2018届江西省上饶县中学高三上学期第三次月考化学试题
高三年级化学第三次月考(普)
考试时间：2011年12月8－9日上饶县中学高三年级第三次月考化学试卷(理普)命题人：姜光信时间：100分钟总分：100分可能用到相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－23 P－31S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ca－40一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、下列有关物质的表述中正确的是A．18O的结构示意图：B．中子数为8的氮原子：158NC．次氯酸的电子式：D．NH4+的结构式：2、下列物质中微粒的个数比不是1：1的是A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢( 21H)原子中的质子和中子D．NH3分子中的质子和电子3、下列叙述正确的是A．第I A族元素的金属性肯定比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅦA族元素的氢化物中，相对分子质量最小的物质其稳定性最强C．在零族元素的单质气体中，只存在共价键，不存在离子键D．第ⅣA族元素全部是金属元素，第ⅦA族元素全部是非金属元素4、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137Cs）向外界泄漏。
下列相关说法错误的是（13755Cs原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强A．每个13755C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐5、X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是A．非金属性的强弱顺序：Y>W>RB．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>YC．原子半径的大小顺序：Z>W>YD．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R6、下列判断中一定正确的是A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YD．若M，N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N7、稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。
江西省上饶市黄岗中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析
江西省上饶市黄岗中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是A．向容量瓶中转移溶液B．中和热的测定C．浓硫酸与铜的反应D．乙酸晶体受热分解参考答案：B2. 下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是（）①炭块投入热的浓硝酸中②铁丝投入稀硫酸中③过氧化钠投入水中④电石投入食盐水中A．①③ B．②③④ C．①④ D．②④参考答案：答案：D3. 下列说法正确的是（）A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-）参考答案：C略4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=13的溶液：B. 的FeCl3溶液：<C. 的溶液：D. 饱和氯水中：参考答案：A略5. 下列有关物质的表述中正确的是A.次氯酸的电子式：B.中子数为8的氮原子：C.的结构示意图：D.钾长石的化学式：参考答案：C略6. 工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0C．曲线II对应的条件改变是降低压强D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol·L－1<c(CH3OH) <8/3 mol·L－1参考答案：AD略7. 参考答案：答案：C8. 在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X （体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）A AB B A2B3C AB2D AB2参考答案：答案：D9. 过氧化钠可作为氧气的来源。
江西省上饶市上饶县中学高三化学上学期第三次月考试卷(含解析)
2015-2016学年江西省上饶市上饶县中学高三（上）第三次月考化学试卷（理A）一、选择题（共23小题，每小题2分，共46分）1．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是（）A．Fe3+、K+、SO、NO B．K+、Na+、SO、Cl﹣C．NH、K+、SO、Br﹣D．K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣3．下列化学用语使用正确的是（）A．中子数为9的氧原子符号为16OB．某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量为XC．H、D、T三种核素化学性质不相同D．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl4．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法5．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N AB．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3N AD．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A7．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33 kJ•mol﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ8．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO310．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法11．甲～庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可广泛可于太阳能电池12．关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl﹣移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同13．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OB．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSOC．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑15．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O16．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（）A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮17．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料18．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（）A．溶质的质量分数为w=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w19．某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣和S2﹣八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失．由此推断原溶液（）A．一定存在的离子是Na+、SO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣B．一定存在的离子是Na+、SO32﹣、CO32﹣、AlO2﹣C．可能存在的离子是Al3+、CO32﹣D．可能存在的离子是CO32﹣、S2﹣20．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：321．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉCO2+2eˉ═CO+O2ˉC．总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：122．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O23．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2和N2O4的物质的量之比是1：4D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL二、非选择题（共5小题，共54分）24．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为．（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是．（3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是．（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是．25．