“皖南八校”2020届高三第一次联考化学试卷及参考答案
“皖南八校”2020届高三第一次联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59 Cu-64第I卷（选择题共48分）一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是（）A. 废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇B. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查C. 高纯单质硅可用于制作光导纤维D. 钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花2. 下列有关物质分类的说法正确的是（）A. 二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质B. 胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同C. 硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物D. 二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物3. 下列图示实验正确的是（）4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I- + H2O2 = I2 + 2OH-B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4+ + OH- = NH3·H2OC. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2OD. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+ + OH-=BaCO3↓+H2O5. 亚砷酸（H3AsO3）与氯化亚锡（SnCl2）在浓盐酸中发生反应的离子方程式为：3Sn2++ 2H3AsO3 + 6H+ + 18Cl- = 2As + 3SnCl62- + 6M，下列关于该反应的说法错误的是（）A. M为H2OB. 还原性：Sn2+＞AsC. SnCl62-是氧化反应的产物D. 每生成1.5mol SnCl62-，H3AsO3失去电子的物质的量为3mol6. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 18g含有的中子数为8N AB. 0.1molH2C2O4被氧化为CO2转移的电子数为0.1N AC. 32g乙醇和14g二甲醚（H3C-O-CH3）的混合物中共价键数目为8N AD. 常温下，6.4g铜片投入到足量的浓硫酸中，生成的SO2分子数为0.1N A7. 下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是（）选项实验操作实验现象结论或解释A 向某待测溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中一定含有Fe2+B 将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO2具有漂白性C 向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D 向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生待测溶液中一定含有SO42-8. 硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料。
工业上采用以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如下：下列叙述错误的是（）A. “溶浸”中产生的气体是氨气B. “滤渣1”是SiO2C. “过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化为硼酸沉淀D. “沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用9. 下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）A. 表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落B. 将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2、CuCl2C. Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则无铜10. 下列关于非金属及其化合物的说法错误的是（）A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明水中含有H+C. 用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色D. 铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同11. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。
下列说法正确的是（）A. 电池工作时，电能转化为化学能B. 负极的电极反应为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C. 电子由电极b通过导线流向电极aD. 2mol氢气和1mol氧气的总能量高于2mol水的总能量12. 一定温度下，把6molA和5molB通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g) + B(g)2C(g) + 2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2molC，正反应速率（v正）和逆反应速率（v逆）随时间（t）的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A. t2=5min，平衡时3v正(A)=2v逆(D)B. 0～t2，A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1C. t2～t3，各物质的浓度一定相等D. B的平衡转化率为25%13. 下列关于化合物2-环己基丙烯（）的说法错误的是（）A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成反应、加聚反应C. 分子式C9H16，分子中所有原子共平面D. 难溶于水，但不可用于萃取溴水中的溴14. 2-甲基丁烷（）的二氯代产物有（不考虑立体异构）（）A. 3种B. 9种C. 10种D. 6种15. 海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
以海水为原料制备MgCl2和NaOH的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A. “沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂B. “酸溶”时加入过量盐酸，有利于得到MgCl2·6H2O晶体C. “电解”时，NaOH在阴极区得到D. 过程①加入试剂的顺序依次为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸16. 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是（）A. WX的水溶液呈中性B. 元素非金属性的顺序为Y＞Z＞QC. Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸D. 该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构第II卷（非选择题共52分）二．非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）过氧乙酸（）是一种高效消毒剂。
