碱金属元素教案设计
碱金属元素教案设计
碱金属元素教案设计学案设计主题：碱金属元素目标：1. 学生能够理解碱金属元素的特点和性质。
2. 学生能够区分不同碱金属元素之间的区别。
3. 学生能够应用所学知识解决相关问题。
学习过程：一、导入（5分钟）：- 引导学生回顾上一课学习的内容，复习有关元素和周期表的知识。
- 引入碱金属元素的概念，提出问题：你听说过碱金属元素吗？它们有什么特点？二、学习碱金属元素（15分钟）：- 学生与老师一起观察和讨论有关碱金属元素的实验和现象，如钠在水中的反应等。
- 教师给出碱金属元素的定义和特点，并给出周期表上碱金属元素的位置。
- 学生学习碱金属元素的常见性质，如良导电性、良导热性、活泼性等。
三、碱金属元素的实际应用（15分钟）：- 教师与学生一起讨论碱金属元素在实际应用中的作用，如钾的应用于肥料生产、锂的应用于电池等。
- 学生通过讨论和展示，分享碱金属元素在日常生活中的应用场景。
四、实验探究（20分钟）：- 教师组织学生进行有关碱金属元素的实验，如观察钠在水中的反应，比较不同碱金属元素的活泼性等。
- 学生记录实验过程和实验结果，并就实验中遇到的问题展开讨论。
五、练习与总结（15分钟）：- 学生进行练习，巩固所学知识。
- 教师与学生一起总结碱金属元素的特点和性质，并回答学生提出的问题。
六、作业布置（5分钟）：- 教师布置相关作业，如阅读有关碱金属元素的文章、回答问题等。
- 提醒学生按时完成作业，并鼓励学生进一步探索和学习。
参考资源：- 《化学教材》- 碱金属元素实验材料- 碱金属元素的应用案例- 碱金属元素的相关文章。
碱金属元素教案：元素反应实践探究
碱金属元素教案：元素反应实践探究。
一、教学目标通过本教案的学习，学生将能够：1.了解碱金属元素的物理化学特性及反应特性，并掌握常见碱金属元素的基本性质与特点。
2.掌握有关碱金属元素的实验操作方法，加强实践操作技能。
3.提高学生科学思维能力和实验分析能力，培养探究精神和动手能力。
二、教学内容1.碱金属元素的物理性质与化学性质；2.常见碱金属元素的实验操作方法；3.碱金属元素的反应特性与反应方程。
三、教学过程本教案分为三个部分，包括碱金属元素实验探究，碱金属元素反应性实验和变化探究实验。
1.碱金属元素实验探究实验一：采用镁带法制备单质钠实验目的：通过实验方式探究钠元素的物理化学特性及反应特性实验方法：1.准备材料：金属镁带、石蜡片、熔点管、钠金属片、烧杯、试管、水。
2.将金属镁带加热至红热状态，直至有向上滴落炽热的镁滴，收集镁滴后放置于石蜡片上。
3.在熔点管中将钠金属片加热到熔点，快速加入烧杯中加水，观察反应现象并记录。
4.制备NaOH的实验：以烧杯为容器，加入少量水后加入氢氧化钠，观察并记录反应现象。
实验现象：钠金属反应：钠金属加入水中后，会产生火花并迅速燃烧，同时产生氢气和氢氧化钠。
Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)制备NaOH实验：烧杯中加入氢氧化钠，加少量水后，反应生成乳白色NaOH溶液。
5.碱金属元素反应性实验实验二：钠片反应实验实验目的：通过钠金属片反应实验，了解钠与各类物质的反应。
主要探究重点是钠与氢氧化物、氯化物等典型物质的反应特性。
实验方法：1.准备材料：钠金属片、滴定管、烧杯、盐酸、氯化钠、氢氧化钠、一氧化碳等。
2.将大气温度下的钠金属片，放进盛有饱和氯化钠溶液中，观察其反应情况。
3.取少量氯化钠放入烧杯中，并加入少量水。
将钠金属片放入烧杯中，观察其反应情况。
4.取少量氢氧化钠放入烧杯中，并加入少量钠金属片。
观察其反应情况。
5.制备CO实验：取少量二氧化碳放入烧杯中，加入钠金属片后，观察反应情况。
《碱金属元素》教案
一、教案基本信息教案名称：《碱金属元素》学科领域：化学年级/课程：高中化学课时：2课时编写日期：2024年10月二、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）掌握碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的物理性质、化学性质及应用；（3）认识碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究碱金属元素的性质；（2）学会利用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系；（3）培养学生的实验操作能力、观察能力和分析能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）认识碱金属元素在人类生活和科技发展中的重要作用；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）碱金属元素的物理性质、化学性质及应用；（3）碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。
2. 教学难点：（1）碱金属元素化学性质的内在联系；（2）利用元素周期表分析碱金属元素结构与性质关系。
四、教学方法1. 讲授法：讲解碱金属元素的基本概念、性质及应用；2. 实验法：观察碱金属元素及其化合物的性质实验；3. 讨论法：分组讨论实验现象，分析碱金属元素性质的规律；4. 引导法：引导学生运用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系。
五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上一节课所学的碱性元素概念；（2）引入碱金属元素，展示元素周期表中碱金属元素的位置。
2. 讲解与演示：（1）讲解碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的基本概念；（2）演示碱金属元素及其化合物的物理性质（如密度、熔点、沸点等）；（3）演示碱金属元素及其化合物的化学性质（如与水反应、与酸反应等）；（4）讲解碱金属元素在人类生活和科技发展中的应用。
