第三章《物质构成的奥秘》中考复习
• 知识回顾 ：
• 考点5 化合价与化学式
• 常见元素化合价（记口诀）
• 在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
• 2、用
表示纯净物组成的式子叫化学式。
• 1、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化 学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
• 2、根据 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元 素的质量分数。
+17 2 8 7
+8 2 6
+19 2 8 8 1
+18 2 8 8
•
A．
B． C．
D．
二、典型题
• 例3.保持氢气化学性质的粒子是（ ）
• A H B H20 C H2 D 2H
• 例4.下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2
C．Cu D．CO2
• 例5. 由解放军某研究所研制的小分子团水是
• (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 • (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
• 例6. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主 持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新 值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量 的新值为152。则下列说法正确的是
（7）四个四氧化三铁分子(4Fe3O4) （8）3个亚铁离子(3Fe2+)
1． 某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 16
，
原子的最外层电子数是 6
，A属 非金属
元
素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成
的离子的符号是 S2-
。
3．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、
A．小分子团水中的水分子
之间没有间隙
B．常温下该水的pH略大于7
C．小分子团水中含有氢分子
D．小分子团水中水分子的化学
性质发生了变化
二、典型题
• 2.考查粒子与物质的构成关系
• 例1. 参考下列物质的微观结构图示，其中 由阴，阳离子构成的物质是
• A.铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石
例2.下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中 不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确 的是
A. 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成
B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24
D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：8
★ 请将下列八种物质按氯元素的化合价由高到低进行排列： HClO4、Cl2、HCl、 HClO 、HClO3、H2、CO2、O2
• A．铕元素的原子质子数为63 B．铕元素的原子中 子数为63
• C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素的原 子的质量为152
二、典型题
• 5.考查元素的概念及元素周期 表
• 例1.右图为元素周期表中钠元素的相关信息， 下列说法正确的是
• A．钠原子核内质子数为11 • B．钠为非金属元素 • C．钠原子的实际质量为22.99 g • D．钠元素的原子结构示意图为
A．
B．
C．
D．
实验现象
解释
分子的质量和体积都 很小
分子总是在不断 运动着
水分子在不同温 度下的运动情况
常温时分子不运动， 加热时分子才运动
50mL水与50mL酒精混 合后的体积小于100mL
分子间有间隙
• 例2钠原子的结构示意图为 +11 2 8 1 推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是 （）
一、主要知识点回顾：
• 知识回顾 ：
• 3、原子、离子的判断： • 原子 ：质子数 核外电子数 核电荷数，
显电中性，氧原子表示为 。
• 阳离子：质子数 核外电子数 核电荷 数，带 电荷 ，镁离子表示为 。
• 阴离子：质子数 核外电子数 核电荷 数，带 电荷 ，氯离子表示为 。
一、主要知识点回顾：
(8)．蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，由此可推测出蜡烛肯定含有（ D ）
A. 碳元素 B. 氢元素 C. 氧元素 D. 碳元素和氢元素
(为9)－．1市价售，的则某P元种素含的氟化（合F）价牙为膏( 中A有一)种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F
A. +5 B. +3 C. +1 D. -3
