辽宁省大连市2019届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题 Word版含解析
2019年大连市高三第二次模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A. 火法炼铜B. 转轮排字C. 粮食酿酒D. 钻木取火【答案】B【解析】【详解】A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B. 转轮排字属于物理变化，故选B；C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D. 钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。
2.下列说法正确的是A. 的一氯代物有2种B. 脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C. 与互为同系物D. 通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料【答案】C【解析】【详解】A. 的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B. 脂肪在人体内脂肪酶的作用下水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C. 结构相似，组成相差一个-CH2原子团，所以互为同系物，故C正确；D. 通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C。
3.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为N A B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N A D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A. D2O和H2l8O的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10，所以2gD2O和H2l8O 混合物中所含中子数为N A，故A正确；B. NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3-既能发生电离：HCO3-H++CO32-，也能发生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根据物料守恒可知，1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A,故B错误。
C. 常温常压下， Fe和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应为H2（g）+I2 (g)2HI，其原子总数为0.4N A,故D错误；答案：A 。
4.下列有关实验的选项正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故A 错误；B.因为2NO 2N 2O 4H<0,升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以热水中NO 2的浓度高，故B 错误；C.氢氧化钠属于强碱，易潮解容易和玻璃中的SiO 2反应生成硅酸钠，瓶和塞黏在一起，因此应保存在软木塞的试剂瓶中，故C 错误；D.D 是实验室制备蒸馏水的装置，故D 正确；答案：D 。
5.随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x 等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A. 常见离子半径：g>h>d>eB. 上述元素组成的ZX 4f(gd 4)2溶液中，离子浓度：c （f 3+）＞c （zx 4+）C. 由d 、e 、g 三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D. f 的最高价氧化物的水化物可以分别与e 和h 的最高价氧化物的水化物发生反应【答案】B【解析】【分析】根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x 属于第一周期，y 、z 、d 属于第二周期，e 、f 、g 、h 属于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：x 为H, y 为C 、z 为N 、d 为O 、e 为Na 、f 为Al 、g 为S 、h 为Cl 。
【详解】A.g 为S ，h 为Cl ，属于第三周期，离子半径g>h ；d 为O ，e 为Na ，同为第二周期，离子半径d>e ，故离子半径：g>h>d>e ，A 正确；B.根据上述分析可知，ZX 4f(gd 4)2组成为NH 4Al(SO 4)2，溶液中Al 3+和NH 4+水解均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于铵根，即离子浓度：c(Al 3+)＜c （NH 4+）,故B 错误；C.d 为O 、e 为Na 、g 为S ，由d 、e 、g 三种元素组成的盐Na 2S 2O 3溶液和稀硫酸反应可能生成S 沉淀,故C 正确；D.f 为Al ，f 的最高价氧化物的水化物为Al （OH ）3,为两性氢氧化物，e 和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，可以与Al(OH)3发生反应,故D正确；答案：B。
【点睛】突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族；由此判断出元素的种类，再根据元素周期律解答即可。
6.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法正确的是A. 放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低B. 充电时，Mo箔接电源的负极C. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D. 充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g【答案】C【解析】【详解】A. 放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na+ +2e -= Na2Fe[Fe(CN)6], 故C正确;D.放电时负极上应是2Mg-4e -+2C1-=[Mg2Cl2]2+,通过0.2mol 电子时，消耗0.1 mol Mg,质量减少2.4g，则充电时质量增加2.4g，故D错误。
答案：C。
【点睛】本题考查电化学的相关知识。
根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。
抓住原电池的负极和电解池的阳极均失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。
7.对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正确；B.试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe3+，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性，故B正确；C.向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色，试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故C错误；D.试管2中上层为浅棕黄色，下层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe3+浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果，故D正确；答案：C。
【点睛】本实验探究FeC13溶液与KI溶液发生反应的实验。
根据FeCl3具有强氧化性，KI具有还原性，两者反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2；再根据I2易溶于有机溶剂，Fe3+能使KSCN溶液变红色的特征进行判断。
8.乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得：I．制备碳酸亚铁（1）仪器C的名称是_____。
（2）利用如图所示装置进行实验。
首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是____；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞______，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式____。