3. 实验与观察：（1）学生分组进行实验，观察碱金属元素及其化合物的性质；（2）记录实验现象，分组讨论实验结果。
碱金属元素化学教学教案
碱金属元素化学教学教案一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、电子排布和物理性质。
2. 让学生掌握碱金属元素的化学性质，包括与水、酸、氧气等反应的特点。
3. 培养学生对碱金属元素化合物的重要性和应用领域的认识。
二、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：介绍碱金属元素的定义、特点和位置。
2. 碱金属元素的电子排布：讲解碱金属元素的电子排布规律及其对性质的影响。
3. 碱金属元素的物理性质：介绍碱金属元素的原子半径、密度、熔点、沸点等性质。
4. 碱金属元素与水的反应：讲解碱金属元素与水反应的原理、产物及现象。
5. 碱金属元素与酸的反应：介绍碱金属元素与常见酸反应的特点和产物。
三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探索碱金属元素的基本概念。
2. 使用案例分析法讲解碱金属元素与水、酸等反应的实例，帮助学生理解和掌握相关知识。
3. 通过小组讨论法让学生探讨碱金属元素化合物在实际应用中的意义和价值。
4. 利用多媒体教学手段展示碱金属元素的物理性质和化学反应过程，增强学生的感性认识。
四、教学步骤1. 引入：通过展示碱金属元素的物理性质和化学反应现象，引发学生对碱金属元素的兴趣。
2. 讲解：详细讲解碱金属元素的基本概念、电子排布、物理性质及与水、酸等反应的特点。
3. 互动：引导学生思考和探讨碱金属元素化合物的应用领域，提出问题并引导学生解答。
4. 总结：对本节课的主要内容进行归纳总结，强调重点和难点。
五、教学评价1. 课堂问答：通过提问检查学生对碱金属元素基本概念的理解程度。
2. 练习题：布置有关碱金属元素化学性质的练习题，检验学生对知识的掌握情况。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的表现，了解学生对碱金属元素化合物应用领域的认识。
4. 课后作业：布置相关的课后作业，巩固学生对碱金属元素化学知识的学习。
六、教学活动1. 实验演示：进行碱金属元素与水、酸反应的实验，让学生直观地观察反应现象。
2. 小组讨论：分组让学生探讨不同碱金属元素反应的异同，提高学生的分析能力。
碱金属元素教案：化学实验中气体的安全管理
碱金属元素教案：化学实验中气体的安全管理化学实验中气体的安全管理在化学实验中，气体是一种常见的实验物质。
而在使用气体进行实验的过程中，安全管理显得尤为重要。
本篇文章将会介绍关于碱金属元素的实验教案，以及化学实验中气体的安全管理。
一、碱金属元素实验教案1.实验目的了解和掌握碱金属元素钠、钾、铯和铷的常见特性，掌握制备和处理碱金属元素的基本方法，了解碱金属元素的安全使用。
2.实验原理碱金属元素是指第一族元素中的钠、钾、铯和铷。
这些元素的特性都有相似之处，如具有极低的电负性、极低的密度和沸点，并且可与水反应生成氢气。
由于其反应性非常大，因此在实验中需要进行特殊处理。
3.实验器材和试剂(1) 实验器材：容量瓶、移液管、烧杯、蒸馏水、滤纸、切割刀、电子秤、温度计等。
(2) 实验试剂：碱金属元素、二氧化硅、甲苯、乙醇、苯胺、硫酸等。
4.实验步骤(1) 制备碱金属元素样品：首先选取所需的碱金属元素，用切割刀将其切成相应大小，然后用滤纸擦拭表面并放入干燥器中干燥备用。
(2) 预处理二氧化硅：将若干二氧化硅粉末加入容量瓶中，不停旋转瓶体使其均匀混合，并加入适量去离子水，摇晃瓶体使其充分溶解。
(3) 制备碳酸钠溶液：将适量碳酸钠加入容量瓶中，加入适量去离子水，并摇晃瓶体使之充分溶解。
(4) 制备甲苯溶液：将少量甲苯加入烧杯中，并加入苯胺，使之充分溶解。
(5) 制备硫酸：将适量硫酸加入容量瓶中，然后加入去离子水，并缓慢摇晃瓶体使其充分溶解。
(6) 静态水热法制备铷硅酸：将甲苯和铷金属在铝膜下充分混合，然后加入二氧化硅溶液，经过静态水热反应后取出，用硫酸溶液处理。
5.实验注意事项(1) 实验中要注意安全，应戴好手套、护目镜等防护用具，避免对个人造成伤害。
(2) 在制备碱金属元素时要使用专门的切割刀，操作前应对样品进行干燥处理。
(3) 在实验过程中，应仔细了解各种试剂和器材的名称、性质以及使用方法，并按照实验步骤谨慎操作。
2023年高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
2023年高一化学教案碱金属元素（精选3篇）教案1：碱金属元素的发现和性质教学目标：1. 掌握碱金属元素的发现和性质。
2. 了解碱金属元素的应用领域。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
教学难点：1. 碱金属元素的实验操作过程。
2. 学生对碱金属元素的应用领域的理解。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，盛水的容器，试管，点燃用的木条等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示碱金属元素的样品，引发学生对碱金属元素的好奇心。
2. 提问：你们知道碱金属元素是怎么发现的吗？讲解：1. 讲解碱金属元素的发现历史，如锂、钠、钾的发现。
2. 讲解碱金属元素的性质，如低密度、软性、容易氧化等。
3. 讲解碱金属元素的化学性质，如与水反应，与氧反应等。
实验操作：1. 学生观察锂、钠、钾的性质。
2. 学生将锂、钠、钾分别放入盛有水的容器中进行实验，观察其与水的反应。
3. 学生将锂、钠、钾分别与点燃用的木条接触，观察其与氧的反应。
总结：1. 复习碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
拓展：1. 学生自主查找碱金属元素的应用领域，并进行报告。
