湖南省怀化市2019届高三下学期4月第二次模拟考试理科综合化学试题 含解析
怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2019年高三第二次模考理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Cu-64 Ca-70第I卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A. “卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质B. 有漂白性，可漂白草帽和纸浆C. NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐【答案】A【解析】【详解】A、用盐卤点豆腐是胶体聚沉的应用，不是胶体电泳的性质，故A错误；B、具有漂白性，可以漂白有机色素，可漂白草帽和纸浆，故B正确；C. NaCl具有咸味，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以既可以做调味品，也可以做食品防腐剂，故C正确；D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，陶瓷是传统的硅酸盐产品，它们的主要成分是硅酸盐，故D正确。
正确答案选A。
2.下列说法正确的是A. 0.1molFe溶于硝酸，电子转移数目一定为0.3B. 标准状况下，14.4g正戊烷()中含C-C键数目为0.8NC. 18g重水()中含中子数目为10D. 12g熔融中含离子总数目为0.3【答案】B【解析】【详解】A、铁和过量硝酸反应后变为+3价，过量铁和硝酸反应后变为+2价，故0.1molFe溶于硝酸，电子转移数目不一定为0.3，故A错误；B、一个正戊烷()分子中含C-C键4个，标准状况下，14.4g正戊烷()物质量为0.2mol，所以含C-C键的物质的量为0.2mol×4＝0.8 mol，数目为0.8N A，故B正确；C、一个D有1个质子，一个中子，一个电子，一个分子含有10个中子，的相对分子质量是20，所以18g物质的量有0.9mol，故18g重水()中含中子数目9，故C错误；D、NaHSO4在熔化状态下只能电离成Na+、HSO4－，12 g NaHSO4在熔融时离子总数为0.2N A，故D错误。
正确答案选B。
【点睛】注意NaHSO4在熔化状态下只能电离成Na+、HSO4－，在水溶液中能电离成Na+、H+和SO42-。
3.根据下图(其他产物未写出)分析，下列说法正确的是A. A和B生成C的反应为加成反应B. C中所有原子可能在同一平面C. B的分子式为D. C苯环上的二氯代物只有两种【答案】D【解析】【详解】A、A和B生成C的反应为取代反应，故A错误；B、C中含有甲基，所有原子不可能在同一平面，故B错误；C、B的分子式为，故C错误；D、C苯环上有2种不同氢原子，所以苯环上的二氯代物只有两种，故D正确。
正确答案选D。
4.短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是A. 离子半径：X<Y<WB. 最简单气态氢化物的热稳定性：W<ZC. 分子中每个原子均满足8电子稳定结构D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y【答案】C 【解析】 【分析】T 的单质在一定条件下能与w 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，根据元素在周期表中的位置关系可确定：T 是C 元素， X 是Mg 元素，Y 是Al 元素，Z 是P 元素,，W 是S 元素。
【详解】A 、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。
X 是Mg 元素，Y 是Al 元素，W 是S 元素，所以离子半径：Y < X <W ，故A 错误；B 、元素的非金属性越强，其相应的最简单气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性： W ＞Z ，所以元素的最简单气态氢化物的稳定性： W ＞Z ，故B 错误；C 、二硫化碳分子中存在两个碳硫双键，硫原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为：，故C 正确；D ．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性： X ＞Y ，它们的最高价氧化物对应水化物的碱性：X ＞Y ，故D 错误。
正确答案选C 。
【点睛】1、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；2、电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。
5.下列实验能达到预期目的的A. 吸收HCl 尾气B. 进行喷泉实验C. 比较和的热稳定性D. 制少量NaClO为主要成分的消毒液【答案】B【解析】【详解】A、HCl尾气能被吸收，但产生倒吸，故A错误；B、Cl2在水中溶解度不是很大，但在氢氧化钠溶液中的溶解度很大，可以进行喷泉实验，故B正确；C、内管温度较低若NaHCO3在内管尚且能发生分解反应而Na2CO3在外管较高温度下还不反应就准确证明了Na2CO3的热稳定性强，若Na2CO3放在内管就无法证明是否是因为温度低以致Na2CO3没反应，故C错误；D、制备消毒液，应下端阳极生成氯气，和强碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以电源下端为正极，故D 错误。
正确答案选B。
【点睛】制备消毒液，应下端阳极生成氯气，和强碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
6.锂锰电池结构如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中生成。
