2015年天津大学无机化学期中试卷
无机化学(天津大学第四版答案)
第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。
2．解：氯气质量为2.9×103g。
3．解：一瓶氧气可用天数４．解：= 318 K℃５．解：根据道尔顿分压定律p(N2) = 7.6104 Pap(O2) = 2.0104 Pap(Ar) =1103 Pa６．解：（1）0.114mol;（2）（3）7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa（2）m(H2) == 0.194 g8.解：（1） = 5.0 mol（2） = 2.5 mol结论: 反应进度()的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：U = Qp pV = 0.771 kJ10.解：（1）V1 = 38.310-3 m3= 38.3L（2） T2 == 320 K（3）W = (pV) = 502 J（4） U = Q + W = -758 J（5） H = Qp = -1260 J11.解：NH3(g) +O2(g)NO(g) +H2O(g)= 226.2 kJ·mol112.解：= Qp = 89.5 kJ=nRT= 96.9 kJ13.解：（1）C (s) + O2 (g) → CO2 (g)=(CO2, g) = 393.509 kJ·mol1CO2(g) +C(s) → CO(g)= 86.229 kJ·mol1CO(g) +Fe2O3(s) →Fe(s) + CO2(g)= 8.3 kJ·mol1各反应之和= 315.6 kJ·mol1。
（2）总反应方程式为C(s) + O2(g) +Fe2O3(s) →CO2(g) +Fe(s)= 315.5 kJ·mol1由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。
所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。
天津大学2016-2017学年第二学期期末无机化学与化学分析考试试卷
11．下列金属硫化物中，可溶于稀盐酸的是______。
(A) ZnS (B) PbS (C) CuS (D) Ag2S12. 下面三种物质热稳定性顺序正确的是______。
(A) NH4HCO3＜Na2CO3＜Ag2CO3 (B) NH4HCO3＜Ag2CO3＜Na2CO3(C) Na2CO3＜NH4HCO3＜Ag2CO3 (D)Ag2CO3＜NH4HCO3＜Na2CO313.下列关于硼酸结构的叙述错误的是_______.(A) 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为平面三角形的B(OH)3(B) 硼原子通过sp3杂化轨道与三个OH基团成键(C) 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构(D) 层与层间以范德华力联系14．仅用一种试剂就可以将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+ 5种离子区分开，这种试剂可选用_________。
(A) NaCl(B) NaOH (C) K2SO4 (D)H2SO415. 下列有关碱金属过氧化物性质的描述不正确的是_________。
(A)过氧离子中的O-O键不如氧分子中的O-O键牢固(B)碱金属过氧化物具有氧化性(C)碱金属过氧化物具有还原性(D)碱金属过氧化物与冷水反应可生成H2O2, 所以H2O2可看作过氧离子的共轭酸16. 向下列溶液中加入AgNO3溶液，析出黑色沉淀的是_________。
(A)H3PO4(B) NaH2PO4(C) H3PO2(D) Na2H2P2O717. 下列说法不正确的是_________。
(A)还原性HClO4 > HClO3 > HClO(B)热稳定性NaClO > NaClO3 > NaClO4(C)氧化性NaClO >> NaClO3 > NaClO4(D)酸性HClO4 > HClO3 > HClO18. 有关HgCl2和Hg2Cl2的描述不正确的是_________。
天津大学无机及分析化学试卷及答案
9、 (PbI2)=7.1×10-9， (PbSO4)=1.6×10-8，故PbSO4的溶解度比PbI2的大。( )
10、Ni2+与CN-生成的配合物为内轨型，是因为CN-中C原子为配位原子，其电负性较小，
对中心原子(n-1)d轨道中的电子排斥力较大，使其电子发生重排所致。()
《无机及分析化学1》A参考答案
课程代码BB101006考试方式闭卷考试时长100分钟
一、判断题（请在各题后括号中，用√、×分别表示题文中叙述是否正确。本大题共10小题、10分，每小题1分）
1.√2.×3.×4.√5.×6.√7.×8.√9.×10.√
二、选择题（下列各题均给出4个备选答案，请选出唯一最合理的答案。本大题共20小题、40分，每小题2分）
pH=3.0，其他各物质均处于标准态时，反应( )
A、正向自发B、逆向自发C、处于平衡态D、方向无法判断
27、25C，对于电极反应O2+4H+4e=2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是：( )
A、=Ө(O2/H2O)+0.0592VpHB、=Ө(O2/H2O)0.0592VpH
15、下列各反应的标准摩尔焓变值可代表NaCl晶格能的是：( )
A、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)B、Na(g)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)
C、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)D、Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)
16、向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol·L-1)，溶液中S2浓度为(H2S： =9.110-8， =1.110-12)( )