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数A是D 的2倍，元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为，反应④的化学方程式为．（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是，用电子式表示化合物B的形成过程：．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．26．（1）已知H﹣H 键能为436kJ•mol﹣1，H﹣N键键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．则N≡N键的键能是（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是．A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式．（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图2中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为．②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH= （假设电解后溶液体积不变）．27．从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O 请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：．（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有．A．粉碎固体混合物B．降低温度 C．不断搅拌D．缩短浸泡时间（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是．（4）步骤③电解的化学方程式是，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：．（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是．（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为吨（列出计算表达式）．28．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．Ⅰ．用乙炔等合成烃C．（1）A分子中的官能团名称是、．（2）A的结构简式，A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是．（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是．Ⅱ．用烃C或苯合成PMLA的路线如下．（4）1mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是．H的核磁共振氢谱有种峰（反式结构）（5）E的结构简式是．（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是．（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）．是．2015-2016学年江西省上饶市上饶县中学高三（上）第三次月考化学试卷（理A）参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题2分，共46分）1．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业【考点】有机高分子化合物的结构和性质；合金的概念及其重要应用．【专题】化学计算．【分析】A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．【解答】解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A 不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；故选C．【点评】本题考查生活中的材料铅笔相关的工业，掌握制作铅笔的材料成分为解答关键，题目难度不大．2．向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是（）A．Fe3+、K+、SO、NO B．K+、Na+、SO、Cl﹣C．NH、K+、SO、Br﹣D．K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】氯水具有强氧化性，强酸性溶液中存在电离氢离子，A．四种离子之间不反应，都不与氯水和氢离子反应；B．亚硫酸根离子能够与氢离子、氯水反应；C．氯水能够氧化溴离子；D．偏铝酸根离子与氢离子反应．【解答】解：A．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氯水、氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．SO32﹣与氢离子、氯水反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Br﹣与氯水反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．AlO2﹣与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．3．下列化学用语使用正确的是（）A．中子数为9的氧原子符号为16OB．某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量为XC．H、D、T三种核素化学性质不相同D．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；结构式．【专题】化学用语专题．【分析】A．中子数为9的氧原子的质量数为17；B．质量数约等于原子的相对原子质量；C．同位素的化学性质相同；D．根据原子形成的共用电子对判断．【解答】解：A．中子数为9的氧原子的质量数为17，则氧原子符号为17O，故A错误；B．质量数约等于原子的相对原子质量，一种元素可能有多种原子，所以原子质量数不一定等于该元素的相对原子质量，故B错误；C．同位素的化学性质相同，则H、D、T三种核素化学性质相同，故C错误；D．HClO中O形成2个共用电子对，H、Cl各形成1个共用电子对，所以次氯酸的结构式：H ﹣O﹣Cl，故D正确．故选D．【点评】本题考查了原子结构、质量数、同位素的性质、结构式，题目涉及的知识点较多，侧重于考查基础知识，难度不大．4．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法【考点】铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A、铁和铝常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化；B、Cu生成碱式碳酸铜；C、Al、Fe、Cu对应的氢氧化物都是弱碱性的物质，且均为沉淀；D、工业上用焦炭和铁的氧化物的反应来获得金属铁【解答】解：A、铁和铝常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，故A错误；B、Al、Fe放置在空气中生成氧化物，Cu生成碱式碳酸铜，故B错误；C、Al、Fe、Cu对应的氢氧化物都是弱碱，且均为沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C 正确；D、工业上用获得金属铁、铜采用热还原法，故D错误．故选C．【点评】本题考查常见金属Al、Fe、Cu的基本性质和制取方法，难度不大，注意基础知识的解答．5．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应【考点】元素周期表的结构及其应用；化学键和分子间作用力的区别；吸热反应和放热反应；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；B、电离常数越大说明该弱电解质越易电离；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质；D、物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应．【解答】解：A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，故选C．【点评】本题主要考查的是元素周期表的形成、弱电解质的电离与电离常数、反应热效应等，综合性较强，有一定难度．6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N AB．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3N AD．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．质量换算物质的量，结合镁在足量的氮气中反应计算；B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡分析；C．碳氢共价键数目等于H原子数，乙烯和丁烯的最简式为CH2，只需计算21.0gCH2中H原子数；D.1 molNa2O含有2mol钠离子和1mol氧离子，1molNa2O2含有2mol钠离子和1mol过氧根离子．【解答】解：A.1mol镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为2NA，36g镁的物质的量为1.5mol，共转移的电子数为3N A，故A正确；B．标准状况下，44.8L NO为2mol，22.4L O2物质的量为1mol，混合后反应2NO+O2=2NO2；生成二氧化氮为2mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，2NO2⇌N2O4；反应后的气体中分子总数小于2N A，故B错误；C．