2013高考化学选择题限时训练八 Microsoft Word 文档
2013年高考试题(化学)
理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B ． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C ． 除去KNO 3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D ． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2013年全国高考化学试题及答案
2013年全国高考化学试题及答案-新课标1 1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（ ）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C 解析：A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。
B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。
C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。
D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3 备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。
2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）下列有关香叶醇的叙述正确的是（A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色．能发生加成反应不能发生取代反应．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A 解析：由该有机物的结构式可以看出：B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。
2013年高考理综化学部分试题及答案(四川卷 word版)
2013年全国高考理科综合•化学（四川卷）四川省苍溪中学 张勇 整理 第Ⅰ卷 （选择题 共42分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B ．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2．下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 3．下列离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H ＋ + Cl － + ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2 + 2H ＋ + 2I －= I 2 + 2H 2O C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋ + 2H 2O电解2Cu + O 2↑+ 4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－+ 4H ＋= SO 42－+ 3S ↓+ 2H 2O4．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4∶3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是 A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中σ键与п键的数目之比是2∶15．室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确．．．的是 A ．实验①反应后的溶液中：c(K +) > c(A －) > c(OH －) > c(H +)B ．实验①反应后的溶液中：c(OH －) = c(K +) — c(A －) =L /mol 101K9w -⨯C ．实验②反应后的溶液中：c(A －) + c(HA) > 0.1mol/LD ．实验②反应后的溶液中：c(K +) = c(A －) > c(OH －) = c(H +)6．在一定温度下，将气体X 和气体Ｙ各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)A ．反应前2min 的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L •min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大7．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到2.54g沉淀。
2013年高考理综化学(全国卷试题及答案)
2013年理科综试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是（）A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
高考2013年高考化学试题分类解析——选择题(15套word版)
2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（15套word解析）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】根据方程式系数和△H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。
中子数前者为16，后者为14，B错误。
因为M不同，设各有1mol，可得A错误。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。
[vip专享]2013年新课标高考理综化学试题及答案(word版)
![[vip专享]2013年新课标高考理综化学试题及答案(word版)](https://img.taocdn.com/s3/m/76e99a977f1922791788e844.png)
2013年新课标高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度／(g·cm－3)沸点／℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。
2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(天津卷)
2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（天津卷）一、单选题1. 运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C ．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质2. 以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4. 下列实验误差分析错误的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：电池： Pb (s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；电解池：2Al+3O 2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D二、原理综合题三、有机推断题四、实验题7. X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。
2013年广东高考化学试题及答案(word文字版吐血贡献!)
2013年广东卷高考理综试卷化学试题及答案一、 单项选择题： 7.下列说法正确的是A ．糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C ．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶解中能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Al 3+、Cl -、CO 32-B.H +、Na +、Fe 2+、MnO 4-C ．K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- D. K +、NH 4+、OH -、SO 42-9.设n A 为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8gO 2含有4n A 个电子B ．1L0.1molL-1的氨水中有n A 个NH 4+C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有n A 个HCl 分子D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2n A 电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11.下列措施不合理的是A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅 D. 用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0molL -1B.饱和小苏打溶液中：c （Na +）= c （HCO 3-）C ．饱和食盐水中：c （Na +）+ c （H+）= c （Cl -）+c （OH -） D. pH=12的纯碱溶液中：c （OH -）=1.0×10-2molL -1二、双项选择题：22.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是 A ．非金属性：Z<T<X B ．R 与Q 的电子数相差26 C ．气态氢化物稳定性：R <T<Q D ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q23．下列实验的现象与对应结论均正确的是三、非选择题:30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如： 反应①：CH 3C-CH 2COOCH 2CH 3 +O3OH CH=CHCHCH 3CH 3C-CHCOOCH 2CH 3OⅠⅡ（1）化合物Ⅰ的分子式为__ ___，1mol 该物质完全燃烧最少需要消耗_____mol O 2 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2013年高考化学选择题限时训练八1
1． 化学与社会密切相关，下列说法正确的是
A ．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属
B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
C ．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO 2的含量
D ．铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为：Fe －2e —==Fe 2+
2． 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A ．23g 金属钠变为钠离子时得到的电子数目为N A
B ．18g 水所含的电子数目为N A
C ．8g 氦气所含的分子数目为N A
D ．16g 氧气和16g 臭氧(O 3)所含的原子数相等。
3． 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧
化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO 2+2H 2O －2e →SO 42－+4H +；(2)向亚氯酸钠(NaClO 2)
固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl 2+2e →2Cl －。
在(1)
和(2)反应中均会生成产物X ，则X 的化学式为
A ．ClO 2
B ．NaClO 4
C ．HClO
D ．NaClO
4． 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A ．H +、Fe 2+、Cr 2O 72－、SO 42－
B ．Ca 2+、H +、SO 42－、HCO 3－
C ．Na +、Cu 2+、Cl －、S 2－
D ．Fe 3+、K +、SCN －、Cl －
5． 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
下列推断错误的是
B ．X 的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸
C ．离子半径从小到大的顺序：Y ＜Z ＜ T ＜ X
D ． X 、Y 形成化合物的晶体类型与X 、Z 形成化合物的晶体类型不同
6． 如图是各种不同密度的硝酸与铁反应时(相同温度)主要还原产物的分布图。
下列叙述
不正确的是
1 附加题参考答案： (1)11∶9 (2)1∶22
(3)c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(Na ＋)＞c(NH 3·H 2O)＞c(OH －)＞c(H ＋)
A. 图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大
B. 当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度
时，以某种产物为主而已
C.当硝酸溶液的密度为1.36g • mL－1时,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是：
2Fe+6HNO
3=2Fe(NO
3
)
2
+NO↑+NO
2
↑+3H
2
O
D. 还原产物中NH
4
+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大
7．关于如图所示装置的叙述正确的是
A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒
B．碳棒是正极，铜片是阳极
C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加
D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应
8．某有机物的结构简式为：若等物质的量的该有机物分别与Na、
NaOH、Na2CO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比是
A、3：3：2
B、6：4：1
C、1：1：1
D、3：2：2
附加题：(1)某温度时，水的离子积常数K W＝10－12，将pH＝8的Ba(OH)2和pH＝4的稀硫酸混合，并保持恒温，混合后溶液pH＝7，则Ba(OH)2与稀硫酸的体积比为
________。
(2)室温下，将pH＝5的稀硫酸稀释1 000倍后，c(SO2－4)∶c(H＋)＝________。
(3)室温下，0.2 mol/L NH
4
Cl、0.1 mol/L NaOH等体积混合后的溶液中各种微粒(不包括水分子)浓度由大到小的排列顺序为________________________________________。
2
22013年高考化学选择题限时训练八参考答案：
1．C 2．D 3．A 4．A 5．C 6．C 7．C8．B。