2019版高考化学二轮复习 难点增分二 无机物的转化与推断专题训练
高中高三化学大二轮增分强化练——无机综合推断题(答案解析)
【精品】高三化学大二轮增分强化练——无机综合推断题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项2．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是A．A B．B C．C D．D3．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物，F是元素W的单质。
B为一种常见的五核有机物，D常温下呈液态，C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的A ．原子半径的大小X Y Z W <<<B ．元素Z 的氢化物的熔沸点一定比Y 的高C ．一定条件下，E 和C 、D 均能发生化学反应 D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z 的强4．甲、乙、丙三种物质由如下图所示的转化关系，下表中的各组物质不能实现如图转化的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．Mg(OH)2(s) −−−→盐酸MgCl 2(aq) −−−→通电Mg(s) B ．FeCl 2(aq) ()2Cl g −−−→FeCl 3(aq) 2H O−−−→Fe(OH)3(胶体) C ．AgNO 3(aq) 氨水−−−→ [Ag(NH 3)2]＋(aq) ()aq −−−−→蔗糖水浴加热Ag(s) D ．6．已知A、B、C、D之间的转化关系A + B → C + D，下列说法不正确的是（）A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态7．A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中不正确．．．的是A．A为Fe，B为Fe3O4B．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C．④的离子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+D．⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)38．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是A．HCl B．NaHCO3 C．KOH D．FeCl29．已知X、Y、Z、W均为四种常见物质，且它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W均为含有同种元素的化合物SOB．若X能与Y反应，则X、Y-定是2H S和2→的反应一定是氧化还原反应C．Z WD．在W的稀溶液滴入石蕊试剂都显红色10．三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH4Cl11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。
高考化学二轮复习提高题专题复习有机合成与推断专项训练练习题含答案
高考化学二轮复习提高题专题复习有机合成与推断专项训练练习题含答案一、高中化学有机合成与推断1．科学家研究发现药物肉桂硫胺（M）可能对2019-nCoV有效，是抗击新型冠状病毒潜在用药，以芳香烃A为原料，合成肉桂硫胺路线如图：已知：回答下列问题：（1）A的名称为___。
B→C的试剂和条件为__。
（2）C中含有的官能团名称为__。
（3）有机物D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀的化学方程式是__。
（4）E反式结构简式为__，F最多有__个原子共平面。
（5）G→H的化学方程式为__，G→H的反应类型为__。
（6）J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有___种；①J能与溴水发生加成反应②J水解产物遇到FeCl3溶液显紫色其中苯环上有两种化学环境的氢的结构简式为__。
2．“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，其代表为铜催化的Huisgen环加成反应：我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物G并研究其水解反应。
合成线路如图：已知：+H2O。
（1）B 分子中的含氧官能团为___、___(填名称)。
（2）A→B 的反应类型为___。
（3）D 的结构简式为___。
（4）B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__。
①分子中除苯环外，不含其他环状结构；②能发生银镜反应和水解反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以、HC ≡CCH 3和CH 3Br 为原料制备的合成路线流程图__(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
3．化合物H 是制备某褪黑素受体激动剂的中间体，其合成路线如下：已知：RCOOH 2SOCl RCOCl −−−→，其中—R 为烃基。
(1)A 中含氧官能团的名称为__________和__________。
(2)B→C 的反应类型为___________。
(3)F 的分子式为C 11H 8O 2Br 2，写出F 的结构简式：________(4)B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。
2019届二轮复习 无机物之间的转化及推断 专题卷(全国通用)
无机物之间的转化及推断(限时：40分钟)1．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A ．Al 2O 3――→NaOH (aq )△NaAl ――→丁O 2(aq)CO 2,Al(OH)3 B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq) ――→蒸发无水MgCl 2D ．Fe ――→H 2O 高温Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3 A [该组物质间转化均能一步实现，A 正确； S 与氧气反应只能生成SO 2，B 错误；MgCl 2能够水解产生氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢易挥发，所以将MgCl 2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，无法得到氯化镁固体，C 错误；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，D 错误。
