化学键习题精选
高中化学：化学键测试题(含答案)
高中化学：化学键测试题(含答案)1. 以下哪一种是离子键的例子？离子键的例子？A. 氧气（O₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C₂H₅OH）D. 溴气（Br₂）答案：B2. 在以下分子中，哪一种键是氢键？氢键？A. 水（H₂O）B. 氨（NH₃）C. 硝酸（HNO₃）D. 氯化氢（HCl）答案：A3. 以下哪一种键的强度最弱？A. 钢铁中的金属键B. 氮气（N₂）中的共价键C. 水（H₂O）中的氢键D. 氯化钠（NaCl）中的离子键答案：C4. 以下哪一种不是共价键的例子？共价键的例子？A. 甲烷（CH₄）B. 氨（NH₃）C. 氧气（O₂）D. 氯化钠（NaCl）答案：D5. 下面哪一种不是金属键的例子？金属键的例子？A. 铁（Fe）B. 铝（Al）C. 氨（NH₃）D. 锂（Li）答案：C6. 共价键是通过共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？答案：真7. 在以下分子中，哪一种化学键是极性共价键？极性共价键？A. 氢气（H₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 甲烷（CH₄）D. 氯化氢（HCl）答案：D8. 盐酸（HCl）的分子中的氢和氯之间是什么类型的键？答案：极性共价键9. 氧气（O₂）中的氧与氧之间形成了什么类型的键？答案：非极性共价键10. 水（H₂O）中的氢原子与氧原子形成的键是什么类型的键？答案：极性共价键。
1.3 化学键(练习)【中职专用】(高教版2021通用类)(解析版)
1.3 化学键同步练习基础巩固1．下列叙述中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键【答案】C【详解】A. 化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，故B正确；C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氯化铵既有离子键，也有共价键，故C错误；D. 只含有共价键的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故D正确；故答案选C。
2．下列分子的结构式错误的是A．Cl2：Cl—Cl B．NH3：C．CH4：D．N2：N=N【答案】D【详解】A．Cl2分子中两个氯原子形成了1个共价键，故氯气的结构式为：Cl—Cl，A正确；B．氨气分子中氮原子和3个氢原子形成了3个共价键，故氨气的结构式为：，B正确；C．甲烷分子中碳原子和4个氢原子形成了4个共价键，故甲烷的结构式为：，C正确；D．氮气分子中2个氮原子形成了3个共价键，故氮气的结构式为：，D错误；故本题选D。
3．下列物质中含有非极性共价键的是 A ．CaO B ．HCl C ．Ne D ．22H O【答案】D【详解】A ．CaO 中只含有离子键，A 项不符合题意； B ．HCl 中含有极性共价键，B 项不符合题意C ．Ne 为单原子分子，不含有化学键，C 项不符合题意；D ．22H O 的结构式为H -O -O -H ，含有非极性共价键O -O ，D 项符合题意； 故选D 。
4．下列物质属于离子化合物的是 A ．22H O B ．4NH Cl C ．HCl D ．2CO【答案】B【详解】H 2O 2、HCl 、CO 2中都只有共价键，都属于共价化合物；NH 4Cl 中NH 4+与Cl -之间存在离子键，NH 4+中N 与H 之间存在共价键，由于含离子键，NH 4Cl 属于离子化合物，故选B 。
高中化学化学键化学反应能量练习题(附答案)
高中化学化学键化学反应能量练习题一、单选题1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确2.下列说法中正确的是( )A.非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B.第ⅠA 族元素的金属性一定比第ⅡA 族元素的金属性强C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D. 5NH 中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1 mol 5NH 中含有4A N 个N H -键(A N 表示阿伏加德罗常数的值)3.下列说法中正确的是( )A. KOH 中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物B. 2N 属于单质,不存在化学键C. 2MgCl 中既含有离子键,又含有共价键D. 4NH Cl 中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物4.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电5.短周期元素X 、Y 可以形成化合物XY 2。
下列有关叙述正确的是( )A ．若XY 2是共价化合物，则X 与Y 的原子序数不可能相差1B ．若XY 2是离子化合物，则X 与Y 的原子序数可能相差8C ．若X 与Y 的原子序数相差5，则离子化合物XY 2不溶于水D ．若X 与Y 的原子序数相差6，则共价化合物XY 2可溶于强碱溶液6.下列指定微粒的个数比为2:1的是( )A. 2 Be +中的质子和电子B. 21H 原子中的中子和质子C. 3NaHCO 中的阳离子和阴离子D. 2BaO (过氧化钡)中的阴离子和阳离子7.X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15; X 与Z 可形成2XZ 分子; Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76/g L ,W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
