常见气体的检验方法
初中化学常见物质检验方法
初中化学常见物质检验5种方法+除杂知识汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）②吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；③转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；④气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑤⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
常见气体的检验方法
常有气体的查验方法知识小结：气体操作步骤特点现象氢气在试管中点燃。
（还有其余方法）纯氢寂静焚烧；不纯氢有尖利的爆鸣声。
氧气将带有火星的木条伸到容器瓶中。
带火星的木条复燃。
二氧化碳（1）将澄清的石灰水倒入容器中，振荡。
澄清石灰水变污浊。
（2）将燃着的木条伸入瓶中。
（参照）燃着的木条熄灭。
一氧化碳（1）点燃；焚烧，火焰呈浅蓝色。
（2）用干冷的烧杯罩在火焰上方；内壁无水珠生成。
（3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上。
石灰水变污浊。
甲烷（1）点燃；焚烧，火焰呈浅蓝色。
（2）用干冷的烧杯罩在火焰上方；烧杯内壁有水珠。
（3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上。
石灰水变污浊。
氮气将燃着的木条放在瓶中。
燃着的木条熄灭。
氯化氢将润湿的蓝色石蕊试纸放在瓶口。
变红。
通入硝酸银溶液。
有白色的积淀。
氨气将润湿的红色石蕊试纸放在瓶口。
变蓝。
水将水蒸气接触无水硫酸铜粉末。
无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。
例题剖析：1、为了鉴识甲烷、氢气和一氧化碳三种无色气体，分别把它们焚烧后的产物挨次经过右图装置。
（1）假如甲装置中无显然变化，乙装置中澄清石灰变污浊，则焚烧的气体是。
（2）假如甲装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水无变化，则焚烧的气体是。
（3）假如装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水变污浊，则焚烧的气体是。
2、现有六瓶无色气体，它们分别是氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷，设计实验鉴识六瓶气体。
简要写明实验方法、实验现象及结论。
3、某无色混淆气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气中的一种或几种。
把混淆气体依次经过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，挨次出现石灰水变污浊，氧化铜由黑变红，无水硫酸铜由白变蓝的现象（假定每步反响完整）。
由此能够推测：（1）混淆气体中必定含有，其原因是。
（2）混淆气体中可能含有，其原因是。
假如要确立它能否存在，需进行以下操作：。
提升练习：1、差别一氧化碳与二氧化碳的方法是，除掉一氧化碳中混有的二氧化碳的方法是，除掉二氧化碳中混有一氧化碳的方法是。
检验气体的方法
检验气体的方法
气体的检验是确保它们符合规定标准的过程。
它可以通过以下方法进行：
## 1. 目测检验
目测检验是最基本的检验方法，它通过观察气体的外观和颜色来判断其是否符合标准。
这种方法适用于一些简单的气体检验，如判断气体是否存在泡沫和气味。
## 2. 计量检验
计量检验需要使用一些专业的设备来测量气体的物理和化学性质。
例如，使用气体检测仪器可以快速地确定气体的成分、浓度和压力等参数。
这种方法适用于需要对气体进行详细检测的情况。
## 3. 化学分析
化学分析是一种比较复杂的检验方法，它需要进行实验室分析。
通过对气体进行各种实验，可以确定它的成分、含量和其他特征。
这种方法适用于对气体进行深入分析的情况。
## 4. 燃烧试验
燃烧试验是确定气体是否易燃或爆炸性的一种方法。
通过将气体加热或放入燃烧室中，可以观察其燃烧和爆炸的性质。
这种方法适用于需要确定气体的安全性的情况。
以上是一些常见的气体检验方法，它们可以帮助我们确认气体是否符合标准，保证其安全和质量。