碳氢共价键数目等于H原子数，乙烯和丁烯的最简式为CH2，只需计算21.0gCH2中H原子数=×2N A=3N A，故C正确；D.1 molNa2O含有2mol钠离子和1mol氧离子，1molNa2O2含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A，故D正确；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用概念理解，微粒数计算，气体摩尔体积的条件应用，物质性质的分析判断是解题关键．题目难度中等．7．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33 kJ•mol﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，生成SO2的反应为放热反应，以此解答该题．【解答】解：A．单斜硫的能量比正交硫的能量高，S（s，单斜）=S（s，正交）△H=﹣0.33kJ/mol，为放热反应，故A错误；B．物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B正确；C．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；D．①式反应需断裂单斜硫中S﹣S键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应与能量的变化，题目难度不大，注意分析能量曲线，判断反应热、活化能与键能的关系．8．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【考点】真题集萃；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选D．【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3【考点】元素周期律的作用；真题集萃．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．10．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价．【分析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．【解答】解：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，难度不大，注意D为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯．11．甲～庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可广泛可于太阳能电池【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，A．丙与戊的原子序数相差为33﹣5=28，故A正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；C．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；D．丁的最高价氧化物SiO2可用于制造光导纤维，而Si处于用作半导体材料、太阳能电池，故D错误，故选A．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析推理能力的考查，题目难度不大．。
江西省上饶市上饶中学高三化学上学期第三次月考试题(零、培、实验、补习班)
上饶中学2014—2015学年高三上学期第三次月考化 学 试 题(零班、培优、实验、补习班)考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的原子量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32Fe —56 Cu —64 Cr —52一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1、下列有关物质用途的说法中，正确的是( )A ．玻璃容器可长期盛放各种酸B ．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D ．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料 2、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 水银 B 冰醋酸 福尔马林 苛性钠 碘化氢 乙醇 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气3、已知：C(g)＋O 2(g)==CO 2(g) ΔH 1 CO 2(g)＋C(s)==2CO(g) ΔH 22CO(g)＋O 2(g)==2CO 2(g) ΔH 3 2Cu(s)＋O 2(g)==2CuO(s) ΔH 4CO(g)＋CuO(s)==CO 2(g)＋Cu(s) ΔH 5，下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （ ） A. ΔH 1＞0，ΔH 3＜0 B. ΔH 2＜0，ΔH 4＞0 C. ΔH 2=ΔH 1－ΔH 3 D. ΔH 3=ΔH 4＋ΔH 5 4、下列关于胶体的认识错误的是( )A ．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B ．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9m)．因此纳米材料属于胶体 C ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶粒带电荷 5、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－+5NO 2－+6H +=2Mn 2++5NO 3－+3H 2O B ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH 4++HCO 3－+2OH －=CO 32－+NH 3•H 2O +H 2OC ．用食醋和淀粉－KI 试纸检验碘盐中的KIO 3：IO 3－+5I －+6H +=3I 2+3H 2O D ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －+2H 2O=Cl 2↑+H 2↑+2OH －6、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误．．的是（ ） A ．N 2（O 2）：通过灼热的镁粉 B ．SiO 2（Fe 2O 3）：足量的盐酸，过滤 C ．CO 2(SO 2)：酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气 D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)：加足量CaO ，蒸馏7、设N A为阿伏加德罗常数的值。
江西省上饶市临湖中学2018-2019学年高三化学月考试卷含解析
江西省上饶市临湖中学2018-2019学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。
反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。
其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。
用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。
其中b为干燥的试管。
下列关于该反应说法正确的是A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%参考答案：DA中SO2气体通入BaCl2溶液中，不会产生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊试液不可检验出SO42—；C中NaOH溶液为尾气除理。
2. (1997·全国卷)反应2X(g)+Y(g)====2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(ｔ)的关系如下图所示。
下述判断正确的是( )A.T1＜T2，p1＜p2B.T1＜T2，p1>p2C.T1>T2，p1>p2D.T1>T2，p1＜p2参考答案：C略3. 长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molB．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－567.85 kJ/molC．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molD．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝+1135.7 kJ/mol参考答案：B4. 常温下，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、参考答案：A5. 下列关于煤、石油、天然气等的说法正确的是()。
江西省高三上学期化学第三次月考试卷
江西省高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高一上·天津期末) 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A . Mg Mg(NO3)2B . Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2C . Mg MgO Mg(NO3)2D . Mg MgSO4 Mg(NO3)22. （3分） (2018高一上·东城期末) 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A . 氢氧化铝B . 氯化钠C . 氢氧化钠D . 硫酸钠3. （3分） (2018高一上·天津期末) 下列说法中正确的是（）A . 常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B . 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞C . 玛瑙、光导纤维、钻石的主要成分均为SiO2D . 钠、镁等活泼金属着火时，可用干粉灭火器灭火4. （3分） (2018高二下·杭州期中) 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。
