电解质电离方程式优秀课件
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电解质的电离ppt课件
问题1：NaCl固体组成微粒？能否自由移动？溶于水后呢？
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
电解质的电离 PPT课件
电解质所含物质类型： 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3•H2O等 盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
（2）非电解质
两种情况必须同时满足。
概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质所含物质类型： 非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等 非酸性气态氢化物：如NH3 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等
随堂检测
1. (1) 铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(× ) (2) NH3、CO2的水溶液都能导电，所以NH3、CO2均是电解质( × ) (3) NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(× )
(4) BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电 ，所以BaSO4不是电解质
×( ) (5) HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电( √ )
A．①③⑤
B．②④⑤
C．只有④
D．只有⑤
5. 下列物质 ①铁片 ②液态HCl ③NH3 ④酒精
⑥H2SO4 ⑦KOH
⑧熔融状态的KNO3 ⑨HF
固体
(1)以上物质中能导电的是___①__⑤__⑧_____________； (2)以上物质中属于电解质的是__②__⑥__⑦___⑧__⑨__⑩____；
水合 离子
NaCl固体溶解并形成水合离子
3、电解质导电的微观分析
物质状态
+
图示
NaCl溶液
-
微观分析 是否导电
在水分子的作用下，Na+和Cl-逐渐脱离NaCl固体表面而进入 水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
导电
3、电解质导电的微观分析
电解质的电离第一课时
编辑ppt
14
4、下列物质能导电的有[ ②、 ④、 ⑤ 、⑥、⑧ ] 是电解质的是[ ①、③、 ⑥ ] 是非电解质[ ⑦、⑩ ]
①NaCl晶体 ②NaCl溶液 ③液态HCl ④盐酸 ⑤ Fe ⑥ 熔化状态下的BaSO4 ⑦SO2气体 ⑧SO2的水溶液 ⑨Cl2 ⑩无水酒精
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15
小结
1、物质导电的必要条件——有自由移动
部分共价化合物：水溶液中产生自由移动的离子。
2、溶液导电性强弱比较
溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液的导电性越强。
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13
1、Cu能导电，请问它是电解质吗？是非电解质吗？
2、SO2的水溶液能导电，请问SO2是电解质吗？ 真正的电解质是什么？
3、BaSO4不溶于水，但BaSO4在熔融状态下可以电 离出Ba2+和SO42-，请问它是电解质吗？
金属：自由移动的电子
的带电微粒。
溶液：自由移动的离子
溶液导电能力的强弱——与自由移动的离子
浓度有关。
2、电离：电解质在水溶液中或熔化状态下，
离解产生自由移动离子的过程。
3、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电（即 能电离）的化合物。
4、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不
能导电（即不电离）的化合物。
NaCl
Na+ Cl－
由阳离子和 阴离子构成的 离子化合物
NaCl固体
实验表明：NaCl固体不导电。
其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），
但带电粒子不能自由移动。
编辑ppt
9
灯泡发光
NaCl
Na+ Cl－
由阳离子和 阴离子构成的 离子化合物
NaCl 溶液
电解质的电离 PPT优质课件人教高中化学必修一19张
是！熔融状态下可以导电！与溶解度无关！
物质
混合物 纯净物
化合物
酸、碱、盐、水、 电解质 活泼金属氧化物 非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
不是电解质也不是非电解质
电解质：如酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等
非电解质：如酒精、蔗糖大部分有机物、非金属氧化 物(H2O除外)、N解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液 ⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4 ⑿ 稀H2SO4
能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾ 非电解质： ⑼ ⑽
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注意：
电解质的电离 PPT优质课件【新教材】人教高中化 学必修 一19张
酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
电解质在水溶液中或熔融状态（受热熔化）下， 离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融状态
结果：产生自由移动的离子
电解质与非电解质的实质——本身能否电离出自由移动的离子
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非电解质： 在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物
【判断】
