2019.3.26平衡常数(3)
高中化学四大平衡常数
（2013上海）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOH、HCN、H2CO3电离平衡常数(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32B．2HCOOH+CO3-2-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗 NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中 所含离子总数前者小于后者
c(CH3COOH。 )
Fe3+(aq)+ 3OH-(aq),
3+ 3 溶度积常数 Ksp = c(Fe )• c (OH )
。
注意：固体（S），纯液体（l）的浓度一般情况
下都看作是一个常数
2、平衡常数的意义： (1)平衡常数K的大小能说明反应进行的程度 （也叫反应的限度）。
K值越大，表明反应进行得越 完全 ； K值越小，表示反应进行得越 不完全 。
QC ＜K ，V正 ＞ V逆，反应向 正方向 进行
QC ＝K ，V正＝ V逆，反应向 平衡 进行 QC ＞K ，V正 ＜ V逆，反应处于 逆方向 状态
二、常考的题型 1、化学平衡常数
①直接利用表达式求K ②利用K来求转化率 ③利用Qc与K的关系来判断反应进行的方向 ④利用K与温度的变化规律来判断△H ⑤利用方程式之间的转化关系求K的变化关系
2、电离平衡常数
①直接求电离平衡常数 ②利用电离平衡常数比较酸碱性的强弱，从而判 断一些相关的方程式的正确与否
已知HClO:Ka=3.0 × 10-8 ， H2CO3 :Ka1=4.3 × 10-7 ，Ka2 =5.6 × 10-11 ,写出往NaClO 溶液中通入少量CO2 时的化学反应方程 式： _________________________________。
化学反应中的平衡常数
化学反应是物质转变的过程，其中涉及了分子之间的相互作用和键的重新组合。
在化学反应中，反应物经过一系列的中间步骤，最终达到了动态平衡。
这种平衡状态可以用平衡常数来描述，它对于了解反应的方向和热力学性质非常重要。
平衡常数（K）是指在给定温度下，反应前后反应物和生成物浓度之间的比例关系。
对于一个一般的化学反应 aA + bB ⇌ cC + dD ，平衡常数可以用下式表示：K = （[C]^c [D]^d）/（[A]^a [B]^b）式中，[]表示物质的摩尔浓度，a、b、c、d分别为反应物和生成物的系数。
平衡常数的值可以根据反应物和生成物的浓度来确定，它在反应过程中会随着时间的推移而增大或减小。
当K大于1时，表示生成物的浓度相对较高，反应趋向于生成物方向；当K小于1时，表示反应物的浓度较高，反应趋向于反应物方向。
而当K等于1时，表示反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
平衡常数的大小与反应的速率无关，它仅仅是与化学物质在给定温度下达到平衡所需时间的标志。
反应速率取决于反应机理、反应物浓度以及温度等因素。
平衡常数的值还与温度相关，随着温度的升高或降低，平衡常数的值会产生变化。
由于平衡常数取决于化学反应的能量变化，当温度改变时，反应的热力学性质也会发生变化。
一般来说，当温度升高时，反应的放热性质变得更为明显，平衡常数会增大；而当温度降低时，反应的吸热性质更为明显，平衡常数会减小。
在实际的化学反应中，平衡常数有很重要的应用价值。
首先，它可以用来预测反应的方向。
根据平衡常数的大小，我们可以判断反应是向左还是向右进行。
当K大于1时，反应趋向于生成物方向；当K小于1时，反应趋向于反应物方向。
其次，平衡常数可以用来计算反应物和生成物之间的浓度。
在一定的反应物浓度下，根据平衡常数的值，可以计算出反应后生成物的浓度，从而帮助我们对反应进行控制和优化。
此外，平衡常数还可以用于判断反应的完备性。
当平衡常数的值非常大时，表示反应趋向于产生大量的生成物，反应较为充分。
平衡常数表
平衡常数表1. 什么是平衡常数表？平衡常数表是化学中用于描述化学平衡的一种工具。
在化学反应中，当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度达到一定的比例关系。
平衡常数表中列出了在特定温度下，不同化学反应的平衡常数值。
平衡常数表可以帮助化学家预测反应的方向和平衡位置，以及计算反应物和生成物的浓度。
