山东省临沂市2019_2020学年高一化学上学期期末考试水平监测试题(含解析)
分析。
【详解】A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的
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增大而减小，所以元素的原子半径：Y>Z> X，选项 A 错误； B．元素非金属性越强，其离子的还原性越弱，故 Y 的单核阴离子还原性比 X 的强，选项 B 正 确； C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比 Y 的强，不是最高价氧化物的水化物的酸性不 一定强，如 HClO 的酸性弱于硫酸，选项 C 错误； D．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的热稳定性： X > W，选项 D 错误； 答案选 B。
【答案】B
【解析】
【详解】A. Fe 与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与 NaOH 反应生成氢氧化铁，则转化均可实现，
A 正确；
B. 因盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则氯化钙与二氧化碳不反应，CaCl2(aq)
CaCO3(s)不
能实现转化，B 错误；
C. 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙和 NaOH，则转化均可实现，
A. 硝石的主要成分为硝酸盐
B. 硫磺在反应中作氧化剂
C. 火药可用于制作烟花爆竹 5 mol 电子
D. 每消耗 1 mol KNO3，该反应转移
【答案】D
【解析】
【 详 解 】 A. 火 药 的 成 分 硝 石 、 硫 磺 、 木 炭 ， 按 一 定 比 例 配 制 而 成 ， 反 应 方 程 式 为 ：
A. Fe(s) FeCl3(s)
Fe(OH)3(s)
B. CaCl2(aq)
CaCO3(s) CaO(s)
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C. NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(s)
D. Al2O3(s)
AlCl3(aq)
Al(OH)3 (s)
32g 由 O2 和 O3 组成的混合气体中含有的原子数为 2NA，C 正确； D． Cl2 与铁反应后变为-1 价，故 1mol Cl2 与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为 2NA ， 故 D 错误。
答案选 C。
7.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅 而后火药成声”的主要反
应为 S+2KNO3+3C =K2S+3CO2 ↑+N2↑．下列说法错误的是（ ）
8.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. K+、Fe2+、ClO- 、NO3C. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42+
B. Na+、Ca2+、NO3-、CO32D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
【答案】C
【解析】
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的相互转化
【答案】C
【解析】
【详解】A．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，7LiH 和 7LiD 是化合物，不互为同素异
形体，A 错误；
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B．同种元素的不同原子间互为同位素，而互为同位素的原子的最外层电子数相同，所以化学 性质也相同，故 7LiH 和 7LiD 的化学性质相同，B 错误； C．6Li 和 7Li 的核内均有 3 个质子，核外均有 3 个电子，故两者的核外电子排布方式相同，故 C 正确； D．化学反应中的最小微粒是原子，故化学变化不可以实现 6Li 与 7Li 间的相互转化，两者的 转化也不是化学变化，D 错误。 答案选 C。 5.根据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B. 第 VA 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 D. 第三周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元 素包括副族元素与第Ⅷ族元素，A 错误； B．同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减 小，导致其非金属性减弱，所以同一主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则第 VA 族元素的非金属性自上而下依次减弱，B 正确； C．H、Li 元素形成离子后达到 2 电子结构和氦相同，不是 8 电子稳定结构，C 错误； D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na 比 Al 容易失去电子，D 错误。 答案选 B。
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山东省临沂市 2019-2020 学年高一化学上学期期末考试水平监测试题
（含解析）
可能用到的相对原子质量是：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35．5 Cu 63．5
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑，据此可知硝石的主要成分是硝酸钾，A 正确； B. 反应中 S 的化合价降低，得电子，则硫磺在反应中作氧化剂，B 正确；
C. 火药爆炸能发出很大的响声，燃烧产生紫色火焰，所以火药可用于制作烟花爆竹，C 正确；
D. S 和 KNO3 都是氧化剂，C 是还原剂，每消耗 1 mol KNO3，同时消耗 1.5 molC，该反应转 移 6 mol 电子，D 错误；故答案为：D。
，故 B 项错误；
C．HClO 中 O 原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，其结构式为 H-O-Cl，C 错误；
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D．氯离子的核内质子数为 17，其核外电子数为 18，则氯离子的结构示意图：
，D 项
正确
答案选 D。
答案选 A。
4.含锂材料在社会生产与生活中应用广泛,如 6Li 和 7Li 用作核反应堆最佳热载体 7LiH 和 7LiD
用作高温堆减速剂。下列说法正确的是 A. 7LiH 和 7LiD 互为同素异形体
B. 7LiH 和 7LiD 的化学性质不同
C. 6Li 和 7Li 核外电子排布方式相同
D. 通过化学变化可以实现 6Li 与 7Li 间
C. Z 的氧化物对应水化物的酸性一定比 Y 的强
D. 简单氢化物的热稳定性： W>X
【答案】B
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X 与 Y 同主族，且 Y 的原
子序数是 X 的 2 倍，则 X 为 O 元素；Y 为 S 元素；据此得知 W 为 N 元素；Z 为 Cl 元素，据此
