初三化学金属专题训练
初三金属活动性练习题
初三金属活动性练习题金属活动性是指金属在化学反应中的活跃程度，即金属与酸、水和盐溶液等物质之间的反应能力强弱。
本文将就初三金属活动性的练习题进行解析和讨论，让我们一起来看看各种金属的活动性如何吧！题目一：将下面的金属按照活动性从大到小排列：铝、铁、银、锌。
解析：金属的活动性从大到小反映了金属与酸等物质发生反应的能力强弱。
根据常见金属的活动性顺序，可以将上述金属按照活动性从大到小排列为：银＞铝＞铁＞锌。
题目二：利用活动性顺序判断下列反应是否可以发生，如果可以，写出反应方程式；如果不可以，请说明理由。
(1) 铝片与氯气反应；(2) 铜片与稀硫酸溶液反应；(3) 镁丝与蒸馏水反应；(4) 铅板与稀盐酸反应。
解析：根据活动性顺序，金属发生反应的规律如下：1. 金属能与活动性高于自己的金属离子置换，产生金属离子和较活跃金属。
2. 金属能与酸反应，生成氢气和盐溶液。
(1) 铝片与氯气反应：根据活动性顺序，铝的活动性高于氯，因此铝能与氯气反应。
反应方程式为：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3(2) 铜片与稀硫酸溶液反应：根据活动性顺序，铜的活动性低于氢，因此铜不能与稀硫酸溶液直接反应。
(3) 镁丝与蒸馏水反应：根据活动性顺序，镁的活动性高于氢，因此镁能与蒸馏水反应。
反应方程式为：Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2(4) 铅板与稀盐酸反应：根据活动性顺序，铅的活动性低于氢，因此铅不能与稀盐酸直接反应。
题目三：利用活动性顺序判断下列反应是否可以发生，如果可以，写出反应方程式；如果不可以，请说明理由。
(1) 铁片与铜(II)硫酸溶液反应；(2) 银粉与氯气反应；(3) 锌粉与浓硫酸反应；(4) 铜粉与稀盐酸反应。
解析：根据活动性顺序，金属发生反应的规律如下：1. 金属能与活动性高于自己的金属离子置换，产生金属离子和较活跃金属。
2. 金属能与酸反应，生成氢气和盐溶液。
(1) 铁片与铜(II)硫酸溶液反应：根据活动性顺序，铁的活动性高于铜，因此铁能与铜(II)硫酸溶液反应。
初三金属的化学性质练习题
初三金属的化学性质练习题
在这篇文章中，将以初三金属的化学性质为主题，提供一系列练习
题来测试读者对于这方面知识的理解和应用能力。
以下是其中一些题目：
题目一：金属与氧气的反应
1. 数字“2Fe + 3O2 → 2Fe2O3”表示金属铁和氧气的反应。
请标注出
反应中的金属、氧气以及产物。
2. 在实验室中，当将一小块钠金属投放在水中时，会发生剧烈反应。
请写出这个反应的化学方程式并描述观察到的现象。
题目二：金属与酸的反应
1. 用盐酸处理铝金属会产生什么气体？请写出相应的化学方程式。
2. 金属镁与硫酸反应会产生哪种产物？请写出化学方程式并指出产
生的气体。
题目三：金属与非金属元素的反应
1. 数字"4Na + O2 → 2Na2O"代表了钠金属与氧气的反应，请解释这
个反应的化学意义。
2. 铝金属会与氯气发生反应，产生什么产物？请写出相应的化学方
程式。
题目四：金属的活动性
1. 比较铜和铁的活动性，如果将它们放置在硫酸溶液中，哪种金属会发生反应？请解释原因。
2. 比较钠和锌的活动性，如果将它们分别放在盐酸溶液中，哪种金属会发生反应？请解释原因。
题目五：金属的腐蚀
1. 解释金属腐蚀的过程，并提供一个实际例子。
2. 钢铁是铁与其他金属的混合物，为什么钢铁容易腐蚀？
以上仅是一部分练习题，希望能帮助读者巩固和加深对初三金属的化学性质的理解。
初三化学金属和金属材料练习题
初三化学金属和金属材料练习题1.下列物质中属于纯净物的是（）。
答案：B.生铁。
2.地壳中含量最多的金属元素是（）。
答案：A.铁。
3.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）。
答案：D.氯化铝。
4.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）。
答案：A.氧化铁。
5.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）。
答案：A.镍、铬。
6.铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）。
答案：A.铁生锈一定伴随着物理变化。
改写：铁生锈时，会发生缓慢的氧化反应，生成氧化铁，这是铁生锈的本质。
同时，铁生锈时会放出难以察觉的热量。
7.将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）。
答案：A.盐酸。
8.某不纯的铁块，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为，则铁块中可能含有的杂质是（）。
答案：B.锌。
9.还原铁的某氧化物，可以得到 Fe。
则该种铁的氧化物的化学式为（）。
答案：XXX。
10.将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg + CO2 → 2MgO + C，下列叙述错误的是（）。
答案：B.该反应中二氧化碳是还原剂。
改写：该反应是一种置换反应，其中镁发生了氧化反应。
当镁着火时，不能用二氧化碳灭火剂扑灭。
1.将2.5mol NaOH和1.5mol HCl混合，求反应后剩余的NaOH和HCl的摩尔数，写出反应方程式。
