化学必修二化学方程式总结
必修二 有机化学 方程式总结
乙烯与HX：C2H4+HX催CH3CH2X
乙烯与H2O：C2H4+H2O催CH3CH2OH
乙烯的加聚：nC2H4催[CH2-CH2]n
苯的燃烧： +15O2点12CO2+6H2O
苯的溴代：+Br2Br
苯的硝化：+HNO3浓硫酸50-60℃NO2+H2O
苯的磺化：+H2SO4(浓)70-80℃SO3H +H2O
乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O
乙酸与钠：2CH3COOH+Na 2CH3COONa+H2O
乙酸与NaOH:CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2
乙醇与乙酸：CH3COOH+C2ห้องสมุดไป่ตู้5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O
必修二
甲烷和Cl2：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
甲烷燃烧：CH4+2O2点CO2+2H2O
甲烷分解：CH41000℃C+2H2
乙烯燃烧：C2H4+3O2点2CO2+2H2O
乙烯与Br2：C2H4+Br2C2H4Br2
苯与H2：+3H2Ni△
乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
必修一必修二化学方程式汇总
必修一必修二化学方程式汇总化学方程式是化学变化的一种表达方式，用化学符号和化学式表示化学变化中参与物质的种类和数量。
必修一和必修二中有许多重要的化学方程式，下面对其中的一些进行汇总。
必修一中的化学方程式：1.金属与非金属的单质反应：-2Na+Cl2-->2NaCl（氯化钠的合成）2.酸与碱的中和反应：-HCl+NaOH-->NaCl+H2O（氯化钠的合成）3.金属与酸的反应：-Mg+2HCl-->MgCl2+H2（氯化镁的合成）4.氧化还原反应：-2Fe+3Cl2-->2FeCl3（三氯化铁的合成）必修二中的化学方程式：1.酸碱滴定反应：-HClO4+NaOH-->NaClO4+H2O（高氯酸钠的合成）2.氧化还原反应：-FeSO4+H2O2-->Fe2(SO4)3+H2O（硫酸铁(III)的合成）3.燃烧反应：-CH4+2O2-->CO2+2H2O（二氧化碳和水的生成）4.酸碱中和反应：-HClO3+NaOH-->NaClO3+H2O（高氯酸钠的合成）5.酸碱滴定反应：-H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O（硫酸钠的合成）以上只是一部分重要的化学方程式，其中涉及了单质反应、酸碱反应、氧化还原反应和燃烧反应等。
这些方程式是化学反应的核心内容，通过它们可以了解化学变化的过程和产物，进而深入理解化学的基本概念和原理。
化学方程式的学习对于化学学科的学习至关重要。
掌握了方程式的书写和解析，能够更好地理解化学反应的机理和过程，有助于深入理解化学的基本概念和原理。
通过大量的练习，可以提高对方程式的运用能力，培养化学思维和分析问题的能力。
化学方程式是化学学科中的基础知识，实际应用广泛。
在工业生产、环境保护、农业生产等方面，化学方程式的应用都发挥着重要的作用。
只有深入理解化学方程式的原理和规律，才能更好地利用化学的力量，解决实际问题。
总之，化学方程式是化学变化的一种表达方式，必修一和必修二中的化学方程式涉及了单质反应、酸碱反应、氧化还原反应和燃烧反应等多个方面，掌握了这些方程式对于理解化学的基本概念和原理、提高分析和解决问题的能力都具有重要意义。
高中化学必修二方程式总结(全面精确排版)
高中化学必修二化学方程式汇总1、Li与O2反应（点燃）：2、K与H2O的反应：3、卤素单质氟与氢气反应：4、卤素单质氯与氢气反应：5、卤素单质溴与氢气反应：6、卤素单质碘与氢气反应：7、氯水与饱和溴化钠溶液反应：8、氯水与饱和碘化钠溶液反应：9、溴水与碘化钠溶液反应：10、Mg与H2O反应：11、用电子式表示氯化氢的形成过程：12、用电子式表示氯化钠的形成过程：13、1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :14、典型的原电池（Zn-Cu原电池）电极反应式负极（锌）：正极（铜）：总反应离子方程式：15、氢气氧气燃料电池（KOH溶液作电解质溶液）负极：正极：总反应方程式：16、氢气氧气燃料电池（稀硫酸作电解质溶液）负极：正极：总反应方程式：17、甲烷氧气燃料电池（KOH溶液作电解质溶液）负极：正极：总反应方程式：18、甲醇氧气燃料电池（KOH溶液作电解质溶液）负极：正极：总反应方程式：19、镁铝稀硫酸电池负极：正极：总反应方程式：20、镁铝氢氧化钠溶液电池负极：正极：总反应方程式：21、铜铝浓硝酸溶液电池负极：正极：总反应方程式：22、铅蓄电池（以Pb和PbO2为电极材料，浓硫酸为电解质溶液）负极：正极：总反应方程式：23、H2O2在催化剂作用下受热分解：24、高炉炼铁涉及的反应（教材50页）：25、甲烷与O2的反应：26、甲烷与Cl2的反应（生成四种不同的取代物）：27、乙烯与氧气点燃条件下的反应：28、乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应：29、乙烯生成聚乙烯的反应：30、丙烯生成聚丙烯的反应：31、乙烯与氢气的反应：32、乙烯与氯化氢的反应：33、乙烯与氯气的反应：34、乙烯与水的反应：35、氯乙烯制聚氯乙烯的反应：36、苯与O2的反应：37、苯与Br2的反应:38、苯与浓硝酸的反应:39、苯与氢气的反应:40、乙醇与金属钠的反应：41、乙醇的燃烧:42、乙醇的催化氧化反应:43、乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH44、用乙酸来除去水垢的反应：45、乙酸与金属钠的反应：46、乙酸与乙醇的反应：47、乙酸丙酯在酸性条件下的水解反应：48、甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中的反应49、蔗糖水解反应：50、淀粉（纤维素）水解反应：51、硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解:52、硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中的反应（皂化反应）:53、HgO受热分解：54、Ag2O受热分解：55、CO还原Fe2O3：56、Al 