混合气体的检验
初中化学常见物质检验方法
初中化学常见物质检验5种方法+除杂知识汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）②吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；③转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；④气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑤⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
中考化学混合气体的检验和除杂--教师版
混合气体的检验和除杂汇总知识储备：1.常见气体的检验除杂：122.气体装置：洗气瓶 干燥管 U 型管 玻璃直导管A B C D3. 混合气体除杂和检验规律：混合气体除杂时： （填先还是后）除去水蒸气 混合气体检验时： （填先还是后）检验水蒸气 后 先【课堂练习】1、为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是( B)A．伸入燃着的木条B．分别通入少量澄清石灰水，振荡C．分别通入少量NaOH溶液，振荡D．分别通入少量稀硫酸，振荡2、下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是( A )A．H2、O2、CO B．H2、O2、HCl C. H2SO2、CO D．O2、CO、CO233、为除去氢气中含有的少量氯化氢和水蒸气，应选用的装置是下图中的( D )。
44、氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳，是我们初中化学学习中最为熟悉的四种气体，请根据一定的依据对他们进行分类分类依据是否①是否具有可燃性H2，CO O2、CO2②是否含有氧元素③是否是氧化物5、如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是。
（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是。
（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。
（4）若将集气瓶装满水，可以收集并测量甲烷的体积，此时甲烷表现的性质是，气体应由管进入，由管通向量筒。
浓硫酸紫色石蕊溶液氢气(或者其他气体) 不溶于水 b a56、下图为常见的实验装置(各具用途)H2+CuO△Cu+H2OA B C D E⑴将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_____。
(填序号，下同)⑵如果验证混合体中有H2 和H2O，需连接的仪器顺序是_______________。
⑶如果验证混合气体中有H2、CO和H2O ，则需连接的仪器顺序为__________。
⑷如果验证混合气体中有CO2、CO、H2，则需连接的仪器顺序是。
氯气的检验方法
氯气的检验方法
氯气是日常生活中常用的一种混合气体，它具有清洁、消毒、抗菌功效以及其他用途。
因此，关于氯气的安全指标检验方法一直是众多研究人员探究的课题。
一般来说，氯气检验方法可分为实验室检验和在线检验两种。
实验室检验方法
实验室检验通常采用的是液相色谱法，该方法中，氯气样品放入一个装有柱填料的柱腔中，柱中的填料会将氯气样品分解成各种组分，然后这些各种组分通过柱的流出端进入检测仪器，仪器扫描样品中的各种成份，最后检测出氯气在样品中的含量。
在线检验方法
在线检验方法是采用氯气气体测量传感器，其原理是利用氯气气体测量传感器，在检测到氯气含量时会产生信号，然后这些信号可以经由控制系统转换成显示氯气浓度和报警信号,从而实现快速准确检测氯气含量。
还有一种检测氯气含量的方法是采用杀菌灯。
杀菌灯的原理是通过发出的紫外线来杀死微生物，当紫外线达到一定的强度时，氯气的氧化反应会发生，紫外线强度过大会损坏材料，紫外线强度过弱则不能达到良好的杀菌效果。
因此，在氯气杀菌中，需要检测紫外线强度，从而控制氯气的发生量。
综上所述，氯气的检验方法涉及到实验室检验和在线检验，以及杀菌灯的检测，通过这些不同的检测方法，我们可以准确、及时
地测量氯气的含量，从而确保氯气的正常生产和使用状态。
中考化学实验知识要点专题一化学实验
然后将烧杯迅速倒转， 往烧杯中倒入澄清的石灰水， 若澄清的石灰水变浑浊， 则是一氧
化碳．
[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰
水不变浑浊。
2、离子的检验 . （1）酸液（ H+）：⑴用紫色石蕊试液或 PH试纸
⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等）
⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）
将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。
现象：黑色 CuO变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色。 （3）有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
8、设计实验
（1） 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子，则此溶液为盐酸。
[ 八] 如何检验 H+、Ag+、 OH- 、Cl - 、SO42- 、 CO32- 六种离子？
(1)H +检验。
方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明
H+存
在。
方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明
[4]淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 [5]葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖 * 常见的鉴别方法 [ 一 ] 如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳
根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。
方法 1：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分 别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的 石灰水不变，则该气体是一氧化碳。
氢气的检验方法
氢气的检验方法
氢气的检验方法如下：
1. 火花试验法：将待检气体与空气混合后，让其通过一个具有火花产生装置的导管，当混合气体中存在氢气时，导管两端火花可燃。
2. 气体漂浮法：将待检气体与空气分别填充到一个不通气的容器中，然后轻轻倾斜容器，观察气体的相对位置。
氢气比空气轻，因此若待检气体漂浮在容器顶端，则说明有氢气存在。
3. 燃烧试验法：将一小泡装满待检气体的导管放在燃烧活塞或灯芯旁，然后点燃燃烧活塞或灯芯。
若导管内气体为氢气，则导管内的气泡会发出“喀啦”声。
4. 导电性试验法：使用一个简易电路，将待检气体与两个电极相接，然后通过电流表观察电流的变化。
氢气是一种好的电导体，所以如果电流表显示有电流通过，则说明有氢气存在。
5. 利用指示剂：将待检气体通过一个装有适当指示剂的管道，观察指示剂的颜色变化。
一些指示剂对氢气具有较好的敏感性，可以根据颜色的变化来判断氢气的存在。
以上是常用的氢气检验方法，可以根据实际需要选择合适的方法进行检验。
初三化学一模复习专题：混合气体检验
初三化学一模专题：混合气体检验1、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H 2C 2O 4）受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
【收集资料】a.浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体；b.氢氧化钠溶液能与CO 2反应，可除去CO 2气体。
【猜想】 猜想1 猜想2 猜想 3 只有CO 只有 CO 和CO 2都有【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：【实验探究】①实验过程中观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO 2气体。
②实验过程中还观察到以下实验现象：Ⅰ.C 装置中澄清石灰水不变浑浊；Ⅱ.E 装置中 ；Ⅲ. 装置中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO 气体【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
【问题讨论】①有同学想验证草酸分解是否有氢气生成，则需在上述装置中的合适位置添加适当的仪器和药品，具体做法是 。
②C 装置的作用是 ； ③该实验装置还需完善之处是 。
2、为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成，设计了如下实验方案：（1）验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，在图二的A 、B 处依次放置 （填图一中的编号）；请写出检验水蒸气的化学方程式： 。
（2）在图二中装置C 、E 的作用分别是 。
（3）若没有装置C 或E （填“能”或“否”）证明混合气体中含有一氧化碳，请简 述原因 。
图一 图二Ⅰ Ⅱ 足量Ca(OH)2 混合气体 足量Ca(OH)2 足量Ca(OH)2 CuO A B C D E FCuSO 43、某化学兴趣小组学习一氧化碳后，对如何制取一氧化碳产生了浓厚兴趣，他们进行了如下的探究活动，请你参与完成探究实验。
【查阅资料】（1）实验室通常是利用草酸（化学式为H2C2O4）分解来制取一氧化碳的；（2）草酸是一种无色透明状晶体或粉末，在189.5℃或遇浓硫酸分解。
常见气体的检验方法
常见气体的检验方法
常见气体的检验方法有以下几种：
1. 火焰颜色检验法：用非常熟练的实验操作员，在燃烧器中点燃少量待检验气体，通过观察火焰颜色的变化来判断气体的性质。
2. 火花试验法：将待检验气体与空气或氧气混合后，在导电电极上通过电火花的形式进行点火。
根据产生的火花颜色、形状、大小、持续时间等特征，可初步判断气体成分。
3. 燃烧试验法：将待检验气体与空气或氧气混合，并点燃。
根据燃烧时产生的火焰颜色、燃烧速率、燃烧的热量等特征，可判断气体的性质。
4. 化学试剂法：使用特定的化学试剂与待检验气体发生反应，观察反应产物的性质以判断气体成分。
例如，可使用酸碱指示剂、氧化剂、硫酸铜等试剂进行反应。
5. 光谱分析法：使用光谱仪等设备对待检验气体进行分析。
不同气体分子在光谱中会产生特定的吸收或发射谱线，通过分析这些谱线，可以确定气体的成分。
6. 传感器检测法：使用气体传感器或气体检测仪等设备进行检测。
这些设备能够快速、准确地检测气体的种类、浓度和其他相关参数。
以上是常见气体的检验方法，具体使用哪种方法需要根据检测的气体种类、目的和实际条件等因素来决定。
题型一实验简答题答题规范
题型一实验简答题答题规范1．除杂：除去……中的……2．干燥：除去……气体中的水蒸气，防止……3．增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。
4．加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
5．温度不高于××℃的原因，适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。
6．从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。
7．从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤，如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来、洗涤、干燥。
