人教版高中化学必修二 1.1.2 碱金属元素的结构与性质 教案(5)
碱金属元素教案
碱金属元素教案教案标题：碱金属元素教案教案目标：1. 理解碱金属元素的特性、性质和重要性。
2. 掌握碱金属元素的周期表位置、原子结构和电子排布。
3. 了解碱金属元素的常见化合物及其应用。
4. 培养学生的实验设计和科学探究能力。
教学内容：1. 碱金属元素的概念和特性。
2. 碱金属元素的周期表位置和原子结构。
3. 碱金属元素的电子排布规律。
4. 碱金属元素的常见化合物及其应用。
5. 碱金属元素的实验设计和实验操作技巧。
教学步骤：引入：1. 利用实验或图片展示不同碱金属元素的外观和反应特点，引发学生对碱金属元素的兴趣。
探究：2. 学生通过小组合作或个人研究，了解碱金属元素的概念、特性和周期表位置。
3. 学生进行实验，观察不同碱金属元素与水反应的现象，并记录实验结果。
4. 学生分析实验结果，总结碱金属元素与水反应的规律，并解释其原因。
拓展：5. 学生学习碱金属元素的电子排布规律，通过练习题巩固理解。
6. 学生了解碱金属元素的常见化合物及其应用，进行小组讨论，并展示给全班。
实践：7. 学生分组设计一个与碱金属元素相关的实验，并提出实验假设、实验步骤和预期结果。
8. 学生进行实验，并记录实验数据和观察结果。
9. 学生分析实验结果，讨论实验中可能出现的误差，并提出改进方案。
总结：10. 学生通过讨论和总结，回顾碱金属元素的重要概念、性质和应用。
11. 教师对学生的学习情况进行评价，并提供反馈和建议。
教学资源：1. 实验器材和化学试剂：不同碱金属元素、水、试管、燃烧器等。
2. 图片和视频资料：展示碱金属元素的外观和反应特点。
3. 教科书和参考书：提供碱金属元素的相关知识和实验设计指导。
评估方式：1. 学生实验报告的评估：包括实验设计、实验步骤、实验数据和分析结果。
2. 学生小组讨论和展示的评估：包括对碱金属元素化合物及其应用的理解和表达能力。
3. 学生练习题和总结性问题的评估：检查学生对碱金属元素知识的掌握程度。
2023年高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
2023年高一化学教案碱金属元素（精选3篇）教案1：碱金属元素的发现和性质教学目标：1. 掌握碱金属元素的发现和性质。
2. 了解碱金属元素的应用领域。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
教学难点：1. 碱金属元素的实验操作过程。
2. 学生对碱金属元素的应用领域的理解。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，盛水的容器，试管，点燃用的木条等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示碱金属元素的样品，引发学生对碱金属元素的好奇心。
2. 提问：你们知道碱金属元素是怎么发现的吗？讲解：1. 讲解碱金属元素的发现历史，如锂、钠、钾的发现。
2. 讲解碱金属元素的性质，如低密度、软性、容易氧化等。
3. 讲解碱金属元素的化学性质，如与水反应，与氧反应等。
实验操作：1. 学生观察锂、钠、钾的性质。
2. 学生将锂、钠、钾分别放入盛有水的容器中进行实验，观察其与水的反应。
3. 学生将锂、钠、钾分别与点燃用的木条接触，观察其与氧的反应。
总结：1. 复习碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
拓展：1. 学生自主查找碱金属元素的应用领域，并进行报告。
教案2：碱金属元素的离子化和化合物的性质教学目标：1. 理解碱金属元素的芯层电子结构和离子化过程。
2. 了解碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
3. 掌握一些常见的碱金属化合物的性质。
教学重点：1. 碱金属元素的离子化过程。
2. 碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
教学难点：1. 学生对碱金属元素离子化过程的理解。
2. 学生对碱金属化合物性质的掌握和应用。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，非金属元素样品，试管、酒精灯等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示一些碱金属元素和非金属元素的样品，引发学生对两者化合物性质的思考。
2. 提问：你们知道碱金属元素和非金属元素形成化合物的过程吗？讲解：1. 讲解碱金属元素芯层电子结构的特点，如外层电子数为1。
人教版高中化学必修二1-1-2元素的性质与原子结构(教案)1
