元素周期律教学设计
元素周期律教案范文
元素周期律教案范文一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解元素周期律的定义和意义；（2）掌握元素周期表的结构和排列规律；（3）了解元素周期律的应用领域。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，引导学生发现元素周期律；（2）利用分组讨论法，培养学生团队合作意识；（3）运用案例分析法，提高学生解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和热情；（2）培养学生勇于探索、严谨治学的科学精神；（3）增强学生对社会、环境的责任感。
二、教学内容1. 元素周期律的发现（1）回顾原子结构的发展史；（2）介绍门捷列夫和周期律的发现；（3）阐述元素周期律的意义。
2. 元素周期表的结构（1）周期表的排列规律；（2）周期表的周期和族；（3）短周期、长周期和过渡元素。
3. 元素周期律的应用（1）预测元素性质的趋势；（2）解释化学反应的规律；（3）指导物质制备和应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）元素周期律的定义和意义；（2）元素周期表的结构和排列规律；（3）元素周期律的应用领域。
2. 教学难点：（1）元素周期律的数学表达式；（2）周期表中族和周期的划分；（3）元素周期律在实际问题中的应用。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）讲授法：讲解元素周期律的基本概念和原理；（2）实验法：观察实验现象，引导学生发现元素周期律；（3）讨论法：分组讨论，培养团队合作意识；（4）案例分析法：运用案例，提高解决实际问题的能力。
2. 教学手段：（1）多媒体课件：展示元素周期表、实验现象等；（2）模型教具：演示原子结构和元素周期表；（3）课外阅读：布置相关文章，扩展学生知识面。
五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾原子结构的发展史，引导学生思考元素性质的变化规律；（2）介绍门捷列夫和周期律的发现，激发学生兴趣。
2. 讲授新课：（1）讲解元素周期律的基本概念和原理；（2）介绍元素周期表的结构和排列规律；（3）阐述元素周期律的应用领域。
元素周期律的教学设计
元素周期律的教学设计篇一：元素周期律的教学设计教学目标：知识技能：让学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。
过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。
情感态度价值观：结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
教材分析：《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。
第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。
考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。
元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。
学情分析：本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。
“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。
所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。
教学重点：元素原子的核外电子排布规律。
教学难点：元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的概念：元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。
2. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的，分为七个周期，十六个族。
3. 元素周期律的排列规律：a. 周期性变化：同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；b. 族的变化：同一族内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。
2. 教学难点：元素周期律的排列规律的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生发现元素周期律的规律。
2. 利用图表、动画等多媒体教学手段，帮助学生形象地理解元素周期律。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些化学现象，引导学生思考元素之间是否存在某种规律。
2. 讲解元素周期律的概念：介绍元素周期律的定义和发现过程。
3. 讲解元素周期表的结构：介绍周期表的七个周期和十六个族。
4. 引导学生发现元素周期律的规律：通过观察周期表，引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。
5. 讲解元素周期律的排列规律：详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。
6. 练习与应用：给出一些实例，让学生运用元素周期律进行分析解释。
六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域：如化学反应原理、材料科学、生物化学等。
2. 讲解一些重要的元素周期律规律：如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
《元素周期律和元素周期表》教案
《元素周期律和元素周期表》教案一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的发现过程。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，熟悉主族元素、过渡元素等的分布规律。