下列有关说法正确的是A. 外电路电流方向：a→bB. 电池正极反应式为：C. 可以用水代替电池中的混合有机溶剂D. 用该电池给铅蓄电池充电，a极与Pb电极相连【答案】D【解析】【详解】A、Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故A错误；B、MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故B错误；C、因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故C错误；D、用该电池给铅蓄电池充电，要求正接正负接负充电，铅蓄电池Pb电极是负极，故D正确。
正确答案选D。
【点睛】给铅蓄电池充电，要求正接正负接负充电。
7.常温下，将 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 和均为一元弱酸B. 在0≤pH≤5时，溶液满足C. 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等D. 常温下，浓度均为0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：>【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，1mo/LHClO2溶液的pH>1， 1mo/LHMnO4的pH=0，说明HClO2是弱酸，HMnO4为强酸，故A 错误；B、根据图像可知：因为HClO2为弱酸，稀释促进电离，不能满足满足0≤pH≤5时，溶液的pH与溶液体积稀释的关系pH=，HMnO4是强酸能满足满足0≤pH≤5时，溶液的pH与溶液体积稀释的关系pH=，故B错误；C、同体积同浓度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，故C正确；D、酸性：HClO2<HMnO4，同浓度的NaClO2水解显碱性，pH>7，NaMnO4溶液不水解显中性；故D错误。
正确答案选C。
8.某研究性学习小组利用下图装置探究草酸钙晶体()的热分解。
已知：CO 能与溶液反应生成黑色的钯粉。
(1)A的作用是____________________；D中可观察到的现象是_________________。
(2)B中长玻璃管的作用是______________________________________________。
(3)E、F位置___________(填“能”或“不能”)互换，理由是________________________________。
(4)写出溶液与CO反应的化学方程式_______________________________________________。
(5)为探究草酸钙晶体加热分解产物的成份并测x，进行如下实验：①按上图连接好仪器，______________________________(填实验操作名称)。
②将29.2g草酸钙晶体放入C中，从a处通入一段时间空气。
③加热草酸钙晶体直到质量不再减少，从a处一直通空气直至冷却。
④测得C中残留固体质量11.2g，D增重3.6g，E增重8.8g(澄清石灰水足量)。
⑤数据处理：计算可得x=_______________；写出上述实验中草酸钙晶体受热分解的化学方程式________________________________________________。
【答案】 (1). 除去空气中CO2，防止对分解产物的检验产生干扰 (2). 无水CuSO4变蓝 (3). 平衡气压(合理答案均计分) (4). 不能 (5). 若互换则原F中可能产生的CO2对原E中CO2的检验会造成干扰(6). (7). 检查装置气密性(8). 1(9).【解析】【分析】加热草酸钙晶体产物可能有CO、CO2和水，为了防止空气中的CO2和水对分解产物的检验产生干扰，需要对空气预处理；根据无水硫酸铜遇水变蓝，可用检验H2O的存在；CO2通入石灰水变浑浊，可用石灰水检验CO2；由题目提供的信息可知CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉，可用PdCl2溶液检验CO。
据此解答。
【详解】(1)空气中含有二氧化碳，利用氢氧化钠吸收二氧化碳，除去空气中的CO2，防止对分解产物的检验产生干扰；装置D中的无水硫酸铜遇水变蓝，可用检验H2O的存在；(2)装置B中长玻璃管与外界相通，其作用是平衡气压；(3)若互换则原F中可能产生的CO2，对原E中CO2的检验会造成干扰，所以不能互换；(4)由题目提供的信息可知CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉，可知PdCl2把CO氧化为CO2，反应的方程式为；(5)①连接好仪器，需要检查装置气密性；⑤残留固体质量11.2g，说明生成CaO11.2g，n(CaO)= =0.2mol，D增重3.6g，说明生成H2O3.6g，n(H2O)= =0.2mol，E增重8.8g(澄清石灰水足量)，说明生成CO28.8g，n(CO2)==0.2mol，m(CO)=29.2g-11.2g-3.6g-8.8g=5.6g，n(CO)==0.2mol，生成物质的量之比为1：1：1：1，所以x为1。
根据以上分析可知反应的方程式为。
9.镓是制作高性能半导体的重要原料。
2019年湖南省怀化市高考化学二模试卷(解析版)
2019年湖南省怀化市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. “卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质B. 有漂白性，可漂白草帽和纸浆C. NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐2.下列说法正确的是（）A. 溶于硝酸，电子转移数目一定为B. 标准状况下，正戊烷中含键数目为C. 18g重水中含中子数目为D. 12g熔融，中含离子总数目为3.根据如图（其他产物未写出）分析，下列说法正确的是（）A. A和B生成C的反应为加成反应B. C中所有原子可能在同一平面C. B的分子式为D. C苯环上的二氯代物只有两种4.短周期元素T．x、Y、z．w在元素周期表中的相对位置如表所示，其中T的单质在-定条件下能与w的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是（）A. 离子半径：B. 