2019新人教版高一化学必修二第五章第一节第二课时 浓硫酸同步练习
人教版高中化学必修第2册课后习题 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 第2课时 硫酸 硫酸盐
第2课时硫酸硫酸盐合格考达标练1.(山东潍坊高一期末)下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )A.H2B.H2SC.SO2D.Cl2(如SO2、Cl2等)和中性气体(如H2等),不能干燥碱性气体(如NH3等)和还原性气体(如H2S等)。
2.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是( )A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)3.浓硫酸在使下列物质发生转化时,只表现强氧化性的是( )A.Cu CuSO4B.C CO2C.FeO Fe2(SO4)3D.Fe2O3Fe2(SO4)3解析浓硫酸在反应中表现出酸性时,硫元素的化合价不变,硫元素仍以S O42-的形式存在;浓硫酸表现出强氧化性时,硫元素的化合价降低。
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,硫元素的化合价降低,浓硫酸只表现强氧化性;Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O中,硫元素的化合价不变,浓硫酸只表现酸性;而Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O和2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O中,都是一部分硫元素化合价降低,一部分硫元素化合价不变,所以浓硫酸在A、C项转化中,既表现了酸性,又表现了强氧化性。
4.如图是硫酸试剂标签上的部分内容,下列说法正确的是( )A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1B.该硫酸试剂与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%C.50 mL该H2SO4试剂中加入足量的铜片并加热,原的H2SO4的物质的量为0.46 molD.常温下,2.7 g Al与足量的该硫酸试剂反应可得到标准状况下的H23.36 L解析A项,该硫酸试剂的物质的量浓度c=1000mL×1.84g·cm-3×98%=18.4mol·L-1;B项,等体积的水的质量小于浓硫98g·mol-1×1L酸的质量,故混合后所得溶液的质量分数大于49%;C项,由Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O可知,若0.05L×18.4mol·L-1=0.92mol的H2SO4完全参加反应,则被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol,但由于随着反应的进行,H2SO4浓度减小,变为稀硫酸时与Cu不反应,则被还原的H2SO4的物质的量小于0.46mol;D项,常温下,Al遇浓硫酸钝化。
新教材人教版高中化学必修第二册 第一节硫及其化合物 同步练习题
高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物阶段练习一、单选题1.下列说法正确的是（）A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B. 酸雨的pH小于5.6C. SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D. 将SO2与Cl2混合后通入品红溶液中漂白效果更好2.加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是( )A. Cl-B. Ba2＋C. NO3-D. Na+3.下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是( )A. 浓硫酸有强氧化性可以用铝槽车运输B. 浓硫酸有吸水性可以干燥H2S、NH3C. 浓硫酸有脱水性可以使纸张变黑D. 浓硫酸是一种难挥发性酸，可以用来制备HCl4.下列有色溶液褪色原理相同的是（）①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A. ①②B. ②④C. ②③D. ①④5.下列对浓硫酸的叙述正确的是（）A. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C. 浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性D. 浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性6.下列物质不能用作干燥剂的是（）A. 硅胶B. 浓硫酸C. Fe2O3D. 固体 NaOH7.下列叙述中，正确的是( )A. SO2在空气中易被氧化为SO3B. 在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升C. SO2与SO3都能与水剧烈反应D. SO2可用于漂白纸浆，SO3不能8.下列说法不正确的是（）A. 焰色反应体现了元素的物理性质B. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C. 有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D. 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸9.检验 SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是( )A. 通过品红溶液B. 通过澄清石灰水C. 先通过足量酸性 KMnO4溶液，再通过澄清石灰水D. 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水10.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）A. 该工艺流程是制备 Fe2(SO4)3B. 气体 M 是 SO3C. 气体 M 参加的反应是化合反应D. SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶111.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )A. 实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B. 浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C. 浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D. 浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化12.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性13.下列说法正确的是 ( )A. 二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B. 过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C. 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D. 盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性14.下列有关硫酸的说法中不正确的是（）A. 常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B. 浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D. 蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性15.用图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色16.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
2019新人教版高一化学必修二第五章第一节第二课时 浓硫酸同步练习
第一节硫及其化合物第二课时浓硫酸一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45分）1.常温下可以用铁制容器盛装的是()A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸铜溶液2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3.下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是()A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器4.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)B. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)C. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)D. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)5.对于下列事实解释正确的是()A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性B. 氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂泊性C. 常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝性质稳定，与浓硝酸不反应D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性6.