初中化学元素周期律教案
元素周期律教案(详细)

元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念,理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构,能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力,提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的概念:元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。
2. 元素周期表的结构:元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的,分为七个周期,十六个族。
3. 元素周期律的排列规律:a. 周期性变化:同一周期内,随着原子序数的增加,元素原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;b. 族的变化:同一族内,随着原子序数的增加,元素原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
三、教学重点与难点1. 教学重点:元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。
2. 教学难点:元素周期律的排列规律的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法,引导学生发现元素周期律的规律。
2. 利用图表、动画等多媒体教学手段,帮助学生形象地理解元素周期律。
3. 组织学生进行小组讨论,培养学生的合作能力。
五、教学步骤1. 引入新课:通过展示一些化学现象,引导学生思考元素之间是否存在某种规律。
2. 讲解元素周期律的概念:介绍元素周期律的定义和发现过程。
3. 讲解元素周期表的结构:介绍周期表的七个周期和十六个族。
4. 引导学生发现元素周期律的规律:通过观察周期表,引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。
5. 讲解元素周期律的排列规律:详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。
6. 练习与应用:给出一些实例,让学生运用元素周期律进行分析解释。
六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域:如化学反应原理、材料科学、生物化学等。
2. 讲解一些重要的元素周期律规律:如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。
元素周期律的教案

元素周期律的教案教案:元素周期律教学目标:1.了解元素周期律的由来和基本原理。
2.掌握元素周期表的基本结构和元素排列规律。
3.理解元素周期表的应用和意义。
教学重点:1.元素周期表的基本结构和元素排列规律。
2.元素周期表的应用和意义。
教学难点:1.掌握元素周期表的基本结构和元素排列规律。
2.理解元素周期表的应用和意义。
教学准备:1.幻灯片、电子白板或黑板。
2.元素周期表。
教学过程:Step 1:引入新课(10分钟)2.引导学生思考并提出问题,然后告诉学生今天要学习的是元素周期律的相关知识。
Step 2:讲解元素周期律的由来和基本原理(20分钟)1.通过幻灯片、电子白板或黑板向学生介绍元素周期律的由来和基本原理。
2.解释元素周期律是根据元素的物理和化学性质对元素进行分类和排列的表格。
3.引导学生了解元素周期律的发现者和主要贡献者。
Step 3:讲解元素周期表的基本结构和元素排列规律(30分钟)1.通过幻灯片、电子白板或黑板向学生展示元素周期表的基本结构和元素排列规律。
2.解释元素周期表的基本结构包括:周期、族和元素符号。
3.解释元素周期表的元素排列规律包括:按原子序数递增、周期性重复和相似性。
Step 4:讲解元素周期表的应用和意义(20分钟)1.通过幻灯片、电子白板或黑板向学生介绍元素周期表的应用和意义。
2.解释元素周期表可以预测元素的性质、化学反应和存在形式。
3.引导学生思考和讨论元素周期表在冶金、化工、医药等领域的应用。
Step 5:巩固与拓展(20分钟)1.进行互动讨论,分享学生对元素周期律的理解和感悟。
2.解答学生提出的问题,并扩展讨论元素周期律的相关知识。
3.激发学生的创造力和思维,鼓励他们运用元素周期表解决实际问题的能力。
Step 6:课堂总结(10分钟)1.回顾本节课的重点内容,强调元素周期表的基本结构和元素排列规律。
2.强调元素周期表的应用和意义,并鼓励学生主动探索和应用元素周期表的知识。
初中元素周期表教案

初中元素周期表教案【篇一:新课标元素周期表教学设计】元素周期表教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律,并能运用原子结构的相关知识进行解释。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系,初步学会运用元素周期表。
