盐和化肥复习课教学设计
盐和化肥教案
《盐化肥》复习教学设计鹤毛中心校：章向阳教学目的：1、知识与技能：⑴通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
⑵.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO32--的检验方法。
⑶.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
2、过程与方法：通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力。
3、情感态度与价值观：在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化过程及其现象等。
重点：盐的性质、复分解反应。
难点：复分解反应发生的条件、物质鉴别。
方法：讨论归纳、实验探究。
教学过程：【板书】一、生活中常见的盐复习生活中常见的盐【问题】盐有哪些化学性质？【板书】二、盐的化学性质【回忆与再现】盐的化学性质1、盐（溶液）+金属——新盐+新金属FeSO4 + Zn==ZnSO4 + FeHg(NO3)2 + Cu=Cu(NO3)2 + Hg2、盐 +酸 -------- 新盐+新酸BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HClCaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O3、盐（溶液） + 碱（溶液） ----- 新盐+新碱CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH4、盐（溶液） + 盐（溶液）----- 两种新盐NaCl + AgNO3=AgCl ↓+ NaNO3Ba(NO3)2 + Na2SO4=BaSO4 ↓+ 2NaNO3【板书】三、复分解反应发生的条件及类别【归纳】复分解反应发生的条件及类别1、复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、气体或水。
2、盐与碱反应时，反应物中盐和碱必须可溶。
人教版初三化学下册第11单元盐-化肥复习课教学设计
《第十一单元盐和化肥》复习课教学内容九年级化学：课题2 化学肥教学目标1．能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；2．掌握碳酸根离子的检验方法；3．了解化学元素对植物生长工重要性及常见化肥的种类和作用；4．了解化肥、农药对环境的影响。
重点1．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；2．几种常见化肥的性质和用途；难点酸、碱、盐之间的相互转化关系及有关探究题教学过程（二）、化学肥料1、常见的化肥种类和作用2、化学肥料的简易鉴别3、几种氮肥的简易鉴别有氨味 无氨味4、使用化肥、农药对环境的影响（1）、危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸化；氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。
（2）措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。
5． 复分解反应及条件：（1）概念两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应（2）复分解条件发生的条件是生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。
（3）熟记常见盐类溶解性表：A 、钾钠铵根硝酸盐皆可溶B 、盐酸（盐）不溶氯化银C 、硫酸（盐）不溶硫酸钡D 、碳酸（盐）多不溶E 、碱溶钙和钡 6．盐的性质（1）盐+金属 新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶可溶，而金属必须是金属活动顺序表中的前换后（K 、Ca 、Na 不能与盐反应置换出其它金属）。
例：Cu+2AgNO 3 ====== 2Ag+Cu(NO 3) 2（2）.盐+酸 新盐+新酸，例：AgNO 3+ HCl====AgCl ↓+ HNO 3（3）.盐+碱 ==== 新盐+新碱，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。
.例：CuSO 4+ Ba(OH)2 ======= BaSO 4↓ +Cu(OH)2↓（4）盐+盐 新盐+新盐，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。
盐和化肥复习课教学设计知识讲解
盐和化肥复习课教学设计盐和化肥复习课教学设计【教学目标】知识与技能：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2、知道一些常用化肥名称和作用；3、初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离；4、认识复分解反应，并能根据化学反应解释与日常生活相关的一些现象，了解复分解反应发生的条件；5、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
过程与方法：1、通过盐和化肥知识的整理、归纳、小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；2、在实验探究性题、推断题、离子共存题、物质的分离、鉴别和除杂等题目的解决过程中培养学生应用盐和化肥知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力，提高解题能力。
3、情感态度与价值观：1、保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；2、树立保护环境、关心爱护环境的意识。
【教学重点】本单元的试题有很多考查方式，常见的有探究题、推断题、鉴别题、除杂题、计算题等，综合性强、变化多端。
但万变不离其宗，这“宗”就是教材上的基础知识和基本技能，所以在课前，要让学生在学习的基础上按照章节顺序整理、归纳、小结书上的知识点，尤其是“盐的性质”和“复分解反应”这两个知识点。
在做这个工作的过程中，注意要引导学生按组成-结构-性质-用途-制法的顺序进行纵向联系，横向对比，形成二维知识网。
【教学难点】如何将教材上的“死”知识转化为“活”能力，变换思维角度和切入点，提高思维的深刻性和灵活性，提升中考的应试能力是本节课着重想要解决的问题。