下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是()A. 铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB. 浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性C. SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D. 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发7.不能通过一步反应实现的是()A. H2S→O2SO2 B. S→O2SO3C. SO2→Br2水H2SO4 D. H2SO4(浓)→CSO28.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是()A. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色B. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量C. ②中选用品红溶液验证SO2的生成D. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO29.关于1mol⋅L−1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是()A. 1 L该溶液中含溶质98 gB. 从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度为1 mol⋅L−1C. 将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液D. 该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气10.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是()A. SB. Cl2C. 稀硫酸D. CuSO4溶液11.浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是()A. O2 B. NH3 C. H2D. CO212.用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成N A个SO2分子B. 0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中Cl−的数目是0.2N AC. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4N AD. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A13.下列离子检验的方法正确的是()A. 检验CO32−：取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体B. 检验SO42−：取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C. 检验Cu2+：取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀D. 检验NH4+：取样后加入氢氧化钠溶液，产生使蓝色石蕊试纸变红色的气体14.在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的H2SO4为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为()A. 等于50mLB. 大于50mLC. 等于100mLD. 大于100mL15.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B. 反应②中生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则反应物n(SO2)：n(NaOH)=1：2C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2二、填空题（本大题共5小题，共55分）回答下列问题：(1)上述转化中需加入还原剂才能实现的是____________(填序号)。
人教版高中化学必修二5.1.2 硫酸 练习( 2)( 原卷版)
5.1.2硫酸练习（原卷版）1．下面是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 g·cm－3质量分数:98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗2．将一定量的镁与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后,镁完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的c(H＋) = 0.1 mol/L,则下列叙述中错误的是A．反应中共转移电子3 mol B．反应中共消耗镁36 gC．气体A中SO2与H2的体积比为3:1 D．气体A为SO2和H2的混合物3．下列物质久置在敞口容器中,溶质质量分数减小,同时溶液质量增加的是（）A．澄清石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化铁溶液4．关于浓硫酸和铜反应,下列装置或操作不能达到实验目的的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫C．用装置丙验证SO2的漂白性D．用装置丁处理尾气5．下列反应中,硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑6．下列关于硫酸的叙述中正确的是()A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌,且反应实质相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存7．在下图的实验装置中,从实验开始过一段时间,对看到的现象叙述不正确的是( ) A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红8．下列物质的用途不正确的是A．SO2可用于漂白纸张B．浓硫酸具有吸水性用作干燥剂C．Na2CO3受热易分解用作膨松剂D．Na2O2用于呼吸面具供氧9．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、O2、Cl210．工业生产硫酸的流程如下图所示。
人教版(2019)必修第二册高一化学练习第五章第一节硫和二氧化硫随堂练习(附参考答案)
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．LiBr 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr 工业流程如图：已知BaS 能与水反应生成H 2S ，下列说法不正确的是A ．还原工序逸出的Br 2可用NaOH 溶液进行吸收B ．除杂工序中产生的滤渣可用CS 2进行组分分离C ．中和工序中的主要化学反应为Li 2CO 3+H 2SO 4=Li 2SO 4+CO 2↑+H 2OD ．理论上参与反应的n(Br 2)：n(BaS)：n(H 2SO 4)= 1∶1∶12．X 、Y 、Z 、W 、E 是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X 的族序数=周期序数=原子序数，Y 的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W 的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，E 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法不正确的是A ．由X 、Z 、E 三种元素形成的正盐中，既存在离子键也存在共价键B ．Y 、Z 、W 、E 的简单氢化物的稳定性依次增强C ．X 、Z 、W 、E 四种元素组成的两种酸式盐之间可以发生化学反应D ．Y 、E 形成的化合物可以用于清洗试管内残留的E 单质3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．HCl(aq)2MnO (s)−−−−→Cl 2B ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g) C ．Fe(s)2H O(g)高温−−−→Fe 2O 3(s) D ．C Δ−−−→浓硫酸CO 2 4．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是A ．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性B ．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C ．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D ．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO 2，氧气足量时可生成SO 35．学会识图能发展科学思维。
【高中化学】硫酸 高一化学同步课件(人教版2019必修第二册)
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有 强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思 考 ：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量 会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。
2019-2020年高一化学新人教版必修第二册课后练习卷：5.1.2硫酸及硫酸根离子的检验
