人教版化学高一必修二第2节 氮及其化合物 第2课时 课件(共47张PPT)
二、的性质
②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开 止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而 溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。 ③图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体(或锥形瓶中液体受热挥发出 气体)，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入 烧瓶中形成“喷泉”。
二、氨的性质
(2)氨与水的反应 ①氨气易与水反应： NH3＋H2O
NH3·H2O ，其水溶液称为氨水。在氨水中：
NH3·H2O
NH＋ 4 ＋OH－ ，氨水具有 弱碱 性，能使石蕊溶液变蓝。
②氨水中的氮元素主要以 NH3·H2O 的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为
NH
＋
4
和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将
是 NH3·H2O部分电离产生OH－ 。
(2)该氨水中的含氮粒子有 NH3、NH3·H2O、NH＋ 4 ，它们的物质的量浓度之和
为 2 mol·L－1 。
(3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式： ①稀硫酸： NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O ； ②氯化铁溶液： 3NH3·H2O＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3NH4＋ 。
二、氨的性质
3.工业上常用氮气与氢气合成氨，再以氨为原料制取硝酸，请写出有关反应的 化学方程式，并说明各反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。
提示
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
N2 发生还原反应
4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O NH3 发生氧化反应
2NO＋O2===2NO2 NO发生氧化反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO NO2既发生氧化反应又发生还原反应
常温常压 下不存在
能导电 具有碱性
常温常压 下可存在
极易分解 具有碱性
常温常压 下不存在
二、氨的性质
【深度思考】 1.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打 开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体 a可能是 ③④ (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现 象的气体a可能是 ①④⑤ 。
NH3↑＋HCl↑，
△ NH4HCO3 =====
NH3↑＋CO2↑＋H2O
。
三、铵盐的性质与检验
(3)铵盐与碱反应
2NH4Cl＋Ca(OH)2
△ =====
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
。
NH4NO3＋NaOH
△ =====
NaNO3＋NH3↑＋H2O 。
三、铵盐的性质与检验
2.铵盐(NH＋4 )的检验 (1)原理
二、氨的性质
【相关链接】
喷泉实验及装置 (1)喷泉实验原理 喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小 于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方 法有： ①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等； ②增大烧瓶外压强。
(2)常见装置图
二、氨的性质
①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中 的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶 内形成“喷泉”。
二、氨的性质
【思维启迪】
名称 物质 类别
粒子 种类
液氨、氨水、一水合氨的区别
液氨 纯净物 氢化物 非电解质
NH3
氨水 混合物 氨的水溶液 溶质为氨 NH3·H2O、 NH3、H2O、 NH＋4 、OH－、H＋
一水合氨 纯净物
一元弱碱 电解质
NH3·H2O
二、氨的性质
主要 性质
存在 条件
不导电 不具有碱性
NH3
视为溶质。
③NH3·H2O不稳定，受热易分解： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O ，因此，氨水
应密封保存在阴凉处。
二、氨的性质
3.氨与酸反应 (1)氨与氯化氢相遇时的现象是 产生白烟 ，反应的化学方程式是 NH3＋HCl ===NH4Cl 。 (2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 NH3＋CO2＋ H2O===NH4HCO3 。 (3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物
第2课时 氨和铵盐
二、氨的性质
1.氨的物理性质 氨是一种无色有 刺激性 气味的气体，密度比空气 小 ，容易液化 。 2.氨极易溶于水且与水反应 (1)喷泉实验 ①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴 管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入 烧瓶，形成 喷泉 ，烧瓶内液体呈 红 色。 ②上述实验说明氨 极易溶 于水，其水溶 液呈 碱 性。