【教学方法】 回忆总结、讨论归纳、合作探究习题强化。
【教学过程】一、考纲面对面：了解中考考纲对本单元的要求。
二、火眼金睛，你能分辨出酸碱盐吗？要求判断快速、准确。
三、回忆旧知：常见盐的性质和用途。
+物质俗称 物理性质 用途氯化钠NaCl食盐 白色晶体， 水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl 溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液） 碳酸钠 Na 2CO 3纯碱？ 苏打 白色粉末，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠NaHCO 3小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 2、粗盐提纯粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发等操作，可制得精盐。
人教版九年级化学下册第十一单元《盐化肥》复习教案
《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点1．几种常见盐的性质和用途；2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法讨论、归纳、练习教学过程梳理知识网络第一课时盐主要内容回顾一、盐盐的概念：由和构成的化合物。
1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为： ①碳酸钙：____________________________、 ②碳酸钠：____________________________ 、 ③碳酸氢钠：________________________ 。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。
3、CO 32-的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水 ②检验方法： 取样于试管中有气泡产生, 石灰水变浑浊探究： 纯碱（Na 2CO 3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。
请你帮她将下列实验报告填写完整。
滴加稀盐酸通入澄清石灰水中探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。
4．酸、碱、盐的溶解性①酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性②碱溶解性规律碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。
③盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4；5、盐的化学性质①盐＋金属＝新盐＋新金属条件：a.盐必须可溶或微溶；b .金属的活动性比盐中金属的活动性强。
人教版九年级化学第十一单元 盐 化肥复习教案
人教版九年级化学第十一单元盐化肥复习教案一、教学目标1.知识目标：通过本课的学习，学生能够理解盐和化肥的概念，掌握盐的命名法则和化肥的制造方法，并能正确运用所学知识解决实际问题。
2.能力目标：培养学生的观察、分析和解决问题的能力，提高学生的实验操作能力和合作意识。
3.情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学思维和创新意识。
二、教学重难点1.教学重点：盐的命名法则，化肥的制造方法。
2.教学难点：盐的命名与化肥的制造之间的联系。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过探究盐和化肥在日常生活中的应用，引发学生对盐和化肥的思考和探索。
2. 知识讲解（15分钟）盐的概念与命名法则•盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。
•盐的命名法则：阳离子在前，阴离子在后，两者之间用连字符连接。
化肥的概念与制造方法•化肥是指提供植物所需元素的化学物质。
•化肥的制造方法包括化学合成法、矿石法和生物合成法等。
3. 案例分析（20分钟）以实际案例为基础，让学生运用所学知识进行分析和解决问题。
案例：某农田连续多年种植庄稼，土壤中盐分过高导致庄稼生长不良，请设计一种化肥来改善土壤质量。
4. 实验操作（30分钟）实验1：盐的制备实验步骤： 1. 取一定质量的金属钠和金属氯化铜粉末，混合均匀。
2. 放入试管中，加热，观察试管颜色变化。
3. 冷却后观察形成的盐。
实验要点： - 盐的制备反应为化学反应。
- 实验过程中要注意安全操作。
实验2：化肥的制造实验步骤： 1. 取适量草木灰或动物粪便，并进行研磨。
2. 将研磨后的物质与适量尿素混合均匀。
3. 将混合物撒在已经耕翻的土地上，进行肥料施用。
实验要点： - 化肥的制造方法选择适宜的原料和合适的比例。
- 实验过程中要注意环境保护。
5. 总结归纳（10分钟）学生对盐和化肥的概念、命名法则和制造方法进行总结和归纳。
6. 延伸拓展（15分钟）让学生根据所学知识，自主研究并设计盐的制备和化肥的制造实验，并进行实验操作和结果验证。
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 综合复习教学设计
人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。
二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。
在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。
化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。
三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。
四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
让学生理解盐的产生过程和基本概念。
2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。
3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。
第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。
