南开大学22春“药学”《物理化学》期末考试高频考点版(带答案)试卷号：2

南开大学22春“药学”《物理化学》期末考试高频考点版（带答案）一.综合考核(共50题)1.相变化中，物质由化学势高的相向化学势低的相变化。

()A.错误B.正确参考答案：B2.Clapeyron方程不适用于()。

A.纯组分固(α)=纯组分固(β)可逆相变B.理想溶液中任一组分的液-气可逆相变C.纯物质固-气可逆相变D.纯物质在等温等压下的不可逆相变参考答案：D3.25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程()。

A.∆S>0，∆GB.∆SC.∆S=0，∆G=0D.∆S=0，∆G<0参考答案：C4.某无机盐可与水形成3种含水盐，问该无机盐与水混合，在某一温度下最多可以有几种固相共存?()A.K=4B.K=3C.K=2D.K=1参考答案：C5.B.错误参考答案：B6.浓度为m的Na2SO4溶液的平均活度可表示为()。

A.r±3(m/mq)3B.2r±3(m/mq)3C.4r±3(m/mq)3D.27r±3(m/mq)3参考答案：C7.胶束的出现标志着()。

A.表面活性剂的溶解度已达到饱和状态B.表面活性剂分子间的作用超过它与溶剂的作用C.表面活性剂降低表面张力的作用下降D.表面活性剂增加表面张力的作用下降参考答案：C8.下面的说法中正确的是()。

A.升高温度，只有活化能大的反应速率常数升高B.降低温度只影响活化能小的反应速率常数C.升高温度，活化能小的反应的速率常数增加大D.升高温度，活化能大的反应的速率常数增加大参考答案：D9.下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设?()A.单分子吸附B.吸附分子间无相互作用C.固体表面均匀D.吸附平衡为动态平衡10.具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T-x液气相图最低点有()。

A.f=0; xg=xlB.f=1; xg=xlC.f=0; xg>xlD.f=1; xg>xl参考答案：A11.下列叙述中不正确的是()。

A.标准平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D.化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化参考答案：D12.若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：()。

(1)、2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)﹔(2)、N₂O₄(g)=2NO₂(g)﹔(3)、CO(g+)H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)﹔(4)、C(s)+CO₂(g)=2CO(g)A.(1)(2)B.(1)(3)C.(3)(4)D.(2)(4)参考答案：B13.2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W=0时体积增加一倍，则其∆S(J·K-1)为()。

A.331B.-5.76C.5.76D.11.52参考答案：D对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是()。

A.BET模型只适合单层吸附ngmuir吸附等温式只适用于物理吸附C.在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附D.升高温度对物理吸附和化学吸附都有利参考答案：C15.实际气体经过某条件下节流膨胀，温度降低，则该条件下其焦耳-汤姆逊系数()。

A.等于零B.大于零C.小于零D.不确定参考答案：B16.某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度()。

A.一定升高B.一定降低C.一定不变D.随接受功多少而定参考答案：A17.1mol理想气体绝热向真空膨胀，体积从V₁变至V₂，其熵变应如何计算?()A.∆S=0B.∆S=Rln(V₂/V₁)C.∆SD.∆S=Rln(p₂/p₁)参考答案：B18.B.高于CMC时，溶液中没有以单分子形态存在的活性剂分子C.CMC附近，溶液的表面张力有显著变化D.CMC附近，溶液的电导率有显著变化参考答案：CD19.下列说法中不正确的是()。

A.任何液面都存在表面张力B.平面液体没有附加压力C.弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心参考答案：C20.温度、对反应速率的影响很大，温度变化主要改变()。

A.活化能B.指前因子C.物质浓度或分压D.速率常数参考答案：D21.∆H=Qp适用于下列哪个过程?()A.理气从107Pa反抗恒压105Pa膨胀到105PaB.101325Pa下电解CuSO4C.0℃、101325Pa下冰融化成水D.气体从298 K、101325Pa可逆变化到373K、101325Pa参考答案：C22.某反应的∆rGm0A.错误B.正确23.恒压过程与恒外压过程本质是相同的。

()A.错误B.正确参考答案：A24.极性大的溶剂有利于反应物极性大、产物极性小的反应。

()A.错误B.正确参考答案：A25.电池对外做电功时，其电功可表示为W'=-zEF。

()A.错误B.正确参考答案：A26.在恒温恒压不作非体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行?()A.∆H>0，∆S>0B.∆H>0，∆SC.∆H0D.∆H<0，∆S<0参考答案：C27.卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。

()A.正确B.错误参考答案：A某温度范围内，化学反应A(g)=B(g)+C(g)为放热反应，如果欲提高其反应平衡常数，则应该()。

A.升高温度B.降低温度C.增大体系压力D.降低体系压力参考答案：B29.溶剂中加入不挥发溶质形成理想稀溶液，溶剂的依数性表现为()。

A.饱和蒸汽压降低B.沸点降低C.凝固点降低D.相比纯溶剂有渗透压参考答案：B30.如果产物的极性小于反应物极性，则反应在极性溶剂中的反应速率比在非极性中的大。

()A.正确B.错误参考答案：B31.对电动势(z)描述错误的是()。

A.它是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差B.其值随外加电解质而变化C.其值一般高于热力学电势D.有可能因外加电解质而改变符号参考答案：C32.关于电极极化，正确的说法是()。

C.极化使电池的输出电压增大D.通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序参考答案：AD33.标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

()A.错误B.正确参考答案：B34.某反应的∆rGm₀ A.正确B.错误参考答案：B35.对于原电池，正极发生氧化反应，是阳极，负极发生还原反应，是阴极。

()A.错误B.正确参考答案：A36.关于催化剂的性质，下列说法不正确的是()。

A.对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率B.催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变C.催化剂不能改变反应的活化能D.对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性参考答案：ABC37.参考答案：B38.封闭体系可逆膨胀过程对外做功最小。

()A.错误B.正确参考答案：A39.下列哪个符合一级反应的特征?()A.反应速率常数单位为[时间]-1B.反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系C.半衰期与反应物初始浓度无关D.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍参考答案：ABCD40.对于大多数液体，温度升高时，表面张力将()。

A.上升B.下降C.不变难以判断参考答案：B41.可逆绝热过程必定是等熵过程。

()A.错误B.正确参考答案：BB.错误参考答案：A43.已知298K时理想气体反应N₂O₄(g)→2NO₂(g)的Kθ为0.1132。

今在同温度且N₂O₄(g)及2NO₂(g)的分压都为101.325kPa的条件下，反应将()。

A.向生成NO₂的方向进行B.正好达到平衡C.向生成N₂O₄的方向进行D.难以判断其进行方向参考答案：C44.NH4HS(s)和任意量NH3(g)及H2S(g)达到平衡，有()。

A.K=2，f=2B.K=1，f=2C.K=2，f=3D.K=3，f=2参考答案：A45.关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是()。

A.偏摩尔量的绝对值都可求算B.系统的容量性质才有偏摩尔量C.同一系统的各个偏摩尔量之间无关D.没有热力学过程就没有偏摩尔量参考答案：B46.下列哪些是容量性质状态函数?()A.温度B.考压力参考答案：D47.100℃、101325Pa的1mol水与100℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100℃、101325Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用()。

A.∆UB.∆S体C.∆AD.∆G参考答案：C48.如某一反应级数为分数，则该反应必不为基元反应。

()A.错误B.正确参考答案：B49.纯液体在正常相变点凝固，则下列量减少的是()。

A.SB.GC.蒸气压D.凝固热参考答案：A50.液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是()。

A.θ=0°时，液体对固体完全不润湿B.θ=180°时，液体对固体完全润湿C.θ=90°时，是润湿与不润湿的分界线D.0<°θ<90°时，液体对固体润湿程度小参考答案：C。