教案2：碱金属元素的离子化和化合物的性质教学目标：1. 理解碱金属元素的芯层电子结构和离子化过程。
2. 了解碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
3. 掌握一些常见的碱金属化合物的性质。
教学重点：1. 碱金属元素的离子化过程。
2. 碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
教学难点：1. 学生对碱金属元素离子化过程的理解。
2. 学生对碱金属化合物性质的掌握和应用。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，非金属元素样品，试管、酒精灯等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示一些碱金属元素和非金属元素的样品，引发学生对两者化合物性质的思考。
2. 提问：你们知道碱金属元素和非金属元素形成化合物的过程吗？讲解：1. 讲解碱金属元素芯层电子结构的特点，如外层电子数为1。
化学教案-碱金属元素
化学教案－碱金属元素一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、特点和应用。
2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和化学性质。
3. 培养学生通过实验观察和分析碱金属元素性质变化的能力。
二、教学重点与难点1. 重点：碱金属元素的基本概念、特点、应用和化学性质。
2. 难点：碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和性质变化规律。
三、教学方法1. 采用多媒体课件进行教学，直观展示碱金属元素的结构、性质和应用。
2. 结合实验现象，引导学生观察和分析碱金属元素的化学性质。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和探究能力。
四、教学准备1. 制备实验所需的碱金属盐溶液。
2. 准备实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 准备多媒体课件和教学素材。
五、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：定义、特点、周期表位置。
2. 碱金属元素的核外电子排布：主量子数、次量子数、电子云等。
3. 碱金属元素的化学性质：金属性、还原性、氧化性、碱性等。
4. 碱金属元素的应用：电池、照明、催化剂等。
5. 碱金属元素的实验观察：反应现象、产物分析。
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六、实验演示与观察1. 教师演示碱金属与水的反应，观察反应现象，如：反应速率、放热、气体等。
2. 学生分组进行实验，观察并记录碱金属与盐酸、硫酸的反应现象。
3. 分析实验结果，探讨碱金属的活泼性及其与反应条件的关系。
七、碱金属的还原性1. 通过实验现象，引导学生认识碱金属的还原性。
2. 分析碱金属还原性的原因，如：电子云结构、原子半径等。
3. 探讨碱金属还原性在实际应用中的意义，如：电池制造、化学反应催化剂等。
八、碱金属的碱性1. 通过实验观察，让学生了解碱金属的碱性特点。
2. 分析碱金属碱性的原因，如：离子化趋势、水合能力等。
3. 探讨碱金属碱性在化学反应中的应用，如：制备碱性溶液、调节酸碱平衡等。
九、碱金属的氧化性1. 引导学生认识碱金属的氧化性，并通过实验现象进行分析。
高中化学-高一碱金属元素教案
高中化学-高一碱金属元素教案教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和周期表上的位置。
2. 了解碱金属元素的化学反应。
3. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。
4. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。
教学重点：1. 理解碱金属元素的性质和周期表上的位置。
2. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。
3. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。
教学难点：1. 碱金属元素的电子配置和化合价。
2. 理解碱金属元素在化学反应中的作用。
3. 掌握碱金属离子的性质和化学反应。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 学生回顾周期表中各元素的分组和周期。
2. 引入碱金属元素的概念，询问学生对碱金属元素的了解情况。
二、讲解碱金属元素的性质和周期表上的位置（10分钟）1. 碱金属元素的物理性质。
2. 碱金属元素的化学性质。
3. 碱金属元素的周期表位置和周期性。
三、讲解碱金属元素的化学反应（10分钟）1. 碱金属和水的反应（包括氢氧化物的生成和氢气的产生）。
2. 碱金属和非金属元素的反应。
3. 碱金属和酸的反应。
四、讲解碱金属离子的电子配置和化合价（10分钟）1. 碱金属离子的电子配置。
2. 碱金属离子的化合价。
五、讲解碱金属元素常见的化合物及其性质（10分钟）1. 氢氧化物的性质。
2. 碱金属盐的性质。
3. 简要讲解碱金属元素的其他化合物。
六、练习与总结（15分钟）1. 回答课堂提问。
2. 布置相关题目作业。
3. 总结本课所学内容，并展示相关实验视频。
教学方式：讲解和实验展示相结合。
教学用具：周期表，PPT，实验仪器等。
教学评价：1. 教学效果评价：通过学生的回答和课堂提问情况，了解学生掌握知识的情况。
2. 学生评价：通过学生问卷和小组讨论，了解对本课教学的评价。
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碱金属元素教案设计碱金属元素教案设计教学目标知识目标掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