它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20～30℃至反应结束；③接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
回答下列问题：（1）仪器C 的名称是，仪器C中冷水流入口是（填“a”或“b”）。
（2）为更好地控制反应温度，应采用的加热方法是。
（3）生成过氧乙酸的化学方程式为。
（4）实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。
由表中数据可知，反应物最佳比例（CH3COOH/H2O2）是，最佳反应时间约。
反应物比例CH3COOH/H2O2反应时间0.5h 1h 3h 5h 7h2:1 7.38% 8.46% 9.42% 11.26% 13.48%1:1 10.56% 12.92% 13.54% 20.72% 20.80%1:2 6.14% 7.10% 7.96% 10.38% 12.36% （5）产品中过氧乙酸浓度的测定：取2.00mL过氧乙酸产品试样，加水稀释成100mL；从中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉红色，以除去残余的H2O2；再加入稍过量的KI 溶液，发生反应CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O；反应完全后，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点（反应式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），消耗14.30mLNa2S2O3标准液。
则产品中过氧乙酸的物质的量浓度是 mol·L-1（保留2位小数）。
18.（10分）某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子K+、H+、NH4+、Mg2+、Al3+阴离子AlO2-、OH-、CO32-、SO42-将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示。
回答下列问题：（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）：离子种类物质的量/mola= ，b= ，c= 。
（3）简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：。
19.（10分）单质X、Y与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：（1）若该反应用于工业上制取粗硅，反应的化学方程式为。
（2）若X、Y为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为。
（3）若X、乙的焰色反应均呈黄色，甲是一种常见的无色无味的液体，则乙物质中所含的化学键类型有。
（4）若X是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟，则X与甲反应的化学方程式为。
（5）若X中的元素是海水中含量最多的金属元素，甲是相对分子质量为46且常温下能使酸性KMnO4溶液褪色的烃的含氧衍生物，则X与甲反应的化学方程式为。
20.（10分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
回答下列问题：（1）Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（2）Z在元素周期表中的位置为，M2Z的电子式为。
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是（写化学式）。
（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是（写名称）。
（5）GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为。
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填标号）。
A. CuSO4溶液 b. 浓硫酸 c. NaOH溶液 d. 浓硝酸 e. 氧化铜21.（12分）工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下（已知Na2SO3能还原Fe3+和Co3+）：回答下列问题：（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有（任写2种）。
（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，产生Co2+反应的离子方程式为。
安徽省皖南八校2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题含解析
2024届“皖南八校”高三第一次大联考化学（答案在最后）考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.本卷命题范围：必修第一册全册。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31Cl35.5Mn55Fe56一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活联系密切，下列说法正确的是A.铅笔中含有铅元素，儿童使用铅笔时不可咬铅笔芯B.富铁酱油含铁元素，食用该酱油可预防缺铁性贫血C.明矾可以净化水质，明矾净水时只发生了物理变化D.洁厕灵中含有盐酸，与次氯酸钠混合使用效果更佳【答案】B【解析】【详解】A．铅笔芯是石墨和黏土的混合物，不含铅元素，A项错误；B．富铁酱油中含有的铁元素是合成血红蛋白的重要元素，故食用该酱油可以预防缺铁性贫血，B项正确；C．明矾净水时，3+Al发生水解的过程属于化学变化，C项错误；D．洁厕灵和次氯酸钠混合使用会产生剧毒的氯气，D项错误；答案选B。
2.下列有关金属材料的用途说法错误的是A.下水井盖可由生铁铸造而成B.低碳钢可以制造钢板和钢丝C.硬铝常用于制造飞机的外壳D.蛟龙号耐压球可由纯铝制造【答案】D【解析】【详解】A．生铁强度大、抗压，可用作公路上的下水井盖，A正确；B．低碳钢韧性好，焊接性好，可用于制造钢板和钢丝，B正确；C．硬铝密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C正确；D．耐压球是载人潜水器的关键部位，必须要求抗压能力强，纯铝质地软，容易变形，不适合做抗压球，D 错误；故答案为：D。
高考化学复习安徽省“皖南八校”高三第一次联考理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）安徽省绩溪中学考越教育联合命制2012. 9可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 S32 Fe56 Br80 Bal37第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。
下列有关说法正确的是A．PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应2．下列是几种常见有机物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是A B C D3．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．晶体硅是生产光纤制品的基本原料B．铝热反应可用于焊接铁轨C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸4．下列反应中，水作为氧化剂的是A．SO2与H2O反应B．Al与NaOH溶液反应C．NO2与H2O反应D．Na2O2与H2O反应5．下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A．第一电离能：O＞N＞CB．酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClOC．氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4D．原子半径大小顺序：r (Mg)＞r (Al)＞r (N)【答案】A【解析】6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1 N AB．常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1N AC．5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2N AD．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3N A7、下列有关实验原理或操作的示意图合理的是A．制取蒸馏水B．收集氯化氢C．蒸发结晶D．实验室制取乙酸乙酯【答案】C【解析】试题分析：A项，蒸馏装置中冷却水应“下进上出”；B项，HCl气体能溶于饱和食盐水中，故此装置收集不到HCl；C项，是蒸发结晶装置，在蒸发皿中进行，玻璃棒搅拌的目的是散热，防止液体飞溅；D项，收集乙酸乙酯时长导管应置于液面处，不能伸入液面以下。
