【配套K12】甘肃省2016中考化学 第2篇 第17讲 物质的分离、除杂与转换训练
中考化学专题复习物质的分离除杂和提纯
学习好资料______________ 欢迎下载，九年级化学专题复习--- 物质的分离、除杂和提纯【归纳整理】物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1. 应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeC3溶液中的NaCI，可加过量的NaOH溶液宀过滤T洗涤T加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2. 除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
w W w .X k b 1，c O m分离和提纯的主要方法气体的净化（除杂）：⑴吸收法：选择吸收剂原则是所选吸收剂只能吸收气体中的杂质气体，而不与气体发生反应。
如，除去C O中混有的少量CO2,可先用浓NaOH溶液吸收CO2,再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。
如，除去2中的少量,可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO △Cu + C02。
【问题探究】问题1除去NaCI溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_________________ 。
初中化学除杂专题
精品文档物质的分离、除杂和提纯分离的概念1:分离完成所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
2: 除杂和提纯的概念除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
3：除杂的方法：现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不”“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
“不增”、⑴要选择那些简单易行、除杂彻底的方法；）：若同时有多种方法能除去杂质，（2 ⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
⑷不能“旧貌变新颜”点拔：主要利用物质的物态不同达到物质分离，：固液分离 1分离的方法： 2：固气分离3：气液分离除杂的过程：先用化学方法变为物态不同的物质，在用物理方法来分离；4、物质的分离和提纯的物理方法和化学方法精品文档．精品文档：选择试剂的方法，从离子的角度出发；括号内为杂质5有一个相同离子的化合物，保留相同离子，除去不同离子；（AC）①AD 结合除去；B与CBD，使相同的A离子与B离子结合达到保留，则价O↑+ HSO＝NaSO+ COCOSO中Na，可加适量稀HSO4：NaCO+ HNa如：除2444233222222CD除去；CD②AB（）没有离子相同的化合物直接叫物质将）除去）直接加Ba（OH如：NaCl（Cu SO24当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
2. 写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）的化学方程式或操作方法例COSONaNa； 1. ）溶液（________________3242 KCl SOK；2. ）溶液（____________ 42CuSOFeSO ____________3. ）溶液（；44)(CaCOCaCl ____________； 4. 32)CaCOCaO( 5. ；____________3)HCO(NHNaCl ____________；6. 34)COCO(7. ；____________2)FeCu( 8. ____________；精品文档．精品文档问题探究问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)，若只准加入一种试剂，则这种试剂是2_______。
初中化学中考能力提升专题(物质的分离、除杂和提纯)人教版
专题六：物质的分离、除杂和提纯归纳整理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
拓展延伸一、气体的净化与干燥1、气体净化的几种方法⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。
如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。
如，除去CO 2中的少量CO ，可将混合气体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2。
2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
⑴常见的干燥剂⑵常用干燥装置如下：注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。
中考化学实验专题复习物质的分离、除杂和提纯（教案）
中考化学实验专题复习物质的分离、除杂和提纯（教案）九年级化学中考实验探究专题复习物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】⼀、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的⼀个重要环节。
所谓分离就是⽤物理或化学的⽅法将混合物中的各组分⼀⼀分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化⽽分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分⽤物理或化学的⽅法除去⽽得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进⾏分离。
分离和提纯的依据是物质性质的差异。
要将混合物进⾏分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选⽤何种试剂和操作⽅法。
同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，⽽提纯（或称除杂）对分离出来的物质并⽆纯度要求。
⼆、物质的分离和提纯⽅法（⼀）、常⽤的物理⽅法：利⽤物质物理性质的不同，采⽤相应的分离⽅法。
1. 过滤法：当可溶性物质混⼊不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，⽤此法。
如：⾷盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于⽔。
②过滤。
③将滤液蒸发得。
2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较⼤时，⽤此法。
如：3中混⼊，可按如下步骤：①溶于⽔加热，把混合物制成⾼温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可⽤此法。
