氧化还原反应时导学案图文稿
氧化还原反应导学案
伊春市友好三中2011级高三化学一轮复习导学案不要等待机会，而要创造机会。
姓名: 班级：课题: 氧化还原反应(第三课时)主备人: 常广君审核：常广君备课时间：2012-7-9 授课时间：2013-8-7知识技能：1、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
2、会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应理解氧化还原反应的实质。
过程方法：通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力，解决化学实际问题能力。
情感目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
学习重点: 氧化还原反应的本质。
学习难点: 分析氧化还原反应中的电子转移。
学法指导: 通过对氧化还原反应概念的理解和认识，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，培养学生思考及分析、解决问题的能力。
知识链接：氧化还原反应电子得失守恒定律( 化合价升降守恒定律)学习过程：合作学习1: 氧化还原计算知识要点与技能：得失电子守恒、化合价升降守恒n（氧化剂或还原产物）×变价元素的原子个数×化合价的降值 = n（还原剂或氧化产物）×变价元素的原子个数×化合价的升值例如：在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为解析:将题意转化为图示:，化合价↑3价，化合价↓2价，则有n（Cr3+）×1×3 = n（PbO2）×1×21mol×1×3 = n（PbO2）×1×2n（PbO2）= 1.5 mol例1： R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-离子变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 ：2，则n的值为学法指导：涉及氧化还原反应的计算问题，其核心就是利用得失电子的物质的量守恒来建立等式，因此，准确找到氧化剂和还原剂得失电子的数目，并利用好总结出的公式是解这类问题的关键。
氧化还原反应导学案(第一课时)
2、在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？
（1）CaCO3高温CaO + CO2↑
（2）MnO2+4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3
（4）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑
D、复分解反应一定不是氧化还原反应
课后
作业
1、下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A、3Cl2＋6KOH△5KCl＋KClO3＋3H2O
B、2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
C、SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
D、2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）
4、在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）
A、生石灰和水反应B、三氧化硫和水反应
C、铜和氯气反应D、氨气和氯化氢反应
5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A、Cl2+2KBr==Br2+2KCl
B、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
D、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
测
1、下列反应中属于氧化还原反应的是（）
A、CaCO3高温CaO + CO2↑
B、NaO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
高中化学《氧化还原反应》导学案+课后提升练习
第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。
2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。
一、氧化还原反应的特征1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。
2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价 □05H 02＋Cu ＋2O －2=====△Cu 0＋H ＋12O －2□06C 0＋H ＋12O －2=====高温H 02＋C ＋2O －2□07C 0＋2Cu ＋2O －2=====高温2Cu 0＋C ＋4O －22↑从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是□08都有元素化合价的升降。
3．从化合价升降角度分析氧化还原反应结论：反应前后有□15元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
二、氧化还原反应的实质化合价变化与电子转移的关系结论：凡有□26电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥表示法2．单线桥表示法1．置换反应一定是氧化还原反应吗？提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反应。
2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(包括得失和偏移)。
如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。
因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。
3．双线桥表示法和单线桥表示法有何不同？提示：双线桥表示法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，单线桥表示法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。
一、氧化还原反应的特征1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
氧化还原反应 导学案
石家庄精英中学学生课堂导学提纲 编号：HXTG -必修1-18 使用时间：2016-10-24 编制人：任凤娇高一B 部化学 第1页 (共1页)3/17/2020 8:09:15 PM 高一B 部化学 第1页 (共1页)氧化还原反应（第一课时）班级： 姓名： 小组：【学习目标】1．学生通过对常见物质化合价的标注，能够正确判断化合价升降的物质；2．学生通过本节课学习，能够对氧化还原反应的定义、特点、本质进行辨析；3．学生通过小组讨论，能够正确标注双线桥；4．学生通过自主学习，能够正确判断氧化还原反应和四大基本反应的关系。
【重点难点】重点：氧化还原反应的特征与本质，与四种基本化学反应类型之间的关系，双线桥难点：双线桥【导学流程】一、基础感知1、写出下列标注物质的化合价N ．2 N ．H 4N ．O 3 KC ．lO 3 F ．e 2O 3 KM ．nO 4 Na 2S ．O 3 KI ．2.请同学们阅读P 35-37（一直到37页学与问），完成下列内容1)氧化还原反应都有氧气参与吗？ 氧化、还原反应必须同时发生吗？2)从化合价升降的角度、电子转移角度分析什么是氧化反应，什么是还原反应；氧化还原反应的特征是什么？ 本质分别是什么？思考：判断下列反应哪些是氧化还原反应？①NH 4HCO 3 === NH 3 + H 2O + CO 2↑ ②2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3 ③2KClO 3 =====MnO 2△2KCl + 3O 2↑ ④CaO + H 2O === Ca(OH)2 ⑤2CuO + C ==== 2Cu +CO 2 ↑ 仿照36页Na 和Cl 2反应方程式的“双线桥”标注方法对以上几个氧化还原反应进行标注。
在提纲右侧进行标注。
“双线桥”指导：（1）箭头从反应物指向生成物，箭头起止所指的为发生价态变化的同一元素；（2）线上三项：得失电子的数目、化合价的升降、被氧化或被还原在上述反应方程式⑤中，C 的化合价 （升高、降低）， （得、失）电子，被 （氧化、还原），发生 （氧化、还原）反应。
氧化还原反应__第1课时_导学案
