【化学】四川省绵阳南山中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
四川省绵阳南山中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造涉及氧化还原反应的是（）A．用小苏打作焙制糕点的膨松剂B．用饱和氯化铁制备氢氧化铁胶体C．用铁矿石炼铁D．用明矾作自来水的净水剂2. 下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A. 酒精B. 稀硝酸C. 氯化钠固体D. 熔融碳酸钠3. 下列仪器中不能用作反应器的是（）A. 容量瓶B. 锥形瓶C. 烧杯D. 圆底烧瓶4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，当混合物中出现大量晶体时停止加热，用余热烘干C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴5．用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1L，下列操作或说法正确的是（）A. 用托盘天平称取5.85g NaCl 固体B. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果C. 固体溶解后，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D. 可将NaCl固体直接放在天平的左盘上称量6．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应7. 下列物质类别中，前者包含后者的是（）A．混合物溶液B．电解质化合物C．化合物单质D．浊液胶体8．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是（）A．10 mL 0.4 mo/L NaOH溶液 B．5 mL 0.3 mo/L Na3PO4溶液C．10 mL 0.3 mo/L Na2SO4溶液D．5 mL 0.5 mo/L NaNO3溶液9．下列除杂的方法错误的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu网，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，干燥后收集气体C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤10．单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2－是还原产物；⑤Y2－具有还原性；⑥X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋的氧化性强。
其中正确的是（）A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤11．能够一次性鉴别FeCl3、FeCl2、NaCl 、AlCl3四种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．Ba(NO3)2溶液C．NaOH溶液D．稀硝酸12. N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 0.5 mol NO2与11.2 L O3所含的分子数均为0.5 N AB. 同温同压下，相同体积的氢气和氦气所含原子数均为N AC. 7.8 g Na2O2与足量水或CO2反应，转移电子数目均为0.1N AD. 0.5 mol Fe与足量盐酸或足量水蒸气反应，转移电子数目均为N A13. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO2-4＋H+ ==BaSO4↓＋H2OC．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO2-3＋2H+ ==CO2↑＋H2OD．铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2+==Cu＋Al3+14. 对于下列性质的比较，Na2CO3小于NaHCO3的是（）A. 常温时在水中的溶解度B. 热稳定性C. 与稀盐酸反应产生气泡快慢D. 相同物质的量浓度的溶液的碱性15. 在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Fe2+、SO2-4、NO－3C．Mg2+、Na+、SO2-4、Cl－D．Ba2+、HCO－3、NO－3、K+16. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（）422②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－。
由此判断下列说法错误的是（）A．氧化性强弱顺序为：XO4－<Z2<R2<M3＋B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－18. 对下列Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断错误的是（）A．实验Ⅰ：立即产生大量红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液未变红色C．实验Ⅲ：先出现白色沉淀，后溶解D．实验Ⅳ：棉团燃烧起来19. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A．6︰1 B．3︰2 C．1︰3 D．3︰120. 某溶液中含有HCO－3、CO2-3、Na+、NO－3四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．CO2-3B．HCO－3C．Na+D．NO－321. 某无色透明溶液中可能含有H+、Na+、Fe3+、Cl－、CO2-3、SO2-4、Al3+中的一种或几种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红；取少量试液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是（）A．一定有Cl－B．一定有SO2-4C．一定没有Al3+D．可能含有Fe3+22. 下列各项操作中，最终会产生白色沉淀的是（）A．向BaCl2溶液中通入CO2至过量B．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量C．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量23．下列叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2C．Na2O是淡黄色固体，Na2O2是白色固体D．Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色24. 把一定量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中c(Fe2+)＝c(Fe3+)。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为（）A．1:1 B．2:3 C．1:2 D．3:225．Na2O2和Na2CO3组成的固体混合物与200mL稀盐酸刚好反应完全后，收集到标准状况下的气体3.36 L，所得溶液中含NaCl 0.4 mol ，下列说法错误的是（）A．稀盐酸的物质的量浓度是2 mol/LB．原固体混合物中Na2O2的质量是7.8 gC．上述反应过程中，Na2O2和Na2CO3产生气体的体积比为1:1D．该混合气体的平均摩尔质量为40 g/ mol第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、（本题包括3小题，共24分）26．（6分）现有下列物质：①氧化钠固体②胆矾晶体③熔融氯化钠④稀盐酸⑤氨水⑥蔗糖⑦二氧化碳请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是____________。
(2)属于电解质的是__________________。
(3)属于非电解质的是________________。
27．（10分）请按要求完成下列各题：(1)质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO2–4 四种离子，已知前三种离子的个数比为1∶2∶1，则溶液中Al3+和SO2–4 的离子个数比为__________。
(3)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其总反应的离子方程式为。
(4)将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为。