2. 平衡常数的定义和计算方法在化学反应中，平衡常数（K）定义为反应物浓度的乘积除以生成物浓度的乘积，每个物质的浓度用方括号表示，反应物和生成物的系数作为指数：K = [生成物A]^a * [生成物B]^b / [反应物C]^c * [反应物D]^d其中，a、b、c、d为化学反应方程式中反应物和生成物的系数。
平衡常数的计算方法需要知道反应物和生成物的浓度，在实验室中可以通过测量反应物和生成物的浓度来计算平衡常数。
平衡常数的值越大，表示生成物浓度相对较高，反应偏向生成物的方向；平衡常数的值越小，表示反应物浓度相对较高，反应偏向反应物的方向。
3. 如何使用平衡常数表？平衡常数表提供了不同化学反应在不同温度下的平衡常数值。
使用平衡常数表可以帮助化学家判断反应的方向和平衡位置，以及计算反应物和生成物的浓度。
以下是使用平衡常数表的步骤：步骤1：确定化学反应方程式首先，需要确定化学反应的方程式，并将反应物和生成物的系数写在方程式中。
步骤2：查找平衡常数表根据所给的温度，查找对应温度下的平衡常数表。
平衡常数表通常按照反应物和生成物的组合来排列。
步骤3：找到对应的平衡常数值在平衡常数表中找到对应反应物和生成物组合的平衡常数值。
注意，平衡常数表中的值是以科学计数法表示的。
步骤4：计算反应物和生成物的浓度根据平衡常数的定义，利用已知反应物或生成物的浓度，可以计算出其他物质的浓度。
步骤5：判断反应的方向和平衡位置根据平衡常数的值，判断反应的方向和平衡位置。
如果平衡常数大于1，表示反应偏向生成物的方向；如果平衡常数小于1，表示反应偏向反应物的方向；如果平衡常数等于1，表示反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
《化学平衡—化学平衡常数》课件(3篇)
《化学平衡—化学平衡常数》课件(3篇)第一篇：化学平衡与化学平衡常数的基本概念一、化学平衡1. 定义：化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，导致各反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
2. 特点：（1）动态平衡：正反反应仍在进行，但速率相等，宏观表现为浓度不变。
（2）可逆性：在化学平衡状态下，反应可逆，即反应物可以重新生成。
（3）自发性：在一定条件下，反应会自动达到平衡状态。
二、化学平衡常数1. 定义：化学平衡常数K表示在特定温度下，反应物和生成物浓度比的稳定值。
2. 表达式：对于反应aA + bB = cC + dD，其平衡常数K为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b3. 特点：（1）只与温度有关，与浓度、压强等无关。
（2）K值越大，生成物浓度相对越大，反应进行得越彻底。
（3）K值与化学反应的平衡状态密切相关。
三、化学平衡与化学平衡常数的关系1. 判断平衡状态：当反应的实际浓度比Q与平衡常数K相等时，反应达到平衡状态。
Q = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b2. 改变平衡状态：通过改变温度、浓度、压强等条件，可以改变平衡常数K，从而影响化学平衡。
第二篇：化学平衡常数的计算与应用一、化学平衡常数的计算1. 已知反应物和生成物的浓度，直接代入公式计算K值。
2. 已知反应物和生成物的分压，代入公式计算K值。
3. 根据反应的平衡状态，利用Q值和K值的关系判断反应进行的方向。
二、化学平衡常数的应用1. 判断反应进行方向：当Q < K时，反应向生成物方向进行；当Q = K时，反应达到平衡状态；当Q > K时，反应向反应物方向进行。
2. 计算反应物的转化率：通过K值和反应物的初始浓度，可以计算反应物的转化率。
3. 优化化学反应条件：通过调整温度、浓度等条件，使K 值达到最大，从而提高反应的转化率和产率。
三、实例分析以H2 + I2 = 2HI的反应为例，已知H2、I2和HI的浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L和0.3 mol/L，计算K值并判断反应进行的方向。
平衡常数及应用课件
反应物和产物浓度的幂次方应对 应于反应方程式中的化学计量系
数。
K值的含义：K值越大，生成物 浓度越大，反应物浓度越小，反 应进行的方向越有利于生成物。
化学平衡常数的计算方法
根据实验数据计算
对于一些不能直接进行理论计算的反 应，可通过实验方法测定各物质浓度 的变化值，并计算平衡常数。
