《化学探究性实验》教案
实验探究化学初中教案
实验探究化学初中教案教学目标：1. 了解水的沸腾过程及其相关概念。
2. 学会使用温度计测量温度。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 水的沸腾过程。
2. 温度计的使用方法。
教学难点：1. 水的沸腾条件的探究。
2. 实验数据的处理和分析。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、玻璃棒、温度计、计时器、热水、冷水。
2. 实验药品：无。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是水？水在常温下是什么状态？2. 学生回答后，教师总结：水是地球上最常见的物质之一，常温下为液态。
二、实验操作（15分钟）1. 向学生讲解实验步骤和注意事项。
实验步骤：1) 在烧杯中加入适量的热水。
2) 将温度计放入热水中，待温度稳定后记录温度。
3) 用玻璃棒搅拌热水，观察水的沸腾现象。
4) 记录水开始沸腾的时间，并用计时器计时。
5) 观察水沸腾过程中的温度变化。
注意事项：1) 操作过程中要注意安全，避免烫伤。
2) 温度计放入水中后，待温度稳定后再进行记录。
3) 沸腾过程中，要观察水的气泡变化和声音。
2. 学生分组进行实验，教师巡回指导。
三、实验总结与分析（15分钟）1. 学生汇报实验结果，教师引导学生分析实验数据。
提问：1) 水开始沸腾的温度是多少？2) 水沸腾过程中的温度变化如何？3) 沸腾过程中，水的状态发生了什么变化？2. 学生回答后，教师总结：水开始沸腾的温度约为100℃，沸腾过程中的温度保持不变，水由液态变为气态。
四、拓展与思考（10分钟）1. 引导学生思考：为什么水沸腾后温度不再升高？2. 学生回答后，教师总结：水沸腾后，继续吸热，但温度保持不变，因为热量用于水分子之间的相互作用，使水分子从液态变为气态。
五、课堂小结（5分钟）1. 教师总结本节课的内容：水的沸腾过程及其相关概念。
2. 强调实验操作注意事项，提醒学生在实验过程中注意安全。
教学反思：本节课通过水的沸腾实验，让学生了解了水的沸腾过程及其相关概念，学会了使用温度计测量温度。
化学实验教案化学平衡的实验探究
化学实验教案化学平衡的实验探究化学实验教案化学平衡的实验探究引言化学平衡是化学反应中重要的概念之一。
通过实验探究化学平衡的条件和现象，可以加深学生对于化学反应平衡的理解。
本教案将介绍一种化学实验的设计，旨在帮助学生深入理解化学平衡的概念。
实验目的通过本实验，学生将能够：- 理解化学反应的平衡概念- 探究影响化学平衡的因素- 分析实验结果，总结影响平衡位置的条件实验材料- 硫酸铁(II)溶液- 高锰酸钾溶液- 硫酸稀溶液- 均匀加热设备- 实验室计时器- 烧杯和试管实验步骤1. 取两个试管，分别加入适量的硫酸铁(II)溶液和高锰酸钾溶液。
2. 分别用试管夹将两个试管加热，持续加热2分钟。
3. 观察试管中产生的颜色变化，记录下观察结果。
4. 取两个新的试管，分别加入适量的硫酸稀溶液。
5. 将硫酸铁(II)溶液加入一个试管，高锰酸钾溶液加入另一个试管。
6. 分别用试管夹将两个试管加热，持续加热2分钟。
7. 观察试管中产生的颜色变化，记录下观察结果。
实验原理本实验通过观察颜色的变化来探究化学反应的平衡现象。
硫酸铁(II)溶液和高锰酸钾溶液的反应是一种氧化还原反应，可以发生以下反应：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O实验结果和讨论在第一组实验中，将硫酸铁(II)溶液和高锰酸钾溶液加热后，观察到高锰酸钾溶液的紫色逐渐褪色，变为淡红色，而硫酸铁(II)溶液的颜色则逐渐加深，变为暗绿色。
这说明在该实验条件下，反应向右方向偏移，生成了更多的Fe3+离子。
在第二组实验中，将硫酸稀溶液分别和硫酸铁(II)溶液、高锰酸钾溶液加热后观察到的结果与第一组实验相同。
这说明在存在更多的H+离子的情况下，反应向右方向偏移的更加明显。
总结通过本实验，我们可以得出以下结论：- 高锰酸钾溶液在温度升高的条件下，向右方向偏移。
- 反应溶液中存在更多的H+离子时，反应向右方向偏移的更明显。
实验注意事项1. 实验过程中要注意安全使用实验室设备和化学品。
《化学实验与科学探究》 讲义
《化学实验与科学探究》讲义化学，作为一门以实验为基础的科学，实验与科学探究在其中扮演着至关重要的角色。
化学实验不仅是验证化学理论的重要手段，更是激发我们探索未知、培养科学思维和创新能力的有效途径。
一、化学实验的重要性化学实验是获取化学知识的直接来源。
通过亲自动手操作实验，我们能够直观地观察到物质的变化、反应的现象，从而对化学原理有更深刻的理解。
比如，在进行金属与酸的反应实验时，我们能亲眼看到金属逐渐溶解，产生气泡，溶液颜色发生变化，这些现象让我们切实感受到化学反应的进行，进而理解金属的活泼性顺序。
化学实验有助于培养我们的观察能力和动手能力。
在实验过程中，我们需要仔细观察实验现象的每一个细节，比如颜色的变化、沉淀的生成、气体的逸出等。
同时，熟练掌握实验仪器的使用方法、正确进行实验操作，能够锻炼我们的动手能力，使我们在实践中不断提高操作的准确性和规范性。
化学实验还能培养我们的科学态度和合作精神。
实验需要严谨、认真、实事求是的态度，任何疏忽都可能导致实验结果的偏差。
而且，很多实验需要小组合作完成，这就要求我们学会分工协作、相互交流，共同解决实验中遇到的问题。
二、科学探究的基本步骤提出问题是科学探究的起点。
一个好的问题能够激发我们的探究欲望，引领我们深入思考。
例如，为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？作出假设是基于已有的知识和经验，对问题的可能答案进行猜测。
对于铁生锈的问题，我们可能假设铁生锈与氧气、水或者空气中的其他成分有关。
设计实验是科学探究的关键环节。
实验方案要具有科学性、可行性和可操作性。
在设计铁生锈实验时，可以设置不同的条件进行对比，如一组暴露在潮湿空气中，一组干燥密封，另一组浸没在水中等。
进行实验时要严格按照实验步骤操作，仔细观察实验现象，如实记录实验数据。
分析数据和得出结论是对实验结果的处理和总结。
通过对实验数据的分析，判断假设是否成立，得出科学的结论。
三、化学实验中的安全问题在进行化学实验时，安全始终是首要考虑的因素。
探究实验的解题方法教案
探究性实验的解题方法（第一课时）武汉六中谢进【教学目标】（1）了解化学实验探究的一般过程，初步了解探究实验的基本规律和方法。
（2）能运用科学的方法，解决简单化学问题，并对化学现象提出科学合理的解释。
【教学重点】探究实验的思维切入点、解题方法和技巧。
【教学难点】探究能力的培养【教学方法】讨论、交流、归纳【教学过程】【探究】一、寻找答题切入点例1、某学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：（1）将镁粉投入冷水中，未见明显现象；（2）将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；（3）将镁粉放入液溴中，未观察到明显现象；（4）向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的（）A 镁粉只能直接与溴水中的溴反应B 水是镁粉与溴发生反应的催化剂C (2)中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到D 镁粉与溴水中的H+发生反应，导致平衡移动使溴水褪色【活动】学生回答——自主学习：分析寻找切入点：实验现象，量的变化例2、Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后，产生蓝色沉淀，请推测可能有哪些产物？并设计实验来验证。
（已知所得沉淀固体不带结晶水）甲：乙：丙：方案一：向洗涤干净并低温烘干的沉淀中加入盐酸，证明生成物中含CuCO3，另取沉淀加热灼烧，检验生成的水，证明生成物中含Cu(OH)2。
方案二：将洗涤干净并低温烘干的沉淀直接加热灼烧，将生成的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，检验生成的水或二氧化碳，证明生成物中含Cu(OH)2或CuCO3或两者兼有。
事后丙同学查阅资料发现在溶液中不存在碳酸铜。
他思考后提出新推测,但需要补充的实验。
【活动】讨论交流——合作学习（教师引导）思考与讨论：结合这两题，从那些方面或途径找思维切入点？切入点：化学反应原理、物质性质、实验现象【探究】二、探究性实验题的解题方法思考与讨论：通过上述例题的学习，请你小结探究性实验题的一般解题方法（或步骤）有哪些？一般步骤和方法：1、细心审题—审目的、审原理、审现象、审装置2、认真分析—原理分析、材料分析、变量分析、结果分析3、实验验证—对比实验、平行实验、定量实验4、规范表达—正确书写化学用语，文字表述简洁明了方法选择据类型：1、化学成分探究—依反应原理合理猜想，对物质一一检验2、化学反应原理探究—依现象和性质，通过对比实验，证明原理。
化学实验探究氧气的性质教案设计
化学实验探究氧气的性质一、教学目标通过本次实验，能够深入了解氧气的性质，掌握氧气的制备方法、物理性质、化学性质以及应用等知识，鼓励学生探究和研究化学性质背后的原理和实用性，提高学生实验操作能力和动手能力。
二、教学内容1. 氧气的制备方法2. 氧气的物理性质3. 氧气的化学性质4. 氧气的应用三、实验器材及试剂电解器，碳棒，盐酸，氯化钾，电源，酒精灯，斜口瓶，正方形无水氯化钙，试管。
四、实验步骤1. 氧气的制备将1g左右的氯化钾、15毫升左右的浓盐酸添加到电解器中，并加入适量的水，再将两根碳棒插入盐酸中。
将电源接通，以2V左右的电压进行电解，电解出的气体就是氧气。
2. 氧气的物理性质使用酒精灯点燃一根木棍，再将其吹灭，将其放进已经盛放有氧气的斜口瓶中。
观察到木棒重新燃烧，说明氧气具有支持燃烧的物理性质。
3. 氧气的化学性质将1毫升左右的氯化钙溶液加入已盛装氧气的试管中，观察观察到试管中的气体产生变化，结晶形成，这是由于钙离子在氧气中的存在，发生了化学反应而生成无水氯化钙。
4. 氧气的应用氧气广泛应用于医学护理和电子加工等领域。
在医学护理方面，氧气被广泛使用，尤其是在急救中使用氧气可以迅速恢复体力，是众多药品中的最好的补益物质。
在电子加工方面，氧气在半导体生产中具有非常重要的价值，可以帮助生产商快速、精确地制造出更好的半导体材料。
五、教学重点和难点本次实验的教学重点在于氧气的制备方法、物理性质和化学性质的探究以及应用的讨论，让学生能够加深其对氧气性质的理解和了解。
而教学难点则在于化学反应的说明以及氧气应用的介绍，这些内容需要更深刻的理解和记忆，对学生动手能力的要求也较高。
六、教学体会通过本次实验，让学生进一步了解氧气的性质和化学反应的原理，让学生能够更深入的理解化学原理和实验技巧。
同时，也让学生更好地理解氧气在实际应用中的重要性和应用价值，为他们未来的学习和职业生涯奠定重要基础。
初中化学教学课题研究实施方案三篇
初中化学教学课题研究实施方案三篇篇一：初中化学探究式实验教学模式研究实施方案一、课题名称：《初中化学探究式实验教学模式研究》二、课题的提出：1．研究本课题的背景：①1986年，我国专门研究思维科学的学者刘奎林借用了19世纪德国的物理学家和生理学家亥姆霍兹（H.V.Helmholtz）经常使用的“无意识推论”这个术语提出了一种称之为“潜意识推论”的理论，并运用这种理论建立起“灵感发生模型”。
刘奎林所说的灵感发生模型实质上就是基于潜意识推论的创造性思维模型。
这是迄今为止，在国内外有关文献中所能看到的关于创造性思维研究中比较完整、比较有说服力的模型。
他力图从脑科学和现代物理学基础上阐明创造性思维过程，突破了仅仅局限于从心理学角度来研究创造性思维的传统做法。
②国外教育界非常流行的做法：意思是“你听到的，你会忘记；你看到的，你会记住；你做到的，你就学会了。
”有尝试才有发现，有发现才有创新，任何发明创造无不从尝试开始。
③在国内，北京、广州等地区率先展开教学模式的探索和新课程改革，提倡的做法：即充分解放学生的手和脑，给学生提供动手动脑的机会，让学生亲自实践，在做中学，在快乐中学。
探索符合“主体、实践、发展、创新”的改革思路。
④美国教育强调学生“试一试”，让学生在尝试、发现中探索问题。
综观已有的创新能力及其培养的研究，人们做了大量的工作，认为学校教育对学生创新意识与创新能力的培养关系到未来人们的创造能力。
中国现行的与新课程改革配套的化学新教材更突出实验的地位，构建创造性思维培养的化学实验教学模式是新课程改革将着力探索的。
2．课题研究的目的、意义及价值：①课题研究的目的：尽管目前我国中学化学实验研究活动较受重视也较普遍，但其科学水平总的看来仍不够高，在研究的方法、观念、角度等方面还存在不少问题。
首先，中学化学实验研究，除了研究具体的化学实验外，还应包括对中学化学实验教学的探索，即还需要研究实验教学的地位和作用、范围和体系、方法和组织等等。
化学教案化学实验探索
本节课旨在培养学生的化学核心素养，具体包括：1.实验操作技能：通过实验操作，使学生掌握基本的化学实验技能，如溶液的配制、仪器的使用等；2.观察与分析能力：学生能够观察实验现象，运用化学知识进行分析，从而提高观察与分析能力；3.科学思维：通过实验探索，培养学生的科学思维，使学生能够运用科学的方法解决问题；4.安全意识：通过对实验安全知识的讲解和实验操作的注意事项，提高学生的安全意识。
2.拓展建议：
（1）学生可以利用网络资源，如学术期刊、在线课程等，进一步深入学习实验操作技能和相关理论知识。
（2）学生可以参加实验室开放日、科学展览等活动，亲身体验化学实验的魅力，提高对实验操作的兴趣和热情。
（3）学生可以组成学习小组，共同讨论实验操作技巧，互相学习和分享经验，提高实验操作的能力。
（4）学生可以尝试自己设计实验，通过实验探究来解决一些实际问题，提高实验操作的应用能力和创新能力。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便在教学过程中进行直观展示和解释，帮助学生更好地理解和掌握知识。例如，准备一些实验操作的示范视频，让学生能够清晰地看到实验操作的步骤和注意事项。
3.实验器材：如果涉及实验，需要提前准备好实验所需的器材，并确保其完整性和安全性。例如，准备试管、烧杯、滴定管等实验仪器，以及酸碱指示剂、化学品等实验材料。同时，要确保实验器材的清洁和完好，避免在实验过程中出现故障或意外。
-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解实验操作的基本步骤。
-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握实验操作技能。
-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
初中化学探究性实验教案
初中化学探究性实验教案
实验名称：探究酸碱中性的性质
实验目的：通过实验探究酸、碱和中性物质的不同性质和特征，使学生理解酸碱中性的概念和相关知识。
实验材料：
1. 红、蓝、黄三种指示剂
2. 盐酸
3. 碳酸氢钠
4. 红、蓝、绿三种试纸
5. 稀盐酸溶液
6. 稀氢氧化钠溶液
实验步骤：
1. 将三种指示剂滴在不同试剂管中。
2. 用试纸分别测试盐酸、碳酸氢钠溶液的酸碱性质。
3. 在试管中滴入适量盐酸溶液，将纸片浸泡其中。
4. 将试管中的溶液分别滴入红、蓝、绿三种试纸上。
5. 重复上述步骤，用氢氧化钠溶液替代盐酸溶液。
实验结果：
1. 红色指示剂在盐酸中变成橙红色，在碳酸氢钠中变成黄色，在氢氧化钠中变成紫色。
2. 蓝色指示剂在碳酸氢钠中变成紫色，在盐酸和氢氧化钠中无变化。
3. 绿色指示剂在氢氧化钠中变成蓝色，在盐酸和碳酸氢钠中无变化。
4. 碳酸氢钠呈碱性，盐酸呈酸性，氢氧化钠呈碱性。
实验结论：
1. 酸性物质和碱性物质在指示剂下会呈不同颜色变化。
2. 盐酸和氢氧化钠呈碱性，碳酸氢钠呈酸性，碱性物质呈蓝色，酸性物质呈红色。
拓展实验：
1. 将上述实验中的化学物质替换为其他酸碱物质，观察颜色变化。
2. 让学生自行设计探究性实验，探究不同酸碱物质的性质和特征。
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《化学探究性实验》教案
《化学探究性实验》教案
知识与技能: (1)认识化学实验方案设计的重要性。
(2)复习化学实验方案设计的基本要求。
(3)化学探究性实验方案设计的原则和方法。
过程与方法: 通过设计化学探究实验基本要求,基本原则的学习,采用实验探究,适时反馈,提高解决问题,分
析问题的能力.
情感态度价值观:体验探究实验的乐趣,激发学生学
习化学的兴趣和热情,提高解决实际问题的能力.
教学重点：
化学探究性实验方案设计的原则和方法。
教学难点：
设计化学探究性实验方案的体会和领悟。
课时安排：1课时
[引入]
化学实验是化学认识的源泉，是启迪学生思维、培养能力的有效途径，是培养学生科学态度、科学方法的
必由之路，是培养学生创新意识和实践能力的重要手段。
前面我们学习了化学实验方案设计的基本要求，请同学
们归纳一下。
[学生回答，老师板书]
一、化学实验方案设计的基本要求
(1)科学性 (2)安全性 (3)可行 (4)简约性
[引入]化学实验从传统的演示实验、验证性实验为主发展到探究性实验为主，教师通过启发性讲解，培养
学生问题意识、实验探究和实验设计能力。
[板书]二、探究性实验设计的原则
1．科学性的原则。
所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。
2．对照性的原则。
要设计一个对照性的实验，要
想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的
实验。
3．等量性的原则。
所设计的实验中的平行反应，
试剂的取用应该是等量的。
4．单因子的变量原则。
对某个实验的影响，会有
很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。
[板书]三、探究性实验的设计
1．探索性探究实验的设计
这类实验方案设计过程重在分析比较，操作中的现象是对方案设计合理与否的检验，以及探究性结论得出
的重要依据。
学生对实验方案的设计思路可能会多种多样，实验方案相应也会教多，只要无明显失误或不妥，
均可由学生通过实验进行验证，之后再将方案修正完善。
例1．含有酚酞的氢氧化钠的溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。
对于红色消失的原因，甲同学认为是氯气与水反应生成的HCL和HCLO中和了NaOH所致；乙同学认为是氯气与水反应生成的HCLO具有强氧化性使红色酚酞变成了无色的物质。
[分析]：如果红色消失的原因是因为酸碱中和，则红色可能重现，如果红色消失的原因是因为被氧化，则
红色不可能重现。
[实验设计]：向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液若红色重现，则是因为HCl和HClO的酸性所致；若红色不再重现，则是因为HClO的强氧化性所致。
例2．对于CO32−和HCO3−结合H+能力，甲认为HCO3−结合H+能力强，理由是在等质量的
碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入等体积等浓度的盐酸，碳
酸氢钠固体中产生气体速率快；乙认为CO32−结
合H+能力强，理由是在同一温度下同浓度碳酸钠溶液和
碳酸氢钠溶液的pH，前者大于后者。
[分析]：CO32−与H+的反应是分步进行的：CO32− +H+ = HCO3−, HCO3− + H+ = H2O+CO2，在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液里滴加盐酸，若CO32−结合H+能力强，则不会马上产生气泡，
HCO3−结合H+能力强，马上有气泡产生。
[实验设计]：取相同体积、相同浓度的碳酸钠的碳酸氢钠溶液放入同一试管中，再滴加盐酸，如果马上有
气泡产生，则是HCO3−先结合H+；如果是滴入一
定量盐酸后才产生气泡，则是CO32−先结合H+。
例3．在室温下，把铜片放入浓硫酸中，没有明显
的反应现象。
对此，甲认为这是铜在浓硫酸里发生钝化
现象；乙认为室温下铜片放入浓硫酸中看不到明显的现象，主要是因为铜与浓硫酸在室温下反应速率很慢。
[分析]：如果铜发生钝化，则表面会覆盖致密的氧化物薄膜，一般情形下难于反应。
[实验设计]：在烧杯中放入一块铜片，再加入适量的浓硫酸，使铜片浸没在酸中，稍待片刻，用镊子取出，用水洗净铜片表面的酸液。
将用浓酸处理过的铜片放入
盛有硝酸银溶液的烧杯中，观察现象。
如果表面有白色
的物质析出，溶液的颜色变蓝，说明铜在浓硫酸里没有
产生钝化现象，乙的说法正确。
如果表面没有白色物质
析出，溶液的颜色也无明显变化，则甲的说法正确。
例4．加热稀氨水，溶液中的C(OH−)有什么变化？甲认为溶液中的C(OH−)增大，理由是
NH3H2O是弱电解质，在溶液中存在平衡：
NH3+H2O NH3H2O NH4++OH− ，弱电解质的电
离过程是吸热的，当升高温度后，平衡就会向电离的方
向移动，所以氨水中的C(OH−)增大。
乙认为一般
加热有利于电离，但氨水受热时反而不利于NH3H2O 的
电离，这是因为受热时氨易逸出，下列平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4++ OH−向左移动，使C(OH−)减小。
[分析]：C(OH−)改变可以由酚酞试液的颜色变化来判断。
酚酞试液遇碱显红色，如氨水中的
C(OH−)增大，则颜色变深；若氨水中的
C(OH−)减小，则颜色变浅。
[实验设计]：在试管中注入滴有酚酞的氨水，并在试管口套上小气球（防止氨污染空气），加热，如颜色变浅，则加热使氨水中的C(OH−)减小，乙正确；如
颜色变深，则加热使氨水中的C(OH−)增大，则甲
正确。
[板书]2．验证性探究实验的设计
例5．请结合所学知识设计实验，证实AlO2−结合H+的能力比CO32−强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（仪器自选）。
选试剂；操作要点；（3）能证明AlO2−结合H+的能力强于CO32−的反应的原理的离子方程式。
[分析]：该实验为验证性实验，如果AlO2−
和HCO3−相遇时，生成 Al(OH)3白色沉淀，即可AlO2−结合H+的能力强于CO32−
[解答]：应选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、NaHCO3溶液
（2）操作要点：取少量的AlCl3溶液于试管中；向试管中逐滴加入NaOH溶液直至产生白色沉淀恰好全部消失；向其中再滴入NaHCO3溶液至足量。
（3）离子方程式：AlO2−+HCO3−+H2O = Al(OH)3 ↓+CO32−
[板书]3．综合性探究实验的设计
例6．已知镁能跟盐酸、醋酸反应，产生氢气。
即：Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+2CH3COOH =
Mg(CH3COO)2+H2↑
请用镁粉、盐酸和醋酸为原料证明在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，反应产生的氢气的体
积相同。
收集到的氢气体积不同，则请推测氢气体积不同的原因。
[分析]：(一)因为该实验是比较性实验，故在设计
时要控制好两实验的条件（镁粉质量、盐酸、醋酸浓度体积要完全相同，产生氢气的实验装置要完全相同，实验
时的外界温度压强要相同）。
具体如下：
(1)检查装置气密性
(2)取下反应发生装置，分别加入镁粉和盐酸或醋酸，再重新连接好装置
(3)打开分液漏斗向烧杯加入100mL 、
0.1molL−1盐酸或100mL 、0.1molL−1醋酸
(4)测量烧杯中水的体积，比较两次实验结果。
(二)影响生成氢气的体积大小因素有：一是产生氢气的量，所取的两种酸的浓度，量取两种酸的体积大小；实际参加反应的两种酸的量（因反应放热，两酸挥发而减小的程度不同）。
二是收集氢气时的温度压强不同，由于两者酸性强弱不同，反应的剧烈程度不同，瞬间放出的
热量不等，导致容器中的温度压强不同。
板书设计
化学探究性实验的设计案例
一、学实验方案设计的基本要求
1．科学性2．安全性3．可行性4．简约性
二、探究性实验设计的原则
1．科学性的原则
2．对照性的原则
3．等量性的原则
4．单因子的变量原则
三、探究性实验的设计
1．探索性探究实验的设计 2．验证性探究实验的设计 3．综合性探究实验的设计。