《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第1课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.从三个角度认识氧化还原反应的认识过程，能够从本质上理解氧化还原反应2.学会从化合价升降角度判断氧化还原反应3.掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【重点难点】1. 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应2. 学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系【新课导学】阅读教材P35-361、回忆初中学过四种基本化学反应类型，并举例。
①___________,________________________②___________,________________________③___________,________________________④___________,________________________2、用四种基本类型的分类方法分析属于哪种类型的反应________________？3、初中化学中下列概念的涵义：氧化反应：_____________________________________________________还原反应：_____________________________________________________一、氧化还原反应1、从得失氧角度分析：Fe2O3____氧，化合价______，发生_____反应，CO ______氧，化合价______，发生_____反应2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化：）氧化反应：物质所含元素化合价的反应相伴发生（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应(3) 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。
氧化还原反应：的反应化学反应非氧化还原反应：的反应例：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？①2 Na +Cl2点燃2NaCl （）②CaO +H2O ==Ca(OH)2（）③2 HgO△2Hg +O2 ↑（）④CaCO3高温CaO +CO2↑（）小结：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1、以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。
认识氧化还原反应导学案
高一化学导学案课题第三节第1课时编辑郝继平审核化学组课型新授时间2019年11月15日序号 1学习目标学习目标：1.理解氧化反应，还原反应的概念2.初步掌握用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应评价目标:1.通过对高炉炼铁等具体氧化还原反应的判断和分析，诊断并发展学生对氧化还原反应本质的认识2.对四大反应类型进行分析，理解四大基本反应类型与氧化还原反应的关系重点: 掌握用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应【预习自测】思考一下：泡好的日照绿茶放置一段时间，从很漂亮的浅绿色变成了棕黄色，是什么原因呢？【任务1】判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？(1) 2Na+Cl2 === 2 NaCl（）(2) CaO+H2O === Ca(OH) 2（）(3) CaCO3 ==== CaO+CO2↑（）(6) CuO + H2===Cu+ H2O （）(7) NaOH+HCl==NaCl+H2O（）(8) CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaCO3↓（）(9) Fe2O3 +3CO ====2Fe + 3CO2（）(10) CuO + CO=== Cu+ CO2（）【探究一】从得失氧原子的角度认识氧化还原反应（初中要求，有一定的局限性）Fe2O3 +3CO高温2Fe + 3CO2从得失氧原子的角度，Fe2O3 氧原子，发生反应；CO 氧原子，发生反应。
氧化反应：物质氧原子的反应。
还原反应：物质氧原子的反应。
【探究二】从化合价升降的角度认识氧化还原反应Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑思考一下：锌与盐酸的反应没有氧原子的得失，也属于氧化还原反应，该如何理解呢？【任务2】标注出以下反应各元素的化合价，并观察有什么特点？H 2 + CuO = Cu + H 2O3CO + Fe 2O 3 = 2Fe + 3CO 2Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑结论：有 的化学反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应 (1导学案)
氧化还原反应(第二课时)学习目标：1、了解氧化剂和还原剂的概念。
2、会用单线桥分析氧化还原反应。
3、了解氧化剂和还原剂强弱的判断办法。
重点难点：1、分析单线桥分析氧化还原反应2、氧化剂和还原剂强弱的判断学习过程：1、用两种方法（双线桥和单线桥）分析以下反应，并标出氧化剂和还原剂。
MnO2+HCl===MnCl2+Cl2 +H2O2H2S＋O2===2S↓＋2H2O2、常见的氧化剂和还原剂有哪些？3、元素的最高价只有________________,最低价只有______________,中间价态_______________________________.4、氧化性和还原性的实质是什么？5、氧化性和还原性强弱比较方法：（1）根据化学方程式判断（2）根据金属活动顺序表判断（3）根据化学反应条件判断（4）当堂检测：1、根据反应：2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O,4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S ↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A ．O 2>I 2>SB ．H 2S>NaI>H 2OC ．S>I 2>O 2D ．H 2O>NaI>H 2S2．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF.下列有关说法正确的是A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法错误的是A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质4．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑回答下列问题：(1)生成物A 的化学式为________．(2)在标准状况下有0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为________．(3)反应中被氧化的元素为________． (4)H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________．。
氧化还原反应(第一课时导学案)
氧化还原反应(第一课时)学习目标：1、了解氧化还原反应的本质。
2、会从化合价变化和电子转移角度分析氧化还原反应。
3、了解反应与四种基本反应类型的关系。
重点难点：1、氧化还原反应的本质2、用双线桥分析氧化还原反应学习过程：1、分析化学反应2、分析各方程式中元素化合价的变化，CuO+H2=Cu+H2O Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO22H2O＝2H2↑+O2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na+ Cl2＝2NaCl并讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系？3、为什么氧化还原反应中有元素化合价的变化？其根本原因是什么？4、氧化还原反应的特征及本质是什么？5、用双线桥分析下列反应。
Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO23Cu+8HNO3===3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O6、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何？并用文氏图表示。
当堂检测：1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．2∶3。
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高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时导学案