通过热力学数据计算
平衡常数的符号与单位
平衡常数的符号为K或K'，单位与反 应方程式中各物质的计量系数有关。
根据反应方程式的计量系数，平衡常 数可以有不同的形式，但它们都代表 同一可逆反应在相同温度下的平衡常 数。
平衡常数的意义与作用
01
02
03
04
平衡常数可以表示反应进行的 程度和反应能力，是判断化学
平衡状态的重要依据。
了解不同配离子的稳定性，可以指导配合物 的合成和分离提纯。
预测配合物的性质
配位常数可以用来预测配合物的溶解度、颜 色、还原性等性质。
研究生物分子间的相互作用
配位常数可以用来研究生物分子间的相互作 用，如金属离子对酶活性的影响等。
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溶度积常数只与沉淀物的本性和温度 有关，而与沉淀物浓度无关。
溶度积常数用Ksp表示，它的大小反 映了难溶电解质在水溶液中的溶解能 力。
沉淀溶解平衡常数的计算方法
溶度积常数的计算方法是根据实验测定的溶解度数据计算，或通过已知物质的相关 性质进行计算。
对于同一类型的难溶电解质，可以根据其化学式或离子系数计算其溶度积常数。
平衡常数及应用课件
• 平衡常数概述 • 化学平衡常数的计算 • 平衡常数的应用 • 酸碱平衡常数 • 沉淀溶解平衡常数 • 配位化合物平衡常数
化学平衡常数与平衡常数表
化学平衡常数与平衡常数表化学平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度之间的比例关系。
它描述了反应体系中物质浓度的稳定性，以及反应的方向和速率。
平衡常数的大小与反应是否趋向生成物或反应物相关，反应偏向生成物时，平衡常数大于1；反之，当反应偏向反应物时，平衡常数小于1。
化学平衡常数的定义式如下：对于一个一般的反应式：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数（Kc）可以通过下式得到：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，中括号内表示物质的浓度。
平衡常数表是一种描述不同化学反应的平衡常数的表格。
它可以为我们提供有关反应的一些重要信息，如反应的倾向性、稳定性以及影响平衡常数的因素等。
下面是一些常见的平衡常数表：1. 消失物质表：反应式：A ⇌ B + C平衡常数表：反应 | KcA → | KcB → | KcC → | Kc在这个表中，我们可以看到反应物A消失时生成物B和C的浓度变化。
2. 反应物浓度表：反应式：2A + B ⇌ C平衡常数表：反应 | Kc-----------A → | KcB → | KcC → | Kc/(C^2)这张表中，我们可以看到反应物A和B的浓度以及生成物C的浓度对平衡常数的影响。
3. 气相反应物浓度表：反应式：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数表：-----------A → | KcB → | KcC → | KcD → | Kc/(P^d)在这个表格中，除了物质浓度外，还考虑了气体反应物的压强对平衡常数的影响。
4. 酸碱反应的离子浓度表：反应式：HA + OH- ⇌ H2O平衡常数表：反应 | Kc-----------HA → | KcOH- → | KcH2O ← | Kc/[H2O]在这个表中，我们考虑了酸碱反应中离子浓度以及水的自离解对平衡常数的影响。
通过平衡常数表，我们可以更好地了解化学反应的性质和行为。
它们为我们提供了有关平衡的信息，可以帮助我们预测反应方向、优化反应条件，并设计更有效的化学过程。
化学反应的平衡常数和平衡常数表
化学反应的平衡常数和平衡常数表化学反应中的平衡常数是描述反应物浓度与反应物之间的关系的数值。
它是一个十分重要的物理量，用于衡量化学反应的平衡程度和预测反应的方向。
平衡常数表则是一种整理了不同化学反应的平衡常数数值的表格。
一、平衡常数的定义和意义平衡常数（K）是在给定温度下，当化学反应达到平衡时，正比于反应物浓度的一个数值。
对于一般形式的反应：aA + bB ⇌ cC + dD反应的平衡常数的表达式为：K = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B、C、D 的浓度。
平衡常数的数值大小可以表征反应的平衡位置和方向，当K > 1 时，反应被驱使向前方向进行；当 K < 1 时，反应被驱使向逆方向进行；当K = 1 时，反应处于平衡状态，产品和反应物的浓度保持不变。