（3）装置D的作用是____。
Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。
然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
（4）加入少量铁粉的作用是_____。
（5）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_________。
（6）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。
反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。
测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___%（保留小数点后两位）。
【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). 制备Fe 2+，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe 2+被氧化 (3). 3 (4). 2 (5). Fe 2++2HCO 3-=FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O (6). 液封，防止空气中的氧气进入到C 装置中，将Fe 2+氧化 (7). 防止FeCO 3与乳酸反应产生的Fe 2+被氧化 (8). 乳酸（根中的羟基）被酸性高锰酸钾溶液氧化 (9). 97.50【解析】【分析】(1)根据化学反应实验原理进行分析判断。
（2）根据实验用到的仪器装置进行分析解答相关的问题；（3）根据化学反应方程式找出相关物质的关系式进行计算。
【详解】（1）由装置图可知仪器C 的名称是三颈烧瓶。
答案：三颈烧瓶。
（2）为顺利达成实验目的，先要使盐酸与铁粉反应制备FeCl 2。
先关闭活塞2，打开活塞1、3，待加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，利用生成的H 2使B 装置中的气压增大，将B 装置中的FeCl 2溶液加入到C 装置中，具体操作为：关闭活塞3，打开活塞2。
C 装置中FeCl 2和NH 4HCO 3发生的反应的离子方程式为Fe 2++2HCO 3-=FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O 。
答案：制备Fe 2+；利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe 2+被氧化；2；3；Fe 2++2HCO 3-=FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O 。
辽宁省实验中学、东北师大附中、哈师大附中）2019届高三第二次联合模拟考试理综化学试题及答案
辽宁省实验中学、东北师⼤附中、哈师⼤附中）2019届⾼三第⼆次联合模拟考试理综化学试题及答案辽宁省实验中学东北师⼤附中哈师师⼤附2019年⾼三第⼆次联合模拟考试理综化学可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 0 16 F 19 Ca 40 Fe56 Zn 65 7.化学与⽣活密切相关下列说法正确的是 A.六⽔氯化钙列⽤作⾷品⼲燥剂 B.漂⽩粉可⽤于⽣活⽤⽔的消毒C.疫苗⼀般应冷藏存放，以避免蛋⽩质盐析D.⽔垢中含有3CaCO ，可先⽤32SO Na 溶液处理，⽽后⽤酸除 8下列说法不正确的是A.葡萄糖可⽤于合成补钙药物B.油脂有保护内脏器官的作⽤C.⾮必需氨基酸可以在⼈体中利⽤氮元素合成D.通过⽯油裂化可使链状烃转化为环状烃 9.下列指定反应的离⼦⽅程式正确的是A.42SO H 酸化的KI 溶液中加⼊22O H ：O H I H O H I 2222222+=+++-B.2SO 通⼊2BaCl 溶液中：+++↓=++H BaSO O H Ba SO 2322C.2424)()(SO Fe NH 溶被中加⼈少量NaOH 溶液：O H NH OH NH 234?=+-+D.⽤2u Cl C 溶液导电性实验，灯泡发光：-++??→?Cl C Cl C 2u u 22通电10.已知A 、B 、D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所⽰(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A.若A 是碳，则E 可能为氧⽓B.若A 是32CO Na 溶液，则E 可能为HCIC.若A 是Fe ，E 是稀3HNO 溶液，则D 为33)(NO FeD.若A 是3AlCl 溶液，D 可能是3）（OH Al ，E 不可能是氨⽔ 11.下列实验操作与预期实验⽬的或所得实验结论⼀致的是烷—空⽓的碱性燃料电池。
下列说法不正确的是(已知电流效率100%转移电⼦总数数⽣成⽬标成⽬标产物转?=η)A.电源负极的电极反应式为226321418212C H e OH CO H O ----++B.该离⼦交换膜为阴离⼦交换膜C.a 极为直流电源的正极D.若消耗02mo103O ，产⽣0.055mol 4KMnO ，则%75.68=η 13.关于下列各图的叙述，正确的是A.图甲表⽰向4BaSO 饱和溶液中加⼊硫酸钠固体B.图⼄表⽰2H 与2O 发⽣反应过程中的能量变化，则2H 的燃烧热为483.6kJ ·molC.图丙表⽰25℃时，⽤0.11-?L mol 盐酸滴定20mL0.11-?L mol 氨⽔，溶液的pH 随加⼊盐酸体积的变化 D.图丁表⽰⼀定条件下进⾏的反应22322SO O SO +0件可能是降低温度有时间26.(15分)黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体：已知：①黄钾铁矾渣中铁主要以32O Fe 形式存在，锌主要以硫酸锌(4ZeSO )、氧化锌(Zn0)、硅酸锌(3ZeSiO )形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如下表所⽰：②F NH 4溶液⽤于沉淀Mg和Ca ③Fe 和Cd 的⾦属活动性相近(1)“酸浸”后，滤渣1的主要成分为______________________________(写化学式)；为了提⾼浸出率，可采取的措施有_________________________________________(写出⼀种即可)。
【精品高考化学】2019年辽宁省大连市高考化学二模试卷+答案
2019年辽宁省大连市高考化学二模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应昀是（ ）A ．火法炼铜B ．转轮排字C ．粮食酿酒D ．钻木取火2．（6分）下列说法正确的是（ ）A ． 的一氯代物有2种B ．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C ．与互为同系物D ．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料3．（6分）N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2 g D 2O 和H 2l8O 混合物中所含中子数为N AB ．1 L 0.1 mol •L ﹣1 NaHCO 3溶液中HCO 3﹣和CO 32﹣离子数之和为0.1 N AC ．常温常压下，0.5 mol Fe 和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5 N AD ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2 （g ）于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2 N A4．（6分）下列有关实验的选项正确的是（ ）A B CD 乙醇和金属Na 生物反应 将NO 2球浸泡到冰水和热水中实验室保存NaOH 实验室制取蒸馏水A ．AB ．BC ．CD ．D 5．（6分）随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x 等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．常见离子半径：g ＞h ＞d ＞eB ．上述元素组成的zx 4 f （gd 4）2溶液中，离子浓度：c （f 3+）＞c （zx 4+）C ．由d 、e 、g 三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D ．f 的最高价氧化物的水化物可以分别与e 和h 的最高价氧化物的水化物发生反应6．（6分）以柏林绿Fe[Fe （CN ）6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
