《大学化学》期末考试试卷附答案
大学有机化学期末考试题及参考答案
CH 3CHCH 2COOHBr大学有机化学期末考试题及参考答案一、命名法命名下列化合物或写出结构式(每小题1分，共10分) 1. 2.3. 4.5. 6. 邻苯二甲酸二甲酯7.苯乙酮8. 间甲基苯酚9. 2,4–二甲基–2–戊烯10. 环氧乙烷二、选择题（20分，每小题2分） 1.下列正碳离子最稳定的是（ ）(a) (CH 3)2CCH 2CH 3, (b) (CH 3)3CCHCH 3, (c) C 6H 5CH 2CH 2+++2.下列不是间位定位基的是（ ）CHCH 2(CH 3)2CHCOCH(CH 3)2ACOOHBSO 3HCCH 3DCHO(CH 3)2CHCH 2CHC(CH 3)2(CH 3)2CHCH 2NH 23．下列卤代烃与硝酸银的乙醇溶液作用，生成沉淀最快的是（ ） A B C4．不与苯酚反应的是( )A 、NaB 、NaHCO 3C 、FeCl 3D 、Br 25. 发生S N 2反应的相对速度最快的是（ ） (a) CH 3CH 2Br, (b) (CH 3)2CHCH 2Br, (c) (CH 3)3CCH 2Br6.下列哪种物质不能用来去除乙醚中的过氧化物（ ） A ．KI B 硫酸亚铁 C 亚硫酸钠 D 双氧水 7．以下几种化合物哪种的酸性最强（ ） A 乙醇 B 水 C 碳酸 D 苯酚8. S N 1反应的特征是：(Ⅰ)生成正碳离子中间体；(Ⅱ)立体化学发生构型翻转；(Ⅲ)反应速率受反应物浓度和亲核试剂浓度的影响；（Ⅳ）反应产物为外消旋混合物（ ）A.I 、IIB.III 、IVC.I 、IVD.II 、IV 9．下列不能发生碘仿反应的是（ ）A B C D 10.下列哪个化合物不属于硝基化合物（ ）A B C D三、判断题（每题1分，共6分）1、 由于烯烃具有不饱和键，其中π键容易断裂，表现出活泼的化学性质，因此其要比相应烷烃性质活泼。
（ ）2、 只要含有α氢的醛或者酮均能够发生碘仿反应。
大学有机化学期末复习模拟考试试卷(答案)
CH 3CHCH 2COOHBr大学化学有机化学期末复习测试卷班别_________ 姓名___________ 成绩_____________要求： 1、本卷考试形式为闭卷，考试时间为两小时。
2、考生不得将装订成册的试卷拆散，不得将试卷或答题卡带出考场。
3、考生只允许在密封线以外答题，答在密封线以内的将不予评分。
4、考生答题时一律使用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔（制图、制表等除外）。
5、考生禁止携带手机、耳麦等通讯器材。
否则，视为为作弊。
6、不可以使用普通计算器等计算工具。
一.命名法命名下列化合物或写出结构式(每小题1分，共10分)1. 2.3. 4.5.6. 邻苯二甲酸二甲酯7.苯乙酮8. 间甲基苯酚9. 2,4–二甲基–2–戊烯CHCH 2(CH 3)2CHCOCH(CH 3)2(CH 3)2CHCH 2CH C(CH 3)2(CH 3)2CHCH 2NH 210. 环氧乙烷二.选择题（20分，每小题2分） 1.下列正碳离子最稳定的是（ ）(a) (CH 3)2CCH 2CH 3, (b) (CH 3)3CCHCH 3, (c) C 6H 5CH 2CH 2+++2.下列不是间位定位基的是（ ）3．下列卤代烃与硝酸银的乙醇溶液作用，生成沉淀最快的是（ ） A B C4．不与苯酚反应的是( )A 、NaB 、NaHCO 3C 、FeCl 3D 、Br 25. 发生S N 2反应的相对速度最快的是（ ） (a) CH 3CH 2Br, (b) (CH 3)2CHCH 2Br, (c) (CH 3)3CCH 2Br6.下列哪种物质不能用来去除乙醚中的过氧化物（ ） A ．KI B 硫酸亚铁 C 亚硫酸钠 D 双氧水 7．以下几种化合物哪种的酸性最强（ ） A 乙醇 B 水 C 碳酸 D 苯酚8. S N 1反应的特征是：(Ⅰ)生成正碳离子中间体；(Ⅱ)立体化学发生构型翻转；(Ⅲ)反应速率受反应物浓度和亲核试剂浓度的影响；（Ⅳ）反应产物为外消旋混合物（ ）A.I 、IIB.III 、IVC.I 、IVD.II 、IV 9．下列不能发生碘仿反应的是（ ）A B C D 10.下列哪个化合物不属于硝基化合物（ ）A B C DACOOHBSO 3HCCH 3DCHOCH 2Cl Cl CH 2CH 2Cl CH 3C CH 3O CH 3CHCH 3OHCH 3CH 2CH 2OHCH3CCH2CH3O CH 3NO 2NO 2CH 3CH 3CH 2NO 2CH 3ONO 2三.判断题（每题1分，共6分）1、由于烯烃具有不饱和键，其中π键容易断裂，表现出活泼的化学性质，因此其要比相应烷烃性质活泼。
大学有机化学期末考试题含三套试卷和参考答案大全
有机化学测试卷（A ）一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1.2.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. 4. 5.邻羟基苯甲醛 6.苯乙酰胺 7. 8.对氨基苯磺酸9. 10.甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。
（每空2分，共48分）1. 2.3. 4. 5. 6. 7. 8.3+H 2OOH －SN 1历程+9.10. 11. 12. 三. 选择题。
（每题2分，共14分）1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ）2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ）3. 下列化合物中酸性最强的是（ ）(A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH(E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇CH = C H 2HBr Mg5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( )A、C6H5COCH3B、C2H5OHC、 CH3CH2COCH2CH3D、CH3COCH2CH36. 与HNO2作用没有N2生成的是( )A、H2NCONH2B、CH3CH（NH2）COOHC、C6H5NHCH3D、C6H5NH27. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( )A、CCl3COOH B、CH3COOHC、 CH2ClCOOH D、HCOOH四. 鉴别下列化合物（共6分）苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五. 从指定的原料合成下列化合物。
