怎样除去混合气体中的杂质气体
高中化学常见气体除杂
高中化学常见气体除杂篇一:【高中化学】常见物质除杂方法归纳原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液洗气9 碳粉MnO2 浓盐酸加热后过滤10 MnO2 碳粉 -----------加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3Fe2O3 NaOH溶液(过量)，再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体15 SiO2ZnO 盐酸过滤116 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOHNa2CO3 Ba(OH)2溶液(适量) 过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液(适量) 过滤23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3 铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 (半透膜) 渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2NaCl------ 升华29 NaCl NH4Cl -------加热30 KNO3 NaCl蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏238 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉 (半透膜) 渗析气体除杂的原则:(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题:(1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序:一般先除去酸性气体，如:氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
常见气体的净化(除杂)
除杂 装置？
洗气时：长进短出
顺序？
浓盐 酸
先除HCl再除H2O（先除杂，后干燥）
水：最后除
大理 石
（2010•巴中）如图所示，下列气体中都含有水蒸气，能收 集到干燥的气体所用装置完全正确的是（ D ）
分析：浓硫酸不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体
；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体 ；然后结合具体装置和气体的密度进行判断．
字母代号），若用F装置收集氧气，收集满氧气以后， 要先撤离导气管 再熄灭酒精灯． （4）若用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的 方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，则二氧化碳．已满
（2015年内江）17.下图为制备常见气体的部分装置。
回答下列有关问题： (1)仪器名称：a 长颈漏斗，b
解析：（1）该题考查了同学们对常见气体的检验方法。由于
装置不可重复使用通过一次实验证明混合气体的组成，则检验的顺
序为：水蒸气、二氧化碳、一氧化碳。故B、E、D、A、C。
(2)B装置中观察到的现象为
。
(3)混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为
（2016年内江）17．如图是实验室制取气体的常用装置．
2、气体的干燥。 （1）干燥剂的选择原则：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体； 碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体；干燥中性气体时，酸、碱性 干燥剂均可。干燥装置的选择由干燥剂的状态决定。
3、气体的制取、检验和净化中的“先”、“后”顺序。 （1）制取气体时，先检查气密性，后装药品，先净化后收集。 （2）检验气体时，先验水后验杂(其他气体杂质)。 （3）净化气体时，先除杂后干燥。
碱性气体、中性气体
NH3外绝大多数气体 绝大多数气体
九年级化学杂质处理知识点
九年级化学杂质处理知识点1. 杂质的概念：在化学中，杂质是指与所研究物质混合的其他物质。
它们可能是固体、液体或气体。
杂质的概念：在化学中，杂质是指与所研究物质混合的其他物质。
它们可能是固体、液体或气体。
2. 杂质的分类：杂质的分类：- 溶解杂质：能够在溶液中完全溶解的杂质。
- 不溶解杂质：不能在溶液中完全溶解的杂质。
- 可溶性杂质：能够在一定条件下溶解的杂质。
- 不可溶性杂质：无法在一定条件下溶解的杂质。
3. 杂质处理的方法：杂质处理的方法：- 过滤：利用滤纸或过滤器将固体杂质从混合物中分离出来。
适用于固体杂质与物质间的尺寸差异较大。