东北三省三校2019届高三第二次模拟考试理科综合能力测试(有答案)
哈师大附中、东北大附中、辽宁省实验中学2019年高三第二次联合模拟考试理科综合能力测试物理答案14．C 15．D 16．A 17．A 18．C 19．AC 20．ACD 21．AC22．4分(1) 1分x 3＋x 4－x 1－x 24T 2 (2) 1分x 3＋x 42T (3) 2分tan θ－a g cos θ (g sin θ－a g cos θ)23．11分(1)①1分b ； ③1分R 2 ；④2分R 2的阻值，R 2 (2) ①1分C E ②2分③1分电压表示数U ，1分UN nR V(3) 1分串联，1分U 0R V n UN－R 224． 解：(1) 粒子运动轨迹如图1所示，由几何关系可知tan θ＝L 3L 1分 sin θ＝3L R 1分 qvB ＝m v 2R 2分 v ＝23qBL m2分 (2) 粒子运动轨迹如图2所示，由几何关系可知最大圆心角α=2θt m ＝αr v 1 2分 r ＝mv 1Bq 2分 t m ＝πm 3qB2分 25． 解：(1)滑块从滑下根据动能定理：mgh=12mv 2，1分解得v=6m/s 1分 板块有：mv=(M+m )v 1，2分-μmgL= 12(M+m )v 12－ 12mv 2 2分解得L=3m ， μ=0.2 1分 (2)滑上传送带有μmg=ma 1分，a=2 m/s 21分，v 1=at ，t=3s 1分对传送带 s 传=vt=15m 1分，W 电=f s 传=40J 2分(3)再次滑上木板m v 1=(M+m )v 21分，μmgx =12m v 12－ 12(M+m )v 221分 D 停止后，-μmg (L-x )－mgh m =0－ 12m v 221分，解得：h m = 145m 1分 (4)近分析可知：滑块在木板上相对滑动的过程可看作匀减速直线运动1分所以总时间：t = v a=3s 2分 答案：(1)0.2；(2)40J ；(3)145m ；(4)3s 331．5分ACD2． p 下=p 0－mg S 2分 p 上=p 0－2mg S 2分 p 0V =p 上V 上 2分 p 0V =p 下V 下 2分 m =p 0S 3g 2分 341．5分CDE2．(ⅰ)从AB 面入射的光线，在棱镜中是平行于AC 面的，由对称性和几何知识可得，光线进入AB 面时的入射角和折射角β分别为：α=60°，β=30° 2分 则材料的折射率为：n =sin αsin β= 3 3分 (ⅱ)如图O 为BC 中点，紧靠B 点从BC 面射出的光线与直线AO 交于D ，由图可知：当光屏放在D 点右侧时，根据对称性，光屏上形成两条光斑由几何关系有：OD =a 2tan α 2分3a6，2分所以当光屏到BC距离d超过3a6时，光斑分为两条1分解得：OD=三省三校2019年高三第二次联合模拟考试理科综合能力测试化学参考答案及评分标准26. （15分） （1）H 2SiO 3（1分） 适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料（合理即可）（2分）（2）Fe 3+、Cu 2+ （2分）（3）(NH 4)2S 过量Fe 2+、Zn 2+会转化为FeS 、ZnS 沉淀，造成Fe 2+、Zn 2+损失； （2分）当搅拌时间过长时，部分Fe 2+被氧化变成Fe 3+，Fe 3+会与S 2-发生反应，使S 2-浓度下降，从而导致去除率降低；（也可是O 2将S 2-氧化，造成S 2-浓度下降） （2分）（4）Fe 2++2HCO 3－=FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O （2分） （5）①S 2O 82－+Mn 2++2H 2O=2SO 42－+MnO 2↓+4H + （2分） ②16.20% （2分） 27（14分）(1) b （1分） 球形冷凝管 （1分）(2)使富马酸转化为富马酸根离子 （2分） 偏低（2分）(3)除去溶液中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧化，降低产品产率 （2分）(4)Na + 、SO 42－（2分） 取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净 （2分）(5)72.9 （2分）28. （14分）（1）-234.0（2分） K 2（K 1/ K 3）1/2 （2分）（2）①1：1 （2分） ②逆 （2分）(3) ①a （2分） 此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用 （2分）②＜（2分）35. （15分）（1）2p （1分） （1分）（2）SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O （2分） F >O >H >Si （2分） 6 （1分）（3）sp 3（1分） 四面体 （1分）（4）CaF 2 （1分） F −半径小于Cl −，则CaF 2的晶格能大于CaCl 2的晶格能 （2分）4 （1分）（2分）36．（15分） （1）邻氯苯甲酸或2-氯苯甲酸（1分） C 14H 9ON （1分）（2）取代反应（1分）（3）+ HOCH2CH2N[CH(CH3)2]2+ H2O （2分）（4）酯基，醚键（2分）（5）19种（2分）（2分）（6）NaCN、CH3COOH （2分）使苯乙酸充分反应，提高苯乙酸的转化率（2分）2019年三省三校二模生物答案1.D解析：A选项子代病毒合成的模板来自病毒；B选项体现的是细胞膜的流动性；C选项病毒囊膜上的蛋白质一部分是细胞膜上的蛋白质；D选项RNA彻底水解后形成磷酸、核糖、4种含氮碱基共6种化合物。
辽宁省大连市2019届高三第二次模拟考试理科综合试题 word
2019年大连市高三第二次模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于构成细胞的元素和化合物的叙述，错误的是A.血液中的钙离子含量太低时，牛羊会出现抽搐等症状B．植物体缺镁时，叶肉细胞固定二氧化碳的能力下降C．人体低血糖时，可以通过静脉注射蔗糖溶液缓解症状D．蛋白质摄人不足时，儿童会表现水肿和生长迟缓等症状2．抗肿瘤药物的作用机理有多种，与干扰肿瘤细胞周期无关的是A．阻止蛋白纤维聚合，抑制纺锤丝的形成B．插入DNA双螺旋，抑制DNA、RNA的合成C．抑制某种酶活性，干扰细胞生命活动信号转导D．导入某种蛋白抗原的基因，诱导细胞自杀死亡3．下列关于ATP的叙述，正确的是A. ATP中的能量不能转移到蛋白质中B．细胞内的放能反应一般与ATP合成相联系C．钾离子顺浓度梯度跨膜运输需要ATP供能D．生态系统以ATP的形式实现能量传递4．下列有关受体的叙述错误的是A. HIV侵染人体T细胞时不需要与特定的受体结合B．突触后膜上的受体对神经递质有很高的识别能力C．人体大多数组织细胞具有与甲状腺激素结合的受体D．某些药物可与生物膜上的受体结合而起到治疗作用5．在我国云南发现并确认的虫媒传粉植物白旗兜兰，现仅残留有20余株成年植株，且生境破坏严重，亟待对其开展抢救性保护。
研究人员正通过人为辅助手段，将其从当前的自然分布范围移植到高海拔潜在栖息生境中，以期达到保护的目的。
相关说法错误的是A.现有的白旗兜兰种群可能是一座潜在的“绿色金矿”B．人工移植要考虑新栖息生境中是否具备有效的传粉昆虫C．种子在新生境中能否萌发影响新种群自我维系与更新D．人工移植的白旗兜兰种群将具有比较高的遗传多样性6．下列事实和结论不匹配的是A.变形虫切割实验中无核部分不能摄取食物，说明细胞核控制细胞遗传B．人细胞和小鼠细胞融合后红绿荧光均匀分布，说明细胞膜具有流动性C．加拉帕格斯群岛上地雀的形成，说明通过地理隔离可以形成新物种D．食虫鸟数量增多抑制害虫增多，说明生物群落内部存在负反馈调节7．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应昀是A.火法炼铜B．转轮排字C．粮食酿酒D．钻木取火8．下列说法正确的是A. 的一氯代物有2种B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C．互为同系物D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2 g D2O和H2l8O混合物中所含中子数为N AB．1 L 0．1 mol．L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 N AC．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5 N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2 N A10.下列有关实验的选项正确的是11.随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A.常见离子半径：g>h>d>eB．上述元素组成的ZX4 f(gd4)2溶液中，离子浓度：C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应12.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