]2．A 是中学化学中常见的单质，B 、C 为化合物。
它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。
下列判断正确的是( )A ．A 可能是金属，也可能是非金属B ．A 、B 、C 含有一种相同的元素C ．B 、C 的水溶液一定都呈碱性D ．反应①②不一定都是氧化还原反应B [A 单质在碱性条件下发生反应生成B 、C 两种化合物，发生了氧化还原反应，元素A 的化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负化合价，A 项错误；A 单质发生歧化反应生成B 、C 两种化合物，则A 、B 、C 含有一种相同的元素，B 项正确；若A 单质为氯气，与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠的水溶液呈中性，C 项错误；单质生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成单质，化合价也发生变化，所以反应①和反应②一定都属于氧化还原反应，D 项错误。
]3．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是()选项W XA 盐酸Na2CO3溶液B Cl2FeC CO2Ca(OH)2溶液D NaOH溶液AlCl3溶液B[Fe234．甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是()A．甲为C2H5OH、X为O2B．甲为H2S、X为O2C．甲为HNO3、X为FeD．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液A[C2H5OH和O2可生成乙醛，乙醛可氧化为乙酸，但乙酸不能与乙醇转化为乙醛，A错误；H2S和O2反应生成S, S和O2生成SO2，SO2和H2S反应生成S, B正确；HNO3和Fe生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3和铁反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2可被硝酸氧化为Fe(NO3)3, C正确；AlCl3溶液和NaOH溶液反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3，D正确。
2019年高考化学二轮复习题型专练12有机推断(含解析)
题型专练12 有机推断1. 有机化学基础]有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰②F的结构简式为：③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
④请回答下列问题：(1)A的名称为______________(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是___________。
(2)反应Ⅰ的反应条件是__________；反应Ⅲ的反应类型为__________ 。
(3)E的结构简式为_______________________。
(4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。
(5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。
【答案】【答题空1】2－甲基－2－丙醇【答题空2】酚羟基、醛基【答题空3】浓硫酸，加热【答题空4】氧化反应【答题空5】(CH3)2CHCOOH【答题空6】【答题空7】(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O【答题空8】6【答题空9】【解析】A的分子式为C4H10O，A的核磁共振氢谱图中显示两组峰,所以A的结构简式为：(CH3)3C(OH)；比较A、B的分子式可以知道，A→B是消去反应，所以B是(CH3)2C=CH2，B→C是加成反应，根据提供的反应信息，C 是(CH3)2CHCH2OH；C→D是氧化反应，D是(CH3)2CHCHO，D→E是氧化反应，所以E是(CH3)2CHCOOH；X的分子式为C7H8O，且结合E、F的结构简式可知，X的结构简式为，在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl取代，因此Y的结构简式为；Y→Z是水解反应，根据信息③，应该是-CHCl2变成-CHO，则Z的结构简式为，Z→F是酯化反应，F的结构简式为：；(1)结合以上分析可知，A的结构简式为：(CH3)3C(OH)，名称为2－甲基－2－丙醇；Z的结构简式为：，所含官能团酚羟基、醛基；综上所述，本题答案是：2－甲基－2－丙醇；酚羟基、醛基。
2019年高考化学二轮复习 大题二 无机综合
大题二 无机综合 1．[2018·山东省适应性练习]二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土化合物，汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。
以氟碳铈矿(主要成分为CeCO 3F)为原料制备CeO 2的一种工艺流程如下：已知ⅰ.Ce 4＋能与F －结合成CeF 4－x ＋x ，也能与SO 2－4结合成(CeSO 4)2＋；ⅱ.在硫酸体系中Ce 4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取：Ce 4＋＋n (HA)2Ce(H 2n －4A 2n )＋4H ＋，而Ce 3＋则不能。
回答下列问题：(1)CeCO 3F 中铈元素的化合价为________，“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是____________(答出两点即可)。
(2)“萃取”时，选用(HA)2作为萃取剂，(HA)2需满足的条件是______________________________；“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是__________________。