28.（8分）镁与稀硝酸的反应为：Mg＋HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋NO↑＋H2O(1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中，还原产物是_________，HNO3表现了______________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。
(3)若反应过程中转移的电子为0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为________。
三、（本题包括2小题，共20分）29.（10分）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：请回答下列问题：(1)实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L 的稀硫酸，需量取该浓硫酸mL。
(2)接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________。
(4)要从所配溶液中取出10 mL稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。
A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线B. 转移溶液时未洗涤烧杯C. 定容时俯视容量瓶的刻度线D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线30.（10分）A～G七种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。
其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。
①、④均为燃烧反应。
请回答下列问题：(1)D的化学式，G的化学式。
(2)按要求写出下列反应的方程式：③的化学方程式：，B与E的溶液反应的离子方程式：。
(3)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是，总反应的离子方程式为。
四、（本题包括2小题，共6分）31. 把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应，标准状况下收集到5.6 L H2。
试计算(注意：无计算过程不给分)：(1)该盐酸的物质的量浓度是多少？(2)该合金中铝的质量为多少克？【参考答案】1—5 CDADB 6—10 AABDB 11—15 CCACC16—20 BAADD 21—25 BBDBC26．（6分）(1) ③④⑤（2分）(2) ①②③（2分）(3) ⑥⑦（2分）27．（10分）(1) CO2（2分）(2) 2∶3（2分）（3）2Na＋2H2O＋Cu2+==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑（2分）（4）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3（2分）28.（8分）（1）（3分）（2）NO（1分）氧化性，酸性（2分）（3）0.2 mol（2分）29.（10分）（1）13.6（2分）（2）500 mL容量瓶（2分）（3）检漏（2分）（4）0.25 mol/L（2分）（5）BD （2分）30.（10分）(1)Al2O3（1分）NaAlO2（1分）(2)2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（2分）2Al＋2OH—＋2H2O==2AlO－2＋3H2↑（2分）(3)先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解（2分）Al3+＋4OH－==AlO－2＋2H2O（2分）31.（6分）（1）5mol/L( 3分) （2）2.7 g ( 3分)。
四川省绵阳南山中学2020学年高一化学上学期期中考试人教版
绵阳南山中学2020学年高一上学期期中考试化 学 试 题注意事项：1．选择题的正确选项用铅笔规范地填涂在机读卡对应的题号上；2．在答题卷指定的地方写上班级、姓名、考号，并必须用蓝或黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7 Na-23 K-39 Rb-85 Cl-35.5第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意, 每小题2分，共32分。
）1．我国古代化学制造业中，在世界上享有盛名的是 （ ） ①制纯碱；②造纸；③制黑火药；④开采天然气。
A ．②③B ．①④C ．③④D ．②④2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ） A ．镁条与稀硫酸反应 B ．Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．天然气燃烧3．下列各组物质及用途的关系不正确的是 （ ） A ．过氧化钠：供氧剂 B ．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C ．小苏打：发酵粉主要成分 D ．纯碱：制玻璃4．需要加入氧化剂才能发生的变化是 （ ）A.HCO 3-→ CO 2B. Cl -→ Cl 2 C ．MnO 4-→ Mn 2+ D.Fe 3+→ Fe 2+5．根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是 （ ） ①Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑； ②2HCl+CuO=CuCl 2+H 2O ；③MnO 2+4HCl MnCl2+Cl 2↑+2H 2O A.只有酸性 B.只有氧化性C ．只有还原性 D.有酸性、有氧化性和还原性6．根据反应式：①2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 ②Br 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Br -，由此可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）A ．Br - > Fe 2+> I -B ．I -> Fe 2+> Br -C ．Br - > I -> Fe 2+D ．Fe 2+> I -> Br -7．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。
四川省绵阳南山中学2024届化学高一第一学期期中联考试题含解析
四川省绵阳南山中学2024届化学高一第一学期期中联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实与胶体性质无关的是A．向豆浆中加入卤盐做豆腐B．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．在河流入海口易形成沙洲D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路2、下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．NaOH+HC1；Cu(OH)2+H2SO4B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOHD．BaCl2+ Na2SO4；Ba(OH)2+CuSO43、下列化学用语不正确的是ClA．中子数为20的氯原子：3717B．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H＋＋HSO4-C．核素23Na的核外电子数是11D．硫原子的结构示意图：4、萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食盐水5、在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。