需要注意的是，不同的气体可能需要不同的检验方法，因此在进行检验前应该了解气体的特性和规定标准。
初中化学物质的鉴别2
ＡgNO3 K2CO3 NaCl
AgNO3
Hale Waihona Puke K2CO3NaCl
稀盐酸
产生气体
无明显现象
挑战自我
1、用一种试剂鉴别下列各组物质
（1） H2SO4 NaOH Ca(OH)2 （2） Na2CO3 BaCl2 K2SO4 (Na2CO3 ) (H2SO4)
（3）白色粉末CaCO3 Na2CO3 CuSO4 (H2O)
你知道吗？
交警如何检验酒后驾车
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理 是:橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性水 溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色（Cr2O3）
鉴别真假纯净水
不法商贩用自来水冒充纯净水。 你会利用所学化学知识来鉴别其真 你 伪吗？ 会 吗 ？
常见物质的检验和鉴别
一、常见气体的检验
气体 方法 现象
（4）白色粉末Na2CO3 BaCO3 BaSO4 (HNO3) （5）黑色粉末炭粉和氧化铜
(HCl)
4、某工地的仓库里有三包标签已磨损的 白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸 钙粉末。请你设计一个简便的方法进行鉴 别，并完成该实验报告。
三、鉴别物质的常用方法
1、依据物质的物理性质（观察“颜色” ） • • • • • • 白色 粉末 蓝色晶体 黑色 粉末 红色固体 浅绿色溶液 棕黄色溶液 CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH CuSO4· 2O 5H C CuO Fe3O4 MnO2 铁粉 Cu Fe2O3 亚铁盐溶液 （FeSO4 ) 铁盐溶液（ FeCl3)
H2SO4
HCl NaCl
★不用其它试剂来鉴别多种溶液
不用其它试剂鉴别多种溶液，通常有以下几种类 型： 先找出有色溶液，再根据有色溶液与其余溶液 反应的特征现象来逐个鉴别剩余溶液。 用组内溶液混合法，依据不同反应现象来鉴别。
检验nh3的方法和现象
检验NH3的方法和现象氨气（NH3）是一种常见的化学物质，广泛应用于农业、工业和医疗领域。
本文将介绍一些常见的检验NH3的方法和相关观察现象。
正文一、纸张检验法纸张检验法是一种简单而常见的检验NH3的方法。
具体操作是将一块特制的检验纸张暴露在可能含有NH3气体的环境中，然后观察纸张的变化。
当纸张暴露在NH3气体中时，它会变色，通常是由原来的白色变成蓝色或者蓝色红色相间的条纹。
二、试剂检验法试剂检验法是另一种常用的检验NH3的方法。
常见的试剂有Nessler试剂和酚酞试剂。
这两种试剂都能与NH3发生反应，产生特定的颜色变化。
Nessler试剂与NH3反应后会产生褐色溶液，而酚酞试剂与NH3反应后会产生红色溶液。
通过颜色的变化，我们可以判断NH3的存在与否。
三、气味检验法氨气有一种特殊的刺激性气味，我们可以通过嗅觉来检验NH3气体的存在。
当氨气存在于空气中时，我们通常可以通过其刺激性气味来感知。
然而，氨气的浓度越低，刺激性气味越微弱，所以这个方法只适用于较高浓度的氨气。
四、化学分析法化学分析法是一种较为准确的检验NH3的方法，通常用于实验室或专业检测领域。
这种方法主要是利用化学试剂与NH3发生特定反应，再通过仪器设备进行定量分析。
这种方法的优点是准确可靠，但需要专业知识和设备的支持。
总结：检验NH3的方法有纸张检验法、试剂检验法、气味检验法和化学分析法等。
纸张检验法简单易行，试剂检验法凭借颜色变化判断，气味检验法依靠特殊气味感知，而化学分析法则具备准确性和可靠性。
根据实际需要选择合适的方法进行检验，以确保准确结果的获得。
常见气体的检验方法
常见气体的检验方法
常见气体的检验方法有以下几种：
1. 火焰颜色检验法：用非常熟练的实验操作员，在燃烧器中点燃少量待检验气体，通过观察火焰颜色的变化来判断气体的性质。
2. 火花试验法：将待检验气体与空气或氧气混合后，在导电电极上通过电火花的形式进行点火。
根据产生的火花颜色、形状、大小、持续时间等特征，可初步判断气体成分。
3. 燃烧试验法：将待检验气体与空气或氧气混合，并点燃。
