吉林省长春外国语学校2014--2015学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
吉林省长春市外国语学校高一化学分班考试练习题(含答案)_图文
吉林省长春市外国语学校高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g9．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜10．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
吉林省长春外国语学校2014-2015学年高三上学期期末考试理综化学试题
吉林省长春外国语学校2014-2015学年高三上学期期末考试理综化学试题 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共7页。
满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关分类中正确的是( )A ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B ．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C ．蛋白质、淀粉、纤维素都属于有机高分子化合物D ．天然纤维和合成纤维的主要成分是纤维素8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A ．能使广泛pH 试纸显蓝色的溶液：Na ＋、AlO －2、S 2－、SO 2－3B ．常温下c (H ＋)c (OH －)＝1012的溶液：Fe 2＋、I －、NO －3、Cl － C ．含有大量Al 3＋的溶液：Na ＋、Cl －、AlO －2、OH －D ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K ＋、SO 2－4、S 2－、SO 2－39．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O 。
当产物中n (NO 2)∶n (NO)＝1∶1时，下列说法正确的是( )A ．产物中n [Cu(NO 3)2]∶n (CuSO 4)＝1∶1B ．参加反应的n (Cu 2S)∶n (HNO 3)＝1∶5C ．反应中Cu 2S 既作氧化剂又作还原剂D ．1 mol Cu 2S 参加反应时有8 mol 电子转移10．在C 6H 10O 2的所有同分异构体中，能与Na 2CO 3溶液反应产生CO 2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)A ．8种B ．13种C ．17种D ．21种11．已知A 、B 、C 、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系， 且D 为强电解质(其他相关物质可能省略)。
吉林省长春外国语学校2014-2015学年高一上学期期中考试试卷 化学 Word版含答案.pdf
A、2mol/L
B、1.5mol/L
C、1mol/L
D、0.5mol/L
8、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-
的物质的量浓度相同的是100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液200 ml 0.25 mol/L HCl溶液50 ml 1 mol/L NaCl溶液200 ml
，
沉淀3
；
（2）写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式+2H2O反应中，________是氧化剂；______氧化产物；当6.4gCu参加反应时，电子转移的总数
为______mol。
三、实验题（每空2分，共20分）
26、阅读、分析下列两个材料：
物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以
2014——2015学年第一学期期中高一年级理科化学试卷
出题人：周艳杰 审题人：杨春娜
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回
，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
1、下列两种物质混合、静置后，可以用分液漏斗分离的是
A、酒精和水 B、碘和汽油 C、水和四氯化碳 D、食盐和水
2、下列实验操作中：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。
一定要用到玻璃棒的是
A、①②③ B、④⑤
C、①④
吉林省吉林市2014-2015学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
吉林市普通高中2014—2015学年度高一年级学业水平检测化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 Si－28 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列基本反应类型中，一定有电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2. 下列方法中，不能用于物质分离的是A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 丁达尔效应3．在常温常压下的各组气体中，不能共存的是A．O2与N2 B．NH3与O2C．SO2与O2D．HCl与NH34．0.2L 1mol/LFeCl3与0.3L 1mol/LMgCl2两溶液中，Cl—的物质的量浓度之比为A．3∶2 B．1∶1 C．2∶3 D．1∶35．下列说法中，正确的是A．硅胶的主要成分是硅酸钠B．明矾和氯化铁都可作净水剂C．发酵粉的主要成分是碳酸钠D．光导纤维的主要材料是晶体硅6．不能．．用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是A. 氨水B. KSCN溶液C. 还原Fe粉D. AgNO3溶液7．下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是A．NH3B．SO2C．CuCl2D．FeCl28．按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为：A．0.01nm～1nm B．0.1nm～10nm C．1nm～100nm D．10nm～1000nm9. 暴露于空气中不易变质的是A. 水玻璃B. 苏打C. Na2O2D. 漂白液10．下列除去括号内杂质的方法错误的．．．是A. SiO2( Al2O3)：加NaOH溶液后过滤B．Br2(CCl4)：蒸馏C．FeCl2（FeCl3）：加铁屑后过滤D．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气二、选择题（每小题3分。
《吉林长春外国语学校学高一上学期期末考试(化学)文科》
长春外国语学校2011~2012学年第一学期期末考试高一年级化学试卷（文科）出题人：罗睿一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
）1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A. 钠燃烧时发出黄色的火焰B. 钠燃烧时生成氧化钠C. 钠有很强的还原性D. 钠的最外层有一个电子2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A. 铝是地壳里含量最多的金属元素B. 在常温下，铝不能与氧气反应C. 铝是一种比较活泼的金属D. 在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂3.下列描述的一定是金属元素的是（）A. 易失去电子的物质B. 能与酸反应的物质C. 原子的最外层只有一个电子的元素D. 原子核内有11个质子的元素4.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是：( )A. CuB. MgC. FeD. Al5.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A.1:1B.1:6C.2:3D.3:26.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A.Na和H2OB. Na2O2和H2OC.Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液D.Ca(OH)2溶液NaCl溶液7. 向下列各物质的水溶液加稀硫酸或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是( )A. BaCl2B. Ba(OH)2.C. Na2CO3D. KOH8.为了检验某FeCI2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液9.在实验室里，要想使AICI3溶液中的AI3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水10. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）。
A. 稀硫酸B. CuSO4溶液C. Fe2(SO4) 3溶液D. AgNO3溶液11.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
吉林省长春外国语学校2015-2016学年高一上学期期末试卷 化学(文) Word版含答案.pdf
A．量筒B．天平 C．容量瓶 D．烧杯
．下列分散系最稳定的是A．悬浊液
B．乳浊液
C．胶体
D．溶液
．下列物质不属于电解质的是
A．蔗糖
B．H2SO4
C．NaOH
D．NaCl
．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是