(是10（)．葡C萄糖）（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的
中最小
2、分子是原子的共同特征：不断
和体积都
。
，彼此间有 ，质量
3、分子、原子的本质区别：在化学变化中 可分， 不可分。
考点4 原子、离子结构与其性质 核外电子在化学变化中的应 用
1、原子的结构：原子是由带正电荷的 和带负电 荷的核外 构成；原子核是由带 的 和不带 电的 构成。
2、原子的质量主要集中在 上
物盐
其它CH4 NH3
三、原子的结构
质子（+）
原子核（+）
原子（不显电性）
中子（不带电）
核外电子（-）
离子：阳离子 （ 带电）
得电子 失电子
原子
得电子 失电子
阴离子
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
在离子中，核外电荷数=质子数≠核外电子数
核外电子分层 1～18号元素的原子结构示意图
H
He
Li Be B C N O F Ne
结论是 水分子之间有间隙
一、主要知识点回顾：
• 知识回顾：
• 考点1 物质组成
• 元素符号表示的意义
• 化学式表示的意义：以H2O为例 • 关注以下三点：
• 物质由 组成； 物质由 构成； 分子由 构成。
• 考点2 物质的多样性 纯净物和混合物 单质和化合物 氧化物 有机物和无机物
• 1、物质的三态变化是 变化。
粒子和粒子构成的物质有哪些类型呢？
（1）分子：保持物质化学性质的一种粒子
由分子构 成的物质
非金属单质 非金属（H2 O2 Cl2 N2等）
化合物 ( CO CO2 H 2O等)
酒精 葡萄糖 蔗糖
（2）原子：化学变化中的最小粒子
由原子构 成的物质
金属 ( Fe Mg Zn等 ) 固体非金属（C S P Si等） 稀有气体（He Ne Ar 等）
A．冰受热融化成水 B．面粉中掺入砂糖 C．各为10ml的酒精和水混合后，体积小于20ml D．打满气的气球可以被压缩 2 ）若用表示 氢原子，用 表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可以表示
为（C）
4．在下列变化中，能证明分子可分的事实是( C )
A．水蒸发变成水蒸气 B．海水通过蒸馏得到淡化 C．水在直流电作用下变成氢气和氧气 D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
HClO4、 HClO3、 HClO 、Cl2、 HCl（氯元素化合价由高到低）
★为了让课外小组的同学做好证明分子有间隙的实验，老师给他 们准备了有刻度的小烧杯，则同学们还需要从家里带来 冰糖块
和 筷子 （水已备好）。实验步骤是： 把冰糖块放入盛水的烧杯中，记下刻度值
（1） （2）用筷子不断搅动至糖完全溶解，静止后记录糖水液面的刻度值 实验的现象是 糖块溶解后体积减小
1)物质的宏观组成－－元素 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原
子的总称
物质由同种或不同种的元素组成 (2)物质的微观构成－－分子、原子、离子
分子：保持物质化学性质的一种粒子 原子：化学变化中的最小粒子（在化学变化中，原子
是不可分的） 离子：带电荷的原子或原子团
同种微粒构成的物质化学性质相同，不同种微粒构成 的物质化学性质不同
B.原子结构示意图
C.化学式表示的意义
①表示某种物质 ②表示这种物质的一个分子 ③若化学式前有数字，则表示这种分子的个数
用化学符号表示：
（1）2个氧原子 （2O）
（2）3个水分子（3H2O）
（3）4个硫酸根离子（4SO4 2-） （4）3个铁原子（3Fe) （5）氧化镁中镁元素显+2价(M+2gO（) 6） 2个氨气分子(2NH3)
一、构成物质的微粒
➢所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构 成的；
➢微粒是在不断地运动的，温度越高，微粒的运 动速度越快；
➢微粒之间存在一定的空隙，气体的微粒间间隙 比液体、固体大。所以气体易被压缩。 回顾教材实验
一、物质的组成
单质
元素
纯净物
化合物
宏观描述
只论种类，不 论个数
离子 原子
分子
微观描述 既论种类， 又论个数
Na Mg Al Si
P S Cl Ar
四、化合价与化学式
1.原子的质子数决定元素的种类，原子的最外 层电子数决定元素的化学性质，元素的分类 及元素的 化合价. 2.化学式 3.相对分子质量 4.根据化学式计算：
五.化学用语表示的意义
A.元素符号表示的意义 ①表示某种元素 ②表示某种元素的一个原子 ③若元素符号前有系数，则表示这种元素的 原子个数
• D.在化学反应中能否再分
• 例2.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是 （）
A．分子、原子、离子都能构成物质
• B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变 C．水是由氢、氧两种原子直接构成的
• D．物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改 变的缘故
• 例5. 雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万 块钛(丁i)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列 叙述正确的是（ ）
铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数