（任选2题，每题7分，共14分）1. 由溴代环己烷及不超过四个碳原子的化合物和必要试剂合成：2.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成：3.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成：4. 由苯、丙酮和不超过4个碳原子的化合物及必要的试剂合成：5. 由指定的原料及必要的有机试剂合成：六. 推断结构。
2023年最新大学化学期末考试试题及答案解析
2023年最新大学化学期末考试试题及答
案解析
本文档提供2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
以下是考试试题和对应答案的详细解析。
试题一
1. 问题：什么是化学反应？
答案解析：化学反应是指物质之间发生化学变化并产生新物质
的过程。
2. 问题：什么是原子？
答案解析：原子是构成化学元素的最小粒子，由质子、中子和
电子组成。
试题二
1. 问题：氧化还原反应的特点是什么？
答案解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，物质获得电子的过程被称为还原。
在氧化还原反应中，氧化和还原
过程同时进行。
2. 问题：如何判断一个物质在化学反应中是氧化剂还是还原剂？
答案解析：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，它自身被还原。
还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，它自身被氧化。
试题三
1. 问题：化学平衡是什么？
答案解析：化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的反应物与
生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等的状态。
2. 问题：如何改变化学平衡？
答案解析：化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来实现。
增加温度、压力或浓度一般会使反应向右移动，增加生成物的浓度；降低温度、压力或浓度会使反应向左移动，增加反应物的浓度。
以上是2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
希望对您的学习有所帮助！。
大学化学期末考试卷(含答案)
大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线-------------------------------一、选择题（每小题 分，共 分）、某反应的Δ❒☟❍Θ ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。
✌、 增大 、不变 、减小 、先增大后减小、当主量子数⏹ 时，则角量子数●的取值为（ ）。
✌、 、 、 、 、 、 、 、 、 、± 、、某温度下，反应 ☠☎♑✆ ☎♑✆☠ ☎♑✆达到平衡，是因为（ ）。
✌、反应已停止 、反应物中的一种已消耗完、正逆反应的速率相等 、反应物均已消耗完毕 、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）。
✌、☟ 、 ☠♋❒ 、 ☟ ☟ 、☠♋ 、蔗糖的凝固点为（ ）。
✌、 ℃ 、高于 ℃ 、低于 ℃ 、无法判断 、已知某元素核外电子排布式为 ♦ ♦ ☐ ，该元素在周期表中所属的分区为（ ）。
✌、 ♦区 、♎区 、 ♐区 、 ☐区、质量作用定律只适用于（ ）。
✌、实际上能进行的反应 、一步完成的简单反应 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为 的反应、已进行完的反应、对于反应❒ ☞♏ ☟ ❒ ☞♏ ☟ ，其Δ❒☝❍ ⏹☞☜，式中⏹等于（ ）。
✌、 、 、 、、下列物质中熔点最高的是（ ）。
✌、 ♓ 、 、☪⏹ 、☞♏、下列叙述中错误的是☎ ✆。
✌、 原电池的反应是氧化还原反应、 原电池的能量变化是由化学能变为电能、 原电池的能量变化是由电能变为化学能、 原电池的负极发生氧化反应、某元素原子的外层电子构型为 ♦ ☐ 原子中未成对电子数为（ ）。
✌、 、 、 、、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（ ）。
✌、Δ☟Θ 、Δ Θ 、Δ☝ 、Δ♐☟❍Θ 、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（ ）。
大学有机化学期末考试试卷(B)及答案
