高中化学 必修一 第1章 第2节 化学计量在实验中的应用 第2课时
第2课时教学过程引入新课师：什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？生：物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。
每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol-1。
物质的量和摩尔都只适用于表示微观粒子，不能用于表示宏观物体。
在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。
师：既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1 mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
生：讨论、计算、填表。
［多媒体展示］H2O的相对分子质量是18，1 mol水含6.02×1023个水分子，质量是18 g，Al的相对原子质量为27，1 mol 铝含6.02×1023个铝原子，质量是27 g。
C的相对原子质量为12，1 mol碳原子含有6.02×1023个碳原子，1 mol碳原子的质量为6.02×1023个×1.993 g/个=12 g。
同理Fe的相对原子质量是56，1 mol铁原子含6.02×1023个铁原子，是56 g。
H2SO4的相对分子质量是98，1 mol硫酸含6.02×1023个硫酸分子，是98 g。
电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以Na+的式量是23，1 mol钠离子含有6.02×1023个钠离子，是23 g。
OH-的式量为17，1 mol氢氧根离子含6.02×1023个氢氧根离子，是17 g。
师：由以上计算结果可得出什么规律？生：1 mol任何原子的质量以克为单位时在数值上等于这种原子的相对原子质量。
1 mol任何分子的质量以克为单位时在数值上等于这种分子的相对分子质量。
1 mol任何离子的质量以克为单位时在数值上等于这种离子的式量。
师：此处还可以用其他方法引入得出结论。
例如：通过推导得出。
试试看，你能吗？生：讨论、研究［多媒体展示］师：因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C质量的1/12为标准所得的比值。
所以，1 mol任何原子的质量比就等于它们的相对原子质量比。
由此我们可求出x值和y值。
计算得出x=16 y=32由以上的计算和推导你能得出怎样的结论呢？生：1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。
那么由原子构成的分子，1 mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。
而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。
因此1 mol任何离子的质量以克为单体时，在数值上等于这种离子的式量。
师：很好，这就是我们这节课要学习的摩尔质量的概念。
［板书］2.摩尔质量师：为什么1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的式量？我们以C12原子和O16 原子为例来进行讨论。
生：讨论、探究生：相对原子质量是以12C质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。
如氧的相对原子质量是16。
一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12∶16，因1 mol碳原子与1 mol氧原子含有的原子数相等，都约为6.02×1023，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12∶16。
1 mol碳原子质量是12 g，那么1 mol氧原子质量就是16 g，同理1 mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。
师：你回答得很好，这是分析了原子，那么对于分子或者其他物质呢，又该怎样呢？生：思考、讨论生：对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。
离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1 mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。
根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。
师：我们学习了摩尔质量的概念，那么它在具体化学计算中又有什么用呢？［多媒体展示］课堂练习1.填写下列空白：（1）1 mol Cu质量是_____________克。
（2）1 mol O2质量是_____________克。
（3）1 mol CO2质量是_____________克。
（4）1 mol Cl-质量是_____________克。
（5）1 mol Na+质量是_____________克。
（6）1 mol NaCl质量是_____________克。
生：1 mol Cu是64 g；1 mol O2是32 g；1 mol CO2是44 g；1 mol Cl-为35.5 g；1 mol Na+是23 g；1 mol NaCl质量为58.5 g。
师：通过刚才的分析和计算，我们知道摩尔质量在数值上和相对原子质量或相对分子质量相等。
你能否给摩尔质量下个定义呢？它的单位是什么？生：1 mol物质的质量就叫该物质的摩尔质量。
师：有一定道理，如果不是1 mol的物质，我们能不能求该物质的摩尔质量呢？例如1 mol H2O的质量是18 g，那么0.5 mol H2O的质量就是9 g，用9除以0.5得到的数值也是18。
哪位同学能给摩尔质量下个更科学的定义呢？生：我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
师：很好！也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。
摩尔质量的符号是M ，常用的单位为g·mol -1。
［板书］（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号M 。
（2）单位：g·mol -1。
（3）数值：等于物质或粒子的式量。
［多媒体展示］ 课堂练习2.回答下列问题：（1）O 2的摩尔质量是多少？ （2）H 2SO 4的摩尔质量是多少？ 生：（1）M （O 2）=32 g·mol -1； （2）M(H 2SO 4)=98 g·mol -1。
［多媒体展示］ 课堂练习3.下列物质各多少克？含粒子数多少个？ （1）100 mol H 2O （2）0.1 mol OH - 生：（1）100 mol H 2O 质量是1 800 g ，含有6.02×1025个H 2O 分子。
（2）0.1 mol OH -质量是1.7 g ，含6.02×1022个OH -。