为了确认溶液的组成，进行了如下实验：①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。
向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
关于原溶液组成的结论，错误的是（）A . C(NH4+)＞C(SO42-)B . 一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ ，一定不存在Na+、K+C . c(CO32-)=0.05mol/LD . 至少存在四种离子，且C(Cl-)≥0.05mol/L5. （3分）准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（）A . 1.75 mol/LB . 3.5 mol/LC . 2.25 mol/LD . 无法计算6. （3分） (2018高三上·贵阳开学考) 已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。
江西省上饶市上饶中学高三化学上学期第三次月考试题(
上饶中学2013—2014学年高三上学期第三次月考化学试题(实验、重点、补习班)时间：100分钟分值：100分可能用的相对原子质量C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 K-39S-32Si-28 Mg-24 Al-27一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1、2011年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在“善待地球——科学发展”。
下列不符合．．．这一主题的是A．发展循环经济，构建资源节约型社会B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2、化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。
有关次氯酸的化学用语正确的是A． B． C． D．3、如果把2FeCl3+ Cu → 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是A．Cl-B．Fe3+C．Cu2+D． Fe2+4、下列说法正确的是①标准状况下,22.4 L己烯含有的分子数约为N A②标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5 N A③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移的电子数约为0.2 N A④60 gSiO2晶体中含有2N A个Si—O键⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7 N A⑥500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5 N AA．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤5、某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。
然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。
结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。
那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水使溶液凹液面刚好与刻度线相切，摇匀后发现液面低于刻度，需再加水使溶液凹液面与刻度线相切A．①②③④ B．③④ C．①②③ D．②③④6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水电离出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯C．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯7、同温同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A ．x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比B ．x ∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比C ．x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y ∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 8、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．46g 乙醇中含有的化学键数为7N AB ．1mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为2N AC ．1molOH －和1mol —OH(羟基)中含有的质子数均为9N A D ．10L0.1mol·L －1的Na 2CO 3溶液中，Na ＋、CO 2－3总数为3N A 9、下列离子方程式与所述反应符合的是 A ．Ba(NO 3)2溶液中通入过量的SO 23SO 2 + 3Ba 2++ 2NO 3－+ 2H 2O = 3BaSO 4 + 4H ++ 2NO↑ B ．酸性高锰酸钾溶液中滴加H 2O 2溶液4MnO 4－+ 4H 2O 2 + 12H += 4Mn 2++ 7O 2 + 10H 2O C ． 溴化亚铁溶液中通入少量的氯气： 2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝3Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － D ．Fe 2(SO 4)3溶液中加入足量的Na 2S 溶液2Fe 3++ 3S 2－= 2FeS↓ + S↓ 检验方法 沉淀法显色法 气体法 含义反应中有沉淀 产生或溶解反应中有 颜色变化反应中有 气体产生下列离子检验的方法不合理．．．的是 A ．Fe 3+—显色法 B ．SO 42－—沉淀法 C ．NH 4+—沉淀法 D ．OH －—显色法11、已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ）；△H=-701.0kJ·mol -12Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ）；△H=-181.6kJ·mol -1则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为( )A ．+519.4kJ·mol -1B ．+259.7 kJ·mol -1C ．-259.7kJ·mol -1D ．-519.4kJ·mol-113、铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS ）进行浮选；②焙烧：2PbS ＋3O 2 2PbO ＋2SO 2；③制粗铅：PbO ＋C Pb ＋CO ；PbO ＋COPb ＋CO 2。
江西省上饶市上饶中学高三化学上学期第三次月考试题(零班)
上饶中学2013—2014学年高三上学期第三次月考化学试题(零班)时间：100分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Ag 108 Na 23 Mg 24 Al 27一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－2、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下，呈碱性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．含Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－（已知：Fe3+沉淀的pH的范围在2.7～3.7）D．无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－3、在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。
下列有关该反应的说法正确的是A．该反应中Cl2作还原剂B．碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6C．反应中每生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 14、已知Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是A．a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B．d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－C．a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．c－d时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)4]－比Ba2＋少5、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的6、下列说法中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N AB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C ．32g 氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D ．磷酸的摩尔质量（以g/mol 为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g 为单位） 在数值上相等7、含MgCl 2、AlCl 3均为n mol 的混合溶液，向其中滴NaOH 溶液至过量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