最简单气态氢化物的热稳定性：C. 分子中每个原子均满足8电子稳定结构D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：5.下列实验能达到预期目的（）A. 用装置吸收HCl尾气B. 用装置进行喷泉实验C. 用装置比较和的热稳定性D. 用装置制少量NaClO为主要成分的消毒液6.锂锰电池结构如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2．下列有关说法正确的是（）A. 外电路电流方向：B. 电池正极反应式为：C. 可以用水代替电池中的混合有机溶剂D. 用该电池给铅蓄电池充电，a极与Pb电极相连7.常温下，将V0 mL 1mo/L HClO2和V0mL 1mo/L HClO4两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 和，均为一元弱酸B. 在时，溶液满足，C. 分别往M、N两点对应溶液中滴加 NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等D. 常温下，浓度均为的和溶液，溶液pH：二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.某研究性学习小组利用如图装置探究草酸钙晶体（CaC2O4•xH2O）的热分解。
湖南省怀化市2019届高三化学下学期4月第二次模拟考试试题(含解析)
②电解法精华金属镓(粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性：
。
以下有关电解精华金属镓的说法正确的选项是
__________________(填字母序号
)。
A.电解精华镓时粗镓与电源的正极相连
B.电解精华过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增添相等
阳离子的浓度均为0.01mo/L，当溶液中某种离子浓度小于
mol/L时即以为该离子已完
全除掉，则pH应调理的范围为___________________.
(4)操作D包含：___________________________________过滤、清洗、干燥。
(5)制备、精华金属Ga。
①电解法制备金属镓。用惰性电极电解溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反响式
【答案】B
【分析】
【详解】A、HCl尾气能被汲取，但产生倒吸，故A错误；
B、Cl2在水中溶解度不是很大，但在氢氧化钠溶液中的溶解度很大，能够进行喷泉实验，故B
正确；
C、内管温度较低若NaHCO3在内管尚且能发生疏解反响而Na2CO3在外管较高温度下还不反响就
正确证了然Na2CO3的热稳固性强，若Na2CO3放在内管就没法证明是不是因为温度低致使Na2CO3
湖南省怀化市2019届高三化学放学期4月第二次模拟考试一试题 （含解
析）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Cu-64 Ca-70
第I卷(选择题共126分)
一、选择题：本大题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合
湖南省怀化市2019届高三4月第二次模拟考试 理科综合(PDF版)
故
R
25 5
67 7
d
（2 分）
1
(F mg) t2 BILt2 2mv0 mv0
且，
q
I
t2
Rr
BLx Rr
⑦（2 分） ⑧ （2 分）
[或者
(F
mg )
t2
B2L2 x Rr
2mv0
mv0
（4 分）]
联立解得，x=1.6m
⑨（1 分）
根据能量守恒，得
(F
mg（) 2d
x）
1 2
m(2v0 )2
Q
Q=0.64 J
（1 分）
①②联立解得：F=3N
③（1 分）
在区域 Ⅱ 中导体棒 AC 受力平衡，即：
F BIL mg
④（1 分）
I
E R
r
E BLv0
联立解得：B=10 T
⑤（1 分） ⑥（1 分）
（2 分）
1 分）
（2）说明：因为时间 t2 是人为设定，是不对的，导致最后结果不对。 给分方法 1： 分析得，导体棒 AC 在区域 Ⅲ 中从 v0 增加到 2v0，根据动量定理，得
⑥（2 分）
代入数据得
E 4 mgL 3
⑦（2 分）
（1 分）
1
25.（20 分） 解：（1）因为在区域Ⅱ中导体棒 AC 做匀速直线运动
所以，
v0
d t1
①（1 分）
得， v0 1.6m/s
在区域 Ⅰ 中，根据动能定理得
（F
mg）
d
1 2
mv02
（或： F mg ma 1 分
②（2 分）
v02 2ad
又因为，
QAC
湖南省怀化市2019届高三第二次模拟考试理科综合试题 PDF版含答案
32．（11 分。除注明外，每空 2 分） （1）长翅（1 分）; （2）子一代雌雄果蝇均为长翅:短翅=3:1（子一代性状分离比在雌 雄果蝇中相同）;雌性都为长翅，雄性既有长翅又有短翅（子一代性状分离比在雌雄果蝇 中不相同） （3） 控制灰色、白色和长翅、短翅的两对等位基因位于两对同源染色体（或“控制灰色、 白色和长翅、短翅的两对等位基因符合自由组合定律”）;灰色（显性）纯合果蝇致死 （或 “含有灰色基因雌雄配子不能结合”） （4）两对基因位于一对同源染色体上且 A 和 B 位于同一条染色体上，a 和 b 位于同一条染 色体上（减数分裂时同源染色体非姐妹染色单体无交叉互换）注意：两对基因位于一对同源 染色体上可不答，但只答两对基因位于一对同源染色体上不给分， 37.（15 分。除注明外，每空 2 分） （1）先（1 分） （2）带电性质 （3）碳源和氮源（或答碳源、氮源、维生素） （答对其一记 1 分）高压蒸汽灭菌前 （4）稀释涂布平板法 50 30～300 B 淋巴细胞(或浆细胞) 38.（15 分。除注明外，每空 2 分）（1）显微注射技术 （2）体液(只答特异性不给分) 既能无限增殖，又能产生特异性抗体（3 分，答对其一记 2 分） （3）无菌、无毒(缺一不可) （4）(专一性)抗体（5）抗原蛋白
（3） ① CuCl
②
共价（1 分）
3
③
3 4 99.5 3 10 10 10 10 或 10－10 或 4 NA 2 2 sin 5444 2 2 cos 3516
4 99.5 NA
3
4 99.5 NA