三、铵盐的性质与检验
1.铵盐及其性质
(1)常见的铵盐 ① 铵根离子(NH4＋) 与 酸根离子 形成的化合物称为铵盐。 ②农业上常用的铵态氮肥，如 NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 等 都 属 于 铵 盐，它们都是 易 溶于水的晶体。
(2)铵盐不稳定，受热易分解
△ NH4Cl =====
二、氨的性质
4.氨具有还原性
(1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式： 4NH3＋5O2
催化剂 ===△===
4NO＋6H2O
。
(2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为
2NH3＋3CuO
△ =====
N2＋3Cu＋3H2O 。
二、氨的性质
【判断正误】
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热( √ ) (2)氨水能导电，所以氨水是电解质( × ) (3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH＋4 ( × ) (4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生( × ) (5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性( √ )
三、铵盐的性质与检验
(2)方法
①NaOH溶液法
取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿
二、氨的性质
【归纳总结】
产生喷泉的原理分析 产生喷泉的原因为气体a易溶于液体b或易和b反应，造成烧瓶内气体物质 的量减小，压强急剧减小。
二、氨的性质
2.若将22.4 L氨气(标准状况)溶于水，得到500 mL氨水。
(1)氨溶于水反应的化学方程式为 NH3＋H2O
NH3·H2O 。氨水呈碱性的原因
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氮及其化合物第二课时氨气与铵盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置 C.③是氨气发生装置
B.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
7．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有 CO、NO 等多 种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生的？说明原因并写出有 关反应的化学方程式：______________ ___________________________。
度是（按标准状况下计算）（ ）
A.1/22.4 mol/L B.1 mol/L
C.不能确定
课堂练习
4.下列关于铵盐的说法中正确的是 A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4-＋OH－
NH3↑＋H2O D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
一、氨气的性质
2.化学性质
（1）与水反应
【实验5-6】 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻 璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水 里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， 使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置， 使 NO 与 CO 反应生成 CO2 和 N2。反应的化学方程式为__________________________。
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是______。 ①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防护面具 ④市民大量移居城市郊区
第二节氮及其化合物(第二课时)课件高一化学人教版必修第二册
解离为H+和OH-,由图可知,H+进入阴极,OH-进入阳极,则双极性膜可控制其两侧溶 【解析】 A项,后母戊鼎是中国古代的青铜器;B项,煤燃烧时会产生大量的SO2及粉尘,天然气燃烧时不会产生粉尘;C项,汽油来自石油,石油是由烃类化合物组成的混合物,仅含碳、氢两种
的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。 元素,汽车尾气中的氮氧化物是汽车发动机启动时产生的电火花或高温引起空气中N2与O2发生反应生成的;D项,明矾是一种铝盐,体内铝元素聚集到一定量会危害健康,因此做油条用的
第五章
化工生产中的重 要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时二 氨和铵盐
德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。 [2] 于 1908年申请专利，即“循环法”，在此基础上， 他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量 达到6上。这是工业普遍采用的直接合成法。 反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的 问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出 来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成 反应
