《元素周期律》教学设计
元素周期律教案范文
元素周期律教案范文一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解元素周期律的定义和意义；（2）掌握元素周期表的结构和排列规律；（3）了解元素周期律的应用领域。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，引导学生发现元素周期律；（2）利用分组讨论法，培养学生团队合作意识；（3）运用案例分析法，提高学生解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和热情；（2）培养学生勇于探索、严谨治学的科学精神；（3）增强学生对社会、环境的责任感。
二、教学内容1. 元素周期律的发现（1）回顾原子结构的发展史；（2）介绍门捷列夫和周期律的发现；（3）阐述元素周期律的意义。
2. 元素周期表的结构（1）周期表的排列规律；（2）周期表的周期和族；（3）短周期、长周期和过渡元素。
3. 元素周期律的应用（1）预测元素性质的趋势；（2）解释化学反应的规律；（3）指导物质制备和应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）元素周期律的定义和意义；（2）元素周期表的结构和排列规律；（3）元素周期律的应用领域。
2. 教学难点：（1）元素周期律的数学表达式；（2）周期表中族和周期的划分；（3）元素周期律在实际问题中的应用。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）讲授法：讲解元素周期律的基本概念和原理；（2）实验法：观察实验现象，引导学生发现元素周期律；（3）讨论法：分组讨论，培养团队合作意识；（4）案例分析法：运用案例，提高解决实际问题的能力。
2. 教学手段：（1）多媒体课件：展示元素周期表、实验现象等；（2）模型教具：演示原子结构和元素周期表；（3）课外阅读：布置相关文章，扩展学生知识面。
五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾原子结构的发展史，引导学生思考元素性质的变化规律；（2）介绍门捷列夫和周期律的发现，激发学生兴趣。
2. 讲授新课：（1）讲解元素周期律的基本概念和原理；（2）介绍元素周期表的结构和排列规律；（3）阐述元素周期律的应用领域。
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的概念：元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。
2. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的，分为七个周期，十六个族。
3. 元素周期律的排列规律：a. 周期性变化：同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；b. 族的变化：同一族内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。
2. 教学难点：元素周期律的排列规律的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生发现元素周期律的规律。
2. 利用图表、动画等多媒体教学手段，帮助学生形象地理解元素周期律。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些化学现象，引导学生思考元素之间是否存在某种规律。
2. 讲解元素周期律的概念：介绍元素周期律的定义和发现过程。
3. 讲解元素周期表的结构：介绍周期表的七个周期和十六个族。
4. 引导学生发现元素周期律的规律：通过观察周期表，引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。
5. 讲解元素周期律的排列规律：详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。
6. 练习与应用：给出一些实例，让学生运用元素周期律进行分析解释。
六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域：如化学反应原理、材料科学、生物化学等。
2. 讲解一些重要的元素周期律规律：如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。
元素周期律的教学设计(优秀4篇)
元素周期律的教学设计（优秀4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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元素周期律教案(详细)
元素周期律教案（详细）第一章：元素周期律的发现1.1 背景介绍讨论化学的发展史，特别是在19世纪初期的化学研究。
介绍道尔顿、阿伏伽德罗、门捷列夫等科学家对化学的贡献。
1.2 元素周期律的发现解释元素周期律的概念，即元素的物理和化学性质具有一定的周期性。
讲述门捷列夫发现元素周期律的过程，以及他编制的第一张元素周期表。
1.3 元素周期律的意义强调元素周期律对化学研究的重要性，如预测新元素、了解元素性质等。
引导学生思考元素周期律对于现代化学科学的应用。
第二章：元素周期表的结构2.1 周期表的基本结构介绍周期表的横行（周期）和纵列（族），以及周期表的扩展。
解释周期表中元素的原子序数、电子排布和价电子等概念。