(3)“反萃取”时加入H 2SO 4的作用是____________________________________________；加入H 2O 2的作用是________________________________________(结合离子方程式说明)。
(4)浸渣经处理可得Ce(BF 4)3，在KCl 溶液中加入Ce(BF 4)3，发生如下反应：Ce(BF 4)3(s)＋3K＋(aq) 3KBF 4(s)＋Ce 3＋(aq)一定温度时，Ce(BF 4)3、KBF 4的K sp 分别为a 、b ，若上述反应体系中K ＋的物质的量浓度为c mol/L ，则Ce 3＋的物质的量浓度为________ mol/L 。
2．[2018·长沙市长郡中学模拟]碲(Te)位于元素周期表第ⅥA 族，该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。
高考化学二轮复习难点增分二无机物的转化与推断专题训练
专题训练（二）无机物的转化与推断1．(2017·吕梁模拟)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )物质编号物质转化关系a b c d①FeCl2FeCl3Fe CuCl2②NO NO2N2HNO3③Na2O Na2O2Na NaOH④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A．①④B．①②③C．①③④ D．②④解析：选A ②中N2不能一步生成NO2气体，③中NaOH不能一步生成Na2O。
2．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是( )A．X可能是一种氢化物B．X生成Z一定是化合反应C．E可能是一种有色气体D．F中M元素的化合价可能为＋5解析：选B 根据题给转化关系推断，M为氮元素，Z为NO，E为NO2，F为HNO3。
A.X 可能是NH3，则Y可能为N2，正确；B.若X为NH3，氨气转化为一氧化氮可发生反应：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O，不是化合反应，错误；C.E可能是NO2，是一种红棕色气体，正确；D.F可能为HNO3，其中氮元素的化合价为＋5，正确。
3.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。
下列说法正确的是( )A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫解析：选A 若A为Al、X为KOH，Al与KOH反应只能生成KAlO2，B项错；若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则三者中都含有钠元素，则X可能为CO2、SO2、H2S等，C 项错；如果A为S，则S与O2反应只能生成SO2，D项错。
)4．化学美无处不在。
下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是(C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液解析：选B 稀盐酸不与Ba(NO3)2反应，A项不符合；硫酸钠、碳酸钠都不能与CuO和Fe反应，也不能使石蕊溶液变红，C、D项都不符合。
高考化学二轮复习难点增分二无机物的转化与推断
题型 二 三角型转化
3．(2015·福建高考)纯净物 X、Y、Z 转化关 系如右图所示，下列判断正确的是( ) A．X 可能是金属铜 B．Y 不可能是氢气 C．Z 可能是氯化钠 D．Z 可能是三氧化硫 解析：H2 和 Cl2 或 Cu 和 Cl2 反应分别可以生成 HCl、CuCl2， 电解两种溶液可以产生相应的单质，A 项正确、B 项错误； 电解 NaCl 溶液产生 NaOH、H2、Cl2，两种气体化合得到的 是 HCl，不是 NaCl，C 项错误；SO3 溶于水得到的是 H2SO4， 电解 H2SO4 溶液生成的是 H2、O2，D 项错误。 答案：A
解析：金属 A 焰色为黄色，A 是钠元素；钠与水反应生成气 体甲(H2)和溶液 D(NaOH)；黄绿色气体是 Cl2，H2 和 Cl2 生成 气体丙(HCl)；HCl 溶于水得到溶液 E(盐酸)，红褐色沉淀 H 是 Fe(OH)3，所以金属 C 是变价金属，C 是 Fe；盐酸和 Fe 生 成溶液 F(FeCl2)；FeCl2 和 Cl2 生成溶液 G(FeCl3)。NaOH 和 金属 B 反应生成 H2，B 是铝。 答案：(1)Al HCl (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3)Fe(OH)3 (4)溶液变红色
2．特殊的反应现象 (1)焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)。 (2)使品红溶液褪色的气体： SO2 (加热后又恢复红色)、
Cl2(加热后不恢复红色)。 空气中
(3)Fe(OH)2 ――→ Fe(OH)3：白色沉淀迅速转变成灰绿色， 最终变成红褐色。
(4)Fe2＋―C―l2→Fe3＋：遇 SCN－无明显变化，通入 Cl2 后显 红 色。 (5)在空气中气体由无色变成红棕色：NO 。
酸反A应生N成a2次O2氯酸N，a次OH氯酸与N氢a氧Cl化钠溶液①反常应温生遇成水次氯酸
全国通用版2019版高考化学大二轮复习非选择题专项训练2无机推断题课件
无机推断题
最新中小学教案、试题、试卷、课件 -2-
无机推断题是高考的一种传统题型。虽然在近几年的高考中出 现的频率有所下降,但这种题型能较好地考查元素化合物之间的转 化关系,能比较全面地考查学生推理、分析、解决问题的能力。所 以,仍然受到命题者的青睐,在高考中仍然是一种常见的题型。解 答此类题目的分析思路:
最新中小学教案、试题、试卷、课件 -15-
一
二
最新中小学教案、试题、试卷、课件 -14-
一
二
H · · · · 答案 (1)H· N· H 3NO2+H2O 2HNO3+NO · · (2)Al3++3AlO2 +6H2O 4Al(OH)3↓ 8Al+3NO3 +5OH-+2H2O 8AlO2 +3NH3↑ AlO2 +2H2O Al(OH)3+OH· ·· · · (3)Na+[· O· O· ]2-Na+ 2Cl--2eCl2↑ 加热 · · · ·· ·
Na2O2 NaHCO3; AlCl3; CO2;
NaAlO2
最新中小学教案、试题、试卷、课件 -4-
2.三角转化:
最新中小学教案、试题、试卷、课件 -5-
解答无机推断题可按照以下步骤进行: 1.审:审清题意,按照题干→问题→框图的顺序迅速浏览全题,尽 量在框图中把相关信息表示出来。 2.找:找“题眼”,即找解题的突破口。 3.答:从“题眼”出发,联系题中信息及所学的知识,应用多种思维方 式综合分析、推理,得出结论。
