第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件及离子反应的应用
离子反应发生的条件
离子反应发生的条件
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。
因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
常见离子反应多在水溶液中进行。
是有离子参加的化学反应。
根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。
极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。
例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。
此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
离子反应发生的条件:
①生成难溶的物质。
如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件
)
2-
A.用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2O7 +14H++3C2O4 ==2Cr3++6CO2↑+7H2O
B.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液,至混合溶液恰好为中
2-
性:Ba2++2OH-+2H++SO4 ==BaSO4↓+2H2O
C.少量CO2通入CaCl2溶液中:Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如将少量的NaOH溶液加入
Ca(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式为
-
OH-+HCO3 +Ca2+==H2O+CaCO3↓;过量的 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应,
反应的离子方程式为 Ca
2+2HCO3 +2OH ==CaCO3↓+2H2O+CO3 。
3Fe+2NO-3 +8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O,A 错误;亚硫酸氢钠水解产生亚硫酸和
NaOH,水解反应程度很弱,存在水解平衡,该水解反应的离子方程式为
HSO-3 +H2O
H2SO3+OH-,B 正确;CaSO4 在溶液中存在沉淀溶解平衡,向其中
加入 Na2CO3 溶液,发生沉淀转化生成 CaCO3 沉淀和 Na2SO4,该反应的离子方
用离子表示的是否拆成了离子,该用化学式表示的是否写成了化学式。
(4)看原子个数是否守恒、电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写
成Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第4节第1课时离子反应发生的条件作业含答案
第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课时作业巩固选题表基础题组1.(2021·江苏无锡月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( B )A.钠与水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.小苏打治疗胃酸过多:HC O3-+H+CO2↑+H2OC.氢氧化钠与醋酸反应:OH-+H+H2OD.电解饱和食盐水制备氯气:2Na++2Cl-+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑解析:原子不守恒,电子不守恒,离子方程式应该为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错误;小苏打(NaHCO3)与胃酸(HCl)反应产生NaCl、H2O和CO2,反应的离子方程式为HC O3-+H+CO2↑+H2O,B正确;醋酸是弱酸,主要以分子形式存在,应该写化学式,离子方程式应该为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,C错误;NaOH是可溶性强电解质,以离子形式存在,电解饱和食盐水,反应产生NaOH、H2、Cl2,反应的离子方程式应该为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,D错误。
2.(2021·黑龙江牡丹江期中)下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是( D )A.Na+、Mn O4-、N O3-、S O42-B.Al3+、HC O3-、Na+、Cl-C.Fe2+、H+、N O3-、ClO-D.Mg2+、S O42-、H+、Cl-解析:无色透明溶液中不能含有Mn O4-,因为Mn O4-使溶液显紫红色,故A 不符合题意;Al3+、HC O3-发生水解互促反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,故B不符合题意;Fe2+使溶液显浅绿色,且Fe2+与H+、N O3-、ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C不符合题意;Mg2+、S O42-、H+、Cl-相互之间不反应,能大量共存,故D符合题意。
3.(2021·北京模拟预测)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( D )解析:Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液发生离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++ S O42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当两者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子,灯泡完全熄灭;当CuSO4溶液过量时,其电离产生的Cu2+、S O42-导电,使灯泡逐渐又变亮,A不符合题意。
高中化学 3.4.1 离子反应发生的条件同步课件 鲁科版选修4
基础自学落实(luòshí)·重点互 动探究
离子
NH＋ 4
Al3＋
Fe3＋
使用 ①浓 NaOH、浓盐酸
①NaOH 溶液
NaOH 溶液
试剂 ②红色石蕊试纸
②KSCN 溶液
Fe2＋ ①NaOH 溶液 ②氯水和 KSCN 溶液
①加热，有刺激性气 加适量的
①先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变
味的气体产生，该气 NaOH 溶液， ①生成红褐色 为灰绿色，最终变成红褐色
生的条件。
第六页，共27页。
学习 (xuéxí)探
究
探究点一 ：离子反应发生的条件
基础自学落实·重点(zhòngdiǎn)互 动探究
1. 生成(shēnɡ chénɡ)沉淀
(1)生成沉淀： 由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其 离子方程式为Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
②②②离M加M离M加离M加g子沉g2g子2沉g子沉＋＋方2淀2＋＋＋ ＋＋方淀方淀＋＋程剂22程剂程剂H22H式法HH式法C式法C为：CCOO为：为：OO在－3C－ 3在=－ 3在－ － 3=CCa硬====△2a硬a硬==△=＋=△△2水2===＋＋＋ ＋=水水===＋＋=中=M=CM中中MCMC加Ogg加O加OCg23g入C－CC2323O入=入－－ －OOO==3=N↓3==3=3NN↓a↓↓=C=2a＋aCCC＋a2＋2＋CCCaCOaCCCOCCOOO3OO等O3OO332↓等↑等23322沉↑↓↓↑ ↑；沉＋沉淀；＋；＋M淀H淀剂MHMH2g剂剂O222g，gOO＋。2，2，＋＋＋ ＋。。。＋＋CCCOOO23－2323=－－ －=======M=MMgCggCCOOO3↓33↓↓。。。
