初三化学第一、二章复习
人教版九年级初三化学知识点总结第一二章.doc
第一章走进化学世界课题 1 物质的变化和性质考点一、物质的变化1 、判断变化依据：是否有其它（）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化2 、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化, 有物理变化不一定有化学变化。
3 、化学变化伴随现象： ( ) 、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质它们的区别是：()性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来课题 2化学是一门实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出()，火焰分为三层（、、）。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（）3、物理性质：( ) 的固体，密度比水小，质软4、结论：①木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度( ) ②烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了( )，；③蜡烛燃烧后还生成( )2，该气体能使澄清石灰水变( )，燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的( )的结论。
二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1 、实验现象： A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出( ) 色浓烟B、冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的( ) 。
2 、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5 。
3、原理：磷（ P） + 氧气（ O2）点燃五氧化二磷（ P2 O5）思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？2 、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：A ；B ；C ；D 、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（考点二）（按体积分数）空气的成分以氮气和( )为主，属于混合物。
濮阳市人教版初中9年级化学第二章选择题专项知识点复习(课后培优)
一、选择题1．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们的最佳方法是 A ．测定气体的密度B ．闻气味C ．滴入澄清的石灰水，振荡D ．伸入燃着的木条D解析：DA 、测定密度虽然能区分这三种气体，但操作麻烦，故A 选项不符合题意；B 、三种气体都是无色无味的，根据气味无法区别三种气体，故B 选项不符合题意；C 、空气中二氧化碳含量相对很少，滴入澄清石灰水后，不会有明显现象，氧气也不会使澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水无法区别氧气和空气，故C 选项不符合题意；D 、伸入燃着木条之后，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是二氧化碳，使木条燃烧现象不变的是空气，故D 选项符合题意；故答案选D 。
2．下列反应属于氧化反应但不属于化合反应的是A ．H 2CO 3 = CO 2↑+ H 2OB ．CaO + H 2O = Ca(OH)2C ．CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2OD ．2Cu + O 2 ∆ 2CuO C 解析：C【分析】由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，物质与氧气发生的反应属于氧化反应。
A 、H 2CO 3 = CO 2↑+ H 2O 不属于氧化反应，属于分解反应，此选项不符合题意；B 、CaO + H 2O = Ca(OH)2不属于氧化反应，属于化合反应，此选项不符合题意；C 、CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2O 属于氧化反应，不属于化合反应，此选项符合题意；D 、2Cu + O 2∆ 2CuO 属于氧化反应、化合反应，此选项不符合题意。
故选C 。