1-1-2 元素的性质与原子构造教课目的知识与技术：1、会写简单的碱金属与氧气、水反响的化学反响方程式，并进行有关的计算；2、运用原子构造的理论解说同主族元生性质的递变规律；3、知道构造决定性质。
过程与方法：1、由原子构造理论剖析推导出元生性质的递变规律。
2、让学生亲身着手实验来研究物质化学性质的变化规律。
3、理论联系本质。
感情态度与价值观：1、辩证唯心主义理论联系实践的看法及方法。
由实践得出理论，并由理论指导实践。
2、加深学生对物质世界对峙一致规律的认识。
3、用辩证唯心主义量变质变的看法，在本节内容中有着最适合的表现。
教课要点：元素的性质与原子构造的关系；碱金属、卤素原子构造与性质的关系教课难点：金属、非金属族的性质递变判断；金属、非金属开朗性强弱的判断规律教课过程：【引入】开朗的金属元素 Na 的性质是我们所熟知的，现象是本质的反响，宏观是微观的表现。
此刻让我们从原子构造这一微观角度来研究微观构造与宏观性质的关系。
【板书】元素的性质与原子构造的关系一、碱金属元素【科学研究一】请同学们看书籍 P5，并达成该表。
由此能够得出什么结论？填写状况，总结异同点元素名称核电荷数原子构造表示图最外层电子数电子层数碱属元素【板书】 1、在构造上的相像性与递变性同样点：最外层电子数都同样为1。
不一样点：核电荷数从Li 到 Cs渐渐增加，电子层数挨次增加，从 2 层增大到 6 层。
【解说】金属性：指气态原子失掉电子的能力大小的性质(由电离能的大小确立)。
复原性：指含有易失电子元素的物质的性质。
拥有复原性的不必定有金属性【思虑与沟通】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的构造可推知其化学性质怎样？能否完整同样？【结论】最外层都有１个电子，化学性质相像；跟着核电荷数的增添，原子的电子层数递加, 原子查对最外层电子的引力渐渐减弱,金属性渐渐加强。
【解说】所以、碱金属最外层上都只有一个电子，化学反响中易失掉一个电子，形成+1 价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反响。
必修2-1.1.2-元素周期表教学设计(碱金属元素)
教学目标
1.能通过对比碱金属原子结构推断碱金属单质化学性质的相似性和递变性。
2.能够书写钠、钾分别与水反应的方程式。
3.知道物质的结构决定性质。
教学重点和难点
教学重点：认识碱金属元素性质的递变规律。
课堂小结
根据学习目标的顺序，关闭书本，指导学生回顾本节课学习的碱金属的结构与性质的关系并口述。
作业
1.尝试思考教材P7的“学与问”；
2.阅读P8的“资料卡片”，识记卤素单质的色态；
3.写出15、20、3号元素的原子结构示意图，并写出它们在周期表中的位置。
反思
建议1.本课时的学习能够合理利用教材的科学探究1表格内容的填写，将碱金属原子结构示意图与上节课的周期与族的知识相结合，通过学生的自主学习自然过渡到本节课对同主族元素性质递变规律的学习上，再完成好两个对比实验引起学生对性质相似与递变的思考，从而能够合理地引导学生推断金属性的递变规律。对于基础班及文科班学生，实验中的反应方程式还须进行书写指导，重点班的学生除写好化学方程式还要要求写出离子方程式。
目标引领
在学习之前，根据学习进度，逐个将目标板书与黑板。
目标1引领
自主学习
1.根据目标1，阅读教材P5，填写完成科学探究的表格内容。
2.根据填写的内容观察碱金属元素原子结构的共同点。
目标2引领
演示实验
1.板书目标2，提示学习的关注点。
2.钾在空气中燃烧；（每一个实验前都引导学生回顾并描述钠反应的现象，在实验之前先提示学生观察的方向和要点，小结实验时强调两者实验现象剧烈程度的对比，为以下推断碱金属性质递变做好准备。）
高中化学必修二《碱金属元素》教案-新版
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第二课时碱金属元素）【核心素养】通过对碱金属元素性质的学习，培养学生结构决定性质的化学学科思想，能从物质的微观结构说明同类物质的共性，解释同类的不同物质性质变化规律。
【学习目标】1、了解碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性。
2、从原子结构角度认识同主族元素性质递变的本质原因。
【教学重难点】碱金属元素原子结构和性质的关系；金属性强弱的判断依据。
【教学流程】【旧知回顾】1、背诵元素周期表第1——36号元素。
2、回顾元素周期表的结构。
3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？【独立自学】任务一：阅读教材P5-7（一、元素性质与原子结构：1、碱金属元素），对本节课所学内容进行初步感知。