4.下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？ （1）90 g 水 （2）56 g 氮气 生：（1）90 g 水物质的量为5 mol ，含5×6.02×1023个H 2O 分子； （2）56 g 氮气物质的量为2 mol ，含2×6.02×1023个N 2分子。
师：通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？ 生：物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。
［板书］3.物质的量（mol ）=)()(1-∙mol g g 摩尔质量物质的质量 符号表示：n=Mm 师：根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。
如果再结合我们上节课学习的物质的量的定义，你能找出物质的质量（m ）、粒子数（N ）与物质的量（n ）三者之间的关系吗？ 生：mn［多媒体展示］ [例题剖析](例1)24.5 g H 2SO 4的物质的量是多少？师：我们可以通过H 2SO 4的相对分子质量，得知H 2SO 4的摩尔质量。
然后利用关系式n=Mm计算出24.5 g H 2SO 4的物质的量。
［板书］解：H 2SO 4的相对分子质量为98，摩尔质量为98 g·mol -1。
n(H 2SO 4)=14242985.24)()(-∙=mol g gSO H M SO H m =0.25 mol答：24.5 g H 2SO 4的物质的量为0.25 mol 。
［多媒体展示］(例2)71 g Na 2SO 4中含有Na +和-24SO 的物质的量各是多少？ 师：Na 2SO 4的电离方程式为：Na 2SO 4====2Na ++-24SO从Na 2SO 4的电离方程式中我们可以看出，1 mol Na 2SO 4可以电离出2 mol Na +和1 mol -24SO 。
我们可以利用n=Mm 的关系，首先计算出71 g Na 2SO 4的物质的量，然后再计算出Na +和-24SO 的物质的量。
［板书］解：Na 2SO 4的相对分子质量为142，摩尔质量为142 g·mol -1。
1424214271)()(-∙=mol g gSO Na M SO Na m =0.5 mol则Na +的物质的量为1 mol ，-24SO 的物质的量为0.5 mol 。
答：71 g Na 2SO 4中含有Na +的物质的量为1 mol ，含-24SO 的物质的量为0.5 mol 。
师：通过以上例题，明确解这类题的步骤和方法。
在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。
［多媒体展示］练习1.19.6 g H 2SO 4中，氧元素的质量是多少克？ 生：氧元素是所有氧原子的总称。
由已知条件可先求出H 2SO 4的物质的量，再根据如下关系：H 2SO 4~4O 求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。
生：19.6 g H 2SO 4中，氧元素的质量是12.8 g 。
［多媒体展示］练习2.多少克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含的HCl 分子数相等？ 生：要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等即可。
解：设质量为x 的硫酸所含分子数与3.65 g 10%盐酸所含HCl 分子数相等。
（硫酸）115.36%1065.398--∙⨯=∙mol g g mol g x （盐酸）x=0.98 g答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含HCl 分子数相等。
师：解此类题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。
［多媒体展示］ 课堂检测题0.2 mol KClO 3中所含的Cl 原子数与多少克CaCl 2中所含的Cl -个数相等？ （参考答案：11.1 g ） 板书设计 二、摩尔质量1.1 mol 物质的质量1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
2.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。
（2）单位：g·mol -1或kg·mol -1 （3）数值：等于物质或粒子的式量 物质的量（mol ）=)()(1-∙mol g g 摩尔质量物质的质量符号表示：n=Mm 三、关于物质的量的计算 （－）依据1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。
高中化学： 第二节化学计量在实验中的应用导学稿(第2课时)
第二节 化学计量在实验中的应用导学稿（第2课时）天津市西青道中学 刘强学习阶梯：一、 复习回顾上节课学习的几个关系式V （气）Nn mV （aq ）二、在初中我们学习了水的组成，做过了电解水的实验，你还能回忆出： 1、在同温同压．．．．下，生成V (O 2) : V (H 2)约为 2综合分析1、2两问，你能得出何结论 三、推测、计算、对比、得出结论：1、1mol 气态．． 物质的体积（101.3KPa , 0℃）先根据二.1.2结论推测数据，后计算验证，通过上表得出你的结论： 。
2、先根据二.1.2、三.1结论推测数据，后计算验证，通过上表得出你的结论： 。
3、1mol 固态、液态．．．．．物质的体积（101.3KPa , 20℃）表你得出的结论： 。
四、阅读课本P15—第四自然段，自主学习本节主题——气体摩尔体积 1.定义: ； 2.表示式: ；3.单位: 。
1.下列说法是否正确,为什么?①．在标况下,1 mol 任何物质的体积约是22.4 L ( ) ②．在标况下,1 mol H 2O 的体积约是22.4 L ( ) ③．1 mol Ne 和1 mol O 2体积相同 ( ) ④．在标况下,CO 2的气体摩尔体积是22.4 L ( ) 2.计算:①．在标况下，0.5 mol H 2占有的体积是 ； ②．在标况下，4.48 L CO 2的物质的量是 ； ③．在标况下，16 g O 2的体积为 ；④．在标况下，11.2 L N 2中含有N 2分子的个数是 。
追根寻源：气体体积大小的影响因素（固体 、液体的课下查阅课本等资料自己完成）： 基础：课本P18---1.(2)、质监P8---6.7.12.15 弹性：质监P10---5.9.10.11.12思考：1．你如何理解“同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
”2．假设是你最早提出了“气体摩尔体积”，请你撰写一篇小论文向大家介绍一下。
高中化学： 第二节化学计量在实验中的应用(2)
第二节化学计量在实验中的应用（2）【学习目标】1、了解摩尔质量的概念。
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