辽宁省大连市2019年高三年级第二次模拟考试-----理科综合(word版)15页word文档
辽宁省大连市2009年高三年级第二次模拟考试理科综合能力试题说明：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第30～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原于质量：H1 C12 N14 O1 6 A1 27 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共1126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的）1．今年三月以来，我国多省区出现手足口病（HFMD）疫情，该病主要由EV71等肠道病毒引起。
下列有关人体对该病毒免疫过程的叙述不．正确的是（）A．受EV71病毒刺激后，淋巴细胞会增殖分化，核糖体活动增强B．效应T细胞能与靶细胞密切接触使其裂解死亡C．患儿痊愈后若再次感染该病毒，相应的记忆细胞会迅速产生抗体消灭病毒D．患儿感染EV71病毒后，需体液免疫和细胞免疫共同作用才能彻底清除病毒2．下列生理过程不能使细胞内ADP含量增加的是（）A．生长索由顶芽向侧芽处运输B．突触小体中神经递质的释放C．氨基酸脱水缩合成多肽D．胃蛋白酶分解蛋白质3．图1是表示细胞分裂的曲线和图形，下列相关分析正确的是（）A．基因突变可发生在甲图的过程I、Ⅱ、Ⅲ中B．细胞乙和细胞丙中均含有两个染色体组C．基因重组可发生在图甲的过程Ⅱ和图乙中D．图乙所示的分裂时期在图甲中位于过程Ⅲ4．图2为某生态系统中黄杉的三个种群龄绒（以胸径的大小表示）的取样调查图．其中种群A为自然状态．种群B、C受不同强度的人为干扰。
据图得出的结论正确的是（）A．不同程度的人为干扰对B、C种群各龄级的数量没有显著影响B．种群A中各龄级数量适中，该营养级能量将保持相对稳定C．适度的人为干扰对低龄级黄杉的生长较为有利D．种群C中高龄级黄杉数量锐减，随时间推移种内斗争将会减弱5．下列关于细胞结构和功能的叙述正确的是（）A．细胞内的各种生物膜只在功能上紧密联系B．能够进行光合作用的细胞不一定含有叶绿体C．DNA的复制、转录和蛋白质的翻译过程均在细胞核中进行D．细胞分化使同一个体肝细胞和胰岛细胞的遗传物质有所差异6．“检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质”、“观察DNA和RNA在细胞中的分布”、“探究温度对酶活性的影响”、“模拟尿糖的检测”四个实验中，其共同点是（）A．实验结果都有颜色变化B．实验过程中都要用到斐林试剂C．实验过程中都要加热D．实验设计中都需要有对照组7．下列有关叙述正确的是（）A．乙酸乙酯中混有的乙醇可直接使用分液漏斗分离B．除去CO2中的SO2气体可以选用饱和Na2CO3溶液C．氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的试剂瓶盛装D．能使品红溶液褪色的气体一定是SO28．莽草酸存在于木兰科常绿灌木莽草的果实中，其结构如图3所示，下列关于莽草酸的叙述不正确的是（）A．能与溴水反应B．能与纯碱溶液反应C．能与乙障或乙酸发生酯化反应D．l mol莽草酸能与4 mol NaOH反应9．下列离子方程式书写正确的是（）A．用热的烧碱溶液除去试管附着的S：S+6OH-2S2-+SO32-+6H2O B．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-C．用食醋除去水垢：2CHC3OOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2OD．用酸性重铬酸钾溶液滴定：FeSO4：4Fe2++Cr2O72-+14H+=4Fe3++2Cr3++7H2O10．下列转化必需加还原剂才能实现的是（）A．Cl-→C12B．SO3→SO2C．NO2→NO D．HNO3→NO11．一种纸质电池采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
2019届高三下学期第二次联合模拟考试理科综合（答案+解析）化学试题
2019届⾼三下学期第⼆次联合模拟考试理科综合（答案+解析）化学试题东北三省三校（辽宁实验中学、东北师⼤附中、哈师⼤附中）2019届⾼三下学期第⼆次联合模拟考试理科综合相对原⼦质量：H 1 C 12 0 16 F 19 Ca 40 Fe56 Zn 65⼀、选择题1.化学与⽣活密切相关，下列说法正确的是（）A. 六⽔氯化钙能⽤作⾷品⼲燥剂B. 漂⽩粉可⽤于⽣活⽤⽔的消毒C. 疫苗⼀般应冷藏存放，以避免蛋⽩质盐析D. ⽔垢中含有，可先⽤溶液处理，⽽后⽤酸除【答案】B【详解】A、六⽔氯化钙没有吸⽔性，不能做⼲燥剂，选项A错误；B、漂⽩粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]可⽤于⽔的杀菌消毒，选项B正确；C、疫苗是将病原微⽣物（如细菌、⽴克次⽒体、病毒等）及其代谢产物，经过⼈⼯减毒、灭活或利⽤转基因等⽅法制成的⽤于预防传染病的⾃动免疫制剂，疫苗受热作⽤可使蛋⽩质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚⾄会形成有害物质⽽产⽣不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，选项C错误；D、锅炉⽔垢是⼀种安全隐患，除去⽔垢中的CaSO4，可先⽤Na2CO3溶液处理，使之转化为溶于酸的CaCO3，⽽后⽤酸除去CaCO3，⽔垢中的CaCO3直接⽤酸除，选项D错误。
答案选B。
2.下列说法不正确的是（）A. 葡萄糖可⽤于合成补钙药物B. 油脂有保护内脏器官的作⽤C. ⾮必需氨基酸可以在⼈体中利⽤氮元素合成D. 通过⽯油裂化可使链状烃转化为环状烃【答案】D【详解】A、葡萄糖可合成补钙药物如葡萄糖酸钙，选项A正确；B．油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官，选项B正确；C、⾮必需氨基酸可以在⼈体中利⽤氮元素合成，不需要由⾷物供给，选项C正确；D、⽯油裂化的主要⽬的是提⾼汽油等轻质油的产量和质量，获得短链烃，不能使链状烃转化为环状烃，选项D不正确；答案选D。
3.下列指定反应的离⼦⽅程式正确的是（）A. 酸化的KI溶液中加⼊：B. 通⼊溶液中：C. 溶液中加⼊少量NaOH溶液：D. ⽤溶液做导电性实验，灯泡发光：【答案】A【详解】A. 酸化的KI溶液中加⼊反应⽣成碘单质和硫酸钾，反应的离⼦⽅程式为：，选项A正确；B.亚硫酸酸性弱于盐酸，通⼊溶液中不发⽣反应，选项B错误；C. 溶液中加⼊少量NaOH溶液，反应先⽣成氢氧化亚铁，反应的离⼦⽅程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，选项C错误；D. ⽤CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光，发⽣的离⼦反应为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，选项D错误；答案选A。
辽宁省大连市2019届高三第二次模拟考试理综化学试题 word_最新修正版
2019年大连市高三第二次模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应昀是A.火法炼铜B．转轮排字C．粮食酿酒D．钻木取火8．下列说法正确的是A. 的一氯代物有2种B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C．互为同系物D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2 g D2O和H2l8O混合物中所含中子数为N AB．1 L 0．1 mol．L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 N AC．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5 N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2 N A10.下列有关实验的选项正确的是11.随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A.常见离子半径：g>h>d>eB．上述元素组成的ZX4 f(gd4)2溶液中，离子浓度：C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应12.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法正确的是A.放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低B．充电时，Mo箔接电源的负极C．放电时，正极反应为D．充电时，外电路中通过0.2 mol电子时，阴极质量增加3.55 g13.对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是26. (14分)乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH) COOH与FeCO3反应制得：I．制备碳酸亚铁(1)仪器C的名称是。
