高一化学化学计算解题方法

A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3
－(N3 H4)2SO4—－—6e—N0 2
(NH4)2+S6O4—+—2e—S+4O2
关系式： N2
3SO2
6．将等体积的硫化氢溶液与亚硫酸钠溶液混合， 并加入适量硫酸，有黄色沉淀产生。微热，无酸性气 体产生，这表明原混合溶液中H2S与Na2SO3的质量比 为（ C ）
（二）气体体积差量
9．标准状况下，H2和O2的混合气体a L，引爆后 冷却到原来状况，气体体积减少至b L，则在原混合
气体中H2的体积可能为（ AD ）
A. 1 (2a b)L
B. 1 (a 2b)L
3
3
C. 1 (a b)L 3
D. 2 (a b)L 3
2H2 + O2 ==== 2H2O
19．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到
3.5 g固体，由此可判断其氧化产物为
A．只有Na2O C．Na2O和Na2O2
B．只有Na2O2 D．无法确定
设Na完全氧化为Na2O， 2Na → Na2O 46g 62g
2.3g m(Na2O)=3.1g
设Na完全氧化为Na2O2， 2Na → Na2O2 46g 78g
比是
A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．1∶2
2B——————B2H6
2M(B) g
22.4L
5.4g
5.6L
M(B) =10.8
105B 10
0.2 10.8
115B 11
0.8
N (150 B) N (151 B)

n(150 B) n(151 B)

0.2 0.8

1 4
16．把一定量的铜和硝酸铜的混合物在空气中加热， 完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，求原 混合物中铜和硝酸铜物质的量之比。 【2Cu(NO3)2 === 2CuO + 4NO2↑+O2↑】
KCl → AgCl
KBr → AgBr
Cl、Br的质量未发生变化，变化的是K → Ag
K → Ag 39 108 m(K)
△m 108－39 13.00 g－ 8.00 g
m(K)＝2.83 g
(K ) 2.83g 100％＝35.3％
8.00 g
8． 25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物，加热到500℃ 左右，待不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸， 然 后 把 溶 液 蒸 干 ， 得 无 水 盐 2 5 . 5 g， 原 混 合 物 中 AgNO3的质量是（ A ）
A．1∶2 B．2∶1 C．34∶63 D．63∶34
－2
H2S
—－—2—e
S0
Na2+S4 O3—+—4e —S0
关系式： 2H2S 2×34
Na2SO3 126
二．差量法
当两种或多种物质之间发生化学反应时，消耗的 反应物的物质的量与生成物的物质的量之间存在着一 定的对应关系。若引入数学中的“等比定理”，有
由于Cu → CuO，Cu(NO3)2 → CuO，所以生成的 CuO物质的量与原混合物的物质的量相等，而生成固 体全部是CuO，所以M(混）=M(CuO)＝80。
Cu 64
108
80
Cu(NO3)2 188
16
n(Cu)
nCu ( NO3
)2