为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子
人教版中考化学第三单元物质构成的奥秘word复习
第三单元物质构成的奥秘考情概览内容考查方向要求分子和原子物质的微粒性，分子和原子的含义，用微粒的观点解释某些常见的现象c原子的构成原子的结构、原子结构示意图 a离子同一元素的原子和离子的相互转化，粒子种类的判断、离子符号的书写b元素元素的含义、分类及分布，常见元素的名称和符号的书写、表示意义a元素周期表元素周期表中一格的含义及元素周期表中元素间的规律，在元素周期表中找到指定的元素a考点梳理分子和原子1.物质由微观粒子构成（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子。
如：①水（或蒸馏水）、二氧化碳、氢气、氧气、H2SO4等物质是由分子构成的。
②金属( 如Fe、Hg)、稀有气体、金刚石等物质是由原子构成的。
③氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等是由离子构成的。
（2）微观粒子的性质及应用（高频考点）性质事实（解释生活中的常见现象分子和原子的质量、体积都很小一个水分子的质量约是3×10-26 Kg，一滴水中大约有×10-23个水分子分子和原子在不停地运动，温度越高，运动速率越快水的挥发、闻到气味、湿衣服夏天干得快分子和原子间存在间隔，温度越高，间隔越大轮胎充气、物质具有热胀冷缩的现象、气体压缩储存于钢瓶中同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同液态氧和氧气都是由氧分子构成的，它们都能以支持燃烧；而氮气是由氮分子构成的，不支持燃烧【巧学乐记】分子的性质可以简记为：“小”“动”“间”“同”。
（3）分子运动现象①向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为溶液由无色变为红色。
②如图所示的现象是烧杯A中溶液变红色；产生现象的原因是浓氨水分子不停的运动，运动到了烧杯A中，使酚酞试液变红色。
③做向酚酞溶液中滴加浓氨水的实验①的目的是对照。
2.分子、原子的区别和联系分子原子概念保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小微粒联系原子可以构成分子，区别在化学变化中，分子可以分成原子在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合备考提示：（1）分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质；“最小粒子”是从保持物质化学性质这一观点来说的，而不是单纯的说分子是最小的粒子。
沪教版九年级化学第三章《物质构成的奥秘》知识点归纳整理
整理与归纳一、内容提要二、专题讨论1．分子与原子的本质区别在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。
2．从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没有改变；但当物质发生了化学变化时，实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，即化学变化的过程就是原子的重新组合的过程。
3．关于原子结构(1)在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数(2)电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；(3)原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
4．化学式表示的意义宏观上：(1)表示某物质；(2)表示该物质是由哪些元素组成的。
微观上：(1)表示该物质的一个分子或一个原子；(2)由分子构成的物质还表示一个分子的构成情况；5．有关化学式的计算(1)计算化合物中原子个数之比我们知道，化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中原子个数之比。
如Fe3O4中，铁原子和氧原子个数比3∶4，CaCO3中，钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3。
(2)计算化合物中各元素质量比以Fe3O4为例，可知其中铁原子与氧原子的个数比为3∶4，可设铁原子个数为3k，氧原子个数为4k；可以通过查表得到铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，则铁元素的质量和氧元素的质量比为Fe∶O=3k×56∶4k×16=21∶8。
故在某一种化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量之间的比值。
(3)计算化合物中某一元素的质量分数三、思维启迪多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)与400 g硝酸铵(NH4NO3)含氮元素质量相同?解析：解答本题，要先分别算出NH4HCO3和NH4NO3中氮元素的质量分数，再算出400 g NH4NO3中含氮元素的质量。
人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
23年中考化学一轮复习第三单元物质构成的奥秘
(1)宏观：表示一种元素。
(2)微观：表示这种元素的一个原子。