—南昌大学考试试卷—【适用时间：2012 ～2013 学年第一学期试卷类型：[ B ]卷】2012～2013 学年第 一 学期 有机化学 试卷[ B ]参考答案一、填空题：（每小题 2 分，共 30 分）1、(5705) [解]2、(5710)[解]3、(5723)[解]4、(5740)[解]5、(5742)[解] C(CH 2OH)46、(5751)[解]7、(5758)[解]8、(5769)[解]9、(5766)[解] CH 2=CHCH 2COOH10、(5776)[解] CH 3CH =CH 2, (CH 3)2CHCH 2N(CH 3)2 11、(5787) [解]N OHNO 2OOO+CH 3COOHPhCOCH 3 , CH 3COHOOOOOOCOOEtO O O ONCH 2PhOO CH 3CH 3HCH 3NH 2HOOC13、(5811)[解]14、(5837)[解]15、(5862)[解]二、选择题：（每小题 2 分，共 30 分）1、(7755)[解] (C)2、(7735)[解] (C)3、(7745)[解] (C)4、(7759)[解] (A)5、(7763)[解] (C)6、(7766)[解] (D)7、(7809)[解] (C)8、(7812)[解] (B)9、(7815)[解] (B) 10、(7819)[解] (D) 11、(7820)[解] (C) 12、(7821)[解] (C) 13、 (7828)[解] (C) 14、(7826)[解] (B) 15、(7825)[解] (C三、合成题：（每小题 5 分，共 20 分）1、(2066)[解] 由1-丁醇 (1) 浓H 2SO 4,△ (2) Br 2(3) KOH/C 2H 5OH ，NaNH 2得1-丁炔 (4) HgSO 4 ，H + ，H 2O2、(2073)[解] (1) 乙醇氧化得乙醛 (2) 乙醇① HBr ② Mg(乙醚) ③ CH 3CHO ，H 3O + ④ HBr ⑤ Mg(乙醚) ⑥ HCHO,H 3O + ⑦ PBr 3 ⑧ KOH/醇3、(2137)[解] (1) OH -缩合 (2) H +(-H 2O) (3) NaOX(OH -) (4)H +4、(2140)[解] (1) PhCOOOH ，重排得内酯 (2)H 3O +四、机理题：（每小题 5 分，共 10 分）1、(2567)[解] 酰基上的亲核取代反应。
大学化学试题及答案图文
大学化学试题及答案图文一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 化学方程式 \( \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} = 2\text{NaOH} \) 表示：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 置换反应答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克答案：B4. 元素周期表中，元素的原子序数与其在周期表中的位置关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 无规律答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案：泡利不相容2. 化学反应速率的快慢与反应物的______有关。
答案：浓度3. 标准状态下，水的离子积常数Kw为______。
答案：1.0×10^-144. 根据元素周期表，第ⅦA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：7三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当正向反应速率等于逆向反应速率时，系统达到平衡状态。
2. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)，在这个反应中，锌原子失去电子被氧化，而铜离子得到电子被还原。
3. 描述什么是酸碱指示剂，并举例说明。
答案：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。
例如，酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔HCl气体在标准状态下的体积。
答案：根据理想气体定律，1摩尔HCl气体在标准状态下的体积为22.4升。
化学学期末考试试卷及答案
化学学期末考试试卷及答案一、选择题（共20分，每题2分）1. 以下哪个是化学方程式的正确表示方式？- A. N2 + 3H2 → 2NH3- B. N2 + H2 → NH3- C. N2 + H2 → 2NH3- D. N2 + 2H2 → NH32. 下列元素中，原子序数最大的是：- A. 碳- B. 氮- C. 氧- D. 氢3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：- A. CO2 + H2O → H2CO3- B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3- C. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O- D. Mg + 2HCl → MgCl2 + H24. 以下哪个是酸性溶液？- A. pH = 7- B. pH = 2- C. pH = 10- D. pH = 55. 物质的三态变化中，不涉及化学反应的是：- A. 水的沸腾- B. 石蜡熔化- C. 冰的熔化- D. 铁的燃烧...二、判断题（共10分，每题2分）1. 化学元素的周期表排列是根据元素的质量从小到大排列的。
( )2. 高纯度的金属通常是由矿石中提取而来的。
( )3. 嗜酸性染料的pH值高于7。
( )4. 燃烧是氧化反应的一种。
( )5. 酸性溶液的pH值越小，酸性越强。
( )...三、简答题（共20分，每题5分）1. 什么是化学平衡？2. 解释酸碱中和反应的原理。
3. 起泡胶的形成是什么原理？4. 什么是放射性衰变？5. 描述强酸和强碱的特点。
...四、计算题（共30分，每题10分）1. 某化合物的化学式为CaCO3，其摩尔质量为100 g/mol，请计算该化合物中Ca的质量。
2. 某物质具有密度为1.2 g/cm³，体积为50 cm³，请计算该物质的质量。
3. 某反应需要100 mL浓度为5 mol/L的NaOH溶液，请计算所需的NaOH质量。
...五、分析题（共20分，每题5分）1. 解释化学反应速率的影响因素。
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《大学化学》期末考试试卷附答案
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）
1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大
B、不变
C、减小