【分析】 【详解】A. Fe2+在溶液中显浅绿色、在强酸性溶液中 ClO-或 NO3-会氧化 Fe2+，不能大量共存， A 错误； B. 在强酸性溶液中，H+与 CO32-反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存，B 错误； C. 在无色透明的强酸性溶液中，Mg2+、Al3+、Cl-、SO42+之间不反应，可以大量共存，C 正确； D. 在强酸性溶液中，H+与 HCO3-反应生成 CO2 和 H2O，NH4+与 HCO3-双水解，不能大量共存，D 错 误，故答案为：C。 【点睛】注意了解离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即 生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ba2+ 和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3-）；（4）能发生络合反应的 离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；（5）能发生双水解反应的离子之间（如 Al3+和 CO32-）。 9.下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： 2H++CO32- = CO2↑+H2O B. 向 FeC13 溶液中加入过量铁粉： Fe3++Fe=2Fe2+ C. 钠与水反应： Na+2H2O=Na++2OH- +H2↑ D. 用管道疏通剂(主要成分为 Al 粉和 NaOH 固体)疏通管道：2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，碳酸钙难溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项 A 错误； B．向 FeC13 溶液中加入过量铁粉的离子反应为 2Fe3++Fe=3Fe2+，选项 B 错误； C．电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项 C 错误； D. 用管道疏通剂(主要成分为 Al 粉和 NaOH 固体)疏通管道，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝 酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2↑，选项 D 正确； 答案选 D。 10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
D. 1mol Cl2 与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为 3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1 mol /L K2SO4 溶液没有给体积，无法计算 K+数目，A 错误； B．标准状况下 H2O 不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B 错误；
山东省临沂市第三中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析
山东省临沂市第三中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3 + I2=2KIO3 + Cl2，下列判断正确的是A．该反应属于置换反应 B．还原剂为KClO3，氧化剂为I2C．还原性：Cl2＞I2 D．氧化性：KIO3＞KClO3参考答案：A略2. 1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：Al＋He―→P＋n，开创了人造核素的先河。
下列有关说法不正确的是()。
A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C.n是一种电中性粒子D．对于P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数参考答案：A解析化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核中才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；n代表中子，是电中性的粒子；P中，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数＝15，故选A。
3. 防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。
八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹凋的香料。
医学研究成果显示．从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。
莽草酸的结构简式为(如图所示)下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．莽草酸的分子式为C7H405 B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C．莽草酸分子结构中所有原子可能在同一平面上 D．莽草酸不能使溴水褪色参考答案：B略4. A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且ABC最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按用顺序是A. S、O、FB. F、O、SC. S、Cl、OD. N、F、Cl参考答案：B【详解】A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则在周期表中可能存在以下几种位置：①设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为Cl，B为S，C为O；②设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意；③设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为F，B为O，C为S；④设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意，答案选B。
2019-2020学年山东省临沂市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年山东省临沂市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是()A. 双氧水具有强氧化性，其稀溶液可用于清洗伤口B. 14C可用于文物的年代鉴定， 14C和 12C互为同位素C. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10−6m)分散在空气中形成气溶胶D. 自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4⋅7H2O)进行消毒、净化，以改善水质2.下列相关化学用语表示正确的是()A. NH3的电子式：B. 原子核内有18个中子的氯原子：1735ClC. S的结构示意图：D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O3.下列说法正确的是()A. MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层B. NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关C. 不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开D. H2O和H2O2两种物质微粒间作用力相同，稳定性也相同4.下列说法正确的是()A. 11H、 12H、 13H三种核素的化学性质不同B. 16O2、 18O2彼此是同位素C. 14N、 14C两种核素的中子数相同，质子数不同D. 白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体5.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A. 半导体材料B. 制催化剂的材料C. 制农药的材料D. 耐高温、耐腐蚀的合金材料6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确是()A. 标准状况下，11.2L CHCl3含极性共价键数目为2N AB. 0.1L1.0mol/L NaHS溶液中S2−和HS−总数为0.1N AC. 常温常压下，1.8g 甲基(−12CD 3)中含有的中子数为0.9N AD. 1mol Cl 2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2N A 和3N A 之间7. 