(完整版)元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的概念：元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。
2. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的，分为七个周期，十六个族。
3. 元素周期律的排列规律：a. 周期性变化：同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；b. 族的变化：同一族内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。
2. 教学难点：元素周期律的排列规律的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生发现元素周期律的规律。
2. 利用图表、动画等多媒体教学手段，帮助学生形象地理解元素周期律。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些化学现象，引导学生思考元素之间是否存在某种规律。
2. 讲解元素周期律的概念：介绍元素周期律的定义和发现过程。
3. 讲解元素周期表的结构：介绍周期表的七个周期和十六个族。
4. 引导学生发现元素周期律的规律：通过观察周期表，引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。
5. 讲解元素周期律的排列规律：详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。
6. 练习与应用：给出一些实例，让学生运用元素周期律进行分析解释。
六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域：如化学反应原理、材料科学、生物化学等。
2. 讲解一些重要的元素周期律规律：如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案（详细）第一章：元素周期律的发现1.1 背景介绍讨论化学的发展史，特别是在19世纪初期的化学研究。
介绍道尔顿、阿伏伽德罗、门捷列夫等科学家对化学的贡献。
1.2 元素周期律的发现解释元素周期律的概念，即元素的物理和化学性质具有一定的周期性。
讲述门捷列夫发现元素周期律的过程，以及他编制的第一张元素周期表。
1.3 元素周期律的意义强调元素周期律对化学研究的重要性，如预测新元素、了解元素性质等。
引导学生思考元素周期律对于现代化学科学的应用。
第二章：元素周期表的结构2.1 周期表的基本结构介绍周期表的横行（周期）和纵列（族），以及周期表的扩展。
解释周期表中元素的原子序数、电子排布和价电子等概念。
2.2 周期表的规律讲解周期表中的主要规律，如周期性、递变性、相似性等。
通过实例说明规律在周期表中的体现。
2.3 周期表的应用探讨周期表在元素分类、性质预测、反应规律等方面的应用。
引导学生学会利用周期表解决实际问题。
第三章：主族元素的性质3.1 主族元素的概念介绍主族元素的概念和分类，包括IA族到VIIA族。
解释主族元素的电子排布规律和价电子特点。
3.2 主族元素的性质探讨主族元素的物理和化学性质，如原子半径、电负性、化合价等。
通过实例分析主族元素在实际应用中的特点。
3.3 主族元素的代表性化合物介绍主族元素与非金属元素形成的典型化合物，如酸、碱、盐等。
分析主族元素在生物体和工业中的应用。
第四章：过渡元素的性质4.1 过渡元素的概念解释过渡元素的概念，包括d区元素和f区元素。
介绍过渡元素的电子排布特点和价电子行为。
4.2 过渡元素的性质探讨过渡元素的物理和化学性质，如电子亲和能、电负性、氧化态等。
通过实例说明过渡元素在催化剂和材料科学中的应用。
4.3 过渡元素的代表性化合物介绍过渡元素与非金属元素形成的典型化合物，如配合物、氧化物等。
分析过渡元素在现代化学工业和科学研究中的重要性。
第五章：镧系和锕系的性质5.1 镧系和锕系的概念解释镧系和锕系的概念，它们是周期表中的两个特殊系列。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
必修2化学元素周期表教案5篇
必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。
由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。
教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。
我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。
但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。
历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。
依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
元素周期律教案-【,教学资料】