化学键习题精选
化学键习题精选、选择题1. 下列叙述中正确的是()(A)分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物(B)由极性键组成的分子一定是极性分子(C)以离子键结合的化合物是离子化合物(D)以极性键结合成双原子分子是非极性分子2. 下列分子中含有极性键的非极性分子是()(A)H (B)^ (C)=E (D) I r3. 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是( )(A)二二(B)IJ ll l (C)I j (D) H4. 二氧化碳由固体(干冰)变为气体时，下列各项中发生变化的是( )(A)分子间距离(B)极性键(C)分子之间的作用力(D)离子键被破坏5. 下列分子不是线状构型的是()(A)CO (B) 「(C)^ (D)6. 属于非极性分子组的是()-二E(D) 'I;. 1.(C)7.下列各组物质中，都属于由极性键构成的非极性分子的是( )(A) I 和, (B) 一「和"(C)I二和山’(D)I∙j 和∙I j8 •以共价键结合成分子的物质有()(A)食盐(B)干冰 (C)碘晶体 (D)纯碱H H9•已知乙烯(亠1 )的电子式乙烯分子中六个原子在同一平面上，H—C键之间、H—C键与C-C键之间的夹角都是120°,则下列说法正确的是()(A)乙烯分子为非极性分子(B)乙烯分子为极性分子(C)乙烯分子中只含极性键(D)乙烯分子中既含极性键又含非极性键10•下列关于双原子分子的叙述中，错误的是( )(A)都是直线型分子(B)如果是极性键构成的，则一定是极性分子(C)如果是非极性键构成的，则一定是非极性分子(D)都易溶于水11.1'「是一种淡黄色油状液体，测其分子具有三角锥型结构，下列对的有关描述正确的是()(A)它是一种非极性分子(B)它是一种极性分子(C)其挥发性比--I -大(D)已知-L 对光很敏感，故'& 也具光敏性12•下列各组物质中，化学键的类型相同的是( )(A )二 和 T =I (B )丨；「和 IH(C)^l '1 和:L I - ( D)^I 和」 13. 下列电子式书写正确的是()(A) Ha(B) Nrf)H Na +[：0：H]-t V* 4(C) Ml i H ：N ：H(D) l⅛⅛q 2 [idi]Λ⅛(ld:]* λ∙ *IPH14. 下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子链，又能形成极性键 和非极性键的是()(A ) K ( B ) Ca (C ) I ( D) Ne15. 两种非金属元素A 、B 所形成的下列分子中属于非极性分子的是()16•下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是 (A ) HO(B ) C ∣2(C ) NH(D ) CCb17. 下列说法中正确的是(A) 极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂分子之中，非极 性子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂分子中(B) 溴分子属于非极性分子，水分子属于极性分子，四氯化碳属于非极性 分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳分子中(C) 白磷分子属于非极性分子，水属于极性分子，二硫化碳属于非极性分 子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳(D) 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子 18. 下列说法正确的是(A)RiAZ∣∖亠B)B kA- (C) BAB H (正三角f 0)(折⅛⅛切(≡⅛⅛B)(A)非极性分子只存在于同种元素组成的单质分子中(B)非极性分子中一定含有非极性键(C)只含有非极性键的分子，一定是非极性分子(D)共价化合物中只含有极性键二、填空题1. 有下列物质：①.②，③：」一④鳥」⑤l∙'11 1I⑥一二⑦'-二I ⑧匕.L.!⑨-Li - ⑩一_「，回答下列问题：(1)只含有极性键的是____ ; (2)只含有非极性键的是 ______ ; (3)含有极性键和非极性键的是_______ I (4)__ 只含有离子键的离子化合物是___ ;( 5)含有非极性键的离子化合物是____ ; (6)含键的类型最多的是 ________ 。
化学键习题精选
化学键习题精选work Information Technology Company.2020YEAR化学键习题精选一、选择题1．下列叙述中正确的是（）（A）分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物（B）由极性键组成的分子一定是极性分子（C）以离子键结合的化合物是离子化合物（D）以极性键结合成双原子分子是非极性分子2．下列分子中含有极性键的非极性分子是（）（A）（B）（C）（D）3．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）（A）（B）（C）（D）4．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项中发生变化的是（）（A）分子间距离（B）极性键（C）分子之间的作用力（D）离子键被破坏5．下列分子不是线状构型的是（）（A）CO （B）（C）（D）6．属于非极性分子组的是（）（A）（B）（C）（D）7．下列各组物质中，都属于由极性键构成的非极性分子的是（）（A）和（B）和（C）和（D）和8．以共价键结合成分子的物质有（）（A）食盐（B）干冰（C）碘晶体（D）纯碱9．已知乙烯（）的电子式，乙烯分子中六个原子在同一平面上，H—C键之间、H—C键与C—C键之间的夹角都是120°，则下列说法正确的是（）（A）乙烯分子为非极性分子（B）乙烯分子为极性分子（C）乙烯分子中只含极性键（D）乙烯分子中既含极性键又含非极性键10．