东北三省三校2019届高三第二次联考(化学)
东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2019届高三第二次联合模拟考试理科综合化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，其中第n卷第33〜40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1 •答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2 •选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3 •请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4 •保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5 •做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：S-32 Cl-35.5 C-12 H-1 Cu-64 0-16 Ca-40 F-19第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 2019年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。
据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为CH4的有机物。
已知C6H4有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A. 2 B • 3 C • 4 D • 5&已知电离平衡常数：H2CO> HCIO> HC0T，氧化性：HCIO>Cl 2> B“> Fe3+> 12。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A. 能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl「、Ba2+、Br「能大量共存B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO「+CO+ H2O=2HCIO+CQ2「D. 向Fel 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2C 「9 •阿伏加德罗常数用 N A 表示，下列叙述正确的是① 标准状况下，22.4L 乙醇中含有的氧原子数为 M② 35.5gC12中含有共价键数为 2③ 0.44gC 3耳中含有的共价键总数目为 0.12④ 25C 时，1LpH=13的Ba （0H ）2溶液中含有 0H 数目为0.2N A ⑤ 6.4g 的S 和S 8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥ 11.2LC1 2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于 0.5N A⑦1 mol 冰醋酸和Imol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AA .③⑤B .②③④⑤C .②④⑤⑥⑦D .①②③④⑤10. 下列实验不能达到目的的是11. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
2019届辽宁省大连市高三第二次模拟考试 化学答案
2019年大连市第二次模拟考试理科综合试卷化学学科参考答案与赋分建议7~13：BCADBCC26：（14分）I（1）三颈烧瓶（1分）（2）制备Fe2+（1分），利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化（1分）3（1分）2（1分）Fe2++2HCO3-= FeCO3↓+ CO2↑+ H2O（2分）（3）液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化（2分）II（4）防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化（1分）（5）乳酸（根中的羟基）被酸性高锰酸钾溶液氧化（2分）（6）97.50 （“97.5”或“0.98”或“97.50%”等均不得分）（2分）27.（15分）（1）-2（1分）（2）FeCuS2+S高温煅烧FeS2+CuS（2分，不写反应条件不扣分）（3）粉碎或搅拌（1分，答出其中一个即得分）（4）4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O（2分）（5）在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，加入H2SO4，有利于其析出（2分，答出CuSO4的溶解度小即给分）（6）S、H2SO4、HCl（3分，每种物质1分）（7）CD（2分，选错不得分，漏选得1分）（8）（2分）28.（14分）I（1）-746.5kJ·mol-1(2分，数值错误得0分，数值正确单位错误得1分)（2）①＞（2分，填汉字不得分）②A（2分）（3）温度较低时，催化剂的活性偏低（2分）；不是（2分）因为该反应为放热反应，根据线Ⅱ可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高（2分）。
II（4）BD（2分，选错不得分，漏选得1分）35（15分）（1）[Ar]3d5或1s22s23p63s23p63d5（2分）O＞N＞C＞H（2分）sp2杂化（1分）平面三角形（1分）（2）分子（1分）ABD（2分，选错不得分，选对1个不得分，选对2个得1分）（3）减少（1分）N A（或6.0210-23，1分）（4）（2分）（5）（2分）36（15分）（1）间苯二酚或1，3-苯二酚（2分）（2）羰基、醚键、碳碳双键（2分，全对得2分，只写2个且正确得1分，其余情况得0分）（3）（2分，条件错误或者写等号扣1分，配平错误不得分）（4）取代反应（2分，水解反应得分）（5）16种（2分）（2分，答出任意一种即可）（6）（3分，1步1分，条件不写或不全或写错不得分；若第三步写碱性条件下水解再酸化，该步不得分）。
辽宁省2019年高考化学二模试卷及答案(解析版)
辽宁省2019年高考化学二模试卷（解析版）一、选择题（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．某有机化合物只有一个官能团，其相对分子质量为86，在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比为4：3，则该化合物的结构有（）种．A．6 B．7 C．8 D．93．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2N A B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A C．24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4N AD．5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0.2N A4．按如图所示装置进行实验，装置中现象II不正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列各项中两个反应不属于同一反应类型的是（）A．由苯与氢气生成环己烷；由乙烯制一氯乙烷B．乙醇与乙酸制取乙酸乙酯；油脂的皂化反应C．乙烯与氧气制环氧乙烷；乙醇制乙醛D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙烯酸使溴水褪色6．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键7．25℃时，0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（）A．该溶液中水电离出的c（H+）=10﹣8mol/LB．加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大C．