混合气体成份的检验
微专题 二氧化硫性质四重性探究--2024年高考化学考点微专题(解析版)(全国版)
微专题二氧化硫性质四重性探究1(2023·广东·统考高考真题)按图装置进行实验。
将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
下列说法正确的是A.Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去【答案】C【解析】Ⅰ中发生反应S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。
A．Ⅰ中试管内发生反应S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，氢元素化合价不变，H+不体现氧化性，故A错误；B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；C．Ⅰ试管内发生反应S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，Ⅲ试管内发生反应2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；故选C。
2(2022·江苏·高考真题)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取SO 2气体B.用装置乙制取SO 2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO 2D.用干燥pH 试纸检验SO 2水溶液的酸性【答案】C【解析】A ．60%硫酸和NaHSO 3(s )可发生反应：H 2SO 4+2NaHSO 3=Na 2SO 4+2SO 2↑+2H 2O ，因此装置甲可以制取SO 2气体，A 正确；B ．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO 2水溶液，B 正确；C ．SO 2不会与饱和NaHSO 3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO 2，C 错误；D ．SO 2水溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，D 正确；答案选C 。
中考化学混合气体的检验和除杂--教师版
混合气体的检验和除杂汇总知识储备：1.常见气体的检验除杂：122.气体装置：洗气瓶 干燥管 U 型管 玻璃直导管A B C D3. 混合气体除杂和检验规律：混合气体除杂时： （填先还是后）除去水蒸气 混合气体检验时： （填先还是后）检验水蒸气 后 先【课堂练习】1、为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是( B)A．伸入燃着的木条B．分别通入少量澄清石灰水，振荡C．分别通入少量NaOH溶液，振荡D．分别通入少量稀硫酸，振荡2、下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是( A )A．H2、O2、CO B．H2、O2、HCl C. H2SO2、CO D．O2、CO、CO233、为除去氢气中含有的少量氯化氢和水蒸气，应选用的装置是下图中的( D )。
44、氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳，是我们初中化学学习中最为熟悉的四种气体，请根据一定的依据对他们进行分类分类依据是否①是否具有可燃性H2，CO O2、CO2②是否含有氧元素③是否是氧化物5、如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是。
（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是。
（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。
（4）若将集气瓶装满水，可以收集并测量甲烷的体积，此时甲烷表现的性质是，气体应由管进入，由管通向量筒。
浓硫酸紫色石蕊溶液氢气(或者其他气体) 不溶于水 b a56、下图为常见的实验装置(各具用途)H2+CuO△Cu+H2OA B C D E⑴将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_____。
(填序号，下同)⑵如果验证混合体中有H2 和H2O，需连接的仪器顺序是_______________。
⑶如果验证混合气体中有H2、CO和H2O ，则需连接的仪器顺序为__________。
⑷如果验证混合气体中有CO2、CO、H2，则需连接的仪器顺序是。
九年级科学 混合物成分分析判定方法
混合物成分分析判定方法一、判定原混合物中物质存在的方法（例如一包白色固体、混合溶液等）1)掌握实验操作(试剂选择)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：物质＋试剂-反映现象-决定-结论(即判断出一定存在、一定不存在的物质，余下就是可能存在的物质)。
2)判断一定存在、一定不存在的物质解答方法第一种定性分析：根据实验步骤和化学反应的现象，通过定性现象分析判定。
根据实验步骤和对应的实验现象，以及物质的性质判断一定存在、一定不存在的物质，继而得出结论。
第二种定量分析：根据实验步骤和实验数据，通过定量计算分析判定。
根据实验步骤和实验数据，通过化学计算（化学方程式计算或差量法计算），从而判断出一定存在、一定不存在的物质。
有时候通过以上两种方法结合判断出。
补充：混合物成分探究常用的实验方法(1)针对固体混合物成分的探究：若盐或碱固体，可通过溶解固体粉末，检验组成该碱或盐的阴、阳离子的特殊性质，确定所含物质的存在；若针对金属混合物，利用金属能否与酸反应产生气体，或金属与盐溶液能否反应，是否有固体析出或溶液颜色变化情况，确定所含物质的存在。
(2)针对液体混合物成分的探究：可以通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定物质的成分。
(3)针对气体混合物成分的探究常结合气体的性质探究，如CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液变红或通入澄清石灰水中能使溶液变浑浊；水蒸气可以使无水硫酸铜变蓝等；或将某些气体转化为能与其他物物质反应且产生明显现象的物质探究，如CO通过灼热的氧化铜，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊等。
二、判定反应后混合物中物质存在的方法（例如判定反应后溶液中溶质的成分或反应后固体混合物的成分）1、不参与反应的物质一定有；2、反应后生成的物质一定有（如中间发生多个反应，以最后一个反应的生成物为准）；3、过量的物质一定有。
判定方法：根据实验步骤和化学反应的现象、数据，通过定性分析现象和定量分析计算判定。
化学实验专题复习--常见气体的检验和吸收.ppt
浓硫酸
四、H2
氧化铜
7
石灰水
氢氧化 钠溶液
五、O2
铜 网
石灰水
无水CuSO4
讨论1：
设计实验，检验混合气体中有 二氧化碳和水蒸气，写出试剂 名称及作用。
注意：检验时一般先检验水蒸气
讨论2： 如何除去混合气体中的二氧
化碳和水蒸气?