下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子数①＞④＞③＞②6、黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是（）A．C B．S C．KNO D．S和KNO7、已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H,在相同条件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是（）A．122 g·mol-1B．63 g·mol-1C．126 g·mol-1D．163 g·mol-18、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应9、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )A．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”B．加热溶液和胶体，溶液中一般不会析出晶体，而胶体会因凝聚而析出C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)10、下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关C．从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体11、0.5 L AlCl3溶液中含Cl－个数为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )A．0.1 mol·L－1B．1 mol·L－1C．3 mol·L－1D．1.5 mol·L－112、下列表述正确的是：A．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍B．Cl－的结构示意图：C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物D．14C和14N的质量数相等，互称为同位素13、“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是( )A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C．待溶液蒸干后即停止加热D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热14、将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L-1B．0.05 mol·L-1C．0.04 mol·L-1D．0.03 mol·L-115、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
2020-2021学年四川省绵阳南山中学双语学校高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)
2020-2021学年四川省绵阳南山中学双语学校高一（上）期中化学试卷1. 下列物质属于纯净物的是( )A. 空气B. 盐酸C. 粗盐D. 冰水混合物2. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A. 氯化钠固体B. 硫酸钾溶液C. 石墨碳棒D. 熔融氢氧化钾3. 下列物质中，摩尔质量最大的是( )A. B. C.54gAl D.4. 下列各项与胶体性质无关的是( )A. 卤水点豆腐B. 明矾净水C. 静电除尘D. 盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体。
A. ①和②B. ①和③C. ③和④D. ①和④6. 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 分液D. 洗气7. 下列电离方程式正确的是( )A. B.C. D.8. 加入稀HCl后，溶液中下列离子数目减少的是( )A. B. C. D.9. 下列关于氧化物的叙述正确的是( )A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物B. 与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C. 非金属氧化物都是酸性氧化物D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应10. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体。
在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是( )A. 氢原子数B. 分子数C. 质量D. 密度11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.、、、 B. 、、、C. 、、、D. 、、、12. 下列溶液中物质的量浓度为的是( )A. 将溶解在1L水中B. 将气体溶于水配成1L溶液C. 将的浓盐酸加入9L水中D. 将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL13. 下列除去杂质括号内的物质为杂质的方法中错误的是( )A. 硫酸亚铁溶液硫酸铜：加足量铁粉后，过滤B. 一氧化碳二氧化碳：用氢氧化钠溶液洗气后干燥C. 二氧化碳氯化氢：用氢氧化钠溶液洗气后干燥D. 二氧化锰氯化钾：加水溶解后，过滤、洗涤、干燥14. 下列实验中，所选装置或实验设计不合理的是( )A. 用图①和②所示装置可以除去中的杂质，并获得固体B. 用苯提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图④所示装置除去自来水中的D. 图⑤所示装置中盛有饱和溶液除去中含有的少量HCl15. 在溶液里含有和，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是( )A. B. C. D.16. 草酸分子式为，沸点：是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是( )A. 草酸的摩尔质量是B. 1mol草酸中含有个分子C. 45g草酸中含有个氧原子D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为17. 关于与气体，下列比值一定为2：3的是( )A. 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B. 若温度和压强相同，两种气体的密度之比C. 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D. 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比18. 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，1molNaCl含有的电子数为B. 100g质量分数为的乙醇水溶液，含有个氧原子C. 的水解形成的胶体粒子数为D. 标准状况下，中含有的氧原子数为19. 下列离子方程式正确的是( )A. 用醋酸除去水垢：B. 向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：C. 铁片上滴加稀硫酸：D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：20. 物质的量浓度相同的NaCl、、三种物质的溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，它们与同一浓度的溶液恰好反应，则消耗的溶液的体积比是( )A. 3：4：3B. 1：1：1C. 1：2：3D. 3：2：121. 标准状况下有①②个HCl ③④，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A. 体积④<①<②<③B. 密度①<④<③<②C. 质量④<①<③<②D. 氢原子数②<④<③<①22. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是( )A. 某溶液中加入HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有B. 检验NaOH溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀生成，证明含C. 某溶液滴入溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有D. 某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有23. 溶液中含有，取此溶液，用水稀释至3VL，则稀释后溶液中的物质的量的浓度为( )A. B. C. D.24.在由、、组成的固体混合物中，已知硫元素的质量分数为则氧元素的质量分数为( )A. B. C. D.无法计算25. 某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。
2019-2020学年四川省绵阳市南山中学实验学校高一12月月考化学试题Word版含答案