2015年天津大学无机化学期中试卷
无机化学期中试卷2015.11.17班级 姓名 学号 分数 一、 选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (3778) 3778对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的m r G ∆， E 和K 的关系应是…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) m r G ∆＞0； E ＜0；K ＜1 (B) m r G ∆＞0； E ＞0；K ＞1 (C) m r G ∆＜0； E ＜0；K ＞1 (D) m r G ∆＜0； E ＞0；K ＜12. 2 分 (0438) 0438关于熵，下列叙述中正确的是…………………………………………………………（ ）(A) 298K 时，纯物质的 m S = 0 (B) 一切单质的 m S = 0(C) 对孤立体系而言， m r S ∆> 0的反应总是自发进行的 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大3. 2 分 (3515) 351525℃，2NO 2(g)N 2O 4(g)，K c 与K p ( K )的比值( p = 100 kPa )K c /K p 等于…（ ）(A)2980831.01⨯= 0.0404 (B) 8.31 ⨯ 25 = 207.8(C) 0.0831 ⨯ 298 = 24.8 (D) 0.0821 ⨯ 298 = 24.54. 2 分 (3871) 3871HI 的生成反应的焓变为负值，HI 的分解反应的焓变为正值，则HI 分解反应的活化能 E a ……………………………………………………………………………………………（ ） (A) E a <ΔH 分解 (B) E a >ΔH 分解 (C) E a = 0 (D) E a =ΔH 分解5. 2 分 (6709) 6709常用的三种甘汞电极，即(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol ·dm -3甘汞电极其电极反应为：Hg 2Cl 2(s) + 2e - =2Hg(l) + 2Cl -(aq)，在25℃ 时三种甘汞电极的 ϕ的大小次序为………………………………………………………………………………… （ ）(A) 1ϕ＞ 2ϕ＞3ϕ(B) 2ϕ＞ 1ϕ＞3ϕ(C) 3ϕ＞ 2ϕ＞ 1ϕ (D) 1ϕ＝ 2ϕ＝3ϕ6. 2 分 (0436) 0436下列反应中，m r S ∆值最大的是………………………………………………………（ ）(A) C(s) + O 2(g)−→−CO 2(g) (B) 2SO 2(g) + O 2(g)−→−2SO 3(g)(C) CaSO 4(s) + 2H 2O(l)−→−CaSO 4·2H 2O(s) (D) 3H 2(g) + N 2(g)−→−2NH 3(g)7. 2 分 (0715) 0715已知V 3+/ V 2+的 ϕ= -0.26 V ，O 2/H 2O 的 ϕ= 1.23 V ，V 2+离子在下述溶液中能放出氢的是………………………………………………………………………………………… （ ） (A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液8. 2 分 (3427) 3427已知25℃时 H 2O(g) H 2(g) O 2(g)m S / J ·mol -1·K -1 188.7 130.6 205.0在标准状态下，生成1 mol 气态水的 m r S ∆为……………………………………………（ ）(A) 205.0 J ·mol -1·K -1 (B) 188.7 J ·mol -1·K -1(C) 44.4 J ·mol -1·K -1 (D) -44.4 J ·mol -1·K -19. 2 分 (0616) 0616 0.1 mol/L 和0.05 mol/L 的H 2S 水溶液中：…………………………………………( )A. 两者的H ＋浓度近似相等 B. 两者的S 2-浓度近似相等 C. 前者的H ＋ 浓度是后者的两倍D. 前者的S 2- 浓度是后者的两倍10. 2 分 (3481) 3481下列说法中正确的是…………………………………………………………………（ ） (A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零 (B) 放热反应总是可以自发进行的(C) H 2(g)的标准燃烧热等于H 2O(l)的标准生成焓(D) CO 2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热二、填空题 ( 共 7题 20分 ) 11. 5 分 (0770) 0770写出锌电极[ ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.763V]与饱和甘汞电极( ϕ= 0.2415V)组成的原电池符号_____________________________________________________________________________； 正极反应______________________________________________________________ ； 负极反应______________________________________________________________ ； 电池反应______________________________________________________________ ； 平衡常数______________________________________________________________。
(完整版)天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案
天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。
6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。
(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
天大无机化学
无机化学要求：一、独立完成，下面五组题目中，请任选其中一组题目作答，满分100分； 二、答题步骤：1. 使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）；2. 在答题纸上使用黑色水笔．．．．按题目要求手写．．作答；答题纸上全部信息要求手写，包括学号、姓名等基本信息和答题内容，请写明题型、题号； 三、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个．．．．．．．Word ．．．． 文档中．．．上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰； 1. 上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc ” 2. 文件容量大小：不得超过20MB 。
提示：未按要求作答题目的作业及雷同作业，成绩以．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．0．分记．．！题目如下： 第一组：一、填空题(本题共10分)1. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -设计成原电池，其负极反应为 ，正极反应为 ，电池符号为 。
（ E (MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ； E (Cl 2/Cl -)=1.36V ）2. 下列氧化剂：KClO 3、Br 2、FeCl 3、KMnO 4，当其溶液中H +浓度增大时，氧化能力增强的是 。
3. KCN ，NH 4F ，NH 4OAc ，NH 4NO 3，Na 2CO 3，各溶液浓度均为0.1 mol·L -1，按pH 值从小到大顺序排列 。
(已知： K (NH 3·H 2O) =1.8×10-5, K (HF)=6.6×10-4, K (HCN)=6.2×10-10,K (HOAc)=1.8×10-5, 1K (H 2CO 3)=4.4×10-7, 2K (H 2CO 3)=4.8×10-11)4. 2NH 3(g)N 2(g) + 3H 2(g)，已知298 K 时， m H r ∆= 92.22 kJ·mol -1，m S r ∆ =198.53 J·mol -1·K -1，则标准状态下，NH 3(g)自发分解的温度是____ ___K 。
(完整版)天津大学无机化学考试试卷(上册)答案
天津大学无机化学考试试卷（上册）答案一、填表题（20分）1.原子序数价层电子构型区周期族334s24p3p四ⅤA233d34s2d四ⅤB2. 反应2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) (∆r H m<0)，在密闭容器中达到平衡：固定条件改变条件k正k逆υ正Kθ平衡移动方向T、P加催化剂增加增加增加不变不移动P、V降低温度减小减小减小增加向右移动3.物质HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子杂化类型sp sp3sp2不等性sp3分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型4.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低SiC原子晶体Si原子、C原子共价键高NH3氢键型分子晶体NH3分子分子间力、氢键低5. 在0.1mol·L-1NH3·H2O中加入下列物质，写出NH3·H2O的解离度α和pH值变化趋势加入物质NH4Cl (s)NaOH (s)H2O α减小减小增大pH值减小增大增大二、填空题（20分）1. 随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别减小、不变、不变。
2. MgO晶体比金属Mg的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度大；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度小。
3. 健康人血液的pH值为7.35~7.45。
患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，此时血液中c(H+)为s o 正常状态的 28～35 倍。
4. 已知B 2轨道的能级顺序为σ1s σ*1s σ2s σ*2s π2py π2pz σ2px π*2py π*2pz σ*2px ，则B 2的分子轨道分布式为(σ1s )2(σ*1s )2(σ2s )2(σ*2s )2(π2py )1(π2pz )1，成键数目及名称两个单电子π键，价键结构式为 。
5. 根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。
（完整版）无机化学（天津大学版）
（完整版）⽆机化学（天津⼤学版）第⼀章化学反应中的质量关系和能量关系[学习指导]1．“物质的量”（n）⽤于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量，其单位名称为摩[尔]，单位符号为mol。
2.摩尔质量（M) M = m/n3.摩尔体积（V m）V m = V/n4.物质的量浓度（c B）c B = n B/V5.理想⽓体状态⽅程pV = nRT6.理想⽓体分压定律p= Σp B ；p B = (n B/n)p7.化学计量式和化学计量数O = ΣνB B ；νBB8.反应进度（ξ）表⽰化学反应进⾏程度的物理量，符号为ξ，单位为mol。
随着反应的进⾏，任⼀化学反应各反应物及产物的改变量：Δn B = νBξ9.状态函数状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，⽽与状态变化的途径⽆关。
10.热和功体系和环境之间因温差⽽传递的热量称为热。
除热以外，其它各种形式被传递的能量称为功。
11.热⼒学能（U）体系内部所含的总能量。
