初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
中考化学专题复习酸碱盐复习课课件(25张PPT)
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
人教版九年级化学第十章酸碱盐复习(共36张PPT)
（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（12）KOH+MgCl2 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
（13）NaNO3+Ca(OH)2 ×
（14）HCl+AgNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（15）Fe+CuCO3
（7）Zn+CuSO4
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（8）HCl+BaCO3 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
（9）H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（10）AgNO3+KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2021/1/19
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
2021/1/19
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
2021/1/19
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
2021/1/19
初三化学酸碱盐复习公开精品课件精品课件
初三化学酸碱盐复习公开精品课件精品课件一、教学内容二、教学目标1. 知识与技能：使学生能够熟练掌握酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化。
2. 过程与方法：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高实验操作技能。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养严谨的科学态度。
三、教学难点与重点重点：酸碱盐的性质、相互转化。
难点：酸碱盐之间的复分解反应及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT、实验器材、试剂。
2. 学具：笔记本、教材、实验报告单。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，如柠檬、肥皂、食盐等，引导学生思考这些物质的性质和用途。
3. 实践情景引入：进行实验，观察酸碱盐之间的反应现象，引导学生分析原因。
4. 例题讲解：讲解典型例题，帮助学生掌握酸碱盐相互转化的规律。
5. 随堂练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后作业布置：布置作业，要求学生完成相关习题。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类2. 酸碱盐相互转化3. 实验现象与原因分析4. 典型例题解析七、作业设计1. 作业题目：（2）列举三种酸、三种碱、三种盐的实例。
2. 答案：（1）H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaCl2（2）略（3）是八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实验和例题讲解，使学生较好地掌握了酸碱盐的性质和相互转化。
但部分学生对复分解反应的理解仍有困难，需要在今后的教学中加强指导。
2. 拓展延伸：引导学生关注生活中的酸碱盐，了解其在实际应用中的作用，提高学生的化学素养。
重点和难点解析1. 教学内容的选择与组织2. 教学目标的设定3. 教学难点与重点的识别4. 教学过程中的实践情景引入5. 例题讲解的深度与广度6. 作业设计的针对性与答案的准确性7. 课后反思与拓展延伸的实际应用一、教学内容的选择与组织在教学内容的选择上，应侧重于酸碱盐的核心概念和关键性质，以及它们在实际反应中的应用。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
2、酸+金属
BaCO3 Cu(OH)2
CaCO3 ；
Fe(OH)3 ;
盐+金属 3、 酸+碱 酸+金属氧化物
酸+盐
碱+盐 盐+盐
4、碱+非金属氧化物
2021/10/10
21
Fighting!
归 纳 提 高 能力有限 努力无限
1、八大沉淀中不与稀酸反应的
为
、
；
与稀酸反应产生气体的
为
、
；
与稀酸反应的难溶性的
2021/10/10
12
④ 酸＋碱
盐+ H2O （复能分力解有限反应努）力无限
Fighting!
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7
⑤ 酸＋盐
新盐+ 新酸 （复分解反应）
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
2HCl + Fe = H2 ↑ + FeCl2 H2SO4 + Zn = H2 ↑ + ZnSO4
注意☺ 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。
☺ K、Ca、Na不参加置换反应
2021/1☺0/10FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色
11
Fighting!
