电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用实验报告实验报告：电导的测定及其应用实验目的：掌握电导的基本概念，掌握测定电导的方法及其计算公式，了解电导在实际应用中的作用。
实验仪器：电导率仪、盐酸溶液、去离子水、容量瓶、计时器、玻璃棒实验步骤：1.取一定体积的盐酸溶液（如10ml），加入同体积的去离子水，混合均匀。
2.用电导率仪测定混合液的电导率，并记录数据。
3.将测得的电导率和混合液的浓度数据代入计算公式计算电导率。
4.重复以上步骤，每次调整混合液的浓度（如1mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.125mol/L、0.0625mol/L），同时记录电导率和浓度数据，并计算电导率。
5.根据实验数据绘制电导率-浓度曲线图。
6.分析实验数据，探索电导在实际应用中的作用。
实验结果：通过实验，我们得出了盐酸溶液的电导率随其浓度降低而降低的规律，同时得出了电导率-浓度曲线图。
从实验结果中，我们可以得出电导在工业、生物、环境等领域中的重要应用，如用于污水处理、药品生产等。
实验结论：电导是溶液中离子传导电流的能力，用电导率仪可以测量电导。
实验结果表明，电导率随着溶液浓度的降低而降低。
电导在工业、生物、环境等领域中具有重要的应用，比如污水处理、药品生产等。
实验注意事项：1.曲线图中需要标出坐标轴和单位。
2.清洗容器时，使用去离子水。
用盐酸溶液清洗容器会影响实验数据。
3.操作时，要注意安全，尤其是向容器中加入浓盐酸时。
扩展实验：实验中所用的是盐酸溶液，可以尝试用其他电解质溶液进行实验，比如NaCl、KCl等，探究它们的电导率与浓度之间的关系。
另外，也可以尝试利用电导率仪测量水中离子的含量，了解水质情况。
电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用实验报告1.掌握电导的测定方法；2.探究不同溶液电导的异同，并了解电导相关的应用。
实验步骤：1.准备所需材料，包括待测溶液、电导计、电导池、计算机等设备；2.将电导计的电极放入待测溶液中，等待电导计稳定后读取电导值；3.重复步骤2，测量其他待测溶液的电导值，并将数据记录在实验记录表中；4.将数据进行分析，并比较不同溶液的电导异同；5.了解和探究电导在其他领域的应用，如水质检测、电解制氢等。
实验结果：实验中我们测量了不同浓度的HC2H3O2溶液的电导值，数据如下图所示：HC2H3O2浓度/% 电导率/mS/cm0% 0.045% 1.9710% 3.9115% 6.0220% 8.26由上表可见，随着HC2H3O2浓度的逐渐增加，测得的电导率逐渐增大。
这是因为电解质浓度的增加会增加电离频率和电离程度，从而使电导率增加。
实验分析：电导测量是液体中离子浓度的重要测量手段之一。
它是根据溶液中游离离子导电所致的现象来确定溶液电导率的一种检测方法。
电导测量可用于检测水质、土壤和食品中的离子浓度等。
在实际生产和生活中，电导测量也广泛应用于水处理、环境保护和化工等领域。
例如，电导测量可以用于检测水质污染及水处理质量，通过电导值的变化可判断水质的变化，并采取相应的措施进行水处理。
此外，电导测量还可以用于电解制氢等领域中。
实验结论：通过本次实验，我们掌握了电导的测定方法，进一步了解了电导的相关知识，并探究了电导在其他领域的应用。
我们需要注意，电导测量需要避免测量设备的干扰以及影响测量的因素，提高实验数据的准确性。
电导测定及其应用实验报告(1)
一、实验目的1.理解溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。
2.掌握电导率仪的使用方法。
3.掌握交流电桥测量溶液电导的实验方法及其应用。
二、实验原理电解质溶液的导电能力可用电导G 表示，定义为电阻的倒数1/R ，单位为S 或Ω-1。
将电解质溶液放入电导池内，溶液电导G 的大小与两电极之间的距离l 成反比，与电极的面积A 成正比lA G κ=(1)式中：l /A 为电导池常数，以cell K 表示；κ为电导率，其物理意义是在两平行且相距1m 、面积均为1m 2的两电极间的电解质溶液的电导，即单位体积溶液的电导，S·m -1。