安徽省皖南八校2022届高三第一次联考化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列生活用品中主要由塑料制造的是A.保鲜膜B.羽绒服C.宣纸D.轮胎2.下列解决问题的方法错误的是A.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中B.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D.为增加治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C3.下列仪器名称正确的是4.下列分子中所含中子数为18的是A.18O2B.1H217O2C.1H218O2D.14N18O5.化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C.甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙D.甲中全部原子肯定处于同一平面6.阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.1L 1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为NAB.101g 一氯甲烷中含有C-H键的数目为8NAC.标准状况下，22.4L 氨气含有电子数为10NAD.1mol 过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为2NA7.下列化学反应的离子方程式正确的是A.将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2OC.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO₂=CaCO₃↓+H2OD.将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑8.常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.1mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42- 9.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。
2020年安徽省皖南八校高考化学临门一卷化学试卷(6月份) (含答案解析)
2020年安徽省皖南八校高考化学临门一卷化学试卷（6月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是()A. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D. 可用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品2.下列说法正确的是()A. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B. 分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D. 1mol 有机物一定条件下能和7molNaOH反应．3.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2 +催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3 +的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)A. AB. BC. CD. D4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2N AB. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N AC. 1mol重水与1mol水中中子数比为2:1D. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。
安徽省2020届高三化学上学期 联考试题应届
高三联考化学试题可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64Cl:35.5第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，共60分）1．下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物'③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物'④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨'⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A．全部正确 B．①②⑤⑦C．②③⑥ D．④⑥2．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气3．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（）4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．标准状况下，2.24 L NO 和2.24 L O 2混合后气体分子数为0.15N AC ．加热条件下，1 mol Fe 投入足量的浓硫酸中，生成N A 个SO 2分子D ．0.1 mol Na 2O 2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A5．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6．下列计算正确的是( )A.同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 42－浓度3∶2∶3B.将1 mol ·L －1的NaCl 溶液和0.5 mol ·L －1的BaCl 2 等体积混合后，忽略体积变化c (Cl －)＝0.75 mol ·L －1C.若ag 某气体含有分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是AaN bc 4.22 L D.标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水，盐酸的物质的量浓度为1 mol ·L －17．实验室里需要配制480 mL0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )8．把4323液加热，恰好使NH ＋4完全转化为NH 3逸出，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c (Na ＋)为( )A ．(2b －a ) mol/LB ．(10b －5a ) mol/LC.⎝ ⎛⎭⎪⎫5b －5a 2 mol/LD.