《离子反应 第1课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
四节离子反应第1课时离子反应发生的条件一、教学目标变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。
宏观辨识与微观探析：能通过离子反应的学习，从离子浓度降低的角度再认识溶液体系中的相互作用，能够将离子反应与平衡、平衡移动关联起来；二、教学重难点离子反应发生的条件三、教学过程【课程引入】【联想·质疑】当向水中加入一种电解质时，所形成的水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡；当向水中加入两种或两种以上电解质时，溶液中的各种离子之间可能发生反应；当向电解质溶液中加入金属单质或通入气体时，电解质电离出的离子与所加物质的原子或分子之间可能发生反应。
这些反应都有什么特点?它们为什么会发生?研究这样的反应有什么意义?【新知讲解】【交流·研讨】以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。
(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液；(2)石灰乳与Na2CO3溶液；(3)Na2CO3溶液与盐酸；(4)盐酸与锌粒；(5)CH3COONa溶液与盐酸；(6)KI溶液与溴水。
这些反应的共同点：都有离子参加，都属于离子反应。
你学过的离子反应还有哪些?它们各有什么特点?满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?【归纳总结】对离子反应的概括性认识概念：离子反应是指溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。
发生条件：生成沉淀、弱电解质或气体（挥发性物质），或离子参与氧化还原反应等。
实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。
表示方法：我们可用离子方程式表示这一变化过程。
【过渡】下面，我们来逐一深入分析离子反应发生的各类条件。
（一）离子反应发生的条件1. 生成沉淀➢向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成。
结合离子方程式解释该反应发生的本质原因是什么？【讲解】反应发生的本质原因：SO42−＋Ba2＋＝BaSO4↓，从而使溶液中SO42−和Ba2＋浓度显著降低。
离子共存的条件
2.向同浓度的Cu（NO3）2与AgNO3混 合溶液中加入铁屑，哪种离子先被还原？
Ag+先被还原，先还原氧化能力强的，再 还原氧化能力弱的。
二、
离子共存判断方法
离子共存是指离子之间不能发生离子反应。离子在溶液中不
能共存的原因主要有以下几个方面：
(1)生成难溶物而不能大量共存。如Ag＋与Cl－、Ba2＋与SO42-、 Cu2＋与S2－、Fe3＋与OH－等。 (2)生成气体而不能大量共存。如H＋与HCO3-及CO32-、H＋与 S2－等。
3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物 质，会有Fe3+生成的是
A ．稀硫酸
C ．硝酸锌
（ BC ） B ．氯水 D ．氯化铜
4.判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3生成难溶物 CaCO3 生成 NH3〃H2O
② NH4+ K+ OH- SO42③ H+ K+ HCO3- SO42④ K+ H+ MnO4I⑤ Na+ K+ CO32- OH-
生成气体CO2
MnO4- 能把 I- 氧化 能大量共存
③弱酸的酸式酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能存在。
2 HCO3、HS 、HPO4、HSO3
等。
④ 此外还应注意溶液是否有颜色，如为无色溶液，则要排除
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、 MnO4- 等有色离子。
课堂练习:
1、下列叙述正确的是 (
B
)
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式 来表示 B ．离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方
1、思考课本98页“交流研讨”内容提出的问题。 2、离子反应发生的条件有哪些？ 3、离子共存的判断方法有哪些？
第4节 离子反应 第1课时 离子反应发生的条件-2024-2025学年高中化学选择性必修1化学反应原
课堂互动探究
解析 用 H2O2 从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式为 2I－＋H2O2＋ 2H＋===I2＋2H2O，A 错误；向 NH4HCO3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：HCO－ 3 ＋NH＋4 ＋2OH－===NH3·H2O＋CO23－＋H2O，B 错误；向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO24－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓ ＋3BaSO4↓，C 错误；少量的 NaHCO3 溶液与过量的 Ba(OH)2 溶液混合，取 HCO－ 3 的物质的量为 1 mol，则需要 OH－的物质的量为 1 mol，则生成 CO23－的物质的量 为 1 mol，故离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D 正确。
目录
课堂互动探究
(5) 向 明 矾 溶 液 中 滴 加 Ba(OH)2 溶 液 ， 恰 好 使 SO 42－ 沉 淀 完 全 ： _______A__l3_＋_＋__2_S_O__42－__＋__2_B_a_2_＋_＋__4_O_H__－_=_=_=_[_A__l(_O_H__)4_]_－_＋__2_B_a_S_O__4↓_______。 (6) 等 体 积 、 等 浓 度 的 Ca(HCO3)2 溶 液 和 NaOH 溶 液 混 合 ： _______________C_a_2_＋_＋__H__C_O_－ 3__＋__O_H__－_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O______________。
(1)Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：___B_a_2_＋_＋__S_O__24_- =_=__=_B_a_S_O_4_↓_。 (2)向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应： _______M_g_C__O_3_＋__2_O_H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)2_＋__C_O__32－________ 2.生成弱电解质 (1)NaOH与盐酸混合：______H_＋_＋__O__H_－__=_=_=_H_2_O______。 (2)盐酸与CH3COONa混合：______C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_=_=_=_C__H_3_C_O_O__H___________。 (3)向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液：_N_H__＋ 4 _＋__O_H__－_=_=_=_N__H_3_·H__2_O__________。
邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件第1课时 离子反应发生的条件
(3)错。电荷不守恒。应为 3Cu＋8H＋ ＋2NO－ 3 ===3Cu ＋2NO↑＋4H2 O (4)错。电荷不守恒。 应为 2Fe ＋Cl2 ===2Fe ＋2Cl
2＋ 3＋
－
2＋
(5)错。S2－水解以第一步为主。应为 S2－＋H2 O HS－ ＋OH－ (6)错。忽略了 Al3＋与 OH－的反应。应为 2Al3 ＋ ＋6Cl ＋6H2 O=====2Al(OH)3 ↓＋3H2 ↑＋ 3Cl2 ↑ (7)错。电荷不守恒。应为 Cl2 ＋2OH ===Cl ＋ ClO ＋H2 O。
际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电
解质、难溶物、气体、单质、氧化物等用化学 式表示。
(2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷 种类、总数均应相等。 (3)两查：检查各项是否有公约数，是否漏写
必要的反应条件。
要点归纳 1．看是否符合反应客观事实 即反应能否发生，是否符合物质的性质，如
铁片与稀盐酸反应，应该生成Fe2＋，若写成
(5)硫化钠的第一步水解：S2 －＋ 2H2 O H2 S＋2OH－
－
___________________________。 (6)以石墨做电极电解氯化铝溶液：2Cl ＋ 2H2 O=====2OH－ ＋H2 ↑＋ Cl2 ↑___________________________ ___________________________。
通电
(7)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH
－===3Cl－＋ClO－＋
H2O___________________________ ___________________________。
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第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件及离子反应的应用[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。
2.证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型。
一、离子反应发生的条件1．离子反应(1)定义：通常将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。
(3)表示方法通常用离子方程式表示。
2．离子反应发生的条件(1)生成沉淀(2)生成弱电解质CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)生成气体(或挥发性物质)Na2CO3溶液与足量盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O(4)发生氧化还原反应反应原理实例离子方程式非电化学原理的氧化还原反应向CuSO4溶液中加入锌片Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋CuFeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋向FeCl2溶液中加入酸性KMnO45Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 原电池反应铜锌原电池的电极反应和电池反应负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋，正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu，电池总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋电解池反应电解饱和食盐水阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，电解总反应：2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋2OH－＋Cl2↑(1)根据“强酸制弱酸”的反应原理，H2S通入CuSO4溶液不会发生反应Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋()(2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为H＋＋OH－===H2O()(3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H＋和CO2－3()(4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒) ，因为生成了离子化合物，所以是离子反应()(5)氯化钠与浓硫酸混合加热可以写成H2SO4＋2Cl－=====△SO2↑＋Cl2↑＋H2O()(6) 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．在书写离子方程式过程中，下列说法对化学式的拆写理解正确的是__________(填序号)。
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐；其他均用化学式表示，如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐②微溶物写法：微溶物作为反应物，若是溶液写离子符号，若是浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式③酸式盐的写法：多元弱酸根离子不能拆开写；强酸酸式酸根离子拆开写④氨水写法：氨水作为反应物时写NH3·H2O；作为生成物时，若加热条件或浓度大时写成NH3↑＋H2O，若无加热条件且浓度很稀，写成NH3·H2O答案①②③④2．离子反应顺序：如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时，加入的强氧化剂首先氧化________________的离子。
如向同浓度的NaBr、NaI、FeCl2混合溶液中通入Cl2，Cl2先氧化______________，再氧化_____________，最后氧化_____________。
少量Cl2通入FeBr2溶液中的离子方程式______________(填“能”“不能”)写成2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。
答案还原性强I－Fe2＋Br－不能离子反应的四种类型(1)复分解反应①生成难溶物或微溶物②生成弱电解质③生成气体(挥发性物质)常见与H＋结合的弱酸根离子有：F－、ClO－、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3、PO3－4、HPO2－4、H2PO－4、CO2－3、HCO－3、CH3COO－、[Al(OH)4]－、SiO2－3等；常见与OH－结合的弱碱阳离子有：NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等。
(2)氧化还原反应①MnO－4(H＋)与Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3、Fe2＋等。
②NO－3(H＋)与Br－、I－、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3、Fe2＋等。
③ClO－与Br－、I－、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3、Fe2＋等。
④Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等。