若在4.0 MPa时减小CO2与H2的初始投料比，则CO2的平衡转化率增大，CO2的平衡转化率曲线位于曲线Ⅱ的上方。实际工业生产中往往按照化学计量比进料，原因是可以保持反应物
△ 的高转化率，同时降低产物分离的能耗。
A.将工业废液排入海洋以减少河道污染
NH ·H O=====NH ↑＋H O D.做油条用的膨松剂不应含明矾
3 2 。0～1 min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且
的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。 元素,汽车尾气中的氮氧化物是汽车发动机启动时产生的电火花或高温引起空气中N2与O2发生反应生成的;D项,明矾是一种铝盐,体内铝元素聚集到一定量会危害健康,因此做油条用的
第五章
化工生产中的重 要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时二 氨和铵盐
德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。 [2] 于 1908年申请专利，即“循环法”，在此基础上， 他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量 达到6上。这是工业普遍采用的直接合成法。 反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的 问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出 来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成 反应
若在4.0 MPa时减小CO2与H2的初始投料比，则CO2的平衡转化率增大，CO2的平衡转化率曲线位于曲线Ⅱ的上方。实际工业生产中往往按照化学计量比进料，原因是可以保持反应物
△ 的高转化率，同时降低产物分离的能耗。
A.将工业废液排入海洋以减少河道污染
NH ·H O=====NH ↑＋H O D.做油条用的膨松剂不应含明矾
3 2 。0～1 min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且
高一化学人教版必修第二册第五章第2节氮及其化合物第2课时课件
1 mol·L-1氨水,则该溶液中NH3·H2O浓度是1 mol·L-1吗?氨水中的溶质通常
C.铵盐中的氮元素不一定都为-3价 有志的人战天斗地，无志的人怨天恨地。
胸有凌云志，无高不可攀。
浓硫酸没有挥发性,故不可能形成白烟。
D.可以用铵盐与碱反应制氨 壮志与毅力是事业的双翼。
(2)氨易
,常用作制冷剂。
第五章
化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐
一、氨的性质
1.氨的物理性质
并非神仙才能(1烧)陶无器，色有志、的人有总可以刺学激得精性手艺。气味的气体;密度比空气 小 ,易 液化 ;极易溶
贫困教会贫困者一切。
男人儿生不 各展有同志云。于志，水空负(1天∶生八7尺0躯0。),可由
器寄大言者 燕声雀必莫闳相，唣志，高自者有意云必霄远万2 。里高。
志人，生气 各之有帅志也。。 谁无不所向 求前则看无，所谁获就。会面临许多困难。 志有正志则 始众知邪蓬不莱生近。，无为总觉咫尺远。
一、氨的性质
2.氨的化学性质
4.为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟?蘸有浓氨水 和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟?
谢
谢
聆
听
THANK YOU VERY MUCH
盐(NH4+)
无色气体(NH3)
试纸变蓝
二、氨的制备和铵盐
新课探究
[素养养成] 1.有两瓶溶液,分别是NH4Cl溶液和NaCl溶液,如何区分?
[答案]提示:取其中一种待测液于试管中,向其中滴加浓NaOH溶液,加热试 管,将湿润的红色石蕊试纸置于管口,若变蓝则证明该溶液为NH4Cl溶液,否 则为NaCl溶液。
氮气及氮的固定课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
氮气的化学性质
稳定性
常温下，N2的化学性质很稳定，通常情况下难以与 其他物质发生化学反应反应
焊接保护气
充氮灯泡
食品保护气
氧化性
在高温、放电等条件下，氮分子获得了足够的能量，使氮氮三键 断裂，氮气能够与镁、氢气等物质发生化合反应。
。
氮气的化学性质
氧化性
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
空气(气态)
低温
空气(液态)
加压
N2(气态) O2(液态)
氮气的化学性质 【活动二】微观探析：运用氮原子的原子结构知识，解释氮气的化学性质
为什么稳定？
氮原子的位置： 位于元素周期表的第二周期，VA族
结构示意图： +7 2 5
【总结】 氮分子内两个氮原子间以氮氮三键结合，断开该化
学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，
（用于工业合成氨）
哈伯和博施
还原性
N2 + O2 高温或放电 2NO
氮循环 【活动三】 通过视频，了解氮在自然界中的循环
氮循环 氮的固定
氮的固定
概念：将大气中 游离态 的氮转化为 氮的化合物 的过程
含
N
“N”
2
物氮 合成氨
生物固氮 仿生固氮
氮的固定 分类
自然固氮
高能固氮(雷雨或者火山喷发) 生物固氮(如豆科植物的根瘤菌固氮)
思考 氮气在低温加压时可以液化形成液氮，液氮汽化会吸热使
温度降低，你知道液氮有什么用途吗？
氮气 液氮
冷冻治疗
液氮食品
氮气 思考 对比氧气和氮气的沸点，如何从空气中获得氮气？