加入盐酸，pH=7时，有c（C1﹣）=c（CH3COOH）D．向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（16分）（2016•辽宁二模）合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是人类科技史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．（1）合成氨的原料气H2可由CH4和H2O（g）在高温下反应获得（同时产生CO）．已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1，H2O的汽化热为44kJ•mol﹣1．写出由CH4制取H2的热化学方程式（2）在一定温度下，合成氨在恒压密闭容器中达到平衡的标志有（填序号）a．3v正（H2）=2v逆（NH3）b用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3c．混合气体的密度不再改变d．混合气体压强不再改变e．混合气体平均相对分子质量不再改变f．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2（3）某实验室模拟工业合成氨，在三个不同条件下的密闭容器中分别加入N2和H2，起始浓度均为c（N2）=0.1mol/L，c（H2）=0.2mol/L，反应过程中c（N2）随时间的变化如图1中曲线I、Ⅱ、Ⅲ所示①该反应在实验I中，从开始达到平衡时N2的平均反应速率为，其化学平衡常数K的值为．（保留一位小数）若在恒温恒压条件下，向容器中通人氦气，平衡将（填“向左移动”“向右移动”“不移动”）；此时，平衡常数的值将（填“变大”“变小”“不变”）②已知Ⅱ、Ⅲ装置中各有一个条件与I不同，据图所示推测Ⅱ、Ⅲ不同于①的条件分别是；（4）实验室研究在一定温度和压强下合成氨反应中H2和N2起始物质的量之比[n（H2）/n（N2）]对合成氨的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量一定的H2和N2以不同的氢氮比进行反应，实验测得平衡体系中氨气体积分数的变化如图2所示．回答下列问题：M点对应的横坐标为，达到平衡时，已知N2的体积分数为15.6%，则M点对应的纵坐标为．9．（14分）（2016•辽宁二模）2015年8月15日，天津港发生爆炸，现场发现有氰化钠（NaCN），NaCN易溶于水，有剧毒，易造成水污染．氰化钠遇水或酸均会产生HCN，挥发到空气中更容易对人体造成伤害，在现场处置中，有一条措施是组织当地企业喷洒双氧水，HCN与双氧水反应产生两种无毒气体．请回答下列问题：（1）写出NaCN的电子式（2）写出氰化氢与双氧水反应的化学方程式（3）利用下图所示装置进行含氰废水处理百分率的测定实验．将CN ﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入l00mL 稀H2SO4，关闭活塞．反应结束后，打开弹簧夹，鼓入空气一段时间，关闭弹簧夹．已知装置②中发生的主要反应依次为：CN﹣+C1O﹣═CNO﹣+C1﹣；2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2+2CO2↑+3C1﹣+H2O①鼓入空气的目的是；②实验中观察到三颈烧瓶上方有黄绿色气体，则装置③的现象是③装置⑥的作用是④为了计算该实验装置②中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．若已知该装置反应前后质量变化为0.8g，则实验中测得CN﹣被处理的百分率为（4）处理含氰废水还可用石墨作阳极，铁板作阴极，在碱性废水中加入氯化钠进行电解，当氯化钠投加量较少时，则以氯化钠为导电介质，主要依靠阳极的氧化作用，使CN﹣在阳极上放电，当氯化钠投加量较多时，则利用Cl﹣在阳极上放电的产物将CN﹣氧化，以达到治理的作用．请用离子方程式表示氯化钠较多时阳极区的反应．10．（13分）（2016•辽宁二模）硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液显弱酸性，对人体的受伤组织有防腐作用．工业上以硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）为原料生产硼酸，同时以硼镁泥为原料制取硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．生产工艺流程如下图所示，请回答下列问题：注：①硼镁泥的主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．②硼酸电离平衡常数K=5.8×10﹣10③MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：④已知（2）硼酸根离子可表示为B（OH）4﹣．写出硼酸电离的方程式（3）N滴定法测定硼酸晶体的纯度．研究结果表明，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定过程如曲线①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲线②所示．请分析，能否用强碱直接滴定硼酸溶液，（填“能”或“不能”），理由是：（4）向硼镁泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是．（5）加碱调节至pH为时，杂质离子便可完全沉淀．（离子浓度小于或等于1×l0﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）（6）“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤、．[化学--选修2：化学与技术]11．（15分）（2016•辽宁二模）如图是某企业设计的硫酸﹣磷肥﹣水泥联产、海水﹣淡水多用、盐﹣热﹣电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在A．西部山区B．沿海地区C．发达城市D．东北内陆（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①、③、④．（3）接触室发生反应的化学方程式：．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式．（4）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为75%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨．（5）浓缩盐水提取盐（NaCl）后，剩余的苦卤还可制取的物质主要有．（6）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣的利用设想．，（写出两点即可）．[化学--选修3：物质结构与性质]12．（2016•辽宁二模）金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：请回答下列问题：（1）Ti的基态原子外围电子排布式为；（2）M是（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为；（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为；（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为g•cm﹣3（N A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N 原子距离相等且最近的N原子有个；（5）科学家通过X一射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl 的晶体结构相似．则KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为．判断依据是：．[化学--选修5：有机化学基础]13．（2016•辽宁二模）M是拟交感神经药，合成M的一种路线是：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量为92CHO+R﹣C≡CNa R﹣C≡②R③④请回答下列问题：（1）C的名称是；G的官能团的名称是．（2）写出反应⑦的化学方程式．（3）下列反应类型中，M不具有的化学性质a．加成反应b．水解反应c．消去反应d．氧化反应（4）在H的同分异构体中，能发生水解反应的芳香族化合物有种；其中核磁共振氢谱上有4个峰，峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为．（5）已知：参照上述路线，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线．