硫酸及硫酸根离子的检验1．下列叙述正确的是( )①稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜②碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢③H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥④BaSO 4难溶于酸，可用盐酸和BaCl 2溶液检验SO 2－4A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④ 解析：选B 稀硫酸和铜粉不反应， ①错误；浓硫酸具有氧化性，碘化钾能被浓硫酸氧化成碘单质， ②错误；三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥， ③正确；硫酸钡难溶于酸，先加盐酸，无沉淀产生，排除Ag ＋、CO 2－3、SO 2－3的干扰，再加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中存在SO 2－4，④正确。
2．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是( )A ．对比①和②可以说明还原性Br －>Cl －B ．①和③相比可说明氧化性Br 2>SO 2C ．②中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明酸性H 2SO 4>HClD ．③中浓H 2SO 4被还原成SO 2解析：选A ①中试管上部有红棕色气体，为溴蒸气，说明浓硫酸可以将Br －氧化，②中试管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将Cl －氧化成Cl 2，否则应有黄绿色气体出现，所以对比①和②可以说明还原性Br －>Cl －，A 项正确。
③中发生的反应是：H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3 =====△ Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ，不是发生氧化还原反应，不能说明氧化性Br 2>SO 2，B 、D 项错误。
②中试管口出现白雾，为HCl 遇水蒸气形成盐酸小液滴，②中反应原理是高沸点难挥发性酸制易挥发性酸，复分解反应中生成挥发性物质，反应方程式：H 2SO 4(浓)＋NaCl=====△NaHSO 4＋HCl↑，不能说明酸性H 2SO 4>HCl ，C 项错误。
3．一定量的锌与100 mL 18.0 mol·L －1的浓H 2SO 4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L 。
人教版(2019)必修第二册高一化学练习第五章第一节硫及其化合物小题训练(附参考答案)
第五章第一节硫及其化合物小题训练--人教版（2019）必修第二册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下表所列各组物质，能通过一步反应就能实现下图所示物质转化关系的是A．①①①B．①①C．①①D．①①2．设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。
下列装置和操作能达到实验目的的是A．用装置甲实现木炭与浓硫酸反应B．用装置乙检验产物中的2SOC．用装置丙检验产物中的水蒸气D．用装置丁检验产物中的2CO3．类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列有关类比推测的说法正确的是A．已知Fe与2Cl可直接化合生成3FeCl，推测Fe与2I可直接化合生成3FeIB．已知Fe与4CuSO溶液反应，推测Fe与3AgNO溶液也能反应C．已知Na与2O能化合生成22Na O，推测Li与2O能化合生成22Li OD．已知22Na O与2CO反应生成23Na CO和2O，推测22Na O与2SO反应生成23Na SO和2O4．硫元素的价类二维图如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．C 可用于葡萄酒工业B ．F 溶液久置于空气中会生成E ，溶液的pH 减小C ．A 、C 和D 都可以通过单质间化合制得 D ．E 的浓溶液可用于干燥C 但不能干燥A5．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是 A ．酸与碱的反应 B ．酸性氧化物与水的反应 C ．碱与盐的反应D ．单质和化合物的置换反应6．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．23Na CO 溶液中加入过量醋酸溶液：2322CO 2H =H O CO ↑-+++ B ．()2Ca ClO 溶液中通入过量2SO ：223ClO SO H O=HSO HClO --+++ C ．4CuSO 溶液中加入()2Ba OH 溶液：2244SO Ba =BaSO ↓-++D ．酸性高锰酸钾溶液中滴加KI 溶液：24222MnO 10I 16H =2Mn 5I 8H O --++++++7．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，装置如图所示(已知：2PdCl 溶液遇CO 能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A ．装置①还可用于制取2H 、2O 等气体B ．装置①①中分别盛装饱和食盐水、浓硫酸C ．装置①中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯D ．装置①中有黑色沉淀，发生的反应是224PdCl CO H O Pd CO 2HCl ++=↓++ 8．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A ．Cu 与浓硫酸反应，只体现H 2SO 4的酸性B ．a 处变红，说明SO 2是酸性氧化物C ．b 处先变红后褪色，说明SO 2具有漂白性D ．试管底部出现白色固体，说明反应中无H 2O 生成 9．下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2B ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2D ．铝制容器可盛装热的浓H 2SO 410．价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。
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第一节硫及其化合物第二课时浓硫酸一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45分）1.常温下可以用铁制容器盛装的是()A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸铜溶液2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3.下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是()A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器4.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)B. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)C. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)D. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)5.对于下列事实解释正确的是()A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性B. 氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂泊性C. 常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝性质稳定，与浓硝酸不反应D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性6.下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是()A. 铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB. 浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性C. SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D. 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发7.不能通过一步反应实现的是()A. H2S→O2SO2 B. S→O2SO3C. SO2→Br2水H2SO4 D. H2SO4(浓)→CSO28.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是()A. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色B. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量C. ②中选用品红溶液验证SO2的生成D. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO29.关于1mol⋅L−1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是()A. 1 L该溶液中含溶质98 gB. 从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度为1 mol⋅L−1C. 将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液D. 