沪教版(上海)初三初三化学上册期中综合试题

沪教版（上海）初三化学上册期中综合试题

一、选择题（培优题较难）

1．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）

A．a处红棕色粉末变为黑色

B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热

C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成

D．可利用点燃的方法进行尾气处理

2．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是

A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来

C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z

3．用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（）

A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升

C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降

4．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）

A．④表示的粒子属于金属元素

B．①表示的粒子在化学反应中易失电子

C．①②③④表示四种不同元素

D．②④所表示的粒子化学性质相似

5．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是

A．甲物质由5个原子构成

B．化学变化的后硅元素的化合价不变

C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等

D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1

6．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）

A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生

C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变7．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确

．．．的是( )

A．B．

C．D．

8．某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）

A．2()

55

m n

-

B．

2()

55

n m

-

C．2

55

m n

-

D．

2

55

n m

-

9．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）

A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁10．下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是

A．金元素属于非金属元素

B．一个金原子的中子数为197

C．一个金原子的核外电子数为118

D．一个金原子中粒子总数为276

11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂

C．丁一定是化合物D．x的值是7

12．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点

C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面

13．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：

2NH4ClO4高温

N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）

A．H2B．H2O C．H2O2D．HCl

14．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（）

A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质

B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应

C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性

D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼

15．水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是( )

A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的

B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度

C．用蒸馏的方法可以将海水淡化

D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施

16．关于物质燃烧的现象描述错误的是

A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体

17．下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开的是（）

A．木炭B．红磷C．蜡烛D．硫

18．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：

下列说法中，不正确的是（）

A．反应后物质甲的质量为13g

B．乙是反应物

C．反应中乙、丁的质量比为5：4

D．物质丙可能是该反应的催化剂

19．对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是

A．①②属于同一种元素B．①④的化学性质相似

C．①得到电子可形成③D．②③表示不同种离子

20．下列实验中对水的作用解释不正确的是（）

A B C D

实

验

内

容

空气中O2量测定铁丝在氧气中燃烧

检查气密性

收集氧气

水

的

作

用

通过量筒中水体积变化得出

O2体积。

防止熔融物溅落下来炸裂

集气瓶。

降温，便于气

密性检查。

排净空气，便于观察

满。

A．A B．B C．C D．D

二、实验题（培优题较难）

21．化学是一门以实验为基础的科学。请回答下列有关实验问题：

（1）往试管里装入粉末状固体时，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送至试管

__________（选填“上部”、“中部”或“底部”），然后使试管直立起来。

（2）图1是实验室加热高锰酸钾制氧气的发生装置，请指出该装置中的一处错误

____________。

（3）利用图2装置探究分子的运动，实验时观察到烧杯________（选填“A”或“B”）中溶液

变红。

（4）图3是过滤的装置，其中玻璃棒的作用是______________。

（5）图4是常见的气体收集装置，已知二氧化硫是一种易溶于水、密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫，则应选用图4中的__________（选填“X”、“Y”或“Z”）。

22．下图为实验室气体制备、干燥、性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题:

已知:2

2ΔH CuO Cu H O ++ （1）若用Zn 和H 2SO 4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。

①所选仪器的连接顺序为:_____（填写仪器序号字母），点燃氢气前，先要检验氢气的_____；以免氢气发生爆炸。氢气燃烧的方程式是:_____。

②生成氢气时，所发生反应的化学反应方程式_____。

（2）若以H 2O 2溶液为原料（以MnO 2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气。并用来测定CuO 和Cu 的混合物样品中CuO 的含量，仪器的连接顺序为A→B→C 。

①仪器B 的作用是_____；

②仪器A 中生成氧气的化学方程式是:_____；

③欲通过测量反应前、后C 处大玻璃管质量的增加，来计算样品中CuO 含量。若反应后大玻璃管中红色的Cu 还没有完全消失，则样品中CuO 含量的测算结果将_____（填“偏大”“偏小”“不受影响”）。

23．请根据下列实验图1回答问题。

（1）仪器a的名称是_____。

（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是_____（填字母）。

（3）A实验中发生反应的化学方程式是_____。

（4）对于B实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如图2所示：如图2改进实验与B实验相比，明显的优点是_____（写一条即可）。