注意：除去时一般后除去水蒸气
讨论3： 如何检验氢气中混有一氧化碳
和二氧化碳?
CO2和H2O(气)。如何设计一个实验来验证水煤
气成分呢？
氧化铜
无水CuSO4 (足量)
石灰水
(足量)
浓硫酸
无水CuSO4
石灰水
氧化铜
浓硫酸 无水CuSO4
(足量）
石灰水 (足量)
氢氧化 钠溶液
探究5、 氮气是一种性质比较稳定的气体，通常
我们用它作某反应的保护气，请你设计一套实验来得
到较纯的氮气。
铜 网
如何证明杂质被完全除去了呢？
氢氧化 浓硫酸 钠溶液
铜
铜
网
网
氢氧化 钠溶液
无水CuSO4
石灰水 浓硫酸
浓硫酸
石灰水
氢氧化
铜 网
无水CuSO4
探究6：锌粒与稀盐酸反应可制得氢气，但常常又
会混入一些杂质，请你设计实验利用较纯的氢气还 原氧化铜。 利用该实验可测定水的组成，还需要测那些数据？
氧化铜
锌 粒
①
②③ ④⑤
⑥⑦⑧
⑨
氢氧化钙溶液
无水硫酸铜
（1）验A 证CO2存B在的操作C是：将混D合气体通过 E D 装置
（填A、B、C、D、E，下同）确证CO2存在的现象
中考化学实验知识要点专题一化学实验
然后将烧杯迅速倒转， 往烧杯中倒入澄清的石灰水， 若澄清的石灰水变浑浊， 则是一氧
化碳．
[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰
水不变浑浊。
2、离子的检验 . （1）酸液（ H+）：⑴用紫色石蕊试液或 PH试纸
⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等）
⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）
将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。
现象：黑色 CuO变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色。 （3）有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
8、设计实验
（1） 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子，则此溶液为盐酸。
[ 八] 如何检验 H+、Ag+、 OH- 、Cl - 、SO42- 、 CO32- 六种离子？
(1)H +检验。
方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明
H+存
在。
方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明
[4]淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 [5]葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖 * 常见的鉴别方法 [ 一 ] 如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳
根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。
方法 1：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分 别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的 石灰水不变，则该气体是一氧化碳。
实验室氧气、二氧化碳和氢气的归纳和气体检验及除杂
⑤检验：H2O（水蒸气）通入硫酸铜晶体，看到，CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O
⑥检验NH3：把气体通过的红色试纸，试纸变，则说明有NH3存在。原理为：氨气溶于潮湿的红色石蕊试纸中的水中，形成氨水，氨水显碱性，使试纸变蓝，设计实验检验下列物质
为了控制反应速率，应选用的发生装置是，如果反应过程剧烈，应该采取措施是。实验结束后，若用带火星的木条伸入集气瓶内，木条不会复燃，请你推测导致这种现象的原因、、。
如何检测A、D套装置的气密性、。
（4）实验室制取CO2选用的药品是或和，不选用稀硫酸的原因是
不选用碳酸钠粉末的原因是，如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应把发生装置B或CDG换为装置。要获得干燥的CO2，除发生装置外，还应选用L装置，并在L装置中盛放试剂。如果用M装置收集CO2气体，则气体应从端进入。N装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验结果有无影响？。
（2）制取干燥的氧气时，装置的导管正确连接顺序是（填字母）。若只改变装置甲中的药品时，此套装置还可以用来制取的气体是、。反应的化学方程式分别为、。
（3）若将丙装置充满水，就可以用排水集气法收集氧气，并量取收集气体的体积，此时装置最合理的连接顺序为（填
字母）。
（4）MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可以回收再利用。采用方法从混合物中分离出MnO2。