8．控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。
9．减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。
10．检验溶液中离子中是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
11．洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
12．检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。
13．洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
14．冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。
15．乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。
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设计思路 明确目的 选择试剂 注意现象
吸收方法
1H O
2
2 CO2
3H
2
4 CO
排列顺序 防止污染
总结：气体的检验思路
明确目的、选定试剂、熟悉相关现象
混合检验、考虑干扰、注意先后顺序
干扰问题 1、 CO2存在对CO还原CuO生成的CO2检验的干扰 2、 H2O存在对H2还原CuO生成的H2O检验的干扰 水的问题 １、 检验时要首先检验H2O ２、 吸收时要最后除去H2O
CO2的检验方法、现象和结论：
导出的气体
CO的检验方法、现象和结论：
导出的气体
检验装置
尾气 处理
继续思考：在刚才的实验中如何证明
导出的气体中同时含有 CO和CO2？
下列装置可重复使用
A
B
C
D
继续思考：在刚才的实验中如何证明
导出的气体中同时含有 CO和CO2？
下列装置可重复使用
C
B
C
号
装 置
A B C
写出乙醇完全燃烧的化学方程式： 。 乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用 上图所示装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、 H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左 至右的顺序填装置编号）： 。
实验时可观察到装置②中A瓶中的澄清石
灰水变浑浊，C瓶石灰水不变浑浊。A瓶 溶液的作用是 ；B瓶溶液的作用 是 ；C瓶溶液的作用是 ；
装置③的作用是 ，装置①中所盛放 的是 ，作用是 。 装置④中所盛的固体药品是 ，它可 以确证的产物是 。 尾气应如何处理？ 。
A或C中液体变 H2 浑浊的方程式: 。 CO H2还原CuO的 （H2） 化学方程式: CO2 。 和H2 CO还原CuO的 CO和 化学方程式:
CO2
。
若b口导出的气体中还含有少量CO气体，应采取什么措施？
装置如何改进可确认实验②中H2的存在？
气体X
a b
A
气体 X
B
C
A
D
E
F
B
G
C
H
反馈练习三
南京市第十三中学科利华分校
马 菁
例题一
将木炭粉与氧化铜粉末混 合均匀，小心地平铺在硬 质试管底部，并将试管固 定在铁架台上。然后用酒 精灯加强热，同时用导管 将生成的气体导出。 硬质试管中发生了哪些化学反应？请写出有关 的化学方程式。 导出的气体可能是什么气体？ 验证：如何设计实验检验你所猜想的气体。
1、化石燃料煤燃烧的气体产物主要有哪些？
2、请用实验证明 H2O、CO2、SO2、CO 的存在？
信息： SO2能使红色品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊 SO2能被高锰酸钾溶液吸收而除去
仪器可重复使用
A
B
C
D
E
F
G
H
仪器可重复使用
A
G
E
B
E
D
E
F
反馈练习四
乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧可生成CO2和H2O 编 ① ④ ② ③
气体X
a b
A
B
C
请根据下表中对于可能出现的实验现象的 描述，推测气体X的组成情况，并写出有关 的化学方程式
可能出现的实验现象 气体X 有关的化学 A中 B中黑 C中 的组成 方程式 液体 色粉末 液体 ① ② ③ ④ 不浑 浊 不浑 浊 变浑 浊 变浑 浊 变成光 亮红色 变成光 亮红色 变成光 亮红色 变成光 亮红色 不浑 浊 变浑 浊 不浑 浊 变浑 浊
导出的气体
继续思考：如何证明导出的气体中同
下列装置可重复使用
时含有 H2和H2O？
A
B
C
D
继续思考：如何证明导出的气体中同
时含有 H2和H2O？
下列装置可重复使用
A
检验H2O 的存在
D
除水 检验H2O 是否除尽
B
A
检验H2的存在
请设计一套装置检验出所有混合气体 CO、CO2、H2、H2O 的存在
下列仪器可重复使用（请在学案上思考完成）
A
B
C
D
E
F
装置连接顺序
检验原混合气 检验原混合 体中的 H2O 气体中的CO2
A
D
C
D
检验CO2 是否除尽
F
检验 H2O 是否除尽
A
B
A
D
E
检验 H2还原 检验CO还原CuO CuO生成的H2O 生成的CO2
总结：混合气体的检验
检验方法 实验现象
白色粉 末变蓝
A
检验CO 的存在
D
防止尾气 污染空气
检验CO2 除CO2 检验CO2 的存在 是否除尽
例题二
某同学在做该实验时将
装置如图组装，实验中 可能存在什么问题？
（信息：C + H2O == H2 + CO）
请你设计实验来检验这
高温
两种气体的存在
H2O的检验方法、现象和结论：
导出的气体
H2的检验方法、现象和结论：
反馈练习一
将CO、CO2与H2O的混合气体依次通过如 下装置，请说出各装置中的实验现象。并 根据混合气体成分判断该装置的设计是否 存在缺陷？请将其改正。
混合 气体
A
白色粉 末变蓝
B
C
D
E
石灰水 变浑浊 蓝色 火焰
石灰水 无明显 黑色粉 变浑浊 现象 末变红
反馈练习二
某气体可能由H2、CO、CO2中的一种或两 种组成，为了了解其组成情况，某同学设计 了如下的装置进行实验：