5．元素周期表简介 每一横行叫做一个⑪___周__期___，每一纵行叫做一个⑫__族____，每种 元素占一格，每格均包括元素的⑬___名__称___、⑭___符__号___、⑮_原__子____ _序__数__、⑯___相__对__原__子__质__量___等内容(如图)。
D．铝是地壳中含量最多的元素
2．(2021·安徽)关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是 (C)
A．元素符号为N B．属于金属元素 C．在地壳中含量最多 D．原子核外电子数为10
3．(2020·安徽)磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图
所示，下列有关磷元素的说法正确的是
(D)
A．属于金属元素
某原子的相对原子质量＝ 一个碳12原子 质量的12 近似计算公式：相对原子质量＝⑦___质__子__数___＋⑧__中__子__数____
牢记：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
(2022·广州)
铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，如图为铷原子的结构示
意图，下列说法不正确的是
()
A．铷原子核内的质子数为37
化学性质稳定
3．分布 (1)地壳中含量居前五位的元素是⑥__氧__、__硅__、__铝__、__铁__、__钙____。 (2)人体中含量居前四位的元素是⑦__氧__、__碳__、__氢__、__氮____。 (3)海水中除了水由氢氧两种元素组成外，含量较高的是⑧__钠____元 素和⑨__氯____元素，即海水中含量较高的盐是⑩____N_a_C_l___。
A．N是一种单质 B．1个N带1个单位的正电荷 C．1个N中共含有35个质子 D．1个N中共含有35个电子
中考化学总复习第三单元物质构成的奥秘
12/9/2021
第十四页，共二十一页。
一二三四五六
答案:C
12/9/2021
第十五页，共二十一页。
一二
三
四
五
六
归类示例四 物质的元素组成
【例 4】 碳元素与氧元素的本质区别是( ) A.质子数不同 B.电子数不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同
解析:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,因此,同
第十九页，共二十一页。
一
二
三
四
五六
答案:A
12/9/2021
第二十页，共二十一页。
内容(nèiróng)总结
第三单元 物质(wùzhì)构成的奥秘
No Image
12/9/2021
第二十一页，共二十一页。
答案:B
12/9/2021
第十八页，共二十一页。
一
二
三
四五
六
归类示例六 化学符号表示的意义
【例 6】 (广西南宁中考)下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法中错 误的是( )
+2
①SO2 ②Mg2+ ③CO2 ④CuSO4 ⑤O带电荷数的是②⑤ C.表示化合价数值的是④ D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥ 解析:以上五个化学用语中都有“2”,其含义分别是:①中,右下角的 2 表示
12/9/2021
第二页，共二十一页。
一二
一、物质的构成
1.分子 (1)概念。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (2)分子的基本性质。 ①质量和体积都很小。②分子在不停地运动。温度越高,分子运动越 快。③分子之间有间隔。④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的 分子化学性质不同。 (3)相对分子质量。 化学式中各原子的相对原子质量的总和。 (4)分子观点的应用。 ①运用分子观点解释生活中常见的现象:我们可用分子来解释物质的 扩散、溶解、蒸发、挥发等现象;用分子间的间隙解释物质的“三态”变化 等。
2020届初中化学复习：中考复习人教版第三单元《物质构成的奥秘》考试测试卷(解析版)
第三单元《物质构成的奥秘》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于原子的叙述中，错误的是（）A．原子不能再分B．原子在不断运动着C．原子可以直接构成物质D．原子的质量主要集中在原子核上2.下列有关元素的说法错误的是（）A．物质都是由元素组成的B．地壳中含量最多的元素是氢元素C．同种元素的原子核内质子数相同D．在化学变化中元素的种类不发生改变3.2013年1月19日，首个《国际防治汞污染公约》发布。
图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是（）A．汞属于非金属元素B．汞的核电荷数为80C．汞的相对原子质量为200.6gD．在化学反应中，汞原子容易得到电子4.水在不同的条件下会发生三态变化，主要原因是（）A．构成水的微粒的大小发生了变化B．构成水的微粒间的间隔发生了变化C．水的物理性质发生了变化D．水的化学性质发生了变化5.某原子的结构示意图如下，下列说法正确的是（）A．该原子中所含的质子数为16 B．该原子表示氧原子C．该原子表示氟原子D．该原子的核外电子数为66.某粒子的结构示意图如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A．该元素原子的核外共有10个电子B．该元素原子的核内质子数为13C．该离子是阳离子D．该离子的最外电子层具有稳定结构7.硅是一种重要的半导体材料。