24．下图是实验室制取气体的装置图（部分固定装置省略）。请回答下列问题：

（1）写出仪器名称：a _______________ ；b____________。

（2）B装置可用来制取氧气，写出该反应的化学方程式 __________。实验完毕后，通过某操作、再经干燥即可回收试管中的固体物质，则该操作的名称是______ ，该操作中用到的玻璃仪器有_____ 、____、烧杯。

（3）用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为：_________；若用F收集一瓶干燥的氧气，收集时气体应该由_______（填“长”或“短”）管进入瓶中。

（4）D装置与E装置在操作上的共同优点是 ____________。用此类装置可以进行的实验

是____________（填序号）。

A．过氧化氢溶液制取氧气 B．氯酸钾制取氧气

C．锌粒与稀硫酸制取氢气 D．实验室制取二氧化碳

25．实验室制下列三种气体

A．O2：2KClO32KCl+3O2↑

B．CO2：______

C．Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

说明：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。

（1）写出制CO2的化学方程式______

（2）下列有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种制气装置和Ⅳ、Ⅴ两个收集装置

①制取CO2应选取的装置是______，制取氯气应选用的制气装置是______；

②用Ⅳ装置收集Cl2时，Cl2应从______口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。

（3）A装置用于制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验操作步骤有溶解、过滤和洗涤。其中过滤时用到的玻璃棒的作用是______。

（4）用100g 36.5%的浓盐酸与足量MnO2混合加热，理论上能制得Cl2的质量为______g，而至到反应停止时，实际收集到的Cl2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因是（只需答一条合理的原因）______。

26．下图是实验室常用气体制备或收集装置，据下图回答问题：

（1）写出有标号①的仪器名称：________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气选用的发生装置是_______（选填序号）。若某同学在用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气时，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾中，其结果与只加热氯酸钾相比，下列说法正确的是_______。

①反应速率不变②反应速率加快，生成氧气质量不变

③生成氧气质量不变④反应速率加快，生成氧气的质量增加

（3）若B装置中固体为二氧化锰，②中加入_______（填“化学式”）溶液可制O2 。要获得干燥的O2，应先将气体通过盛有__________的D装置，再用E装置收集，气体应从

________端通入（选填“a”或“b”）。

（4）实验室可用B装置制CO2，反应的化学方程式____________________。检验二氧化碳常用______，检验反应的化学方程式为____________________。

（5）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是

__________________。

27．（8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。

【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？

【查阅资料】

铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：

23

Fe O为红色固体；

34

Fe O和FeO均为黑色固体。其中，

34

Fe O具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：

Fe2O3+6HCl ══ 2FeCl3+3H?O

Fe3O4+8HCl ══ 2FeCl3+FeCl2+4H2O

FeO+2HCl ══ FeCl2 + H2O

黄色的

3

FeCl溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验

3

FeCl；

3

FeCl溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，溶液变为浅绿色。

【猜想】固体X可能含有：①Fe②FeO③34

Fe O④⑤C

【实施实验】

目的：确定固体X的组成。

步骤操作主要现象结论

I

取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁

铁充分吸引。

部分固体被吸引

到磁铁上

可能有Fe或

34

Fe O

II取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示固体剧烈燃烧，一定有C

的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。b中溶液变浑浊

III

另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管

中，加入足量的稀盐酸。

无明显现象一定没有

IV

取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管

中，逐滴加入稀盐酸。

产生。一定有Fe

V在步骤IV所得溶液中逐滴加入。溶液不变红色一定没有34

Fe O 【反思改进】

同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有

34

Fe O，理由是。

为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：

步骤操作数据

I重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。m1 = 17.9 g

II

将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装

置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后

关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置

及药品的质量为m3。

m2 = 317.9 g

m3 = 317.3.g

III将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。m4 = 1.1 g

（1）为确定固体X中是否含

34

Fe O，m1~m4中应该用到的数据有。

（2）固体X的成分及质量分别是。

28．下列是初中化学实验室用于气体制取的发生装置与收集装置.根据实验装置图示回答下列问题:

（1）写出图中标号仪器名称①________________，②_________________。

（2）实验室制取二氧化碳时，发生装置可以选用B,发生反应的化学方程式为

___________________。收集装置选用_______________ (填装置编号，下同)，只能用此装置收集的原因是__________________。

（3）实验室能用B和F装置制取的气体是_______________，发生反应的化学方程式为

___________________，如将发生装置B改成D,其优点是_________________。

（4）实验室如用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选用的发生装置是

______________________，如要收集一瓶较纯净的氧气，则应选用的收集装置是

_____________________。

（5）乙炔(C2H2) 通常情况下是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用电石(CaC2) 固体与水反应来制取，当电石与水接触时剧烈反应，产生大量的气体和热量，同时生成一种叫熟石灰的固体。据此，请回答下列问题。

①制取乙炔气体最好选用的发生装置是_______________，发生反应的化学方程式

为:_______________________。

②如用如图装置来收集乙炔气体，则气体应从______________端(填a或b)。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难）

1．B

解析：B

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、a处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还原氧化铁为铁，铁呈黑色，故A正确；B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO，以防铁重新被氧化，故B错误；C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故C正确；D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有毒，具有可燃性，故D正确。

点睛∶铁工业上属于黑色金属，一氧化碳还原氧化铁为铁，呈黑色。二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法。

2．D

解析：D

【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z 活泼。A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶

液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。

点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。

3．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧，不能说明氧气的含量，故错误；

B、瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热，不能具体的说明氧气的含量，故错误；

C、瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧气占总体积的1/5，正确；

D、水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少，不能具体的说明氧气的含量，故错误。故选C。

4．A

解析：A

【解析】

【分析】

根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个，易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；

【详解】

A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意；

B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意；

C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意；

D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意；

故选A。

【点睛】

本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。

5．C

解析：C

【解析】

【详解】

A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；

B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化

合价改变；

C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；

D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2；故选C

6．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气判断图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。故选C。7．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化合物中铁元素显+3价时读铁，所以氯化铁的化学式为FeCl3.选B。

8．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

设R元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2O x和RCl x，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方

程式：2y+16x＝m，y+35.5x＝n．联立这两个方程，并解得

()

2n-m

x=

55

；

故选D

【点睛】

要想解答好该题，首先要设R元素的化合价为x，再结合氧元素在化合物中常显-2价，书写出其氧化物和氯化物的化学式；然后再设R的相对原子质量为y，根据其氧化物和氯化物的化学式，结合题干给出的它们的相应的相对分子质量和试卷的前言给出的氧的相对原子质量(即16)，列一个二元一次方程组，计算出x的值即可。

9．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、粮食酿酒是将粮食发酵，该变化的过程中有新物质的生成，是化学变化，错误；

B、纺纱织布没有新物质的生成，是物理变化，正确；

C、烧制陶瓷需要发生化学变化才能燃烧，错误；

D、冶炼生铁是用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，是化学变化，错误。故选B。【点睛】

判断物理变化和化学变化是根据变化是否有新物质生成。

10．D

解析：D

【解析】

试题分析：A、金元素属于金属元素，错误；B、由信息示意图可知，197为金原子的相对原子质量，错误；C、金原子的核外电子数为79，错误；D、金原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，则一个金原子中粒子总数=197+79=276，正确。故选D

考点：元素周期表。

11．A

解析：A

【解析】

由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为

26g﹣19g=7g，正确。故选A。

点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

12．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；

B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；

C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；

D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．

故选D

13．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。故选B。

14．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的不同单质，故A说法正确；

B、CO具有还原性，在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应，故B说法正确；

C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊变红，不能说明二氧化碳具有酸性，故C说法错误；

D、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故D说法正确。故选C。

15．A

解析：A

【解析】

A、地球上的水储量是丰富的，但有利于是淡水资源很少，错误；

B、降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，正确；

C、通过蒸馏可得到纯水，正确；

D、爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥，正确。故选A。

16．A

解析：A

【解析】

试题分析：磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体。故选A.