【学习重点】物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系及应用【学习过程】【讨论计算】：已知1个水分子的质量为2.99×10—23g，则1mol水的质量为______________；已知1个硫酸分子的质量为1.628×10—22g，则1mol硫酸的质量为__________；已知1个碳原子的质量为1.993×10—23g，则1mol碳的质量为______________；已知1个铁原子的质量为9.302×10—23g，则1mol铁的质量为______________；已知1个Na+ 离子的质量为3.821×10—23g，则1molNa+ 离子的质量为________；已知1个OH—离子的质量为2.824×10—23g，则1molOH—离子的质量为______；【结论】：1mol 任何分子的质量（以g为单位）在数值上等于_______________________；1mol 任何原子的质量（以g为单位）在数值上等于_______________________；1mol 任何离子的质量（以g为单位）在数值上等于_______________________；4.摩尔质量__________________________________叫做摩尔质量，摩尔质量的符号为________，常用的单位为____________。
1 mol 任何粒子或物质，其质量以克为单位时，数值都与__________________________________________________________________相等。
【思考】：摩尔质量与相对分子质量有何区别联系？物质的量、物质的质量、摩尔质量三者间的关系为：__________________〖学与问〗P13：24.5g H2SO4的物质的量是___________________________________________（列式）15mol Na2CO3的质量是____________________________________________________〖练一练〗1个H2分子的物质的量为________________，质量为_________________；1滴水（0.05mL）的质量是_______，物质的量是______，所含水分子个数是________；_________________g CO2与14g CO所含氧原子数相等；将4g NaOH 溶于180g 水中，所得溶液中Na+ 与H2O个数比为____________。
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二、气体摩尔体积
公式三：
物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩 尔体积(Vm)三者之间的关系：
n= V Vm
物质的量
(n)
变换为V=n×Vm
×Vm
气体体积
÷Vm
(V)
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二、气体摩尔体积
例题：标准状况下，112mL某气体的质量为
0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。
解：
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二、气体摩尔体积
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
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22.4 22.4 22.4 22.4
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二、气体摩尔体积
1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
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二、气体摩尔体积
在相同条件下，等物质的量（如1mol） 固体或液体的体积一般各不相同，
但气体的体积却几乎完全相同。
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二、气体摩尔体积
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二、气体摩尔体积
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二、气体摩尔体积
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二、气体摩尔体积
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二、气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积 叫做气体摩尔体积。
•符号:Vm ≈22.4L/mol（标况下）
同T、同P时ρ1/ρ2=M1/M2
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Thanks 谢谢您的观看！
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(标准状况）
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第一章第二节化学计量在实验中的应用教案第二课时
（ a % 、 b % 是气体的体积分数或物质的量分数）
a%
n A VA n总 V总
b%
n B VB n总 V总
板 书 设 计
【小结】大家要注意使用 22.4L/mol 时，有没有提到标准状况。标准状况的条件为：0℃、101kPa。
二．气体摩尔体积 1．概念：单位物质的量的气体所占的体积，叫 做气体摩尔体积。 2．符号： Vm 3 ． 单 位 ： L/mol m3· -1 mol m3/mol 或 L· -1 mol
（ a % 、 b % 是气体的体积分数或物质的量分数）
a%
n A VA n总 V总
b%
n B VB n总 V总
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高中化学课堂教学教案
课 题
§1.2 化学计量在实验中的应用（二）
年 月 日
教学时间：
课 型
年
新授课（1 课时）
月 日
备课时间：
教 学 目 标
1．知识与技能 ⑴了解气体摩尔提及的含义； ⑵培养学生运算能力。 2．过程与方法 统计归纳法、讲述法 3．情感、态度与价值观 ⑴通过对物质的量等相关概念的学习，培养学生们分析思考问题的能力。 ⑵通过了解物质的量在科研、生活中的应用，体会应用物质的量的方便之处，培养学生 学习化学的兴趣。 气体摩尔体积的概念 教学方法： 探究、讲授、讨论、练习 教学工具： 无
M 1 1 D（相对密度） M 2 2
（2）同 T 同 V
Vm 22.4L / mol
6．关系式： Vm
P1 n1 P2 n2
（3）在标准状况下
V n
M 22.4 （单位为g/L）
（4）混合气体的平均相对分子质量
最新化学必修一第一章第二节《化学计量在实验中的应用》课件
5、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol的氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol的水分子
