物质的量知识点总结

一、物质的量及其单位：
1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。

它的单位是摩尔。

即：摩尔是表示物质的量的单位。

(mol)
2、摩尔的基准：科学上以12克C 12所含的原子数作为摩尔的基准。

即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为×1023。

小结：物质的量n （mol ）=N/N A
二、摩尔质量：1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。

定义：1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。

单位：
小结：物质的量n （mol ）=)
/()(mol g g 摩尔质量物质的质量 例：33g 二氧化碳的物质的量是与多少克氢气所含的分子数相等
三、气体摩尔体积：
1、固体和液体的摩尔体积：
2、气体的摩尔体积：
气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。

定义：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是升，这个体积叫做气体摩尔体积。

单位“升/摩”。

小结：物质的量n （mol ）=V/Vm
四、阿伏加德罗定律及其应用：
定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。

PV=nRT
该定律的推论
推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即
2121n n V V =。

推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即2
121n n P P =。

推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即2
12121d d M M m m ==。

推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即
1221M M V V =。

推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法：
(1)标准状况下，平均分子量d 4.22M = （∴d=4.22M ）(1mol 的物质所具有的质量)
(2)因为相对密度 212
121DM M ,M M d d D ===所以
(3)摩尔质量定义法： 总
总n m M =（混合总质量除以混合总物质的量） (4)物质的量或体积分数法：
总总V V M V M V M n n M n M n M %b M %a M M n n 2211n n 2211B A +++=
+++=
+⋅+⋅=
（三）应用举例
[例1]两个体积相等的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（ ）
（A ）原子总数 （B ）质子总数 （C ）分子总数 （D ）质量
[例2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为
（A ）7 ：2 （B ）7 ：3 （C ）7 ：4 （D ）6 ：4
[例3]在一个6升的密闭容器中，放入3升X （气）和2升Y （气），在一定条件下发生下列 反应：4X （气）+3Y （气）=2Q （气）+nR （气），达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强增大，则该反应方程式中的n 值是（ ）
（A ）3 （B ）4 （C ）5 （D ）6
[例4]下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是
A 、 相同质量、不同密度的N 2和C 2H 4
B 、相同体积、不同密度的CO 和
C 2H 4
C 、 相同温度、相同压强、相同体积的O 2和N 2
D 、相同压强、相同体积、相同质量的O 2和N 2
[例5]由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为
A 、29:8:13
B 、22:1:14
C 、13:8:29
D 、26:16:57
五、物质的量浓度
核心仪器：容量瓶(精确 配制 一定体积溶液的仪器)
①常见规格： 50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL
②容量瓶上的标示：温度、刻度线、规格
③容量瓶使用前准备工作：检漏、洗涤
1、定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。

单位“摩/升”。

物质的量浓度C(mol/L)=
)
L ()mol (溶液的体积溶质的量 2、一定物质的量浓度溶液的配制：
例：配制L 的溶液500ml:
(1) 计算：溶质用量：
(2) 称量：
(3) 溶解：
(4) 转移：
(5) 洗涤：
(6) 定容：
(7) 摇匀：
(8) 保存：
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因
（1） 称量时所引起的误差
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因；
① 试剂、砝码的左右位置颠倒
② 用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大等
使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
①砝码残缺
②用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小等待
（2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。

（3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。

（4）容量瓶内温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。

（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。

3浓溶液稀释的有关计算：
稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。

C 1V 1=C 2V 2（C 1、C 2为稀释前后溶质的物质的量浓度）
例3、100ml 容量瓶内有LNaCl 溶液，设法把它配成L 的NaCl 溶液。

仪器、药品：
4有关物质的量浓度与溶液中溶质分数（设为ω%）的换算。

C （mol/L ）=溶液
溶质的摩尔质量L mol g cm g ml 1)/(%)3/()(1000⨯⨯⨯ωρ 例4、常温下将%的NaCl 溶液跟的NaCl 溶液混合，得到密度为ml 的混合溶液。

计算：
（1）该混合溶液的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度；（3）在1000g 水中需溶入多少molNaCl ，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

在有关计算形成解题思路一般有两个出发点：
①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c =n /V ，由此知，欲求c ，先求n 及V 。

②由守恒的观点出发：
a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”。

b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。

如在Na 2SO 4溶液中，阴离子SO 42-与阳离子Na +
所带电荷一定相等，即n (Na +)×1=n (SO 2-
4)×2，又因在同一溶液中，体积都相同，故有
c(Na＋)×1=c(SO42-)×2。

再如，在Na2SO4、KNO3和HCl的混合液中，阳离子有Na+、K+、H+，阴离子有SO42-、NO-3、Cl-，由电荷守恒知：
c(Na＋)×1+c(K＋)×1+c(H＋)×1=c(SO2-4)×2+c(NO-3)×1+c(Cl-)×1
简化为c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(NO－3)＋c(Cl－)
例：将MgCl2和NaBr组成的混合物配制成500ml溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得无水固体,则所配制的原溶液中c(Mg2+): c(Na+): c(Cl-): c(Br-)的值为（）
A. 1: 1: 1: 1
B. 2: 1: 2: 1
C. 1: 1: 2: 1
D. 2: 2: 1:
例：将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。

测得C(SO42-)= mol/L，C(Al3+)= mol，C（H+）= mol/L，则C（K+）为：
A. 0.045 mol/L
B. mol/L
C. mol/L
D. mol/L
c.化学反应前后的质量守恒
现将两类浓度的求算总结如下：
1.溶液中粒子的物质的量浓度
以Fe2(SO4)3为例：(1)若Fe2(SO4)3的物质的量浓度为a mol·L－1，则c(Fe3+)=c(SO2-4)=
(2)若Fe2(SO4)3溶液中c(SO2－4)＝a mol·L－1，则Fe2(SO4)3的物质的量
(3)溶液中电荷关系：3c(Fe3+)=2c(SO2-4)。

2.气体溶于水后溶质的物质的量浓度
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ g·mL-1，已知该气体的摩尔质量为M g·mol－1，水的密度是1 g·mL－1，则溶于水后溶质的物质的量浓度和溶液的质量分数分别为用字母ρ、V、M表示。

例：用密度为cm3的硫酸溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

已知所生成的沉淀的质量等于所用硫酸溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（）
(A)% (B)% (C)L (D)L
例：式量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。

则该饱和溶液的物质的量浓度是（）
（A）M/10Sdmol/L (B)1000Sd/[M(100+S)]mol/L
(C)10Sd/Mmol/L (D)M(100+S)/1000Sdmol/L。