考点：物质的变化及其现象

17．B

解析：B

【解析】

试题分析：物质放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开，是因为瓶内氧气被消耗而且没有产生气体物质，木炭燃烧有二氧化碳气体产生；蜡烛燃烧有二氧化碳和水蒸气产生；硫燃烧有二氧化硫产生，红磷燃烧生成五氧化二磷固体。选B。

考点：木炭、硫、蜡烛、磷在氧气中燃烧。

点评：本题难度中等，注意瓶内氧气被消耗而且没有产生气体物质，否则瓶内气压变化不大，瓶塞不会出现难以启开的现象。

18．B

解析：B

【解析】

【分析】

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了

26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。

【详解】

根据以上分析可知：

A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确；

B、乙是生成物，故B错误；

C、反应中乙、丁的质量比为5∶4，故C正确；

D、物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。故选B。

【点睛】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

19．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、①②的质子数都是8，属于同一种元素，选项A正确；

B、由于元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，而①④最外层电子数相同，故两者化学性质相似，选项B正确；

C、①③的质子数不同，①得到电子不能可形成③，选项C错误；

D、②③的质子数不同，核内质子数都不等于核外电子数，表示不同种离子，选项D正确。故选C。

20．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、红磷燃烧消耗瓶内氧气，气压减小，量筒内的水会被倒吸入集气瓶内，通过水体积变化测出空气中氧气的含量，故不符合题意；

B、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，故不符合题意；

C、检查装置的气密性时，烧杯中的水能形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气，故符合题意；

D、排水法收集氧气中水的作用排尽瓶中空气并便于观察O2何时集满，故不符合题意。

二、实验题（培优题较难）

21．底部未在试管口塞一团棉花（表述意思正确即可） A 引流

Y

【解析】

【详解】

（1）往试管里装入粉末状固体时，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送至试管底部，

解析：底部未在试管口塞一团棉花（表述意思正确即可） A 引流 Y

【解析】

【详解】

（1）往试管里装入粉末状固体时，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，使药品落到试管底部；

（2）图1是实验室加热高锰酸钾制氧气的发生装置，该装置中的一处错误是未在试管口塞一团棉花，易导致高锰酸钾颗粒堵塞导管；

（3）氨水呈碱性能使无色酚酞试液变红，实验时观察到烧杯A中溶液变红，利用装置图2可探究分子的运动；

（4）图3是过滤的装置，其中玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒流入漏斗内，防止浊液洒在漏斗外边；

（5）图4是常见的气体收集装置，已知二氧化硫是一种易溶于水，不能用排水法收集；二氧化硫是密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫，可用向上排空气法收集，则应选用图4中的Y。

22．A→B→D 纯度2H2+O22H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 吸收水分2H2O22H2O+O2↑ 偏大

【解析】

【详解】

（1）①用锌

解析：A→B→D 纯度 2H 2+O 2点燃2H 2O Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 吸收水分

2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 偏大

【解析】

【详解】

（1）①用锌与稀硫酸反应制取氢气是固体和液体的不加热反应，所以用装置A 作为发生装置；要制取干燥的氢气，可使生成的气体通过浓硫酸吸收水分后，再用向下排空气法收集；氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以要进行纯度的检验；氢气燃烧生成水，反应的方程式是：2H 2+O 2点燃2H 2O ；

故填：A→B→D ；纯度；2H 2+O 2点燃2H 2O ；

②锌与硫酸的反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；

故填：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；

（2）①在实验室中制备并收集干燥的氧气，氧气和硫酸不反应，因此可以用浓硫酸吸收水分来干燥；

②以H 2O 2溶液为原料（以MnO 2为催化剂）在实验室中制备氧气的化学方程式是

2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；

③若反应后大玻璃管中红色的Cu 还没有完全消失，则质量增加的少，因此根据质量的增加计算出的铜的质量少，从而导致最终计算出的氧化铜的质量多，所以样品中CuO 含量的测算结果将偏大；

故填：①吸收水分；②2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；③偏大。

23．集气瓶 C 2H2O22H2O +O2 ↑ 装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小）或封闭体系更环保或实验成功率高等。