南山实验高2019级12月教学质量测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.国庆期间，广安市著名景点华蓥山和邻水大峡谷每天游客络绎不绝，其中美不胜收的石林、石笋、钟乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是A. Ca(OH)2B.CaCO3C. CaOD. CaSO42.下列生活实例中，运用了过滤原理的是A. 用漏勺捞饺子B.用热水沏茶C. 用洗衣粉去除油渍D. 用冷水浸泡中药3.合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是A. 硬铝B. 青铜C. 不锈钢D.水银4.下列有关物质分类正确的是A．KOH溶液、氨水均为电解质B．CuO、Na2O2均为碱性氧化物C．硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐D．漂白粉、玻璃均为纯净物5. “绿水青山就是金山银山”。
环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。
下列环境问题的治理中不正确的是A.温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B.雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C.白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D.水体污染——节约用水，减少污水排放6.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气——易燃气体B. 汽油——易燃液体C. 硫酸——腐蚀品D. 高锰酸钾——氧化剂7.以下关于胶体的说法不正确的是A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B. Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子，故Fe(OH)3胶体带正电荷C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D. 胶体粒子能作布朗运动8.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是A. 晶体硅可做光导纤维B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品9.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是A.磁性氧化铁:四氧化三铁，为黑色晶体B.铁红:氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C.双氧水:过氧化氢，受热稳定、易溶于水D.苏打:碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多10.有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1molK2SO4B. 水的体积为0.1LC. c(K+)=0.2 mol/LD. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L11.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A. Na+、H+、SO42-、HCO3-B. Na+、K+、Cl-、SO42-C. Cu2+、K+、OH-、NO3-D. H+、Fe3+、SCN-、Cl-12．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,下列几种类推结论中正确的是A.铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理B.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D.氯气和单质铁化合时铁显高价，所以氯气和单质铜化合时铜也显高价13.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是A. Na2CO3固体中混有NaHCO3: 充分加热固体混合物B. FeCl2溶液中混有FeCl3: 加入过量的铁粉，过滤C. Cl2气混有HCl气体: 先后通过盛有稀氢氧化钠溶液和浓硫酸的两个洗气瓶洗气D. FeCl3溶液中混有FeCl2: 通入足量的Cl214.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A. HClOB. ClO-C. Cl2D. Cl -15.下列实验操作不正确的是A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网16.有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A. KSCN溶液B. BaCl2溶液C. NaOH溶液 D. 盐酸17.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N AB. 2.3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N AC. 1 molFe与过量的水蒸气完全反应时电子转移数为2N AD. 标准状况下2.24L CCl4含碳原子数为0.1N A18.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO319.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是①NaBr ②FeCl2③AgNO3④NaHCO3A. ①B. ②C. ③D. ④20.下列有关叙述正确的是A.相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1B. 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD. 1 L0.45 mol/L NaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1 L 0.15 mol/L AlCl3溶液大21.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A. Fe3+、Al3+B. Fe3+C. Fe2+、NH4+D. Al3+22.在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。
四川省绵阳市南山中学实验学校2019_2020学年高一化学12月月考试题
四川省绵阳市南山中学实验学校2019-2020学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.国庆期间，广安市著名景点华蓥山和邻水大峡谷每天游客络绎不绝，其中美不胜收的石林、石笋、钟乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是A. Ca(OH)2B.CaCO3C. CaOD. CaSO42.下列生活实例中，运用了过滤原理的是A. 用漏勺捞饺子B.用热水沏茶C. 用洗衣粉去除油渍D. 用冷水浸泡中药3.合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是A. 硬铝B. 青铜C. 不锈钢 D.水银4.下列有关物质分类正确的是A．KOH溶液、氨水均为电解质 B．CuO、Na2O2均为碱性氧化物C．硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐 D．漂白粉、玻璃均为纯净物5. “绿水青山就是金山银山”。
环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。
下列环境问题的治理中不正确的是A.温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B.雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C.白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D.水体污染——节约用水，减少污水排放6.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气——易燃气体B. 汽油——易燃液体C. 硫酸——腐蚀品D. 高锰酸钾——氧化剂7.以下关于胶体的说法不正确的是A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B. Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子，故Fe(OH)3胶体带正电荷C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D. 胶体粒子能作布朗运动8.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
