上海市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
上海市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一下·长春期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害
B . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味
C . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料
D . 浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好
2. （2分）(2019·漳州模拟) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）
A . 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NA
B . 加热时， 6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NA
C . 将0.1mol乙烷和0.1molCL2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NA
D . 0.2mol/L的NaAlO2溶液中AlO2-的数目小于0.2NA
3. （2分）(2016·黄浦模拟) 屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是（）
A . 青蒿素可溶于乙醚和水
B . 青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5
C . 青蒿素与NaOH溶液不反应
D . 青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性
4. （2分）要想证明某溶液中是否含有Fe3+ ，下列操作中正确的是（）
A . 加入铁粉
B . 滴加KSCN溶液
C . 通入氯气
D . 加入铜片
5. （2分） W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（）
A . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B . Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性
C . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
D . X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y
6. （2分） (2018高三上·成都开学考) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移电子的物质的量为（）
A . 0.2 mol
B . 0.4 mol
C . 0.6 mol
D . 1.0 mol
7. （2分）(2015·博白模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
B . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
C . 图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D . 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线
二、解答题 (共1题；共11分)
8. （11分） (2014高二下·资阳期末) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
当乙池中C极质量减轻10.8 g 时，回答下列问题。
（1）写出A极的电极方程式：________。
（2）甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）为多少毫升?
（3）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为多少？
三、实验题 (共1题；共8分)
9. （8分）(2018·榆林模拟) 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃。
实验室可用如图装置制取ICl3。
（1）仪器a的名称是________。
（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为CaClO2)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为________。
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：________。
（4）试剂X为________。
（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________。
（6）欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI 晶体，充分反应生成I2（样品中杂质不反应）。
写出反应的方程式________；将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为________；重复滴定，实验数据记录如下：
该样品中ICl3的质量分数为________。
（ICl3相对分子质量为233.5）
四、综合题 (共2题；共16分)
10. （7分）(2018·郑州模拟) 工业上用铬铁矿(FeO、Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下:
（1）上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是________(填序号)，被氧化的元素是________(写元素符号)。
（2）滤渣1的主要成分是________(写化学式)，写出步骤③发生反应的离子方程式________。
（3）操作1包括________、________、过滤、洗涤、干燥。
（4）向橙红色的红钒钠溶液中滴入氨氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式________。
11. （9分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
（1）①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背________，B元素位于周期表五个区域中的________区．
②ACl2分子中A的杂化类型为________，ACl2的空间构型为________．
（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为________．
②写出一种与CN﹣互为等电子体的单质的电子式________．
③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在________．
A．共价键B．非极性键C．配位键D．σ键E．π键
（3）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式________．
②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为________ cm．
五、推断题 (共1题；共8分)
12. （8分） (2018高三上·承德期末) β一受体阻滞剂盐酸艾司洛尔(F)的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1） A的化学名称是________；F中含氧官能团的名称是________。
（2）由B生成C的反应类型为________，由D生成E的反应类型为________。
（3） B的结构简式为________。
（4）由C生成D的化学方程式为________。