引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。
2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。
3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。
第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。
2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。
3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。
五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。
常见的盐、化肥(复习课教案)
常见的盐、化肥（复习课教案）安岳县人和九义校龚大周【教学设计思想】对于复习课，同样要把学生看作学习的主体，让学生带着轻松愉快的心情来学习化学，为此本节课采用讲解、练习、归纳、总结等多种教学方式，在探究合作的互动过程中，充分调动学生的主体意识；在学生的主体参与的互动中，拓宽学生思维，让学生自主学习，让学生充分展示自己，并培养学生的动手能力；在教学手段上，突出学生的主体性，使学生通过讨论、分析、归纳，总结，初步体验科学的研究方法。
[聚焦中考]盐、化学肥料是中考的重点和热点，主要考查酸、碱、盐的性质和相互转化的规律。
一般难度题会从这里出现，中考分值也较高，在复习时应引起重视。
这部分内容考查的形式多样，在选择题、填空题、简答题、实验探究题中均会出现。
而且本单元知识与日常生活关系十分密切，在学习中要有意识地把这部分知识与日常生活结合起来，并从中发现一些有探究价值的问题。
【教学目标】1、知识与技能：（1）、认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质，了解其用途。
（2）、通过对盐的化学性质的复习，巩固有关重要反应化学方程式的书写。
（3）、了解一些常用化肥的名称和作用及其简易鉴别。
.2、过程与方法：（1）、利用盐的化学性质来解决日常生活中的一些实际问题。
（2）、增强学生对化学知识的综合概括能力，发展善于合作、勤于思考的创新精神3、情感态度与价值观：（1）、通过教师与学生、学生与学生之间的合作与交流，教会学生一定的学习方法，进一步增强学生学习化学的兴趣。
【教学重点、难点】重点：盐的化学性质。
难点：盐的化学性质。
【教学方法】讨论归纳、合作探究。
附表：常见的盐、化肥复习课——习题情景创设：厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。
想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢【练习一】1、大理石是一种重要的建筑材料，它的主要成分是（）A.氢氧化钙B.氧化钙C.氯化钙D.碳酸钙2、下列是家庭厨房中常备调味品，可用于中和胃酸过多的是（）A.食醋B.红糖C.白酒D.小苏打3、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）A.使馒头变白B.既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大C.加快馒头的发酵速度D.产生的二氧化碳使馒头质量变大【练习二】4、我们学习过以下常见的酸、碱、盐归纳 HCl、Ca(OH)2、Na2CO3请你归纳这三种物质能两两相互发生化学反应的共有（）组。
九年级化学复习课教案_盐和化肥
课题：盐化肥授课教师：曹斌授课班级：C54一、目标解读：1、知道常见的盐及其俗称、用途2、理解盐的通性，能利用常见盐的溶解性知识解决复分解反应发生的判断3、认识常见的化肥，知道各种化肥对植物生长的作用，能进行简易的区分二、要点回顾：+1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+ 酸→新盐+ 新酸3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）三、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；（钾钠硝铵溶水快）氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；（盐酸盐不溶氯化银）硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；（硫酸盐不溶硫酸钡）碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸四、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）肥效快、肥性高但肥分单一、可造成土壤酸化、板结（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%碳酸氢铵（NH4HCO3）、硝酸铵（NH4NO3）、氨水（NH3·H2O）b、NH4+的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸如：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄常用钾肥KCl、草木灰（农村最常用钾肥，主要成分为K2CO3、呈碱性）K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法三、典例分析：例1、生活中常用到的下列物质中不属于盐类的是（ ）A 做糕点用到的纯碱B 消毒用的高锰酸钾C 医疗上做“钡餐”用的硫酸钡D 蒸鸡蛋用的消石灰例2、合理施肥是农业生产和城市绿化建设的重要措施，下列化肥属于复合肥料的是（ ）A K 2SO 4B NH 4HCO 3C CO(NH 2)2D NH 4H 2PO 4例3、在通常情况下，将下列各组中的物质混合，有明显现象发生的是（ ）A 氢氧化钠溶液、稀盐酸B 氮气、氧气C 硝酸钡溶液、稀硫酸D 银、硝酸锌溶液四、达标练习：1、下列有关常见的盐的说法，错误的是（ ）A Na 2CO 3的俗名叫烧碱B CaCO 3是大理石的主要成分C NaCl 通常从海水中提取D NaHCO 3可用于治疗胃酸过多2、下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）A 水银AgB 纯碱NaHCO 3C 酒精CH 4OD 烧碱NaOH3、下列反应属于复分解反应的是（ ）A Fe + 2HCl===FeCl 2 + H 2 ↑B 2KMnO 