3．已知：2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑，如图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是A ．固体中氧元素的质量B ．生成O 2的质量C ．固体中MnO 2的质量D ．固体中钾元素的质量分数A解析：A A 、由于氯酸钾要加热到一定温度时才发生反应，开始产生O 2，当完全反应时，KClO 3中的氧全部转化为O 2，O 2的质量达到最大值，固体中氧元素的质量逐渐减小直至反应停止，反应结束后，氧元素的质量只是MnO 2中氧元素所占的质量，A 符合题意；B 、由于氯酸钾要加热到一定温度时才发生反应，开始产生O 2，当完全反应时，KClO 3中的氧全部转化为O 2，O 2的质量达到最大值，B 不符合题意；C 、氯酸钾制取氧气的化学方程式为2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑，根据化学方程式可以看出MnO 2是该反应的催化剂，反应前后质量不发生变化，C 不符合题意；D 、由于反应前后钾元素的质量没发生变化，但固体总质量减小，所以钾元素的质量分数从反应开始到结束一直增大，反应结束后达到最大值，D 不符合题意。
中考九年级化学第二章知识点复习(20200202110325)
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。 7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气 体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。 9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样 不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
三、空气的成分
气体
氮 气
体积
7
氧 气
2
稀有 气体
0.94%
二氧 化碳
0.03%
其他气体和 杂质 0.03%
分数
8%
1%
四、混合物和纯净物
混合物
定义
两种或多种物质混合而成的物 质叫混合物。
组成混合物的各种成分之间没
特点 有发生化学反应，它们各自保持着
原来的性质。
常见
空气、溶液、合金、铁锈、加
实例 碘盐、天然气、自来水、矿泉水等
1/3 处。
药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入
热的试管中，使试管炸裂。
选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。 固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）
反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗
沪教版化学九年级上册第一、二章复习测试题
第一、二章复习测试题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是( )A．“绿色化学”是指与绿色植物有关的化学B．化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要的作用C．人类利用化学合成了许多物质D．高新科学技术需要各种有特殊性能的材料，这要靠化学家来研究开发2．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．取粉末状固体药品C．过滤D．用天平称量药品3．利用所学知识解释生活中的一些现象，下列变化属于物理变化的是( ) A．家庭自制冰块B．牛奶变酸C．花生长霉D．糯米酿酒4．铁的下列性质属于化学性质的是( )A．具有导电性，能导电B．具有延展性，能拉成丝，也能压成片C．具有导热性，能制成铁锅D．在潮湿的空气中易生锈5．下列是镁带燃烧过程中伴随的一些现象，其中能作为“镁带燃烧”属于化学变化的依据是( )①发出耀眼的白光②镁带消失③放出大量的热④生成一种白色粉末状固体A．①②B．①②③C．②④D．④6．用右图所示装置来测定空气中氧气的含量。
对该实验认识不正确的( ) A．红磷的量不足会影响实验结论B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D．集气瓶内气体压强的减少会导致水面的上升7．根据物质分类知识判断，属于纯净物的是( )A．洁净的空气B．干净的果汁C．冰水共存物 D．矿泉水8．“神舟六号”太空舱利用铁酸镍将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而铁酸镍的质量和化学性质都无变化，在该过程中铁酸镍是( )A．反应物B．生成物C．催化剂 D．消毒剂9．某商场庆典活动欲用大型遥控飞艇作广告。
为了安全，艇内充入的气体最好是( ) A．氢气B．氧气C．氦气D．二氧化碳10．二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03％，但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。
自然界中二氧化碳的循环和下列过程无关的是( )A．人和动物的呼吸B．发展利用氢燃料红磷水。
(完整版)第二章化学物质及其变化必背知识点
第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。
酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。
碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。
盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。