黑火药的爆炸反应：2KNO 3+S +3C =K 2S +N 2↑+3CO 2↑；其中被氧化的元素是( )A. NB. SC. OD. C8. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A. NH 4+、Mg 2+、SO 42−、Cl −B. K +、OH −、NO 3−、Fe 3+C. Al 3+、Cu 2+、SO 42−、Cl −D. Na +、Ca 2+、Cl −、CO 32−9. 下列离子方程式正确的是( )A. 0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH 4++Al 3++2SO 42−+2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3⋅H 2OB. FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2=2Fe 3++2H 2OC. 用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑D. 电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl −+2H 2O− 通电 H 2↑+Cl 2↑+2OH −10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. H 2SO 4(稀B.C.D. Al →NaOH溶液NaAlO2→足量盐酸AlCl 3溶液→△无水AlCl 311. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R 的单质在标准状况下是一种气体，下列说法中正确的是 ( ) X Z YWRA. 原子半径大小：Z >XB. R 单质具有较强氧化性，参加反应时，只作氧化剂C. Y 与Z 形成的化合物是常见的半导体材料D. Z 与W 可以形成两种常见的化合物12. 下列操作或装置能达到实验目的是( )A. 称取一定量的NaOHB. 制取NaHCO3C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D. 收集NO2丙防止其污染环境13.在下列转化发生还原反应的是()A. HCl→Cl 2B. CaCO 3→CO 2C. PbSO 4→PbD. C→CO 214.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确．．的是()选项实验操作实验现象结论A.等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸B.将湿润的淀粉−KI试纸分别放入NO2和Br2蒸气中试纸只在Br2蒸气中变蓝色氧化性：Br2>NO2C.将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是NH3D. 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成AlO2−结合H+的能力比CO32−强A. AB. BC. CD. D二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）15.把0.05mol的NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化不大．．．．的是()A. 自来水B. 0.5mol/L盐酸C. 0.5mol/L醋酸D. 0.5mol/L NH4Cl溶液三、实验题（本大题共3小题，共31.0分）16.某研究小组为探究无机矿物质X[用Cu x(OH)y(CO3)z表示]的组成和性质，设计了探究实验，实验装置如下：(1)实验开始时要通入过量干燥的氮气，其作用是______。
2019-2020学年山东省临沂市高一上学期期末考试水平监测化学试题(解析版)
山东省临沂市2019-2020学年高一上学期期末考试水平监测试题可能用到的相对原子质量是：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35．5 Cu 63．5第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活息息相关。
下列说法错误的是（）A. 铝合金大量用于高铁建设B. 活性炭具有除异味和杀菌作用C. 生石灰可用作袋装食品干燥剂D. 光束通过云、雾会产生丁达尔效应『答案』B『解析』『详解』A．铝合金具有质轻、硬度大等优点，制造的机械既坚固又轻便，所以铝合金大量用于高铁建设，A正确；B．活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，B错误；C．生石灰能与水反应生成无毒的氢氧化钙，所以生石灰可用作袋装食品干燥剂，C正确；D．云、雾是胶体，所以光束通过云、雾时发生光的散射，产生丁达尔效应，D正确。
『答案』选B。
2.用化学用语表示Cl2 +H2O =HCl+HClO中的相关微粒,其中正确的是（）O B. HCl的电子式：A. 中子数为10的氧原子：108C. HClO 的结构式： H-Cl-OD. Cl－的结构示意图：『答案』D『解析』O，『详解』A．质量数=质子数+中子数，中子数为10的氧原子，其质量数为18，应写成188A错误；B．HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为，故B项错误；C．HClO中O原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，其结构式为H-O-Cl，C错误；D．氯离子的核内质子数为17，其核外电子数为18，则氯离子的结构示意图：，D 项正确『答案』选D。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料『答案』A『解析』『详解』A．细铁粉具有还原性，能与空气中的氧气反应，所以可用作食品抗氧剂，A符合题意；B．NaHCO3具有弱碱性，能与HCl反应，所以NaHCO3可用于制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解无关，B不符题意；C．漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与二氧化碳、水反应生成氧化性强的次氯酸，可作漂白剂，与漂白粉稳定性无关，C不符题意；D．Al2O3是离子化合物，离子键强，使其熔点高，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，D不符题意。
山东省临沂市高一化学上学期期期末考试试题
高一教学质量抽测试题化学说明：1．本试卷分第I卷（1-4页）和第Ⅱ卷（5-8页），全卷满分100分，考试时间为100 钟。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答无效。
3．可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 A127 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因2．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂3．下列与化学概念有关的说法正确的是A．氢、氧两种元素只能组成水B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．化合反应不一定是氧化还原反应D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4．下列实验操作或事故处理方法错误的是A．少量的金属钠应保存在煤油中B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑5．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是6．设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是NA．标准状况下，22. 4L四氯化碳含有的分子数为ANB．1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2AL-×NaOH溶液中Na＋数为0. 5A NC．0.5 mol1ND．常温常压下，16g氧气所含电子数为A7．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2通入水中：B．NaHCO3溶液中滴加盐酸：C．钠加入水中：D．铜片放入HNO3稀溶液中：8．下列有关氯及其化合物的叙述错误的是A．“84”消毒液的有效成分是NaClOB．AlCl3、FeCl2、CuCl2 均可通过化合反应制得C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 9．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是10.下列物质在给定条件下可以直接转化的是11.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解12.下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是13.C、N、S都是重要的非金属元素。
