常见气体的制备和检验
标准装置
（２）固＋液,不加热 不加热
适用气体：氢气、硫化氢、 适用气体：氢气、硫化氢、二氧化碳
启普发生器: 启普发生器
注意事项： 注意事项： (1)启普发生器只适用 启普发生器只适用 块状固体与液体在 于块状固体与液体在 不加热条件下制取难 不加热条件下制取难 溶于该液体的气体如 CO2、H2(不可用于制 C 2H 2) (2)操作时应注意： 操作时应注意： 操作时应注意 a.检验装置的气密性 . b.长颈漏斗插入液面下 .
为重新设计的喷泉装置。 （2）图B为重新设计的喷泉装置。 ） 为重新设计的喷泉装置 在图B的锥形瓶中分别加入足量如下物质 的锥形瓶中分别加入足量如下物质， ①在图 的锥形瓶中分别加入足量如下物质， 反应后可能产生喷泉的是（ 反应后可能产生喷泉的是（ B ） A、NaHSO4与NaOH溶液 、 溶液 B、NH4HCO3和稀盐酸 、 C、MnO2固体与浓盐酸 、 D、稀NH4Cl溶液与稀 溶液与稀NaOH溶液 、 溶液与稀 溶液 形成这种喷泉的反应条件是 常温条件下反应产生气体 ②在图B中锥形瓶外放一大烧杯，锥形瓶中加入酒 在图 中锥形瓶外放一大烧杯， 中锥形瓶外放一大烧杯 大烧杯中加入冷水后，再加入足量下列物质， 精，大烧杯中加入冷水后，再加入足量下列物质， 结果也产生了喷泉，大烧杯中加入的物质可（ 结果也产生了喷泉，大烧杯中加入的物质可（ C ) A、食盐 B、硝酸铵 C、浓硫酸 D、(NH4)2SO4 、 、 、 、 (3)比较图 和图 两套装置，从产生喷泉原理来分析，它们的不 比较图A和图 两套装置， 比较图 和图B两套装置 从产生喷泉原理来分析， ： 同点是： 同点是： 图A：减小上部烧瓶内气体压强 图B：增大下部锥形瓶内气体压强 ： 装置原理相似的现象有： （4）在自然界和人类社会中，与上述图 装置原理相似的现象有： ）在自然界和人类社会中，与上述图B装置原理相似的现象有 人造喷泉和火山喷发
简易启普发生器变化： 简易启普发生器变化：
如何检验启普发生器的气密性
☆关闭活塞 (或弹簧夹 ，从球形漏 或弹簧夹)， 或弹簧夹 斗口处注入适量的水， 斗口处注入适量的水，使漏斗中的 液面高于容器中的液面，静置片刻， 液面高于容器中的液面，静置片刻， 若看到漏斗内液面不变， 若看到漏斗内液面不变，则表明装 置气密性良好。 置气密性良好。 连接好仪器， ☆连接好仪器，向乙管中注入适量 的水，使乙管液面高于甲管液面， 高于甲管液面 的水，使乙管液面高于甲管液面， 静置片刻， 静置片刻，若看到两管液面保持不 则表明装置气密性良好。 变，则表明装置气密性良好。
4、气体的净化装置 、
• 除杂装置 （1）洗气瓶 ） （2）干燥管 ） （3）燃烧管 ）
.