1）铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？ 不是！不是化合物！ 2）稀硫酸是电解质吗？ 不是！它是混合物！
3）CO2 ，NH3，SO3的水溶液能导电，CO2，NH3, SO3×是电解质吗？
4）像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Cl-
物质
混合物 纯净物
化合物
酸、碱、盐、水、 电解质 活泼金属氧化物 非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
不是电解质也不是非电解质
电解质：如酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等
非电解质：如酒精、蔗糖大部分有机物、非金属氧化 物(H2O除外)、N解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液 ⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4 ⑿ 稀H2SO4
能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾ 非电解质： ⑼ ⑽
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注意：
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酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
电解质在水溶液中或熔融状态（受热熔化）下， 离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融状态
结果：产生自由移动的离子
电解质与非电解质的实质——本身能否电离出自由移动的离子
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非电解质： 在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物
【判断】
1）铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？ 不是！不是化合物！ 2）稀硫酸是电解质吗？ 不是！它是混合物！
3）CO2 ，NH3，SO3的水溶液能导电，CO2，NH3, SO3×是电解质吗？
4）像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Cl-
离子反应-电解质的电离PTT课件
碱：电离时生成的阴离子 全部是氢氧根离子 （OH-）的化合物
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
BaSO4 CaCl2
= Ba2+ + SO42= Ca2+ + 2Cl-
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
盐：电离时生成的阳离子是金属 离子或或铵根离子，阴离子 是酸根离子的化合物
01酸碱盐电电离离方程式的书写
干燥的NaCl固体不导电 NaCl 溶液 能够导电 NaCl 在熔融状态 能够导电
导电原因： 形成了自由移动的离子
电解质 溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程
叫做电离
01
“湿手不要摸电器”
湿手直接接触电源时容易发生触电事故的原因
有自由移动的 Cl﹣ Na＋ 从而导电
主要成分 NaCl
溶于水 水
01
电解质概念的完善
根据电解质在水溶液里的电离程度
定义:在水溶液中完全电离的电解质。
强电解质
常见物质：强酸、强碱、绝大多数盐
电
解
质
定义:在水溶液中只能部分电离的电解质。
弱电解质
常见物质：弱酸、弱碱、水
01
非电解质概念的完善
在水溶液和熔融态下自身都不能发生电离形成自由移动离子而导电的化合物
大部分非金属氧化物
01 熔融NaCl
与电源正 极相连的 电极
+
-
-
+
-
+
++----+--+
+-
-
+
++-
-+
+
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
BaSO4 CaCl2
= Ba2+ + SO42= Ca2+ + 2Cl-
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
盐：电离时生成的阳离子是金属 离子或或铵根离子，阴离子 是酸根离子的化合物
01酸碱盐电电离离方程式的书写
干燥的NaCl固体不导电 NaCl 溶液 能够导电 NaCl 在熔融状态 能够导电
导电原因： 形成了自由移动的离子
电解质 溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程
叫做电离
01
“湿手不要摸电器”
湿手直接接触电源时容易发生触电事故的原因
有自由移动的 Cl﹣ Na＋ 从而导电
主要成分 NaCl
溶于水 水
01
电解质概念的完善
根据电解质在水溶液里的电离程度
定义:在水溶液中完全电离的电解质。
强电解质
常见物质：强酸、强碱、绝大多数盐
电
解
质
定义:在水溶液中只能部分电离的电解质。
弱电解质
常见物质：弱酸、弱碱、水
01
非电解质概念的完善
在水溶液和熔融态下自身都不能发生电离形成自由移动离子而导电的化合物
大部分非金属氧化物
01 熔融NaCl
与电源正 极相连的 电极
+
-
-
+
-
+
++----+--+
+-
-
+
++-
-+
+
电解质的电离PPT课件-课件
蔗糖是非电解质;难溶于水的盐,如BaSO4、CaCO3是电解质。 (4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导
电,但不是CO2分子本身电离产生离子,而是它与水反应生成的 H2CO3电离出自由移动的离子,所以H2CO3是电解质,CO2不是电解 质。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗 糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式),常见的碱有 NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。