反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O剩余的NaOH摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol剩余的HCl摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol2.某金属的密度为7.8g/cm³，它的原子量为39.1，求该金属的晶体结构。
该金属的原子半径为0.144nm，根据原子半径和密度的关系，该金属的晶体结构为面心立方。
3.某物质的化学式为C6H12O6，它的摩尔质量为180g/mol，求该物质的分子数。
2020届初三化学中考复习金属和金属材料专题练习题和答案
金属和金属材料1．下列有关合金的说法错误的是( )A.生铁是一种铁的单质 B .黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.钢是一种混合物 D .焊锡的熔点比纯锡的熔点低2．下列物质不属于合金的是( )A.生铁B .钢C .黄铜D . C6o3.下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是( )A.在稀盐酸中B .在潮湿的空气中C .在干燥的空气中D .浸没在植物油中4.下列属于置换反应的是( )A. HCl + NaOH===NaCl + H2。
B. 2KMnO4===== K2MnO4+ MnO z + O zfC. H2+ CuO===== Cu+ H2OD. 2Mg + O2===== 2MgO5.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( )A.将锌片放入稀硫酸 B .将铜片放入稀硫酸C.将铜片放入硝酸银溶液 D .将锌片放入硝酸银溶液6.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )A.测定两金属的密度 B .铜片放入硝酸银溶液中C.将两种金属相互刻画 D .铜片、银片分别放入稀硫酸中7.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( )A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁8.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜8 .把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两 种金属，反应后金属都没有剩余，产生 H 2的质量随时间变化的趋势如图所示。
下 列说法正确的是（）9 .金属M 与AgNO §液反应的化学方程式为 M+ 2AgNO=M （NQ 2+2Ago 下列说法 11 .利用铝合金代替铝制钥匙，主要利用铝合金的 大.12 .向AgNO 3溶液中加入一定量的 Mg 粉和Cu 粉，充分反应后过滤，得到滤渣 和蓝色的滤液。
初三化学金属的化学性质提高测试题附答案
初三化学金属的化学性质提高测试题附答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是A．只有Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe2．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变3．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．4．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜5．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。
下列说法不正确的是( )A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变6．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是A．稀H2SO4 B．稀HCl C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液7．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（）A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的C．人类使用铝的年代早于铜、铁D．武德合金的熔点低，可作保险丝8．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。
下列说法错误的是（）A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl29．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（）A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用10．将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出．则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为A．乙＞甲＞丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙11．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是（）A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个12．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究:（1）将它们编号为:X、Y、Z；（2）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有．（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现Z表面产生气泡的速度明显比X快．则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X13．把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出，放入MgC12溶液中无现象。