3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的基本内容元素周期表的结构及主族元素、过渡元素的分布元素周期律在化学分析中的应用2. 教学难点：元素周期律的内在联系及其对元素性质的影响元素周期表中一些特殊现象的解释三、教学方法1. 采用讲授法，讲解元素周期律的基本概念、发现过程和元素周期表的结构。
2. 利用多媒体展示元素周期表，帮助学生直观地理解元素分布规律。
3. 结合实例分析，让学生掌握元素周期律在化学分析中的应用。
4. 开展小组讨论，探讨元素周期律的内在联系及特殊现象。
四、教学准备1. 多媒体教学设备2. 元素周期表挂图或PPT3. 相关化学实验器材4. 教学参考资料五、教学内容与课时安排1. 第一课时：元素周期律的基本概念元素周期律的发现过程元素周期表的结构2. 第二课时：主族元素的分布及性质过渡元素的分布及性质元素周期律在化学分析中的应用实例3. 第三课时：元素周期律的内在联系元素周期表中的特殊现象小组讨论：元素周期律的应用及发现4. 第四课时：练习与应用：运用元素周期律分析化学问题总结与复习5. 第五课时：教学反馈与评价布置作业：研究某一族元素的性质与周期律的关系六、教学反馈与评价1. 课堂提问：了解学生对元素周期律和元素周期表的基本概念、结构及应用的掌握情况。
2. 课后作业：评估学生运用元素周期律分析化学问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在探讨元素周期律内在联系和特殊现象时的表现，以评价其合作能力和思维能力。
七、教学拓展1. 介绍元素周期律在现代化学研究中的应用，如材料科学、药物设计等。
2. 探讨元素周期表的演变历史，让学生了解科学家们是如何逐步揭示元素周期律的。
《主题一第二节元素周期律》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版21加工制造类
《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分，能够应用周期律理解元素性质和原子序数之间的关系。
2. 过程与方法：通过观察实验现象，分析实验数据，归纳总结元素性质的变化规律。
3. 情感态度与价值观：培养观察、分析和归纳能力，增强对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分。
2. 教学难点：应用周期律理解元素性质和原子序数之间的关系，归纳总结元素性质的变化规律。
三、教学准备1. 准备教学用具：PPT、元素周期表、白板笔。
2. 准备教学内容：相关化学实验、周期表历史介绍。
3. 复习前置知识：学生对原子序数概念的理解，对常见元素性质的记忆。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学知识，提问学生元素周期表的结构，并展示一些常见元素的图片。
2. 介绍元素周期律的概念，并强调它在化学学习中的重要性。
（二）新课教学1. 介绍周期表的结构和规律，包括周期和族的划分等。
2. 介绍常见元素的性质，如金属性、非金属性等。
3. 演示周期表的不同位置元素的性质变化规律，包括元素化合物的性质、反应性质等。
（三）分组讨论将学生分成小组，让学生自主探索不同周期元素之间的性质变化规律，讨论常见元素的性质，如原子半径、化合价、化学反应活性等的变化。
（四）教师指导在学生讨论过程中，教师进行巡视指导，帮助学生解决疑惑，并对学生的讨论结果进行点评和补充。
（五）总结归纳请学生总结本节课所学内容，包括元素周期律、周期表的结构和规律、常见元素的性质等，并强调这些知识在化学学习中的重要性。
同时，教师也要对学生的学习成果进行点评和补充。
（六）布置作业1. 完成课后练习题。
2. 预习下一节化学课的内容。
3. 搜集一些与元素周期律相关的化学实验或化学现象，与同学分享。
（七）课堂小结回顾本节课的主要内容，包括元素周期律、周期表的结构和规律、常见元素的性质等，强调这些知识在化学学习中的重要性。
《元素周期表和元素周期律》 教学设计
《元素周期表和元素周期律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及元素周期表中元素的排列规律。
（2）理解元素周期律的内涵，包括原子半径、元素的金属性和非金属性、化合价等性质的周期性变化规律。
2、过程与方法目标（1）通过对元素周期表的观察和分析，培养学生的归纳、总结和推理能力。
（2）通过实验探究和数据分析，提高学生的科学探究能力和实验操作能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，感受化学世界的奇妙和规律之美。
（2）培养学生的合作精神和创新意识，让学生在学习中体验成功的喜悦。
二、教学重难点1、教学重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素周期律的实质和表现。
2、教学难点（1）元素性质的周期性变化规律。
（2）元素周期律的应用。
三、教学方法1、讲授法讲解元素周期表和元素周期律的基本概念和规律。
2、讨论法组织学生讨论元素周期表和元素周期律的相关问题，促进学生思维的碰撞和交流。
3、实验法通过实验探究元素的性质，加深学生对元素周期律的理解。
4、多媒体辅助教学法利用多媒体展示元素周期表的结构和元素性质的变化规律，增强教学的直观性。
四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学元素的图片或实物，如金属钠、氧气、氯气等，引导学生思考元素之间是否存在某种内在联系，从而引出元素周期表和元素周期律的主题。
2、知识讲解（1）元素周期表的结构展示元素周期表，介绍周期和族的概念。
让学生观察元素周期表，总结周期和族的划分规律。
讲解周期表中横行和纵列的特点，以及元素周期表中主族和副族的区别。
（2）元素周期律以第三周期元素为例，讲解原子半径、化合价、金属性和非金属性等性质的周期性变化规律。
通过实验探究钠、镁、铝与水或酸反应的难易程度，比较它们的金属性强弱。