36、 （ 除标注外，每空 2 分，共 15 分） （1） CH2=CHCH3 （合理表达均计分） （2） 氯原子 醛基（各 1 分） （3）取代反应（1 分） （合理表达均计分） （5） 10 C4H6O4
湖南省怀化市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷含解析
湖南省怀化市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）Tm)广泛用于高强度发光电源。
有关它的说法正确的是()1．稀土元素铥(16969A．质子数为69 B．电子数为100C．相对原子质量为169 D．质量数为2382．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是（）A．能与氢氧化钠反应 B．能与稀硫酸反应C．能发生酯化反应D．能使紫色石蕊试液变红3．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。
下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化碳的电子式:B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH4．稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。
下列说法正确的是A．萘、菲、芘互为同系物B．萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为N AB．标准状况下,体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为N AC．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2N AD．由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为N A6．关于氮肥的说法正确的是（）A．硫铵与石灰混用肥效增强B．植物吸收氮肥属于氮的固定C．使用碳铵应深施盖土D．尿素属于铵态氮肥7．下列实验操作能达到实验目的的是A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质B．证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2C．探究铁的析氢腐蚀D．测定双氧水分解速率8．下列说法不正确的是()A．苯和乙炔都与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色B．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应C．邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构D．等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同9．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成C．利用装置Ⅲ制备少量的氯气D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．31 g 白磷中含有的电子数是3.75N AB．标准状况下，22.4L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10N AC．1L 0.1mol•L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2N AD．5.6g Fe 与足量I2反应，Fe 失去0.2N A个电子11．N A为阿伏加德罗常数的值。
2019届高三下学期4月模考理科综合(答案+解析)化学试题
2019届高三下学期4月模考理科综合1.高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO，等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。
下列说法错误的是（）A. 铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B. 酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀C. 洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D. 氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液【答案】C【分析】高磷鲕状赤铁矿主要含有的,又称铁红，易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。
可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，炼铁原料。
在碳粉与铁矿石焙烧、硫酸酸浸后, 溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水调节溶液pH约5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影响。
利用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH 为2.7-3.7，故此时Fe3+因水解成为氢氧化铁而沉降。
通过对滤渣洗涤、干燥、灼烧可得氧化铁。
【详解】A. 铁红的主要成分是氧化铁,为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；B. 酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成蓝色的沉淀, B项正确；C. 用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁,使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；D. 氧化Fe2+时可选用、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+。