了解焰色反应的操作及应用。
能力目标通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
情感目标树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学建议碱金属知识结构网络图在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。
这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。
每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。
培养学生良好的学习习惯是很重要的。
形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。
为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习水到渠成。
教材分析本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。
其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。
第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。
为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。
然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。
教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到水到渠成。
第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。
阅读材料金属钾的发现，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。
教学建议高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。
这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。
因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。
1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。
建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。
2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。
此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。
这样可以极大地调动学生的学习积极性。
通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。
要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。
可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。
再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强的结论。
从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。
3.碱金属元素在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。
此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。
4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。
教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。
教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。
讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。
教学设计示例第三节碱金属元素教学目标 1.知识目标(1)掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
(2)了解焰色反应的操作及应用。
2.能力目标通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
3.情感目标树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学重难点重点：碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。
难点：科学方法模式的训练;碱金属的化学性质。
教学过程1.碱金属元素的原子结构和物理性质[引入]学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。
[提问] (1)碱金属元素的原子结构的相同点是什么? 最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。
(2)碱金属元素的物理性质是否相似? 接着指导学生阅读课本第36页[表 2 l]，碱金属的主要物理物质并加以总结。
①色状：银白色金属(铯略带金色光泽)②柔软、密度小，熔点低③有较强的导电导热性。