过程与方法1、通过展现元素周期表,使学生对元素周期表有一个感性的认识,然后引导学生分析元素周期表的结构。
2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力;通过对元素原子结构、位置间的关系推导,培养学生的分析和推理能力。
情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解,使学生正确认识科学发展的历程,并以此引导自己今后的学习和实践。
2、使学生了解周期表的意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,对他们进行辩证唯物主义教育。
教学重难点重点:元素周期表的结构;元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
难点:元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学习化学的重要工具。
元素周期表在初中化学中已有简单介绍,学生已经知道了元素周期表的大体结构,并会用元素周期表查找常见元素的相关知识,但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
因此,本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质,为学习元素周期律打下基础。
通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材,就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构,并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质,使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。
为了落实重点、突破难点,教学设计时,充分发挥学生学习的主动性。
教材中关于元素性质与原子结构的关系,主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势,这是本节的重点,也是难点。
元素周期律教案(详细)

元素周期律教案(详细)第一章:元素周期律的发现1.1 背景介绍讨论化学的发展史,特别是在19世纪初期的化学研究。
介绍道尔顿、阿伏伽德罗、门捷列夫等科学家对化学的贡献。
1.2 元素周期律的发现解释元素周期律的概念,即元素的物理和化学性质具有一定的周期性。
讲述门捷列夫发现元素周期律的过程,以及他编制的第一张元素周期表。
1.3 元素周期律的意义强调元素周期律对化学研究的重要性,如预测新元素、了解元素性质等。
引导学生思考元素周期律对于现代化学科学的应用。
第二章:元素周期表的结构2.1 周期表的基本结构介绍周期表的横行(周期)和纵列(族),以及周期表的扩展。
解释周期表中元素的原子序数、电子排布和价电子等概念。
2.2 周期表的规律讲解周期表中的主要规律,如周期性、递变性、相似性等。
通过实例说明规律在周期表中的体现。
2.3 周期表的应用探讨周期表在元素分类、性质预测、反应规律等方面的应用。
引导学生学会利用周期表解决实际问题。
第三章:主族元素的性质3.1 主族元素的概念介绍主族元素的概念和分类,包括IA族到VIIA族。
解释主族元素的电子排布规律和价电子特点。
3.2 主族元素的性质探讨主族元素的物理和化学性质,如原子半径、电负性、化合价等。
通过实例分析主族元素在实际应用中的特点。
3.3 主族元素的代表性化合物介绍主族元素与非金属元素形成的典型化合物,如酸、碱、盐等。
分析主族元素在生物体和工业中的应用。
第四章:过渡元素的性质4.1 过渡元素的概念解释过渡元素的概念,包括d区元素和f区元素。
介绍过渡元素的电子排布特点和价电子行为。
4.2 过渡元素的性质探讨过渡元素的物理和化学性质,如电子亲和能、电负性、氧化态等。
通过实例说明过渡元素在催化剂和材料科学中的应用。
4.3 过渡元素的代表性化合物介绍过渡元素与非金属元素形成的典型化合物,如配合物、氧化物等。
分析过渡元素在现代化学工业和科学研究中的重要性。
第五章:镧系和锕系的性质5.1 镧系和锕系的概念解释镧系和锕系的概念,它们是周期表中的两个特殊系列。
元素周期律教案范文

一、教案基本信息元素周期律教案范文课时安排:2课时教学目标:1. 让学生理解元素周期律的基本概念。
2. 使学生掌握元素周期表的排列规律。
3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。
教学重点:1. 元素周期律的基本概念。
2. 元素周期表的排列规律。
教学难点:1. 元素周期律在实际应用中的理解。
2. 元素周期表中族和周期的划分。
教学准备:1. 元素周期表挂图或PPT。
2. 相关化学知识PPT或教材。
