元素周期律学案.doc
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微模块五物质结构元素周期律
一、考纲要求:
1.了解原了核外电了排布。
2.掌握元素周期律的实质。
3.以第.二周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系
4.以第I A族和第VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原了结构的关系。
5.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
二、知识网络:
思考:问题1:如何用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)、同一主族元素性质的变化规律?
问题2:如何理解元素“位置一结构一性质〃.二者之间的关系?
三、考点突破:
微考点31元素周期律及其应用
一、知识梳理: 元素周期律
1.定义:元素的性质随着的递增而呈变化的规律。
2.实质:元素原子的周期性变化。
3.主族元素的变化规律
内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)
原了电了层数
结构最外层电子数
原子半径
4、元素得失电子能力判断的方法
(1)元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断方法:
(2)元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断方法:
5、微粒半径大小的比较规律
(1)一般地,电子层数相同时,核电荷数越,半径越;电子层数不同时,电子层数越,半径越
⑵电了层结构相同的离了,核电荷数越大,半径越
(3)同一元素:阳离子半径比相应的原子半径(填〃大或小〃),阴离子半径比相应的原子半径,即电子数越多,半径越大
(4)列举电子层结构相同的离子
与Ne相同的有:
与Ar相同的有
自我诊断:P82 1-6
元素周期表中位置结构和性质的关系:预测元素的性质
原子序数 电子层 最外层电了
物理性质 元素性质 单质性质 化合物的性质 离了性质
三、目标题型
1. (2015-北京卷)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()
A. 酸性:H2SO4>H 3PO 4
B.非金属性:CI>Br
C.碱性:NaOH>Mg (OH )2
D.热稳定性:Na 2CO 3>NaHCO 3 2.
(2015-新课标I 卷)W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、 5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 () A, 单质的沸点:W>XB.阴离了的还原性:W>Z
C.氧化物对应水化物的酸性:Y D. X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 3. (2015-江苏卷)短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非 金 属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述 正确的是() A. 原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、Z B. 原子半径巾大到小的顺序:W 、Z 、Y 、X C. 元素北金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、X D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W 4. (2015-福建卷)短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中W 原子的质子数是其最 外层电了数的三倍,下列说法不正确的是 () ------ ------- x Y A. 原子半径:W>Z>Y>X * B, 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z Z W 位置 J 通过位置运用通交规作’匮厦 推出性质 , 判断元素推出位置 W 元素原子的核电荷数为X 元素 5. C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D. 元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 (2015-山东卷)短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示。己知Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍,下列说法正确的是() A. 原子半径:X B. "态氢化物的稳定性:X>Z C. Z 、W 均可与Mg 形成离了化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 6. (2015-浙江卷)下表为元素周期表的一部分,其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元 素, 的2倍。下列说法止确的是() A. X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的"态氢化物的热稳定性均依次递增 B. Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物对应水化 物的酸性依次递增 C. YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力 D. 根据元素周期律,可以推测T 元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和 还原性