下列关于双原子分子的叙述中，错误的是（）（A）都是直线型分子（B）如果是极性键构成的，则一定是极性分子（C）如果是非极性键构成的，则一定是非极性分子（D）都易溶于水11．是一种淡黄色油状液体，测其分子具有三角锥型结构，下列对的有关描述正确的是（）（A）它是一种非极性分子（B）它是一种极性分子（C）其挥发性比大（D）已知对光很敏感，故也具光敏性12．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）（A）和（B）和（C）和（D）和13．下列电子式书写正确的是（）14．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子链，又能形成极性键和非极性键的是（）（A）K （B）Ca （C）I （D）Ne15．两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是（）16．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是（A）H2O （B）Cl2（C）NH3（D）CCl417．下列说法中正确的是（A）极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂分子之中，非极性子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂分子中（B）溴分子属于非极性分子，水分子属于极性分子，四氯化碳属于非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳分子中（C）白磷分子属于非极性分子，水属于极性分子，二硫化碳属于非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳（D）水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子18．下列说法正确的是（A）非极性分子只存在于同种元素组成的单质分子中（B）非极性分子中一定含有非极性键（C）只含有非极性键的分子，一定是非极性分子（D）共价化合物中只含有极性键二、填空题1．有下列物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩，回答下列问题：（1）只含有极性键的是_____；（2）只含有非极性键的是_____；（3）含有极性键和非极性键的是_____；（4）只含有离子键的离子化合物是_____；（5）含有非极性键的离子化合物是_____；（6）含键的类型最多的是_____。
高中化学学必修2化学键专题练习题(含答案)
高中化学化学键专题训练练习题姓名 _____ 班级 ____ 学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。
满分IOO 分。
考试时间90分钟。
2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第Il卷直接答在试卷上。
考试结束后，只收第Il卷第I卷（选择题）评卷人得分1.有关乙块分子中的化学键描述不正确的是（）A.乙烘分子中所有的原子都在一条直线上B.乙块分子中有三个。
键两个兀键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个兀键D.两个碳原子都采用sp2杂化方式2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. B. CO2 的电子式：0：： C：： OCHd分子的比例模型:C. C啲离子结构示意图：簽訥D.中子数为18的硫原子：l6S3.美国科学家设想“绿化”火星并使英成为第二个地球：火星上造超级温室气体.美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10"倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F3）,并提岀用苴"温室化火星”使其成为第二个地球的计划•有关全氟丙烷的说法正确的是（）A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上FFFB.全氟丙烷的电子式为：F：c.：e：© FFFFC.相同压强下，沸点：C3F8<C3H8D.全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.CaCI2B. H2OC. K2OD. NaOH5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A ・B ・C ・D ・■ ∙2Na 十0“一Na4 [ 2Na + E r—2N" ×Mg÷2. F : — Mg 6•卒Ci伞G：— I；6.下列叙述中正确的是（）A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.NazO与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.B H蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7.下列有关化学用语表达正确的是（）・・_ 3A・NH4CI的电子式：NII；L：CI： J B・就表示为 JC.次氯酸的结构式为H∙O∙C∣D.匹02和^O2互为同素异形体C. 在相同条件下，出0的沸点比H2S 的沸点髙 D ・HF 分子比HCl 分子稳泄&下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：@斓 B. H YNMCI 的电子式:H ⅛H ClIlC. 