108 16

27 4
四．极值法
极值法是采用极限思维方式解决模糊问 题的一种特殊的思维方法。它采用的是 “抓两端、定中间”的方法，即将题设条 件构造为问题的两个极端，然后依据有关 化学知识确定其中间量值。
混合液物质的量浓 度
溶液体积分数
溶液体积比
4
溶质质量分数 （或物质中元 素的质量分数
混合溶液溶质的质 量分数（或混合物 中某元素的质量分 数）
溶质质量分数 （或物质中元 素的质量分数）
质量比
5 密度 6
混合密度
体积分数
用于某些综合计算
体积比
14．MgO和CuO组成的混合物中，氧元素的质量分 数为25％，求混合物中MgO和CuO的质量比。
关系式： FeS2 ————————2H2SO4
120
196
2 t×65％×(1－1.8%)
98％×m(浓H2SO4)
m(浓H2SO4) = 2.13 t
4．分析磁铁矿（主要成分为Fe3O4）时，将 铁沉淀为Fe(OH)3再灼烧至Fe2O3，若灼烧后Fe2O3 的质量在数值上等于试样中Fe3O4的质量分数， 则需取试样多少克？
2H2 + O2 == 2H2O
2
1
2
n(H2) n(O2)
△n
1 100mol－73mol
参加反应的气体物质的量：
n(H2)＝54mol，n(O2)＝27mol
若O2过量，则原有H2 54mol，O2有100mol－54mol＝46mol
若H2过量，则原有O2 27mol，H2有100mol－27mol＝73mol
高一化学提高班讲义
化学计算解题方法
一．关系式法 三．平均值法
二．差量法 四．极值法
一．关系式法
关系式法是根据有关反应方程式或化学 式，找出有关物质间的相互关系——关系式， 从而利用关系式进行计算。
（一）根据反应方程式确立关系式
就是根据化学方程式、尤其是多步 反应的化学方程式（有时可将其相互叠 加），找出有关物质间的反应关系。
A．2b mol
B．(a－b)mol
C．2(a－b)mol D．(2a－b)mol
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
0
2
01
n(CO2)
n(CO2)=2(a－b)mol
△n
1 (a－b)mol
12．在1个标准大气压、200℃时，将氢氧混合气 100 mol点燃爆炸后，恢复到原来的状态，测得混合气 体为73 mol。求原混合气体中H2和O2的物质的量各为 多少？
13．在常温常压下，将0.4 mol 甲烷与乙炔（C2H2） 的混合气体跟1mol过量的O2混合点火爆炸后，恢复到原 来状况，测得混合气体为0.65 mol，求原混合气体中甲 烷的体积分数。
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
△n
1
2
1
2
n(CH4)
2n(CH4)
2C2H2 + 5O2 == 4CO2 + 2H2O
设试样质量为m，其中Fe3O4的质量分数为w 2Fe3O4 ~ 3Fe2O3 2×232 3×160
mw
wg
m 2 232 g 0.97g 3160
（三）根据得失电子守恒确立关系式
根据氧化还原反应中的氧化剂与还原剂得 失电子守恒的原则，确立有关物质间的关系式。
5．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化 硫、氮气和水。反应中生成的的氧化产物和还原产物 的物质的量比是（ ）
2H2S＋O2=====2S↓＋2H2O △V
21
02
1
2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O △V
23
22
1
得 无论发生哪个反应，损耗的体积都为H2S体积的 1 / 2。
混合气体中H2S占2×30％＝60%
（三）物质的量差量
11．在某容器中通入a mol CO2气体，加入少量 Na2O2后，气体变为b mol，则被吸收的CO2的物质的量 为（ ）
2
1
0
2 (a b)L 1 (a b)L
3
3
△V 3
(a－b)L
最后，讨论氢气完全反应和氧气完全反应两种情况。
10．已知H2S在氧气中燃烧的方程式为： 2H2S + O2（不足）==== 2S↓+ 2H2O 2H2S + 3O2（足） ==== 2SO2 + 2H2O
120℃时，H-2S与O2混合气体全部燃烧后恢复至原状 况，体积减少30％，求原混合气体中H2S的体积分数。
MgO中，O%=40%，CuO中，O%=20%
MgO 40%
5%
25%
CuO 20%
15%
m(MgO) 5% 1 m(CuO) 15% 3
15．晶体硼是由105B和115B两种同位素构成的。已知 5.4 g晶体硼全部氢化生成B2H6（硼烷）气体时，可得标 准状况下5.6 L硼烷，则晶体硼中和两种同位素原子个数
a c ac , a c e ace b d bd b d f bd f
这样可将化学反应中相关联且成比例关系的物理 量，根据其从始态到终态的差值来进行简约计算。
（一）质量差量
7．KCl和KBr组成混合物8.00g。溶于足量水后，加 入足量的AgNO3溶液，生成沉淀13.00g，求原混合物 中钾元素的质量分数。
2.3g m(Na2O2)=3.9g
3.1g＜3.5g＜3.9g
氧化产物应为两种Na2O和Na2O2的混合物。
23． 1.4 g某碱金属及其氧化物的混合物，与水完全 反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体1.79g，则该混合物 中碱金属的质量分数为（ ）
A．25.7％ B．35.2％ C．44.5％ D．64.5％
设1.4g全是碱金属R
R → ROH
M1(R) M1(R)+17
1.4g
1.79g
设1.4g全是R2O
R2O → 2ROH
2M2(R)+16
2M2(R)+34
1.4g
1.79g
M1(R)=61
M2(R)=24.3
24.3＜M(R)＜61 M(R)＝39