③ 酸＋金属氧化物
能力有限 努力无限
20（21/140/1）0 可用作致冷剂的是＿④＿＿。
27
专题1 常见物质的鉴别方法
Fight“ing我! 会归纳”
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件一、教学内容本节课教学内容选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习。
详细内容包括：酸、碱、盐的定义及性质，酸碱中和反应，盐的制备方法及其应用，同时结合实践情景，加深学生对酸碱盐性质的理解和应用。
二、教学目标1. 理解并掌握酸、碱、盐的定义、性质和用途。
2. 学会运用酸碱中和反应解决实际问题，提高学生的实验操作能力。
3. 能够运用所学知识，对生活中的酸碱盐现象进行解释。
三、教学难点与重点难点：酸碱中和反应的实质及其应用。
重点：酸、碱、盐的定义及性质；盐的制备方法。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液等。
2. 学具：实验报告册、练习本、笔。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中的酸碱盐现象，引导学生思考酸碱盐的性质及用途。
2. 复习旧知：带领学生回顾酸、碱、盐的定义、性质及用途。
3. 实践情景引入：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，引导学生思考实验原理。
4. 例题讲解：针对酸碱中和反应的题型进行讲解，分析解题思路。
5. 随堂练习：布置与酸碱盐相关的练习题，让学生独立完成，及时巩固所学知识。
7. 互动环节：组织学生进行小组讨论，分享学习心得，解答疑惑。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的定义及性质2. 酸碱中和反应3. 盐的制备方法4. 酸碱盐的应用七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸、碱、盐的定义及性质。
a. 盐酸与氢氧化钠反应b. 硫酸与氢氧化钡反应（3）根据实验现象，分析酸碱盐在生活中的应用。
2. 答案：（1）见教材第九章相关内容。
（2）a. HCl + NaOH → NaCl + H₂Ob. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O（3）见教材第九章相关内容。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实验和讲解，学生对酸碱盐的性质有了更深刻的理解。
但在教学过程中，应注意关注学生的学习情况，及时解答疑惑。
化学《酸碱盐》复习ppt课件
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
九年级化学《酸碱盐的总复习》课件
第三页，共二十三页。
酸
碱
盐
例题
１．能使紫色石蕊试剂(shìjì)变红色．无色
酚
酞不变色
酸
２．酸＋较活泼金属(jīnshǔ)→盐＋氢气
的 通
３．酸＋碱性氧化物→盐＋水
性
(tōn
４．酸＋碱→盐＋水
ɡ
xìnɡ)
５．酸＋盐→新盐＋新酸
想想硝 酸有何 性质？
第四页，共二十三页。
酸
碱
盐
例题
几种常见的碱
氢氧化钠(qīnɡ
• 某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是 NaCl溶液，也可能是Ｎa2ＣＯ3溶液．请你 对这瓶溶液进行鉴定，以确定是ＮaCl溶液， 还是Ｎa2ＣＯ3溶液．
（１）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂？
（２）简述其中一种(yī zhǒnɡ)鉴定方法．（包括步 骤，现象及结论）
第二十页，共二十三页。
例题四:
盐:CaCO3 Na2CO3 CuSO4
氧化物: H2O H2O2 CuO CO2 Fe2 O3
第二页，共二十三页。
酸
碱
几种 常见 (jǐ zhǒnɡ) 的酸
盐
例题
盐酸(yán suān)
HCl
硫酸 H2SO4
酸 酸的定义 在水溶液中解离时,生成的阳离子
全部 是氢离子的化合物
酸的通性
(tōnɡ xìnɡ)
化学与生活
⑴做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可 加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸 熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？
生 因成此(馒s发hēnɡ头酵chén疏产ɡ)C松生O多2的气孔酸体。和，加是入馒的头纯内碱生（成许Na多2C小O3洞)反，应，
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件一、教学内容本节课选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习内容。
详细内容包括：酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化；酸碱中和反应及其应用；盐的溶解性规律；常见酸碱盐的识别和制备。
二、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的基本概念、性质、分类及相互转化，提高学生的化学知识素养。
2. 培养学生运用酸碱中和反应解决实际问题的能力，提高学生的实践操作技能。
3. 培养学生运用所学知识分析、解决化学问题的能力，培养学生的科学思维。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐的相互转化、酸碱中和反应的应用、盐的溶解性规律。
教学重点：酸碱盐的基本概念、性质、分类；酸碱中和反应的原理及实际应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验器材、酸碱盐模型、板书材料。
2. 学具：课本、笔记本、实验器材、酸碱盐样品。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引导学生思考酸碱盐在我们生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 例题讲解：讲解一道关于酸碱盐的例题，引导学生运用所学知识解决问题，巩固知识点。
3. 知识回顾：带领学生回顾酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化等知识点，查漏补缺。
4. 随堂练习：布置一些关于酸碱盐的选择题、填空题和简答题，让学生独立完成，检验学习效果。
5. 实验演示：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，加深对酸碱中和反应的理解。
6. 互动环节：组织学生分组讨论酸碱盐在日常生活中的应用，培养学生学以致用的能力。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类2. 酸碱中和反应的原理及实际应用3. 盐的溶解性规律七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐的定义、性质、分类。
（2）解释酸碱中和反应的原理，并举例说明其在生活中的应用。
（3）列出常见酸碱盐的名称，并说明它们的溶解性规律。
答案：（1）略。
（2）酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）
1、白色固体
2、微溶于水、溶解度随温度的升高而减小
---
Fighting!