7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。
9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。
人教版九年级化学上册第二章知识点及例题
第二章我们周围的空气课题一空气知识点一：空气的主要成分和组成氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03% （相对固定成分）其他气体和杂质0.03%（可变成分）【例题1】空气成分中，体积分数最大的是（）A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体（空气的主要成分是氮气和氧气；该成分比例是体积分数，不是质量分数，可以理解为每100体积的空气中约有氮气78体积，氧气21体积。
）知识点二：空气中氧气含量的测定磷燃烧实验实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即参加反应的氧气的体积。
反应文字表达式：红磷（P）和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷（P2O5）实验结论：氧气约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5【例题2】在用红磷测定空气中氧气含量实验中，下列对该试验认识正确的是（）A、红磷燃烧产生大量白色烟雾B、燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C、该试验说明氮气难容于水D、红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5知识点三：纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气等。
（纯净物可以用化学符号来表示，如氮气可以用N2来表示，红磷可以用P来表示）混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。
（混合物都无法用一种化学符号来表示）【例题3】下列物质中属于纯净物的是（）A、海水B、水泥砂浆C、干冰D、汽水知识点四：不同气体的性质和用途成分化学性质物理性质主要用途氧气用于动植物呼吸，支持燃烧无色无味，不易溶于水潜水、医疗急救、炼钢、气焊等氮气不活泼，不能燃烧，不支持燃烧无色无味，不溶于水制硝酸和化肥的重要原料，食品包装用氮气防腐稀有气体很不活泼（惰性气体）无色无味，通电时能发出不同颜色的光作保护气，制造低温环境，用于激光技术空气中的有害物质：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、可吸入颗粒【例题4】下列物质的用途中，是利用物质物理性质的是（）A、氧气用于炼钢、气焊B、稀有气体用作保护气C、氮气用于制造化肥D、稀有气体用于电光源课题2 氧气知识点一：氧气的性质氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水氧气的化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，可与多种物质发生反应。
《好题》人教版初中9年级化学第二章简答题专项复习题(含答案)
一、解答题1．比较与归纳是学习化学的重要方法。
对于以下三个化学方程式：2Mg+O22MgO2H2+O22H2O2CO+O22CO2（1）通过比较，发现它们有许多共同点。
请你写出其中两点：①______；②______。
请再写出一个具有以上共同点的化学方程式______。
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处______。
解析：反应条件都是点燃都是化合反应 S+O2SO2 Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应【分析】本题主要考查了如何判断化学方程式中的相同点和不同点等方面的问题。
（1）观察三个化学方程式可知，共同点有：反应条件都是点燃，故答案为反应条件都是点燃；反应类型都是化合反应，都是氧化反应等，故答案为都是化合反应；反应S＋O2 SO2，也具有反应条件是点燃的化合反应的特点，故答案为S＋O2SO2；（2）Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等。
故答案为Mg 与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应。
【点睛】可以根据氧气的化学性质、反应类型、反应条件、反应物和生成物的类型进行正确的分析和解答。
2．（1）以下物质中：①氮气②水③空气④食盐水⑤五氧化二磷⑥铁，其中（以下均填序号）属于混合物的是________________，属于纯净物的是________________。