初三金属化学练习题
初三金属化学练习题金属化学是化学中的一个重要分支，研究金属元素及其化合物的性质和变化规律。
初三学生在学习金属化学时，需要掌握一些基本概念和常见的金属实验操作技巧。
以下是一些金属化学练习题，供初三学生进行巩固和提高。
练习题一：金属与酸的反应1. 铁与稀盐酸反应的化学方程式是什么？2. 铝与稀硫酸反应生成什么产物？3. 锌与稀硫酸反应生成什么产物？4. 然铁与稀硫酸反应会发生什么变化？练习题二：金属与氧的反应1. 铁与氧气反应生成什么物质？写出化学方程式。
2. 铝与氧气反应生成什么物质？写出化学方程式。
3. 镁与氧气反应生成什么物质？写出化学方程式。
4. 铜与氧气反应会发生什么变化？练习题三：金属活动性1. 请将以下金属按照活动性从高到低排序：铜、铝、锌、铁、银、金。
2. 请将以下金属按照活动性从低到高排序：铜、铝、锌、铁、银、金。
3. 为什么钠的活动性比镁大？请解释原因。
4. 为什么银可以被硫化氢溶液腐蚀？练习题四：金属的检验和鉴别1. 你拿到了一个无色晶体，无法确定是金属离子还是非金属离子。
请列出一个简单的实验步骤，用于检验是否含有金属离子。
2. 硫酸铜溶液中是否含有铜离子？请列出一个实验步骤进行鉴别。
3. 用火将一块物质加热，发现物质先变黑后变红，然后慢慢融化成液体。
请判断该物质是金属还是非金属。
练习题五：金属离子的沉淀反应根据给出的反应方程式，回答以下问题：1. 钠离子和硫酸铜溶液反应会生成什么沉淀物？2. 铁离子和氯化铜溶液反应会生成什么沉淀物？3. 铝离子和氯化铜溶液反应会生成什么沉淀物？4. 银离子和硝酸钠溶液反应会生成什么沉淀物？练习题六：金属的电化学反应1. 什么是金属的氧化反应？请举一个例子。
2. 什么是金属的还原反应？请举一个例子。
3. 锌和银之间是否会发生氧化还原反应？请解释原因。
4. 铜和铁之间会发生氧化还原反应吗？以上是初三金属化学练习题，通过解答这些问题，可以帮助学生巩固对金属化学知识的理解和应用能力的提高。
人教版初三化学金属的化学性质专题训练含答案
人教版初三化学金属的化学性质专题训练含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以单质形式存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲2．汞合金是目前使用较多的补牙材料。
汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X4．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘5．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是（）A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④6．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。
下列说法正确的是 ( )A．剩余固体肯定含有银B．反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+C．剩余固体肯定含有银和铜D．反应后溶液中可能含有Fe2+7．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。
九年级化学专题专题训练
初三化学专题训练——金属的化学性质一、金属跟酸或某些金属金属化合物溶液的反应1、下列各组物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式①、锌粒放入硫酸铜溶液中②、铁片放入硫酸锌溶液中③、铝片放入稀硫酸中④、铜片放入硝酸银溶液中⑤、铜片放入盐酸溶液中⑥、锌片放入氯化银中⑦、铜片放入硝酸汞溶液中⑧、铝片放入硝酸银溶液中2、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用已经有近百年的历史。
这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A、①③B、②⑤C、③⑤D、②④3、下列盐可由金属和酸发生置换反应而制取的是（）A、AgClB、Fe2(SO4)3C、Mg(NO3)2D、Al2(SO4)3二、金属活动性顺序的判断1、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）A、Zn能与AgNO3溶液反应，置换出AgB、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgD、Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃2、某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀疏酸中；②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中；③将Zn片插人硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中。