【学习目标】
知识与技能：
1、学生能够学会用化学价升降的观点分析、解释氧化还原反应；
2、从化合价升降的角度理解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等
的概念；
过程与方法：
1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；
2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；
情感态度与价值观：
1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点；
2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；
3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
【学习重点、难点】氧化还原反应的定义、特征和本质；
【知识链接】物质的分类及化学反应的分类
【引入】
1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学
反应分为_________________、__________________、__________________、___________________。
2、 指出下列反应属于四种基本反应中的哪一种？并标出所有元素的化合
价。
（1）2Na + Cl 2 = 2NaCl （2）CaO + H 2O = Ca(OH)2 （3）2KClO 3∆催化剂， 2KCl + 3O 2↑ （4）CaCO 3 ∆ CaO + CO 2↑ （5）H 2 + CaO ∆ Cu + H 20 （6）Fe + H 2SO 4 = Cu + FeSO 4 （7）HCl + NaOH = NaCl + H 2O （8）AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3 【基本知识】
思考1：根据初中化学知识，从得失氧的角度分析：
___________________为氧化反应，__________________为还原反应，____________________________________为氧化还原反应。
____________________为氧化剂，_____________________为还原剂，_____________________________为氧化产物，____________________________为还原产物。
思考2：请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
（1）C0 + CuO 高温 Cu + CO 2 （2）C + H 2O 高温 CO + H 2
（3）S + O 2点燃 SO 2 （4）Fe 2O 3 + Al
高温 2Fe + Al 2O 3
一、氧化还原反应的概念、特征
1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是______________________________。
2、氧化反应：物质所含元素化合价__________的反应； 还原反应：物质所含元素化合价__________的反应。
3、 氧
化还原反应的特征：
__________________________________________（判断依据）
4、 思考：氧化反应和还原反应是否同时发生为什么（即课本
35页“思考
与交流2”）
【牛刀小试】判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些不是。
请从化合价角度分析。
（1）Cu + Cl 2点燃 CuCl 2 （2）Na 2O + H 2O = 2NaOH
（3）2KMnO 4 催化剂， K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （4）Cu 2(OH)2CO 3高温 2CuO + CO 2↑+ H 2O
（5）Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ （6）Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4
二、氧化还原反应本质的探究
1、NaCl 的形成过程
2、HCl 的形成过程 小结：从NaCl 的形成过程看，该反应发生的实质是
___________________________________，
从HCl的形成过程看，该发生发生的实质是
____________________________________。
氧化还原反应的实质是
______________________________________________________。
思考3：有人说，置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
你认为这个说法对吗？请说明理由。
（课本37页“学与问1”）那么，有单质参加与生成的反应一定是氧化还原反应吗为什么
思考4：请根据引入部分的2小题，分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，并例举具体反应加以说明。
（即课本37页“学与问2”）
【课后达标】
1、下列说法中正确的是（）
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B.氧化反应和还原反应必然同时发生
C.氧化还原反应一定有氧参加
D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
2、氧化还原反应的实质是（）
A.氧元素的得失
B. 氢元素的得失
C.电子的得失或偏移
D. 元素化合价的升降
3、 在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应 4、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（ ）
A. 是否有氧参加
B. 是否为置换反应
C. 同一元素的化合价在反应前后是否发生变化
D. 是否为化合反应或者分解反应
5、下列反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
A. Cu 2O + CO = 2Cu + CO 2
B. Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag
C. H 2 + Cl 2 点燃 2HCl
D. CaCO 3 + 2HCL = CaCl 2 + CO 2 + H 2O
6、反应：2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 ，其中____元素化合价升高，则该元素被_____，_____元素化合价降低，则该元素被_____。
______物质发生氧化反应，_____物质发生还原反应。
7、下列哪一个反应表示SO 2被还原（ ）
A. SO 2 + H 2O + Cl 2 = H 2SO 4
B. SO 2 + 2H 2S = 2H 20 + 3S
C. SO 2 + 2NaOH = Na 2so 3 + H 2O
D. SO 2 + Na 2CO 3 = Na 2so 3 + CO 2
8、分析下列四个反应，回答问题。
①MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O ②2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 ③Cl 2 + NaOH = NaCl + NaClO + H 2O ④HCl + NaCl = NaCl + H 2O
（1）氯元素部分被氧化的是_____。
（2）氯元素只被还原的是_______。
（3）氯元素既被氧化又被还原的是______。
（4）氯元素既未被氧化又未被还原的是______。
【自我小结】
1、从化合价角度看，氧化反应是_________________________，还原反应
是______________________，氧化还原反应的定义是______________________________。
2、氧化还原反应的特征（判断依据）
_____________________________________________。
3、氧化还原反应的本质是
______________________________________________________。
【收获与学习反思】
_______________________________________________________________ _______________________________________________________________ ________________________________。