（2）将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C中，在C瓶底有少量液体D，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．①写出它们的名称 A：_________ B：_________E：_________F：_________②黑色粉末B在A的反应中起__________作用，是这个反应的_________剂．③写出金属E在C气体中燃烧的反应的表达式_____________________．④写出A中加入B后的反应的表达式__________________（3）请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：①金属铁是由_________构成的，氯化钠是由_________构成的，二氧化碳是由_________构成的．（填“原子”、“分子”或“离子”）②原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为Ⅰ当a=" _________" 时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第 _________ 周期．Ⅱ当a=8时，该粒子是 _________ （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．解析：（1）③④；①②⑤⑥（2）（10分）①A：过氧化氢B：二氧化锰E：铁F：四氧化三铁②催化；催化③Fe+O2Fe3O4④H2O2H2O+O2（3）①原子；离子；分子②Ⅰ10；二；Ⅱ阴离子【解析】试题分析：⑴由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；⑵将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，说明A是过氧化氢溶液，B为二氧化锰，C是氧气；使金属E红热并伸入盛有气体C中，在C瓶底有少量液体D，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．说明E是铁，D是水，F是四氧化三铁；能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。
初三化学-第二章知识点讲解和习题练习
第二章知识点回顾2.1(一)空气是由什么组成的1．测定空气中氧气的含量空气中氧气含量的测定探究步骤：(1)将图2－3所示集气瓶内加少量水，容积划分为五等份，并加以标记。
(2)在带橡胶塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶皮管上的弹簧夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡胶塞，观察现象。
实验现象：红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟。
反应的文字表达式：红磷＋氧气――→点燃五氧化二磷。
(3)待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开弹簧夹，观察现象。
实验现象：水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
实验讨论：(1)红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？(氧气)(2)红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？(集气瓶内的氧气已消耗完)(3)集气瓶中剩余的气体主要是什么？有什么性质？(氮气；不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水)(4)打开弹簧夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？(氧气约占空气总体积的1/5，集气瓶中剩余气体不与红磷反应，不溶于水也不与水反应)实验结论：由该实验现象，可以得出以下结论：氧气约占空气总体积的1/5。
拓展思考：(1)点燃的红磷(用燃烧匙)为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？(避免集气瓶中部分气体受热逸出；测定结果偏大)(2)为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开弹簧夹？(如果燃烧刚结束就打开弹簧夹，集气瓶内气体还处于受热膨胀状态，压强变化不明显；测定结果偏小)(3)如果实验中，红磷在集气瓶里已经消耗完，对实验结果有无影响？为什么？(红磷量不足，测定结果偏小)(4)如果将该实验中的红磷改成木炭，对实验结果有何影响？(木炭燃烧生成的是二氧化碳，生成的气体的体积会弥补反应消耗的氧气的体积，集气瓶内气压几乎不变，无法测量氧气含量)(5)拉瓦锡的实验得出结论：氧气约占空气总体积的1/5，而我们实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？有没有可能大于1/5?(①红磷量少，未能将容器内氧气完全消耗；②塞子未塞紧，装置漏气；③容器未冷却至室温就打开弹簧夹。
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第一章空气氧第一节空气【教学目标】1、了解空气的组成2、了解造成空气污染的原因、危害及其防治【教学重点与难点】空气的主要成分和组成【教学内容】一、空气研究的发展史法国化学家拉瓦锡的实验：写出涉及到的反应方程式：拉瓦锡实验得出的结论：在研究空气组成方面作出贡献的科学家还有哪些？同类实验：红磷燃烧装置问题思考：（1）能否用铁丝代替红磷做该实验？为什么？（2）能否用木炭或硫代替红磷？为什么？（3）如果某同学在实验后发现测定出的空气中氧气体积低于空气体积1/5。