能力有限 努力无限
联系实际
• 浓盐酸、浓硫酸、 NaOH、 Ca(OH)2在保 存时需要注意什么？
---
Fighting!能力来自限 努力无限物理性质－盐
• NaCl（俗称“食盐”）
2、酸+金属→盐+氢气
3、酸+金属氧化物→盐+水
4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
碱的化学性质
F①ighting碱! 与酸碱指示剂
能力有限 努力无限
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 有些碱不能溶于水，变如氢蓝氧化铜、氢氧化变铁，红由于不溶于
水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
②碱＋非金属氧化物
能力有限 努力无限
Figh方tin法g!一： 分别取少量于试管中，滴加无色酚酞，变 红的是石灰水，无变化的是稀盐酸；
方法二： 分别取少量于试管中，滴加紫色石蕊，变 红的是稀盐酸；变蓝的是石灰水；
方法三： 分别取少量加入盛有少量锌粒的试管中， 有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；
方法四： 分别取少量加入盛有少量碳酸钙的试管中， 有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl
---
Fighting!
能力有限 努力无限
三、酸碱盐的化学性质（通性）
碱的化学性质
1、碱能与酸碱指示剂作用 2、碱+非金属氧化物→盐+水 3、碱+酸→盐+水 4、碱+盐→新碱+新盐
粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
• Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”） • NaHCO3 （俗称“小苏打”）
1、白色固体
2、易溶于水
• CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体
2、难溶于水
---
Fighting!
能力有限 努力无限
练习－－物理性质
• 下列物质放置在空气中，质量不会发生变化 的是（ B） A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
② 酸＋氢前金属
能力有限 努力无限
无色酚酞溶液 不变色
H2↑ ＋ 盐 （置换反应）
2HCl + Fe = H2 ↑ + FeCl2 H2SO4 + Zn = H2 ↑ + ZnSO4
注意☺ 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。 ☺ K、Ca、Na不参加置换反应 ☺ FeSO4、FeCl2等＋2铁溶---液均为浅绿色
Fighting!
能力有限 努力无限
一、酸碱盐的概念
酸 碱
盐
金属单质 氧化物
HCl NaOH Na2CO3 AgNO3
Fe CuO
H2SO4 Ca(OH)2
CaCO3 CuSO4
Mg
CO2
HNO3 Ba(OH)2
BaCl2 Na2SO4
Cu
Fe2O3
Fighting!
能力有限 努力无限
二、物理性质－酸
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
---
④ 酸＋碱
盐+ H2O （复能分力解有限反应努）力无限
Fighting!
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7
⑤ 酸＋盐
新盐+ 新酸 （复分解反应）
方法五： 分别取少量于试管中，向其中吹气，变浑 浊的是石灰水，无变化的是稀盐酸；
方法六： 分别取少量于试管中，滴加硫酸铜溶液， 有蓝色沉淀生成的是石灰水，无沉淀的是稀盐酸。
提……问：在鉴别稀盐酸和石灰水时用到了
酸碱的化学性质了吗--- ？
Fi酸ght的ing!化学性质
① 酸与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 红色
中考专题复习
酸碱盐的性质及其应用
Fighting!
能力有限 努力无限
一、酸碱盐的概念
判断下列物质哪些属于酸？ 哪些属于碱？哪些是盐？
Na2CO3 Fe
HNO3 CaCO3 CO2
CuSO4 Ba(OH)2 BaCl2 AgNO3 CuO
HCl H2SO4 Ca(OH)2 Mg
Cu
Na2SO4 NaOH Fe2O3
• 浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色粘稠油状液体 2、溶于水时放出大量的热 3、吸水性
• 浓盐酸（ HCl ）
1、无色液体 2、刺激性气味 3、挥发性
---
Fighting!
能力有限 努力无限
物理性质－碱
• NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）
1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解
• D、碳酸钠晶体和生石灰
• 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ） A、D调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
---
Fighting!
能力有限 努力无限
三、酸碱盐的化学性质
在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶 无色溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应 该是稀盐酸和石灰水，小明想贴上标签，你能用什 么试剂帮他把两瓶溶液区别开来？
盐+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
检验CO2 除去SO2、 CO2
---
Fi③gh碱ting＋! 酸 和反应）
④碱＋盐
能力有限 努力无限
盐+ H2O（复分解反应、中 新碱+ 新盐（复分解反应）
Fighting!
能力有限 努力无限
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
注意H：2白SO色4沉+淀BAag(NClO、3B)2aS=OB4的aS特O性4 ↓：+不2溶H于NO酸3
---
Fighting!
能力有限 努力无限
三、酸碱盐的化学性质（通性）
酸的化学性质
注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸
1、酸能与酸碱指示剂作用
Fighting!
③ 酸＋金属氧化物
能力有限 努力无限
盐+ H2O （复分解反应）
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色