4、气体除杂，在集气瓶中放能除杂液体，从端进气端出。
检验
1、氧气检验：将的木条放到集气瓶内，看到木条，则为氧气（原理为氧气有助燃性）。
2、CO2检验：把气体通入澄清石灰水中，石灰水变，则为CO2（方程为）
检验甲烷的方法
检验甲烷的方法甲烷是一种常见的天然气体，广泛应用于燃气供应、化学工业和能源生产等领域。
然而，由于甲烷具有易燃、爆炸等危险性，因此在使用和储存过程中，需要对其进行准确的检验和监测。
本文将介绍几种常见的甲烷检验方法。
1. 热导法热导法是一种基于热传导原理的检测方法，适用于气体中甲烷含量较高的情况。
该方法的原理是利用热传导特性，测量气体中热量的传输速度，从而计算出甲烷的浓度。
使用热导法进行甲烷检测时，需要先将气体样品与空气混合，并通过传感器测量气体中的温度差异，进而计算出甲烷的含量。
2. 红外吸收法红外吸收法是一种广泛应用于气体检测的方法，特别适用于检测甲烷。
该方法的原理是利用红外光线的特性，测量气体中甲烷分子对特定波长的红外光的吸收率，从而计算出甲烷的浓度。
使用红外吸收法进行甲烷检测时，需要先将气体样品通过红外吸收传感器，测量其对红外光的吸收率，并根据标准曲线计算出甲烷的含量。
3. 燃烧法燃烧法是一种基于甲烷燃烧反应的检测方法，适用于甲烷含量较低的气体。
该方法的原理是将气体样品与氧气混合，点燃并燃烧甲烷，测量产生的热量，并根据热量变化计算出甲烷的含量。
使用燃烧法进行甲烷检测时，需要注意控制燃烧温度和氧气浓度，以保证燃烧反应的准确性。
4. 质谱法质谱法是一种高精度的气体检测方法，可以检测多种气体成分，包括甲烷。
该方法的原理是利用气体分子的质量差异，通过质谱仪测量气体中不同分子的质量比例，从而计算出甲烷的含量。
使用质谱法进行甲烷检测时，需要先将气体样品通过质谱仪，测量其分子质量比例，并根据标准曲线计算出甲烷的含量。
总结以上介绍的几种方法都是常见的甲烷检测方法，各有优缺点，适用于不同的检测场景。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的检测方法，以保证甲烷的准确检测和安全使用。
同时，需要注意检测设备的质量和性能，以保证检测结果的准确性和可靠性。
初三化学一模复习专题：混合气体检验
初三化学一模专题：混合气体检验1、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H 2C 2O 4）受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
【收集资料】a.浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体；b.氢氧化钠溶液能与CO 2反应，可除去CO 2气体。
【猜想】 猜想1 猜想2 猜想 3 只有CO 只有 CO 和CO 2都有【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：【实验探究】①实验过程中观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO 2气体。
②实验过程中还观察到以下实验现象：Ⅰ.C 装置中澄清石灰水不变浑浊；Ⅱ.E 装置中 ；Ⅲ. 装置中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO 气体【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
【问题讨论】①有同学想验证草酸分解是否有氢气生成，则需在上述装置中的合适位置添加适当的仪器和药品，具体做法是 。
②C 装置的作用是 ； ③该实验装置还需完善之处是 。
2、为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成，设计了如下实验方案：（1）验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，在图二的A 、B 处依次放置 （填图一中的编号）；请写出检验水蒸气的化学方程式： 。
（2）在图二中装置C 、E 的作用分别是 。
（3）若没有装置C 或E （填“能”或“否”）证明混合气体中含有一氧化碳，请简 述原因 。
图一 图二Ⅰ Ⅱ 足量Ca(OH)2 混合气体 足量Ca(OH)2 足量Ca(OH)2 CuO A B C D E FCuSO 43、某化学兴趣小组学习一氧化碳后，对如何制取一氧化碳产生了浓厚兴趣，他们进行了如下的探究活动，请你参与完成探究实验。
【查阅资料】（1）实验室通常是利用草酸（化学式为H2C2O4）分解来制取一氧化碳的；（2）草酸是一种无色透明状晶体或粉末，在189.5℃或遇浓硫酸分解。
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球形干燥管
常用于吸收水蒸气
内盛生石灰、碱石灰等固体试剂
进气方向：大进小出
硬质玻璃管
常作反应容器 H2+CuO CO+CuO
Cu+H2O Cu+CO2
吸收同时转化气体： 放CuO粉末可以吸收CO或H2 要吸收O2当中应放（ Cu粉 ）
总结：常见气体的检验
检验方法 实验现象
白色粉 末变蓝
C
澄清石灰水
D
E
A
B
D
思考:如果是ADB的顺序呢?