硅的元素符号是（）A． He B． P C． Si D． Al8.物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（）A．金刚石B．氯化钠C．干冰D．铁9.镉属于重金属，会危害人体健康。
2013年5月16日，广州市食品药品监管公布的结果显示，抽检大米四成镉超标。
这里的镉可理解为（）A．镉元素B．镉单质C．镉离子D．镉原子10.2014年4月14日，科学家约翰•帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差。
已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为（）A． 188 B． 78C． 55 D． 2311.根据下列有关粒子的结构示意图得出的结论中，不正确的是（）A．它们都是相对稳定结构B．它们属于四种不同元素C．只有②是原子D． ②、②都属于阴离子12.在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是（）A．分子的质量很小B．分子由原子构成C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动13.下列元素符号书写错误的是（）A．铜Cu B．钠NA C．镁Mg D．铁Fe14.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是（）A．水结成冰，水分子间的间隔变小B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子间隔受热变大C ． 氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同D ． 我们能闻到二氧化硫的刺激性气味，是因为分子在不断运动 15.能保持二氧化硫化学性质的最小粒子是（ ） A ． 氧原子 B ． 硫原子C ． 氧原子和硫原子D ． 二氧化硫分子二、填空题(共3小题) 16.如图是钠元素在元素周期表中的信息。
人教版初三化学第三章物质构成的奥秘知识点总结
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠NaCl 硫酸锌ZnSO4〔显著特征：含有SO4 CO3 NO3 OH NH4 PO4 Cl等原子团〕4、物质构成的描述：物质由××分子〔或原子、离子〕构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、根本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动〔与温度有关〕。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质一样，不同物质间分子的性质不同。
分子一样物质一样，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4、从分子和原子角度来区别以下几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
〔学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化〕⑵纯洁物与混合物由分子构成的物质，纯洁物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点复习(1)
一、选择题1．下列结构示意图表示阴离子的是A．B．C．D． C解析：CA、由图可以得知该原子的核电荷数为10，核外电子数为10，故表示的是氖原子，故A错误；B、由图可以得知该原子的核电荷数为11，核外电子数为11，故表示的是钠原子，故B错误；C、由图可以得知该原子的核电荷数为16，核外电子数为18，故核外电子数大于核电荷数，故该图表示的是硫离子，故C正确；D、由图可以得知该原子的核电荷数为17，核外电子数为17，故表示的是氯原子，故D错误。
故选C。
2．如图是碘元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（）A．碘的相对原子质量为126.9g B．碘原子的核外电子数为53C．碘原子的中子数为53D．碘元素属于金属元素B解析：BA、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；B、碘的原子序数是53，原子序数在数值上等于原子内的质子数等于核外电子数，所以原子的核外电子数为53，此选项正确；C、原子中的质子数不一定等于中子数，此选项错误；D、碘元素属于非金属元素，此选项错误。
故选B。
3．英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是A．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一B．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中C．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的D．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化D解析：DA、波义尔实验在敞口容器中进行，不能测定出氧气的含量约为空气中的五分之一，此选项错误；B、波义耳加热后质量增加，是因为空气不断进入容器中，此选项错误；C、拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是氧化汞，氧化汞由分子构成，此选项错误；D、拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化，是因为氧气完全反应后液面不再变化，此选项正确。