任务二：思考在元素周期表中，同主族元素性质是如何递变的？任务三：完成《导学案》P3：新课探究知识点一【引入新课】我们把第IA族（除H外）称为碱金属族，为什么把它们编为一族呢？【学生活动】阅读教材P5：科学探究1，完成表格。
观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属元素原子结构的异同点。
【思考探究】结构决定性质，性质反映结构。
1、元素的化学性质主要取决于什么？2、观察碱金属原子结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？【实验探究1】钠、钾与氧气的反应（观看实验视频），对比现象，得出结论。
【实验探究2】钠、钾与水的反应（观看实验视频），对比现象，得出结论。
【思考交流】碱金属元素的性质有相似性、递变性的本质原因是什么？【交流展示】相似性：最外层电子数相同→化学性质相似递变性：核电荷数递增，电子层数增多→原子半径增大→原子核对最外层电子的吸引力减弱→失电子能力增强→金属单质的还原性增强→元素的金属性增强【学生活动】根据碱金属物理性质的表格，请总结出碱金属物理性质的相似性、递变性。
【知识拓展能力提升】判断元素金属性强弱的方法有哪些？1.根据金属活动性顺序表判断。
越靠前，金属性越强。
高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
高一化学教案碱金属元素（精选3篇）1. Title: 碱金属元素的性质和应用Objectives:- 了解碱金属元素的性质和应用。
- 能够描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 能够说明碱金属元素在生活中的应用。
Procedure:1. 引入：向学生介绍碱金属元素的概念，并展示相关图片。
2. 学生讨论：与学生一起讨论碱金属元素的物理性质和化学性质，包括金属光泽、导电性和反应性等。
3. 实验演示：进行一些简单的实验演示，以展示碱金属元素的性质，比如将钠放入水中的反应。
4. 学生小组活动：将学生分成小组，要求他们在给定的时间内调查和报告碱金属元素在生活中的应用。
5. 小组报告：每个小组向全班介绍他们的调查结果，并进行讨论和反馈。
6. 总结归纳：总结碱金属元素的性质和应用，并与学生一起回答他们可能会遇到的问题。
7. 家庭作业：要求学生在家中寻找有关碱金属元素的应用，并写一份小结。
Assessment:- 学生能够准确描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 学生能够说明碱金属元素在生活中的应用。
- 学生小组报告的内容准确全面。
2. Title: 碱金属元素的反应活性实验Objectives:- 理解碱金属元素的反应活性与周期表位置的关系。
- 主要了解钠和钾两种碱金属元素的反应活性。
- 掌握用碱金属元素进行实验的基本方法。
Procedure:1. 引入：通过展示钠和钾的外观和物理性质，向学生介绍碱金属元素的特点。
2. 实验准备：准备一系列用来测试碱金属元素反应活性的试剂，例如氯气、水和酒精。
3. 实验过程：分别将钠和钾与上述试剂进行反应，观察和记录反应现象和释放的气体。
4. 结果分析：与学生一起分析实验结果，讨论钠和钾的反应活性差异，并探讨与周期表位置的关系。
5. 总结归纳：总结碱金属元素的反应活性规律，并与学生一起回答相关问题。
6. 家庭作业：要求学生在家中继续进行有关碱金属元素反应活性的实验，并写一份实验报告。
高中化学人教版必修二1.1.2《元素的性质与原子结构》课件
颜色 均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点
熔沸点
较低
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
成银白色、在水
水 熔 成银白色、在水 面上四处游动、
反 面上四处游动、滴入 滴入酚酞溶液
应 酚酞溶液呈 红 色 呈红色，有微弱
爆炸
元素
现象
产物结论Biblioteka Li会反应，比Na缓慢
Na
剧烈反应，有“浮、熔、 游、红、鸣”现象
对 应 的
碱
更剧烈，气体会燃烧， K 轻微爆炸
和 氢
Rb
遇水燃烧，
气
从Li—Cs， 随电子层 数的递增， 还原性 （金属性） 逐渐增强。
元素，下列预言错误的是：
Ｃ
• Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
• Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
• C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的 氧化物
• D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而 发生爆炸.