试分析造成此结果的原因可能有哪些？（4）设计实验验证空气中CO2的体积分数二、空气的组成空气是由多种物质组成的混合物，按体积分数计算，大约是氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳，其它气体和杂质。
空气的主要成分是氮气和氧气，二者约占空气总体积的99%。
空气平均式量：M=判断：空气的组成和含量是固定不变的（）三、空气污染的原因，危害和防治空气的污染包括粉尘和有害气体两大类。
气体污染物主要是其中是酸雨的主要原因。
写出这些气体在空气中形成酸雨的方程式：而也是形成光化学烟雾的原因。
这些污染物主要来源于等。
四、稀有气体稀有气体包括等气体。
稀有气体的叫法是所有上述气体的总称。
稀有气体色、味，稀有气体在后可发出不同颜色的光，它们的晶体中不含化学键。
由于它们在空气中的含量较少(体积分数0.94%)，因此把它们称为稀有气体。
现在我们知道稀有气体称为惰性气体不科学，为什么？【例题】1、下列选项不属于化学这门自然科学研究范畴的是A.物质的组成与结构B.物质的变化与性质C.物质的运动状态D.物质的用途与制取2、空气质量日报主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。
液反应的化学方程式_______________________。
(2)请依据表1和表2中的内容，确定当日天津的空气质量级别，并填在表2的空格里。
第二节氧气的性质和用途【教学目标】3、了解氧气的物理性质4、掌握氧气的化学性质及其主要用途5、理解并掌握化学反应的基本类型之一：化合反应；理解氧化还原反应的概念【教学重点与难点】氧气的化学性质【教学内容】一、氧元素的存在形态：游离态O2、O32O23O3有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？化合态地壳中含量第一二、氧气的物理性质：色：态：味：密度：计算标况下氧气的密度：溶解性：液态时颜色，固态时颜色。
三、氧气的化学性质：1、和单质反应（1）和非金属反应：（现象、方程式）C + O2S + O2P + O2试画出P4O6、P4O10的分子结构。
H2+ O2N2+ O2Si+ O2（2）和金属反应：Na + O2K+ O2Fe：纯氧中潮湿的空气中（吸氧腐蚀）Cu：生铜绿（方程式）：2、和化合物反应：（1）无机物①酸：如H2SO3、H2S（产物为S或SO2）、HI等②碱：如Fe(OH)2等③盐：如Fe2＋、SO32－、S2－、I－等④其它无机化合物：如CO、NO、NH3（催化氧化，也可能生成N2）、SO2、FeS2、FeS、FeO、Na2O等（2）有机化合物①燃烧：CO2+H2O(N2、HX等)②催化氧化如：烯、醇、醛、酚等。
结论：氧气是一种常见的剂，反应后化合价为。
四、氧气的用途：（1）供呼吸：航天、潜水、登山、医疗急救病人等特殊人员呼吸。
（2）支持燃烧：炼钢、气焊、气割，制液氧炸药，火箭发动机里作液氢的助燃剂。
（3）做其它氧化剂：酸性条件下消耗H＋生成水，碱性条件下消耗水生成OH－。
【例题】1、在氧气中点燃①镁带②木炭③硫④磷⑤细铁丝⑥蜡烛(1)能发出白光的是_____________；(2)能产生明亮的蓝紫色火焰的是_______________；(3)生成物在常温下只有气体的是_______________；(4)能生成有刺激性气味气体的是_______________；(5)能生成水的是_____________；(6)反应时有少量白烟生成的是_____________；(7)有浓厚的白烟生成的是_____________；(8)能生成使澄清石灰水变浑浊且无色无味气体的是_____________；(9)能生成白色固体的是_____________；(10)能生成黑色固体的是_____________。
2、某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是A.木炭在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.蜡烛在氧气中燃烧第三节氧气的制法【教学目标】1、掌握氧气的实验室制法（包括反应原理、仪器装置、操作顺序、收集方法、验满及验证等），了解氧气的工业制法的基本原理，弄清两种制法的本质区别。
2、理解并掌握化学反应的基本类型之一——分解反应。
3、了解催化剂和催化作用的概念。
【重点与难点】催化剂和催化作用的概念。
【教学内容】一、氧气的实验室制法常用方法：KClO3、KMnO4、H2O2分解、过氧化钠与H2O反应写出上述反应的化学方程式装置：（1）设计利用上述反应制氧气的发生装置（画出装置图），思考此装置还可制取何气体。
（2）棉花：用KMnO4时需一团棉花，放在何处？作用？还有哪些实验中用到棉花？（3）收集装置如图装置收集密度比空气大的气体连接顺序是什么?密度比空气小的连接顺序是什么?这套装置除了可以收集气体,还可以有什么用途?思考：还有哪些反应能产生氧气，写出反应方程式，不用这些反应制取氧气的原因？3、催化剂（1）概念催化剂定义分析：催化剂一定加快化学反应速率对吗？催化剂对平衡移动有影响吗？催化剂会提高反应转化率对吗？催化剂不参与化学反应对吗？催化剂反应前后物理性质和化学性质都没改变对吗？催化剂能使不发生的反应发生吗？例：KClO3和MnO2的混合物中，MnO2占质量的25％。
当加热到MnO2占固体质量的30％时，求KClO3的分解率。