(3)水解互促①Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SiO2－3、[Al(OH)4]－、ClO－等。
②Fe3＋与CO2－3、HCO－3、SiO2－3、[Al(OH)4]－、ClO－等。
③Mg2＋与S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO2－3等。
④NH＋4与[Al(OH)4]－、SiO2－3等。
(4)络合反应如Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3；Ag＋与NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]＋。
二、离子反应的应用1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验SO2－4→先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀。
SO2－3→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。
2．常见阳离子的检验(1)常规检验法①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4②焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。
(2)特殊检验法3．测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中的SO 2－4，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，然后称量沉淀的质量就可求得SO 2－4的物质的量及其浓度。
(2)酸碱中和滴定：强酸溶液中的H ＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的强碱溶液滴定的方法求得。
(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定求得。
4．物质的制备与纯化(1)氯碱工业生产烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室制取CO 2：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。
(3)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO 2－4、Mg 2＋、Ca 2＋，需要的试剂及加入的正确顺序是NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液、盐酸(其他合理答案也可)。
(4)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。
5．胃酸过多的治疗(1)服用小苏打片(胃溃疡患者慎用)： 离子方程式：HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
(2)服用胃舒平：离子方程式：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 。
6．硬水的形成及软化(1)含义：含有Ca 2＋、Mg 2＋较多的水。
(2)形成(暂时硬水)：离子方程式为：MgCO 3＋CO 2＋H 2O===Mg 2＋＋2HCO －3；CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca 2＋＋2HCO －3。
(3)软化方法①加热法：Ca 2＋＋2HCO －3=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ；Mg 2＋＋2HCO －3=====△MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。
②加沉淀剂法：在硬水中加入Na 2CO 3等沉淀剂，离子方程式为：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓；Mg 2＋＋CO 2－3===MgCO 3↓。
(1)向某溶液中加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，说明溶液中存在SO 2－4( )(2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 2－3( )(3)向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO2－3()(4)向某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，溶液中一定存在SO2－4()(5)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，溶液中不一定存在Fe2＋()(6)做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在钠元素，不可能存在钾元素() 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×1．某未知溶液可能含Cl－、CO2－3、Na＋、SO2－4、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量溶液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是()A．一定有Cl－B．一定有SO2－4C．一定没有Al3＋D．一定有Na＋答案 B，且一定有可以水解解析蓝色石蕊试纸变红，说明溶液显酸性，则溶液中肯定没有CO2－3的Al3＋；滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则肯定有SO2－4；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明原溶液中是否有Cl－，因为在上一步中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液引入了Cl－；根据题给信息不能确定溶液中是否有Na＋，故B项正确。
【考点】离子反应的应用【题点】溶液中离子的检验与推断2．氯碱工业中，是以食盐水为原料，通过电解产生烧碱、氢气、氯气并以此生产一系列其他产品，但工业粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，会影响产品的质量，需除去这些离子。
(1)除去Mg2＋应加入______溶液，除去Ca2＋应加入稍过量的______溶液，除去SO2－4应加稍过量的______________________________________________溶液。
(2)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，加入溶液的合理顺序为________(填字母)。
A．先除Mg2＋，再除Ca2＋，后除SO2－4，调pHB．先除SO2－4，再除Mg2＋，后除Ca2＋，调pHC．先除Mg2＋，再除SO2－4，后除Ca2＋，调pH答案(1)NaOH Na2CO3BaCl2(2)BC解析为了不引入新的杂质离子，除去Mg2＋用NaOH溶液，除去Ca2＋用Na2CO3溶液，除去SO2－4用BaCl2溶液，且Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入，目的是除去过量的Ba2＋。
【考点】离子反应的应用【题点】物质的制备与纯化1．离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则：根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥原则：相互反应的离子不能大量共存。