“长进短出” “大进小出” 长进短出” 大进小出 大进小出” 长进短出
干燥装置 – （1）洗气瓶 ） – （2）干燥管 ）
干燥剂：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、氯化钙、 干燥剂：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、氯化钙、 氢氧化钠固体、 氢氧化钠固体、硅胶等
延伸： 延伸：固＋液（液＋液），不加热 ），不加热
适用气体：非实验室制法制取氯化氢、 适用气体：非实验室制法制取氯化氢、 氧气、氨气。二氧化硫、 乙炔等。 氧气、氨气。二氧化硫、NO2、乙炔等。
（３）固＋液（液＋液），加热 ），加热
实验时要注意： 实验时要注意： 先把固体药品加入烧瓶， ①先把固体药品加入烧瓶， • 然后加入液体药品， 然后加入液体药品， 要正确使用分液漏斗， ②要正确使用分液漏斗， 若是液液加热需加入沸石。 ③若是液液加热需加入沸石。
实验室制取气体操作一般顺序的掌握： 实验室制取气体操作一般顺序的掌握： 一般顺序的掌握
• • • • • 基本原则： 基本原则： 先连接装置，检查装置的气密性； 先连接装置，检查装置的气密性； 再装入药品，点燃酒精灯。 再装入药品，点燃酒精灯。 安装的顺序：从下到上，从左到右； 安装的顺序：从下到上，从左到右； 加试剂的顺序：固体先放，液体后加。 加试剂的顺序：固体先放，液体后加。 拆装置的顺序： 拆装置的顺序：与安装连接相反
2、喷泉实验装置的设计
氨气溶于水形成的喷泉实验中， 【例1】 ：氨气溶于水形成的喷泉实验中，如果观察不到 喷泉”或现象不明显，实验不成功的原因可能有： “喷泉”或现象不明显，实验不成功的原因可能有：
可能是烧瓶中的氨气没充满； ① 可能是烧瓶中的氨气没充满； 可能是烧瓶内壁不是非常干燥； ② 可能是烧瓶内壁不是非常干燥； 可能是装置气密性不好，有气体泄露； ③ 可能是装置气密性不好，有气体泄露； 可能是加入的水太少。 ④ 可能是加入的水太少。
某研究小组进行与NH3有关的系列实 某研究小组进行与 验。⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥 从下图中挑选所需仪器， NH3的装置简图 添加必要的塞子、玻璃导管、 的装置简图(添加必要的塞子 玻璃导管、 添加必要的塞子、 胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)， 胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画 ， 并标明所用试剂。 并标明所用试剂。
3.液封法 液封法
或弹簧夹)， 关闭活塞 (或弹簧夹 ，从 或弹簧夹 长颈漏斗口处注入适量的 浸没漏斗下端管口， 水，浸没漏斗下端管口， 静置片刻， 静置片刻，若看到漏斗内 液面不变(出现一段稳定的 液面不变 出现一段稳定的 水柱)， 水柱 ，则表明装置气密性 良好。 良好。
根据下图及描述，回答下列问题： 根据下图及描述，回答下列问题： 装置中的止水夹a后 （1）关闭图 装置中的止水夹 后， ）关闭图A装置中的止水夹 从长颈漏斗向试管口注入一定量的 水，静置后如图所示。试判断： 静置后如图所示。试判断： A装置是否漏气？ 装置是否漏气？ 装置是否漏气
3、气体的收集装置 、
（1）向上排空气法 ） 收集比空气 重的气体 （2）向下排空气法 ） 收集比空气 轻的气体
（3）排水（液）法 ）排水（
思考： 思考：
若气体密度大于空气密度， 若气体密度于空气密度，应从 ___端进； 端进； 端进 若气体密度小于空气密度， 若气体密度小于空气密度，应从 ___端进。 端进。 端进
在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a 【例2】 在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴 管中的液体b 挤入烧瓶内， 轻轻振荡烧瓶， 管中的液体 b 挤入烧瓶内 ， 轻轻振荡烧瓶 ， 然后打开 弹簧夹f 烧杯中的液体b呈喷泉状喷出， 弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充 满烧瓶。 满烧瓶。则a和b分别是 ( B、D )
不漏气 。
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 漏气” 不漏气” 无法确定” 判断理由： 判断理由： 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小， 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导
致压强增大， 致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面
装置中的止水夹a后 开启活塞b，水不断往下滴， （2）关闭图 装置中的止水夹 后，开启活塞 ，水不断往下滴， ）关闭图B装置中的止水夹 直至全部流入烧瓶。试判断： 装置是否漏气 装置是否漏气？ 漏气” 直至全部流入烧瓶 。 试判断 ： B装置是否漏气？ （ 填 “ 漏气 ” 、 无法确定 不漏气” 无法确定” 判断理由： “不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连， 方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气， 方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不 影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。 影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。 。
5、除尾气装置(制取有毒和有腐蚀性 、 制取有毒和有腐蚀性
的气体时) 的气体时
1、 燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。 等 2、碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、 、 NO等。 等 3、水溶解法 如HCl、NH3等。 、 4、袋装储存法