根据燃烧时产生的火焰颜色、燃烧速率、燃烧的热量等特征，可判断气体的性质。
4. 化学试剂法：使用特定的化学试剂与待检验气体发生反应，观察反应产物的性质以判断气体成分。
例如，可使用酸碱指示剂、氧化剂、硫酸铜等试剂进行反应。
5. 光谱分析法：使用光谱仪等设备对待检验气体进行分析。
不同气体分子在光谱中会产生特定的吸收或发射谱线，通过分析这些谱线，可以确定气体的成分。
6. 传感器检测法：使用气体传感器或气体检测仪等设备进行检测。
这些设备能够快速、准确地检测气体的种类、浓度和其他相关参数。
以上是常见气体的检验方法，具体使用哪种方法需要根据检测的气体种类、目的和实际条件等因素来决定。
常见气体的性质与检验
常见气体的性质与检验气体是物质的一种常见状态，具有独特的性质和行为。
了解常见气体的性质和检验方法对于工业生产、环境保护和人类健康至关重要。
本文将介绍几种常见气体的性质以及常用的检验方法。
一、氧气（O2）1. 性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。
它是一种强烈的氧化剂，能够支持燃烧。
在自然界中，氧气占据了大气中的21%。
2. 检验方法a. 火焰试验将一根点燃的火柴放入一个容器中，然后将待检测的气体缓慢注入容器。
如果火焰变得更旺盛并发出明亮的光芒，那么说明该气体是氧气。
b. 化学试剂检验使用一些特定的化学试剂，如过硫酸钾溶液或高锰酸钾溶液，与待检测的气体反应。
如果产生氧化反应，如颜色变化或气体释放，那么说明该气体是氧气。
二、氮气（N2）1. 性质氮气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。
它在自然界中占据了大气中的78%。
氮气具有惰性，不易与其他物质发生反应。
2. 检验方法a. 燃烧试验将一根点燃的火柴放入一个容器中，然后将待检测的气体缓慢注入容器。
如果火焰熄灭，那么说明该气体是氮气。
b. 化学试剂检验使用一些特定的化学试剂，如铁粉或镁粉，与待检测的气体反应。
如果没有明显的反应发生，那么说明该气体是氮气。
三、二氧化碳（CO2）1. 性质二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。
它在自然界中以固态（干冰）和液态（液态二氧化碳）存在。
二氧化碳是一种温室气体，对地球的气候变化有重要影响。
2. 检验方法a. 石灰水试验将待检测的气体通过石灰水中，如果石灰水变浑浊，那么说明该气体是二氧化碳。
b. pH试纸检验将待检测的气体通过一片pH试纸，如果试纸变红，那么说明该气体是二氧化碳。
四、氢气（H2）1. 性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气轻。
它是宇宙中最常见的元素，也是最轻的元素。
氢气具有极高的燃烧性能。
2. 检验方法a. 火焰试验将一根点燃的火柴放入一个容器中，然后将待检测的气体缓慢注入容器。
检验气体纯度的方法
检验气体纯度的方法
实验步骤：
1、收集一试管氢气。
2、用大拇指堵住试管口。
3、点燃洒精灯，试管移近火焰，试管口对着燃着的洒精灯火焰，移开拇指点火。
4、如听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如听到轻微的“噗”声，说明试管内收集的氢气纯净。
说明：
如果第一次检验的氢气不纯，需再次验纯时，必须用拇指堵住试管口一段时间，使试管内没有燃尽的氢气火焰完全熄灭，方可再次收集氢气，否则易发生仪器爆炸事故。
监测氢气的纯度的原因：
实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%，点燃时就会
发生爆炸。
这个范围叫做氢气的爆炸极限。
实际上，任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
因此，当可燃性气体（如氢气、液化石油气、煤气等）发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，禁止产生电火花，以防发生爆炸。
扩展资料：
氢气的化学性质：
氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。
①可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，相似的，氘（重氢）在氧气中点燃可以生成重水（D2O）)
H2+Cl2=点燃=2HCl（化合反应）