氮气 熔点：-210 ℃ 沸点：-196 ℃ 密度：1.25 g/L
氮及其化合物(课件)高一化学人教版2019必修二
NH4HCO3 === NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
实验5-7
三、氨气和铵盐
4.铵盐的化学性质
与碱反应 △
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑ △
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
氨气的还原性 催化剂
①氨的催化氧化 4NH3+5O2=====4NO+6H2O
三、氨气和铵盐
3.铵盐的物理性质 农业上常用的化肥
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水 例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl 4.铵盐的化学性质
不稳定性 ---受热易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
实验5-6
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 质
氨气与水反应
NH3+H2O
一水合氨，不可以写成NH4OH
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O==△=== NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
2.化学性质 与酸的反应
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 与质酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
谢
谢
观 看 氮
及 其 化 合 物
实验5-7
三、氨气和铵盐
4.铵盐的化学性质
与碱反应 △
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑ △
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
氨气的还原性 催化剂
①氨的催化氧化 4NH3+5O2=====4NO+6H2O
三、氨气和铵盐
3.铵盐的物理性质 农业上常用的化肥
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水 例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl 4.铵盐的化学性质
不稳定性 ---受热易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
实验5-6
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 质
氨气与水反应
NH3+H2O
一水合氨，不可以写成NH4OH
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O==△=== NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
2.化学性质 与酸的反应
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 与质酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
谢
谢
观 看 氮
及 其 化 合 物
氮及其化合物 人教版高中化学必修二课件
第二节 氮及其化合物
一、氮与氮的固定
氮元素位于第二周期、第VA族，最外电子层 有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容 易失去5个电子，一般通过共用电子对与其他 原子相互结合构成物质
（一）氮气
1、结构特点：两个氮原子间以共价三键结合，断开该化 学键需要较多的能量，所以氮气的化学性 质很稳定
2、物理性质：无色、无味的气体， 约占空气体积的78%， 难溶于水
现象：烧杯里的液体经玻璃管喷入烧瓶，形如喷泉，溶液变成红色
原因：挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨溶于 其中，使烧瓶内气体压强减小，在大气压作用下， 下方烧杯里的水被压入烧瓶；氨几乎全部溶于水中， 使烧瓶内气压迅速降低，烧杯里的水（含酚酞）在 大气压作用下被迅速压入烧瓶，形成喷泉；由于氨 水显碱性，导致酚酞溶于显红色
注：喷泉实验 （1）形成原理：容器内外产生较大的压强差
（2）产生压强差的原理：
容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液 反应），使容器内压强迅速降低，在外界大气压 的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导 管喷出，形成喷泉
（3）常见形成喷泉实验的气体与试剂
气体
HCl
NH3
CO2、SO2 NO2+O2
3、检验：
加碱→加热→红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟
（三）氨气的制备
1、工业：N2+3H2
2NH 催化剂
高温高压
3
2、实验室：
（1）原理及装置图：
①固态铵盐+固态碱 氨气：
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
②加热浓氨水：
③NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，因此，常用 此性质检验氨气
一、氮与氮的固定
氮元素位于第二周期、第VA族，最外电子层 有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容 易失去5个电子，一般通过共用电子对与其他 原子相互结合构成物质