二、平衡常数的求解平衡常数可以通过实验测量反应物和生成物的浓度来计算，也可以通过反应方程式和反应物浓度的定义直接确定。
以以下反应为例：2A + 3B ⇌ 4C + 5D假设反应达到平衡时，A、B、C、D 的浓度分别为 [A]、[B]、[C]、[D]，则根据平衡常数的定义：K = [C]^4 × [D]^5 / ([A]^2 × [B]^3)在已知反应物初始浓度的条件下，可以通过对反应物浓度的变化进行实验测量，利用平衡常数的定义式进行计算得到平衡常数的数值。
三、平衡常数表的作用平衡常数表是化学实验室中常用的工具，它记录了大量不同化学反应的平衡常数数值。
通过平衡常数表，我们可以更好地理解反应物之间的关系，并对反应进行预测和评估。
平衡常数表按照不同的反应类型、反应物种类和温度进行分类，其中每个反应对应一个平衡常数数值。
通过参考平衡常数表，我们可以了解某个特定反应的平衡常数数值范围，从而判断反应的平衡位置和方向，并进行反应条件的优化。
化学反应的平衡常数计算公式
化学反应的平衡常数计算公式化学反应平衡常数计算公式及应用引言：化学反应平衡常数是描述化学反应的平衡状态的重要指标之一。
在化学反应中，当反应物被转化为生成物时，反应会达到平衡状态。
平衡常数是在平衡状态下反应物与生成物浓度之比的指数函数，它可以用来描述反应的平衡程度和方向。
本文将介绍化学反应平衡常数的计算公式及其应用，并探讨一些与平衡常数相关的实际问题。
一、化学反应平衡常数的定义化学反应平衡常数（K）是反应物与生成物浓度之比的指数函数。
对于一般的化学反应：aA + bB ↔ cC + dD反应物A、B的浓度分别为[A]、[B]，生成物C、D的浓度分别为[C]、[D]。
根据化学反应平衡常数的定义，其表达式为：K = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，[]表示浓度，上标标明化学物质的摩尔系数。
二、平衡常数的计算公式化学反应的平衡常数计算公式可以通过反应物和生成物的浓度关系推导得出，在不同情况下具体表达式有所变化，下面我们将介绍几种常见的情况。
1. 理想气体反应对于理想气体反应，平衡常数与气体的分压之间存在关系。
根据气体分压的定义，平衡常数的表达式为：Kp = (pC^c * pD^d) / (pA^a * pB^b)其中，pA、pB、pC、pD分别表示反应物A、B和生成物C、D的分压。
2. 溶液浓度反应对于溶液浓度反应，平衡常数与溶液中各化学物质的摩尔浓度之间存在关系。
平衡常数的表达式为：Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度。
3. 水溶液反应对于水溶液反应，溶液中水的活度参与到平衡常数的计算中。
平衡常数的表达式为：K = (aC^c * aD^d) / (aA^a * aB^b)其中，aA、aB、aC、aD表示反应物A、B和生成物C、D的活度。
三、平衡常数的应用平衡常数在化学反应研究中有广泛的应用。
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2019测试说明
理解化学平衡和K的含义，能用K进行 简单计算
理解并能表示弱电解质在水溶液中的 电离平衡
理解水的电离和Kw,能进行溶液pH的简 单计算
理解盐类水解的原因
理解难溶电解质的沉淀溶解平衡 能用Ksp进行简单计算
近五年考情
选择15
化学平衡综合题计算 K与Q大小比较判断移动方向
选择13
KSP
问题聚焦
Q与K（Ksp）
大小比较
真题6
2018 江苏 13.A
T升高—K减小
吸热 逆反应
CO(g)+H2O(g)
？ CO2(g)+H2(g) ΔH
题组三
判断 平衡移动
问题聚焦
T、K、 ΔH 移动方向 统一起来
真题7
2017 江苏 20（2）
2.2
②H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离
常数为Ka1 ，则pKa1= 2.2
c(SO42-) × c(Ca2+) Ksp(CaSO4)
变式2
O2 的 平 衡 浓 度 mol /L
容器容积/L
题组一
熟悉 K表达形式
问题化解
构建与K 联系
变未知 为已知
真题3
2017 江苏 14.A
大
HCOONa ：c(Na+)+c(H＋)
小
NH4Cl ：c(NH4+)+c(H＋) = c(Cl-)+c(OH－)
高三化学复习研讨