如：碘单质中混有砂⼦，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸⽓。
②冷凝，得单质碘。
4. 特殊性质法：利⽤混合物中某些物质的特性进⾏物质分离。
如：粉中混有粉，可⽤磁铁吸出铁粉。
（⼆）、常⽤的化学⽅法：化学⽅法是利⽤两种物质化学性质的差异，选⽤合适的试剂，进⾏化学反应，然后再⽤物理⽅法分离。
（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加⼊⼀种试剂和杂质反应⽣成沉淀经过滤⽽除去。
甘肃省中考化学 第2篇 第17讲 物质的分离、除杂与转换训练-人教版初中九年级全册化学试题
第17讲物质的分离、除杂与转换第1课时物质的除杂、提纯一、选择题1．(2014，某某)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂不合理的是(A)A．CaO(CaCO3) 稀盐酸B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] 碳酸钠溶液C．Cu(Fe) 硫酸铜溶液D．CO(CO2) 氢氧化钠溶液2．(2014，某某)下列除杂所选用的试剂中，正确的是(C)3. (2015，某某)要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案设计中不合理的是(A)Cl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网3(CaCl2)：加水溶解→过滤→洗涤→干燥溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸4．(2015，某某)下列除去少量杂质的方法正确的是( B )A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤5．(2014，某某)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是(A)6.(2015，某某)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是(A)7.(2014，某某)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是(A)8.(2013，某某)要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是(C)9.(2015，某某)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(D)10.(2013，某某)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是(B)充分反应后过滤D氯化钾溶液碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤11. (2015，某某)除去下列物质或溶液中杂质(括号内为杂质)的方法，合理可行的是(B) A.氧化钙(碳酸钙) 加水、过滤 B.氯化亚铁(氯化铜) 加足量铁粉、过滤 C.硫酸(硫酸钠) 加入适量氯化钡试剂、过滤D.碳酸钾(氢氧化钾) 通入足量二氧化碳气体二、推断题12．(2014，某某)已知A 、B 、C 三种物质含有同种金属元素，其中A 是某某石的主要成分，B 为氧化物；D 、E 、F 三种物质含有同种非金属元素，其中F 是单质，E 是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。
中考化学专题复习—物质的分离和除杂
中考化学专题复习—物质的分离和除杂、一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。
对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。
例.如何除去下列物质中的杂质，写出除杂步骤和化学方程式。
（1）CO中含有少量CO2？（2）CO2中少量CO？（3）N2中少量O2？（4）NaCl中的Na2CO3 ？（5）Na2CO3中NaOH？（6）CuCl2中的CuSO4？（7）Cu（NO3）2中的AgNO3？（8）CaCO3中少量CaO？（9）纯碱中含有小苏打？1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A．过滤B．升华C．结晶D．蒸馏2、下列有关水的说法错误的是A、水是一种重要的溶剂B、用肥皂水可以区分硬水和软水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。
中考化学 第二部分 专题突破强化训练 专题三 物质的除杂、分离与鉴别 新人教版
解析：本题考查了物质的除杂、分离。(1)加入溶 剂 X 的目的是使样品充分溶解形成溶液，因此 X 是水； 根 据 流程 图 分析 ，加 入 过量 KOH 溶 液 可 以除 去 MgCl2，除去 CaCl2 而又不增加新的杂质用 K2CO3 溶 液。(2)滤液中加入过量盐酸后成分有水、氯化钾和盐 酸，要得到 KCl 固体，通过蒸发除去的是水和盐酸。
5．常见物质的除杂归纳：
考点二
物质的鉴别
1．物质鉴别的原则
(1)操作简便：能用物理方法的不用化学方法，能
用一种试剂的不用多种试剂。
(2)现象明显：使待检物质的现象对比度大。 (3) 防 止 干 扰 ： 鉴 别 Cl－ 和 SO42－ 时 ， 只 能 用 Ba(NO3)2 溶液，不能用 AgNO3 溶液。
火焰呈蓝色，烧杯内壁变 浑浊
甲烷 氨气 水蒸气 氮气 氯化氢
点燃后用干冷的和澄清 的石灰水浸润过的烧杯 分别罩在火焰的上方
火焰呈蓝色，干冷的烧 杯壁上出现水珠，澄清 的石灰水变浑浊纸变蓝
通过白色CuSO4粉末 把燃着的木条伸入集气 瓶中，再加入澄清的石 灰水，振荡
请认真分析流程中各步骤的信息作答： (1)溶剂 X 是________；Y 溶液中溶质的化学式为 ________。 (2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学 式)____________________________。 (3)写出加入过量 KOH 溶液反应的化学方程式： ____________________________。
(2)硬水和软水的鉴别 生活中通常用肥皂水鉴别。加入肥皂水振荡或者 搅拌，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，产生泡沫 较少、浮渣较多的是硬水。 (3)真假黄金的鉴别 滴加稀盐酸，有气泡产生的是假黄金(黄铜)，无明 显现象的是真黄金。
中考化学专题复习物质的分离除杂和提纯
学习好资料欢迎下载九年级化学专题复习——物质的分离、除杂和提纯【归纳整理】物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物）以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1.应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2.除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