元素周期律教案-【通用，经典教学资料】第一章：元素周期律的发现和发展1.1 元素周期律的发现介绍道尔顿、阿伏伽德罗等科学家对元素周期律的探索讲解门捷列夫发现元素周期律的过程和意义1.2 元素周期律的发展介绍元素周期表的演变过程讲解现代元素周期律的构成和特点第二章：元素周期律的基本原理2.1 元素周期律的周期性讲解元素周期律的周期性规律分析周期表中元素的位置和性质的周期性变化2.2 元素周期律的族别性介绍元素周期表的族别分类讲解族别性对元素性质的影响第三章：元素周期律的应用3.1 预测元素性质讲解利用元素周期律预测元素性质的方法分析周期表中同一周期、同一族元素性质的规律性3.2 指导化学反应介绍元素周期律在化学反应中的应用讲解利用元素周期律判断化学反应的可能性及其产物第四章：元素周期律与现代化学研究4.1 元素周期律与原子结构讲解元素周期律与原子结构的关系分析原子结构对元素性质的影响4.2 元素周期律与材料科学介绍元素周期律在材料科学中的应用讲解利用元素周期律研究新型材料的方法第五章：元素周期律实验与应用5.1 元素周期律实验设计讲解元素周期律实验的原则和方法分析实验结果与元素周期律的关系5.2 元素周期律在实际应用中的案例分析介绍元素周期律在环境保护、医药等领域中的应用分析元素周期律在实际应用中的重要作用第六章：特殊元素周期律现象6.1 镧系和锕系元素介绍镧系和锕系元素的特点讲解镧系和锕系元素在周期表中的位置和性质6.2 过渡元素讲解过渡元素的概念和特点分析过渡元素在周期表中的分布及其性质第七章：元素周期律与化学反应7.1 氧化还原反应与元素周期律讲解氧化还原反应与元素周期律的关系分析元素在氧化还原反应中的活性及其周期性变化7.2 酸碱反应与元素周期律介绍酸碱反应与元素周期律的关系讲解利用元素周期律判断酸碱反应的可能性及其产物第八章：元素周期律在科学研究中的应用8.1 地球化学中的应用讲解元素周期律在地球化学中的应用分析地球化学中元素分布的周期性规律8.2 宇宙化学中的应用介绍元素周期律在宇宙化学中的应用讲解宇宙中元素分布的周期性规律第九章：元素周期律在工程和技术中的应用9.1 材料科学中的应用讲解元素周期律在材料科学中的应用分析利用元素周期律设计新型材料的方法和原则9.2 环境科学中的应用介绍元素周期律在环境科学中的应用讲解利用元素周期律防治环境污染的方法和技术第十章：元素周期律在教育与研发中的应用10.1 教育中的应用讲解元素周期律在化学教育中的应用分析元素周期律在化学教育中的重要作用10.2 研发中的应用介绍元素周期律在科学研究和技术研发中的应用讲解利用元素周期律发现和合成新元素的方法和技术重点和难点解析一、三、五、七、九章节的实验设计和实际应用分析是教学重点。
元素周期表的优秀教案
元素周期表的优秀教案元素周期表的优秀教案作为一名人民教师，往往需要进行教案编写工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
如何把教案做到重点突出呢？下面是店铺帮大家整理的元素周期表的优秀教案，希望能够帮助到大家。
元素周期表的优秀教案篇11教学目标1、复习回顾原子的结构；了解原子核外电子的排布情况；2、初步掌握元素周期表的结构，知道某元素在元素周期表中的位置。
2学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生们已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但是对元素和原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，基于课程标准的要求，学习内容的需要，本节教学的主要目的在于帮助学生们能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
3重点难点1、使学生们理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
2、使学生们了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4教学过程 4.1 第一学时教学活动活动1【讲授】教学过程1、新课引入：展示元素周期表，引导：这幅表格包括了人类发现的所有元素。
从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。
可是你们知道他们是怎么排列出来的吗？今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。
2、内容组织：复习回顾：我们首先来回顾下初中学习的有关原子结构的知识。
提问：原子主要由哪几个部分构成？学生们回答，教师投影：原子的组成讲解：初中时学过，质量数=质子数+中子数，质量数用“A”表示，“Z”“N”分别表示质子数和中子数，即Z+N=A，在化学中我们用AZX表示某原子。
除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗？学生们回答：还可以用原子结构示意图表示练习：对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图投影：投影前三横行元素的原子结构示意图。
问题1：这种排列具有什么特点？（提示：横行按什么顺序排列；纵行按什么顺序排列）学生们讨论总结：横行：按照原子序数递增，电子层数相同的元素排成一行，这样形成的横行称为周期。
完整版)元素周期律教案(详细)
完整版)元素周期律教案(详细)们来看看原子半径的周期性变化。
原子半径随着原子序数的增加而减小，但在同一周期内，随着电子层数的增加，原子半径也会增加。