例2.水煤气的主要成分是CO和H2，其中可能含有少 量的CO2和水蒸气，请选用以下装置，设计一组验证水 煤气成分及杂质气体的实验。 （假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应；装 置可以重复使用）
A
B
C
D
E
F
装置连接顺序
A
检验原混合气 体中的 H2O
请根据提供的信息回答下列问题： （1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应： 2 C + 2H2SO4（浓） X↑+ 2SO2↑ + 2H2O 则生成物X的化学式为 CO 。 （2）若要证明产物中有水，则要用 A 装置（填装置的编号）。 （3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物 H2O 。 （4）若按C、B、A的顺序组装，则能证明产物 SO2 。 （5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是 A B C ，装置B中的品红 检验SO2是否完全反应 Ⅰ的作用是 证明产物中有SO2 ，品红Ⅱ的作用是 。
洗气瓶
检验气体——内盛液体——长进短出 吸收气体——内盛液体——长进短出
收集（贮存）气体
检验
CO2 澄清的石灰水 ——
吸收
氢氧化钠溶液 浓硫酸 AgNO3溶液 或碱溶液
H2O（气）
HCl （气）AgNO3溶液
U型管
检验水蒸气 内盛无水CuSO4（固体粉末） 〔CuSO4+5H2O== CuSO4· 5H2O〕 白色 蓝色 气体导入时不考虑连接顺序
制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学现对在超市 买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。 查阅资料： 聚乙烯燃烧生成CO2和H2O； 聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外，还会有 HCl气体产生。 无水CuSO4是白色粉末，遇水变蓝色。
实验探究： 小明将以下实验装置按ABCD顺序连接好，然后进行探究。
2．（2010四川眉山）实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发 生反应。 经查阅资料得知： ①SO2可使澄清石灰水变浑浊； ②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能； ③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能； ④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。 在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：
D
检验原混合 气体中的CO2
C
F
B
A
D
E
检验 H2还原 检验CO还原CuO CuO生成的H2O 生成的CO2
混合气体的检验应注意的问题
干扰问题
CO2对CO的干扰（吸收——转化——检验） H2O对H2的干扰（吸收——转化——检验）
水的问题
最先检验 最后吸收
反馈练习
1．（2008广西南宁） 日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯
①上图装置F中盛放的试剂名称是 澄清石灰水 。 ②上图装置的正确连接顺序是 HGFI 。 (填字母，且每套装置限用一次)
讨论：某气体可能是CO和H2，如何检验呢？ （每种装
置均可重复使用，也可不用；假设每步反应均完全。 ）
CuO 无水硫酸铜 浓硫酸
澄清石灰水
NaOH溶液
A
连接顺序: CuO
B
无水硫酸铜
澄清石灰 水变浑浊 黑色粉末变红 白色粉末变蓝 黑色粉末变红 石灰水变混浊
吸收方法
1H O
2
2 CO2
3H
2
4 CO
例1.（2010南京）某兴趣小组同学对于CH4是否能 够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。 查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生 成CO2和H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。 实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下 装置进行实验。
（1）连接B、C装置时，正确的接口顺序是c（或b）接 e （填“d” 或“e”）。 （2）在实验过程中，若B、C、D都产生明显现象，则B装置的作用是 检验燃烧产物中是否含有H2O ，C瓶中可观察到的实验现象是 产生白色浑浊 D 瓶中发生反应的化学方程式是 Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O 。 （3）连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换？请简述理由。 答： 不能 ，理由是 无法验证产物中是否含有HCl气体 。 （4）从化学学科的角度分析,你认为实行塑料购物袋有偿使用制 度的好处是 减少白色污染 。