参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯；B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源；C．PM2.5是指空气中固体颗粒物；D．强紫外线能使皮肤蛋白质变性．【解答】解：A．生物柴油具有良好的燃料性能，且安全、环保、可再生，它的成分是高级脂肪酸甲酯，故A错误；B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源，脂肪为储能物质，故B错误；C．PM2.5是指空气中固体颗粒物，而氮氧化物和硫氧化物为气体污染物，故C错误；D．强紫外线能使皮肤蛋白质变性，则登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质、用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及化学与生活等为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．2．某有机化合物只有一个官能团，其相对分子质量为86，在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比为4：3，则该化合物的结构有（）种．A．6 B．7 C．8 D．9【考点】有机化合物的异构现象．【分析】在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比等于物质的量之比，均为4：3，所以CO2与水蒸气的物质的量之比为2：3，设分子式为C2n H3n O x，如果x=0，则n=3.19，不符合题意；如果x=1，则n=2.59，不符合题意；如果x=2，则n=2，符合题意；如果x=3，则n=1.4，不符合题意；如果x=4，则n=0.81，不符合题意；所以有机化合物分子式为C4H6O2，可能是酸也可能是酯，由此分析解答．【解答】解：在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比等于物质的量之比，均为4：3，所以CO2与水蒸气的物质的量之比为2：3，设分子式为C2n H3n O x，如果x=0，则n=3.19，不符合题意；如果x=1，则n=2.59，不符合题意；如果x=2，则n=2，符合题意；如果x=3，则n=1.4，不符合题意；如果x=4，则n=0.81，不符合题意；所以有机化合物分子式为C4H6O2，可能是酸也可能是酯，所以碳架结构为：①C3H5COOH，②C3H5OOCH，③；④；⑤；⑥⑦，故选B．【点评】本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握讨论法、质量守恒在确定有机物分子式中的应用方法．3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A C．24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4N AD．5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、S2和S8均由S原子构成，且S原子中含16个电子；B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4；C、二氧化硅为原子晶体；D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足．【解答】解：A、S2和S8均由S原子构成，故6.4g混合物中含有的S 原子的物质的量为0.2mol，而且S原子中含16个电子，故0.2molS 原子中含3.2N A个电子，故A正确；B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减小，故分子个数小于2N A个，故B错误；C、二氧化硅为原子晶体，不含二氧化硅分子，故C错误；D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足，故铁过量，不能完全反应，则转移的电子数小于0.2N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．按如图所示装置进行实验，装置中现象II不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．石蜡油在I中分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．加热条件下，Fe和水反应生成四氧化三铁和氢气，氢气不易溶于水；C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳、水能被碱石灰吸收；D．加热条件下，硫酸铵分解生成氨气，氨气溶于水而使溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色．【解答】解：A．石蜡油在I中分解生成烯烃，烯烃含有碳碳双键导致其性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．加热条件下，Fe和水反应生成四氧化三铁和氢气，氢气不易溶于水，所以II中肥皂水冒泡，故B正确；C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳、水能被碱石灰吸收，所以II中不能产生白色沉淀，故C错误；D．加热条件下，硫酸铵分解生成氨气，氨气溶于水而使溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，则II中溶液变红色，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质反应、物质检验、气体干燥等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度不大．5．下列各项中两个反应不属于同一反应类型的是（）A．由苯与氢气生成环己烷；由乙烯制一氯乙烷B．乙醇与乙酸制取乙酸乙酯；油脂的皂化反应C．乙烯与氧气制环氧乙烷；乙醇制乙醛D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙烯酸使溴水褪色【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯环在一定条件下能发生加成反应、取代反应，碳碳双键能发生加成反应、加聚反应；B．乙醇能和乙酸发生取代反应或酯化反应生成酯，油脂在碱性条件下发生皂化反应；C．乙烯发生氧化反应生成环氧己烷，乙醇发生氧化反应生成乙醛；D．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色．【解答】解：A．苯环和氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷为加成反应，乙烯和HCl发生加成反应生成一氯乙烷，属于加成反应，所以反应类型相同，故A不选；B．乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，油脂的皂化反应也属于取代反应，故B不选；C．乙烯发生氧化反应生成环氧己烷，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，二者都是氧化反应，故C不选；D．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，前者是氧化反应、后者是加成反应，反应类型不同，故D选；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质、有机反应类型判断等知识点，侧重考查学生比较分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见有机反应类型特点是解本题关键，注意水解反应、酯化反应都属于取代反应．6．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d 为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．7．25℃时，0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（）A．该溶液中水电离出的c（H+）=10﹣8mol/LB．加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大C．加入盐酸，pH=7时，有c（C1﹣）=c（CH3COOH）D．向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】盐类水解的应用．【分析】A、pH=a的CH3COONa溶液中，所有氢原子和氢氧根均来自于水的电离；B、加水稀释，醋酸钠的水解平衡右移，水解被促进；C、当pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒和物料守恒来分析；D、向溶液中加入醋酸显酸性，根据醋酸和醋酸钠的量的相对多少来分析．【解答】解：A、pH=a的CH3COONa溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，而由于醋酸根水解结合了氢离子，故氢氧根能代表水电离出的全部，而水电离出的氢离子浓度和氢氧根的浓度相等，故溶液中水电离出的c（H+）=10a﹣14mol/L，故A错误；B、加水稀释，醋酸钠的水解平衡右移，水解被促进，故醋酸钠的水解程度增大，但由于醋酸钠的浓度减小，故水的电离程度反而减小，故B错误；C、加入盐酸后根据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（C1﹣），根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），而当pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），三式联立可知：c（C1﹣）=c（CH3COOH），故C正确；D、向溶液中加入醋酸显酸性，根据醋酸和醋酸钠的量的相对多少可知，当醋酸钠的物质的量和醋酸的物质的量差不多时，有c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），但当醋酸的物质的量远大于醋酸钠时，可能为c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D错误．故选C．【点评】本题涉及盐的水解平衡移动的影响因素知识，助于化学平衡的移动原理的应用是关键，难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（16分）（2016•辽宁二模）合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是人类科技史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．（1）合成氨的原料气H2可由CH4和H2O（g）在高温下反应获得（同时产生CO）．已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1，H2O的汽化热为44kJ•mol﹣1．写出由CH4制取H2的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol（2）在一定温度下，合成氨在恒压密闭容器中达到平衡的标志有ce （填序号）a．3v正（H2）=2v逆（NH3）b用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3c．混合气体的密度不再改变d．混合气体压强不再改变e．混合气体平均相对分子质量不再改变f．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2（3）某实验室模拟工业合成氨，在三个不同条件下的密闭容器中分别加入N2和H2，起始浓度均为c（N2）=0.1mol/L，c（H2）=0.2mol/L，反应过程中c（N2）随时间的变化如图1中曲线I、Ⅱ、Ⅲ所示①该反应在实验I中，从开始达到平衡时N2的平均反应速率为0.002mol/（L•min），其化学平衡常数K的值为208.3．（保留一位小数）若在恒温恒压条件下，向容器中通人氦气，平衡将不移动（填“向左移动”“向右移动”“不移动”）；此时，平衡常数的值将不变（填“变大”“变小”“不变”）②已知Ⅱ、Ⅲ装置中各有一个条件与I不同，据图所示推测Ⅱ、Ⅲ不同于①的条件分别是加入催化剂；升高温度（4）实验室研究在一定温度和压强下合成氨反应中H2和N2起始物质的量之比[n（H2）/n（N2）]对合成氨的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量一定的H2和N2以不同的氢氮比进行反应，实验测得平衡体系中氨气体积分数的变化如图2所示．回答下列问题：M点对应的横坐标为3，达到平衡时，已知N2的体积分数为15.6%，则M点对应的纵坐标为37.6．【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．【分析】（1）依据燃烧热的热化学方程式结合盖斯定律计算，写出热化学方程式；（2）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；（3）①由图可知，20min时到达平衡，氮气的浓度变化量为（1﹣0.06）mol/L=0.04mol/L，再根据v=计算v（N2）；运用化学平衡常数计算表达式计算化学平衡常数；通入氦气无法引起各组分浓度的变化进而无法影响平衡移动，化学平衡常数只受温度的影响温度不变平衡常数不变；②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ反应速率加快，平衡氮气浓度不变，不能是增大压强或升高温度，可能是加入催化剂；而实验Ⅲ反应速率减慢，平衡时氮气的浓度增大，正反应为体积减小的放热反应，不能是减小压强，可能是降低升高温度；（4）当N2和H2的物质的量之比为1：3时平衡时氨气的百分含量最大，据此可以推算出M点的纵坐标的数值．【解答】解：（1）已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol ﹣1②CO（g）+O2（g）=CO2（g））△H=﹣283.0kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l））△H=﹣890.3kJ•mol ﹣1，④H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将④+③﹣②﹣3×①可得：CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）△H=（﹣44.0kJ•mol﹣1）+（﹣890.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣283.0kJ•mol﹣1）﹣3×（﹣285.8kJ•mol﹣1）=+206.1 kJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol；（2）a.3v正（H2）=2v逆（NH3）说明正逆反应速率不相等，说明反应未达到平衡状态，故a错误；b．不论该可逆反应是否达到化学平衡状态，用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比一定为1：3：2，无法判断是否达到化学平衡状态，故b错误；c．该容器的压强保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度变化，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故c正确；d．合成氨在恒压密闭容器中进行，压强始终不变，所以不能表达该反应已经达到平衡状态，故d错误；e．混合气体平均相对分子质量=，反应前后质量不变，若平均相对分子质量不变则气体总物质的量可以说明反应已经达到平衡状态，故e正确；f．浓度之比不能判断各组分的浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故f错误；故选ce；（3））①由图可知，20min时到达平衡，氮气的浓度变化量为（1﹣0.06）mol/L=0.04mol/L，则v（N2）==0.002mol/（L•min），故答案为：0.002mol/（L•min）；化学平衡常数K==208.3，故答案为208.3；②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ反应速率加快，平衡氮气浓度不变，不能是增大压强或升高温度，可能是加入催化剂；而实验Ⅲ反应速率减慢，平衡时氮气的浓度增大，正反应为体积减小的放热反应，不能是减小压强，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，可能是升高温度，故答案为：加入催化剂；升高温度；（4）当N2和H2的物质的量之比为1：3时平衡时氨气的百分含量最大，所以横坐标数值为3；N2+3 H2=2NH3起始：a 3a△：b 3b 2b平衡：a﹣b 3a﹣3b 2b已知平衡时N2的体积分数为15.6%，则H2的体积分数为N2的3倍为46.8%，可以推得NH3的分数为1﹣15.6%﹣46.8%=37.6%，故答案为：3；37.6．【点评】本题考查了燃烧热概念和热化学方程式的书写，化学反应速率和平衡常数的计算，化学平衡状态的判断，整体有一定的难度．9．（14分）（2016•辽宁二模）2015年8月15日，天津港发生爆炸，现场发现有氰化钠（NaCN），NaCN易溶于水，有剧毒，易造成水污染．氰化钠遇水或酸均会产生HCN，挥发到空气中更容易对人体造成伤害，在现场处置中，有一条措施是组织当地企业喷洒双氧水，HCN与双氧水反应产生两种无毒气体．请回答下列问题：（1）写出NaCN的电子式。