6、判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 1mol CO2 正确。
物质物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字
知识链接 △ Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
实验步骤：
第六步：定容：倒水至刻度线 1—2cm处改用胶头滴管滴到凹液面 最低处与刻度线相切 下列两种定容时的操作正确吗?， 会使体积偏大还是偏小？
六、一定物质的量浓度溶液的配制
实验 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤： 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算
称量
溶解
转移
洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
六、一定物质的量浓度溶液的配制
1.实验步骤： 计算、称量、溶解、转移、洗 涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
2.实验仪器： 托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、Xml容量瓶 (一定要说明规格）、胶头滴管
数值上都与其相对分子质量（或相对原子质
量）相等。
▲摩尔质量
——单位物质的量的物质所具有的质量
符号：Ｍ 单位：g／mol g·mol－１
▲m
（g）
＝ n ·Ｍ
（mol） （g／mol）
n ＝ m／Ｍ
物质的量(n)
×Ｍ ÷Ｍ
质量 (m)
[例题] 注意解题格式 ２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？
解： m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)
➢ 假如转液时不小心有部分液体溅出来怎 么办？
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物质的量的浓度
概念： 我们使用物质的量浓度这个物理 量,来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
［例］配制500ml 0.1mol/L NaOH溶液需要 NaOH的质量是多少？ 解：500ml 0.1mol/L NaOH溶液中NaOH的物质 的量为：
2.用滴管加入蒸馏水时一定要平视容量瓶水 面凹面的高度 3.摇匀溶液时，一定要把盖子盖紧。
实验中如果水加多了，溶质的物质的量没 变，那么溶液就变稀了，所以我们常用下面 式子来计算有关的量。
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
课堂小结：
物质的量的浓度概念： 我们使用物质的量浓度 这个物理量,来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
课堂练习
将5 mol/L盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml, 这个5ml溶液的物质的量浓度是（ B ）。
A．0.05 mol/L C．0.1 mol/L
B．0.25 mol/L D．0.5 mol/L
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
观察溶液浓度有哪些表示方法？如何表示 溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？
某矿泉水标签
某酒标签 某人的体检指标
在初中我们学过用溶质的质量分数 来表示溶液的浓度：
溶质的质量
溶液浓度=
×100%
溶液的质量
例如：我们来配置浓度为2%的NaCl溶液
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学§1.2 化学计量在实验中的应用（第一课时）主备人：张爱丽时间：2009年9月4日课程标准:认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用省教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，了解阿伏加德罗常数的涵义掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学目标：知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
过程与方法:1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位教学难点：物质的量及其单位教学方法：启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法教学过程：Ⅰ、课前检测（1）1 mol氧。
（）（2）0.25 mol CO2。
（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（）（4）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。
（）2、已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为_________个2 mol水分子数为___________个。
【小组讨论2】你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（N A）的关系吗？【师生共同探讨2】 4、物质的量（n）与微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）的关系n=N/N A【练习】例1：6.02×1022个N aCl分子，其物质的量为多少？2.5mol O2含有多少个O原子？【小组讨论3】请大家回顾表1、表2，思考：1molH20与1mol铝质量相等吗？【师生共同探讨3】 1mol任何粒子集体中都含有6.02×10 23 个粒子；而1mol任何粒子或物质的量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
高中化学_1.2《化学计量在实验中的应用》精品课件_新人教版必修1
⒉ 阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理 量，符号为NA。
同0.012千克12C中所含的碳原子 的数目相同 1摩尔
1mol任何粒子的集合体都含有约 23 6.02×10 个粒子。
规定： 6.02×10 mol 叫做阿伏加德罗常数， －1 它是个物理量，其是单位是mol ，
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
思考：
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同 标准状况时都约是22.4L
约1700倍
3.06×104ml
18.0ml
100
100℃H2O(g)
50
1mol
1mol H2O(l)
水从液态变化到气态时的体积变化