该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气10.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是()A. SB. Cl2C. 稀硫酸D. CuSO4溶液11.浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是()A. O2 B. NH3 C. H2D. CO212.用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成N A个SO2分子B. 0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中Cl−的数目是0.2N AC. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4N AD. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A13.下列离子检验的方法正确的是()A. 检验CO32−：取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体B. 检验SO42−：取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C. 检验Cu2+：取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀D. 检验NH4+：取样后加入氢氧化钠溶液，产生使蓝色石蕊试纸变红色的气体14.在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的H2SO4为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为()A. 等于50mLB. 大于50mLC. 等于100mLD. 大于100mL15.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B. 反应②中生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则反应物n(SO2)：n(NaOH)=1：2C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2二、填空题（本大题共5小题，共55分）16.硫及部分含硫化合物的转化关系如图所示。
回答下列问题：(1)上述转化中需加入还原剂才能实现的是____________(填序号)。
(2)反应②转化方法之一是使S与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)反应③可由SO2与H2S混合实现，反应的化学方程式为______________________________________。
(4)反应④可由SO2与某过氧化物化合实现，该过氧化物为____________。
(5)常温下，上述转化中涉及的气体不能用浓硫酸干燥的是____________(填化学式)。
17.浓H2SO4具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空(填序号)：(1)将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有______；(2)浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2SO4的______；(3)把锌粒防入稀硫酸中时，有气体产生______；(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加______．18.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)浓硫酸有脱水性，所以可用浓硫酸作干燥剂()(2)1L18.4mol·L−1浓硫酸与足量铜反应，生成9.2mol二氧化硫气体()(3)稀硝酸溶解Fe(OH)2时，生成Fe(NO3)2和H2O()(4)浓硝酸应盛放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中()(5)与浓硫酸类似，浓硝酸与铜反应时，反应到一定程度，即使二者都有剩余，反应也会停止()(6)蘸有浓氨水的玻璃棒放在某酸浓溶液的瓶口，出现白烟，确认是浓硝酸()(7)常温下，铜与浓硫酸不反应的原因是钝化()(8)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸均只表现强氧化性()(9)稀释浓硫酸、浓硝酸时都应将浓硫酸或浓硝酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌()(10)浓硫酸、浓硝酸敞口放置于空气中，浓度都变稀，其原理相同()19.硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
(1)硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为________；(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有___________ (填“漂白性”或“氧化性”)；(3)化合物A的化学式为__________；(4)反应⑤的离子方程式为__________；(5)写出反应④的化学方程式________________________________．20.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式______。
(2)①中无水硫酸铜的作用是______。
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是______。
(4)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A______、B______。
(5)③中出现的现象是______，发生反应的离子方程式是______。
答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】常温下用铁制品容器盛装的药品是不能与铁反应，或常温下发生钝化现象阻止反应进行，以此来解答．本题考查了铁、浓硫酸、浓盐酸、稀硝酸的性质应用，题目较简单，掌握钝化现象的实质是解题关键．【解答】A.常温下，浓盐酸和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故A错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制品容器盛装，故B正确；C.常温下稀硝酸和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故C错误；D.常温下硫酸铜和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故D错误；故选：B。
2.【答案】D【解析】解：A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；B.浓硫酸与锌的反应应发生氧化还原反应生成二氧化硫，不能发生置换反应生成氢气，故B错误．C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确；故选D．浓硫酸具有强氧化性，可与铜在加热条件下反应，常温下可使铁、铝钝化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题．本题考查浓硫酸的性质，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸的特性以及性质之间的区别，题目难度不大，注意相关基础的积累．3.【答案】B【解析】解：A.浓硫酸具有吸水性，可干燥气体，与氢气不反应，可干燥氢气，与其脱水性无关，故A错误；B.熔点高的物质可作耐火材料，则氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料，故B正确；C.碳酸钠溶液的碱性较强，不能中和胃酸，应选氢氧化铝或碳酸氢钠治疗胃酸过多，故C错误；D.二氧化硅与HF酸反应，用石英制造耐酸容器，含HF酸盛放在塑料瓶中，故D错误；故选：B。
A.浓硫酸具有吸水性，可干燥气体；B.熔点高的物质可作耐火材料；C.碳酸钠溶液的碱性较强；D.二氧化硅与HF酸反应。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
4.【答案】C【解析】解：A.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B.浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故B错误；C.浓硫酸与铜在加热条件下发生强氧化还原生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中S元素化合价降低，硫酸起到氧化剂和酸性的作用，故C正确；D.浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故D错误。
故选：C。
浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖、纸张碳化而变黑，具有强氧化性，可与铜、碳在加热条件下发生氧化还原反应，以此解答该题．本题考查浓硫酸的性质，明确浓硫酸的三大特性是解答本题的关键，题目难度不大，选项C为解答的难点．5.【答案】D【解析】解：A.发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，则二氧化硫具有还原性，故A 错误；B.干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故B错误；C.常温下，浓硝酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，故C错误；D.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，所以说明浓硫酸具有脱水性，故D正确；故选D。