专题42 考前必练(九)-2017年高考化学高频考点穿透卷 pdf版含解析
专题35 考前必练(二)-2017年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析.pdf
下列说法正确的是 A. Ka(HA)＝10−6 mol•L−1 B. b 点时，c(B+)＝c(A−)＝c(H+)＝c(OH−)
③353K 时，向 FeCl 3 浸取液中加入 CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方
程式表示为：__________， CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。
(3)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图。转化
时正极的电极反应式为___________________。
取 ③ Cu2S+2CuC12=4CuC1+S (3) 2CuFeS2+6H++2e_=Cu2S+2Fe2++3H2S↑ (4)5.76×1030
(2)①Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S 反应中，FeCl3 作氧化剂，生成 Imol CuCl2，反应 2molFeCl3， 得到电子也即转移电子数目为 2*（2-1）mol=2mol 或 2*6.02*1023=1.204*1024；在有氧条件下， 生成的 Fe2+又可被氧化为 Fe3+，从而维持较高的浓度，发生的反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ②未洗硫时，硫覆盖在 Cu2S 表面，阻碍浸取；洗去硫时，增大 Cu2S 与 FeCl3 浸取液的接触面 积，浸出效率高。答案为：未洗硫时，硫覆盖在 Cu2S 表面，阻碍浸取。 ③反应液中加入 CuCl2，生成物中又生成 CuCl2，所以 CuCl2 起催化剂的作用，发生的第一步反
专题33 2017高考押题卷(三)-2017年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析.pdf
B. B 点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)
C. C 点时，溶液中存在 关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)
D. D 点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【题型】选择题 【难度】一般
学无 止 境
⑵① 生成白色沉淀（没有“白色”不 给分）② SO2 (写 H2SO3、SO32-、HSO3-也可) ③ 加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液 ④ 8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+ ClO2 除硫效果彻 底，且氧化产物硫酸根稳定或 ClO2 在水中的溶解度大，剩余的 ClO2 不会产生二次污染均被还 原为氯离子或等物质的量 ClO2 的杀菌能力是氯气的 2.5 倍；
专题15 化工流程-2017年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析.pdf
①转移到大试管前 CCl4 液体中呈红棕色的物质是___________。 ②丙通过此实验可得出结论：________。 【答案】 （1）①50mL 容量瓶、烧杯（多答“量筒”亦可） ②Fe3+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
学无 止 境
⑵①Cl2+ 2Fe2+=2CL-+ 2Fe3+ ② 溶液中含有的 Fe3+可与 I-反应生成 I2 使淀粉变蓝 ③静置后， 上层溶液为黄色，下层溶液无色 ⑶①Br2 ②少量 Cl2 能与 Br-反应，生成的 Br2 会继续氧化溶液中的 Fe2+
学无 止 境
（4）①KHCO3；②MnO42−−e−=MnO4−；H2；③3:2；
20.0010-3 0.2000 2 100 158
（5）
5 24.48
100% 。
1.0800
②“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4 水溶液，在电解槽阳极，MnO42−失去电子，发生氧 化反应，产生 MnO4−。阳极的电极反应式是：MnO42−−e−=MnO4−；在阴极，溶液中的水电离产 生的 H+获得电子变为氢气逸出，阴极的电极反应式是：2H2O+2e−=H2↑+2OH一般采用滴定法测定摩尔盐产品中 Fe2＋的含量：称取 4.0g 摩尔盐样品，溶于水，加入
适量稀硫酸，用 0.2 mol/LKMnO4 溶液滴定，达到终点时，消耗 10.00 mL KMnO4 溶液。
① 滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；
② 产品中 Fe2＋的质量分数为_________；
学无 止 境
1. （2016 课标Ⅰ）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业 等。以软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
专题04 氧化还原反应-2017年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析.pdf
1．(2016课标Ⅰ)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。
(计算结果保留两位小数)【答案】（1）+3；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；（3）NaOH溶液；Na 2CO3溶液；ClO2−(或NaClO2)；（4）2:1； O2；（5）1.57。
【题型】填空题【难度】一般2．(2015课标Ⅱ）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
专题18 物质结构与性质-2017年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析.pdf
⑸
6
⑹1:11
学无 止 境
Ni3＋的个数为(0.96－x)，根据代数和为 0，因此有 2x＋(0.96－x)×3=2，解得 x=0.88，Ni3＋ 的个数为 0.08 因此 Ni3＋和 Ni2＋个数比为 0.08：0.88=1：11。 【题型】填空题 【难度】一般 2．溴化铜(II)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下： （1）铜元素位于周期表中第_____族，写出基态 Cu2+的电子排布式_______。 （2）与 NH4+互为等电子体的阴离子为_______。 （3）SO42-中心原子的杂化方式为_________。 （4）Mlm 中含 σ 键与 π 数目之比为__________。 （5）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。