二、教学过程第一课时:一、导入新课(5分钟)1. 通过回顾化学元素的基本概念,引导学生思考元素之间的关系。
2. 提问:同学们知道元素周期律吗?它是什么?二、自主学习(10分钟)1. 让学生阅读教材,了解元素周期律的基本概念。
三、课堂讲解(15分钟)1. 讲解元素周期律的定义:元素周期律是指元素按照原子序数递增,其物理和化学性质呈现出周期性变化的规律。
2. 讲解元素周期表的排列规律:元素周期表是按照原子序数递增排列的,分为周期和族。
周期是指横行,族是指纵列。
四、课堂练习(10分钟)1. 让学生完成教材中的相关练习题,巩固所学知识。
2. 教师点评答案,针对学生存在的问题进行讲解。
第二课时:一、复习导入(5分钟)1. 复习上节课所学内容,提问:同学们能说出元素周期律的基本概念吗?2. 引导学生思考元素周期律在实际应用中的意义。
二、课堂讲解(10分钟)1. 讲解元素周期律在实际应用中的例子,如:酸碱盐的溶解性、金属的活泼性等。
2. 讲解元素周期表中族和周期的划分及意义。
三、课堂练习(10分钟)1. 让学生完成教材中的相关练习题,巩固所学知识。
2. 教师点评答案,针对学生存在的问题进行讲解。
2. 引导学生思考元素周期律在科学研究和生产生活中的应用,激发学生学习兴趣。
五、课后作业(课后自主完成)1. 绘制元素周期表,标注周期和族的划分。
2. 举例说明元素周期律在实际应用中的意义。
2. 对下一步教学进行调整和安排。
元素周期表的优秀教案

元素周期表的优秀教案元素周期表的优秀教案作为一名人民教师,往往需要进行教案编写工作,教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
如何把教案做到重点突出呢?下面是店铺帮大家整理的元素周期表的优秀教案,希望能够帮助到大家。
元素周期表的优秀教案篇11教学目标1、复习回顾原子的结构;了解原子核外电子的排布情况;2、初步掌握元素周期表的结构,知道某元素在元素周期表中的位置。
2学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍,学生们已经知道了元素周期表的大体结构,并会用元素周期表查找常见元素的相关信息,但是对元素和原子结构的关系还没有更深的理解。
因此,基于课程标准的要求,学习内容的需要,本节教学的主要目的在于帮助学生们能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质,为学习元素周期律打下基础。
3重点难点1、使学生们理解同周期、同主族元素性质的递变规律,并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
2、使学生们了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系,初步学会运用周期表。
4教学过程 4.1 第一学时教学活动活动1【讲授】教学过程1、新课引入:展示元素周期表,引导:这幅表格包括了人类发现的所有元素。
从这个表格我们可以看出,这些元素的排列具有一定的规律。
可是你们知道他们是怎么排列出来的吗?今天我们就来解答这个问题,我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。
2、内容组织:复习回顾:我们首先来回顾下初中学习的有关原子结构的知识。
提问:原子主要由哪几个部分构成?学生们回答,教师投影:原子的组成讲解:初中时学过,质量数=质子数+中子数,质量数用“A”表示,“Z”“N”分别表示质子数和中子数,即Z+N=A,在化学中我们用AZX表示某原子。
除了这种表示原子的方法外,我们还有其他的方法吗?学生们回答:还可以用原子结构示意图表示练习:对照元素周期表,画出前三横行元素的原子结构示意图投影:投影前三横行元素的原子结构示意图。
问题1:这种排列具有什么特点?(提示:横行按什么顺序排列;纵行按什么顺序排列)学生们讨论总结:横行:按照原子序数递增,电子层数相同的元素排成一行,这样形成的横行称为周期。
九年级化学周期表优秀教案范本

九年级化学周期表优秀教案范本积极探索化学快乐课堂,中学阶段化学教学的目的是:激发学生学习化学的兴趣,培养学生学习化学的积极性,使他们树立学习化学的自信心,为进一步学习打下基础。
下面是小编为大家整理的5篇九年级化学周期表优秀教案内容,感谢大家阅读,希望能对大家有所帮助!九年级化学周期表优秀教案1教学目标1.了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2.了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住些常见的元素符号。
3.初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
教学重难点1.元素符号的记忆及所表示的意义。
2.组织本课题的活动与探究,如何发挥学生学习的积极性。
教学工具投影仪等。