12.能量守恒定律孤⽴体系中能量是不会⾃⽣⾃灭的，它可以变换形式，但总值不变。
13.热⼒学第⼀定律封闭体系热⼒学能的变化：ΔU = Q + WQ > 0, W > 0, ΔU > 0；Q < 0, W< 0, ΔU < 0。
14.恒压反应热（Q p）和反应焓变（Δr H m）H(焓) ≡ U + pV, Q p= Δr H m15.赫斯定律Q p= ∑Q B, Δr H m= ∑Δr H m(B)B B16.标准状况：p = 101.325kPa, T = 273.15 K标准(状)态：pθ= 100kPa下⽓体：纯⽓体物质液体、固体：最稳定的纯液体、纯固体物质。
溶液中的溶质：摩尔浓度为1mol·L-1标准态下17.标准摩尔⽣成焓（）最稳定的单质─────—→单位物质的量的某物质=18.标准摩尔反应焓变（）⼀般反应cC + dD = yY + zZ=[y(Y) + z(Z)] - [c(C)+ d(D)]=Σνi(⽣成物) + Σνi(反应物)第⼆章化学反应的⽅向、速率和限度[学习指导]1.反应速率：单位体积内反应进⾏程度随时间的变化率，即：2.活化分⼦：具有等于或超过E c能量（分⼦发⽣有效碰撞所必须具备的最低能量）的分⼦。
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无机化学期中试卷2015.11.17班级 姓名 学号 分数一、 选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (3778) 3778对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的 m r G ∆， E 和K 的关系应是…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) m r G ∆＞0； E ＜0；K ＜1 (B) m r G ∆＞0； E ＞0；K ＞1 (C) m r G ∆＜0； E ＜0；K ＞1 (D) m r G ∆＜0； E ＞0；K ＜12. 2 分 (0438) 0438关于熵，下列叙述中正确的是…………………………………………………………（ ）(A) 298K 时，纯物质的 m S = 0 (B) 一切单质的 m S = 0(C) 对孤立体系而言， m r S ∆> 0的反应总是自发进行的(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大3. 2 分 (3515)25℃，2NO 2(g)N 2O 4(g)，K c 与K p ( K )的比值( p = 100 kPa )K c /K p 等于…（ ）(A) 2980831.01⨯= 0.0404(B) 8.31 ⨯ 25 = 207.8 (C) 0.0831 ⨯ 298 = 24.8(D) 0.0821 ⨯ 298 = 24.54. 2 分 (3871) 3871HI 的生成反应的焓变为负值，HI 的分解反应的焓变为正值，则HI 分解反应的活化能E a ……………………………………………………………………………………………（ ）(A) E a <ΔH 分解 (B) E a >ΔH 分解 (C) E a = 0 (D) E a =ΔH 分解5. 2 分 (6709) 6709常用的三种甘汞电极，即(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol ·dm -3 甘汞电极 其电极反应为：Hg 2Cl 2(s) + 2e -= 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，在25℃ 时三种甘汞电极的ϕ的大小次序为…………………………………………………………………………………（ ）(A) 1ϕ＞ 2ϕ＞3ϕ (B) 2ϕ＞ 1ϕ＞3ϕ (C) 3ϕ＞ 2ϕ＞ 1ϕ(D) 1ϕ＝ 2ϕ＝ 3ϕ6. 2 分 (0436)下列反应中，m r S ∆值最大的是………………………………………………………（ ）(A) C(s) + O 2(g)−→−CO 2(g) (B) 2SO 2(g) + O 2(g)−→−2SO 3(g)(C) CaSO 4(s) + 2H 2O(l)−→−CaSO 4·2H 2O(s) (D) 3H 2(g) + N 2(g)−→−2NH 3(g)7. 2 分 (0715) 0715已知V 3+ / V 2+ 的 ϕ= -0.26 V ，O 2/H 2O 的 ϕ= 1.23 V ，V 2+离子在下述溶液中能放出氢的是………………………………………………………………………………………… （ ）(A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液8. 2 分 (3427) 3427已知25℃时 H 2O(g) H 2(g) O 2(g)m S / J ·mol -1·K -1 188.7 130.6 205.0在标准状态下，生成1 mol 气态水的 m r S ∆为……………………………………………（ ）(A) 205.0 J ·mol -1·K -1 (B) 188.7 J ·mol -1·K -1 (C) 44.4 J ·mol -1·K -1 (D) -44.4 J ·mol -1·K -19. 2 分 (0616) 06160.1 mol/L 和0.05 mol/L 的H 2S 水溶液中：…………………………………………( )A. 两者的H ＋ 浓度近似相等B. 两者的S 2- 浓度近似相等C. 前者的H ＋ 浓度是后者的两倍D. 前者的S 2- 浓度是后者的两倍10. 2 分(3481)3481下列说法中正确的是…………………………………………………………………（）(A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零(B) 放热反应总是可以自发进行的(C) H2(g)的标准燃烧热等于H2O(l)的标准生成焓(D) CO2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热二、填空题( 共7题20分)11. 5 分(0770)0770写出锌电极[ϕ= 0.2415V)组成的原电池ϕ(Zn2+/Zn) = -0.763V]与饱和甘汞电极(符号_____________________________________________________________________________；正极反应______________________________________________________________ ；负极反应______________________________________________________________ ；电池反应______________________________________________________________ ；平衡常数______________________________________________________________。