NO等 等
防倒吸装置
2.液差法 液差法
☆关闭活塞 (或弹簧夹 ，从球形漏 或弹簧夹)， 或弹簧夹 斗口处注入适量的水， 斗口处注入适量的水，使漏斗中的 液面高于容器中的液面，静置片刻， 液面高于容器中的液面，静置片刻， 若看到漏斗内液面不变， 若看到漏斗内液面不变，则表明装 置气密性良好。 置气密性良好。 连接好仪器， ☆连接好仪器，向乙管中注入适量 的水，使乙管液面高于甲管液面， 高于甲管液面 的水，使乙管液面高于甲管液面， 静置片刻， 静置片刻，若看到两管液面保持不 则表明装置气密性良好。 变，则表明装置气密性良好。
检验右图装置的气密性
a
方法1：分段检验法：关闭活塞ａ，向长颈漏斗中加水，若长颈 方法1 分段检验法：关闭活塞ａ，向长颈漏斗中加水， ａ，向长颈漏斗中加水 漏斗与试管存在稳定的液面差，则说明a左端部分不漏气， 漏斗与试管存在稳定的液面差，则说明a左端部分不漏气，再在 反应管D下部稍加热 下部稍加热， 中导管口有气泡冒出， 反应管 下部稍加热，若E中导管口有气泡冒出，停止加热后导管 末端有一段水柱上升，则证明a右端装置不漏气。 末端有一段水柱上升，则证明a右端装置不漏气。(也可以关闭活 底部和反应管D下部稍加热 塞a，用同样的方法分别在烧瓶 底部和反应管 下部稍加热，观 ，用同样的方法分别在烧瓶B底部和反应管 下部稍加热， 中液面变化和E中气泡、水柱来检验。 察A中液面变化和E中气泡、水柱来检验。) 方法2 打开活塞a 中加水使长颈漏斗下端液封， 方法2：打开活塞a，给A中加水使长颈漏斗下端液封，再微热烧 中加水使长颈漏斗下端液封 中有气泡冒出， 中漏斗颈内水面上升 中漏斗颈内水面上升， 瓶B，如果既能发现 中有气泡冒出，A中漏斗颈内水面上升， ，如果既能发现E中有气泡冒出 则可说明整个装置气密性良好
实验专题-实验专题 常见气体的制取
O2、H2S、 H2、CO2、 NH3、HCl、Cl2、C2H4、 、 、 C2H2的实验室制法 实验室制取某种气体应从哪些方面考虑？ 实验室制取某种气体应从哪些方面考虑？ 制取某种气体应从哪些方面考虑 符合实验设计的哪些基本原则？ 符合实验设计的哪些基本原则？ 1、选药品 、 2、选反应装置 、 3、选收集装置 、 4、制取和检验 、 5、有毒气体应考虑尾气吸收 、
初中化学常见气体实验
常见气体的制备与检验;考点1 气体的制取、收集;（1）常用气体的发生装置;A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO 只能排水）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法收集气体时，导管应伸入瓶底;考点2气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。
证明O2的方法是用带火星的木条。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。
证明CO2的方法是用澄清石灰水。
考点3 常见气体的净化和干燥;（1（2）气体的干燥（选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定）考点4常见气体的制取（二氧化碳、氧气与氢气制取的比较） 氧气(O 2)氢气(H 2)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑(或2H 2O 22H 2O+O 2↑)Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑CaCO 或稀石灰石或大理石(CaCO 3)和稀盐酸(HCl)①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流流入试管底部使试管破裂)来源学科网③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③不能用排水法收集考点5 气体的净化与干燥1.原则：不能引入新的气体杂质；不能减少被净化的气体的量。
2.顺序：气体的发生装置——除杂——干燥——主体实验——尾气处理。
高中化学常见气体的制取装置图和方程式
常见气体的制取和检验 ⑴氧气1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：MnO 2O 2+2H 2O 22H 2O2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑2KClO 3MnO 22KCl +3O 22KMnO 4MnO 2K 2MnO 4+O 2+装置：略微向下倾斜的大试管,加热干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ₂SO ₄====ZnSO ₄+H ₂↑ 装置：启普发生器干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO ₂+4HCl(浓) ====MnCl ₂+Cl ₂↑+2H ₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气)收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl ₂+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ₂O⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ₂S ↑ 装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ₂ (或P ₂O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：H ₂S+2NaOH==== Na ₂S+H ₂O⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：Na ₂SO ₃+H ₂SO ₄==== Na ₂SO ₄+SO ₂↑+H ₂O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5收集：向上排气法+16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 28H 2O ++2KMnO 4尾气回收：SO₂+2NaOH==== Na₂SO₃+H₂O【防倒吸】⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O 装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO₃溶液(除HCl),再通入浓H₂SO₄(除水蒸气)收集：排水法或向上排气法⑺氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)₂+2NH₄₂+2NH₃↑+2H₂O①直接加热浓氨水；②浓氨水中加生石灰(或碱石灰)。
常见气体制备原理及装置选择
【常见气体制备原理及装置选择】【氧气】制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑装置：略微向下倾斜的大试管，加热检验：带火星木条，复燃收集：排水法或向上排气法【氢气】制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑装置：启普发生器检验：点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法【氯气】制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂：先通入饱和食盐水（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气）收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O【硫化氢】制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS溶液（除HCl），再通入固体CaCl2（或P2O5）（除水蒸气）收集：向上排气法尾气回收：H2S+2NaOH═Na2S+H2O或H2S+NaOH═NaHS+H2O【二氧化硫】制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O装置：分液漏斗，圆底烧瓶检验：先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；除杂：通入浓H2SO4（除水蒸气）收集：向上排气法尾气回收：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O【二氧化碳】制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水，变浑浊除杂：通入饱和NaHCO3溶液（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气）收集：排水法或向上排气法【氨气】制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+NH3↑+2H2O装置：略微向下倾斜的大试管，加热检验：湿润的红色石蕊试纸，变蓝除杂：通入碱石灰（除水蒸气）收集：向下排气法【氯化氢】制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验：通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶除杂：通入浓硫酸（除水蒸气）收集：向上排气法【二氧化氮】制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原；制取方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）检验：红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成收集：向上排气法尾气处理：3NO2+H2O═2HNO3+NONO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O【一氧化氮】制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原；制取方程式：Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）检验：无色气体，暴露于空气中立即变红棕色收集：排水法【一氧化碳】制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式：HCOOH═CO↑+H₂O装置：分液漏斗，圆底烧瓶检验：燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂：通入浓硫酸（除水蒸气）收集：排水法【甲烷】制取方程式：CH3COONa+NaOH═CH4↑+Na2CO3装置：略微向下倾斜的大试管，加热收集：排水法或向下排空气法【乙烯】制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式：CH3CH2OH═C2H4↑+H2O装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热除杂：通入NaOH溶液（除SO2，CO2），通入浓硫酸（除水蒸气）收集：排水法【乙炔】制取原理：电石强烈吸水作用制取方程式：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）检验：无色气体，能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟除杂：通入硫酸铜溶液（除H2S，PH3），通入浓硫酸（除水蒸气）收集：排水法或向下排气法．【例题】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）A．A B．B C．C D．D【解析】A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应该改为短进长出，故A错误；B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故B正确；C、铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，无法达到二氧化氮，一氧化氮、二氧化氮的尾气吸收不能使用水，故C错误；D、乙炔的密度比空气密度小，收集方法应该为向下排空气法或排水法，图示收集方法错误，故D错误；故选B．。