（5）三取代芳香族化合物X是E的同分异构体，1molX与足量的NaHCO3反应可生成44.8L（标准状况）CO2，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且其峰面积之比为9:2:2:2:1。
写出2种符合要求的X的结构简式：________。
（6）写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线________（其他无机试剂任选）。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共1题；共11分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、实验题 (共1题；共8分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
四、综合题 (共2题；共16分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
五、推断题 (共1题；共8分) 12-1、
12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。
2020-2021学年上海市青浦区高考化学一模试卷及答案
高考理科综合（化学部分）模拟试题（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1． 本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ba-137 S-32 Cu-64 Cl-35.5一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列表示正确的是A ．CH 4的比例模型B ．二氧化碳的结构式 O —C —OC ．S 2—的结构示意图 16826D ．氯化钠的电子式 Na ︰Cl ︰‥‥CH 2—CH 3 2．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础， CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 3的名称是 CH 3A ．1-甲基-4-乙基戊烷B ．2-乙基戊烷C ．1,4-二甲基己烷D ．3-甲基庚烷 3．许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 、氯、溴、碘B 、烧碱、氢气C 、粗盐、淡水D 、钠、镁、铝4．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是A ． SiO 2熔点高B ． 氩气性质稳定C ． 碘易升华D ． NH 3极易溶于水 5．下列有关性质的比较，错误的是A ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 4B ．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．熔点：K>Na6．有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。
则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-1溶解性乙二醇C2H4O2－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A．分液B．蒸馏C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取7．不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸8．2A(g) B(g) +Q（Q＞0）;下列能量变化示意图正确的是A B C D的是9．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e→Zn2+10．下列关于实验操作的叙述正确的是A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C．测溶液酸碱性时，须将PH试纸浸入待测液中D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出11．下列离子方程式正确的是A．金属钠和水反应：Na+2H2O →Na++2OH—+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH—→SO32-+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→ Ca2++CO2↑+ H2O12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
上海市十三校2020┄2021届高三上学期第一次联考化学试题Word版 含解析
上海市十三校2021年高三上学期第一次联考化学试题考生注意：1.本试卷试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.答案填写在答题卷上，在试卷上答题一律不得分。
3.答题前考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔填涂准考证号。
4.答题纸与试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．苯酚遇石蕊显红色 B．食用花生油能发生水解反应C．包装用材料聚氯乙烯属于烃 D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃【答案】B【解析】试题分析：A、苯酚虽呈弱酸性，但不能使紫色石蕊变红色，错误；B、花生油属于酯类，可以发生水解反应，故B正确；C、聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类，故C错误；D、对二甲苯中有苯环，不属于饱和烃，故D错误，故选B。
考点：考查了油脂、苯酚和蛋白质的性质，常用塑料的组成以及饱和烃的概念的相关知识。
2．分子模型可以直观地表现分子结构的特点。
下图表示某烃分子的一种模型，有关说法中正确的是A．该图表示的是乙烯分子的球棍模型B．该烃分子是非极性分子C．该烃的电子式为：D．该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为：【答案】B【解析】试题分析：A、图示为乙烯的比例模型，不是球棍模型，故A错误；B、乙烯分子为平面三角形结构，键角都是120°，由于分子结构对称，乙烯为非极性分子，故B正确；C、烯的分子式为C2H4，分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以乙烯的电子式为，故C错误；D、C原子的1s、2s、2p能量升高，2p轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，正确的核外电子排布的轨道表示式为：，故D错误；故选B。
上海市2021版高考理综-化学一模考试试卷
上海市2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·丰台月考) 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A . CO2和H2OB . CO和CH3OHC . CH3OH和H2D . H2和CO22. （1分）用丙醛(CH3-CH2-CHO)制聚丙烯过程中发生的反应类型为（）①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A . ①④⑥B . ⑤②③C . ⑥②③D . ②④⑤3. （1分） (2016高二上·黄陵期末) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4. （1分）下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B . 3.36L丙烯中含有的共用电子对数为1.5NAC . 试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现D . 动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸5. （1分） (2016高三上·日喀则期中) 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+DA . AB . BC . CD . D6. （1分） (2016高一下·黑龙江期中) 对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A . 