②若合金的密度为 d g/cm3，晶胞参数 a=________nm。
【答案】37.（ 1）1s22s22p63s23p63d84s2 或 3d84s2 2
（2）①正四面体
②配位键 N
③高于 NH3 分子间可形成氢键 极性 sp3 （3）金属 铜失去的是全充满的 3d10 电子，镍失去的是 4s1 电子
学无 止 境
（3）GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子
间相互作用力逐渐增强。
（4）O＞Ge＞Zn；
（5）sp3 ；共价键；
（6）①( 1 ， 1 ， 1 )；② 8 73 107 。
444
6.02 565.763
【题型】填空题 【难度】一般
叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
专题29 2017高考模拟卷(二)-2017年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析
1．化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，实验则是化学学科建立和发展的基础。
下列有关化学实验的描述不正确的是A. 在蒸馏操作中，应在加热前先通人冷凝水，停止加热后再关闭冷凝水B. 重结晶过程中收集的热滤液应静置缓缓冷却，不要骤冷滤液C. 稀硝酸酸化的硝酸钡溶液可用于检验溶液中是否含有硫酸根D. 实验室制备氯气时，可用饱和氯化钠溶液除去其中含有的氯化氢杂质 【答案】C【题型】选择题 【难度】一般2．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 溶液【答案】A【解析】A 、装置b 中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c 中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，即S>C>Si ，故正确；B 、MnO 2和浓盐酸反应，需要加热，此装置中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气中的HCl ，从装置c 中出来氯气中混有水蒸气，不是纯净的，故错误；C 、装置b 中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X 中含有CO 32－，可能含有HCO 3－或SO 32－或HSO 3－，故错误；D 、氯水具有强氧化性，能把SO 32－氧化成SO 42－，不能达到实验目的，故错误。
【题型】选择题【难度】一般3．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1molNa218O2中所含的中子数为42N AB. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4N AC. 2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2N AD. 1mol环己烷中含有的共价键数为12N A【答案】B【题型】选择题【难度】一般4．分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）A. 4种B. 6种C. 8种D. 10种【答案】C【解析】分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙酸，则所形成的酯有2×4=8种，故选C。
高考大题专练(二)-2017年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析
1．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。
已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
（1）单独检验己装置气密性的方法是：_______。
（2）由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH_______0（填“>”或“<”），仪器C 的作用是_______。
（3）试剂X、Y的组合最好是________。
a．18.4 mol/L H2SO4＋Cu b．4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c．60% H2SO4＋K2SO3（4）反应结束后，将丙中产物分离的实验操作是_______。
（5）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w。
①写出该反应的离子方程式：________；②检验溶液w中存在Cl-的方法是________。
（6）SO2Cl2可以作为锂离子电池的正极活性材质，已知电池反应为：2Li＋SO2Cl2＝2LiCl ＋SO2↑。
则电池工作时，正极的电极反应式为_________。
2．实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下图：(1) “酸浸”需要加热的目的是__________,此过程中发生反应的离子方程式是______________。
(任写一条）(2) “熔融”过程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。
①该反应的化学方程式为_____________________。
②加入KC1O3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有_________________.③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为__________。
(选填序号）a.石英坩埚b.铁坩埚c.氧化铝坩埚(3)己知：①MnO42-只存在于强碱环境(pH>13.5)中，当pH降低时，MnO42-会歧化为MnO4-和MnO2;②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；③相关物质的溶解度曲线如下图。
专题48 考前必练十五-2017年高考化学高频考点穿透卷
1．下列物质的应用或现象解释正确的是A. 维生素C能促进人体对铁的吸收，利用了维生素C的氧化性B. 食品中大量添加苯甲酸钠灯防腐剂，可有效延长其保质期C. 《本草经集注》中记载了区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了焰色反应D. “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质铁【答案】C【题型】选择题【难度】一般2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N AC. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AD. 1mol甲基的电子数目为10N A【答案】B【解析】A、标准状况下，戊烷不是气体，故A错误；B、都属于单烯烃，通式为C n H2n，其原子物质的量为14×3n/14nmol=3mol，故B正确；C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，28g乙烯中含有共用电子对数为28×6/28mol=6mol，故C错误；D、1mol甲基中含有电子物质的量为9mol，故D错误。
