高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质 测试题
高中化学 选修三 第三章 晶体结构与性质 测试题
一、选择题(每小题只有一个．．．．
选项符合题意) 1、晶体与非晶体的严格判别可采用（ ）
A. 有否自范性
B.有否各向同性
C.有否固定熔点
D.有否周期性结构
2、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ）
A.干冰
B.氯化钠
C.氢氧化钠
D.碘 3、关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A 、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B 、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C 、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D 、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 4、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子 (O 22－)和超氧离子(O 2－
)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（ ）
A. 2︰1
B. 1︰1 C . 1︰2 D. 1︰3
5、食盐晶体如右图所示。
在晶体中，∙ 表示Na +，ο 表示Cl -。
已知食盐的密度为ρ g / cm 3，NaCl 摩尔质量M g / mol ，阿伏加德罗常数为N ，则在食盐晶体里Na +和Cl -的间距大约是（ ）
A .
3
2N
M
ρcm B . 3
2N
M
ρcm A .
3
2M
N
ρcm D . 3
8N
M
ρcm 6、1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（ ） A ．Na +(g )+Cl －
(g ) NaCl (s ); △H B ．Na (s )+
2
1
Cl 2(g ) NaCl (s ); △H 1 C ．Na (s ) Na (g ); △H 2 D ．Na (g )－e －
Na +(g ); △H 二、选择题(每小题有一个或两个．．．．．
选项符合题意。
) 7、下列各项所述的数字不是6的是（ ）
A ．在NaCl 晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B ．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C ．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D ．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 8、下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)（ ） A ．124 g P 4含有p —P 键的个数为4NA B ．12 g 石墨中含有C —C 键的个数为1．5N A C ．12 g 金刚石中含有C —C 键的个数为2N A D ．60gSi02中含Si —O 键的个数为2N A
9、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （ ）
①Na 2O 2 ②SiO 2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A ．①②④ B ．①③⑥ C ．②④⑥ D ．③④⑤ 10、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）
Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
11、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）
A B C
D
12、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层
离子化合物。
将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24
K、
C36K、C48K、C60K等等。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
下列分析中正确的是
A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体
B．若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24K
C．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12K
D．另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两
个K原子之间的距离为石墨键长的43倍
13、磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为（）
A. Mn2Bi
B. MnBi
C. MnBi3
D. Mn4Bi3
14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是
A、该晶体属于离子晶体
B、晶体的化学式为Ba2O2
C、该晶体晶胞结构与CsCl相似
Ba2+
D 、与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有12个
15、据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构
的最小单元如右图所示。
则这种合金的化学式为（
） A ．LaNi 6 B ．LaNi 3 C ．LaNi 4 D ．LaNi 5
第Ⅱ卷(非选择题)
选择题答题表
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案
三、填空题
16、 按要求回答下列问题 （1）石墨晶体中C-C 键的键角为 。
其中平均每个六边形所含的C 原子数为 个。
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C 原子环，其中最小的C 环上有 个C 原子。
（3）CsCl 晶体中每个Cs +周围有 个Cl -，每个Cs +周围与它最近且距离相等的Cs +共有 个。
（4）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P 原子与 个 P 原子结合成共价键。
若将1分子白磷中的所有P-P 键打开并各插入一个氧原子，共可结 合 个氧原子, 若每个P 原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一 种氧化物 （填分子式）。
（5）二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。
（6） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。
其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。
这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B 键。
17、 美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K 的温度下成为超导材料的硼镁化合物。
这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：
（1）试写出这种超导材料的化学式 ； （2）该晶体的类型为__________ _晶体。
（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。
18、科学家发现C 60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C ），含有C=C 键，因此又叫足球烯。
1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D ），图A 、图B 分别是金刚石和石墨的结构示意图。
图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是 ；
(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F 2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨 （填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：
；
Ni 原子La 原子
(2)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：。
18、下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b c d e f
g h i j k l m
n o
试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低
的顺序如右图，其中序号“8”代表
（填元素符号）；其中电负性最大的是
（填右图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。
两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为；
②该晶体的密度为（用字母表示）。
甲乙丙。
2020-2021学年人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ）A ．SiO 2B ．MgOC ．ArD ．C 2．下列关于晶体的说法中错误的是A ．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体B ．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′C ．熔点是10.31），液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体D ．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性3．下列关于金属键、离子键的叙述中不．正确的是( ) A ．金属键与离子键类似，也是一种电性作用，其没有方向性和饱和性B ．在化学键中，有阳离子必有阴离子C ．金属的导电性、延展性、导热性均与金属键有关D ．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动4．下列说法正确的是A ．BF 3和NCl 3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B ．金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同C ．NaOH 熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键D ．常温常压下，H 2O 是液态，H 2S 是气态，说明H 2O 的热稳定性更好5．下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是 （ ）A ．O 2、I 2、HgB ．Na 、K 、RbC ．CO 2、KCl 、NaClD ．HF 、HCl 、HBr6．萤石（CaF 2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca 2+被8个F -所包围，则每个F -周围最近距离的Ca 2+数目为（ ）A ．2B ．4C ．6D ．8 7．下列解释中，不正确的是（ ）A ．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B ．由于NaCl 晶体和CsCl 晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等C ．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D ．MgO 的熔点比2MgCl 高主要是因为MgO 的晶格能比2MgCl 大8．下列说法中错误的是:A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性9．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )①O2、I2、Hg ②PH3、AsH3、NH3③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④10．下列关于金属晶体的叙述不正确的是A．常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在B．金属键在一定外力作用下，会因形变而消失C．钙的熔、沸点高于钾D．温度越高，金属的导电性越弱11．O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt为+5价。