2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的
是：( B )
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na 〉Mg 〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
人教版高中化学必修二 1.1.2 碱金属元素的结构与性质 教案(3)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时碱金属元素的结构与性质教学目标知识与技能：1. 了解碱金属元素的性质递变规律2. 以IA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系3. 了解元素的金属性强弱的比较方法过程与方法：1. 归纳、比较法：归纳总结碱金属元素性质。
2. 自主探究：探究碱金属性质递变规律。
情感、态度与价值观：1. 通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
2. 培养理论联系实际的能力。
教学重点碱金属元素性质与原子结构的关系教学难点碱金属元素性质的递变规律课型新授课教学模式实验探究式的教学方法教学过程习碱金属元素。
二、新课讲授多媒体给出碱金属单质图片【设疑】为什么这些元素叫碱金属元素呢？它们有什么内在联系。
请同学填写课本P5表格，比较碱金属元素原子结构有个异同点。
【引导】①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为，易电子，作剂。
②递变性：从Li到Cs，随着核电荷数的增加，依次增多，依次增大。
【设疑】决定元素化学性质的因素是什么？碱金属可以发生哪些反应？【实验演示】Na、K在空气中燃烧，与水的反应。
视频播放Li、Rb、Cs与水的反应。
【问题】现象有何相似点和不同点？通过现象你能推测出碱金属元素的化学性质有何相似点和递变性？【板书】1. 碱金属2M＋2H2O = 2MOH＋H2↑金属性：Li < Na < K < Rb < Cs【师生小结】随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，金属性逐渐。
【师生小结】请同学阅读课本归纳碱金属元素物理性质有何共同点和递变性？相似颜色均为银白色（Cs略带金色）硬度柔软填写课本P5表格，联想思考交流填写学生会模拟钠的性质回答与氧气反应、与水反应。
认真观察每个实验【回答】相似性：都能和氧气、水反应递变性：碱金属与氧气、水反应的剧烈程度不同，自上而下越来越剧烈。
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第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第2课时碱金属元素的结构与性质
教材分析
以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。
教学目标
（一）知识与能力
1．初步掌握元素性质与原子结构关系；
2．掌握碱金属的相似性和递变性；
3．了解金属性强弱比较。
（二）过程与方法
培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力和团结协作能力。
（三）情感态度与价值观
培养学生的观察能力、归纳能力，培养不断探索的科学品质。
教学重点
碱金属元素与原子结构的关系
教学难点
碱金属元素与原子结构的关系
教学过程
预习探究（学生用）
1．碱金属包括的元素的名称和符号：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)。
2．根据课本P5完成：
相似性：最外层电子数的相同，都为1个；递变性：从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大。
3．阅读课本P7第二自然段和表1－1，完成碱金属的物理性质的相似性和递变性，
相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；
递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na)。
4．元素金属性强弱的比较依据：单质与水(或酸)反应置换出氢气的的难易程度；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；金属活动顺序表；
互动课堂（教师用）
【回忆】必修一我们学习了金属钠的性质，同学们回忆一下钠的性质。
【教师强调】本节课的课标是：了解原子结构与元素性质的关系。
【板书】二、元素性质与原子结构关系
【过渡】通过元素周期表的结构，Li、Na、K、Rb、Cs属于同主族，它们的性质有何异同？【问题1】观看钠、钾在空气中燃烧，得出什么结论？
【学生思考回答】
【教师总结】钠和钾的性质具有相似性，如都显银白色，质地软，都能和氧气反应；不同之处：钾的燃烧比钠更加剧烈，得到产物更加复杂。
【补充】Li和氧气反应只生成氧化锂，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，K、Rb、Cs 和氧气反应产物更加复杂。
【问题2】观看钠和钾与水反应，观察实验现象，完成下列表格：
【学生思考回答】
【教师总结】碱金属从上到下与水反应程度更加剧烈。
【问题3】阅读课本以及根据自己所掌握知识，如何比较金属性强弱？
【学生思考回答】
【教师总结】1. 金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；
2. 金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱；
3. 对应离子氧化性强弱；
4. 单质间的置换反应。
【板书】1. 碱金属元素性质的递变和相似：
相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；
递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na) 【自主练习】判断正误
1．碱金属元素指IA族的所有元素。
(×，H不属于碱金属)
2．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高。
(×，碱金属元素) 3．从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强。
(√，金属性强弱比较)
4．Li在氧气中燃烧生成Li2O2。
（×，只生成Li2O）
【教师点拨】
元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切的关系。
，掌握其中一种元素的性质，对另外几种元素的性质也就所了解。
教学反思
本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。
课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点等学生易混、易忘的东西，最后进行课堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。