12. 5 分(0705)0705配平下列各反应方程式：−Pb(NO3)2 + Br2 + HMnO4 + H2O(1)PbO2 + MnBr2 + HNO3 −→−K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O(2)CrI3 + Cl2 + KOH−→13. 2 分 (0819) 0819请填写下面的空格：化学反应条件的改变对E ，k ，K 的影响活化能E a速率常数k平衡常数K升高温度 加正催化剂14. 2 分 (3487) 3487已知反应：2-4MnO + 10Cl - + 16H+2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2Om r G ∆ 1 = -142.0kJ ·mol -1Cl 2 + 2Fe 2+2Cl - + 2Fe 3+mr G ∆ 2= -113.6kJ ·mol -1则反应-4MnO + 5Fe2+ + 8H +Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 的m r G ∆为kJ ·mol -1。
15. 2 分 (0569) 0569由N 2和H 2化合生成NH 3的反应中，m r H ∆< 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将_____________，逆反应速率将_____________，平衡将向________方向移动；平衡常数将________________。
16. 2 分 (0137) 0137将 N 2和H 2 按 1:3 的体积比装入一密闭容器中，在 400 ℃ 和 10 MPa 下达到平衡时，NH 3 的体积分数为 39% ， 这时3NH p =____________________________ MPa,2N p =_____________________________ MPa ，2H p =___________________________ MPa 。
17. 2 分 (0676) 0676pH = 9.56的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液中NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的物质的量浓度比是_____________________________________。
( NH 3·H 2O 的p K b = 4.74 )三、计算题 ( 共 6题 40分 ) 18. 10 分 (3638) 36380.090 mol ·dm -3 Mn(ClO 4)2，0.060 mol ·dm -3Cu(ClO 4)2，0.45 mol ·dm -3 HClO 4等体积混合，再通入H 2S(g) 至饱和，计算该溶液中Cu 2+、Mn 2+的浓度。
(已知：H 2S ：K 1 = 5.7 ⨯ 10-8， K 2 = 1.2 ⨯ 10-15， K sp (MnS) =1.4 ⨯ 10-15，K sp (CuS) =3.6 ⨯ 10-36)19. 10 分 (3569) 3569已知气相反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，在45℃时向 1.00 dm 3真空容器中引入6.00mmol N 2O 4，当平衡建立后，压力为25.9 kPa 。
(1) 计算45℃时N 2O 4的解离度α 和平衡常数 p K ；(2) 已知该反应m r H ∆= 72.8 kJ ·mol -1，求该反应的 m r S ∆；(3) 计算100℃时的 p K 和m r G ∆。
20. 5 分(6604)6604将2.16 g丙酸HC3H5O2与0.56 g NaOH混合溶于足量水后，准确稀释到100 dm3容量瓶中，计算该溶液pH值。
(丙酸p K a = 4.89)21. 5 分 (9614) 9614根据下列热力学数据计算MgSO 4和MgCO 3溶解过程的吉布斯自由能变m sol G ，判断它们溶解的难易。
若难溶还应计算其K sp 。
MgSO 4(s) MgCO 3(s) Mg 2+(aq) SO 42-(aq)CO 32-(aq)m f H / kJ ·mol -1 -1278.2 -1112.9 -461 -909.2 -677.0 m S / J ·mol -1·K -1 91.665.7 -117.9 20.1-56.822. 5 分 (0486)0486由以下热化学方程， 计算298 K 时N 2O(g) 的标准摩尔生成焓。
(1) C(s) + N 2O(g)−→−CO(g) + N 2(g)m r H ∆ 1 = -192.9 kJ ·mol -1 (2) C(s) +O 2(g)−→−CO 2(g)m r H ∆ 2 = -393.5 kJ ·mol -1 (3) 2CO(g) + O 2(g)−→−2CO 2(g) m r H ∆ 3 = -566.0 kJ ·mol -13703已知[H+] = 1.0 mol·dm-3时，锰的元素电位图(ϕ/ V)：MnO-4───MnO-24───MnO2───Mn3+───Mn2+───Mn(1) 指出哪些物质在酸性溶液中会发生歧化反应；(2) 求ϕ(MnO4-/Mn2+)；(3) 写出用电对Mn2+/Mn与标准氢电极组成原电池的电池符号及该电池的自发反应的方程式。