2019-2020学年四川省绵阳南山中学2019级高一上学期12月月考理科综合化学参考答案
(1) AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl（2分）
(2) 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀生成，则未洗涤干净，反之则洗干净。（2分）坩埚（1分）
(3) 分液漏斗（1分）MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
(4) 除去混在氯气中的氯化氢（1分）
(5)浓硫酸（1分）Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O（2分）
(6) Cl2+2Br2=2Cl-+2Br-（2分）>（1分）溶液分层，上层紫色，下层几乎无色（1分）
31.（共6分）(1) 17.4g（2分）(2) 0.4 mol（2分）(3)9mol/L（2分）
29.（共8分）（1）Cl、HClO、Cl－、ClO－（1分）
Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO）（1分）
（2）溶液先变红后褪色（1分）溶液变红（1分）2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－（2分）Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3（2分）
27.（共7分）
(1)500 mL容量瓶（1分）(2)13.7（1分）(3)A E F D C B（1分）
(4)a e f（2分）(5)448（2分）
28.（共9分）
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO（1分）
②碱溶液（NaOH溶液）（1分）2NO2+2OH-=NO +NO +2H2O（2分）
(2)①cdbae（1分）②I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO （2分）溶液蓝色刚好褪去（1分）③AC（1分）
2019-2020学年四川省绵阳中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年四川省绵阳中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列过程中涉及化学变化的是()A. 蒸馏法将海水淡化为饮用水B. 三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体C. 渗析法除去淀粉溶胶中的NaClD. 向Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀2.下列实验操作正确的是()A. 读液体体积B. 引燃酒精灯C. 滴加液体D. 取固体药品3.下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是()A. 用图1所示装置除去Cl2中的HClB. 用图2所示装置实验室制NH3C. 用图3所示装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体4.下列物质分类正确的是()A. Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C. SO2溶于水能导电，SO2属于电解质D. HCl气体溶于水电离成H+和Cl−，属于电解质5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确是()A. 标准状况下，11.2L CHCl3含极性共价键数目为2N AB. 0.1L1.0mol/L NaHS溶液中S2−和HS−总数为0.1N AC. 常温常压下，1.8g甲基(−12CD3)中含有的中子数为0.9N AD. 1mol Cl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2N A和3N A之间6.如图是用500mL容量瓶配制0.10mol⋅L−1NaOH溶液的过程．错误步骤有()A. 1处B. 2处C. 3处D. 4处7.按下列实验方案能达到要求的是()A. 用10mL量筒量取5.5mL稀盐酸B. 将1mol NaCl溶于1L水中，得到1mol/L的NaCl溶液C. 托盘天平称量5.85g NaCl固体D. 用广范pH试纸测得某溶液的pH为5.48.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A. 纯盐酸、空气、硫酸、干冰B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D. 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠9.下列物质中，能够导电的电解质是()A. CuB. 熔融的MgCl2C. 氢氧化钠溶液D. 蔗糖10.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高11.在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g⋅mol−1)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为a g⋅cm−3，则此溶液的物质的量浓度为()A. 1000VaMV+1120mol⋅L −1 B. 1000VaMV+22400mol⋅L −1C. 1000VaMV+11200mol⋅L −1 D. 1000V⋅M2240(V+0.5)amol⋅L −112.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是()A. “两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂B. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C. 河虾中含有的五价砷，没有毒性D. 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+513.下列离子方程式正确的是()A. 用醋酸除水垢：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO 32−+2H+===CO2↑+H2OC. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO 3−+Ca2++2OH−===CaCO3↓+CO 32−+2H2OD. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2O14.下列关于碳参加的反应说法正确的是()A. SiO+2C=高温Si+2CO↑，碳作氧化剂2B. C+HO(g)=高温CO+H2，CO为还原产物2C. C+2H2SO4(浓)=ΔCO↑+2SO2↑+2H2O，CO2是氧化产物2D. 3C+CaO=高温CaC+CO↑，碳只作氧化剂215.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl−、CO32−、SO42−B. 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3−、Cl−C. 无色透明溶液中：Cl−、Fe2+、SO42−、NH4+D. 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42−、SCN−16.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是()A. 该反应中的还原剂为KNO3B. 该反应中C被还原C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2N AD. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被氧化17.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H 2O Y+H2；Z+H 2O W+O2(方程式均未配平)，可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A. X>Y，Z>WB. X<Y，Z<WC. X>Y，Z<WD. X<Y，Z>W18.在4个密闭容器中分别充入N2、O2、H2、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是()A. CO2B. N2C. H2D. O219.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm−3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. M10Sρmol·L−1 B. 1000SρM(100+S)mol·L−1C. 10SρM mol·L−1 D. M(100+S)1000Sρmol·L−120.在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为()A. 6：1B. 1：1C. 5：1D. 1：521.某溶液中存在大量的Na+、CO32−、Cl−，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. Ba2+B. Ag+C. OH−D. H+22.把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。
2019-2020学年四川省绵阳市南山中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年四川省绵阳市南山中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:42.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A. CH3COOHB. Cl2C. Na2CO3D. CO23.下列仪器中一般不用作反应容器的是()A. 试管B. 烧瓶C. 烧杯D. 容量瓶4.实验中下列操作不正确的是()A. 蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中盛有约1体积的液体，并放入几粒沸石3B. 蒸馏实验时，将温度计的水银球插入液体中C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 蒸发操作时，应使混合物中剩有少量水份时即停止加热5.在配制100mL 0.1mol/LNaCl溶液时，下列仪器不需要的是()A. B. C. D.6.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”下列有关说法正确的是()A. 荷塘上方的薄雾是水蒸气B. 月光穿过薄雾能产生丁达尔效应C. 薄雾中的微粒直径大约是2.5pmD. “大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同7.下列不属于胶体的是()A. 淀粉溶液B. 稀豆浆C. 稀食盐水D. 氢氧化铁胶体8.下列各溶液中，Na+浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B. 2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液9.下列除去杂质的方法正确的是()A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：加热法B. CO2(HCl)：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C. N2(O2)：通过足量灼热的铜粉，收集气体D. NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量氢氧化钡溶液10.常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z−，由此判断下列说法错误的是()A. 常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z−可以自发进行B. Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原C. 氧化性强弱顺序为：XO4−<Z2<R2<M3+D. 还原性强弱顺序为：X2+<Z−<R−<M2+11.能一次性鉴别CH3COOH、CH3CH2OH、苯、CCl4四种物质的试剂是()A. H2OB. Na2CO3溶液C. 盐酸D. 酚酞试液12.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A13.下列离子方程式正确的是()A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 实验室制备氢氧化铝：14.下列叙述中正确的是()①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验⑦铁表面能自然形成氧化物而保护内层金属不被空气氧化⑧铝表面能自然形成氧化物而保护内层金属不被空气氧化A. ③④⑤⑧B. ②④⑥⑦C. ②③④⑧D. ①②⑥⑦15.在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是()A. K+Na+NO3−CO32−B. Na十Fe3+SCN−SO42−C. K+Na十Cl−AlO2−D. Al3+Na+Cl−SO42−16.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是()17.常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−，则下列反应中能进行的是()A. A3++Z−→Z2+A2+B. A3++X2++H2O→A2++XO4−+H+C. XO4−+A2++H+→X2++A3++H2OD. B2+X2++OH−→B−+XO4−+H2O18.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D19.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为()A. 1︰2B. 3︰2C. 3︰1D. 6︰120.下列各组离子在指定的溶液中能大量存在的是()A. pH=7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42−、I−B. 加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3−、SO32−C. 加入铝粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3−、Cl−D. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH4+、Cu2+、NO3−、Cl−21.下列有关实验操作、现象及结论均正确的是()选项实验操作现象结论A取待测液滴加盐酸无明显现象，再加有白色沉淀生成待测液中含有SO42−氯化钡溶液B用洁净的玻璃棒蘸取待测液灼烧火焰呈黄色待测液中含有Na+C取待测液于试管中，滴加稀氢氧化钠试纸不变色待测液中无NH4+溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口D向待测液中滴加氯水，再滴加硫氰化溶液变红待测液中含有Fe3+钾溶液22.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有23.下列说法不正确的是()A. 浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者碱性更强B. 相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度C. 相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳的量多D. 分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，只有前者产生沉淀24.某1L的混合溶液中，含有1mol Fe2+、2mol Fe3+，加入2mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A. 7mol⋅L−1B. 5mol⋅L−1C. 4mol⋅L−1D. 3mol⋅L−125.将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H211.2L，则该混合物的组成可能是()A. Na和FeB. Mg和CuC. Al和MgD. Zn和Fe二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）26.下列物质：①蔗糖②Br2③Na2O④Ba(OH)2⑤CO2⑥SO3⑦NaCl溶液⑧NaCl⑨HCl⑩H2SO4属于电解质的是______ ，属于非电解质的是______ ，能导电的是______ ．27.已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