3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例2写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Ba(OH)2: 。 ②KHSO4: 。 ③HNO3: 。 ④Na2CO3: 。 答案①Ba(OH)2=Ba2++2OH②KHSO4=++H++SO42③HNO3=H++NO3④Na2CO3=2Na++CO32-
探究一
项错误;水是电解质,B项正确;电解质导电是有条件的,电解质在水 中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解 质,如二氧化碳,C项错误;NaNO3溶液能导电,所以NaNO3是电解 质,D项错误。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
电离方程式的书写 问题探究 根据探究一中的【问题探究】可知:NaCl固体不导电,NaCl溶液 或熔融NaCl可导电,据此探究下列问题: 1.NaCl固体为电解质,但其不能导电。这是为什么? 提示NaCl固体中的阴、阳离子不能自由移动。 2.NaCl溶液可导电,将NaCl固体溶于水,发生了怎样的变化? 提示将NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,Na+和Cl-扩散到水分 子之间,变得能自由移动。
电,但不是CO2分子本身电离产生离子,而是它与水反应生成的 H2CO3电离出自由移动的离子,所以H2CO3是电解质,CO2不是电解 质。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗 糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式),常见的碱有 NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。
3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例2写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Ba(OH)2: 。 ②KHSO4: 。 ③HNO3: 。 ④Na2CO3: 。 答案①Ba(OH)2=Ba2++2OH②KHSO4=++H++SO42③HNO3=H++NO3④Na2CO3=2Na++CO32-
探究一
项错误;水是电解质,B项正确;电解质导电是有条件的,电解质在水 中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解 质,如二氧化碳,C项错误;NaNO3溶液能导电,所以NaNO3是电解 质,D项错误。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
电离方程式的书写 问题探究 根据探究一中的【问题探究】可知:NaCl固体不导电,NaCl溶液 或熔融NaCl可导电,据此探究下列问题: 1.NaCl固体为电解质,但其不能导电。这是为什么? 提示NaCl固体中的阴、阳离子不能自由移动。 2.NaCl溶液可导电,将NaCl固体溶于水,发生了怎样的变化? 提示将NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,Na+和Cl-扩散到水分 子之间,变得能自由移动。
电解质的电离ppt课件
问题探究：
物质导电的本质原因是什么？
(1).物质中存在自由移动的电子;
(2).物质中存在自由移动的阴阳离子。
灯泡发光
铜 线
实验表明：金属（铜）能导电
——金属内部存在自由移动的电子。
灯泡发光
NaCl 溶液
——NaCl 溶液中存在自由移动的阴阳离子。
无明显现象
蔗糖或酒精溶液
——蔗糖或酒精溶液既无自由移动的电 子，又无自由移动的阴阳离子。
离子（包括NH4+）和酸根阴 离子的化合物叫做盐
试从电离的角度概括出盐的本质
想一想：
1、写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式， 思考它属于酸吗？
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
2、写出Cu2(OH)2CO3在水溶液中的电离方程 式，思考它属于碱吗？
Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
6.弱酸的酸式盐，用电离方程式表示其电离过程时 弱酸的酸式酸根不能拆！而强酸的酸式盐，用电离 方程式表示其电离过程时，酸式酸根一般要拆！
例如：不是：NaHCO3 = Na+ + H+ + 而是：NaHCO3 = Na+ + HCO3-
例如: 不是：NaHSO4 = Na+ + HSO4而是：NaHSO4 = Na+ + H+ +
纯 净 物
物 质
混 合 物
单
质
电
解
质
化 合 物
非 电 解 质
强电解质 弱电解质
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四、电离方程式的书写
1.强电解质是全部电离，用电离方程式表示其电离 过程时，连接符号用“=”；
沪科版化学高一下册-7.1.2 电解质的电离 课件 优秀课件PPT
醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
强电解质与弱电解质的区别
强电解质
定义
在水溶液中 完全 电离 为离子的电解质
电离程度
完全 电离
化合物类 __强__酸___、__强__碱___、
型 ___盐____
弱电解质 在水溶液中 部分 电离 为离子的电解质
部分 电离 __弱__酸___、__弱__碱___、
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
谢谢！
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
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预习检验
• 电解质： 在 水溶液里或熔融状态下能够 导电 的 化合物 。
• 酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们 在溶液中发生了 电离 ，产生了能够自由移动 的 离子 。
电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物。
电解质电离方程式优秀 课件
回忆
• 金属导电的原因：有自由移动的带负电电子 • 溶液导电的原因：溶液中有自由移动的离子 • 物质导电的原因：有自由移动的带电粒子
想一想
如图所示:将直流电源接通,灯泡发光,说明氯化钠溶液能导电,这是什 么原因呢?