- 蒸发：通过加热使液体杂质转化为蒸汽，从而将液体杂质从混合物中分离出来。
适用于液体杂质与物质间的沸点差异较大。
- 结晶：通过使溶液中的溶质在溶剂中结晶，从而将溶质从溶液中分离出来。
适用于溶液中溶质浓度较高的情况。
- 蒸馏：利用液体杂质与物质沸点不同的特性，在加热的情况下将液体杂质从混合物中分离出来。
适用于液体杂质与物质间的沸点差异较小。
- 离心：通过离心机使密度大的杂质沉淀到底部，从而将杂质从混合物中分离出来。
适用于杂质与物质的密度差异较大。
- 燃烧：利用物质在燃烧时的不同性质，将杂质以非固态的形式分离出来。
适用于能够燃烧的杂质。
4. 案例分析：案例分析：- 案例一：小明在实验中需要分离一个固体杂质和溶液。
他可以通过过滤的方式将固体杂质从溶液中分离出来。
- 案例二：小红发现她的溶液中有一些不可溶性杂质。
她可以通过结晶的方法将不可溶性杂质从溶液中分离出来。
- 案例三：小李在实验中需要分离一个液体杂质和溶液。
他可以通过蒸馏的方法将液体杂质从溶液中分离出来。
以上是九年级化学杂质处理的一些基本知识点。
希望对你有帮助！如需更深入的了解，建议参考相关教材或向老师寻求进一步的指导。
初中化学知识点总结物理除杂方法
初中化学知识点总结物理除杂方法初中化学知识点总结一句物理除杂方法化学物质除杂的方法一、利用物理性质的差异1. 溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。
2. 结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
3. 萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。
4. 升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5. 磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
6. 渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
7. 蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异1 初中物理. 热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。
2. 氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。
3. 络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需物质分离。
4. 沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5. 酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。
6. 酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液中考化学温习典籍之计算不公开的巧妙办法化学计总算对化学概念、理论、事物的性质、实验等知识的量的了解，是初级中学化学的关紧组成局部。
近年中考固然对化学计算的要求有所减低，但对们综合应用有经验的要求却越来越高。
那末怎么样做好化学计算的温习呢？同学们无防参照一下子以下的办法。
明确范围，做到心里有数初级中学化学计算固然内部实质意义多、题型广，但归纳起来主要有以下四大多。
化学除杂方法
化学除杂方法
化学除杂方法是指通过化学反应将杂质转化为可分离的物质，从而达到除杂的目的。
常用的化学除杂方法有：
1. 沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使杂质转化为沉淀，然后过滤分离。
2. 酸碱法：通过加入酸或碱，使杂质转化为可溶性盐或气体，然后分离。
3. 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂，使杂质转化为气体或沉淀，然后分离。
4. 络合法：通过加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，然后分离。
5. 吸附法：通过使用吸附剂吸附杂质，然后分离。
6. 分液法：通过将混合物中的液体和固体或两种不相溶的液体分开，达到除杂的目的。
7. 蒸馏法：通过将混合物中的不同组分在不同的温度下进行蒸馏，达到除杂的目的。
8. 结晶法：通过将混合物中的可溶性固体在溶剂中的溶解度随温度变化而分离，达到除杂的目的。
9. 磁铁法：通过磁铁将混合物中的磁性物质和无磁性物质分离。
10. 渗析法：通过使用半透膜袋将混有离子或分子杂质的胶体分离，达到除杂的目的。
不同的化学除杂方法适用于不同的杂质和物质，需要根据实际情况选择合适的方法。
化学除杂质初三方法
化学除杂质初三方法
1、沉淀法
原理：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2、化气法
原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