教学过程一、提出问题师:现在社会在不断前进,人民的生活水平在不断的提高,饮食讲营养、穿着讲天然,对于吃、用的东西,人们总喜欢问一句:它的组成成分是什么?目前,为健康劝人们补铁、补钙的广告随处可见,这里所说的“铁’’、“钙”指的是什么?从古至今,人们一直在探索,世上万物最基本的组成成分是什么?经过长期的努力,人们终于知道了自然千千万万物质是由1 00多种元素组成的。
那么,本节课就要来探讨这个问题。
[提问]什么是元素呢?元素和原子有什么区别?谁能说一说?二、阅读讨论[阅读]指导学生阅读课本P75~77页的有关内容,组织学生讨论,然后教师边讲解边小结。
[讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
简单地说元素就足同一类原子的总称。
[质疑1]既然是氧原子为什么还称氧元素呢?[答疑]事实正是如此。
以氧原子为例,所有的氧原子核内的质子数(核电荷数)都是8,并且它们的化学性质相同,我们把这一类的氧原子就称之为氧元素。
按照原子的核电荷数目进行分类,可以将所有的原子分为1 0 9类。
每一类原子叫一种元素,共有109种元素。
初中化学元素周期律教案

初中化学元素周期律教案教学目标:1.了解和掌握元素周期表的基本结构和规律;2.掌握元素周期表中元素的基本信息;3.能够通过元素周期表推测元素的性质和特点;4.培养学生的科学观察和实验能力。
教学重点:1.掌握元素周期表的基本结构和规律;2.掌握元素周期表中元素的基本信息;3.理解元素周期表的应用。
教学难点:1.理解元素周期表中元素的周期性规律;2.掌握元素周期表的应用技巧。
教学准备:1.多媒体设备;2.元素周期表。
教学过程:一、导入(5分钟)通过讨论与元素周期表相关的话题,如元素的发现、元素的分类等,引起学生的兴趣,激发他们学习的积极性。
二、讲授(15分钟)1.元素周期表的基本结构和规律(1)元素周期表是按照元素的原子序数(也称为原子序数)从小到大的顺序排列的,每个元素都有一个原子序数。
(2)元素周期表按照元素的物理性质、化学性质和电子结构等特点进行了分组。
(3)元素周期表的主体部分是18个周期,这些周期按照一定的规律安排。
2.元素周期表中元素的基本信息(1)元素的符号和元素名。
例如,氧元素的符号是O,元素名是氧。
(2)原子序数。
每个元素都有一个原子序数,用来表示在元素周期表中的位置,例如,氧元素的原子序数是8(3)相对原子质量。
相对原子质量是元素的原子质量与碳-12的原子质量之比。
三、实验(20分钟)通过实验观察不同元素在做不同实验时的现象,让学生从实验中感受元素的不同性质和特点,培养他们的科学观察能力。
四、拓展(15分钟)1.元素周期表的应用(1)通过元素周期表可以推测元素的性质和特点。
例如,位于元素周期表同一族的元素,具有相似的化学性质。
(2)通过元素周期表也可以推测元素的物理性质。
例如,位于元素周期表同一周期的元素,原子半径逐渐增大。
(3)元素周期表还可以用来推测元素的电子结构。
例如,氢元素只有一个电子,位于周期表的第一周期。
2.元素周期表的发展历程简要介绍元素周期表的历史发展过程,从门捷列夫的三角形到现代元素周期表的形成,并让学生思考这种分类方式的演化。
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钠、镁条、铝片、稀盐酸、蒸馏水、小试管、烧杯、砂纸
[讲述]请同学们在下面讨论一下,一会请同学起来说一下。
[提问]哪位同学说一下的自己的实验方案?
[板书]学生有关的实验方案。
方案1:
方案2:
………
[讲解]分析实验方案X
钠与水的反应我们在教材必修1中,已经做过。今天由我给大家演示一下钠与水的反应。做完演示实验后,同学们在下面分组做镁铝和水的实验。
修改记录
思考解决问题的办法
思考回答
需要它们的半径的大小的数据(需按核电荷数递增的顺序排列)
观察、思考、交流讨论、回答、补充
。培养学生的分析能力
养学生的概括能力
培养学生提出问题,解决问题的探究能力
培养学生分析问题的能力
归纳总结能力
培养学生提出问题,解决问题的探究能力
三、自主学习,分组对话
[讲述]根据资料卡提示,利用大屏幕上所给出的试剂和仪器设计实验方案探究钠、镁、铝的金属性强弱顺序?
[讲解]请一名同学们试着说一下探究问题1的结论。
[投影]探究问题1的结论:随核电荷数的递增,元素原子最外层电子排布呈周期性变化,即:随着核电荷数的递增,最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到至8个(达到稳定结构)。
[投影]探究问题2:1-18号元素(除稀有气体元素外)随着核电荷数的递增,元素原子半径呈现出怎样的规律?
做分组实验时请同学注意下列问题:
1、每四人一组。
2、银白色比较长的是铝片,比较窄的是镁条。
[教师演示]钠与水的反应
需要的仪器和药品
展示台、培养皿(带玻璃片)、小刀、镊子、滤纸、玻璃片
钠、酚酞、蒸馏水
边提问边操作:钠保存在哪里,如何取出,取出后如何处理?
[讲解]下面请同学们在下面分组递增,元素原子半径(除稀有气体元素外)呈现出怎样的规律?
3、1-18号元素核电荷数的递增,元素的化学性质(金属性和非金属性)呈现出怎样的规律?