2.2 周期表的规律讲解周期表中的主要规律，如周期性、递变性、相似性等。
通过实例说明规律在周期表中的体现。
2.3 周期表的应用探讨周期表在元素分类、性质预测、反应规律等方面的应用。
引导学生学会利用周期表解决实际问题。
第三章：主族元素的性质3.1 主族元素的概念介绍主族元素的概念和分类，包括IA族到VIIA族。
解释主族元素的电子排布规律和价电子特点。
3.2 主族元素的性质探讨主族元素的物理和化学性质，如原子半径、电负性、化合价等。
通过实例分析主族元素在实际应用中的特点。
3.3 主族元素的代表性化合物介绍主族元素与非金属元素形成的典型化合物，如酸、碱、盐等。
分析主族元素在生物体和工业中的应用。
第四章：过渡元素的性质4.1 过渡元素的概念解释过渡元素的概念，包括d区元素和f区元素。
介绍过渡元素的电子排布特点和价电子行为。
4.2 过渡元素的性质探讨过渡元素的物理和化学性质，如电子亲和能、电负性、氧化态等。
通过实例说明过渡元素在催化剂和材料科学中的应用。
4.3 过渡元素的代表性化合物介绍过渡元素与非金属元素形成的典型化合物，如配合物、氧化物等。
分析过渡元素在现代化学工业和科学研究中的重要性。
第五章：镧系和锕系的性质5.1 镧系和锕系的概念解释镧系和锕系的概念，它们是周期表中的两个特殊系列。
元素周期律教案
元素周期律教案教案标题：元素周期律教案教案概述：本节课的教学目标是让学生了解元素周期律的基本概念，掌握元素周期表的使用方法，认识元素周期律的发现与演变历程，并通过实例探究元素周期律的应用。
教学内容：1. 元素周期律的基本概念2. 元素周期表的结构与使用方法3. 元素周期律的发现与演变历程4. 元素周期律的应用举例教学目标：知识与能力目标：1. 学生能够明晰元素周期律的定义和基本概念。
2. 学生能够掌握元素周期表的结构和使用方法。
3. 学生能够了解元素周期律的发现与演变历程。
4. 学生能够运用元素周期律解释元素的性质和趋势。
过程与方法目标：1. 学生能够通过观察、比较和归纳等方式主动探索元素周期律的规律。
2. 学生能够积极参与小组讨论和合作，培养团队合作精神。
3. 学生能够运用信息技术工具获取元素周期表的相关信息。
情感态度与价值观目标：1. 学生能够体会科学探究的乐趣，培养对科学学习的兴趣与热爱。
2. 学生能够理解元素周期律的重要性，认识到其在化学研究和应用中的作用。
3. 学生能够正确对待科学实验中的安全问题，养成科学实验的规范与严谨态度。
教学重点：1. 元素周期律的基本概念和构造要点。
2. 元素周期表的使用方法及常见元素的位置和性质。
3. 元素周期律的发现与演变历程。
教学难点：1. 元素周期律的发现与演变历程的理解和归纳。
2. 元素周期律的运用，如解释元素性质和趋势。
教学准备：1. PowerPoint或其他演示工具。
2. 元素周期表、化学实验器材和试剂。
3. 相关图表、实验数据和趋势图等资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用一些可视化工具如PPT，向学生介绍元素周期律的概念，引发学生的兴趣。
2. 提问：你们有听说过元素周期律吗？它有什么作用？二、理论讲解与实例分析（15分钟）1. 通过PPT或板书，讲解元素周期律的发现与演变历程，重点介绍门捷列夫的贡献。
2. 配以实例分析，让学生了解元素周期律的应用，如解释同一族元素的性质和趋势等。
元素周期律教案范文
元素周期律教案范文教案：元素周期律教学目标：1.掌握元素周期律的基本概念和分类方法；2.理解元素周期表的组成和结构；3.了解元素周期律的历史发展以及对化学研究的重要性；4.能够解读元素周期表中的信息并做出相关推断。
教学重点：1.元素周期律的基本概念和分类方法；2.元素周期表的组成和结构。
教学难点：1.元素周期表的历史发展；2.元素周期律对化学研究的重要性。
教学过程：一、导入（约10分钟）1.教师引入元素周期律的概念，告诉学生元素周期表是化学中非常重要的工具；2.通过问答的方式，了解学生对元素周期表的了解程度，引发学生的兴趣。
二、概念讲解（约15分钟）1.介绍元素周期律的定义和发展历史，包括门捷列夫和门多列夫的工作；2.解释元素周期律中“周期性”和“周期分组”两个概念，引导学生理解元素的周期性规律。
三、元素周期表的组成与结构（约20分钟）1.通过展示元素周期表的结构，讲解周期和族的划分以及元素的排列方式；2.引导学生理解周期表中上下排列的元素具有相似的化学特性。
四、元素周期律的重要性（约20分钟）1.讲解元素周期律的重要性，包括预测元素性质、发现新元素以及研究元素间的关系等；2.分析元素周期律在实际应用中的重要作用，如药物研发、材料制备等。
五、巩固练习（约20分钟）1.分发练习题，让学生进行巩固练习，检验他们对元素周期律的理解程度；2.解答学生提出的问题，进行讨论和答疑。
六、拓展练习（约20分钟）1.分组讨论，要求学生自选一个元素，通过查找相关资料，深入了解该元素的性质和应用；2.学生展示自己的成果，进行分享和点评。
七、总结归纳（约10分钟）1.教师对本节课所学内容进行总结归纳，强调元素周期律在化学中的重要性；2.开展一个小游戏或竞赛，检验学生对元素周期律的掌握程度。
教学反思：通过这节课的教学，学生能够初步了解元素周期律的基本概念和分类方法，掌握元素周期表的组成和结构。
通过讲解元素周期律的历史发展和重要性，增强了学生对元素周期律的兴趣和认识。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
《元素周期表和元素周期律》 教学设计
《元素周期表和元素周期律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及周期表中元素的排列规律。