最新中小学教案、试题、试卷、课件 -9-
一
二
解析 (1)Al 与氧化铁高温下反应生成 Fe 和氧化铝。 (2)B 为氧化铝,熔点较高,可以作耐火材料。 (3)Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应,而 Fe、氧化铁都不 能与碱反应,则试剂 1 为 NaOH 溶液,试剂 2 是盐酸,D 为氯化铁, 与单质铁反应生成氯化亚铁。 (4)①C 为硫酸铝,Al3+水解使其溶液显酸性,水解的离子方程式为 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+;②E 为硫酸亚铁,与稀硫酸和亚硝酸 钠反应生成 Fe(OH)SO4,反应中有 NO 生成,该反应的化学方程式 为 2FeSO4+2NaNO2+H2SO4 2Fe(OH)SO4+Na2SO4 +2NO↑。
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2019版高考化学二轮复习 难点增分二 无机物的转化与推断专题训练1．(2017·吕梁模拟)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )A ．①④B ．①②③C ．①③④D ．②④解析：选A ②中N 2不能一步生成NO 2气体，③中NaOH 不能一步生成Na 2O 。
2．已知X 、Y 、Z 、E 、F 五种常见物质含有同一元素M ，在一定条件下它们有如下转化关系，Z 是NO ，下列推断不合理的是( )A ．X 可能是一种氢化物B ．X 生成Z 一定是化合反应C ．E 可能是一种有色气体D ．F 中M 元素的化合价可能为＋5解析：选B 根据题给转化关系推断，M 为氮元素，Z 为NO ，E 为NO 2，F 为HNO 3。
A.X 可能是NH 3，则Y 可能为N 2，正确；B.若X 为NH 3，氨气转化为一氧化氮可发生反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，不是化合反应，错误；C.E 可能是NO 2，是一种红棕色气体，正确；D.F 可能为HNO 3，其中氮元素的化合价为＋5，正确。
3.A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。
下列说法正确的是( )A ．若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlC ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2D ．若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫解析：选A 若A为Al、X为KOH，Al与KOH反应只能生成KAlO2，B项错；若A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则三者中都含有钠元素，则X可能为CO2、SO2、H2S等，C 项错；如果A为S，则S与O2反应只能生成SO2，D项错。
4．化学美无处不在。
下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是()A．稀盐酸 B．稀硫酸C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液解析：选B 稀盐酸不与Ba(NO3)2反应，A项不符合；硫酸钠、碳酸钠都不能与CuO和Fe反应，也不能使石蕊溶液变红，C、D项都不符合。
5．下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B在常温下是气态的氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。
则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是( )C．①③④ D．①②③④解析：选B SiO2不能一步反应生成H2SiO3，故①不符合题意。
6.(2017·盐城中学月考)甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(部分生成物及反应条件已略去，箭头表示一步转化)。
下列各组物质中，满足图示转化关系的是( )Fe ＋Cu(NO 3)2===Fe(NO 3)2＋Cu ，所以能实现题图中的转化，故A 正确；铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，故B 错误；H 2不能还原Al 2O 3生成Al ，故C 错误；乙醛与氧气反应生成乙酸，反应的化学方程式为2CH 3CHO ＋O 2――→Cu△2CH 3COOH ，故D 错误。
7.(2017·河南八市联考)X 、Y 、Z 是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是( )A ．若X 为金属单质，Y 为非金属固体单质，则Z 为O 2B ．若X 、Y 均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C ．若X 为金属单质，Y 为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D ．若X 、Y 均为非金属固体单质，则Z 可能为O 2解析：选B 当X 是镁、Y 是碳时，Z 是O 2，A 项正确；当X 是铝、Y 是铁时，甲可以是黑色的Fe 3O 4，B 项错误；当X 是铁、Y 是氢气时，乙可以为黑色的Fe 3O 4，C 项正确；当X 是碳、Y 是硅时，Z 可能为氧气，D 项正确。
8．(2017·唐山调研)甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法不正确的是( )A ．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B ．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na 2O 2C ．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D ．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊解析：选B 若甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，则甲为Al ，乙为O 2，二者反应生成的丙为氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，故A 正确；若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na ，乙为O 2，二者反应生成的丙可能为Na 2O 2或Na 2O ，故B 错误；若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl ，丁为NH 3，若乙为Cl 2，其水溶液中含有HClO ，具有漂白作用，故C 正确；若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S ，乙为O 2，丙为SO 2，丁为HClO 等具有强氧化性的物质，戊为硫酸时，含S 元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊，故D 正确。