这是因为电子层数增加，电子云的大小也会增加，从而使原子半径增加。
讲述]接下来我们来看看元素的化合价的周期性变化。
在同一周期内，元素的化合价随着原子序数的增加而增加，而在同一族内，元素的化合价相同。
这是因为在同一周期内，原子核外电子数不变，但电子云的大小会随着电子层数的增加而增加，从而使元素的化合价增加。
讲述]最后我们来看看元素的金属性和非金属性的周期性变化。
在元素周期表中，从左到右金属性逐渐减弱，从右到左非金属性逐渐减弱。
这是因为金属性元素的原子结构中，原子核外电子数少，容易失去电子成为阳离子；而非金属性元素的原子结构中，原子核外电子数多，容易吸收电子成为阴离子。
六、教学反思通过本节课的教学，学生们对元素周期律有了更深刻的理解。
启发式教学和引导讨论式的教学方法，激发了学生们的研究兴趣和自主思考能力。
在教学过程中，应注意引导学生进行观察比较和归纳总结，帮助学生理解元素周期律的实质，提高学生的空间想象能力和类比推理能力。
和探究，了解了元素周期律的基本规律。
在这个环节中，我们将进一步分析周期表中性质的规律。
首先，我们可以看到元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质，而不同周期的元素则有着明显的差异。
这是因为同一周期的元素拥有相同的电子层数，而不同周期的元素则拥有不同的电子层数。
其次，我们可以发现，元素周期表中，元素的化合价也呈现周期性变化。
具体来说，同一周期的元素化合价相同，而不同周期的元素则化合价不同。
另外，元素周期表中，金属性和非金属性的变化也呈现周期性。
同一周期元素的金属性和非金属性都随着原子序数的递增而呈周期性变化。
最后，我们需要注意的是，元素周期表中，元素的原子半径也具有周期性变化。
同一周期元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小，而不同周期的元素则原子半径不同。
元素周期律的教案11篇
元素周期律的教案11篇元素周期律的教案【篇1】1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
放映钟表，时间的周期性变化，的flash.四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点――周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？结构决定了元素的性质。
所以要研究性质必须先研究结构。
很好，说得全面。
就构决定性质！那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。
请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。
随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。
【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。
原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。
通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。
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元素周期律教案
一、教材分析
本教材是利用已经学过的简单的元素以其化合物，如碱金属和卤素两类元素的知识，以及原子结构的理论知识，在此基础上引导学生揭示元素周期律和原子结构关系，从而揭示出元素周期律的实质。
二、教学目标
知识与技能方面：
1.了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化。
2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
过程与方法方面：通过学习元素周期律，培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。
情感态度与价值观方面：通过引导观察比较，对比归纳的方法增强学生的学习兴趣和学习自信。
三、教学重点和难点
了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化是本节课的教学重点。
认识元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质则是本节课的教学难点。
四、教学方法
本节课将采用启发式教学和引导讨论式的教学方法。
五、教学过程
教学
环节
教师活动学生活动设计意图
环节一：导入新课[讲述]我们在上学期已经学习了碱金属和卤素，同
学们你们回忆一下你们在学习这两节内容知道了什
么？有没有什么规律可循呢？
[回答]碱金属
都有金属性，而
且金属性强弱
不同。
卤素都具
有氧化性，但氧
化性的强弱不
同。
情境创设，
导入新课
使学生容
易接受
过渡[讲述]同学们总结的很好。
卤素不但性质相似结构
也相似。
那么除了碱金属和卤素有规律可寻外其他
元素是否也有规律可寻呢？迄今世界上已经发现了
一般多种元素，那么这一般多种元素是否也同样有
相似之处呢？这些元素的原子结构和性质有关系
吗？今天就让我来带领大家学习一下关于元素周期