D、先增大后减小
2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。
A、1、2、
B、 0、1、2
C、0、1
D、0、±1、
3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止
B、反应物中的一种已消耗完
C、正逆反应的速率相等
D、反应物均已消耗完毕
4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2O
B、 NaBr
C、 CH3OH
D、Na2O2
5、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃
B、高于0℃
C、低于0℃
D、无法判断
6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、 s区
B、d区
C、 f区
D、 p区
7、质量作用定律只适用于（）。
A、实际上能进行的反应
B、一步完成的简单反应
C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应
D、已进行完的反应
8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。
A、1
B、6
C、3
D、12
9、下列物质中熔点最高的是（）。
A、Si
B、CO2
C、ZnS
D、Fe3C
10、下列叙述中错误的是( )。
A、原电池的反应是氧化还原反应
B、原电池的能量变化是由化学能变为电能
C、原电池的能量变化是由电能变为化学能
D、原电池的负极发生氧化反应
11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。
A、1
B、2
C、3
D、0
12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。
A、ΔHΘ<0
B、ΔSΘ<0
C、ΔG<0
D、ΔfHmΘ<0
13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。
A、色散力
B、诱导力
C、取向力
D、氢键
14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）。
A、HF (pKa=3.45)
B、CH3COOH (pKa=4.75)
C、NH3·H2O (pKb=4.75)
D、HCN(pKa=9.31)
15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。
A、 6k mol·L-1 ·s-1
B、12k mol·L-1 ·s-1
C、18k mol·L-1 ·s-1
D、36k mol·L-1 ·s-1
二、填空题（共15空，每空2分，共30分）
1、原电池 (-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电
极:______________________________________。
该电池属于____________电池。
2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。
3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道的形状；___________________________反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为____________________________。
4、在等温等压条件下，某反应的KΘ=1，则其ΔrG mΘ的值等于_______________。
5、同离子效应能使弱电解质的解离度______________。
如HAc溶液中加入_________________或_______________（两类物质）均能起到同离子效应的作用。
6、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数___________(填减小、增大、不变)。
7、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_______键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_______键。
8、已知PbI2的溶度积Ks=8.49×10-9，则PbI2在0.010 mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为______________ mol/dm3。
三、问答题（15分）:
1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式？
7N：
25Mn：
2+
20Ca
四、判断题（共5小题，每题2分，共计10分）
1、反应的ΔH就是反应的热效应。
（）
2、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrG mΘ。
（）
3、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度相同。
（）
4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。
（）
5、电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法而变。
（）
大学化学期末考试卷答案
二、填空题
1. Fe2+–e = Fe 3+、Fe 3++e = Fe2+、浓差电池
2.ΔU = q+w_
3. 角量子数，磁量子数，±1/2
4. 0 kJ/mol
5. 降低，醋酸盐，强酸
6. 不变
7. σ键，π键
8. 9.2×10-4mol/L。
三、问答题
1、7N：1s22s22p325Mn：1s22s22p63s23p63d54s220Ca2+：1s22s22p63s23p6
四、判断题
1.（×）
2.（√）
3.（×）
4.（×）
5.（√）。