3、置换法
原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
4、吸收法
原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
5、其它法
原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
气体移动床吸附器的原理
气体移动床吸附器的原理
气体移动床吸附器（Moving Bed Adsorber，MBA）是一种用于分离混合气体中成分的常用设备。
该设备可通过吸附剂对大气中的杂质分子进行吸附，从而使混合气体中的成分进行分离。
MBA是一种专为高流量高杂质气体处理而设计的吸附器，其工作原理基于吸附剂填料层的动态平衡转移。
本文将对气体移动床吸附器的原理做出深入的阐述。
气体移动床吸附器由多列立柱组成，每个立柱内装有多层吸附剂填料。
气体由顶部进入吸附器，从每个立柱的底部依次向上流动，进入下一个立柱继续流动。
在气体通过某个立柱时，吸附剂可以吸附某些成分，从而将它们从气体中分离出来。
气体的出口顶部设有减压装置，以控制出口的压力。
具体来说，当经历一定时间的运行后，吸附剂填料会逐渐饱和并失去亲和力。
此时，需要将填料从该立柱中取出并重新加注。
这时，吸附剂填料的回收和加注可以通过相对运动来实现，例如可以使用一个装有吸附剂的床，将其从上面振动，以促进吸附剂的分布和移动。
在MBA的工作过程中，关键要素是吸附剂的选择和其动态平衡。
吸附剂的选择要考虑其对目标分子的亲和力以及选择性。
动态平衡是指随着混合气体的流动，吸附剂填料中的亲和力不断变化，因此需要及时更换吸附剂填料，保持其吸附性能。
总的来说，气体移动床吸附器是一种可以高效地分离混合气体的设备，其吸附剂填料可以按照一定的规律进行摆放，从而提高其吸附效率。
该设备的水平扩展性比较强，允许同时处理多种气体，并可通过更换吸附剂填料来适应多种应用场景。
除杂高中化学总结
除杂高中化学总结高中化学学科是自然科学的一支，主要研究物质的组成、性质、变化规律以及物质与能量之间的关系。
在学习化学的过程中，我们常常会遇到各种各样的杂质，而除杂就成为了化学实验和应用中一项非常重要的工作。
除杂的目的是为了提高化学实验的准确性，确保所得到的结果是可靠的。
本文将从实验方法、实验技巧以及实验注意事项三个方面总结高中化学中的除杂方法。
一、实验方法1. 溶解法：当我们需要将混合物中的某种物质分离出来时，可以利用溶解法进行除杂。
首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后根据不同物质的溶解度，通过过滤、蒸发、结晶等方法将目标物质提取出来。
2. 气体法：对于气体混合物的除杂，可以利用气体的不同性质进行分离。
例如，通过液体吸附剂吸附气体混合物中的某种气体，然后再通过蒸馏或者减压等方法将目标气体从吸附剂上除去。
3. 离心法：对于固体颗粒较大的混合物，可以利用离心机的离心力将颗粒沉淀下来，然后再用溶剂进行洗涤，最后通过干燥将目标物质分离出来。
二、实验技巧1. 使用合适的实验器材：在进行除杂实验时，需要使用适当的实验器材。
例如，选择合适的滤纸、漏斗、过滤瓶等来进行过滤操作，选择适当的温度和压力来进行蒸发和减压操作。
2. 注意操作的顺序：在进行除杂实验时，需要注意操作的顺序。
一般来说，先进行溶解操作，然后再进行过滤、蒸发、结晶等操作，以确保实验的顺利进行。
3. 操作要细心：在进行除杂实验时，需要细心操作，避免操作不当导致实验失败或者结果不准确。
例如，过滤操作时要保持滤纸的整齐，避免出现漏斗堵塞或者过滤不彻底的情况。
三、实验注意事项1. 安全第一：在进行除杂实验时，安全是首要考虑的因素。
要正确佩戴实验室安全设备，如实验服、手套、护目镜等，避免对身体和环境造成伤害。
2. 遵守实验规范：在进行除杂实验时，要遵守实验规范，按照实验步骤进行操作，不随意更改实验条件和步骤，以免影响实验结果的准确性。
3. 垃圾分类：在进行除杂实验时，要注意将废弃物进行分类处理，按照实验室的规定进行正确的垃圾分类，保持实验环境的整洁和卫生。
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怎样除去混合气体 中的杂质气体？
混合气体
长进短出
洗气瓶
吸吸H吸C收收l收等、C水O气检2蒸、体验气SCOO22、
澄N清a浓O石H硫溶灰酸液水
U型管
干燥管
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
混合气体
硫酸固碱铜体石粉烧灰末碱(白色)
吸收H2检O、吸验收C水O水2的、分S存O在2等气体
若需用纯净干燥的氢气还原氧化铜，下 列装置各有什么用途：
CuO
无水CuSO4
稀盐酸 Zn
AgNO3 溶液
无水 硫酸铜
稀盐酸
NaOH
Zn粒 浓硫酸 溶液
A
B
C
D
E
* 制H2的发生装置应选 D
F
G
* 检验HCl气体选 B ，除去HCl气体选 F
* 检验水蒸气应选用 C ，除去水蒸气选用 E
* 如果要制取和收集纯净干燥的氢气，各装置的 连接顺序应该是 D -F -B -E -C -G（长进短出）