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.金属具有的通性是①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤2.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。
说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物3.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个4.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO5.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。
由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A． Mg＞Al＞Ca B． Al＞Na＞LiC． Al＞Mg＞Ca D． Mg＞Ba＞Al6.下列关于晶体的说法正确的组合是()①组成金属的微粒是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧7.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。
人教版高中化学选修三第3章《晶体结构与性质》测试试题(含答案解析版)
第3章《晶体结构与性质》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和萘2.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A．此堆积方式属于非最密堆积B．此堆积方式为A1型C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同3.下列性质适合于离子晶体的是( )①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧B．②③⑥C．①④⑦D．②⑤4.在常温常压下，下列物质中属于金属晶体的是( )A．铂B．汞 C．水晶 D．金刚石5.下列说法错误的是( )A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B． 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 molC—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE6.下列推论正确的A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B． NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D． C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子7.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数的数值）B．60克SiO2晶体中，含有2N A个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子8.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是( )A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子 D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾9.下列叙述错误的是( )A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键10.在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是( )A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D． 1 mol原子晶体干冰中含2 mol C—O键11.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( ) A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 6个12.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6 B． 14、8 C． 4、8 D． 4、1213.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）A． Na（s）与Cl2（g）反应生成1mol NaCl（s）放出的热量为556.1kJB． Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJ•mol﹣1C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强14.如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为( )A． K2O B． K2O2 C． K2O3 D． KO215.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )A． 10个 B． 18个 C． 24个 D． 14个二、填空题16.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）卤素互化物如Ibr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、IB r、ICl沸点由髙到低的顺序为，I和Cl相比．电负性较大的是 C ．（2）基态溴原子的电子排布式为，碘原子价电子的电子排布图为．（3）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为，中心I原子的杂化轨道类型为．（4）请推测①HClO4②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．（5）离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm（1）pm=10﹣12m），RbICl2晶胞中含有个氯原子，RbICl2晶体的密度是g•cnT3（只要求列箅式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A）．17.原子结构与元素周期表存在着内在联系。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②④⑤2．下列说法不正确的是()A ．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极B ．MgO 的熔点高于NaCl ，是因为MgO 的晶格能大于NaClC ．31molFeCl 完全水解将产生236.0210⨯个胶体粒子D ．水的离子积常数W K 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程 3．下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A ．①②⑤B ．①②C ．①④⑤D ．①⑤4．关于液晶，下列说法正确的是 A ．液晶是一种晶体B ．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性C ．液晶的化学性质与温度变化无关D ．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化5．毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。
下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）A ．所有碳原子采用sp 3杂化，所有氮原子采用sp 3杂化B ．一个分子中共含有15个σ键C ．属于极性分子，故极易溶于水D ．分子内既有极性键又有非极性键 6．下列关系不正确的是A ．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na + > Al 3+B ．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C ．碳酸盐的分解温度：MgCO 3＞CaCO 3＞BaCO 3D ．热稳定性： HF > HCl > H 2S > PH 3 7．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有P-P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AC．6 g金刚石中含有C-C键的个数为2N AD．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2N A8．有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8 ，③12D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③9．“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是A．由碳、氢、氮三种元素组成B．所有N、C原子都在同一平面上C．固态时属于分子晶体D．分子式为C2H8N210．下列递变规律正确的是A．稳定性：HBr< HF B．还原性：S2–< Cl–C．沸点：乙烷>戊烷 D．酸性：HIO4> HClO411．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A．该晶体为原子晶体B．该物质的熔沸点较低C．该物质是新化合物D．该物质的相对分子量质量为2400 12．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．硅的原子半径大于碳的原子半径
