高中化学选修三《分子的性质》53页PPT
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高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件
碰撞理论
碰撞理论是研究分子反应 速率的理论模型之一，认 为分子间的碰撞是引发反 应的必要条件。
分子反应的活化能与反应速率
活化能
活化能是分子从基态跃迁到活化 态所需的能量，是决定分子反应
速率的重要因素。
温度与反应速率
温度升高，分子动能增加，有利于 分子发生有效碰撞，从而提高反应 速率。
催化剂与反应速率
拉曼光谱
物质分子对入射光的散射所产 生的光谱，可以用来研究分子
振动和转动能级。
分子光谱在研究分子结构中的应用
确定分子结构
01
通过分析分子光谱，可以确定分子的组成、化学键的类型和数
目等信息。
测定分子几何构型
02
通过分析分子光谱，可以确定分子的几何构型，如直线型、平
面型、四面体型等。
研究分子振动和转动
分子的形状
直线型
立体构型
对于由两个原子构成的分子，其形状 通常为直线。例如，氮气(N2)分子为 直线型。
对于由更多原子构成的分子，其形状 可能更加复杂，具有立体构型。例如 ，甲烷(CH4)分子为正四面体型。
平面三角形
对于由三个原子构成的分子，其形状 可能为平面三角形。例如，水分子为 V型，即平面三角形。
催化剂可以降低活化能，提高分子 反应速率，缩短达到平衡所需时间 。
分子反应的方向与限度
热力学稳定性
热力学稳定性是描述分子在热力 学条件下稳定性的性质，稳定性 越高的分子越不容易发生反应。
化学平衡
化学平衡是描述化学反应达到平 衡状态时各物质浓度的关系，平 衡常数是衡量化学平衡的重要参
数。
反应选择性
在多步反应中，某些中间产物可 能不稳定或不易分离，导致最终 产物与预期不同，选择性越高，
选修三第二章 第三节《分子的性质》课件 (共116张PPT)
V形
NH3 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
三角锥形
CH3Cl 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
四面体形
HCN 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
直线形
中心原 子孤电 子对数
0 0
0 2
1
0
0
P45
第三节 分子的性质
课本
P45
（3）ABn型分子极性判别方法
①根据分子构型判断 若分子是对称的(直线形、正三角形、正四面体形等)，极性键的极性向量和等于零 时，为非极性分子；否则是极性分子。 ②利用孤电子对判断 若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子；有孤电子对，则是极性分子。
第二节 分子的性质
新课程学习与测评
P34
1．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键，且为非极性
分子的是( )
A．HCN
√C．C2H2
B．CS2 D．H2O2
第二节 分子的性质
活页作业
P15
1. 下列物质中，由极性键构成的非极性分子是( )
A．氯仿 C．石炭酸
√B．干冰
D．白磷
第二节 分子的性质
NH3 BF3 CH4
CH3Cl
第三节 分子的性质
课本
分子
共价键的极性
分子中 正负电 分子的极性 荷中心
立体构型
CO2 BF3 CH4
分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和为零
重合 重合 重合
非极性分子 直线形 非极性分子 平面三角形 非极性分子 正四面体形
H2O 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
120º 平面正三角形，对称，键
的极性互相抵消（ F合
人教版高二化学选修3课件：2.3 分子的性质(共49张PPT)
第二章 【教学提示】 ——新课标40页
1.教学策略 关注不同类型微粒间相互作用概念的形成和发展思路，
充分利用建立这些概念所使用的关键证掘，通过实验事实和 数据的对比，引发学生的认知冲突，引导学生进行解释，促 使学生反思原有的概念模型的局限性，深化对微应间相互作 用模型的认识。
借助实物模型、计算机软件模拟、视频等多种直观手段， 充分发挥学生搭建分子结构、晶体结构模型等活动的作用， 降低教学内容的抽象性，促进学生对相关内容的理解和认识。 选用学生熟悉的生活现象、实验事实，以及科学研究和工业 生产中的相关案例作为素材，激发学生的学习兴趣，帮助学 生建立结构与性质之间的联系，发展“宏观辨识与微观探析” 的化学学科核心素养。
二、分子的极性
2、分子极性的判断方法 ⑶以极性键结合的多原子分子
a、空间构型为中心对称的分子，是非极性分子