2019—2020学年度临沂市上学期期末考试高中化学
2019—2020学年度临沂市上学期期末考试高中化学高三化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值100分，考试时刻100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—l C一12 O一16 N—14 P一31 S一32 Cl一35.5 Na一23 K一39 Mg一24 Al一27 Fe一56 Cu一64第一卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括12小题，每题2分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕1．瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在〝固体表面化学过程〞研究中作出的奉献。
以下有关讲法正确的选项是A．臭氧空泛的形成与化石燃料大量使用有关B．合成氨中N2和H2以物质的量之比3：1在催化剂表面进行C．氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应D．汽车尾气中CO可在固体催化剂表面转为参与大气生态环境循环的CO22．生产和生活离不开各种化学物质，以下讲法不正确的选项是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情形下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维3．下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴人几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中以下判定正确的选项是A．实验①中Cu2+做还原剂被氧化B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+ 4．以下关于实验操作的表达中正确的选项是A．从试剂瓶中取出的任何药品，假设有剩余都不应再放回原试剂瓶中B．用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发觉凹液面最低处低于刻度线，再加水定容C．配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出5．以下讲法不正确的选项是A．体系有序性越高，熵值就越低B．明白了某过程有自发性之后可推测过程完成的快慢C．吸热反应不一定不能自发进行D．同种物质气态时熵值最大6．目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外，共有16种。
2019—2020学年度临沂市高一期末考试高中化学
2019—2020学年度临沂市高一期末考试高中化学化学试题本试卷包括第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，全卷总分值100分，考试时刻100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35．5 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65第一卷(选择题共54分)一、选择题(此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1．以下物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．陶瓷D．一般水泥2．以下实验现象的描述错误的选项是A．氢气在氯气中燃烧发出惨白色火焰B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，有白色沉淀生成D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体3．以下气体排入大气，可不能造成空气污染的是A．N2B．SO2C．NO2D．NO4．以下讲法正确的选项是A．在标准状况下，11．2L某气体的质量为22g，那么该气体的相对分子质量是44g／molB．16g O2和16g O3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1mol氯化钙溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol／L5．关于浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的讲法正确的选项是A．差不多上粘稠性液体B．在空气中长期放置，浓度都变小C．都能使蔗糖变黑D．都能与Fe发生置换反应产生氢气6．在无色透亮的溶液中能够大量共存的离子组是A．H+、K+、NO3-、Fe2+B．Na+、K+、H+、HCO3-；C．Cu2+、Ba2+、OH-、Cl-D．Mg2+、K+、Cl-、NO3-7．关于0.1mol／L Na2CO3溶液的表达错误的选项是A．0．5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0．2mol/LB．从1L该溶液中取出100mL，那么取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0．01mol／L C．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10．6gD ．取该溶液10mL ，加水稀释至100mL 后所得溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0．01 mol/L8．某无色混合气体依次通过浓H 2SO 4和Na 2O 2，假设气体体积不断减少，且气体颜色变深，那么原混合气体的成分可能是A ．H 2、Cl 2、SO 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、O 2、NOD ．HCl 、NO 2、CO 29．有以下四组物质，假如把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将显现〝先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解〞的现象，这组物质是A ．稀硫酸、氯化钡溶液B ．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C ．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液D ．氯化钠溶液、硝酸银溶液10．依照中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些都市多次显现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
2019—2020学年度山东省临沂市高三期末试卷高中化学