由于电极的l 和A 不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率值的溶液作为标准溶液标定电导池常数cell K ，常用KCI 溶液作为标准溶液，几种KCl 标准溶液的电导率从手册上可查。
溶液的摩尔电导率是指把含有1mol 电解质的溶液置于相距为1m 的两平行板电极之间的电导，以m Λ表示，其单位为S·m 2·mol -1。
摩尔电导率与电导率的关系为cm κ=Λ(2)式中：c 为该溶液的浓度，mol·m -3。
1.强电解质溶液无限稀释摩尔电导率的测定电解质溶液在无限稀释时的摩尔电导率称为无限稀释摩尔电导率∞Λm 。
在一定温度和同一溶剂中，∞Λm 仅与电解质本性有关，是表示电解质的一个特性物理量。
在稀溶液中，强电解质的摩尔电导率与其浓度的平方根呈线性关系，称为科尔劳施(Kohlrausch)稀释定律：c A m m -Λ=Λ∞(3)因此，在稀溶液范围内，测量一系列不同浓度强电解质溶液的摩尔电导率，根据式(3)以m Λ对c 作线性图，外推可得∞Λm 。
对于弱电解质溶液，式(3)并不成立，需按科尔劳施离子独立运动定律，利用离子无限稀释摩尔电导率数据间接计算。
对-+v v A M 型电解质∞--∞++∞Λ+Λ=Λ,,m m m υυ(4)式中：∞-∞+ΛΛ,,m m 、分别为正、负离子的无限稀释摩尔电导率。
电导率的测定及其应用 实验报告
电导率的测定及其应用实验报告一、引言电导率是衡量溶液中离子浓度的重要指标，是化学、生物、环境等领域中常用的参数。
本实验旨在通过电导法测定不同浓度的NaCl溶液的电导率，并探究其应用。
二、实验原理电导率是指单位长度内电场强度下单位横截面积所通过的电荷量，即电流强度与电场强度之比。
其计算公式为：σ=I/(U/L)，其中σ为电导率，I为电流强度，U为电压，L为两个探头间距离。
三、实验步骤1. 准备不同浓度的NaCl溶液（如0.1mol/L、0.05mol/L等）。
2. 将两个探头插入溶液中，并将它们放置在一定距离内。
3. 打开仪器，设置好测试参数（如温度、距离等），调节好仪器使其稳定工作。
4. 测量各种浓度下NaCl溶液的电导率，并记录数据。
5. 根据数据绘制出不同浓度下NaCl溶液的电导率曲线图。
四、实验结果分析1. 通过绘制出不同浓度下NaCl溶液的电导率曲线图，可以发现电导率随着浓度的增加而增加，呈现出一个线性关系。
2. 根据实验结果可以得出结论：NaCl溶液的电导率与其浓度成正比关系。
五、应用探究1. 电导率在环境监测中的应用：通过测量水体中的电导率可以判断其污染程度。
2. 电导率在生物学中的应用：通过测量细胞内外液体中的电导率可以研究细胞膜功能和离子通道等问题。
3. 电导率在化学反应中的应用：通过测量反应物和产物中的电导率变化可以研究反应动力学和反应机理等问题。
六、实验注意事项1. 实验过程中要保证仪器稳定，避免干扰因素影响实验结果。
2. 测量时要保持探头间距离不变，以保证数据准确可靠。
3. 实验结束后要清洗仪器和探头，以免对下一次实验造成影响。
七、结论本实验通过电导法测定了不同浓度下NaCl溶液的电导率，并探究了其应用。
实验结果表明NaCl溶液的电导率与其浓度成正比关系，电导率在环境监测、生物学和化学反应等领域中有广泛的应用。
电导的测定及应用实验报告(2021年整理)
电导的测定及应用实验报告（2021年整理）心理学实验电导的测定及应用
电导的测定是心理学实验中一个重要的步骤，它可以通过测量电流的来衡量不同类型
情绪的变化。
随着研究结果的不断深入，电导应用越来越受到研究人员的重视。
电导应用技术有多种，如果仅从其物理内涵来看，它们是一种特殊的静电现象，它可
以用测量物体的电导来来判断其内部的情绪状态，而这种情绪变化反映到外部行为表现上。
因此，电导应用在心理学实验中受到了广泛关注。
在心理学实验中，利用电导来研究可以更好地捕捉不同类型情绪的变化。
比如，在用
来研究记忆能力的实验中，研究人员可以在考试之前和之后测量受试者脑电导来看到他们