还原Fe2O3（铝热反应）:57、Al 还原Fe3O4（铝热反应）:58、电解NaCl：59、电解MgCl2:60、电解Al2O3:61、煤气化的反应：62、乙二酸与乙二醇反应生成高聚物的方程：63、乳酸发生反应生成高聚物的方程：64、葡萄糖的结构简式：果糖的结构简式：书写出下列物质的电子式1、Cl-2、S2-3、O22-4、NH4+5、OH-6、CaCl2所含化学键有：7、NaOH 所含化学键有：8、Na2O2所含化学键有：9、H2O2所含化学键有：10、CO2所含化学键有：11、HCl 所含化学键有：12、H2O 所含化学键有：13、NH3所含化学键有：14、CH4所含化学键有：15、NH4Cl 所含化学键有：16、HClO 所含化学键有：。
高一化学必修二化学方程式
人教版 化学必修二必背化学方程式 1、氯水与饱和溴化钠反应：Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl 2、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl3、溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI===I 2+2NaBr4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H 2O === MgOH 2+H 2↑5、BaOH 28H 2O 与NH 4Cl 的反应 : BaOH 2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O6、原电池原理 典型的原电池Zn-Cu 原电池负极锌：Zn-2e -===Zn 2+氧化反应 正极铜：2H ++2e -===H 2↑还原反应电子流动方向：由锌经过外电路流向铜; 总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑ 7、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2 催化剂 △2H 2O+O 2↑ 8、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 29、甲烷的主要化学性质1氧化反应与O 2的反应：CH 4g+2O 2g −−→−点燃 CO 2g+2H 2Ol 2取代反应与Cl 2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物：10、乙烯的主要化学性质1氧化反应与O 2的反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O 2加成反应与Br 2的反应:3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 一氯乙烷CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH 乙醇 4聚合反应：乙烯制聚乙烯①氯乙烯制聚氯乙烯②11、苯的主要化学性质: 1氧化反应与O 2的反应：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O 2取代反应: ① 与Br 2的反应: + Br 2−−→−3FeBr + HBr ② 苯与硝酸用HONO 2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯;反应方程式：+ HONO 2浓硫酸△ + H 2O3加成反应 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应： + 3H 2 −−→−催化剂12、乙醇的重要化学性质 1乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑2乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O ③乙醇在常温下的氧化反应: CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH 12、乙酸的重要化学性质1乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO 3：NO 22CH 3COOH+CaCO 3CH 3COO 2Ca+H 2O+CO 2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强;2乙酸的酯化反应 ①反应原理与乙醇的反应：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;13、糖类 油脂 蛋白质①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6②淀粉纤维素水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应: a 油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O −→−酸甘油+高级脂肪酸b 油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应:油脂+H 