四川省绵阳南山中学2025届化学高一第一学期期中统考模拟试题含解析
四川省绵阳南山中学2025届化学高一第一学期期中统考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某单原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为mg，设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法错误的是 ( )A．该气体在标准状况下的密度为2240/MB．该气体所含的原子总数为mN A/MC．该气体在标准状况下的体积为22.4m/M LD．该气体一个分子的质量为M/N A g2、50 mL 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液与100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO2-4的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)A．0.5 mol·L－1B．0.45 mol·L－1C．0.4 mol·L－1D．0.35 mol·L－1-、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，3、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO23则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）-、OH-A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、CO23-、OH-D．K+、H+、Cl-C．K+、CO234、氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。
下列关于该反应的说法中正确的是A．CO2为还原产物B．CO表现还原性C．PdCl2被氧化D．当生成22.4LCO2时,转移电子的物质的量为2mol5、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出6、下列离子方程式正确的是( )A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．碳酸钙与盐酸反应:2H++CO32-=CO2↑+H2OC．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O7、某学生发现烧杯中的溶液有悬浮物，通过如图所示的操作进行过滤，其操作上错误的地方有()A．4处B．3处C．2处D．1处8、常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A．Z元素在①③反应中均被还原B．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行C．氧化性由强到弱的顺序是XO4- > Z2 > B2 > A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+ > B- > Z- > X2+9、某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法不正确的是（）A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B．第④步的H2O2的作用是氧化剂C．第⑤步分液操作取下层紫红色溶液D．第②④⑤步的溶液中加入淀粉均会变蓝10、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+B．H+、Ag+、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Ca2＋、CO32-、I-、Cl-11、无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是A．Al3+、 Ag+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．K+、CO32-、OH-、Ba2+D．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+12、如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．饱和NaCl溶液13、在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mLC．168mL D．224mL14、下列有关物质检验的实验结论正确的是A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-C．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，原溶液一定显碱性D．向某溶液中加入盐酸，产生无色气体，原溶液中一定含有大量CO215、下列实验装置或操作正确的是（）A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A．A B．B C．C D．D16、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铜、空气、水B．生石灰、熟石灰、烧碱C．氧气、干冰、浓硫酸D．纯碱、水银、胆矾二、非选择题（本题包括5小题）17、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．18、有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。
四川省绵阳南山中学2019-2020学年高一化学12月月考试题(PDF)
2019年12月绵阳南山中学高2019级12月月考试题化学命题人：郑玉审题人：曹瑞琴可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Si 28 Mn 55 Al 27 S32第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是A. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B. 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C. 二氧化硫具有漂白性，常大量用来漂白食品D. HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记2．下列说法正确的是A．用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质CuC．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明3．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是4．下列叙述不正确的是A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多B. 利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液C. Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比相同D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂5．下列对实验过程的评价正确的是A．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，说明该溶液一定是碱溶液B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，证明该固体一定是CaCO3C．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1－D．向碘水中滴CCl4，振荡静置后，CCl4层呈紫色，说明可用CCl4萃取碘水中碘6．下列有关胶体的说法中，不正确的是A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关C．从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔效应区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体7．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是8．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。