原子核内有10个中子的氧原子: s 8θ D. 2的结构式U N≡N:9・ 下列物质属于共价化合物的是（ A ・ H2OB. MgOC. NH 4CID. CaCh10・下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A. CO2的电子式：O-C-OB.C. 原子核内有20个中子的氯原子：第ClD. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HCl 分子的电子式H ：C1：C. D. 12. 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰D •碘溶于酒精13・下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A.冰的密度比液态水的密度小B. NHs 易液化甲烷分子的比例模型:cι∙离子的结构示意CHd 分子的球棍模型:14・下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）φθ-H∙∙∙O ②N∙H∙∙∙N ③F-H-F ④6H∙∙∙N・A.①②③④B.③①④② D.③④①②15.A.B.C.D. 下列化学用语说法正确的是（）甲基的电子式：Γ乙烯的比例模型: X⅛质子数为53,中子数为78的碘原子：負I 次氯酸的结构式：H-O-Cl16.下列说法中错误的是：（）A.SO2、SCh都是极性分子B.在NHf和[Cu （NH3）4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高.硬度大的特性27・下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A ・B ・C .D ・HX + ■ CL* ―H" Na× + B Bi*-・×Mg× + 2 ■ F' ―⅞u" [ PQ V * ∙C∙+ P O W■18・我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下髙效催化空气中甲醛的氧化，英反应如下: HCHO+O2催化剂∞2+H2O.下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B. C02分子中的化学键为非极性键C. HCHo分子中含§键，又含兀键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO219.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（20. 实验测得BeC∣2为共价化合物，两个BiCl 键间的夹角为180。
化学键(原卷版)
化学键一、选择题1．有共价键的离子化合物是( )A．Na2O2B．H2SO4C．CH2Cl2D．SiC2．下列物质中，含有极性共价键的分子是( )A．K2O B．MgF2C．H2D．CH43．下列物质中，只含有非极性共价键的是( )A．KCl B．H2C．NaOH D．H2O24．下列物质中，含有极性键的离子化合物是( )A．MgCl2B．HCl C．H2O2D．NaOH5．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是() A．NaOH B．CH4 C．SO2D．H2O6．下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是( )A．NaHSO4B．CaH2C．Na2O2D．KSCN7．下列微粒电子式错误的是()8．下列化合物的电子式书写正确的是()9．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()A．B．C．D．10．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是() A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确11．下列说法不正确．．．的是( )A．HBr分子中存在极性共价键B．KOH晶体中既有离子键又有共价键C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂D．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构12．下列说法正确的是( )A．物质的化学性质主要由分子间作用力决定B．硫酸水溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，所以硫酸是离子化合物C．CO2是直线型的共价化合物，含有非极性共价键D．单质气体中可能不含化学键13．下列说法正确的是( )A．H2和MgF2分子内都含有非极性共价键B．H2O的热稳定性比H2S强，说明H2O的分子间作用力比H2S强C．KCl、HCl和KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．N2和CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构14．下列说法正确的是( )A．过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物D．CO2和H2O分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构15．下列说法不正确．．．的是( )A．用电子式表示K2S的形成过程为：B．MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物C．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．反应2H2O+2F2=O2+4HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成16．