A．Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是
。
26．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是
；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪
去，起作用的成分是
；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是
；氯水
能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分 是 。
．有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法．金属也能够导电，金属是电解质么？电解质
D．具有橡胶塞的细口瓶
下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）
A． FeCl2B．CuCl2
C．HCl
D． FeCl3 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（
）
A．变红
B．变白
C．先变红再变白 D．不变色
下列物质中不会因见光而分解的是（ ）
A． NaHCO3
B．AgNO3
B．BaCO3+2H++2NO3-=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑
C．BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑
D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑
8．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（）
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2014——2015学年第一学期期末高一年级理科化学试卷罗睿周艳杰考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是()A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()3.下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（）A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是()A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2OC.金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====Al错误！未找到引用源。
+2H2↑D.钠与水的反应2Na + 2H2O ===2Na+ +2OH- + H2↑6．下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－37. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H28．已知还原性Cl－< Br－<Fe2＋<I－,下列反应不能发生的是 ( )A．2Fe3＋＋2I－=== 2Fe2＋+ I2 B．Cl2＋2Br－=== 2Cl－+ Br2C．I2 + 2Cl－ === 2I－ + Cl2D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是()A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（）A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液C.向NaAlO2溶液中通入CO2D. 向AlCl3溶液中滴氨水12. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀14. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl215.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是()A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是()A.水晶项链是硅酸盐制品B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是()A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑C.SiO2熔点比CO2高D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶18.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是()A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E19.用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。
则所得氯气()A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较20.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是()A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生第II卷非选择题（60分）二、填空题21.(10分)现有下列七种物质:①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl(1)上述物质中属于电解质的有________。
(填序号)(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)====2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是。
22．(8分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。
回答下列问题。
(1)写出A→B的化学方程式。
(2)写出C→D的离子方程式__________________________________。
(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。
23．(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。
完成下列问题：(1)该反应中的还原产物的化学式是________，还原剂的化学式是________。
(2)该反应的离子方程式_______________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目。
(4)如果反应中转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
24．(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4H△Cl(浓)===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。
请回答下列问题：(1)写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。
(2)参加反应的二氧化锰的质量为____________。
(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。
(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。
三、实验题25.(10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号),还缺少的仪器有________________ (写仪器名称)。
(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线26.(12分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:(1)反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)(2)装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是。
(3)装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_______ ______________。
答案1-20DCDAD ACCCC CCCCA DDDAC21.(1)④、⑤、⑦(2)开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失(3)Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O(4)KMnO4Cl222.(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(3)NaOH通入CO2的量不足或NaHCO3通入的CO2过量23.(1)FeCl2 Fe（2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(4)溶解8.4 g24.(1)MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)87 g(3)2 mol (4)11.9 mol·L－125.(1)②④⑥100 mL容量瓶、玻璃棒(2)5.4①(3)B26.(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)饱和食盐水，浓硫酸(3)NaOH溶液，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。