过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素B . 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素C . 周期表中第Ⅷ族元素种类最多D . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素7. （1分） (2016高二上·保定期末) 常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣．欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是（）A . H2SO4B . AlCl3C . NaHCO3D . NaOH二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）(2018·新余模拟) 某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。
上海市杨浦区2020届高三化学一模试题(含解析)
）和
为原料制备
的合成路线。 （无机试剂任用） 。
（合成路线的表示方式为：甲
乙……
目标产物）
8
2020 年上海市杨浦区高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）
1．（2 分）港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。 该钢材与生铁比较错误的是 （ ）
（ 3）将 SO2 通入 0.1mol/L Ba（ NO3）2 溶液中， 得到白色沉淀， 该沉淀的化学式为
。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制 Ba（ NO3）2 和 BaCl 2 溶液，进行图 3 实验：
（ 4）实验 A、 C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是
。
（ 5）实验 C 中，没有观察到白色沉淀，但 pH 传感器显示溶液呈酸性，原因是
17．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是（
）
+
+
A．得电子能力 H＞ Na ，故阴极得到 H2
B．水电离平衡右移，故阴极区得到 OH﹣
C．失电子能力 Cl ﹣＞OH﹣，故阳极得到 Cl 2
D． OH﹣向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红
18．在 2L 的密闭容器中，发生反应： C（ s） +H2O（ g） ? CO（ g） +H2（ g） +131.5kJ ， 5min
。
（ 2）写出反应类型： B→C
反应， C→D
反应。
7
（ 3） A→ B 所需反应试剂和反应条件为
、
。
（ 4）写出 C 的符合下列条件同分异构体的结构简式：
。（任写出 3 种）
①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。
2020年上海市6区高考化学一模试卷合集附答案
2020年上海市6区⾼考化学⼀模试卷合集附答案2020年上海市杨浦区⾼考化学⼀模试卷⼀、单选题（本⼤题共20⼩题，共40.0分）1.港珠澳⼤桥使⽤了⼤量的含钒⾼强抗震钢材。
该钢材与⽣铁⽐较错误的是()A. 抗震性好B. 耐腐蚀强C. 含碳量⾼D. 都导电导热2.对⽯油和煤的分析错误的是()A. 都是混合物B. 都含有机物C. ⽯油裂化和煤⼲馏得到不同的产品D. ⽯油分馏和煤⼲馏原理相同3.元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。
由此推断()A. In最外层有5个电⼦B. In的原⼦半径⼩于IC. In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D. In属于过渡元素4.氮化碳(C3N4)的硬度⼤于⾦刚⽯，则氮化碳中()A. 只有共价键B. 可能存在离⼦C. 可能存在N≡ND. 存在极性分⼦5.⼯业上可⽤铝热反应冶炼锰、钒等难熔⾦属，其原因与下列⽆关的是()A. 铝还原性较强B. 铝能形成多种合⾦C. 铝相对锰、钒较廉价D. 反应放出⼤量的热6.与氢硫酸混合后⽆明显现象的是()A. NaOH溶液B. 亚硫酸C. FeCl3溶液D. 氯⽔7.同温同压下，热化学⽅程式中反应热数值最⼤的是()A. 2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1B. 2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2C. 2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3D. 2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q48.同温同压同体积的H2和CO()A. 密度不同B. 质量相同C. 分⼦⼤⼩相同D. 分⼦间距不同9.没有涉及到氧化还原反应的是()A. Fe3+和淀粉检验I?B. 氯⽔和CCl4检验Br?C. 新制Cu(OH)2、加热检验醛基D. 硝酸和AgNO3溶液检验Cl?10.向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加⼊铁粉充分反应后，⽤KSCN溶液检验⽆明显现象，则反应后的溶液⼀定()A. 含Cu2+B. 含Fe2+C. 呈中性D. 含Fe2+和Cu2+11.异戊烷的()A. 沸点⽐正⼰烷⾼B. 密度⽐⽔⼤C. 同分异构体⽐C5H10多D. 碳碳键键长⽐苯的碳碳键长12.杜⽡苯()与苯互为同分异构体，则杜⽡苯()A. 最简式是CH2B. 分⼦中所有原⼦共平⾯C. 能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊D. 是CH2=CH?CH=CH2的同系物13.N A代表阿伏加德罗常数的值。
上海市2021年高考理综-化学一模考试试卷
上海市2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·南岸期末) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2. （2分）(2015·海南模拟) 一定条件下，反应3A（g）+3B（g）⇌c（g）+D（g）△H＜0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（）A . 升高温度B . 增大B的浓度C . 增大压强D . 使用合适的催化剂3. （2分） (2018高一上·玉田期中) 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L 盐酸中含有NA个HCl分子B . 1 mol NaCl溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1C . 1 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8 NAD . 1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋4. （2分） (2016高一上·上高月考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A . 某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质B . 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态C . 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物D . 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应5. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）A . 氧化性：Cu2+＞Fe2+B . 酸性：HI＞HClC . 共用电子对偏移程度：N-H键＞C-H键D . 碱性：NaOH＞Al(OH)36. （2分） (2016高一下·安庆期中) 将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（）A . Cu片、Al片B . Al片、Cu片C . Al片、Al片D . Cu片、Cu片7. （2分） (2016高二上·吉安期中) 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是（）A . AB . BC . CD . D二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2017·新课标Ⅱ卷) （15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ，实现氧的固定．Ⅱ．酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+ ，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________．（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________．（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳．（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg•L﹣1．（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏________．（填“高”或“低”）三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2019高三上·汕头期中) 利用废钡渣（主要成分为BaS2O3 ，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11 ，Ksp(BaF2)=1.0×10-6（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。
上海市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
上海市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）有如下两个反应①H2+Cl2 2HCl ②2HCl H2+Cl2关于这两个反应的叙述中正确的是（）A . ①②两个反应互为可逆反应B . ①②两反应都是放热反应C . ②反应是热能转变为化学能D . ①反应是热能转变为化学能2. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）A . 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B . 研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C . 可以用分类的方法预测物质的性质D . 观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法3. （2分） (2018高一上·湖北期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A . ②④⑤①③⑥B . ④⑤②①③⑥C . ①②⑤④③⑥D . ②⑤④①③⑥4. （2分） (2016高二下·包头期中) 根据如图所示的装置，判断下列说法正确的是（）A . 该装置中a极为负极B . 当装置中某一块铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48 LC . 该装置中b极的电极反应式是：H2﹣2e﹣=2H+D . 一段时间后，左边装置中溶液pH减小5. （2分）(2017·深圳模拟) 下列实验装置正确且能达到实验目的是（）A . 用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 如图所示为石油分馏C . 如图所示为检查装置气密性D . 如图所示为测定未知盐酸的浓度6. （2分）(2017·江苏模拟) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
上海市金山区2020┄2021届高三一模化学试卷Word 解析版
上海市金山区2021年高三一模化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）2．（2分）对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是（）分析：排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析．解答：解：排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，故选：B．点评：本题考查2s轨道上的电子排布，难度不大，注意S轨道的形状、以及无伸展方向即可答题．3．（2分）能确定为丙烯的化学用语是（）A．B．C3H6C．D．C H2=CH﹣CH3考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．根据球棍模型不一定由C、H两种元素组成；B．根据C3H6有丙烯、环丙烷两种结构；C．根据丙烯的电子式进行判断；D．根据丙烯的结构简式判断．解答：解：A．球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，故A错误；B．C3H6有丙烯、环丙烷两种结构，所以不一定为丙烯，故B错误；C．丙烯的电子式为：，故C错误；D．丙烯的结构简式为：CH2═CH﹣CH3，故D正确；故选D．点评：本题考查化学用语的表示方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，易错点为A，注意球棍模型中不一定由C、H两种元素组成．4．（2分）下列有关共价键的说法正确的是（）A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B．只含共价键的物质，一定是共价化合物C．两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5．（2分）下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（）二、选择题（本题共12小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）有关物质的性质可以用元素周期律解释的是（）7．（3分）NH5属于离子晶体．与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．有关NH5叙述正确的是（）考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；氧化还原反应．分析：反应NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑中NH5的H元素化合价由﹣1价变为0价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以NH5作还原剂，水作氧化剂，A．NH5也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂；B．NH5中N元素的化合价为﹣3价；Ｃ．1 mol NH5中含有4molN﹣H键；Ｄ．1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子1mol．解答：解：反应NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑中NH5的H元素化合价由﹣1价变为0价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以NH5作还原剂，水作氧化剂，A．NH5也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NH5作还原剂而被氧化，故A正确；B．NH5的电子式为，N元素的化合价为﹣3价，故B错误；C．NH5的电子式为，1 mol NH5中含有4molN﹣H键，故C错误；Ｄ．1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子的物质的量=1mol×[0﹣（﹣1）]=1mol，故D错误；故选A．点评：本题易铵盐为载体考查氧化还原反应、物质结构等知识点，正确判断NH5的结构是解本题关键，注意NH5中H元素的化合价，为易错点．8．（3分）某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．化学催化比酶催化的效果好B．使用不同催化剂可以改变反应的能耗C．反应物的总能量低于生成物的总能量9．（3分）关于Na2O2的叙述正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）10．（3分）物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．11．（3分）充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是（）A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小考点：化学反应的基本原理．分析：A．化学平衡常数反映反应进行的限度；B．溶解度反映物质的溶解性强弱；C．互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；D．相同条件下，气体摩尔质量与其密度成正比．解答：解：A．化学平衡常数反映反应进行的限度，与反应进行快慢无关，反应速率反映反应进行的快慢，故A错误；B．溶解度反映物质的溶解性强弱，与氧化还原反应无关，故B错误；C．互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，所以利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性，故C正确；D．相同条件下，气体摩尔质量与其密度成正比，所以利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同气体密度的大小，固体和液体不适用，故D错误；故选C．点评：本题考查化学原理，涉及物质的溶解度、平衡常数、物质的分离和提纯、阿伏伽德罗定律等知识点，明确反应原理是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．12．（3分）分析如图装置，下列说法错误的是（）A．虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀B．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能13．（3分）在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是（）B．Cu与稀硫酸不反应，随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸、Cu均剩余，故B不选；C．随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，故C不选；D．合成氨的反应为可逆反应，反应物均不可能完全反应，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的性质及化学反应，为高频考点，明确浓度对反应的影响及可逆反应等即可解答，题目难度不大．14．（3分）25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（）A．稀释后溶液的pH=7B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．稀释过程中增大D．p H=11氨水的浓度为0.001mol/L考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离；B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（H+）增大；C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n （NH3．H2O）减小；D．溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度．解答：解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，体积增大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后10＜pH＜11，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH﹣）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，故B错误；C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）减小，则溶液中增大，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=11氨水的浓度大于0.001mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释氨水过程中增大一水合氨电离程度但其电离平衡常数不变，溶液中c（H+）增大，为易错点．15．（3分）对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．解答：解：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强后，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，平衡移动后反应物的浓度增加反应速率增大，故选C．点评：本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．16．（3分）关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（）A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物考化学实验方案的评价．点：专题：实验评价题．分析：A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应；C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来；D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物．解答：解：A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙炔，故A错误；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以装置可分离，最终在锥型瓶中可获得四氯化碳，故C错误；D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠），故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及乙炔的制备、硝基苯的制备、乙酸乙酯的制备及混合物分离提纯等，把握有机物性质、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析及实验装置图的作用，题目难度不大．17．（3分）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示．下列说法正确的（）A．a点的溶液呈中性B．a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大C．b点加入Ba（OH）2溶液的体积为250 mLD．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42﹣+NH4++2Ba2++5OH ﹣→AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O考点：离子方程式的有关计算．硫酸钡的质量，为0.01mol×2×233g/mol=4.66g，所以质量c点＞a点，故B错误；C、当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，则b点消耗氢氧化钡体积==200mL，故C错误；D、至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42﹣+NH4++2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH﹣首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH﹣首先与NH4+反应．三、选择题（本题共5小题，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分．）18．（4分）与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（）A．工业合成氨：N2+3H22NH3B．工业合成盐酸：H2+Cl22HClC．工业获取氯化钠：2Na+Cl22NaClD．工业制取氯气：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑考点：化学方程式的书写．专题：元素及其化合物．分析：A．工业上用氮气和氢气反应制取氨气；B．氯气和氢气在光照条件下发生爆炸；C．海水中含有大量氯化钠，用钠和氯气反应制取氯化钠不符合经济的原则；D．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气．解答：解：A．空气中有大量氮气，氮气和氢气反应合成氨气，与实际化工生产功能相符合，故A正确；B．工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢合成盐酸，故B错误；C．钠比氯化钠价格高，不经济，海水晒盐获得NaCl，故C错误；D．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，俗称为氯碱工业，故D正确；故选AD．点本题考查了利用化学反应制取化学物质，题目难度不大，注意是否符合化学反应规评：律、是否有利于提高经济效益是解答关键．注意化学知识在生产中的应用．19．（4分）已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3﹣将转变为，可行的方法是（）A．向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热B．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液C．将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体D．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液考弱电解质在水溶液中的电离平衡．点：电离平衡与溶液的pH专题．专题：分析：已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3﹣，将转变为，则先发生水解反应，然后加入的物质与﹣COOH反应而不与﹣OH 反应，据此分析．解答：解：A．在酸性条件下水解生成，故A错误；B．在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaOH溶液，﹣COOH和﹣OH均与NaOH溶液反应，故B错误；C．与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体，生成，故C正确；D．在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaHCO3溶液生成，故D正确；故选CD．点本题考查了有机化合物的转化，侧重于官能团的转化的考查，题目难度不大．评：20．（4分）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是（）A．滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）≥20mLB．当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（Na+）=3c（A2﹣）+3c（HA﹣）C．H 2A在水中的电离方程式是：H 2A→H++HA﹣； HA﹣⇌H++A2﹣D．当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c （OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、H2A为二元弱酸，当V（NaOH）=20mL时恰好反应生成NaHA，溶液显示酸性；B、当V（NaOH）=40mL时，反应后的溶质为Na2A，当V（NaOH）=20mL 时，此时溶质为NaHA，当V（NaOH）=30mL时，此时溶质为NaHA和Na2A，据此回答；C、H2A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的；D、根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性．解答：解：A、当V（NaOH）=20mL时，此时溶质为NaHA，根据图象可知溶液中离子浓度c（A2﹣）＞c（H2A），说明HA﹣的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40mL＞V（NaOH）＞20mL，故A错误；B、当V（NaOH）=30mL时，此时溶质为NaHA和Na2A，根据物料守恒，则有：2c（Na+）=3c（A2﹣）+3c（HA﹣）+3c（H2A），故B错误；C、H2A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：H2A⇌H++HA ﹣、HA﹣⇌H++A2﹣，故C错误；D、根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA﹣电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA﹣都电离出氢离子，只有HA﹣电离出A2﹣，所以离子浓度大小顺序是c21．（4分）室温时将100mLH2S和O2的混合气体，点燃完全反应后恢复到原来状况，体积变为40mL．下列叙述中正确的是（）硫化氢与氧气体积之和为100mL，没有氧气剩余，不符合题意；若n（H2S）：n（O2）=2：3，发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为40ml，原混合气体中H2S为40ml，O2为60ml，符合题意；由上述计算，可知不可能存在2：3＜n（H2S）：n（O2）＜2：1情况，故剩余气体可能是40mLH2S或者40mLSO2，对应的原混合气体为H2S为80ml，O2为20ml或者H2S为40ml，O2为60ml，故选BC．点评：本题考查混合物计算、过量计算、讨论计算等，难度中等，清楚反应过程是解题关键，对应选择题利用验证法进行解答更简单．22．（4分）6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（）A．N a2SO3，Na2CO3B．Na2SO3，NaHCO3C．N a2SO3，NaHCO3，Na2CO3D．N a2SO3，MgCO3，NaHCO3考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：标况下生成1.12L气体的物质的量==0.05mol，且气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量==60，所以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2，根据平均相对分子质量可以确定n（CO2）：n（SO2）=1：4，所以n（CO2）=0.01 mol，n（SO2）=0.04 mol，由于n（Na2SO3）=n（SO2）=0.04 mol，故杂质质量=6g﹣0.04mol×126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳，据此结合选项判断．解答：解：标况下生成1.12L气体的物质的量==0.05mol，且气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量==60，所以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2，根据平均相对分子质量，[44n（CO2）+64n（SO2）]÷[n（CO2）+n（SO2）]=60，则n（CO2）：n（SO2）=1：4，所以n（CO2）=0.01 mol，n （SO2）=0.04 mol，由于n（Na2SO3）=n（SO2）=0.04 mol，故杂质质量=6g ﹣0.04mol×126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳，A．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸钠质量=0.01mol×106g/mol=1.06g＞四、（本题共12分）23．（12分）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O完成下列填空：（1）反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这这四种离子O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，其中原子序数最大的元素原子核外有 5 种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有 2 种不同的伸展方向．（2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是ac （选填编号）．a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．（4）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在阴极可得金属铝的质量为 5.4 克．（5）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是：因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电．考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用；氧化还原反应．分析：（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；原子序数最大的为Al，不同能级中的电子能量不同；最外层为3s23p1，有2种电子云；（2）反应中两种元素在元素周期表中位置相邻，为O元素与氟元素，可以根据氢化物稳定性、单质与氢气反应难易程度比较，O、F元素没有含氧酸，不能用最高价氧化物对应水化物的酸性，单质与酸反应快慢不能比较非金属性强弱；（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；（4）电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，而铝离子发生还原反应，应在阴极析出；根据电子转移守恒计算Al的物质的量，进而计算Al的质量；（5）氯化铝为共价化合物，晶体中不存在离子，熔融时不能导电．解答：解：（1）O2﹣、F﹣、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+；原子序数最大的为Al，核外电子排布为1s22s22p63s23p1，不同能级中的电子能量不同，核外有5种不同能量的电子；最外层为3s23p1，有2种电子云，故答案为：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+；5；2；（2）反应中两种元素在元素周期表中位置相邻，为O元素与氟元素，a．氢化物越稳定，非金属性越强，故a正确；b．O、F元素没有含氧酸，不能用最高价氧化物对应水化物的酸性，故b错误；c．单质与氢气反应越容易，对应元素的非金属性越强，故c正确；d．单质与同浓度酸发生反应的快慢不能判断非金属性强弱，如氧气与硝酸不反应，而S、碘与硝酸反应，故d错误，故选：ac；（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，反应离子方程式为：Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，而铝离子发生还原反应，应在阴极析出；根据电子转移守恒，析出Al的物质的量为=0.2mol，故析出Al的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故答案为：阴；5.4；（5）因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电，故答案为：因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电．点评：本题考查知识较多，涉及微粒半径比较、核外电子排布、元素周期律、离子方程式、电解池原理等，属于拼合型题目，需要学生具备扎实的基础，（2）中b选项为易错点，学生容易忽略O、F没有含氧酸，难度中等．五、（本题共12分）催化剂24．（12分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）﹣1530.4kJ完成下列填空：（1）该反应平衡常数K的表达式K=．（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则ac ．a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小c．容器内的压强增大d．v逆（O2）减小（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：序号第一组第二组第三组第四组t/℃30405080NH3生成量/（10﹣6mol）4.8 5.9 6.0 2.0第四组实验中以NH3表示反应的速率是 3.33×10﹣7mol/（L•h），与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．（4）氨水是实验室常用的弱碱．①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl ．请用电离平衡理论解释上述实验现象饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32﹣离子浓度增大，有沉淀产生．②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是ac ．a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）考点：化学平衡的计算；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；离子浓度大小的比较．分析：（1）该反应平衡常数为生成物的浓度幂之积比上反应物浓度的幂之积；（2）a．正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数K增大；b．升高温度，H2O的浓度不变；c．升高温度，平衡正向移动，容器内的压强增大；d．升高温度正逆反应速率都增加；（3）3小时内以NH3浓度的变化量来表示；第四组温度最高但达平衡时，氨气的物质的量最小，可能是温度对催化剂的活性的影响；（4）①通入一定量的NH3后使溶液呈碱性，能够生成NH4Cl；②a、根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），则有c （C1﹣）=c （NH4+），此时氨水应过量少许；b、盐酸稍稍过量时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH﹣）；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl﹣）．解答：解：（1）反应2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）﹣1530.4kJ，平衡常数的表达式K=，故答案为：K=；（2）a．正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数K增大，故选；b．升高温度，H2O的浓度不变，故不选；c．升高温度，平衡正向移动，容器内的压强增大，故选；d．