⎝ ⎛⎭⎪⎫b 10－a 20 mol/L 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B.K wc(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－10．某溶液中含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋和SO42－五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，原溶液中大量减少的离子有( ) A．4种 B．3种 C．2种 D．1种11．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是( )A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32－、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32－C．在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液逐滴加入NaHSO4溶液：OH－、AlO2－、SO32－D．在含Fe3＋、H＋、NH4＋的溶液中逐渐加入NaOH溶液：Fe3＋、NH4＋、H＋12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=== AlO2－＋4NH＋4＋2 H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑13．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－14．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
安徽省皖南八校2020届高三第一次联考(化学)doc高中化学
安徽省皖南八校2020届高三第一次联考（化学）doc高中化学化学试题考生注意：1．本试卷分第1卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
总分值100分，考试时刻100分钟。
2．答题前，请考生务必将答题纸左侧密封线内的项目填写清晰。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上，在试题卷上作答无效。
3．本试卷命题范畴：必修①、必修②、选修3—1、选修3—2。
第一卷〔选择题共40分〕考生注意：1．本试卷分第工卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
总分值100分，考试时刻100分钟。
2．答题前，请考生务必将答题纸左侧密封线内的项目填写清晰。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上，在试题卷上作答无效。
第一卷〔选择题共48分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 Cl 35．5 Cu 64一、选择题〔此题包括16小题。
每题3分，共48分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．以下有关生活和生产中的化学知识描述不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理〝白色污染〞B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境爱护C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，可不能导致生态灾难D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现〝低碳经济〞，减少温室气体的排放2．以下讲法正确的选项是〔〕A．将25g CuSO4·5H2O溶于1L水中，可配制成0．1 mol·L-1CuSO4溶液B．用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子C．用向下排空气法收集NH。
，并用潮湿的蓝色石蕊试纸检验NH。
是否收集满了D．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率3．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．住碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH-+HCO+-3Ca2+=CaCO3↓+H2OB．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+====Cu+2Na+C．NaHCO3溶液显碱性：HCO-3+H2O OH-+CO-23D．氯气溶解于水：Cl2+H2O 12H++Cl-+ClO-4．以下有关金属及其化合物的讲法正确的选项是〔〕A．由于铝在常温下不能与氧气反应，因此铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C ．向紫色石蕊试液中加入过量的Na 2O 2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低5．用于净化汽车尾气的反应：2NO 〔g 〕+2CO 〔g 〕CO 2〔g 〕+N 2〔g 〕，己知该反应速率极慢，570K时平稳常数为1×1059。
高考化学复习安徽省“皖南八校”高三第一次联考理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料安徽省绩溪中学考越教育联合命制 2012. 9可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 S32 Fe56 Br80 Bal37第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。
下列有关说法正确的是A．PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应2．下列是几种常见有机物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是A B C D3．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．晶体硅是生产光纤制品的基本原料B．铝热反应可用于焊接铁轨C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸4．下列反应中，水作为氧化剂的是A．SO2与H2O反应 B．Al与NaOH溶液反应C．NO2与H2O反应 D．Na2O2与H2O反应5．下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A．第一电离能：O＞N＞CB．酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClOC．氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4D．原子半径大小顺序：r (Mg)＞r (Al)＞r (N)【答案】A【解析】6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1 N AB．常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1N AC．5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2N AD．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3N A7、下列有关实验原理或操作的示意图合理的是A．制取蒸馏水 B．收集氯化氢 C．蒸发结晶 D．实验室制取乙酸乙酯【答案】C【解析】试题分析：A项，蒸馏装置中冷却水应“下进上出”；B项，HCl气体能溶于饱和食盐水中，故此装置收集不到HCl；C项，是蒸发结晶装置，在蒸发皿中进行，玻璃棒搅拌的目的是散热，防止液体飞溅；D项，收集乙酸乙酯时长导管应置于液面处，不能伸入液面以下。
2020届高三第一次大联考试题化学试卷含答案