δ－ δ＋ δ－
δ－
δ＋
δ－
甲烷
三氟化硼
F
B
F
F
二、分子的极性
2、分子极性的判断方法
⑶以极性键结合的多原子分子
a、空间构型为中心对称的分子，是非极性分子
b、空间构型非中心对称的分子，是极性分子
结构的探索是无止境的”观点，了解从原子、分 子、超分子等不同尺度认识物质结构的意义。
3.2 研究物质结构的方法 认识物质的空间结构可以借助某些实验手段
来测定，通过这些手段所获得的信息为建立物质 结构模型或相关理论解释提供支撑。知道原子光 谱、分子光谱、晶体X射线衍射等是测定物质结 构的基本方法和实验手段。
●氧族元素氢化物的熔点和沸点；羊毛制品水洗后形状 的变化；范德华力概念的提出及其成因。
2－3 【学业要求】 ——新课标42页
人教版高中化学选修三2.3《分子的性质》课件 (共59张PPT)
无 有 有 有 有 有
有
无 无 180º
直线型 直线型 直线型
非极性 极性 非极性 极性 极性
非极性
104º 30' V型 107º 18' 三角锥型 120º
109º 28 ' 正四面体型
平面三角形 非极性
一、键的极性和分子的极性
小结：
键的极性
决定 分子的空 键角 决定
间结构
分子的 极性
一、键的极性和分子的极性 2、判断ABn型分子极性的经验规律：
细胞和细胞膜的双分子膜
科学视野
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？ 肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。
细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成
①氢键的本质 ②氢键及其对物质性质的影响
四、溶解性
①相似相溶原理 ②氢键与溶解性 ①手性、手性碳原子 ②手性分子
五、手性
六、无机含氧酸分子的酸性
①同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强 ②非羟基氧n值越大，含氧酸的酸性越强
一、键的极性和分子的极性
1、极性键与非极性键
非极性键:
共用电子对无偏向 （电荷分布均匀） 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式 排列?
由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头 基是极性基团、尾基是非极性基团
二、范德华力及其对物质性质的影响 把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力
作用微粒 作用力强 弱 意义
影响物质的化 相邻原子 作用力强烈 化学键 学性质和物理 之间 性质 影响物质的物 范德华力 分子之间 作用力微弱 理性质（熔、 沸点及溶解度 等）
人教版高中化学选修三课件：2.3分子的性质课件共54张PPT
稀有 He、Ar等 气体 H2、O2、 A2型 N2等 P4(键角 其他 60°)、 C60等
形成分 分子 子的共 分子结构特点 分子类型 实例 极性 价键 直线 AB2型(键 空间结 形 角180°) 构对称, 非极 正电荷 平面 AB3型(键 由极性 性分 中心与 正三 键形成 角120°) 子 角形 负电荷 中心重 正四 AB4型(键 合 面体 角 形 109°28′) CO2、 CS2等 BF3、 SO3等 CH4、 CCl4 等
共价键的分类 成键原子 共用电子对 极性共价键 非极性共价键 不同 同种 _____元素的原子 _____元素的原子 不发生偏移 电中性
发生偏移 一个原子呈正电 性(δ＋) ， 成键原子的电 性 一个原子呈负电 性(δ－)
2.分子的极性
不重合 不为零 重合 等于零
想一想
1．H2、HCl、CH4分子中共价键的极性和分 子的极性如何？ 提示： H2 中 H—H 键是非极性键， HCl 中的 H—Cl 键、 CH4 中的 C—H 键都是极性键； H2 、CH4是非极性分子，HCl是极性分子。
十分之几。由强到弱：化学键＞氢键＞范德华
力。
四、溶解性 1.“相似相溶”规律 非极性 溶剂，极性溶 非极性溶质一般能溶于_______ 极性 溶剂。 质一般能溶于_____
2.影响物质溶解性的因素
(1)外界条件：温度、压强等。 (2)分子结构：存在“相似相溶”规律。
(3)氢键：如果溶质和溶剂之间存在氢键，则 增大 溶解度______ ；且氢键作用力______ ，溶解 越大 性越好。 (4) 反应： SO2 与水反应生成亚硫酸，后者可 增加 2在水中的溶解度。 溶于水，因此将_____SO
解析：选D。氯化氢和水是极性分子,而甲烷 是非极性分子，由相似相溶规律知A正确。甲 醇分子中的羟基与水分子中的羟基相近,因而 甲醇与水互溶；戊醇分子中的烃基大，因而 戊醇在水中的溶解度明显减小，B正确。 HNO3可写成HONO2，HNO2可写成HONO,