（一）氮气
1、结构特点：两个氮原子间以共价三键结合，断开该化 学键需要较多的能量，所以氮气的化学性 质很稳定
2、物理性质：无色、无味的气体， 约占空气体积的78%， 难溶于水
现象：烧杯里的液体经玻璃管喷入烧瓶，形如喷泉，溶液变成红色
原因：挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨溶于 其中，使烧瓶内气体压强减小，在大气压作用下， 下方烧杯里的水被压入烧瓶；氨几乎全部溶于水中， 使烧瓶内气压迅速降低，烧杯里的水（含酚酞）在 大气压作用下被迅速压入烧瓶，形成喷泉；由于氨 水显碱性，导致酚酞溶于显红色
注：喷泉实验 （1）形成原理：容器内外产生较大的压强差
（2）产生压强差的原理：
容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液 反应），使容器内压强迅速降低，在外界大气压 的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导 管喷出，形成喷泉
（3）常见形成喷泉实验的气体与试剂
气体
HCl
NH3
CO2、SO2 NO2+O2
3、检验：
加碱→加热→红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟
（三）氨气的制备
1、工业：N2+3H2
2NH 催化剂
高温高压
3
2、实验室：
（1）原理及装置图：
①固态铵盐+固态碱 氨气：
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
②加热浓氨水：
③NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，因此，常用 此性质检验氨气
《氮及其化合物》 第2课时 教学PPT课件【高中化学必修2(新课标)】
三、铵盐的性质与检验
1.铵盐及其性质
(1)常见的铵盐 ① 铵根离子(NH4＋) 与 酸根离子 形成的化合物称为铵盐。 ②农业上常用的铵态氮肥，如 NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 等 都 属 于 铵 盐，它们都是 易 溶于水的晶体。
(2)铵盐不稳定，受热易分解
△ NH4Cl =====
二、氨的性质
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源 “【教学实验】氨与氯化氢反应”。
二、氨的性质
4.氨具有还原性
(1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式： 4NH3＋5O2
催化剂 ===△===
4NO＋6H2O
。
(2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为
2NH3＋3CuO
二、氨的性质
【思维启迪】
名称 物质 类别
粒子 种类
液氨、氨水、一水合氨的区别
液氨 纯净物 氢化物 非电解质
NH3
氨水 混合物 氨的水溶液 溶质为氨 NH3·H2O、 NH3、H2O、 NH＋4 、OH－、H＋
一水合氨 纯净物
一元弱碱 电解质
NH3·H2O
二、氨的性质
主要 性质
存在 条件
不导电 不具有碱性
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物
第2课时 氨和铵盐
一、导入新课
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源 “【化学天地】液氨”。
二、氨的性质
1.氨的物理性质 氨是一种无色有 刺激性 气味的气体，密度比空气 小 ，容易液化 。 2.氨极易溶于水且与水反应 (1)喷泉实验 ①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴 管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入 烧瓶，形成 喷泉 ，烧瓶内液体呈 红 色。 ②上述实验说明氨 极易溶 于水，其水溶 液呈 碱 性。
氮及其化合物课件高一下学期化学人教版必修第二册
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
【练习】某烧瓶中盛满NO2和NO混合气（两者体积比3：2），现将烧瓶倒立于水 槽中，待充分反应后，剩余气体的成分是什么？剩余气体与原混合气的体积比为 多少？
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2和O2混合气体溶于水 反应原理： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 总反应式：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2.下列说法正确的是( B ) A.氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现 和NO2均有毒 2与H2O反应生成HNO3,所以NO2是酸性氧化物 可用排空气法收集
四、NOx溶于水的计算
2(或和NO、N2混合)气体溶于水
例1：装满15毫升NO2气体的试管倒立伸入水槽中，待其反应充分后，试管内液面 上升，并且有无色气体剩余，判断剩余气体是什么？体积为多少毫升？
O2
O2
N2 放电 NO
H2O NO2
进入土壤
HNO3
NO3-
氮肥
1.概念：将游离态的氮转变为氮的化合物 2.方法： ❶雷电固氮: N2 + O2 放电或高温 2NO
❷生物固氮: 豆科植物的根瘤菌吸收N2形成含氮化合物
❸人工固氮:
高温 高压
N2 + 3H2 催化剂2NH3
二、氮的固定
①②④
三、氮的氧化物
( B)
①8:1 ②7:3 ③7:1 ④4:1
A. ①②
B. ②③
C. ③
D. ①④