9．已知A 、B 、C 为中学化学中常见的单质。
室温下，A 为固体，B 和C 均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。
下列说法中正确的是( )A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸D．A、B、C中有一种金属且为B解析：选B 当A为Mg、B为Cl2、C为H2时，符合题给信息和框图转化，A、B、C中没有氧元素，A项错误；碱至少由三种元素组成，B项正确；常温下，B、C均为气体单质，E 溶液不可能为硫酸，C项错误；金属在室温下不为气体，D项错误。
10．某第ⅡA族元素是该族元素中在自然界中存在最广泛的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。
下列说法正确的是( )A．D与H溶液反应只有一种碳酸盐生成B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC．反应①、③中消耗等量H2O时转移的电子数相同D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉解析：选 C 第ⅡA族元素中在自然界中存在最广泛的是Ca，其单质与水反应生成Ca(OH)2和H2，由题图中物质的转化关系可知B是H2，C是Ca(OH)2，E是NaH，H是NaOH，F 是CaCO3，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO。
A项，CO2与NaOH溶液反应可能会生成两种碳酸盐：Na2CO3和NaHCO3，错误。
B项，Ca为活泼金属，一般只能通过电解法来制备，可用电解熔融的CaCl2的方法制备，但不能通过电解CaCl2溶液制备，因电解CaCl2溶液生成H2、Cl2、Ca(OH)2，得不到单质钙，错误。
C项，反应①为Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑，H2O是氧化剂，反应消耗1 mol H2O 时转移1 mol电子，反应③为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，H2O是氧化剂，反应消耗1 mol H2O 时，转移了1 mol电子，反应①、③消耗等量H2O时转移的电子数相同，正确。
D项，工业上常用Ca(OH)2的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉，错误。
11．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如框图所示。
A为含硫的正盐其中硫元素化合价为＋4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
试回答下列问题：(1)写出物质化学式：D__________；F__________。
(2)写出下列反应的离子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反应：________________________________________________________________________；②D和新制氯水：__________________________________________________。
(3)通过本题的解答，在检验SO2－4时，应使用__________。
A．盐酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液解析：根据已知条件：能使品红溶液褪色的是SO2，所以D是SO2，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是NH3，即F是NH3，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成NH3又能生成SO2，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化剂氧化为(NH4)2SO4，所以B是(NH4)2SO4，得出E是NH4Cl，白色沉淀C是BaSO4。
(1)根据分析，D是SO2，F是NH3；(2)①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO－4＋6H＋＋5SO2－3 ===5SO2－4＋2Mn2＋＋3H2O；②Cl2能将SO2氧化，离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Cl－；(3)通过本题的解答可知，若溶液中存在SO2－3，加入硝酸后能够被氧化为SO2－4，因此在检验SO2－4时，应使用盐酸酸化的BaCl2溶液，故选A。
答案：(1)SO2NH3(2)①2MnO－4＋6H＋＋5SO2－3===5SO2－4＋2Mn2＋＋3H2O②SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Cl－(3)A12．钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。
Ⅰ.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________。
(2)将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。
探究过程如下：请回答下列问题：(1)步骤②中，除发生反应Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑外，其他可能反应的离子方程式为________________________________________________________________________。