通过比较硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，判断它们的非金属性强弱。
3、小组讨论组织学生分组讨论以下问题：（1）元素周期表中同一周期元素的性质为什么会呈现出逐渐变化的趋势？（2）元素周期表中同一主族元素的性质有什么相似性和递变性？4、知识应用（1）给出一些元素，让学生判断它们在元素周期表中的位置，并推测其可能的性质。
元素周期律(第一课时)教案
元素周期律（第一课时）教案一、教学目标本课时的教学目标是让学生了解元素周期律的基本思想和周期表的组成，掌握元素周期律的基本规律，同时也能够了解元素周期律的历史背景和发展过程。
二、教学重点和难点1. 教学重点：元素周期律的基本思想和周期表的组成，元素周期律的基本规律。
2. 教学难点：周期表对元素性质的预测和周期律的历史背景。
三、教学过程【导入】1. 通过图片展示和简单的活动，学生们了解有哪些元素以及它们分别的性质，引发学生们对于元素性质变化的思考，为引入元素周期律做铺垫。
2. 色码表的制作，让学生自行收集不同颜色的小球，为下一环节的分类打下基础。
【展开】1. 通过对于普朗克、门捷列夫、柯西和门德里夫提出的元素周期律做简单的介绍，引导学生理解周期律的基本思想和周期表的组成。
2. 解释周期表中元素的排列方式，回顾周期表中元素分类的基本方式和命名规律，让学生们掌握元素周期律的基本规律。
3. 进一步讲解元素周期律中元素性质的预测，让学生了解周期表的应用和实用价值。
4. 分组或自由活动，让学生们通过分析周期表中元素性质的变化以及不同元素之间的联系，探究元素周期律的更深层次的规律。
同时以简单易懂的例子，帮助学生理解元素周期规律。
【总结】1. 回顾教学目标，帮助学生梳理课程内容，巩固所学的知识和技能。
2. 对元素周期律在实际应用中的重要性做简单介绍。
四、教学反思在本课程的教学中，我重点强调了元素周期律的基本规律以及周期表的组成，同时也帮助学生理解了元素性质的预测和周期律的历史背景。
通过让学生进行分类活动和探究活动，培养了学生的合作能力和思考能力，并且让学生深入理解了元素周期律所涉及的知识点。
在未来的教学中，我会更注重教学重难点与生活联系的整合以及教学形式的多样化，保障学生更好的学习效果。
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元素周期律教案（第一课时）教学目标：知识技能：让学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。
过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。
情感态度价值观：结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
教材分析：《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。
第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。
考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。
元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。
学情分析：本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。
“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。
所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。
教学重点：元素原子的核外电子排布规律。
教学难点：元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
教学方法:学生讨论，数据分析比较，总结归纳。
教学过程设计：【导课】：由上节学习过的元素周期表的排列规律----分类和有序排列，我们就可以知道这些元素之间存在着一定的规律，而且以碱金属元素及卤族元素为代表进行学习之后，我们知道了同主族元素的变化规律，在这基础上，再来探讨同一周期中，它们的核外电子排布、原子半径、化合价有什么样的变化规律呢？又是如何从金属性很强的碱金属变化到非金属性很强的卤族元素的呢？这其中有没有什么变化规律呢？这就是我们今天所要探讨的内容----元素周期律。
【设计意图】：直接由学生已学知识元素周期表及族内元素性质变化导入到元素周期律，既直观又形成了新旧知识间的联系，新课：【问题1】.我们如何研究元素间的内在联系和变化规律呢？【学生活动】：回忆、再现这几个元素族的知识及其研究方法。
理解：寻找元素间内在联系和变化规律的必要性。
思考：如何找到元素间的内在联系和变化规律。
【设计意图】：做好知识的铺垫。
创设问题情境，激发学生的学习兴趣，从而产生探求知识的欲望。
明确本节研究的内容。
【讲解】而元素性质的周期性变化其实是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
所以，我们要想学习元素周期律，还是要先了解原子核外电子是如何排布的。
在初中，已经学过原子结构以及核外电子排布的一些基础知识，于是在这个基础上，就先来回顾一下电子层的含义并介绍其表示方法，然后。
【教师活动】多媒体展示电子层模型示意图（书P13 图1－7），给学生感性认识，更易于理解电子的分层排布。
通过自主阅读教材内容，理解电子层与电子能量的关系以及电子层的符号表示方法，让学生学会读书，读书是最好的学习方法。
【学生活动】复习原子结构示意图，引导学生观察书P13表1－2，并观察多媒体展示的稀有气体的电子层排布情况，学生自主归纳总结核外电子的排布规律。
由于书上只是提供了1－20号元素的电子层排布，如果要推出核外电子排布的基本规律，我认为还需要增加稀有气体的电子层排布，所以在教学时补充了这一点，这更有利于学生准确地推出核外电子排布规律：（1）能量最低原则：核外电子总是先排能量低的电子层，然后由里到外，依次排在能量高的电子层；（2）每个电子层最多排2n2 个电子；（3）最外层≤8个电子（当K层为最外层时不能超过2），次外层≤18个电子，倒第三层≤32。