升高温度正逆反应速率都增加，故不选；故答案为：ac；（3）3小时内根据NH3浓度的变化量，得v（NH3）==3.33×10﹣7mol/（L•h），第四组温度最高但达平衡时，氨气的物质的量最小，可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢，故答案为：3.33×10﹣7mol/（L•h）；催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢；（4）①通入一定量的NH3后使溶液呈碱性，能够生成NH4Cl，饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32﹣离子浓度增大，有沉淀产生，故答案为：NH4Cl；饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32﹣离子浓度增大，有沉淀产生；②a、根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），则有c （C1﹣）=c （NH4+），此时氨水应过量少许，故a正确；b、盐酸稍稍过量时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH﹣），故b错误；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故c正确；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl﹣），故d错误；故答案为：ac．点评：本题考查化学平衡常数表达式的书写，以及影响化学速率的因素和弱电解质的实验探究，利用假设法来分析解答即可，难度中等．六、（本题共12分）25．（12分）（2014•松江区三模）某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．完成下列填空：。
上海市静安区2020-2021学年第一学期高三化学一模试卷
高三化学试卷
2021.01
考生注意：
（本卷满分 100分，考试时间 60分钟）
1.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.答题前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
C．BrCl可与 反应得到 Br2
D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO 15.有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．氯化铵溶液呈酸性，可用于去除铁锈 B．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂
C．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥 CO2 D．氧化铝是两性氧化物，可作耐高温材料 16.与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是 A．SO2与过量 NaOH溶液反应：SO2 +OH－→HSO3－
ⅰ链状化合物 ⅱ能发生银镜反应
ⅲ分子中不含
________________________________________________________________
32.写出由 2-苯乙醇 为原料制取的合成路线（无机试剂任选）。
A
反应试剂 反应条件
B……
反应试剂 反应条件
目标产物
合成路线常用的表示方式为：
D．检验丙中溶液，若含有Fe2+，可证明 Fe3+能氧化SO2
19.港珠澳大桥水下钢柱的防护采用了镶铝块的方法（如图），关于该方法的分析错误的是
A．钢柱做正极
B．铝块发生的电极反应：Al—3e→ Al3+
C．可使化学能转变为电能 D．电子由钢柱经导线流向铝块
20.常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3溶液与 NaCl溶液混合，析出部分 NaHCO3
2021上海高三化学各区一模答案(附平均分)领先一步
2020学年高三化学一模等级考答案宝山：均分64.4崇明：均分67.64奉贤：均分54.4虹口：均分64.5黄浦：均分67嘉定：均分52.83金山：均分50.36静安：均分59.96闵行：均分61.88浦东：均分57.78青浦：均分64.48松江：均分65.58徐汇：均分65.18杨浦：均分61.35长宁：均分64.9(宝山区参考答案) 均分64.4一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A D C CB BC B B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A D D AB D B AC C二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21. （共3分）生物固氮（1分） N2+3H2 2NH3 （2分）22. （共2分）化学反应的实质是先断键，后成键，N和N之间有三根共价键，键能很大，很难断开，所以反应很难进行。
23.（共2分）3NO2+H2O→2HNO3+NO24.（共4分）（1分）三角锥形（1分）取样，滴加氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4+（2分）25. （共4分）ⅤA （1分）N（1分）酸性：HNO3>H3PO4（合理即给分）（2分）（二）（本题共15分）26. （共4分）①②（2分）参与化学反应的物质所含元素的化合价发生了变化（1分）化合反应可能是氧化还原反应（1分）27. （共5分）（1分）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体，完全反应生成2molSO3气体时，放出的热量为190kJ （2分）预热原料气，升高了反应物的反应温度，加快了反应速率；把反应产生的热量及时导出，降低了反应体系的温度，根据勒沙特列原理，平衡向放热反应方向移动，有利于SO3的生成.。
同时控制反应温度在催化剂的活性温度范围，加快化学反应速率。
（2分）28.（共2分）15-20min、25-30min29.（共2分）增大氧气的浓度30.（共2分） [NH4+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]（三）（本题共15分）31.（共2分）—OH（或羟基）（1分）94（1分）32. （共2分）33. （共3分）（2分）取代反应（1分）34. （共4分） (合理即给分) （2分） Br2/CCl4（2分）35. （共4分）（四）（本题共15分）36. （共3分）NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO ，NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应，生成HClO分子起到杀菌消毒的作用，HClO的杀菌效果比NaClO更好（2分）在84消毒液中加入白醋（合理即给分）（1分）37. （共2分）2 3 1 3 3 238. （共2分）Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O39. （共8分）NaClO+2HCl→Cl2↑+NaCl+H2O，NaClO和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道（3分）有科学性（1分）因为84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成Cl2（2分）取1mL84消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，证明有科学性（2分）崇明区 2020学年第一学期等级考第一次模拟考试化 学 均分67.64参考答案一、1． A 2．C 3．C 4．D 5．B 6．A 7．C 8．B 9．D 10．B 11．C 12．D 13．B 14．C 15．B 16．C 17．A 18．A 19．D 20．C 二、 (一)21.消除反应（1’） 取代反应（1’）（只写“消除”或“取代”二字也给分） 22．羟基（2’） 醛 （1’） 23. （2’）24.CH 3CH 2CHO+H 2CH 3CH 2CH 2OH （2’）（条件写催化剂也给分）（2’）（条件写浓硫酸和加热也给分）注：化学方程式有物质书写错误给0分，配平错误扣1分。