、HCl
D、H
2
SO
4
5．燃料电池是利用燃料(如H
2、CO、CH
4
等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，
电解质是强碱溶液。
下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A、负极反应为O
2+2H
2
O+4e=4OH-B、负极反应为CH
4
+10OH--8e=CO
3
2-+7H
2
O
C、放电时溶液中的阴离子向负极移动；
D、随放电的进行，溶液的pH值不变。
6．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是：
Cd+2OH--2e=Cd(OH)
2，2NiO(OH)+2H
2
O+2e=2Ni(OH)
2
+2OH-。
下列说法不正确的是
A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B、电池的总反应式是：Cd+2NiO(OH)+2H
2O=Cd(OH)
2
+2Ni(OH)
2
C、电池充电时，镉元素被还原
D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接
7．把3.6g铜粉放入100mL4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是
A、7.2g
B、10.8g
C、6.3g
D、2.4g
8．用Pt电极电解KCl和CuSO
4
的混合溶液，当电路中通过电子的电量时，阴阳两极都产生的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为
A、1
B、2
C、7
D、11
9．用石墨作电极电解100mLH
2SO
4
和CuSO
4
的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L
气体(标准状况)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为（）A．1mol·L－1B．2mol·L－1
C．·L－1D．·L－1
10．某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO
2和O
2
的物质的量之比为3∶1，则在分解过程中金
属元素的化合价是（）
A．升高B．降低C．不变D．无法确定
11．高铁酸钾（K
2FeO
4
）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl
2
、O
3
、ClO
2
、KMnO
4
氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在
高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K
2FeO
4
）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)
3+3ClO－+4OH－=2FeO
4
2－+2Cl－+5H
2
O,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO
4+6Na
2
O
2
=2Na
2
FeO
4
+2Na
2
O+2Na
2
SO
4
+O
2
↑
下列有关说法不正确
．．．的是：A.高铁酸钾中铁显+8价
B.湿法中每生成1molNa
2FeO
4
转移6mol电子
C．干法中每生成1molNa
2FeO
4
转移4mol电子
D．K
2FeO
4
处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H
2
S、NH
3
等，生成的Fe(OH)
3
胶体还能吸附水中的悬浮杂质
12．在热的稀硫酸中溶解了15.2gFeSO
4。
当加入L的KNO
3
溶液后，使其中的Fe2+全部转化成
Fe3+，KNO
3溶液也完全反应，并有N
x
O
y
气体逸出，则N
x
O
y
是
A、N
2OB、NOC、N
2
O
3
D、NO
2
13．Na
2S
2
O
3
溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl
2
完全转化为Cl－离子，则S
2
O
3
2－将转化成
A、S2－
B、S
C、SO
32－D、SO
4
2－
14．Cu
2S与一定浓度的HNO
3
反应，生成Cu(NO
3
)
2
、CuSO
4
、NO
2
、NO和H
2
O，当NO
2
和NO的物
质的量之比为2︰1时，实际参加反应的Cu
2S与HNO
3
的物质的量之比为
15．某温度下，将Cl
2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO
3
的混合液，经测定
ClO-与ClO
3-的浓度之比为1︰2，则Cl
2
与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯
元素的物质的量之比为；参加反应的NaOH与Cl
2
的物质的量之比为。
16．在1L含等物质的量的HBr和H
2SO
3
的溶液里通入，有1/4Br-被氧化（已知Br
2
能氧化
H 2SO
3
）。
原溶液中HBr和H
2
SO
3
的浓度都等于
17．完成并配平下列反应方程式（1）Fe2++MnO
4
—+H+—
（2）Cl—+Cr
2O
7
2—+H+—
18．（1）请将5种物质：N
2O、FeSO
4
、Fe（NO
3
）
3
、HNO
3
、Fe
2
（SO
4
）
3
分别填入下面对应的横
线上，组成一个未配平的化学方程式。
+→+++H
2
O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是；被还原的元素是。
（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子（4）将该方程式写成离子方程式再配平
14．1∶8
15．11∶32∶1
16．·L－1
17．（1）5Fe2++1MnO
4
—+8H+—
（2）6Cl—+1Cr
2O
7
2—+14H+—
18．（1）FeSO
4+HNO
3
==Fe（NO
3
）
3
+Fe
2
（SO
4
）
3
+N
2
O+H
2
O
（2）FeSO
N
4
（3）得4
-—（4）8Fe2++10H++2NO
3。