[提问] (1) 碱金属元素的原子结构的不同点是什么? 随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。
(2)碱金属元素的物理性质有什么变化规律? 指导学生根据课本第36页[表2 1]与[表2-2]，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。
如：a.硬度：柔软，有展性，由小到大; b.密度：由小到大，(K 反常)。
c.熔沸点：由高到低，略低于水的沸点，K稍高于人的体温，低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。
[归纳]学生通过讨论，分析得到结论。
①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。
2.碱金属的化学性质[讲解]碱金属原子的最外层都是1个电子。
则化学性质应与金属钠相似。
对比与、、的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发现与反应只生成氧化物，与反应会生成氧化物和过氧化物，而K与反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。
这说明的活泼性，应该是。
分析了碱金属与的反应后，再比较钾与水的反应[演示实验]课本第37页实验[2 9]与[2 10]，教师可边演示边强调操作方法，并要求学生注意比较实验的现象与程度。
[讲解]通过观察现象可知，钾与反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加剧烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更剧烈。
[讨论] (1)碱金属表现哪些共同的化学性质?与原子结构、电子层数、原子半径的变化有什么联系? (2)碱金属元素的原子半径与相应离子半径的关系? [小结](1)碱金属的共同的化学性质与递变性 a.碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等(钾、铷、铯)。
b.碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。
从锂到铯与水反应越来越剧烈。
c.均为强还原剂，我们知道，物质的化学性质是由其本性决定的，碱金属元素的原子结构特点决定了化学性质的相似性和差异性，碱金属元素原子最外层都是一个电子，决定了它们都是活泼的金属，强还原性。
而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，金属活动性逐渐增强，因而，生成氧化物时越复杂，与水反应更剧烈。
(2)因为碱金属元素为活泼金属，易失去最外层电子使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径。
如：即：原子半径半径。
3.焰色反应[引入]每当我们看到五光十色、绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的?为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢?我们下面可以根据演示实验的现象来解释这些问题。
[演示]课本第38页实验[2 11]，学生通过实验现象得出结论，教师指导学生阅读课文焰色反应的定义。
[提问] (1)每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝(或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝)? (2)除金属的化合物之外，单质金属能不能有同样的现象? (3)在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃? (4)学习焰色反应的主要作用是什么?让学生参阅课本封里焰色反应彩图，了解除碱金属及它们的化合物外，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物也能呈现焰色反应，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色。
强调指出：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验，所以常常利用焰色反应来检验。
总结、扩展1.总结碱金属作为典型的金属族，通过分析、总结碱金属元素的性质变化规律，学习最外层电子数相同的一族元素及化合物知识的一般方法;通过对实验现象的观察分析，培养了学生透过现象看本质，抓住事物内在的不同和联系的学习方法。
2.扩展学习碱金属元素性质的相同性与递变性的变化规律，掌握了学习元素及化合物性质的规律的方法，为学习其他各族元素及元素周期律与元素周期表下了一个良好的基础。
板书设计第三节碱金属(-)碱金属元素的原子结构(见下页) (二)碱金属单质的物理性质相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。
不同点：密度依次增大(K反常比Na小)，熔沸点依次降低，硬度依次减小。
(三)碱金属的化学性质1.与等非金属反应(1)与氧气反应(过氧化钾、淡黄色) (超氧化钾) (2)与反应(白烟) (剧烈) (爆炸) (剧烈爆炸) 2.与水反应(轻浮、热球、氢游、烈叫) (剧烈、轻微爆炸) 3.与酸反应(剧烈、发生爆炸) (更剧烈、强烈爆炸) 4.与盐溶液要点：先与水发生置换，再与盐发生复分解反应。
(溶液由蓝色变无色，并有蓝色沉淀产生，还有气体生成)。
(溶液由棕黄色变无色，并有红褐色沉淀产生，还原气体生成)。
[小结]碱金属元素的性质与原子结构的变化规律随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增强。
即：(四)焰色反应1.定义：(见课本第38页第三自然段) 2.作用：利用焰色反应，可以测定金属或金属离子的存在。