（2）催化剂特点：①高效性 ②专一性（酶）③同一反应可有不同的催化剂（MnO 2或少量氧化铁）；不同反应也可能有相同的催化剂如：SO 2 + NO 2 = SO 3 + NO ；2NO + O 2=2 NO 2，可见NO 2也可做制SO 3 的催化剂。
MnO 2既可作KClO 3 分解的催化剂，也可作H 2O 2分解的催化剂。
④有活性温度－不同的催化剂活性温度不同：如有些酶在三十多度活性最强，而合成NH 3时用的铁触媒在500℃左右活性最强。
（3）催化剂判断：O 3 + Cl = O 2 + ClO ClO + O 3 = Cl + 2 O 2该反应的催化剂是：，中间产物是： 二、氧气的工业制法以空气为原料，利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离。
主要 过程表示为：氮气（沸点低，－196℃，先蒸发）空气 液态空气液态氧（加压，装入钢瓶）工业上制取氧气的过程属于物理变化，这与实验室制取氧气（化学变化）有本质区别。
【例题】1、生命活动离不开氧气，(1)请你写出自然界中氧气的来源。
(2)空气中虽然有氧气，但我们还要在工业上和实验室中制取纯度较高的氧气，以满足生产和生活需要。
请你根据所学知识，写出两种制取氧气的方法(如果用化学方法，只需要写出相应的化学方程式即可)。
2、现欲用下图所示装置，以过氧化氢和二氧化锰为原料制得干燥而纯净的氧气，装置A 中，容器内盛有二氧化锰，从长颈漏斗中逐滴加入30%过氧化氢溶液。
(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a:_____________________ b:_____________________(2)写出装置A 中发生反应的化学方程式：___________________________________ (3)装置B 中的药品是_________________，其作用是__________________________； (4)检验装置C 中氧气是否充满的方法是___________________________________。
(5)若改变装置A 中的药品，此套装置还可以用来制得和收集____________气体。
降温 加压 减压蒸发 （水和二氧化碳已除）3、0.08molKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol 单质气体，此时KMnO4的分解率为x 。
在反应后的残留固体中加入过量浓盐酸并加热，又收集到b mol单质气体，设锰元素全部以Mn2＋存在于反应后的溶液中。
试求：⑴用含x的代数式表示a + b = ；⑵当x = 时，（a + b）为最小值，且最小值为；⑶当a + b = ０.18时，０.０８molKMnO4固体加热后所得残留固体是何物质？其物质的量分别是多少？第四节燃烧和缓慢氧化【教学目标】1、了解燃烧的实质，掌握可燃物燃烧的两个必要条件和灭火的原理。
2、了解燃烧、爆炸、缓慢氧化，自燃的区别和联系。
【教学重点与难点】燃烧的条件【教学内容】一、燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸燃烧的定义：燃烧的条件：充分燃烧的条件：灭火的方法：下列物质着火如何灭火？钠、汽油、通电电线。
缓慢氧化：自燃：判断正误：可燃物的燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的实质都是氧化反应，都是放热反应（）同一种可燃物燃烧的急速程度，主要决定于与氧气的接触面积和氧气的浓度（）燃烧是否能引起爆炸，决定于可燃物所处空间的大小和是否有大量气态物骤然产生（）缓慢氧化是否能引起自燃，决定于氧化所产生的热量能否及时散失和进行缓慢氧化的物质的着火点的高低（）【例题】1、如图，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生A.蜡烛燃烧不变，液面不变B.火焰逐渐熄灭，液面下降C.蜡烛燃烧更旺，液面上升D.火焰逐渐熄灭，液面上升2、矿难频发，每次矿难事故发生都触目惊心。
请看下列报道：新闻要点：*2005年12月7日，唐山市开平区刘官屯煤矿井下发生瓦斯爆炸事故，造成90人遇难，19人下落不明。
*2005年11月27日，黑龙江省七台河东风煤矿发生煤尘爆炸事故，170名矿工遇难。
(1)瓦斯的主要成分与天然气一样，都是甲烷。
甲烷是一种无色、无味、易燃、易爆的气体，密度比空气小，如果空气中瓦斯的浓度在5．5％~16％时，有明火的情况下就能发生爆炸。
若煤尘浓度在每立方米30~2 000mg之间，遇到700~C到800℃火源时会发生爆炸。
爆炸最强浓度为每立方米300~500mg。
(a)请用化学知识分析瓦斯爆炸的条件。
写出瓦斯的主要成分燃烧的化学方程式：。
(b)请写出预防井下瓦斯爆炸的两项具体措施、。
(c)下列物质混合后，在遇明火时不会发生爆炸的是。
A．氮气与氧气B．．空气和氢气C．煤气和空气D．面粉和氧气(2)如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有(填编号) 。
A．检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏B．轻轻打开门窗通风C．立即打开电动抽风机抽风，把泄漏出的天然气尽快排出室外．(3)目前南京市市民已用上质优价廉的天然气。