用化学用语表示2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中的相关微粒，其中正确的是( ) A．氧气的电子式：B．钠离子的结构示意图：==D．Na2CO3固体中含有非极性共价键和离子键C．CO2的结构式：O C O17．下列有关化学用语的表示正确的是( )A．MgCl2的电子式：B．次氯酸分子的结构式H-Cl-OC．Cl-的结构示意图：D．电子为0，质子为1，中子为2的微粒：3H+18．下列表示正确的是( )A．硫原子结构示意图B．乙醇的结构简式C2H6OC．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式19．下列表示正确的是( )A．S2-的离子结构示意图：B．乙醇的结构式：C2H6OC．NH4Cl的电子式：D．四氯化碳的球棍模型：20．下列化学用语表述不正确．．．的是( )A．氯离子的结构示意图：B．乙炔的结构式：CH≡CHC．乙烷的球棍模型：D．氯化钙的电子式：21．下列表示不正确的是( )A．乙醇的结构式：B．乙烯的分子结构模型：C ．硫离子的结构示意图：D ．双氧水的电子式：22．下列表示正确的是( ) A ．甲基的电子式B ．四氯化碳的空间填充模型C ．铝离子的结构示意图D ．乙醇的球棍模型23．正确掌握化学用语是学习化学的基础，下列表达正确的是( ) A ．中子数为18的氯原子：1817ClB ．Cl 的结构示意图为：C ．用电子式表示NaCl 的形成过程：D ．6070C C 、和76C 互为同素异形体24．常温下，氯气可与NaOH 溶液反应制备消毒液：22Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O ，下列化学用语表示正确的是( )A ．NaClO 的结构式：Na -O -ClB ．Cl -的结构示意图：C ．NaCl 的形成过程：D ．35Cl 和37Cl 互为同位素25．下列有关化学用语使用正确的是( ) A ．MgCl 2的形成过程可表示为B ．中子数比质子数多3的氯原子：20ClC ．HClO 的结构式：H -O -ClD ．四氯化碳的电子式：26．24N H 是一种火箭燃料，利用反应32422NH NaClO NaCl N H H O +=++可制得24N H 。
化学键习题精选
化学键习题精选化学键是化学反应中最基本的概念之一，它描述了原子之间的连接方式。
掌握化学键的概念和理解不同类型的化学键对于化学学习至关重要。
本文将为您提供一些化学键的习题，帮助您巩固和加深对化学键的理解。
习题1：简述离子键的形成和性质。
离子键是一种由正负离子之间的相互吸引所形成的化学键。
当两种原子之间的电负性差异非常大时，一种原子会失去一个或多个电子，形成正离子，而另一种原子接受这些电子，形成负离子。
正负离子之间的静电力将它们紧密吸引在一起，形成一个稳定的晶体结构。
离子键具有以下特性：1. 离子键是非极性化学键，因为电子完全转移给了接受电子的原子。
2. 离子键通常形成在金属和非金属之间，如钠氯化物（NaCl）。
3. 离子键具有高熔点和高沸点，因为需要克服离子之间的强相互作用力才能改变其状态。
4. 离子键在溶液中会导电，因为离子能够在溶剂中脱离晶体结构。
习题2：解释价键的形成过程和特性。
价键是由共享电子对形成的化学键，通常发生在非金属原子之间。
它的形成过程如下：两个非金属原子将其外层电子共享，以达到稳定的电子构型。
每个原子都通过共享电子来填充其未满的轨道。
价键具有以下特性：1. 价键是极性或非极性化学键，取决于共享电子对的电负性差异。
2. 价键的强度取决于共享电子对的数量和距离，共享电子对越多和越靠近原子核，键越强。
3. 价键的键长通常在0.1 - 0.2 nm的范围内，取决于原子的大小和轨道的相互作用。
4. 价键的熔点和沸点较低，因为需要克服较弱的相互作用力才能改变其状态。
5. 价键在溶液中不导电，因为共享电子对无法在溶剂中脱离原子。
习题3：描述金属键的形成和性质。
金属键是由金属原子之间的离子化合物形成的化学键。
金属原子的外层电子可以自由移动，形成电子云，而不是固定在特定的原子上。
金属键的形成过程如下：金属原子失去其外层电子，形成正离子，并形成一个电子云，被所有金属原子共享。
金属键具有以下特性：1. 金属键是非极性化学键，因为电子被所有金属原子共享。
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化学键习题精选
一、选择题
1．下列叙述中正确的是（）
（A）分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物
（B）由极性键组成的分子一定是极性分子
（C）以离子键结合的化合物是离子化合物
（D）以极性键结合成双原子分子是非极性分子
2．下列分子中含有极性键的非极性分子是（）
（A）（B）（C）（D）
3．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）
（A）（B）（C）（D）
4．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项中发生变化的是（）（A）分子间距离（B）极性键
（C）分子之间的作用力（D）离子键被破坏
5．下列分子不是线状构型的是（）
（A）CO（B）（C）（D）
6．属于非极性分子组的是（）
（A）（B）
（C）（D）
7．下列各组物质中，都属于由极性键构成的非极性分子的是（）
（A）和（B）和
（C）和（D）和
8．以共价键结合成分子的物质有（）
（A）食盐（B）干冰（C）碘晶体（D）纯碱
9．已知乙烯（）的电子式，乙烯分子中六个原子在同一平面上，H—C键之间、H—C键与C—C键之间的夹角都是120°，则下列说法正确的是（）
（A）乙烯分子为非极性分子
（B）乙烯分子为极性分子
（C）乙烯分子中只含极性键
（D）乙烯分子中既含极性键又含非极性键
10．下列关于双原子分子的叙述中，错误的是（）
（A）都是直线型分子
（B）如果是极性键构成的，则一定是极性分子
（C）如果是非极性键构成的，则一定是非极性分子
（D）都易溶于水