【题型】选择题【难度】一般3．下列实验能达到预期目的的是（）【答案】C【题型】选择题【难度】一般4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。
X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。
下列叙述正确的是A. 原子半径的大小顺序：r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > ZC. X、W的简单气态氢化物都易溶于水D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物【答案】B【解析】W的一种氧化物是主要的大气污染物，则W为S， Z最外层电子数与周期数相等，且X与Y、Z、W位于相邻周期，说明Z为Al，如果Y是Mg，则X为C，如果Y为Na，则X 为N，A、半径大小比较，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，即半径大小顺序是r(Y)>c(Z)>c(W)>c(X)，故A错误；B、无论Y是Na还是Mg，同周期从左向右金属性减小，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，即Y>Z。
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1．下列说法都正确的是（）①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. ①②③④B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥【答案】B【题型】选择题【难度】一般2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸B. 1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 N AC. 78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 N AD. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A【答案】D【解析】A．标准状况下，SO3为固体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．醋酸是弱酸不可能完全电离，故B错误；C．苯中无碳碳双键，故C错误；D．合成氨是可逆反应，反应物的限度不可能达到100%，则1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A，故D正确；答案为D。
【题型】选择题【难度】一般3．下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液B配制Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌C 除去Na2CO3固体中NaHCO3用酒精灯灼烧固体混合物D制取NH3直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体【答案】C【题型】选择题【难度】一般4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。
X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。
上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（）A. 原子半径：D>C>B>AB. C. D的氢化物均为共价化合物C. 相对分子质量W>X，沸点W>XD. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态【答案】C【解析】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、Z、W分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，乙是NO2。
Y为淡黄色固体，则Y为Na2O2，Y能与W反应生成甲为O2，X与氧气反应生成Z，Z与氧气反应生成乙，所以X是氨气，Z是NO，故A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na。
则A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：D>B>C>A，A 错误；B. NaH是离子化合物，B错误；C．水分子以及氨气分子间均能形成氢键，相对分子质量H 2O ＞NH 3，沸点H 2O ＞NH 3，C 正确；D. N 2H 4常温下为液态，D 错误。
答案选C 。
【题型】选择题【难度】一般5．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C 、H 、O 三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应C. 该化合物与Br 2的四氯化碳溶液不反应D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO 3反应放出CO 2的只有2种【答案】B【题型】选择题【难度】一般6．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A. 正极反应式为222422MnO H e Mn H O+-+++===+B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中，H +从正极区移向负极区D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO 2电极质量减少8.7g ，则铅蓄电池负极增重9.6g【答案】A【题型】选择题【难度】一般7．已知：T ℃时，K sp (CaSO 4)=4.90×10-5、K sp (CaCO 3)=2.8×10-9、K sp (PbCO 3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。