（2）理解元素周期律的实质，即元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。
（3）能够运用元素周期表和元素周期律推测元素的性质，解决相关化学问题。
2、过程与方法目标（1）通过对元素周期表的探究和分析，培养学生观察、分析和归纳总结的能力。
（2）通过元素性质的递变规律的学习，培养学生逻辑推理和类比迁移的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会元素周期表和元素周期律的发现对化学学科发展的重要意义，激发学生对化学学习的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素周期律的内容和实质。
2、教学难点（1）元素性质随原子序数递增的周期性变化规律。
（2）运用元素周期律解决实际问题。
三、教学方法讲授法、讨论法、实验探究法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示化学史上元素周期表的发现历程，引出本节课的主题——元素周期表和元素周期律。
2、知识讲解（1）元素周期表的结构①展示元素周期表，介绍周期和族的概念。
②详细讲解周期的划分，包括短周期、长周期的特点和所含元素的数量。
③解释族的分类，如主族、副族、零族和第Ⅷ族的特点。
（2）元素周期律①以第 1 至 18 号元素为例，引导学生观察元素的原子半径、化合价、金属性和非金属性等性质随原子序数的递增而呈现的变化规律。
②分析原子结构与元素性质之间的关系，揭示元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化。
3、实验探究安排学生分组进行实验，探究同周期、同主族元素性质的递变规律。
例如，比较钠、镁、铝与水或酸反应的剧烈程度，以及氯气、溴单质、碘单质与氢气反应的条件和生成氢化物的稳定性。
4、小组讨论组织学生讨论以下问题：（1）如何根据元素在周期表中的位置推测其可能具有的性质？（2）元素周期表在化学研究和实际生产中有哪些重要应用？5、课堂练习布置一些与元素周期表和元素周期律相关的练习题，让学生巩固所学知识，及时反馈学习效果。
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课题：元素周期律
概述
本节内容选自高等教育出版社中等职业教育课程改革国家规划新教材化学（通用类）第一章《物质的结构及变化》第一节第二个标题。
物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点，元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据；元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。
而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行，因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。
教学目标分析：
1、知识与技能目标：
（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。
（2）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2、过程和方法目标：
（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。
（2）培养学生的逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标：
（1）使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。
（2）通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。
学习者特征分析
本节课的教学对象是高一学生，对事物的变化规律有一定的认识，思维活跃，想象力丰富；对于探索未知的宏观世界有浓厚的兴趣，他们在学习了碱金属元素和卤素的基础上，进一步学习元素周期律，感到熟悉，概括性强，学习这部分内容只需要具备分析问题，解决问题，类比推理的能力
教学重点：
1、原子的核外电子排布和元素主要性质的周期性变化规律。
2、元素周期律的实质。
教学难点：
元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质
教学策略选择与设计
以问题解决为主的教学策略：以典型事实和实验引出问题，分析问题。
使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。
在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。
在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。
使学生基础知识应该扎扎实实巩固。
自主探究性学习策略：学生通过自主阅读课本，分析1到18号元素的原子结构示意图、原子半径的大小、主要化合价总结规律，提高他们的分析，对比，归纳，总结的能力。
教学过程：
【复习回顾】：
1．原子结构
2．核外电子的排布规律
【引入】我们在初中化学的学习中，已经知道物质的结构决定物质的性质这一事实，而物质从它的宏观组成上来说，物质是由化学元素组成的，也就是说元素的原子结构相似，其性质也相似。
迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节所要研究的课题。
［板书］元素周期律
［讲述］钟表记时，从零点到24点为一天，再从零点到24点又为一天。
这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。
比如：我们数学中学过的正、余弦函数的图像以2π为周期体现出周期性;生活中记时，一天以小时为序排列体现为周期性；那么元素以什么为序体现周期性呢？
［学生阅读］P8课文第一段
［问题］什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关？关系怎样？
［板书］一、原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数
［投影］我们把核电荷数从1~18的元素，也就是把原子序数1~18的元素按下表排列。
请1、3、5组的同学画出3~10号元素的原子结构示意图，2、4、6组的同学画出11~18号元素的原子结构示意图，全体同学画出1、2号元素的原子结构示意图。
(原子结构示意图略)
［说明］简单解释原子结构示意图和核外电子排布的区别。
［引导思考］大家从填写结果看，你认为原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化？
［结论］：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
〔由1-到8，K层为1—2〕
指导学生阅读课本P88图5—5，完成课本P88表5—7
［引导思考］从上表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化？〔稀有气体元素的原子半径暂不考虑）
［结论］随着原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。
（由大到小）下面请同学们在表1的空栏上，填写你所知道的各元素的化合价。
1、3、5组同学填第二行，2、4、6组同学填第三行，全体同学都填第一行。
附：最高正化合价+1 0 负化合价
最高正化合价+1 +2 +3 +4 +5 0
负化合价- 4 - 3 - 2 - 1
最高正化合价+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
负化合价- 4 - 3 - 2 - 1
［引导思考］从同学们填写的化合价中找出最高正化合价和负化合价，列在此表上，大家从表上看，元素的化合价随着元素原子序数的递增有什么规律性的变化？（完成课本P89表5—8）
［结论］随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。
（+1→+7、-4→-1→0）
［板书］二，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价均呈现周期性变化。
［说明］19号以后的元素，上述三个方面的变化规律虽比1—18号元素的要复杂些，但总的变化趋势是相同的。
［讲述］到现在为止，人们发现的一百多种元素，它们的原子结构不同，性质各异。
为了研究方便，我们把元素所表现的性质分为两大类，一类称为金属性，一类称为非金属性。
已学过的Na、K等金属元素所表现的性质就属典型的金属性，而N、Cl等非金属元素的性质就具有典型的非金属性。
［引导思考］金属元素中，各元素金属性的相对强弱是用什么实验事实说明的？非金属元素中，各元素非金属性的相对强弱又是用什么实验事实说明的？
［学生讨论后小结］：元素的金属性，指元素的原子失去电子的能力；元素的非金属性，指元素的原子获得电子的能力。
［板书］①金属性强（弱）——单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；最高价氧化物对应水化物碱性强（弱）。
②非金属性强（弱）——单质与氢气容易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物对应水化物的酸性强（弱）。
说明：下节课，我们将依据这个判断元素金属性、非金属性强弱的方法来研究11~18号元素性质的变化情况。
［练习］：
1．课本P15 1（1）、（2）、2（1）、（2）、4
2．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是。
3．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+
［小结］：按板书的内容，归纳本节课的内容和要点
［作业］：1、课本P88一、2、3 三
2、阅读本节所讲的内容并预习元素周期表。
教学评价设计
要求学生注意在事实的推导、问题的讨论、总结规律的探究活动中出现的一些问题，如：
（1）问题的提出方案是不是最优的，还可能会存在着不合理的地方。
（2）事实的推导过程中有没有什么失误。
（3）归纳结论是不是准确的。
（4）探究中是不是还有哪些问题还不清楚，哪些问题弄明白了。
……
交流与合作
1.学生小结，本节课学习到了哪些知识？
2.从本节课探究过程中，你还有哪些收获？
3.除本节所探究的三条性质以外，还有哪些性质可作为今天研究的问题。
帮助和总结
说明教师以何种方式向学生提供帮助和指导，可以针对学生基础条件计不同和课堂学生的实际掌握情况帮助和指导，针对不同的学生提出不同水平的要求，给予不同的帮助。
在学习结束后，对学生的学习做出简要总结。
可以布置一些思考或练习题以强化学习效果，也可以提出一些问题或补充的链接鼓励学生超越这门课把思路拓展到其他内容领域。