常见试剂的保存、常见气体的制备和物质的检验
常见试剂的保存、常见气体的制备和物质的检验一. 教学内容：化学实验二. 重点、难点：1. 常见试剂的保存；2. 常见气体的制备；3. 物质的检验。
三. 知识分析：（一）常见试剂的保存。
中学化学实验中，有许多常用试剂易变质不宜长期放置，只能根据它们的本质特点，妥善处理或只能随配随用，这样才能确保实验的顺利进行，这类试剂也是历年高考实验中的一些热点，现将其变质原理及保存原则归纳如下一、防挥发：1．油封：氨水，浓盐酸，浓硝酸等易挥发无机液体，在液面上滴10～20滴矿物油，可以防止挥发（不可用植物油）。
2．水封：二硫化碳中加5mL水，便可长期保存。
汞上加水，可防汞蒸气进入空气。
汞旁放些硫粉，一但失落，散布硫粉使遗汞消灭于化学反应中。
3．腊封：乙醚、乙醇、甲酸等比水轻的或易溶性挥发液体，以及萘、碘等易挥发固体，紧密瓶塞，瓶口涂腊。
溴除进行原瓶腊封外，应将原瓶置于具有活性炭的塑料筒内，筒口进行腊封。
二、防潮：1．漂白粉、过氧化钠应该进行腊封，防止吸水分解或吸水爆炸。
氢氧化钠易吸水潮解，应该进行腊封；硝酸铵、硫酸钠易吸水结状，倒不出来，以至导致试剂瓶破裂，也应严密腊封。
2．碳化钙、无水硫酸铜、五氧化二磷、硅胶极易吸水变质，红磷易被氧化，然后吸水生成偏磷酸，以上各物均应存放在干燥器中。
3．浓硫酸虽应密闭，防止吸水，但因常用，故宜放磨口瓶中，磨口瓶塞应该原配，切勿对调。
4．“特殊药品”的地下室，下层布块灰，中层布熟石灰上层布双层柏油纸，方可存放药物。
三、防变质：1．防氧化：亚硫酸钠、硫酸亚铁、硫代硫酸钠均易被氧化，瓶口应涂腊。
2．防碳酸化：硅酸钠、过氧化钠、苛性碱均易吸收二氧化碳，应该涂腊。
3．防风化：晶体碳酸钠、晶体硫酸铜应进行腊封，存放在地下室中。
4．防分解：碳酸氢铵、浓硝酸受热易分解，涂腊后，存放在地下室中。
5．活性炭能吸附多种气体而变质，（木炭亦同），应放在干燥器中。
6．黄磷遇空气易自燃，永远保存水中，每15天查水一次：磷试剂瓶中加水、置于有水水糟中，上加钟罩封闭。
常见气体的实验室制备
1、气体发生装置的类型（2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。
Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要点（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
（2）铁夹应夹在距试管口l/3处。
（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。
（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。
（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。
（1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。
（2）要正确使用分液漏斗。
几种气体制备的反应原理1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2 2H2O+O2↑2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O NH3↑+H2O3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑7、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑11、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑NaCl(固)+NaHSO4 Na2SO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑13、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O14、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O2、收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度（2）装置基本类型：装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH43、净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）适用范围装置示意图（3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
常见气体的制取和检验(氧气、二氧化碳)
常见气体的制取和检验（氧气、二氧化碳）课型：新上课时间2011年4月2日主史正红审核：化学备课组班级姓名组名第号辩手组长签名_________ 家长签名_________[复习目标]掌握实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、实验装置、实验操作、检验方法；归纳制取气体的方法、思路和实验注意事项。
[复习导航]一、经典回顾，清晰网络[活动1] 实验原理(化学方程式表示)制氧气:1、___________________________________2、__________________________________3、___________________________________制二氧化碳:____________________________________________________________________[活动2]实验装置(结合图1装置回答问题)⑴写出图1中指定仪器的名称：①_______ ②_______③_______④_______⑤______⑥_______。