w W w.X k b1.c O m分离和提纯的主要方法物理方结法晶法方法过滤法蒸发降低温度适用范围或原理①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同举例__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________化学方法方法化气法沉淀法置换法溶解法加热法适用范围或原理与杂质反应生成气体而除去将杂质转化为沉淀过滤除去将杂质通过置换反应而除去将杂质溶于某种试剂而除去杂质受热易分解，通过加热将杂质除去举例除Na2SO4中Na2CO3可加适量的_______________;化学方程式:_______________________________除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_______________;化学方程式:_______________________________除Fe SO4中的Cu SO4，可加适量的__________;化学方程式:_______________________________除C粉中的CuO粉，可加适量的_______________;化学方程式:_______________________________除CaO中的CaCO3可______________;化学方程式:____________________________当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
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第17讲物质的分离、除杂与转换第1课时物质的除杂、提纯一、选择题1．(2014，临沂)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂不合理的是(A)A．CaO(CaCO3) 稀盐酸B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] 碳酸钠溶液C．Cu(Fe) 硫酸铜溶液D．CO(CO2) 氢氧化钠溶液2．(2014，益阳)下列除杂所选用的试剂中，正确的是(C)3. (2015，济南)要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案设计中不合理的是(A)A.NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤B.N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网C.CaCO3(CaCl2)：加水溶解→过滤→洗涤→干燥D.KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸4．(2015，广州)下列除去少量杂质的方法正确的是 ( B )A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤5．(2014，兰州)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是(A)6.(2015，宜宾)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是(A)(C)9.(2015，雅安)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(D)10.(2013，天津)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是(B)11. (2015，济宁)除去下列物质或溶液中杂质(括号内为杂质)的方法，合理可行的是(B) A.氧化钙(碳酸钙) 加水、过滤B.氯化亚铁(氯化铜) 加足量铁粉、过滤C.硫酸(硫酸钠) 加入适量氯化钡试剂、过滤D.碳酸钾(氢氧化钾) 通入足量二氧化碳气体 二、推断题12．(2014，临沂)已知A 、B 、C 三种物质含有同种金属元素，其中A 是大理石的主要成分，B 为氧化物；D 、E 、F 三种物质含有同种非金属元素，其中F 是单质，E 是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。
它们之间的转化关系如图所示(有些转换关系，反应条件等略去)，试回答：(1)写出E 、F 的化学式： ECO ；FC 。
(2)用化学方程式表示以下转换关系： A →DCaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑；C →ACO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O(合理即可)。
13．(2014，泰安)如图A ～G 是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应。
已知A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B 和C 含有相同的元素。
(1)写出F 的化学式H 2O ，E 物质的一种用途改良酸性土壤，C 物质的一条化学性质有剧毒(或具有还原性)；(2)C 和D 反应需要高温，写出它们发生反应的化学方程式Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2； (3)A→B 反应的化学方程式是CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
三、实验探究题14．(2014，江西)如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：(1)仪器a 的名称铁架台；(2)操作A 中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是防止粗盐腐蚀托盘； (3)操作B 中还需用到的仪器是胶头滴管；(4)操作C 中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止C(填字母)。
A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液(5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是蒸发中要用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热而飞溅，致使晶体质量减少，从而导致精盐产率明显偏低。
15．(2014，菏泽)粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。
某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：(1)实验操作A的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质(或将固体和液体分离)。
(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：因为在实验过程中有NaCl生成。