【解析】

【详解】

（1）图中所示仪器是集气瓶；

解析：集气瓶 C 2H 2O 22MnO 2H 2O +O 2 ↑ 装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小）或封闭体系更环保或实验成功率高等。

【解析】

【详解】

（1）图中所示仪器是集气瓶；

（2）A 实验中，水的作用是用排水法收集气体，B 实验中，水的作用是用水的体积来验证氧气的体积，C 实验中，水的作用是防止高温溅落物炸裂瓶底；

（3）A 实验中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H 2O 22MnO 2H 2O ＋O 2↑；

（4）如图2改进实验与B 实验相比，明显的优点是，装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小），或封闭体系更环保或试验成功率高等。

24．锥形瓶 长颈漏斗 过滤 玻璃棒 漏斗 长

可以控制反应的开始与停止 C 、D

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器a 是锥形瓶，b 是

解析：锥形瓶 长颈漏斗 22222MnO 2H 2H O O O +↑ 过滤 玻璃棒 漏斗

4

24222KMnO K MnO MnO O ++↑ 长 可以控制反应的开始与停止 C 、D

【解析】

【分析】

【详解】 （1）仪器a 是锥形瓶，b 是长颈漏斗；故填：锥形瓶；长颈漏斗；

（2）B 装置适用于固体与液体在常温下来制取氧气，故为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；二氧化锰不溶于水，所以可用过滤的方法将二氧化锰分离出来，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；

（3）用加热高锰酸钾的方法制取氧气需要加热。反应的化学方程式为：

424222KMnO K MnO MnO O ++↑，氧气的密度比空气大，所以用装置F 收集氧气时，氧气从长管进入；

（4）D 装置与E 装置在操作上的共同优点是可以控制反应的开始与停止；此类装置适用于固体颗粒与液体试剂反应在常温下制取气体，

25．CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ Ⅱ Ⅲ a 引流作用 17.75 装置中留有氯气

解析：CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Ⅱ Ⅲ a 引流作用 17.75 装置中留有氯气

【解析】

【详解】

B ：CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑；

（1）实验室制取CO 2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互

相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为CaCO3+2HCl＝

CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此需要加热；用Ⅳ装置收集Cl2时，Cl2应从长管进入，因为

氯气的密度比空气大；故答案为①Ⅱ；Ⅲ；②a；

（3）过滤中玻璃棒的作用是引流，故答案为引流作用；

（4）浓盐酸的溶质质量＝100g×36.5%＝36.5g，设理论上能制得Cl2的质量为x，

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

4×36.5 71

36.5g x

x＝17.75g；

而至到反应停止时，实际收集到的Cl2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因是：装置中留有氯气；

故答案为17.75；装置中留有氯气；

26．酒精灯 A ④ H2O2 浓硫酸 b

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 澄清石灰水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 解析：酒精灯 A ④ H2O2浓硫酸 b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 澄清石灰水

C O2+Ca(O H)2==CaC O3↓+H2O 可随时控制反应的发生、停止

【解析】

【分析】

【详解】

（1）①是酒精灯。

（2）加热固体制取气体选择发生装置A，实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾中，高锰酸钾发生分解反应生成的二氧化锰可作氯酸钾分解反应的催化剂，由于高锰酸钾发生分解反应生成了氧气，所以其结果与只加热氯酸钾相比反应速率加快，生成氧气的质量增加，故选④。

（3）B装置是固液常温型装置，用装置B制取氧气，则是用过氧化氢溶液，②中是过氧化氢溶液，浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气。用E装置收集氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气被赶到上方空间而易从a端排出，所以氧气应从b端通入。

（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水，CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。（5）关闭装置C中的活塞，氢气不能排出，试管内压强变大，稀硫酸被压进长颈漏斗中而与锌粒脱离，反应停止，打开活塞，氢气排出，试管内压强变小，长颈漏斗中的稀硫酸进入试管中与锌粒接触，反应发生。

27．【猜想】④；【实施实验】III. 和；IV.气泡；V.溶液；【反思改进】固