是否受到了任何影响，得出结论：当受试者受到有效刺激时，其脑电导会有所变化。
在实验室中，电导也可以用来研究其他心理学问题的变化情况。
譬如，研究人员在研
究两个不同性别孩子行为表现是否有所不同时，可以对他们的电导情况进行分析，比较两
个孩子的学习过程中的电导变化，从而看出他们的行为表现是否有所不同。
另外，电导也可以用来研究精神状态下受试者的脑电导变化情况。
譬如，可以用电导
来研究疲劳或情绪调节状态下受试者的脑电变化情况，并得出结论：不同的精神状态对脑
电导有不同的影响。
总之，心理学实验中，电导可以用来捕捉不同类型情绪的变化情况，而且它与其他多
种技术相结合，也可以发掘出许多有用的实验数据。
在综合研究的过程中，电导应用技术
可以作为重要的手段，助力实验研究人员更好地揭示被实验者心理状态的真实本质。
电导测定及其应用实验报告
电导测定及其应用实验报告一、实验目的1、掌握电导测定的基本原理和方法。
2、学会使用电导仪测量溶液的电导率。
3、探究溶液浓度、温度等因素对电导率的影响。
4、了解电导测定在化学分析和工业生产中的应用。
二、实验原理1、电导和电导率电导（G）是电阻（R）的倒数，即 G ＝ 1/R。
电导率（κ）是指相距 1m、截面积为 1m²的两平行电极间溶液的电导，其单位为 S/m（西门子/米）。
2、电导的测定电导的测定通常使用电导仪。
电导仪通过测量两电极间溶液的电阻，再根据电导与电阻的关系计算出电导率。
3、影响电导率的因素（1）溶液浓度：一般来说，溶液浓度越大，离子数量越多，电导率越大。
（2）温度：温度升高，离子运动速度加快，电导率增大。
三、实验仪器与试剂1、仪器电导仪、恒温槽、移液管、容量瓶、烧杯等。
2、试剂KCl 标准溶液（已知浓度）、HCl 溶液（未知浓度）、NaOH 溶液（未知浓度）等。
四、实验步骤1、仪器校准使用 KCl 标准溶液对电导仪进行校准。
2、配制溶液（1）配制不同浓度的 HCl 溶液和 NaOH 溶液。
（2）分别准确移取一定体积的浓溶液，用蒸馏水稀释至一定体积，摇匀备用。
3、测量电导率（1）将恒温槽温度设定为一定值，如 25℃。
（2）将配制好的溶液放入恒温槽中恒温一段时间。
（3）用电导仪测量不同浓度溶液在恒温下的电导率，记录数据。
4、改变温度测量电导率（1）改变恒温槽温度，如分别设定为 30℃、35℃等。
（2）重复上述测量步骤，记录不同温度下溶液的电导率。
五、实验数据及处理1、不同浓度 HCl 溶液的电导率｜浓度（mol/L）｜电导率（S/m）｜｜｜｜｜01|＿____|｜02|＿____|｜03|＿____|2、不同浓度 NaOH 溶液的电导率｜浓度（mol/L）｜电导率（S/m）｜｜｜｜｜01|＿____|｜02|＿____|｜03|＿____|3、不同温度下 HCl 溶液的电导率｜温度（℃）｜电导率（S/m）｜｜｜｜｜25|＿____|｜30|＿____|｜35|＿____|4、不同温度下 NaOH 溶液的电导率｜温度（℃）｜电导率（S/m）｜｜｜｜｜25|＿____|｜30|＿____|｜35|＿____|以溶液浓度为横坐标，电导率为纵坐标，绘制浓度电导率曲线。
电导的测定及其应用
∞ΛΛ=mm α宁 波 工 程 学 院物理化学实验报告专业班级化工101姓名梁子安序号10402010139同组姓名洪清琳、徐艳烨指导老师方烨汶、赵丹 实验日期2012、3、29实验名称 实验五电导的测定及其应用 一、 实验目的1．测定KCl 水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率； 2．用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数； 3．掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、 实验原理1、电导G 可表示为： (1) 式中，k 为电导率，电极间距离为l ，电极面积为A ，l/A 为电导池常数Kcell ，单位为m -1。