2019—2020学年度山东省临沂市高三期末试卷高中化学第工卷 (选择题共42分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，以下研究方法中没有用到的是A．实验法 B．观看法 C．分类法 D．比较法2．将1mol／LH2SO4溶液50mL与质量分数为10％的NaOH溶液50g混合平均后，滴入甲基橙指示剂，现在溶液的颜色是A．浅紫色 B．黄色 C．红色 D．橙色3．据2006年11月12日中央电视台每周质量报告报道，北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的〝红心鸭蛋〞含偶氮染料〝苏丹红Ⅳ号〞，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物。
〝苏丹红Ⅳ号〞的结构简式如下：以下关于〝苏丹红Ⅳ号〞讲法正确的选项是A．属于芳香烃 B．属于甲苯同系物C．化学性质跟苯完全相同 D．能发生加成反应4．目前，人类差不多发觉的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，以下对这16种非金属元素的判定不正确的选项是①差不多上主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸差不多上强酸④氢化物常温下差不多上气态，因此又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都可不能再生成气体A．全部 B．只有①②C．只有①②③④ D．只有①②④⑤5．同温同压下，以下各热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应)A．2A(l)+B(l)＝2C(g) △H＝+Q1KJ·mol-1B．2A(g)十B(g)＝2C(g) △H＝+Q2KJ·mol-1C．2A(g)十B(g)＝2C(1) △H＝+Q3KJ·mol-1D．2A(l)十B(1)＝2C(1) △H＝+Q4KJ·mol-16．以下各项中的两个量，其比值一定为2︰1的是A．在反应2FeCl3+Fe＝3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B．相同温度下，0.2mol／LCH3COOH溶液与0.1mol／LCH3COOH溶液中c(H+)C．在密闭容器中，N 2+3H22NH3达平稳时c(NH3)与c(N2)D．液面在〝0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积7．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
2019—2020学年度山东省临沂市高一年级质量检测高中化学
2019—2020学年度山东省临沂市高一年级质量检测高中化学化学试卷第一卷〔选择题共54分〕相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Cl：35．5 Mg：24 Fe：56 一．选择题〔每题均有一个选项符合题意，每题3分，共54分〕1．具备差不多化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。
以下实验操作正确的选项是2．关于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是A B C D物质的化学式浓H2SO4 汽油乙醇KNO3危险警告标签腐蚀品易燃液体剧毒品爆炸品A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为了不白费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba〔NO3〕2溶于水，可将含有Ba〔NO3〕2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5．以下表达正确的选项是A．H2SO4的摩尔质量是98B．标准状况下，1mol任何物质体积均为22．4LC．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D．将98gH2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol／L 6．1．505×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g／mol D．32g／mol 7．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为1N AB。
山东省临沂市益民实验中学2019-2020学年高一化学期末试卷含解析
山东省临沂市益民实验中学2019-2020学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D．发现氧气参考答案：B略2. 下列物质的鉴别方法不正确的是()A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4B. 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D. 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液参考答案：A试题分析：A项：焰色反应是体现元素的物理性质，由于后两种物质都有K元素，因此无法用焰色反应鉴别出来，故错。
故选A。
点评：本题以物质的鉴别来考查无机反应的知识，考查学生对基础知识的掌握程度，题目较易。
3. 在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是A．p(N2)>p(H2)>p(HCl) B．p(HCl)> p(N2)> p(H2)C．p(H2)> p(HCl)> p(N2) D．p(H2)> p(N2)> p(HCl)参考答案：D 略4. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数B.分子数C.体积D.质量参考答案：B略5. 与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯不是同系物的是（）A．环丙烷B．乙烷C．甲烷 D．CH3CH=CH2参考答案：A略6. 下列反应属于加成反应的是A. CH4+Cl2CH3Cl+HClB. CH2=CH2+ Cl2C. +Br2 +HBrD. CH4+2O2CO2+2H2O参考答案：B【详解】A. CH4+C12CH3Cl+HCl属于取代反应，选项A错误；B. CH2=CH2+ C12属于加成反应，选项B正确；C. +Br2 +HBr属于取代反应，选项C错误；D. CH4+2O2CO2+2H2O属于氧化反应，选项错误；答案选B。
山东省临沂市综合中学2019-2020学年高一化学测试题含解析
山东省临沂市综合中学2019-2020学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．依据碳酸钠水溶性大于碳酸氢钠解答；B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；D．依据碳原子个数守恒解答．【解答】解：A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；B．碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故B错误；C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；D．物质的量相同时，碳酸钠和碳酸氢钠含有碳原子数相同，与足量盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故D错误；故选：A．2. 下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（）A．Na2O B．MgF2 C．NaOH D．Na2O2 参考答案：D略3. 实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。
其正确的操作顺序为A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤参考答案：B组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干。
故选B。
4. 海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。