分子的性质PPT课件人教版版高中化学选修三
较强
很强
对物质性 范德华力越大， 对某些物质(如水、氨气)的 质的影响 物质熔沸点越高 溶解性、熔沸点都产生影响
物质的 稳定性
课堂练习
1.下列物质的性质的比较不能用分子间作用力来解 释的是（ D ） A. 二氧化碳的沸点比二硫化碳低 B. 乙醇在水中的溶解度比乙烷大 C. 氟化氢的沸点比氯化氢高 D. 氯化钠的熔点比单质碘高
熔沸点：分子间氢键：升高 分子内氢键：降低
（2）氢键对溶解度的影响 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键 使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子 内氢键时使溶质溶解度减小。
思考：NH3为什么极易溶于水？
三、氢键及其对物质性质的影响 （3）氢键对水的密度的影响
在水蒸气中，水以单个H2O 分子 形式存在；在液态水中，几个水 分子通过氢键结合形成(H2O)n缔 合分子；在固态水（冰）中，水 分子大范围地以氢键互相联结。
思考：含1mol水的冰中有 2 mol氢键
小结
范德华力
氢键
共价键
定义
分子间普遍存 在的作用力
已经与电负性很强的原子形
成共价键的氢原子与另一分 原子之间通过
子中电负性很强的原子之间 的作用力
共用电子对形 成的化学键
作用微粒 分子之间
分子间或分子内氢原子与电 负性很强的F、O、N之间
相邻原子之间
强弱
弱
②方向性 分子间氢键为直线型 分子内氢键成一定角度
三、氢键及其对物质性质的影响 4.氢键的种类
分子内氢键 （不属于分子间作用力） 分子间氢键 （属于分子间作用力）
同种分子间氢键：缔合分子 不同种分子间氢键
（1）分子间氢键 （2）分子内氢键
三、氢键及其对物质性质的影响 5.氢键对物质物理性质的影响 （1）氢键对物质熔沸点的影响
高中化学_选修三_第二章_第三节_分子的性质_课件_新人教版
-188.1 -34.6 58.8 184.4 （1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德 华力越 大 ，熔、沸越 高 。
四卤化碳的熔 沸点与相对原 子质量的关系
结构式
化学式 CH4O C2H6O C3H6O
相对分子质量 32 46 60
沸点 /℃ 64 78 97
（1）CH3OH（甲醇）
第三节 分子的性质
知识回顾
问题1、写出H2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。
电子式
结构式
电子式
结构式
问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？ 即共用电子对是否偏移?
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性 HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
思 考
1、键的极性的判断依据是什么？
二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义：分子存在的作用力，称为范德华力。 请分析下表中数据
分子 范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol) HCl 21.14 431.8 HBr 23.11 366 HI 26.00 298.7
2.特点：范德华力很弱 ，约比化学键能小1～2个数量级 。
共用电子对无偏向 共用电子对是否 （电荷分布均匀） 有偏向或偏离 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀） 非极性键 极性键
2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因 素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成 的。即键合原子的电负性不同造成的。 同种原子:非极性键 3、判断方法 不同原子:极性键
（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2 共价键 分子 。
（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体， CI4是固体的原因。 它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子 质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 分子间作用力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH