(最新整理)化学反应原理综合测试题
化学反应原理综合题
大题 化学反应原理综合题类型一 热化学与电化学1(2024·吉林延边·一模)利用CO 2催化加氢制二甲醚，可以实现CO 2的再利用，涉及以下主要反应：I ．CO 2(g )+H 2(g )⇌CO (g )+H 2O (g ) ΔH 1Ⅱ．2CO 2(g )+6H 2(g )⇌CH 3OCH 3(g )+3H 2O (g ) ΔH 2相关物质及能量变化的示意图如图1所示。
回答下列问题：(1)反应Ⅱ的ΔH 2=kJ ⋅mol -1，该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)恒压条件下，CO 2、H 2起始量相等时，CO 2的平衡转化率和CH 3OCH 3的选择性随温度变化如图2所示。
已知：CH 3OCH 3的选择性=2n CH 3OCH 3 生成n CO 2 消耗×100%①300°C 时，通入CO 2、H 2各2mol ，平衡时CH 3OCH 3的选择性、CO 2的平衡转化率都为30%，平衡时生成CH 3OCH 3的物质的量为mol ，此温度下反应I 的平衡常数K P =(保留2位有效数字。
用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②300°C ∼360°C 区间，CO 2平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，分析曲线变化的原因：。
(3)如图所示是绿色电源“二甲醚(CH 3OCH 3)燃料电池”的工作原理示意图(a 、b 均为多孔性Pt 电极)。
负极是(填写“a ”或“b ”)，该电极的电极反应式是，若有8mol 氢离子通过质子交换膜，则b 电极在标准状况下吸收L 氧气。
【答案】(1)-123.1低温(2)0.090.20反应I 为吸热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大，反应Ⅱ为放热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而减小，300℃~360℃区间，反应I 的趋势大于反应Ⅱ(3)aCH 3OCH 3-12e -+3H 2O =2CO 2+12H +44.8【解析】(1)根据图示，2CO 2(g )+6H 2(g )⇌CH 3OCH 3(g )+3H 2O (g ) ΔH 2=(-99.2kJ ⋅mol -1-23.9kJ ⋅mol -1)=-123.1kJ ⋅mol -1；该反应ΔH 2<0、△S <0，在低温下能自发进行。
化学反应原理综合练习题
化学反应原理综合练习题一、选择题1．下列说法正确的是（）A．反应热是指反应过程中放出的热量B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．相同条件下将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D．物质发生化学变化都伴随着能量变化2、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、NaCl溶液D、酸性AgNO33、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A、AgNO3 (AgNO3)B、NaOH (NaOH)C、KCl （HCl）D、CuSO4 (Cu(OH)2)4．已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是（）A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=－745.8kJ·mol－1 B．红磷转化成白磷时放出热量C．红磷比白磷稳定D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（）3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s)A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动6．在稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH－，要使用NH3·H2O和NH4+的浓度都增大，应采取的措施是( )A．加NaOH溶液B．加NH4Cl固体C．加盐酸D．加NaCl溶液7．在密闭容器中，反应SO2+NO2NO+SO3（气），达到平衡后，若往容器中通入少量O2，此时将将会发生的变化是（）A．容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B．容器内压强增大，但平衡不移动C．容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D．容器内压强不变，平衡向正反应方向移动8．将等质量的锌粒（wg）分别投入VL pH=2的盐酸和醋酸（含醋酸n mol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是（）A．0.325V<W<32.5n B．产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸C．产生H2的量盐酸多于醋酸D．与醋酸反应时锌有剩余9．恒温下，在容积固定的密闭容器中充入1mol HI进行反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ，达到平衡时I2(g)的体积分数为x。
选修四化学反应原理综合测试题
化学反应原理期末测试题一、单选题（每题2分，包括10小题，共20分） 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A ．纯碱溶液去油污 B ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀D ．浓的硫化钠溶液有臭味2. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是（ ）A. ⑥③①②⑤B. ⑤①②⑥④③C. ⑤④③②①⑥D. ③①②④⑤⑥ 3.相同温度浓度的溶液，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH4、对于0.1mol ·L -1的Na 2S 溶液，下列判断正确的是 （ ） A.溶液中阴离子浓度的大小顺序：c （S 2-）>c （OH -）>c （HS -） B ．c （Na +）=2c （S 2-）＋c （OH -）＋c （HS -）C ．向Na 2S 溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，能促进水的电离 5.下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（ ）①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④6.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是（）A．①⑤ B．③④ C．②⑤D．②④7．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）8.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大9．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）10．常温下，K sp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。
高考化学化学反应原理综合练习题含答案.doc
高考化学化学反应原理综合练习题含详细答案一、化学反应原理1．过碳酸钠（ 2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水。
实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：已知：①相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2 CO3?3H2 O2△ H＜ 0② 工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝× 100%]来衡量产品的优劣， 13.00%以上为优等品。
请回答：表 1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响反应温度 / ℃产品收率 /% 活性氧质量分数 /%5 65.3 12.7110 73.2 13.2415 85.0 13.5520 83.2 13.3025 55.1 12.78表 2 加料时间对产品收率及活性氧含量的影响加料时间 /min 产品收率 /% 活性氧质量分数 /%5 65.7 13.3010 76.8 14.7515 81.3 14.2620 89.0 13.8225 87.9 13.51（1）分析表1，一般选择的反应温度为_____。
（2）分析表 2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____。
（3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_____。
（4）下列关于抽滤操作，正确的是_____。
A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～ 3 次D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中（5）使用图 2 所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_____。
（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g 某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol ?L﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_____，用 0.1000mol ?L﹣1的 Na2 2 3标准溶液滴定，若该S O产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____mL。
有机化学反应机理的试题
有机化学反应机理的试题一、选择题：1.以下哪组反应物与产物的分子结构不符合Lewis键合原理？A) CH3-CHOH-CH3 → CH3-COH+H2B) CH3COOC2H5+NH3 → CH3CONH2+C2H5OHC) CH3COOH+NH3 → CH3CONH2+H2OD) CH3COOC2H5+NH3 → CH3CONH2+C2H5OH2.下列哪种反应机理是一个电子转移过程？A) 亲核攻击B) 脱离和合成C) 钮烯—烯D) 还原氧化3.以下关于甲烷燃烧反应机理的描述中，哪个是正确的？A) 甲烷与氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳。
B) 甲烷经过链传递反应生成反应性较强的自由基。
C) 甲烷燃烧反应是一个核生成反应。
D) 甲烷的燃烧反应中没有高能化学键出现。
二、填空题：1. (3分) 以下是苯环上可能发生的反应之一：_________ 反应产物为苯环结构中的一个碳原子上引进了一个氢原子。
2. (3分) 下图是治疗心绞痛的一种药物分子的反应机理图，请根据图中所示的反应步骤填写下列句子中的空白：首先，药物分子和心绞痛的病理靶标发生_________ 反应，在此反应中药物分子失去了分子中的_______ 基团。
然后，得到的产物分子会与其他分子发生_______ 反应，从而完成心绞痛的治疗过程。
三、解答题：1. (10分) 请以苯酚醛为例解释亲核取代反应的机理，并画出反应机理图。
2. (10分) 请以诺贝尔奖获得者Suzuki的作用反应为例，说明亲电取代反应的机理，并画出反应机理图。
四、综合题：1. (20分) 解释以下反应机理中的术语：A) 钮烯—环加成反应B) 钮烯—烯反应C) pKa值D) Michael加成反应2. (20分) 解释以下反应机理中的术语：A) 光气B) 拉克-楞次催化剂C) 羟基自由基D) Knoevenagel缩合反应以上就是有机化学反应机理的试题。
请根据题目中的要求，用适合的格式书写你的答案，并在审阅后提交给相关人员。
化学反应原理综合卷
化学反应原理综合 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Cu —64 Zn —65 H —1 Ag —108 O —16Al —27 Ba —137 K —39 S —32第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO 2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO 2生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)，图M21表示该反应进行过程中能量的变化。
图M21关于该反应的下列说法中，正确的是( )A ．ΔH ＞0，ΔS ＞0B ．ΔH ＞0，ΔS ＜0C ．ΔH ＜0，ΔS ＜0D ．ΔH ＜0，ΔS ＞02．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A ．酸碱中和时的反应热：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ ·mol －1B ．明矾水解的离子方程式：Al 3＋＋3H 2O ＝Al(OH)3↓＋3H ＋C ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －D ．醋酸溶于水的电离方程式：CH 3COOH ＋H 2O CH 3COO －＋H 3O ＋3．25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ ·mol －1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol －1。
下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ·mol －1B ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518 kJ·mol －1C ．H ＋＋OH －===H 2O ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ．H ＋(aq)＋12SO 2－4(aq)＋12Ba 2＋(aq)＋OH －(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 4．对反应“2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH <0”的有关分析中，合理的是( )A ．使用V 2O 5的目的是增加SO 2的转化率B ．减小压强，有利于该反应向SO 3分解的方向进行C ．该反应在较高温度(500 ℃)时进行，有利于SO 2转化为SO 3D ．该反应达到平衡的标志是SO 2的生成速率等于SO 3的分解速率5．下列关于pH 变化的判断正确的是( )A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小B．温度升高，纯水pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大6．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是() A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－7．烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中常见的物质。
高考化学 化学反应原理综合试题含详细答案
高考化学化学反应原理综合试题含详细答案一、化学反应原理1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。
（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。
（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。
（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。
（6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。
化学反应原理试题及答案
化学反应原理试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C2. 在标准状态下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 下列物质中，不属于电解质的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO4答案：C4. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 不会发生变化D. 无法确定答案：A5. 反应速率是指：A. 反应物的浓度B. 反应物的质量C. 单位时间内反应物浓度的变化量D. 反应物的摩尔数答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 一个化学反应的活化能是指反应物分子必须达到的最低能量，才能发生__________。
答案：有效碰撞2. 根据热力学第一定律，能量守恒，化学反应中的能量变化可以表示为：ΔH = __________ + ΔU。
答案：ΔQ3. 催化剂在化学反应中的作用是__________。
答案：降低活化能4. 反应物的浓度越大，反应速率__________。
答案：越快5. 酸碱中和反应的实质是__________。
答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，在一定条件下，氮气和氢气生成氨气的速率与氨气分解的速率相等，此时系统达到化学平衡。
2. 描述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素包括：温度、压力、催化剂、反应物的浓度、反应物的接触面积、反应物的物理状态等。
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2017——2018学年度高二第一学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页)，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）单项选择题:包括16小题，每小题3分,共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1。
下列说法正确的是A。
同温同压下，H2（g）+Cl2(g）=2HCl(g）在光照和点燃条件下的△H相同B。
等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多C。
在加热条件下发生的反应均为吸热反应D。
物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）B．为了使反应进行的更完全,可以使酸或碱适当过量C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3• H2O NH4++OH—，若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c（OH—）增大,应加入适量的物质是（忽略溶解热）①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A。
仅①②③⑤ B。
仅③⑤ C。
仅③ D. 仅①③4．下列叙述正确的是①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②⑤5．下列化学方程式中,不正确的是A．甲烷的燃烧热△H =－890。
3 kJ·mol—1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2(g）=CO2（g）+2H2O（l) △H =－890.3 kJ·mol—1B．一定条件下，将0。
5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为：N 2(g)+3H2（g） 2NH3（g）△H =－2a kJ·mol—1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水,放出285。
8kJ热量,则水分解的热化学方程式表示为:2H2O（l) =2H2（g）+O2（g) △H =+571。
6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57。
3kJ6．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 3 mol·L-1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe）＝0。
5 mol/(L·min） B．v（H2SO4）＝1.5 mol/（L·min）C．v(H2SO4)＝0。
5 mol/(L·min） D．v（FeSO4)＝1 mol/（L·min）7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0。
1 mol·L—1 HNO2溶液中，c(H+)=0。
015 mol·L-1⑤向水中加入亚硝酸钠固体，右图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．①④⑤8．下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lg K)与温度的关系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是A. 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大B. 反应①是放热反应C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮D。
曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2的转化率相等9．某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 A(g)+3B(g）2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成②容器内压强不随时间而变化③单位时间内，有1molA生成，同时有2molC生成④气体的密度不随时间而变化⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥用 A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2A．①④⑥ B．①②③ C．①②⑥ D．②③⑤10．下列条件下,对应离子一定能大量共存的是A．在0。
1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－B．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－C．使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋D．25℃时,水电离出的c（H+)=1×l0—13mol/L 的溶液中:K＋、Ba2＋、NO3－、S2－11．反应N 2O4(g）2NO2（g) ΔH＝＋57kJ·mol－1,在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是A．A、C两点的反应速率:A＜CB．A、C两点气体的颜色：A浅，C深C．由状态B到状态A,可以用降温的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量:A＜C12．在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是A．T℃时，Ag2CrO4的K sp数值为1×10-11B．T℃时，在Y点和X点,水的离子积K w相等C．图中a=2×10—4D．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点13．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。
下列叙述正确的是A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处B．若X为碳棒,开关K置于N处,会加快铁的腐蚀C．若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法D．若X为锌,开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e—=Fe3+14．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2：1,以下说法正确的是A．b电极反应式：2H2O+4e-=O2↑+4H+B．离子交换膜d为阴离子交换膜C．丙为硫酸溶液，丁为氢氧化钠溶液D．a电极连接电源的正极作阳极15．室温下，将0。
10 mol·L—1盐酸逐滴滴入20。
00 mL 0。
10 mol·L—1氨水中，溶液中pH 和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示.已知:pOH= —lg c（OH—）。
下列说法正确的是A．M点所示溶液c（NH4+)+c(NH3·H2O）= c(Cl-)B．N点所示溶液中：c(NH4+）〉c(Cl—）C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的离子积相同16．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下:反应时间/min0102030405060708090100c (N2O)/mol·L-10。
1000.0900。
0800。
0700。
0600.0500.0400.0300。
0200。
0100。
000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）第Ⅱ卷(非选择题共52分)注意事项：考生务必在规定的地方，规范答题.字迹书写工整、清楚。
17。
(12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。
根据要求回答问題。
（1）一定温度下，向1 L 0。
1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0。
1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________（填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变"）。
（2）99 ℃时，K W＝1。
0×10—12 mol2·L—2，该温度下测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH＝6.①H2A在水溶液中的电离方程式为________________.②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气____________。
A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定③将0。
1 mol·L－1H2A溶液与0。
2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为___________________________。
（3)已知常温下，H2SO3的电离常数为K al＝1。
54×10—2,K a2＝1。
02×10-7,H2CO3的电离常数为K al ＝4.30×10-7，K a2＝5.60×10-11。
①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a．CO32-、HSO3— b．HCO3-、HSO3—c．SO32-、HCO3— d．H2SO3、HCO3—②已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是______________。
（4）0。
1 mol·L-1的NaHA溶液,测得溶液显碱性。
则该溶液中c（H2A）________ _c(A2-）(填“>”、“<"或“=”）,作出此判断的依据是______________________________________ (用文字解释）。
18.（14分）乙苯（）是重要的有机溶剂和工业原料。
④相关化学键的键能数据如下表所示：化学键C—H C—C C＝C C－Cl H－Cl键能412348x341432（kJ·mol—1）请回答：（1）x＝。
（2）根据化学反应原理，分析增大压强对③的影响为。
(提示：从对反应速率、平衡状态、转化率角度回答）（3）①△H4＝。
②T1℃时，向起始容积为10L的恒容密闭容器中充入1mol (g）和2mol H2(g）发生上述反应。
10min达到平衡时，测得 (g)的物质的量为0。