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤
(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
三、元素或物质推断题
20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》检测题(含答案解析版)
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》检测题（含答案解析版）第三章《晶体结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质由分子构成的是（）A．水 B．铝 C．金刚石 D．氯化钠2．下列对晶体类型判断正确的是( )A．A B．B C．C D．D3．下列选项中不是常见的等径圆球堆积方式的是（）A．面心立方最密堆积 B．体心立方最密堆积 C．六方最密堆积 D．简单立方堆积4．某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。
下列叙述正确的是（）A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．C60易溶于水5．下列各组晶体中，化学键的类型相同是（）A．SO2与MgO B．NaCl与HCl C．CO2与H2O D．CCl4与KCl6．下面的叙述不正确的是（）A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI7．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体B．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的1 / 19C．VSEPR模型就是分子的空间构型D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱8．下列说法正确的是（）A．60gSiO2中含Si-O键的个数为4N AB．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1C．1molSi晶体中含有4molSi-Si键D．12g金刚石中含有C-C键的个数为N A9．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。
某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，已知SOCl2结构式为，下列有关判断正确的是( )A．还原剂只有锂 B．氧化产物包括LiCl和SO2C．SOCl2中既有离子键，也有共价键 D．晶格能：LiCl＜NaCl10．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
人教版高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 测试
第三章晶体结构与性质一、选择题1．下列判断正确的是()A.因为共价键有饱和性和方向性,所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理B.稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱,根本原因是F、Cl、Br、I非金属性减弱C.晶体中一定存在化学键,金属晶体熔点一定很高D.固体SiO2一定是晶体2．离子晶体一般不具有的特征是()A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂C．固体时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小3．某晶体的一部分如图所示。
这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3:9:4 B．1:4:2C．2:9:4 D．3:8:44．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是()A．H2SO4 B．NH4Cl C．SiO2 D．C5．关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是A．晶胞是六棱柱 B．晶胞是六面体C．每个晶胞中含4个原子 D．每个晶胞中含17个原子6．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．I形成的固体的物理性质有各向异性C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点D．二者都属于晶体7．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的()A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．硅晶体为立体网状结构，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有6个硅原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子9．某晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为()A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A710．下列说法错误的是()A．同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体B．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点C．雪花是水蒸气凝华得到的晶体D．溶质从溶液中析出可以得到晶体11．如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（ ）A ．铁是非晶体B ．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C ．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D ．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点2．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A ．碘和干冰的升华B ．二氧化硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化铵的溶解D ．溴和汞的气化3．已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，则下列表示该化合物的化学式正确的是A ．3ZXYB ．36ZX YC ．48ZX YD ．812ZX Y 4．下列叙述中正确的是A ．具有规则几何外形的固体一定是晶体B ．具有特定对称性的固体一定是晶体C ．具有各向异性的固体一定是晶体D ．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体 5．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60。
实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列关于K 3C 60的组成和结构分析正确的是A ．K 3C 60中既有离子键又有极性键B ．1molK 3C 60中含有的离子数目为63×6.02×1023C ．该晶体在熔融状态下能导电D ．该物质的化学式可写作KC 206．下列有关金属键的叙述错误的是 ( )A ．金属键没有饱和性和方向性B ．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C ．金属键中的自由电子属于整块金属D ．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关7．下面的排序不正确的是（ ）A ．多电子原子轨道能量高低：4s>3p>3s>2p x =2p yB ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低：NaCl>SiO 2>Hg>P 4D ．晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．6.2g 白磷(分子结构如图)中所含P—P 键的数目为0.2N AB ．1mol 甲苯中含有σ键数目为15N AC ．6gSiO 2晶体中，含有的Si—O 键数目为0.2N AD ．12g 金刚石含C—C 键数目为N A9．关于化学键的下列叙述中，正确的是A ．离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键B ．任何分子中一定含有化学键C ．NaCl、NaOH、Na 2O 2 四种物质中含有的化学键类型完全相同D ．共价化合物中不一定只存在极性共价键10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B ．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C ．3NH 和3NCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成11．下列实验事实可以用共价键键能解释的是A ．氯化氢的沸点低于溴化氢B ．金刚石熔点高于晶体硅C ．氦气的化学性质稳定D ．甲烷是正四面体型分子12．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化镁熔融状态下不能导电。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)
(2)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离出SO2Cl2的操作是__。
(3)C中冰水浴的作用是__。
(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(K2CrO4溶液做指示剂，滴定过程中SO 不参与反应)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。
①如滴定前仰视滴定后俯视读数，则测得的结果__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
②SO2Cl2溶于水中发生反应的化学方程式是__；
③该SO2Cl2产品的纯度为__。
(5)Cl2能与Co反应生成CoCl2，是制备离子晶体CoO的重要中间产物。CoO的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为__g·cm-3。
②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的 ，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离___________cm(列计算式即可)。
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1
7．KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。下列说法不正确的是