反应原理分别为：2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O ，2Fe2++ ClO -+ 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O，D项正确；答案选C。
2.《本草纲目·35卷·大风子》中对药物浸出过程有如下叙述：“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮”。
下列实验操作与文中所述操作原理相同的是（）A.B.C.D.【答案】D【分析】叙述“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮”中从“封口入滚汤中”一词中可知为水浴加热。
2019届湖南省怀化市高三统一模拟考试 理科综合(二) 化学试卷及答案
2019届怀化市高三统一模拟考试理科综合（二）化学试卷可能用到的相对原子质量：Li7 C 12 O 16 A1 27 P 31 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 7.化学与生活、生产密切相关。
下列事实所对应的离子方程式正确的是8.辛烷（C8H18)裂化可生成丁烷（C4Hm)和丁烯（C4H8)。
下列说法正确的是A.辛烷的一种同分异构体的一氯代物只有一种B.丁烷与2-甲基丙烷互为同系物C.丁烯与溴水或酸性KMn04溶液的反应类型相同D.三种物质中只有丁烯的所有碳原子可能处于同一不面9.草酸钴晶体（CoC204 •2H20)常用于催化剂和钴氧化物制备。
实验室以含钴废料(主要成分Co203，含Fe203、A1203、Mn0等杂质）制备草酸钴晶体的流程如下：下列说法正确的是A. “酸浸”过程中只有Co203被还原B.滤渣的主要成分为Fe(0H)和Al(0H)3C.“沉铁、铝”时，Na2C03可用Mn0代替D. MnCl2一定难溶于水易溶于有机溶剂10.锂锰电池是一种性能优良的便携式电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.放电时，C10-在正极上发生还原反应B.放电时，Mn元素的化合价降低C.电池充电时间越长正极质量增加越大D.充电时，导线中流过2 mol 电子，负极质量减少14 g11.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素。
W 、X 同周期且相邻，W 的最高正化合价与最低负化合价代数和为0；Y 的简单离子半径 在同周期简单离子中最小，Y 、Z 的最外层电子数之和与W 、X 的最外层电子数之和相等，Y 、Z 的简单离子均能影响水的电离。
下列说法正确的是 A.简单离子半径:Z>Y>XB. W 、Z 的氧化物均能被碱液吸收C.氢化物的沸点：X>WD.Y 与Z 形成的化合物与水反应既有沉淀又有气体生成A. a 中浓硫酸的作用之一是控制两种气体的比例B.可用CS2洗涤附着在c 内壁的淡黄色固体C. d 中澄清石灰水变浑浊可证明氧化产物为C02D.尾气处理的方法：先通过碱石灰再点燃13.已知：溶液中存在2CrO 42- +2H += Cr 2O 72- +2H 2O 。
怀化市达标名校2019年高考四月质量检测化学试题含解析
怀化市达标名校2019年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．HA 为强酸B．a 点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C．酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞D．b 点溶液中，c（Na+）=c（A-）2．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列叙述错误的是A．还原铁粉能用作食品抗氧化剂B．夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C．浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D．燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放3．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示。
已知碳酸pK al=6.4、磷酸pK a2=7.2（pK a= -lgKa）。
则下列说法正确的是A．曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系B．a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小C．当c(H2CO3)=c(HCO3－)时，c(HPO42－)=c(H2PO4－)D．当pH增大时，c(HCO3-)∙c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小4．下列说法正确的是A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本C．纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质D．铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂5．室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（）加入的物质结论A 0.05molCH3COONa固体减小B 0.05molNaHSO4固体c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣）C 0.05molNH4Cl固体水电离程度增大D 50mLH2O 由水电离出的c（H+）·c（OH﹣）减小A．A B．B C．C D．D6．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。