2.(双选)将12 mL装有NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应 后,还剩余2 mL无色气体,则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是B(C )
【练习】某烧瓶中盛满NO2和NO混合气（两者体积比3：2），现将烧瓶倒立于水 槽中，待充分反应后，剩余气体的成分是什么？剩余气体与原混合气的体积比为 多少？
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2和O2混合气体溶于水 反应原理： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 总反应式：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2.下列说法正确的是( B ) A.氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现 和NO2均有毒 2与H2O反应生成HNO3,所以NO2是酸性氧化物 可用排空气法收集
四、NOx溶于水的计算
2(或和NO、N2混合)气体溶于水
例1：装满15毫升NO2气体的试管倒立伸入水槽中，待其反应充分后，试管内液面 上升，并且有无色气体剩余，判断剩余气体是什么？体积为多少毫升？
O2
O2
N2 放电 NO
H2O NO2
进入土壤
HNO3
NO3-
氮肥
1.概念：将游离态的氮转变为氮的化合物 2.方法： ❶雷电固氮: N2 + O2 放电或高温 2NO
❷生物固氮: 豆科植物的根瘤菌吸收N2形成含氮化合物
❸人工固氮:
高温 高压
N2 + 3H2 催化剂2NH3
二、氮的固定
①②④
三、氮的氧化物
( B)
①8:1 ②7:3 ③7:1 ④4:1
A. ①②
B. ②③
C. ③
D. ①④
2.(双选)将12 mL装有NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应 后,还剩余2 mL无色气体,则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是B(C )
氮及其化合物 第2课时 氨气和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
反应实质：NH4+ + OH－△= H2O+NH3↑ 用来检验铵根离子的存在和制取氨
样品 碱 刺激性气 △ 味气体
湿润红色石蕊试纸变蓝 NH4+
向空气要氮肥 氨 铵态氮肥 硝态氮肥√
碱
NH3·H2O
NH3·H2O 一水合氨
NH4+ + OH铵根离子
资料卡片：建国初期《如何正确使用氨水化肥》的画册
（2）与酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl（白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
与挥发性的酸反应有白烟生成
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（无白烟）
用来制备铵态氮肥（固态）
（3)氨具有还原性
硝态氮肥
铵态氮肥
二、铵盐的性质
⑴ 铵盐都易溶于水 ⑵ 铵盐受热易分解
NH4HCO3 △= NH3↑ + CO2↑+ H2O
△
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑ 5NH4NO3△= 2HNO3＋4N2↑＋9H2O（不是所有的铵盐受热分解都会产生NH3）
⑶铵盐与碱反应 实验5-7
பைடு நூலகம்
⑶铵盐与碱反应
身边的氨
向空气要氮肥 氨？
一、氨
电子式
密度
比空气 __________ __小__
气味
水溶性
刺激 性气味 极易溶于水(1∶700)
（液氨用作制冷剂）
实验5-6：氨溶于水的喷泉实验
实验操作：挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。 打开橡皮管上的夹子。
请描述实验现象，并分析解释，得出氨的性质。 弹簧夹
氨的水溶液（俗称氨水）
NH3 H2O
第2讲 氮及其化合物(课件)高一化学下学期课件(人教版2019必修第二册)
无毒
有毒
有毒
氮气与氮气的氧化物
知识点2 氮气、一氧化氮和二氧化氮的物理性质 ①NO2气体同 Cl2等一样，因沸点较高，易液化 。②NO使人中毒的原理与CO相同，都是气体与血
液中的血红蛋白结合从而使其失去传输O2的功能; NO2的毒性是因其本身具有刺激性气味，可引起 气喘、干咳等，又因其能与水反应生成具有强氧
打开弹簧夹吸人空气后，有红 棕色气体生成;振荡注射器，红 棕色气体变浅，且注射器中最 后剩余气体为无色
该实验过程中发生的反应为2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据加入 物质的体积知，最后有 NO气体剩余。如果要将注射器中的NO全部转化，则加入
的NO、O2的物质的量之比为4∶3，即发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3。该反应 可应用于工业上制硝酸，生产硝酸的过程中，要向吸收塔中通入足量的空气或氧
氮气与氮气的氧化物
典例分析
[典例7]氮及其化合物转化具有重要应用.下列说法正确的是 ( B )
A.工业制硝酸过程中的物质转化: NH3
O2 催化剂、△
NO
H2O
HNO3
B.人工固氮制备尿素的物质转化:
N2
H2 高温、高压、催化剂
NH3
CO2 一定条件
CO(NH2)2
C.用NaOH溶液吸收含有NO2尾气: 2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O
（1）NO2气体：NO2气体溶于水时仅涉及反应①，剩余气体为 NO。 （2）NO2和O2的混合气体:NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③∶
0＜x＜4
X=4
x＞4
反应情况
O2过量，剩余气体 恰好完全反应，无