本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell ，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G ，根据（1）式求出电导率k 。
摩尔电导率与电导率的关系为： (2)式中C 为该溶液的浓度，其单位以SI 单位制表表示为mol ·m -3.2、摩尔电导率Λm 的变化规律可用经验公式表示：(3)式中，是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。
对特定的电解质和溶剂来说，在一定温度下，A 是一个常数。
所以，将对C 作图得到的直线外推C=0处，可求得。
3、对弱电解质溶液有∞-∞+∞-++=Λmm m λνλν（4）式中，、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。
在弱电解质的稀薄溶液中，离子的浓度很低，离子间的相互作用可以忽略，可以认为它在浓度C 时的解离度α等于它的摩尔电导率与其无限摩尔电导率之比，即：（5）lAkG =Ck m =ΛCm A -Λ=Λ∞m()θθc Km2∞Λ对于HAc ，在溶液中电离达到平衡时，点电离平衡常数K C 原始浓度C 和电离度α有以下关系：（6）在一定温度下是常数，因此可以通过测定HAc 在不同浓度的α带入上式求出K c 。
HA c 的可由强电解质HCl 、NaAc 和NaCl 的的代数和求得，)()()()()()(NaCl NaAc HCl Ac H HAc m m m m m m ∞∞∞-∞+∞∞Λ-Λ+Λ=+=Λλλ把（4）代入（1）可得到： 以m C Λ对m Λ1作图，其直线的斜率为如果知道，就可算出。
电导的测定及其应用
电导的测定及其应用一、实验目的及要求1.了解溶液的电导, 电导率和摩尔电导的概念。
2.测量电解质溶液的摩尔电导, 并计算弱电解质溶液的电离常数。
二、实验原理电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。
而弱电解质溶液中, 只有已电离部分才能承担传递电量的任务。
在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。
此时溶液的摩尔电导率为 , 而且可用离子极限摩尔电导率相加而得。
一定浓度下的摩尔电导率Λm 与无限稀释的溶液中的摩尔电导率 是有差别的。
这由两个因素造成, 一是电解质溶液的不完全离解, 二是离子间存在着相互作用力。
所以Λm 通常称为表观摩尔电导率。
()()∞-∞+-+∞++=ΛΛU U U U αm m （1） 若 , 则∞ΛΛ=mm α （2） 式中α为电离度。
AB 型弱电解质在溶液中电离达到平衡时, 电离平衡常数K, 浓度C, 电离度α有以下关系:CC C C K αα-⋅=12 （3） ()m m m 2m Λ-ΛΛΛ⋅=∞∞C K C （4） 根据离子独立定律, 可以从离子的无限稀释的摩尔电导率计算出来。
Λm 则可以从电导率的测定求得, 然后求算出KC 。
三、仪器与试剂DDS-11A 型电导率仪1台, 恒温槽l 套, 0.1000mol/L 醋酸溶液。
四、实验步骤1.调整恒温槽温度为25℃±0.3℃。
2.用洗净、烘干的叉形管1支, 加入10mL 的0.1000mol/L 醋酸溶液, 恒温后, 测定其电导率。
3.用另一支移液管取l0mL 电导水注入电导池, 混合均匀, 等温度恒定后, 测其电导率, 如此操作, 共稀释4次。
4.倒去醋酸, 洗净电导池, 最后用电导水淋洗。
注入10mL 电导水, 测其电导率。
5.实验结束后, 切断电源, 倒去电导池中溶液, 洗净电导池, 注入蒸馏水, 并将铂黑电极浸没在蒸馏水中。
五、数据处理1.已知298.2K 时, 无限稀释离子摩尔电导率 (H+)＝349.82×10-4S ·m2/mol , (Ac-)＝40.9×10-4S ·m2/mol 。
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电导得测定及其应用
一、实验目得
1、测量KCl水溶液得电导率，求算它得无限稀释摩尔电导率。
2、用电导法测量醋酸在水溶液中得解离平衡常数.
3、掌握恒温水槽及电导率仪得使用方法。
二、实验原理
１、电导G可表示为：（1)
式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A,l/A为电导池常数Kcell，单位为ｍ-1.
本实验就是用一种已知电导率值得溶液先求出Kｃell,然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G,根据(1）式求出电导率k。
摩尔电导率与电导率得关系：（２）
式中C为该溶液得浓度,单位为moｌ·m－３。
２、总就是随着溶液得浓度降低而增大得。
对强电解质稀溶液，（３）
式中就是溶液在无限稀释时得极限摩尔电导率。
Ａ为常数，故将对作图得到得直线外推至C=0处，可求得。
3、对弱电解质溶液，（4）
式中、分别表示正、负离子得无限稀释摩尔电导率。
在弱电解质得稀薄溶液中,解离度与摩尔电导率得关系为: （5)
对于ＨAc，（６）
ＨAc得可通过下式求得:
把（4）代入（1）得: 或
以C对作图，其直线得斜率为，如知道值，就可算出K o
三、实验仪器、试剂
仪器：梅特勒32６电导率仪1台,电导电极1台，量杯（50ml）２只，移液管（25ｍl)3只,洗瓶1只，洗耳球１只
试剂:1０、０0（mｏl·m-3)KCl溶液,10０、0（mol·m—3）HAｃ溶液,电导水
四、实验步骤
1、打开电导率仪开关,预热5min。
２、KCl溶液电导率测定:
⑴用移液管准确移取10、０0（ｍol·m-3)KＣｌ溶液25、0０ml于洁净、干燥得量杯中,测定其电导率3次,取平均值。
⑵再用移液管准确移取2５、00 ml电导水,置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次,取平均值.
⑶用移液管准确移出25、０0 mｌ上述量杯中得溶液,弃去;再准确移入25、０0 ml电导水，只于
上述量杯中；搅拌均匀后,测定其电导率３次，取平均值。
⑷重复⑶得步骤2次.
⑸倾去电导池中得KCl 溶液,用电导水洗净量杯与电极,量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干 ３、H Ａc 溶液与电导水得电导率测定： ⑴用移液管准确移入1００、0(mol ·m －３
)HAc 溶液25、00 ml ，置于洁净、干燥得量杯中，测定
其电导率3次,取平均值。
⑵再用移液管移入25、00 ｍl 已恒温得电导水,置于量杯中，搅拌均匀后,测定其电导率３次,取平均值.
⑶用移液管准确移出25、00 m ｌ上述量杯中得溶液,弃去；再移入25、00 ｍｌ电导水,搅拌均匀,测定其电导率3次,取平均值。
⑷再用移液管准确移入25、00 m ｌ电导水,置于量杯中，搅拌均匀,测定其电导率３次,取平均值。
⑸倾去电导池中得HAc 溶液,用电导水洗净量杯与电极；然后注入电导水，测定电导水得电导率3次，取平均值。
⑹倾去电导池中得电导水,量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干,关闭电源。
五、数据记录与处理
１、大气压:１02、0８k Ｐａ 室温：1７、５℃ 实验温度：25℃ 已知:２５℃时10、00（mol ·ｍ
—３
）KCl 溶液k=0、1413S ·ｍ-1；２5℃时无限稀释得ＨAc 水溶
液得摩尔电导率=3、9０７*1０－
2（S ·m 2·m －
1) ⑴测定ＫCl 溶液得电导率：
⑵测定HA
ｃ溶液得电导率：
电导水得电导率k(H —
1）：7 ＊1０—４
-1２、数据处理
⑴将K Ｃl 溶液得各组数据填入下表内: C ／( mo ｌ·m -３
)
1０、０ ５、０0 2、50 1、2５ 0、6２5
/（S ·m 2·mo
ｌ－
1） 141、7＊10-4
１44、4＊10—
4
148＊10-4 148＊10—
4
15２*10-4
/（m ｏl 1/2·m
—
3／2)
3、16 2、24 １、58 1、12 0、79
以K Ｃl 溶液得对作图
0.0140
0.0142
0.0144
0.0146
0.0148
0.0150
0.0152
Y A x i s T i t l e
X Axis Title
根据
，截距即为，得=1５4*１0-４
S ·m 2·mol —
1
⑵ＨＡc 溶液得各组数据填入下表内: HAc 原始浓度:0、11２7 mol ·dm —3
mol ·ｄm -３
K ｏ
<K o >
0、１000
４9６、2＊10-4
4、96*1０
-4
2、02＊103 49６、２＊
１0—
4
０、0１２7 1、63＊10-5 1、7５３*10-5
1、753*1０
－５
0、0５00 347、3＊１
0—
4
6、９5*10-４
１、44＊１
0３
347、5*１0
—４
0、01７8 1、６1＊10
－5
０、02５0 225、0＊10-4
9、00*１0
—４
1、11＊103 225、0＊１
０－
4
0、0230
1、3５*10
－5
0、０1２5 14９、3＊1
０—
4
１、９4*10-3
5、15*1０2
242、5*1０—4
0、04９7 １、69＊１
０-5
k = k ’— k H2O
uS 、cm
—１
＝10-4Ｓ·m —
1
C HＡc=０、1１27 moｌ·dm—３=1１2、7 mol·m—３
ｋH2O =7*10—4Ｓ·ｍ-1
k(HＡｃ测量）＝5６0＊10－4Ｓ·m—1 k(HAc)= k(HAc测量)-kＨ２O＝5５3＊10—4Ｓ·ｍ-1
Λm=553*10-４／1１２、7=4、91＊10—4 S·m２·mol－１
Λm—１=２、0４＊１03 S—1·m-2·moｌC＝k＝５５3*１0-4 S·m-１
α＝4、91*10—4／3、907＊1０－2=0、0126
Kc＝0、1127*０、０1262/1＊（1-0、0126)=１、81*10—5
以Ｃ对作图应得一直线，直线得斜率为，由此求得Ｋｏ，于上述结果进行比较。
直线得斜率=２、８7＊１０－5 所以：Kｏ=2、８7*10-5 ／10３*（３、９０7*1０—２)2=1、88＊10－5
计算出来得值与画图做出来得相差：(1、８8－１、７53)＊10－５＝１、2７*１0—6
六、实验结果与分析
查阅KCl溶液得标准值为0、0149９S•m2•moｌ-1
则可以计算其相对误差Er=｜0、014９9-0、01５｜/０、014９9=０、６67‰
七、讨论与心得
１、实验中不必扣除水得电导。
因为经测定，实验所使用得去离子水得电导与待测溶液得电导相差几个数量级，因此不会对实验结果产生很大得影响.
2、溶液配制时得问题：溶液时由大浓度向小浓度一瓶一瓶稀释过来得。
一旦某一瓶配制出现偏差,则将影响到后面得几瓶，因此在溶液配制得时候要及其小心，我认为这也就是影响实验准确性得一个很重要得因素。
３、浓度较小时,信号不明显,即某个电阻改变一个大阻值，其示波器得变化不大，可能会导致大得偏差。
思考题：
1、如何定性地解释电解质得摩尔电导率随浓度增加而降低？
答:对强电解质而言，溶液浓度降低,摩尔电导率增大,这就是因为随着溶液浓度得降低，离子间引力变小，粒子运动速度增加，故摩尔电导率增大.
对弱电解质而言,溶液浓度降低时，摩尔电导率也增加.在溶液极稀时，随着溶液浓度得降低,摩尔电导率急剧增加。
２、为什么要用音频交流电源测定电解质溶液得电导？交流电桥平衡得条件就是什么？
答:使用音频交流电源可以使得电流处于高频率得波动之中,防止了使用直流电源时可能导致得电极反应，提高测量得精确性.
3、电解质溶液电导与哪些因素有关？
答:电解质溶液导电主要与电解质得性质,溶剂得性质，测量环境得温度有关。
4、测电导时为什么要恒温?实验中测电导池常数与溶液电导，温度就是否要一致？
答:因为电解质溶液得电导与温度有关，温度得变化会导致电导得变化。
实验中测电导池常数与溶液电导时得温度不需要一致，因为电导池常数就是一个不随温度变化得物理量，因此可以直接在不同得温度下使用。