2O −→−碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H 2O −−→−酶等各种氨基酸14、HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O 2↑ Ag 2O 受热分解：2Ag 2O4Ag + O 2↑ 15、CO 还原Fe 2O 3：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 高炉炼铁① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO 2↑ ② C 还原MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋ CO ↑ ③ Al 还原Fe 2O 3铝热反应: Fe 2O 3 ＋ 2Al 高温 2Fe ＋ Al 2O 3④ Fe 还原CuSO 4： CuSO 4 ＋ Fe ==== FeSO 4 ＋Cu 湿法炼铜16、电解①电解NaCl：2NaCl熔融电解2Na ＋Cl2↑②电解MgCl2: MgCl2熔融电解Mg ＋Cl2↑③电解Al2O3: 2Al2O3熔融电解冰晶石 4Al ＋ 3O2↑。
高中化学必修二方程式总结
高中化学必修二方程式总结TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章 物质结构 元素周期律1、Li 与O 2反应（点燃）： 4Li + O 2 2Li 2 O Na 与O 2反应（点燃）: 2Na+O 2Na 2O 22、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应： F 2 + H 2 === 2HF Cl 2 + H 2 === 2HCl Br 2 + H 2 === 2HBr I 2 + H 2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl ② Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应： Br 2+2NaI===I 2+2NaBr 4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H 2O === Mg(OH)2+H 2↑ Al 与HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl === MgCl 2+ H 2↑5、Na 与Cl 2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)28H 2O 与NH 4Cl 的反应 :Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2 催化剂△ 2H 2O+O 2↑ 4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 35、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l)（2）取代反应（与Cl 2在光照条件下反应生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O （2）取代反应: ① 与Br 2的反应: + Br 2−−−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
化学必修二化学方程式总结
必修二化学方程式第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应:Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解：2H 2O 2催化剂△2H 2O+O 2↑4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 35、高炉炼铁：2C+O 2===2COFe 2O 3+3CO==2Fe+3CO 2第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2+H 2CH 3CH 3CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O （2）取代反应:①与Br 2的反应:+Br 2−−→−3FeBr +HBr ②苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
必修二化学方程式总结
必修二化学方程式总结引言化学方程式是化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式可以清晰地表达反应物和生成物之间的摩尔比例关系以及反应顺序等重要信息。
在必修二的化学学习中，我们学习了许多常见的化学方程式。
本文将对这些化学方程式进行总结，以帮助读者加深对这些知识点的理解。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中最常见的一种反应类型，以下是常见的酸碱中和反应方程式：1.非金属氧化物和氢氧化物反应：–例如：硫 dioxide + 水→ 硫酸：$$\\text{SO}_2(g) + \\text{H}_2\\text{O}(l) \\rightarrow\\text{H}_2\\text{SO}_3(aq)$$–这是一种典型的非金属氧化物和氢氧化物反应，其中硫dioxide（二氧化硫）是非金属氧化物，氢氧化物是水。
2.非金属氧化物和碱反应：–例如：二氧化硫 + 氢氧化钠→ 亚硫酸钠：$$\\text{SO}_2(g) + 2\\text{NaOH}(aq) \\rightarrow\\text{Na}_2\\text{SO}_3(aq) + \\text{H}_2\\text{O}(l)$$–在这个反应中，二氧化硫是非金属氧化物，氢氧化钠是碱。