第2课时归类、推理与转换一、选择题1．(2014，江西)小凯整理归纳得出的规律合理的是(B)A．溶液中的溶剂一定是水B．同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大C．酸、碱中一定含有氧元素D．不能使酚酞试液变红的溶液一定是酸溶液2．(2014，黄冈)推理是一种重要的学习方法。
下列推理正确的是(B)A．任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此任何物质发生化学反应都没有质量变化B．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物C．离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子是离子D．碱能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的物质一定是碱3．(2014，江苏)逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是(C)A．CO和CO2组成元素相同，所以具有相似的化学性质B．因为某物质燃烧生成了CO2和H2O，所以该物质中含有C、H、O三种元素C．质子数决定元素的种类，所以质子数相同的原子属于同种元素D．酚酞是酸碱指示剂之一，碳酸钠属于盐，所以碳酸钠溶液不能使酚酞变色4．(2014，德州)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理合理的是(C)A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸C．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液5．(2014，聊城)推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是(A)A．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质B．中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物6．(2015，广安)分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是(D)A.浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B.金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同C.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D.点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度7．(2015，江西)逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是(A)A．物质的分子结构不同则性质不同，所以氧气和臭氧(O3)的性质不同B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成C．氧、硫、氯原子最外层电子数均多于四个，所以非金属元素原子最外层电子数都多于四个D．单质碳能夺取氧化铜中的氧具有还原性，二氧化碳能夺取氧化铜中的氧所以也具有还原性8．(2014，甘肃)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是(D)A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素9．(2014，陕西)运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是(D) A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na＋、Mg2＋、Cl－的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率10．(2013，乌鲁木齐)构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应。
“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是(B)A．NaOH、CuSO4、Na2CO3B．KOH、HNO3、K2CO3C．Ba(OH)2、CuSO4、CuOD．NaOH、HCl、Ba(NO3)211．(2015，苏州)下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 ( B )A．①② B．①③C．②③ D．①②③二、推断题12．(2014，德阳)如图所示的是物质A～F相互间的关系(“→”表示物质间存在转化关系，“－”表示两端的物质能发生化学反应)。
通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多金属元素的单质。
请回答下列问题：(1)A气体是CO2，B的化学式Na2CO3。
(2)F可能是盐酸(或硫酸)。
(3)C和D在溶液中反应的化学方程式是Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4。
(4)E和F在溶液中反应的化学方程式是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
13．(2014，重庆)过氧化氢分解的产物与其他物质有如下转化关系。
请根据所学知识按要求填空：(1)A在反应①中起催化作用，红色金属的化学式为Cu。
(2)反应②的化学方程式为H2O＋CaO===Ca(OH)2。
(3)蓝色沉淀属于碱(填“酸”“碱”或“盐”)。
14．(2013，甘肃)A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示(部分产物略去)：(1)向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中溶质的化学式为CuSO4；(2)反应①中的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性强(填“强”或“弱”)；(3)反应②的基本反应类型是复分解反应；(4)分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是过滤。
15．下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。
其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C 是维持生命活动必不可少的无色气体；Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：(1)反应①中A 物质的作用是催化。
(2)反应③的化学方程式Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O ； 反应④的化学方程式Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
(3)日常生活中为了防止反应②的发生，可采取的措施是刷漆、涂油、电镀其他金属(或隔绝空气和水)(写一点即可)。