⑵用图1装置代号填下表：气体药品名称发生装置收集装置O2过氧化氢、二氧化锰氯酸钾、二氧化锰高锰酸钾CO2大理石和稀盐酸图1[活动3]实验操作1．步骤：制氧气的步骤：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____制二氧化碳的步骤___________________________________________________________________2．制取氧气操作中的追问⑴气体发生装置组装好后，为什么先要检查气密性，后装药品？如何检验?________________________________________________________________________⑵为什么要将药品平铺在试管底部？⑶给试管内的固体加热时，为什么要先预热，再定点加热有药品的部位？⑷给试管内的固体加热时，为什么试管口要略向下倾斜？⑸实验室制取氧气时，试管内的导管为什么不宜过长？⑹用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？⑺用排水法收集氧气实验完毕，为什么要先撤导管，后撤酒精灯？⑻用向上排空气法收集氧气时，为什么导管要伸到集气瓶的底部？⑼为什么收集满氧气的集气瓶，要盖好玻璃片正放在桌上？3．制取二氧化碳操作中的追问⑴实验室制CO2气体为什么不能用浓盐酸代替稀盐酸？制出的CO2气体通入澄清石灰水为什么不变浑浊？⑵为什么不能用粉末状的碳酸钙或碳酸钠代替块状的石灰石？⑶为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？⑷为什么只能用向上排空气法收集CO2气体？⑸实验室要制备干燥的CO2气体，应选择用什么做干燥剂？⑹如何检验实验室制备CO2气体装置的气密性？[活动4] 实验检验(验满和证明)验满：⑴使用排水集气法收集氧气，如何知道氧气是否收集满？_____________________________⑵使用排空气法收集氧气，如何知道氧气是否收集满？⑶使用排空气法收集二氧化碳气体，如何知道二氧化碳气体是否收集满？证明：如何证明氧气_______________________________________________________________________如何证明二氧化碳___________________________________________________________________[预习自评1]通电1、从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是）MnO2 A．通电使水分解：2H2O2H2↑ + O2↑B．过氧化氢催化分解：2H2O22H2O + O2↑MnO2 C．高锰酸钾加热分解：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．氯酸钾加热分解：2KClO32KCl + 3O2↑2、实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集。
常见气体的制备、净化、收集、尾气处理
密度比密度比 空气大， 空气大空气小， ， 空气小， 向上排向下排 空气法空气法
（2）排水法（难溶于水、也不跟水反应） 排水法（难溶于水、也不跟水反应） 排水法 →
5、尾气处理（有毒气体必须要尾气处理） 、尾气处理（有毒气体必须要尾气处理）
•溶液吸收 溶液吸收 •点燃 点燃 •充袋法 充袋法
极易溶于水的要用防倒吸装置： 极易溶于水的要用防倒吸装置： 如HCl和NH3 和
20．（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饮料添 加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体： ①将5%Na2CO-3溶液加入到盛有一定量废铁悄的烧杯中， 加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤 2~3遍。 ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 50~80℃之间至铁屑耗尽； ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用 滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保 存。 请回答下列问题： （1）实验步骤①的目的是 ，加热的作用是 。 （2）实验步骤①明显不合理，理由是 。 ； 。 （3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是
（3）固（液）体+液体 →气体 ） 液体 气体 反应容器：试管、 反应容器：试管、烧瓶 加液容器： 加液容器：分液漏斗
△
可制备C 可制备 l2、C 2H4等
2、气体的净化装置 、
通入溶液中除杂（洗气）： 长进短出 通入溶液中除杂（洗气）：
通过固体除杂： 通过固体除杂： 大进小出
怎样把括号内的杂质出去 Cl2（HCl） CO(CO2) ） 饱和NaCl溶液 饱和 溶液
中考化学专题复习资料之化学实验基本操作及常见气体的制备、收集、检验
化学实验基本操作及常见气体的制备、收集、检验一. 教学内容：1. 化学实验基本操作2. 常见气体的制备、收集、检验。
二. 教学过程（一）化学实验基本操作1. 固体药品的取用：⑴块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子夹取，并让其沿着容器壁缓缓滑到容器底部；⑵粉末状或小颗粒状药品用药匙（或纸槽）取用，量较少时用药匙的小端，较多时用大端；⑶用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。