4 ===K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C CaO + H 2O===Ca(OH)2D Ca(OH)2 + K 2CO 3===CaCO 3 ↓+ 2KOH4、下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）A 碳酸钙和稀盐酸B 硝酸钠溶液和氯化钾溶液C 氯化钡溶液和硫酸钾溶液D 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液5、选择适当的试剂或方法除去括号内的杂质（1）CaO(CaCO 3) （2）Cu(Fe)（3）NaCl(CuCl 2)（4）CaCl 2(HCl)五、拓展提高：6、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ ）A NaOH 、NaNO 3、K 2SO 4B CuSO 4、MgSO 4、KClC Ba(OH)2、H 2SO 4、NaClD NaCl 、AgNO 3、HNO 37、小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。
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盐和化肥复习课教学设计
【教学目标】
知识与技能：
1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；
2、知道一些常用化肥名称和作用；
3、初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离；
4、认识复分解反应，并能根据化学反应解释与日常生活相关的一些现象，了解复分解反应发生的条件；
5、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
过程与方法：
1、通过盐和化肥知识的整理、归纳、小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学
习能力；
2、在实验探究性题、推断题、离子共存题、物质的分离、鉴别和除杂等题目的解决过程中培养学生应用盐和化肥知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力，提高解题能力。
3、情感态度与价值观：
1、保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；
2、树立保护环境、关心爱护环境的意识。
【教学重点】
本单元的试题有很多考查方式，常见的有探究题、推断题、鉴别题、除杂题、计算题等，综合性强、变化多端。
但万变不离其宗，这“宗”就是教材上的基础知识和基本技能，所以在课前，要让学生在学习的基础上按照章节顺序整理、归纳、小结书上的知识点，尤其是“盐的性质”和“复分解反应”这两个知识点。
在做这个工作的过程中，注意要引导学生按组成-结构-性质-用途-制法的顺序进行纵向联系，横向对比，形成二维知识网。
【教学难点】
如何将教材上的“死”知识转化为“活”能力，变换思维角度和切入点，提高思维的深刻性和灵活性，提升中考的应试能力是本节课着重想要解决的问题。
【教学方法】回忆总结、讨论归纳、合作探究习题强化。
【教学过程】
一、考纲面对面：了解中考考纲对本单元的要求。
二、火眼金睛，你能分辨出酸碱盐吗？要求判断快速、准确。
三、回忆旧知：常见盐的性质和用途。
1、盐的定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途
氯化钠
NaCl 食盐白色晶体，
水溶液有咸
味，溶解度受
温度影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪
的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
碳酸钠Na2CO3纯碱？
苏打
白色粉末，易
溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
2、粗盐提纯
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发等操作，可制得精盐。
除去难溶性杂质：经过溶解、过滤、蒸发实验操作可以除去粗盐中的难溶性杂质，使粗盐得到初步提纯。
除去可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠，
3、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
碳酸钙： CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制取二氧化碳）
CaCO3 === CaO+ CO2↑（工业制取二氧化碳）
碳酸钠： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（用于治疗胃酸过多）
2NaHCO3 === Na2CO3+ H2O + CO2↑
思考：CO32-/HCO3-的检验方法？
四、讨论交流，哪些物质能与盐反应？以硫酸铜和碳酸钠为例：
总结：盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐+ 酸→新盐+ 新酸
3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
五、复分解反应及发生的条件
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或有气体或有沉淀生成时复分解反应才能发生（反应前后自由移动离子的数目和种类减少）。
部分酸碱盐的溶解性口诀：（熟记并灵活运用）
钾钠铵硝盐皆溶，盐酸盐中除银，硫酸盐中除钡，碳酸盐中钾钠铵溶，常见碱类谁溶解？钾钠钡钙铵才溶（钙微溶）。
六、物质的分类
七、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
2、化学肥料
氮肥：促进细胞分裂和生长使叶色浓绿，如NH3.H20、NH4Cl、(NH4)2SO4、CO(NH2)2等。
磷肥：使根系发达，增强农作物的抗寒抗旱能力，如磷矿粉、过磷酸钙。
钾肥：增强农作物的抗病虫害、抗倒伏能力，如K2SO4、KCl。
复合肥：含两种或两种以上的营养元素。
如KN03、(NH4)2HPO4.
3、化肥和农药的危害、合理施用化肥和农药。
4、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
八、典型习题，巩固强化。
九、板书。