律的知识。
[倾听]为学习元
素周期律
做了更好
的铺垫
环节二：观察元素周期表找到规律[提问]首先让同学们来观察一下这个元素周期表，
从周期表里面大家能观察到有什么规律可寻吗？请
大家仔细观察然后给我说说你们观察到了什么？
[提问]同学们说的很正确，它们的化合价和半径都
有变化，那么它们是有规律的变化还是没有规律的
变化呢？
[讲述]对，同学们分析的很到位，我们发现随着原
子序数，原子核外电子排布也在发生变化。
首先我
要告诉同学们我们把元素周期表的数列我们叫做主
族，我们把同一行叫做同一周期。
下面大家再看看
这张表格。
这是我们通过观察图片就能得到的信息。
从上面的表格中我们知道了，同一周期原子半径逐
[回答]它们的
化合价有变化，
它们的半径有
变化。
[回答]它们的
化合价有正负，
而且从左边大
多都是正价，右
边大多都是负
价，最后面的一
竖列都是0价。
通过观察
元素周期
表获得一
些元素周
期变化的
规律。
[讲述]从上面的反应现象你们得到了什么样的规律呢？请C同学根据信息提醒中的内容和实验现象说说钠、镁、铝三种单质的金属性强弱。
[总结] C同学回答的很正确，我们从元素周期表中可以知道钠、镁、铝都是同一周期元素，也就是说同一周期从左到右金属的氧化物对应的水化物碱性逐渐弱，则它们的金属性逐渐减弱。
[C同学]金属性钠> 镁> 铝
[思考，倾听]
过渡[提问]我们刚才探究了同一周期金属性的强弱，下
面我们来探究一下非金属性的强弱看看它们的非金
属性是否也有一样的周期性呢？
[倾听、思考]
环节四、非金属性质的变化规律[探究活动二]阅读PPT探究活动二并分析表格根据
硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和最
高价氧化物形成的水化物的酸性强弱，探究硅、磷、
硫、氯元素的非金属性强弱。
通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与
非金属性变化情况如何？
[总结]同学们回答的很正确，我们同样从元素周期
表中可以发现这几种元素是同一周期的，也就是说
[回答]从左到
用元素的最高
价氧化物对应
的水化物的酸
性逐渐增强，
硅、磷、硫、氯
非金属性逐渐
增强。
通过对实
验的探究
使学生知
道了元素
周期表中
非金属变
化的规律，
加深学生
的印象。
同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强。
过渡[陈述]从上面的同一周期金属性和非金属性的的探
究，它们都呈周期性变化，下面就让我们共同总结
一下这些规律。
[倾听]
环节（五）分析周期表性质的规律随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布、、元
素半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性都
呈周期性变化。
我们把元素的性质随着元素原子序
数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。
同时元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子
排布的周期性变化的必然结果。
下面就让我们看看
元素周期表总体的周期变化规律参看附图.(在这个
图表中我会详细进行分析，加深同学们对元素周期
律的理解和记忆)
[倾听、思考] 通过图表
总结归纳，
方便学生
记忆
环节（六）：课堂小结同学们刚才我们已经对元素周期表进行了全面的学
习，那么今天你们都学到了什么？有谁愿意自告奋
勇的给我说说你学到了什么？
[总结陈述]同学们回答的很好，看来你们今天收获
不小，我现在进行一个系统的总结我们知道随着原
子序数的递增元素原子的核外电子排布、、元素半
径、元素化合价、元素的金属性和非金属性都呈周
期性变化。
我们把元素的性质随着元素原子序数的
递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。
在
同一周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，
非金属性逐渐增强。
同意主族从上到下半径逐渐增
大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
我们再
来看看金属性与非金属性的强弱判断。
在通常情况
下，元素的金属性越强，它的单质越容易从水中或
酸中置换氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性
越强；元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢
[学生D]回答
[学生E]回答
[学生F]回答
多个问题
的提出培
养学生善
于思考，解
决问题的
能力。
最后
做出总的
归纳小结
贯通本节
课的内容。
板书设计：
第二节 元素周期律
一．
二．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。
三、
气反应形成气态氢化物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。
（此时给同学们一个总结表如下）
同学们大家再来看看几个几个习题，对今天的学习的内容进行巩固。
[倾听，记录]
[回答]做题目。