探究：物质在不同状态时的体积差别 CO2气体 固体干冰
③数值：等于相对原子质量或相对分子质量
④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： m n= M
例题：求下列物质的物质的量
⑴90 g H2O
例题
⑵56g N2 m(N2) M(N2) 56g 28g/mol
解：⑴ n(H2O)＝ ＝
m(H2O)
M(H2O) 90g 18g/mol
⑵ n(N2)＝ ＝
课堂练习：
6.02×1023 个。 1、1mol H2所含氢气分子的个数为 2.408×1024个氢原子。 2、2mol H2含 3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数为 2 NA，为 1.204×1024 个。
[第一课时作业设计]
• 1．“物质的量”是指（ ） • A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 • C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的 质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 • 2.下列说法中正确地是（ ） • A ． 1 mol 氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol 米 D.1 mol面粉 • 3.在1 molH2O中( ) • A.含1 molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含 6.02×1023 个水分子 D. 含 3.01×1023 个氧原 子
《化学计量在实验中的应用(第2课时)》学案
《化学计量在实验中的应用（第2课时）》学案（一）知识链接：1、摩尔是如何定义的？摩尔的对象是什么？使用它时注意什么？1、物质的体积与哪些量的大小有关？2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？5、微观粒子的数量、宏观物质的质量和气体体积的关系？归纳总结三、阿伏加德罗理论：注意事项：．阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下:12VV= =(2)同温、同压下:12ρρ=(3)同温、同体积下:12PP= =(4)同温、同压、同体积下:12mm=努力一天成功的可能就增加一分松懈一天成功的可能就减少一分 11[巩固练习]1、判断下列说法的正误，并说明理由。
①、1mol氧气的体积约为22.4L。
（）②、标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。
（）③、1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4L。
（）④、同温同压下，相同体积的两种气体所含的原子数一定相等。
（）⑤、在通常状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
（）⑥、体积相等的两种气体，所含的分子数一定相同吗？（）2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A、一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定；B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。
C、不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。
3、同压下,两种气体的物质的量相等,它们一定具有（）A、相同的体积B、相同的质量C、相同的分子数D、相同的密度4、下列各项不为定值的是（）A、气体的摩尔体积B、1mol气体的体积C、1mol物质的质量D、阿伏加德罗常数5、n摩尔N2和n摩尔CO相比较,下列叙述中正确的是（）A、在同温同压下体积相等B、在同温同压下密度相等C、在标准状况下质量相等D、分子数相等6、在相同条件下，物质的量相同的两种气体（）A 体积均为22.4L B具有相同的体积C具有相同的质量D具有相同的原子数目7、下列叙述正确的是（）A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约为16/6.02×1023gC水的相对分子质量为18g D二氧化硫的摩尔质量是64g8、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是（）A气体的分子大小不同B气体的物质的量不同C气体分子的化学性质不同D气体分子间的平均距离不同9、下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量的强酸中所含的氢离子数一定相等。
【化学课件】化学计量在实验中的应用
一 算
二称（量） 三 溶 四 移 五 洗
将烧杯中的溶液冷却后注入到100mL的容量瓶中 ，
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入到容量瓶中 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面刻度线相切 ，盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。
（1）实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒 、胶头滴管、托盘天平 、药匙（固体溶质使用 ）、量筒（液体溶质使 用）
补充：容量瓶
实验1-5步骤
教材P16页 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
计算需要NaCl固体的质量： 5.85 g 根据计算结果，用托盘天平称量对应NaCl固体 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解
课堂练习一
• 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度 为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓 度为 10 mol/L。 • 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质 的量浓度是否相等？所含溶质各是多少 克？
2、物质的量浓度溶液的配制
• 实验1-5 怎样配制 0.1mol/L 的NaCl溶 液100mL？
、 、
V n= Vm
V=n ×Vm
•
在化学实验中经常要用到溶液， 我们有时用溶质的质量分数来表示 溶液的组成，为了操作方便，一般 取用溶液时并不是称量它的质量， 而是量取它的体积。所以我们又引 进一个新的物理量来表示溶液的浓 度------物质的量浓度
三、物质的量在化学实验中的应用 1、物质的量浓度 • （1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，称为B的物质的量浓度。 • （2）符号：cB • （3）单位：mol/L(或mol•L-1)