上饶县中学2018届高三年级上学期第三次月考学 试 卷（理科）时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 As ：33 Li ：7Na ：23 k ：39 Cl ：35.5 Ba ：137 Al ：27一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.纵观古今，化学与生活有着密切联系，下列有关说法错误的是A ．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B ．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C ．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D ．芒硝晶体（Na 2SO 4•10H 2O ）白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热,晚上重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．1 L 0.5 mol·L -1 Na 2CO 3溶液中含有的CO 32－数目为0.5N AC ．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N AD ．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25 ℃时，0.1 mol•L -1的M 溶液中)()(+-H c OH c =1.0×10-12。
下列说法正确的是A ．简单离子半径：Y<Z<WB ．X 分別与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C ．X 、Y 形成的最简单化合物的电子式为D ．Z 分別与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 4．观察下列有关实验装置，相关评价错误的是A．图(1)先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体；评价：正确B．图(2)用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒C．图(3)用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：错误，Na2CO3、NaHCO3位置放错了D．图(4)证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确5.下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+ 2H2O通电2OH—+ H2↑+ Cl2↑C．电解精炼铜的阳极反应式只有：Cu - 2e-= Cu2+D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀：NH4＋+Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－= Al(OH)3↓＋2BaSO4↓+NH3·H2O6．一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ，下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行7．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中，正确的是A．燃料电池工作时，通入氢气的是正极B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等8．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是①常温下，NaNO2溶液的pH＞7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2 消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c（OH－）增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）增大A．①②③⑦B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧9．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A>BD．B、C两点化学平衡常数：B<C10．下列叙述中正确的A.常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等C．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH ＜7，则H2A是强酸11．下列有关实验操作的说法中，正确的是①用pH试纸测得氯水的pH为2②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00 mL溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④⑥12．已知X、Y、Z、W为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n为正整数)B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应13.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋14.列实验方案中，能达到实验目的的是15.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1。
某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-16.下列图示与对应的叙述相符的是A.图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B.图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C.图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L 的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。
二、非选择题（共52分，除标注外，每空2分）17.(12分)有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。
研究小组通过实验确定样品的成分。
查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；实验步骤：Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。
请回答下列问题。
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为__________。
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是__________。
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子，为了验证存在该阳离子，可选用的试剂为______；及对应的现象是__________。
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是__________________ __。
（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重______g。
（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合方式有_____种。
18.（14分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。
I．(1)已知在25℃，101 kPa时：请写出用NH3脱除NO的热化学方程式：和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：①30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。
a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2c．适当升高反应体系的温度d．加入合适的催化剂e．适当缩小容器的体积②在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)。
a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)b．反应体系的压强不再发生改变c．混合气体的密度保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下：（1）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于装置工反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如右下图所示。
①溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：（2）装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为（3）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用NO2、O2和熔融NaNO3制作燃料电池，其原理见图。