【问题2】.原子结构的周期性变化引起了其他方面的周期性变化(元素周期律)?下面我们以前18号元素为例进行学习。
那么对于前18种元素的性质，我们将从哪几个方面进行探究呢？1、随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？2、元素原子半径（除稀有气体元素外）呈现出怎样的规律?3、元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?【科学探究】学生完成课本14页科学探究的表格1，写出元素周期表1-18元素符号及原子核外电子排布示意图。
【教师活动】把15页的表格2板书在黑板上【学生分析】：1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定；3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构；11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构。
【教师】完成表格2中电子层数及最外层电子数。
[讲解]经过分析我们发现，随着元素原子序数的递增，除1、2号元素外，最外电子层数上的电子数重复出现从1递增8的变化，对于行与行之间元素的性质表现出来的这种规律性变化,我们就称作周期性变化。
所谓周期性，就是一事物在发展变化过程中，某些特征重复出现，且具有其规律性。
那么我们就可以说，这个现象或者事件，具有其规律性或者是周期性变化的。
例如，在生活中，地球自转一周为一天，地球绕太阳公转一周为一年，从周一到周日七天为一星期，比如今天是星期四，那么七天后还是星期四。
【总结】请学生试着用一句话概括结论：随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。
【教师讲解】我们已经知道，核外电子排布，尤其是最外层电子数直接影响着元素的化合价，那么我们可不可以预测一下这些元素的化合价呢？同时说明：由于金属元素的原子最外层电子数大多都少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一般为正，相反，非金属元素通常得电子，化合价为负。
当然，如果是几种非金属元素化合时，有些元素就会表现出正化合价。
······那事实上到底是不是我们预测的这样呢？现在请大家结合表格中给出主要化合价，首先，它们的化合价是不是跟最外层电子数目有着一定的联系啊？【学生观察并得出结论】（1）元素最高正化合价=元素原子最外层电子数，这里要注意的是氧跟氟不显正价的（2）元素最高正化合价+|元素最低负化合价|=8。
【结论】随着元素原子序数的递增,元素的主要化合价呈现周期性的变化。
（除稀有气体元素）【教师】通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布呈现周期性的变化，并引起了它们的化合价也呈现周期性的变化。
接下来，请大家再看看它们的原子半径，这里给出了的第二、第三周期元素原子半径数据。
由于第一周期只有氢、无所谓变化规律，故不讨论【学生观察数据并分析】关于原子半径的变化，第二周期变化规律从大到小，第三周期也是从大到小。
同一周期，随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐减小，几个周期一起来看，对于原子半径，同一横行，原子半径逐渐减小；同一纵列，原子半径逐渐增大。
【教师】对于行与行之间表现出来的变化趋势,就不难发现原子半径呈现周期性变化。
（稀有气体元素除外）原子半径为什么出现从大到小的周期性变化呢？同学们想想原子半径受哪些因素影响呢？【提示：试着从原子结构的角度考虑看看，有没有同学能发表一下你的看法呢？】······【教师讲解】：同周期原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，核对外层电子的引力就逐渐增强，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。
那么同理，同族原子，从上而下，有效核电荷数增加不多，随着电子层数增多，核对外层电子的引力就减弱，这样原子半径就逐渐增大了。
【总结归纳】：（1）同一周期元素，电子层数相等，从左到右，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，最高正价逐渐升高，最低负价从IV A族开始，从-4变到-1.（2）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。
[反馈练习]1、原子序数为1～18的元素，随着核电荷数的递增而不呈现周期性变化的是（B）A.电子层数B.核外电子数C.原子半径D.最外层电子数2、下列各组元素性质递变情况错误的是（C）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次升高B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次升高D.Li、Na、K的原子半径依次增大3、一般来说，非金属元素R的原子最外层电子数为N，则这种元素的最高正化合价为+N,最低负化合价为-(8-N)。
（1～18号元素的化合价主要由最外层电子数决定。
）【结课】通过探讨，我们知道了，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。
而元素的性质又与原子半径有关，那么元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化呢？这个问题又该如何探讨呢？请同学们下去之后做好预习，我们下节课再来探讨。
【板书设计】第二节：元素周期律一、原子核外电子排布1、电子层：(1)定义：(2)表示方法：由内→外N=1,2,3,4,5,6,7或者K,L,M,N,O,P,Q2、核外电子排布的规律：（1）能量最低原则：核外电子总是先排能量低的电子层，然后由里到外，依次排在能量高的电子层；（2）每个电子层最多排2n2 个电子；（3）最外层≤8个电子（当K层为最外层时不能超过2），次外层≤18个电子，倒第三层≤32。
二、元素周期律：1.表格：2.结论：原子核外电子排布，随原子序数递增，主要化合价，呈现周期性变化。
原子半径，。