第－次高三大联考试卷化学说明：1.全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.本卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64第I卷(选择题共48分)－、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有－项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青铜合金B.战国时期最大铁器——长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金C.我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金D.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——钛合金耐压球壳，其属于稀土合金2.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A.Fe3＋B.AlO2－C.Al3＋D.Fe2＋3.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。
研究小组设计了如下实验装置，获取纯碱与酸反应生成的m(CO2)，测定质量为m g某工业纯碱的纯度，下列叙述正确的是A.通过称量反应前后装置B的质量，获取m(CO2)B.通过称量反应前后装置C的质量，获取m(CO2)C.通过称量反应前后装置C和D的质量，获取m(CO2)D.通过称量反应前后装置D的质量，获取m(CO2)4.下列观察目的与实验操作－致的是5.高锰酸钾溶液沾到皮肤上形成黑斑，可以用草酸H2C2O4洗除，原理如下：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋下列叙述正确的是A.H2C2O4发生还原反应B.MnO4－氧化产物为Mn2＋C.右侧方框内的物质为H2OD.生成22.4 L CO2，则转移5 mol电子6.下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是A.把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟”：NH3＋H＋＝NH4＋B.把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液“变红”：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3D.向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”：3H2O＋3CuO＋2AlCl3＝2Al(OH)3＋3CuCl27.向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是A.上述过程中温度升高B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳D.放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐8.下列有关分离实验操作的叙述正确的是A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B.蒸发时，蒸发皿可以放置于铁架台上加热C.萃取分液时，密度小的物质从分液漏斗的下端口放出D.蒸馏时，温度计浸入蒸馏烧瓶的液体混合物之中9.设N A 为阿伏加德罗常数值。
2020高三第一次联考化学参考答案
化学参考答案一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．【答案】A【解析】根据题给信息可知“井火”的主要成分为天然气，故A正确。
2. 【答案】B【解析】“丝绸”主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故B正确。
3．【答案】C【解析】A项氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故A错误；B项硫化钠是离子化合物，故B错误；C项根据8电子稳定结构，C项正确；D项聚丙烯中单体为丙烯，加聚时丙烯双键打开，故D错误。
4.【答案】B【解析】A项氢氟酸刻蚀玻璃是氢氟酸的特性，A项错误；B项镁铝合金质量轻、强度大，可作为高铁车厢材料，故B正确；C项过氧化钠发生歧化反应，二氧化碳没有参与氧化还原反应，故C错误；D项高锰酸钾能氧化催熟剂乙烯，故D项错误。
5. 【答案】C【解析】A项干冰是固态CO2不属于混合物，A项错误；B项水晶的成分是SiO2不属于单质，B项错误；C项均属于电解质，C项正确；D项石墨烯属于单质，不属于共价化合物，D项错误。
6. 【答案】D【解析】A项二苯甲烷含2个苯基，不属于苯的同系物，A项错误；B项二苯甲烷的一氯代物有4种，B项错误；C项所有碳原子可能处同一平面，C项错误；D项二苯甲烷与氢气发生加成反应，当与6mol H2反应可生成1molC13H24，D项正确。
7. 【答案】A【解析】在溶液中加入足量的过氧化钠后，溶液呈强碱性和强氧化性。
A项仍能大量共存，A正确；B项会有Cu(OH)2沉淀生成，B项错误；C项中SO32-会被氧化，C 项错误；D项HCO3-与OH –反应生成CO32-，与Ca2+、Mg2+不能大量共存，D项错误。
8．【答案】D【解析】A项BaCO3是强电解质，完全电离，A项错误；B项反应生成Fe(OH)3胶体，B项错误；C项酸性条件下不能生成OH-，C项错误；D项“恰好完全沉淀时”Ba(OH)2与NaHSO4物质的量之比为1:1，D项正确。
9. 【答案】D【解析】A项中ab段中存在H 2CO3HCO3- + H+，A项正确；B项bc段pH几乎没有变化，加入的CO32-与Ca2+生成沉淀，B项正确；C项cd段中溶质主要是Na2CO3，存在Na＋、CO32-、HCO3-等离子，C项正确；D项de段为饱和碳酸钠溶液，加入少量盐酸时不会产生气体，D项错误。
【化学】安徽省皖南八校2020届高三临门一卷 (1)
安徽省皖南八校2020届高三临门一卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．将84消毒液和医用酒精混合使用，能更有效地杀死环境中的新冠病毒B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C．疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程不属于升华8．关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是（）A．是苯的同系物B．可以发生取代、加成、加聚反成C．分子中所有原于可能共平面D．一氯代物有4种9．根据下列实验操作和实验现象所得出的结论错误的是（）实验操作实验现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe3+催化H2O2分解产生O2C铝片先用砂纸打磨，常温下再加入到浓硝酸中无明显现象常温下，铝不跟浓硝酸反应D 向浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)＞Ksp(AgI)10．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．72 g CaO2中阴离子数目为2N AB．将0.1 mol Cl2通入1 L水中，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，11.2 L O2和22.4 L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于N AD．室温下1 L pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH－的数目为0.1N A11．现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径依次增大。
W、X原子的最外层电子数相同，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等。