H2+F2=2HF（氢气与氟气混合立刻爆炸，生成氟化氢气体）②还原性(使某些金属氧化物还原)
H2+CuO Cu+H2O（置换反应）
3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O（置换反应）
3H2+WO3 W+3H2O（置换反应）。
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常见气体的检验方法知识小结：
火焰上方；
（3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上。
烧杯内壁有水珠。
石灰水变浑浊。
氮气将燃着的木条放在瓶中。
燃着的木条熄灭。
氯化氢将湿润的蓝色石蕊试纸
放在瓶口。
通入硝酸银溶液。
变红。
有白色的
沉淀。
氨气将湿润的红色石蕊试纸
放在瓶口。
变蓝。
水将水蒸气接触无水硫酸铜粉末。
无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。
例题分析：
1、为了鉴别甲烷、氢气和一氧化碳三种无色
气体，分别把它们燃烧后的产物依次通过右
图装置。
（1）如果甲装置中无明显变化，乙装置中澄
清石灰变浑浊，则燃烧的气体是。
（2）如果甲装置中白色粉末变蓝，乙装置中
澄清石灰水无变化，则燃烧的气体是。
（3）如果装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水变浑浊，则燃烧的气体是。
2、现有六瓶无色气体，它们分别是氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷，设计实验鉴别六瓶气体。
简要写明实验方法、实验现象及结论。
3、某无色混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气中的一种或几种。
把混合
气体依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊，氧化铜由黑变红，无水硫酸铜由白变蓝的现象（假设每步反应完全）。
由此可以推断：
（1）混合气体中一定含有，其理由是。
（2）混合气体中可能含有，其理由是。
如果要确定它是否存在，需进行以下操作：。
提高练习：
1、区别一氧化碳与二氧化碳的方法是，除去一氧化碳中混有的二氧化碳的方法
是，除去二氧化碳中混有一氧化碳的方法是。
A：将气体通过氢氧化钠溶液；B：将气体通过灼热的氧化铜粉末；
C：将气体通过澄清石灰水；D：将气体通过灼热的木炭。
2、有一混合气体可能由二氧化碳、一氧化碳、氢气、氮气组成，按下列顺序进行实验：（1）将混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊；（2）将余下气体点燃，火焰呈淡蓝色；（3）燃烧后的产物通入紫色石蕊试液中，试液不变成红色。
混合气体中一定有；一定没有；可能含有。
写出（1）（2）两个实验中有关化学反应方程式：。
3、为了鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种气体，
分别把它们燃烧的产物依次通过右图装置。
（1）如果A装置的质量不变，B装置的质量
增加，则燃烧的气体是。
（2）如果A装置与B装置的质量都增加，则
燃烧的气体是。
（3）如果A装置的质量增加，B装置的质量不变，则燃烧的气体是。
4、有一种气体混合物可能含有氯化氢气体、一氧化碳、氢气和少量的二氧化碳气体中的一种或几种。
将混合气体依次通过下列各装置，记录实验现象如下：（1）通过澄清石灰水——无沉淀生成；（2）通过灼热的氧化铜——黑色粉末变红色，但不出现水珠；（3）把剩余的气体再通入澄清石灰水——生成白色沉淀（假设上述各步反应都完全）。
推断：
A：混合气体中一定存在，一定不存在，可能存在。
B：写出（2）（3）二步反应的化学方程式：。
5、某气体X是氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种的混合气体。
点燃该气体后，在火焰上方罩干而冷的烧杯，烧杯内壁出现无色液滴（这液滴能使白色无水硫酸铜变蓝），再向烧杯中注入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
根据上述实验现象，推断气体X的成分可能是：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。