聚焦平衡常数,化归平衡问题
常熟市中学 虞琦
问题讨论：比较浓度均为0.1molL-1CH3COONa溶液、Na2CO3溶液的酸碱性。
猜测
实验验证
理论分析
弱酸 电离平衡常数
Ka(25 ℃)
CH3COOH 1.75×10－5
H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－121
水解平衡常数Kh大小比较
CH3COO－＋H2O
CH3CO
10-14
= Ka Kw= 1.75×10－5
=5.7×10－10
Kh＝
Kw Ka
CO32－＋H2O
HCO3 － ＋OH－
K=
c（H+）
=
c（H+）
=
Kw
=
1 Ka2
Kw=
10-14 5.6×10－11
=1.8×10－4
与HC2O4-
的Ka2、Kh大
小关系？
变式3
2018.5扬中 四模14.C
C点：NH4Cl、CH3COONH4 D点：NH4Cl、CH3COONH4、NH3∙H2O
——酸性 ——碱性
题组二
理解 K大小内涵
问题聚焦
c(H＋)、 c(OH－)大
小与Kh与
Ka、 Kb关
系？
真题5
2018 江苏 12.D
K与T大小关系、K与Q大小比较判断移动方向
5
真题1
2013江苏 11（C）
变式1
2019苏锡常镇 一模10（B）
c （H+）· c （NH3· H2O）
题组一
真题1
2013江苏 11（C）
c（H+） c（H+）
c（H+）
Ka
题组一
熟悉 K表达形式
变式1
2019苏锡常镇 一模10（B）
Kh c（NH4+）
c （H+）· c （NH3· H2O） c（NH4+）
c（NH4+）
c （H+）·c （OH-） c（NH4+）
Ka
Kw c（NH4+）
Ka
问题化解
构建与Ka、 Kh联系
减少变量
真题2
2015江苏 20（4）
K=
c(SO32-) =
c(SO32-)
×
c(Ca2+)
=
Ksp(CaSO3)
c(SO42-)
液
中 3 水解平衡——？Kh
4 沉淀溶解平衡——Ksp
谢谢!
题组四
巧做 平衡计算
问题化解
挖掘图像 交点含义
巧解 平衡常数
真题8
2017 江苏 15.C
2NO2(g)
cⅢ 0
C逆转 2X c平 2X
2NO(g) + O2(g)
0.5 0.35
2X
X
0.5-2X 0.35-X
假设NO% = 50% ，即
0.5-2X = 0.35-X+2X X = 0.05
则，Q = 4.8 > K
选择12、13、14、15
KSP、K与T与ΔH关系、Ka与Kh大小关系、 化学平衡综合题K与T关系大小比较
2014
2015
2016
2017
2018
选择6、18（2） 20（4）
选择9、12、14、15 20（2）②
KW、 KSP 、K表达式与KSP关系
KW、 KSP、Ka与Kh大小与微粒浓度关系、Ka表达式 化学平衡综合题计算
AgI (s) AgCl (s)
Ag+ (aq) + I— (aq) Ag+ (aq) + Cl— (aq)
c(Ag＋)·c(I－) ＞ Ksp(AgI)
？ Ksp(AgCl)＞ c(Ag＋)·c(Cl－)
题组三
判断 平衡移动
问题聚焦
Q与K（Ksp）
大小比较
变式4
2019徐州高三 一模13.（D）
HCOO－＋H2O
HCOOH＋OH－
Kh＝
Kw Ka
NH4+＋H2O
NH3· H2O ＋H+
Kh＝
Kw Kb
题组二
理解 K大小内涵
问题聚焦
c(H＋)、 c(OH－)大
小与Kh与
Ka、 Kb关
系？
真题4
2018 江苏 14.B
题组二
理解 K大小内涵
？ H2C2O4：Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，
c(Na+ ) =c(草酸总)，c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )
NaHC2O4 溶液
HC2O4－
C2O42- ＋H+
Ka2= 5.4×10−5
HC2O4－＋H2O H2C2O4＋OH－ Kh= 10-14 / 5.4×10−2
问题聚焦
c(H2C2O4 ) c(C2O42− )
平衡逆移， NO%减小！
K = 0.8
？ NO% = 50%
题组四
巧做 平衡计算
问题聚焦
逆向思维 假设法 避免求解 多次方程
2019徐州、淮安、连云港高三一模
熟悉表达形式 1
理解大小内涵 2 思 维 体
判断平衡移动 3 验
巧做平衡计算 4
“K” 互联网
1 化学平衡——K
稀2 溶
电离平衡—— Kw、Ka(Kb)