提示:溶液中有自由移动的钠离子和氯离子。
• 电离方程式：
NaCl = Na+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
NaOH = Na+ + OH-
化学式 离子符号
书写电离方程式要注意
• 1、正确书写离子符号（原子团不拆开）
H2SO4
H2SO4
H2++ SO42-
2H++S2-+4O2-
• 非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能 导电的化合物。
例如： 部分有机物：蔗糖、酒精、甲烷等 非金属氧化物：CO2、NO2、P2O5等
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
练习
①Cu ②固态NaCl ③O2 ④纯H2SO4 ⑤BaSO4 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2
Ba 2+ + SO 4 2Al 3+ +3 OH -
酸电离的共同特点
HCl
H+ + Cl-
HNO3 H2SO4
H+ + NO32 H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合 物叫酸
思考与交流
• 1、写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在溶液 中的电离方程式。
能导电： ①⑦⑧ 电解质： ②④⑤⑧ 非电解质： ⑨⑩ 既不是电解质也不是非电解质： ①③⑥⑦
练一练
判断下列叙述正确的是（B、C ）
A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E．铜能导电，所以是电解质 F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
Fe32++ + 3Cl-
书写电离方程式要注意
• 3.元素或者原子团的化合价等于形成的离子 的电荷数,离子的个数用阿拉伯数字标在离 子符号之前。
+2 -2
BaSO4
+3 -1Al(OH) 3源自BaSO 4 Al(OH)3
CH3COO-
CH3COOH
？？？
为什么电解质 固体不能导电, 而在水溶液中 或熔融状态下
能导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
NaCl在水中的溶解和电离图
电离
• 定义：电解质在水溶液里或熔融状态下 离解成自由移动离子的过程。
例如： 酸：H2SO4、HNO3、HCl等 碱：NaOH、Ca(OH)2等 盐：NaCl、NaCO3等 金属氧化物：CuO、Na2O、Fe2O3等
思考1
• 已知铁丝、盐酸都能导电，则Fe和盐酸是 电解质吗？ 注意: 电解质研究的对象是化合物，单质和
混合物不是电解质
思考2
• CO2和SO2的水溶液均导电，讨论它们是 电解质吗？
注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由 移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。
思考3
• BaSO4(硫酸钡)难溶于水，其水溶液几乎不 导电，所以硫酸钡不是电解质。
注意:电解质的导电条件： 水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)
练习
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦水银 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
混合物： ②⑤ 电解质： ③⑧⑨ 电解质但难溶于水：⑨
非电解质
HCl电离的结果
液面
H+ Cl-
H+
H+ H+
H+ Cl-
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
CH3COOH电离的结果
液面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+
H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
酸式盐
强电解质和弱电解质
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等 强电解质： （完全电离） 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
电
盐
解
质 弱酸：碳酸、醋酸等
弱电解质： （部分电离） 弱碱： Mg(OH)2、 NH3˙H2O、
Fe(OH)3 水
常用的原子团离子
• 酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、PO43-、 ClO3-、ClO-、MnO4-、MnO42-
• 氢氧根离子：OH• 铵根离子：NH4+
书写电离方程式要注意
• 2.遵守质量守恒和电荷守恒定律
MgCl2
FeCl3
Mg2++ 2 Cl-
• 2、写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在 溶液中的电离方程式。
请参考酸的定义，尝试从电离的角 度概括出碱和盐的本质。
思考
• 凡是能电离出H+、OH-的物质一定是 酸或碱吗？
NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3
酸式盐
碱式盐