故选D。
4．下列说法正确的是A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成B．所有的原子都是由质子、中子和电子构成C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价D．最外层电子数是8的原子一定是稀有气体元素的原子D解析：DA、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是原子或离子构成，故选项说法错误。
中考化学复习考点梳理：第三单元 物质构成的奥秘(21张)
3.分子运动现象的实验 (1)向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为 酚酞溶液变红。
(2)如图所示的现象是 A烧杯中溶液变红 ;产生此现象的原因 是氨分子不断运动,运动到A烧杯中,溶于水使酚酞溶液变红
(3)做向酚酞溶液中滴加浓氨水实验的目的是 证明氨水能使酚酞溶液变红 。
【注意】(1)分子、原子都能直接构成物质,因此它们都能保持所构成物质的化学 性质,如:水分子可以保持水的化学性质,铁原子可以保持铁的化学性质。(2)原子在 化学变化中不能再分,但在其他的条件下可以再分。(3)由分子构成的物质,如果只 含一种分子则是纯净物,含有多种分子则为混合物。若纯净物中的分子由同种原 子构成,则它是单质;若分子由不同种原子构成,则它是化合物。(4)由分子构成的物 质,在发生物理变化时,分子本身没有变化,只是分子间的间隔发生了改变;而在化学 变化中,分子本身发生改变,变成新物质的分子。不过,原子是化学变化中最小的粒 子,因此在化学变化前后,分子的种类改变,而原子的数量和种类不变。 6.离子 (1)离子符号 在元素符号的 右上角 写上一个离子所带的电荷数和电性符号。先写__数__字__ 后写 __正__负__号___,当数字为1时,应省略不写。
(1)在原子中,核电荷数= 质子数 = 核外电子数 。 (2)构成原子的粒子有 质子 、 中子 和 电子 等,但并不是 所有的原子中都有这三种粒子,例如 氢 原子核内无中子,原 子核中质子数不一定等于 中子数 。 2.原子核外电子的排布 (1)核外电子排布的初步认识 ①通常用 电子层 表明运动着的电子离核远近的不同。 ②元素原子核外电子最少的有 1 层,最多的有 7 层,最外 层电子数最多不超过 8 个。(只有1层的不超过 2 个)
考点3:元素和元素周期表
1.元素 (1)元素是具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子的总称。 (2)元素与原子的区别与联系
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘复习讲义(新版)新人教版
第三单元物质构成的奥秘【考点知识梳理】考点一分子和原子【考点解读】用分子的性质解释常见现象是中考的常考知识点。
涉及的考查点有：①微粒在不停的运动着，温度升高，微粒的运动速率加快，常见的考查形式是闻到气味；②微粒之间有间隔，不同状态物质的间隔大小关系是：气体＞液体＞固体，常见的考查形式是液体混合前后总体积的变化；③微粒的质量和体积很小等。
其中①②是考查的重点。
考查的形式多样，主要是文字叙述形式，也会结合生活中的图片和实验中的图片。
常在选择题和填空题中出现，但一般以选择题的形式呈现。
1.物质由微观粒子构成物质是由 _____ 、______、 _______ 等微观粒子构成。
例如金刚石由______构成；水由 ________ 构成；氯化钠由___________________________构成。
2.微观粒子的性质①分子的质量和体积都____________；②微观粒子（如分子）总是在不断__________，且温度越高，能量越大，运动速率加快；③分子、原子间有间隔，气态物质分子间间隔最大，其次为液态物质，固态物质分子间间隔最小。
温度升高，间隔_________ ；温度降低，间隔_________。
3.分子可以分为原子（1）用分子的观点解释物质的变化由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。
如水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子；由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。
例如，由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解,生成水分子和氧分子。
可见，由分子构成的物质，__________ 是保持其化学性质的最小粒子。
【特别提醒】（1）同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。
（2）分子与原子的区别与联系①分子是由________ 构成的。
如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
②在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。