其中可以达到目的的是（）A、①③B、③C、①②③D、②③3、欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（）A、Y能置换含X的化合物溶液中的XB、X能置换酸中的氢C、Y能置换酸中的氢D、Z不能置换酸中的氢4、将镀锌铁5.6g放入足量的稀硫酸中，下列说法中错误的是（）A、开始反应速率快，后来反应速率慢B、反应中生成气体，同时液体变成浅绿色C、最终放出氢气的质量小于0.2gD、最终放出氢气的质量等于0.2g5、分别用以下四组物质测定锌和铜的活动性顺序：①Zn、Cu、H2SO4溶液；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、Cu、ZnSO4溶液。
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初三化学金属专题训练-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
金属专题
【知识储备】
金属的用途对应的金属物理性质
化学方程式用途
某些金属与氧
气的反应
某些金属与酸
反应
某些金属与
CuSO4溶液反应
一氧化碳炼铁的原
理：。
实验室中一氧化碳与氧化铁反应的装
置：
a.实验中产生的现象主要有哪三点：
b. 实验开始时应先，再；
结束时应先，再。
c.右边酒精灯的作用为。
4．合金
合金因为有许多良好性能被广泛运用，以下对合金的叙述正确的是（）A．合金硬度一般比各成分金属大B．合金有固定的组成
C．多数合金的熔点比组成它的金属高 D．合金中不能含有非金属元素【知识运用】
1．金属和合金在日常生活中的应用非常广泛。
家中电线的金属材料是，热水瓶内胆背面的金属是，做门窗的合金是，吃饭的金属调羹
是。
2．日常生活中使用的下列物质与金属或合金的哪种性质有关
①焊锡；②金箔画；
3．1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种“新”的金属钠，他对这种金属做了如下实验：把金属钠用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，生成气体（经验证该气体为氢气）和另一
2
种由三种元素组成的物质，同时放出热量，这些热量使金属钠熔化成银白色的小球，浮在水面上；还使生成的氢气发生燃烧，生成水。
根据上述文字叙述可归纳出：（至少1条）
金属钠的物理性质有；
金属钠的化学性质是；
钠与水反应的方程式是。
4．下表是某种常见金属的部分性质
颜色、状态硬度密度g/cm3熔点
（℃）
导热性延展性
银白色固
体
较软良好良好
1）猜测该金属是
2) 如果只给你一根30cm长干燥无锈银白色铁丝、水、植物油、两个100mL
小烧杯。
请你设计实验探究铁在什么条件下易生锈，画出你探究实验的装置图
．．．．．．．．．．．
即可（注：除上述仪器、试剂外不能再用其它任何仪器和试剂）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
5．列举2种日常生活中具体物品常用的防锈方法。
6．我们的生活离不开铁制品，但铁制品在一定的环境中会生锈，为了防止铁制品生锈，在铁制品表面不宜采用的方法是（）
A.刷一层油漆
B.涂一层油
C.镀一层金属
D.随时用水冲洗
7．食品包装盒里常有一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。
小明从食品包装里取出装有粉末状物质的小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。
你猜测这种粉末状物质是，其作用原理
是。
8．用一定质量
．．．．的铁和锌与足量
．．的稀硫酸反应，其反应过程如
右图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的
质量m)。
试回答：
(1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的
情况。
(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出另
外两个结论：（I），(II) 。
9．将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量变大的是（）A、稀硫酸 B、硫酸亚铁溶液 C、硫酸铜溶液 D、食盐水
10．现有①磁铁矿（主要成分：Fe3O4）②黄铁矿（主要成分：FeS2）③赤铁矿（主要成分：Fe2O3），请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁（填序号），原因是。
工厂冶炼金属有许多方法。
用电解的方法，也能冶炼金属，试写出电解氧化铝制铝的化学方程式。
3
A C
甲
乙B
从金属的利用历史来看，最早使用的是青铜器，其次是铁器，铝的利用是近100年的事，下列说法与这种先后顺序有关的是
A.地壳中金属元素的含量
B.金属的活泼性
C.金属的导电性
D.金属冶炼的难易程度
E.金属的延展性
11．A、B、C为常见气体，且B和乙为单质，其余均为化合物。
其中甲物质为黑色固体。
它们之间的相互转化关系如右图所示。
（1）A物质的化学式为；B物质的名称为；
（2）甲与A反应的化学方程式可以为。
12．某炼铁厂每日需炼得含2%杂质的生铁2000t，则该厂每日需要含15%杂质的赤铁矿多少吨
4。