3.金属氧化物和酸反应：–例如：氧化铜 + 硫酸→ 硫酸铜：$$\\text{CuO}(s) + \\text{H}_2\\text{SO}_4(aq) \\rightarrow\\text{CuSO}_4(aq) + \\text{H}_2\\text{O}(l)$$–这是一种典型的金属氧化物和酸反应，其中氧化铜是金属氧化物，硫酸是酸。
二、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及到物质的电子转移。
以下是一些常见的氧化还原反应方程式：1.单质氧化反应：–例如：铁 + 氧气→ 二氧化铁：$$4\\text{Fe}(s) + 3\\text{O}_2(g) \\rightarrow 2\\text{Fe}_2\\text{O}_3(s)$$–在这个反应中，铁被氧气氧化成了二氧化铁。
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化学必修二化学方程式
总结
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必修二化学方程式第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2O
Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2
Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：
F2+H2===2HFCl2+H2=2HCl
Br2+H2=2BrI2+H2=2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)
28H
2
O与NH
4
Cl的反应:
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂
△
2H
2
O+O
2
↑
4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁：2C+O2===2CO
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)
−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2−−→
−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2+H 2CH 3CH 3
CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH （乙醇）
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2−−→
−点燃
12CO 2+6H 2O （2）取代反应:
①与Br 2的反应:+Br 2
−−→−3
FeBr +HBr Br
②苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：
+HONO 2
浓硫酸 △
+H 2O
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3H 2−−
→−催化剂
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧:CH 3CH 2OH+3O 2−−→
−点燃
2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应:2CH 3CH 2OH+O 2
−−→−Ag
Cu 或2CH 3CHO+2H 2O ③乙醇在常温下的氧化反应:
CH 3CH 2OH
−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液
酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
NO 2
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
−酸甘油+高级脂肪酸
a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O−→
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
−碱甘油+高级脂肪酸
油脂+H2O−→
蛋白质+H 2O −−→
−酶等
各种氨基酸 第四章化学与可持续发展
1、HgO 受热分解：2HgO
2Hg+O 2↑
Ag 2O 受热分解：2Ag 2O
4Ag+O 2↑
2、CO 还原Fe 2O 3：Fe 2O 3+3CO
高温
2Fe+3CO 2(高炉炼铁)
①C 还原ZnO ：2ZnO ＋C
高温
2Zn ＋CO 2↑
②C 还原MgO:MgO ＋C
高温
Mg ＋CO ↑
③Al 还原Fe 2O 3（铝热反应）:Fe 2O 3＋2Al
高温
2Fe ＋Al 2O 3
④Fe 还原CuSO 4：CuSO 4＋Fe====Fe SO 4＋Cu(湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl ：2NaCl(熔融)电解
2Na ＋Cl 2↑
②电解MgCl 2:MgCl 2(熔融)
电解
Mg ＋Cl 2↑
③电解Al 2O 3:2Al 2O 3(熔融)
电 解
冰晶石
4Al ＋3O 2↑
4、石油的催化裂化
例如：C 4H 10−−−−→催化剂加热、加压C 2H 4＋C 2H 6
C 16H 34−−−−→催化剂加热、加压C 8H 18＋C 8H 16
C 8H 18−−−−→催化剂加热、加压C 4H 10＋C 4H 8
C 4H 10−−−−→催化剂加热、加压CH 4＋C 3H 6。