下列说法正确的是（ ）A. a 线代表的是PbCO 3B. T ℃时，向10 mL 水中加入CaCO 3和PbCO 3至二者均饱和，溶液中c(Ca 2+)∶c(Pb 2+)=3×10-5C. d 点可以代表CaCO 3的饱和溶液，且c(Ca 2+)= c(CO 32-)D. T ℃时，向CaCO 3悬浊液中加入NH 4Cl 固体，会使图象中d 点向f 点转化【答案】C【解析】A 、离子浓度越大，则-lgc(离子)越小，所以a 对应的是CaSO 4，b 是CaCO 3，c 是PbCO 3，故A 错误；B 、CaCO 3、PbCO 3的饱和溶液中，c(Ca 2+)：c(Pb 2+)==3.3×104，故B 错误；C 、根据K sp (CaCO 3)=2.8×10-9，d 点c(Ca 2+)= c(CO 32-)，可9142.8108.410--⨯⨯以代表CaCO 3的饱和溶液，故C 正确；D 、T ℃时，向CaCO 3悬浊液中加入NH 4Cl 固体，氯化铵水解显示酸性，会消耗碳酸根离子，使得溶解平衡正向移动，所以c(Ca 2+)增加，d 点向着e点转化，故D错误；故选C。
【题型】选择题【难度】一般8．某化学兴趣小组进行有关卤素及其化合物的制备和性质探究实验，请同学们参与他们的实验并回答下列问题。
【实验一】氯气的制备与性质(1)用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成它与金属铁的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是_____（填字母序号）。
A.只有②和④B.只有②C.只有①和③D.②③④【实验二】卤素化合物的性质实验探究已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。
在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，如：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。
该兴趣小组选用以下部分装置（夹持装置省略，装置不可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(2)实验装置的合理连接顺序为：A→____________→F。
(3)A装置中反应的化学方程式为________________。
(4)当加热装置中充分反应后，余下的固体是_________；本套实验装置的主要缺点是_____________。
(5)利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe(OH)3是弱碱，实验方案为____________。
【实验三】卤素化合物反应实验条件控制探究(6)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应物的影响，其中某一实验的数据记录如下(实验控制在室温下进行)：试管标号12340.20mol·L-1KI溶液/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol/L-1H2SO4/mL0 3.0 6.09.0蒸馏水/mL9.0 6.0 3.00实验现象①该组实验的目的是________________________。
②设计1号试管实验的作用是_______________________。
③若2号试管实验现象为“反应后溶液呈黄色”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。
【答案】(1) D(2)D(E)→B→G→E(D)(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4) Fe3O4或氧化铁B的出气导管和G的进气导管容易被氯化铁固体堵塞(5) 取少量氯化铁固体加水溶解，用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性。
(6) ①研究反应体现的酸碱度对反应产物的影响（探究硫酸的浓度对反应的影响或探究溶液酸性的强弱对反应的影响）②用作对照实验 ③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O【题型】填空题【难度】一般9．氢气在工业合成中广范应用。
(1)通过下列反应可以制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.8kJ/mol ，CO2(g)＋H2(g) CO(g)+ H2O (g) ΔH=+41.3kJ/mol请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式______________。
(2)己知合成氨的反应为：N2+3H22NH3△H<0。
某温度度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和怛容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请冋答下列问题：①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是________(用a、b、c表示)。
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_____________。
③ b容器中M点，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。
阴极电极反应式为________；标准状况下，当阴极收集到11.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_____________。
(4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2O NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=_______。
(已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K b=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11)【答案】(1) CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol-1(2)① c ②800③ 小于(3)2NO3-+6e-+4H2O=N2+8OH-22.4L(4)> 1.25×10-3【题型】填空题【难度】一般10．“海绵镍铝催化剂” 是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂。
现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如下：己知：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如下数据：物质CuS Cu(OH)2Ni(O H)2NiS Fe(OH)3 Ksp6×10-363×10-19开始沉淀 4.77.2 1.9pH沉淀完全 6.79.2 3.2根据信息回答：（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式__________。