2. 液体药品的取用：⑴取细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上；⑵标签要朝向手心，避免残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签；⑶取用一定体积液体药品可用量筒取用，读数时量筒必须放平，视线和量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；⑷使用滴管取用药品时要注意：取液后应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，以防试液倒流，腐蚀橡胶乳头。
滴管不能伸入试管或烧杯中，应把它悬在上方，以免沾污试管或造成试剂的污染。
3. 托盘天平的使用：⑴称量前先把游码放在零刻度处，检查天平是否平衡；⑵称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘；⑶称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处；⑷干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。
4. 酒精灯的使用：⑴向酒精灯里添加酒精时，不能超过其容积的2/3；⑵用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑶绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精和用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火。
5. 检查装置的气密性：把导气管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁，如果导气管口有气泡逸出，松开手，导管中形成一段水柱，则表明装置不漏气。
6. 物质的加热⑴要用酒精灯的外焰加热，外焰的温度最高；⑵加热时，试管中液体不要超过试管容积1/3，试管口不要对着自己和有人的方向；⑶给固体物质加热，试管口应略向下倾斜。
7. 仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
（二）常见气体的制备、收集、检验。
气体的实验室制备、净化和收集
CO2(SO2)：________________________。 (4)含有O2杂质的气体 ①CO2(O2)：__________；②N2(O2)：___________。 (5)HCl(Cl2)：____________。
二、气体的发生装置：
(1)固体＋固体――△→气体
制备气体：O2、NH3、CH4等 注意事项：粉末状固体应在试管口放一团棉花 ①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口 冷凝后倒流，而使试管破裂。
③固体药品应平铺在试管底部。 ④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水 槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
三、气体的除杂方法：
除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差
异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：
(1)不损失主体气体， (2)不引入新的杂质气体， (3)在密闭装置内进行， (4)先除易除的气体。
一般可从以下几个方面考虑： ①易溶于水的杂质可用水吸收；
②酸性杂质可用碱性物质吸收；
四、气体的干燥
(1)选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定， 其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体 发生反应。
①酸性干燥剂，如浓H2SO4、P2O5、硅胶等。一般用来 干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰等。碱性 干燥剂不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥Cl2、CO2、 HCl等。
常见气体的制备与实验
常见气体的制备与实验一、氧气的制备与实验1. 氧气的制备方法之一是通过加热氢氧化钠固体和过氧化氢溶液的反应产生。
实验步骤如下：a) 取一定量的氢氧化钠固体放入烧杯中；b) 将过氧化氢溶液滴加到氢氧化钠上，并加热；c) 收集产生的氧气并进行实验室相关实验。
2. 另一种制备氧气的方法是通过电解水来获取。
实验步骤如下：a) 准备一个电解槽，将两个电极分别与直流电源正负极相连；b) 将电解槽中的水加入少量的酸性物质，如硫酸；c) 通电后，在阳极上生成氧气，并用气体收集瓶收集氧气。
二、二氧化碳的制备与实验1. 二氧化碳可通过酸和碳酸盐反应制备。
实验步骤如下：a) 在烧杯中加入一定量的酸，如稀盐酸；b) 将碳酸盐，如碳酸钠，逐渐滴入烧杯中；c) 观察酸和碳酸盐的反应产生的气体，即二氧化碳。
2. 二氧化碳也可以通过酵母发酵糖类物质制备。
实验步骤如下：a) 取一定量的酵母和糖溶液放入烧杯中；b) 在烧杯上盖上透明杯子，形成封闭环境；c) 观察酵母发酵所产生的二氧化碳气泡。
三、氢气的制备与实验1. 氢气可通过金属与酸反应来制备。
实验步骤如下：a) 取一定量的金属片，如锌片，放入烧杯中；b) 将酸加入烧杯中与金属反应，产生氢气；c) 用气体收集瓶收集氢气，进行实验室相关实验。
2. 另一种制备氢气的方法是通过电解水来获取。
实验步骤如下：a) 准备一个电解槽，将两个电极分别与直流电源正负极相连；b) 将电解槽中的水加入少量的电解质，如氢氧化钠；c) 通电后，在阴极上生成氢气，并用气体收集瓶收集氢气。
四、氮气的制备与实验1. 氮气的制备方法之一是通过将空气中的氧气和氮气分离得到。
实验步骤如下：a) 准备一定量的空气，并通过一系列净化步骤去除杂质；b) 冷却空气，使氧气凝结成液态，而氮气仍保持气态；c) 收集氮气，进行实验室相关实验。
2. 另一种制备氮气的方法是通过铜和热来制备。
实验步骤如下：a) 取一定量的铜粉放入烧杯中；b) 加热铜粉，使其与空气中的氧气反应生成氮气；c) 收集氮气，进行实验室相关实验。