4、1-18号元素随着核电荷数的递增,元素的主要化合价(最低和最高)呈现出怎样的规律?
[投影]探究问题1:1-18号元素随着核电荷数的递增,元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律?
一名普通话较好的同学朗读
选一部分元素作代表
1~18号元素作代表
利用1分钟默读
观看、思考
回答:1~18号元素原子的最外层电子排布或者原子结构示意图
激发学生的学习兴趣
培养学生由局部探究整体规律的思维方法
让学生明确本节课研究目标
培养学生提出问题,解决问题的探究能力
二、重点呈现
二、[讲解]经过分析我们发现,随着元素核电荷数的递增,除1、2号元素外,最外电子层数上的电子数重复出现从1递增8的变化,我们把这种变化称作周期性。
[投影]探究问题3:1-18号元素(除了稀有气体元素)随着元素原子核电荷数的递增,元素化学性质(金属性和非金属性)呈现出怎样的规律?
[投影讲解]金属性即元素原子失电子的能力,金属性越强,越易失电子。非金属性即元素原子得电子的能力,非金属性越强,越容易得电子。
[讲解]今用11~17元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。
[提问]请一名同学说一下实验现象
[投影]实验记录
金属元素的性质
钠
镁
铝
单质与冷水
与酸反应
结论
[讲述]请根据资料卡中的判据2的提示说出一种判断钠镁铝金属性依次减弱的事实?
[投影]阅读、分析硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质,你可以得到什么结论?请将结论分别写在右边的框中。
项目
元素
14Si
15P
16S
17Cl
结论
1
单质与氢气的反应
高温下反应
磷蒸汽与氢气能反应
加热反应
光照或点燃时发生爆炸而化合
气态氢化物的化学式
SiH4
PH3
H2O
[引导]要解决这个问题我们需要哪些资料?
[投影展示]3-9和11-17号元素随着元素原子核电荷数的递增,元素原子半径的数据。
[讲述]请同学们在下面写出探究问题2的结论。
[归纳投影]探究问题2的结论:随着原子序数的递增,元素原子的半径呈现周期性变化,即:随着核电荷数的递增,半径重复出现从大逐渐变小。
[过渡]随着核电荷数的递增,元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径(除稀有气体外)呈现出周期性的变化。那么,元素的化学性质是否也有呈现出相应的周期性变化呢?
教学设计方案
元素周期律教案
教师行为
学生学习活动
设计意图
一、创设情境,兴趣导入
一、投影引入]迄今,已经发现的元素有100多种,化合物更有二千多万种,如果不找出它们的内在规律,便是一堆杂乱的知识,难以掌握,更不能有效应用。经过几代人的努力,终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类,并总结出了重要的规律。
[投影]镁铝与操作方法
取两支试管分别加入2mL的蒸馏水,将用砂纸打磨后的一小块镁条和一小块铝片同时投入试管中观察实验现象,并做好记录。
[提问]哪位同学说说一下的实验现象。
请根据实验现象,请试判断钠镁铝金属性强弱顺序。
[讲解]镁铝用冷水无法验证金属性强弱,那么我们应如何验证?
[讲解]下面请同学分组做镁铝与同浓度的盐酸的反应。
[过渡]这也就是本节课我和同学们共同探讨的课题。
[提问引导]在中学阶段我们不可能对一百多种元素的性质全部来研究,应如何研究?
选哪一部分元素作代表?
[讲述]元素的性质有很多,对于前18种元素的性质,我们将从下面几个方面进行探究。
[投影]对于前18种元素的性质,我们将从下面几个方面进行探究。
1、1-18号元素随着核电荷数的递增,元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律?
[投影]资料卡:
下列性质可用于判断元素金属性的强弱
1、.该元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气越容易,则该元素的金属性越强;反之,越弱。
2、该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强,则该元素的金属性越强;反之,越弱。
回答:
按照的核电荷数的递增,排列起来
其余学生在下面思考,观看
观看
回答
观察思考
学生回答、
其他同学补充
[引导]要解决这个问题我们需要哪些资料?给你这些资料你将如何处理?
[讲解]请一位同学在到前面利用磁性黑板将1~18号元素原子的核外电子排布进行排列,并说出排列依据。
[提问]有不同意见的同学说出自己的排列方式,说出排列依据。
[讲解]刚才同学们看了几种排列方式,你认为最合理的一种是?
[投影]核电荷数为1-18元素的原子结构示意图排列