11．是一种淡黄色油状液体，测其分子具有三角锥型结构，下列对的有关描述正确的是（）
（A）它是一种非极性分子
（B）它是一种极性分子
（C）其挥发性比大
（D）已知对光很敏感，故也具光敏性
12．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）
（A）和（B）和
（C）和（D）和
13．下列电子式书写正确的是（）
14．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子链，又能形成极性键和非极性键的是（）
（A）K（B）Ca（C）I（D）Ne
15．两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是（）
16．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是
（A）H
2O （B）Cl
2
（C）NH
3
（D）CCl
4
17．下列说法中正确的是
（A）极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂分子之中，非极性子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂分子中
（B）溴分子属于非极性分子，水分子属于极性分子，四氯化碳属于非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳分子中
（C）白磷分子属于非极性分子，水属于极性分子，二硫化碳属于非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳
（D）水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子18．下列说法正确的是
（A）非极性分子只存在于同种元素组成的单质分子中
（B）非极性分子中一定含有非极性键
（C）只含有非极性键的分子，一定是非极性分子
（D）共价化合物中只含有极性键
二、填空题
1．有下列物质：①②③④⑤⑥⑦
⑧⑨⑩，回答下列问题：（1）只含有极性键的是_____；（2）只含有非极性键的是_____；（3）含有极性键和非极性键的是_____；（4）只含有离子键的离子化合物是_____；（5）含有非极性键的离子化合物是_____；（6）含键的类型最多的是_____。
2．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是_____，它是由_____键形成的_____化合物。
（2）溴化碘和金属镁反应，生成物属于_____化合物，电子式为_____，_____。
（3）溴化碘和水
反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_____，它是由_____键形成的_____化合物。
3．在周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称对角线规则。
据此请回答：
（1）锂在空气中燃烧，除生成_____外，也生成微量的_____。
（2）铍的最高价氧化物的水化物的化学式是_____，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_____。
（3）若已知反应，则遇强碱溶液反应的离子方程式为_____。
（4）科学家证明，属于共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_____。
4．在分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是_____。
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_____。
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_____。
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_____。
（5）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是_____。
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_____。
5．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质相似。
IBr分子中的化学键属_____（极性、非极性，下同）键，是_____分子，其电子式为_____。
参考答案：
一、1．（C）
2．（D）CH
4
分子是正四面体的空间构型，虽然碳氢键是极性键，但是这个分子内电荷的分布是均匀的，因此甲烷分子属于非极性分子。
3．（B）
4．（A）、（C）
5．（C）提示：SO
2
属于折线型分子构型。
6．（B）提示：都是非极性分子。
其中CH
4和CCl
4
是正四
面体构型，CO
2
是直线型分子。
7．（A）
8．（B）、（C）食盐和纯碱都是离子化合物。
9．（A）、（D）。
由于分子对称故为非极性分子，分子中存在极性键和非极性键。
10．（D）
11．（B）、（C）。
类似，故用性质迁移。
12．（A）、（D）
13．（B）
14．（C）。
极性键HI，离子键KI，非极性键
15．（A）、（C）。
空间结构是对称的。
16．（D）
17．（B）、（C）
18．（C）选项A是错误的，例如CCl
4。
选项B是错误的，例如CO
2
，碳氧
键是极性键，但是分子是非极性分子。
共价化合物中不一定只含有极性键，例如乙烯分子中有碳碳键，属于非极性键。
二、1．（1）②③⑩（2）①（3）⑧（4）⑥⑨（5）⑤（6）⑨
2．（1），极性，共价
（2）离子；
（3），极性共价
3．（1）；（2）
（4）将加热至熔融状态，不能导电，则证明之
4．（1）（2）（3）（4）（5）（6）HF
5．极性键、极性分子、。